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备战2025 年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义
考点07 热重分析计算
知识精讲
热重分析计算
课后精练
选择题：
8
题
非选择题：
7
题
建议时长：
60
分钟
实际时长： 分钟
（1）分析方法
热重法是在控制温度的条件下，测量物质的质量与温度关系的方法，通过分析热重曲线，我们可以知
道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况及生成产物等与质量相联系的信息。金属
化合物的热重分析研究对象一般为各种金属含氧酸盐、金属氢氧化物、金属氧化物的热分解过程，一般为
先失水、再分解、后氧化。
例如CoC2O4·2H2O 在空气中加热时，受热分解过程分为三个阶段：
第一阶段，失去结晶水生成盐：CoC2O4·2H2O→CoC2O4。
第二阶段，盐受热分解生成氧化物：CoC2O4→CoO。
第三阶段，低价态氧化物与空气中的氧气反应生成高价态氧化物：CoO→Co2O3(或Co3O4)。
注意：
①每个阶段有可能还分为不同步骤，如第一阶段中可能分步失去不同的结晶水，而不是一步失去所有
的结晶水。
②如果是变价金属元素，则在空气中加热产物可能为多种价态的金属氧化物。
（2）基本方法和思路
①设晶体(金属化合物)为1 mol，其质量为m。
②失重一般是先失水，再失非金属氧化物。
③计算每步固体剩余的质量m(余)，×100%＝固体残留率。
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④晶体中金属质量不再减少，仍在m(余)中。
⑤失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m(氧元素)，由n(金属)∶n(氧元素)，即可求出失重后物质
的化学式。
例如：“煅烧”NiSO4·6H2O 晶体时剩余固体质量与温度变化曲线如图，该曲线中 B 段所表示氧化物的名
称为______。
解题思路：n(NiSO4·6H2O)＝
＝0.1 mol，含有m(H2O)＝0.1 mol×6×18 g·mol－1＝10.8 g，根
据26.3g－15.5g=10.8g，恰好说明280 ℃以前失去的结晶水；所以A 段对应的物质就是0.1 mol 的NiSO4；
温度到600 ℃，固体的质量再次下降，得到最终的镍的氧化物；根据原子守恒，8.3 g 氧化物中Ni 的质量
为5.9 g，那么O 的质量为2.4 g 即0.15 mol，所以固体氧化物中n(Ni)∶n(O)＝2 3∶，所以固体氧化物即三氧化
二镍。
（3）热重分析曲线基本图示
一般以横坐标为温度，纵坐标为固体质量(或质量分数等)建立平面直角坐标。如固体物质A 受热分
解：A(s)
B(s)＋C(g)，固体A 热分解反应的热重曲线如图所示：
试样初始质量为m0，失重后试样质量为m1，由T1升高到T2过程，失重质量为Δm＝m0－
m 1，失重质量
百分数为×100%。
①识图。识图的关键是三看：一看轴即横、纵坐标所表示的化学含义(自变量x 轴和函数y 轴表示的意
义)，寻找x、y 轴之间的关系，因为这是理解题意和进行正确思维的前提；二看点即曲线中的特殊点(顶
点、始点、终点、拐点、交叉点)；三看线即曲线的走势(变化趋势是上升、下降、波动、正态、偏态等变
化)。
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②析图。分析图中为什么会出现这些特殊点，曲线为什么有这样的变化趋势和走向，分析曲线变化的
因果关系，通过联想，把课本内的有关化学概念、原理、规律等与图像曲线中的图形与相关点建立联系。
③用图。将相关的化学知识与图像曲线紧密结合，在头脑中构建新的曲线——知识体系，然后运用新
的曲线——知识体系揭示问题的实质，解决实际问题。
1．（2024·广西北海·一模）
样品受热分解过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)
如图所示。下列说法正确的是
A．
属于混合物
B．结晶水在第一个失重台阶并未全部失去
C．第二个失重台阶得到的固体为
D．第三个失重台阶得到的固体为
2．（2023·吉林长春·一模）摩尔盐是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。为测定其结晶水含量并进一步探究其在惰性气体氛围中的热分解反应过程，现取一
定质量的摩尔盐晶体做热重分析，绘制出如图的热重曲线【已知：(NH4)2SO4分解有N2生成】：
已知：①
②摩尔盐在580℃下完全分解、得到红棕色固体
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下列说法错误的是
A．可用K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液检验摩尔盐中的金属阳离子
B．
C．摩尔盐在580℃下完全分解后的气体产物是：N2、SO2、SO3、H2O
D．摩尔盐可作为基准物质用于标定高锰酸钾是因为其性质稳定且摩尔质量大
3．（24-25 高三上·辽宁辽阳·阶段练习）将26.3g
样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重
曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。已知：L→N 时失掉全部的结晶水。下列说法错误的是
A．
B．固体M 的化学式为
C．生成固体P 时，样品的失重率约为71.5%
D．固体Q 的化学式为NiO
4．(2024·山东潍坊高三检测)8.34 g 绿矾晶体(FeSO4·7H2O)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变
化的曲线)如图所示，下列说法正确的是
A．温度为78 ℃时固体物质M 的化学式为FeSO4·5H2O
B．温度为159 ℃时固体物质N 的化学式为FeSO4·2H2O
C．在隔绝空气条件下，N 得到P 的化学方程式为FeSO4·2H2O=====FeSO4＋2H2O
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D．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体
生成，Q 的化学式为Fe2O3
5．(2023·蚌埠教学质检)采用热重分析法测定FeS2/C 复合材料中各组分的含量。FeS2/C 样品在空气中的热
重曲线如图所示。[注：残留率(%)＝剩余固体质量÷样品质量×100%]。下列说法中不正确的是( )(双选)
A.300～400 ℃之间发生的主要反应为C＋O2
CO2
B.800 ℃时残留的固体是Fe3O4
C.复合材料中FeS2的质量分数为90.9%
D.复合材料中FeS2与C 的物质的量之比约为2 1∶
6．(2024·江西九江七校联考)将5.00 g 胆矾(无其他杂质)置于氮气气氛中，然后对其进行加热，逐渐升高温
度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是
A．a 点对应的物质中，氧元素的质量分数约为52.3%
B．c 点对应的固体物质只有CuSO4
C．将c→d 产生的气体全部通入BaCl2溶液中，无沉淀产生
D．d→e 的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃
7．取26.90 g ZnSO4·6H2O 加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。750 ℃时所得固体的化学式为
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A.ZnO
B.ZnSO4
C.Zn3O(SO4)2
D.ZnSO4·H2O
8．(2022·全国乙卷，11)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z 为短周
期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重
曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是
A．W、X、Y、Z 的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y<X
C．100～200 ℃阶段热分解失去4 个W2Z
D．500 ℃热分解后生成固体化合物X2Z3
9．（2024·湖北·三模节选）Ⅱ．三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O]的热分解实验。
(4)将24.2gCu(NO3)2·3H2O 样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所
示。在
过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为 ，继续升温至
时生成的固体产
物为 (填化学式)。
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10．(1)MnCO3可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。它在空气中加热易转化
为不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化，如图所示。则300 ℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)为
________；图中C 点对应固体的成分为________(填化学式)。
(2)某工厂用m1 kg 铬铁矿粉(含Cr2O340%)制备K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg，产率为________。
11．将Ce(SO4)2·4H2O(摩尔质量为404 g·mol－1)在空气中加热，样品的固体残留率
(×100%) 随温度的变化如下图所示。
当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为______(填字母)。
A．Ce(SO4)2 B．Ce2(SO4)3 C．CeOSO4
12．[2019·江苏，20(1)]CaC2O4·H2O 热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O 加热升温过程中固体的质量变化如
图。
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①写出400～600 ℃范围内分解反应的化学方程式：________________________________。
②与CaCO3热分解制备的CaO 相比，CaC2O4·H2O 热分解制备的CaO 具有更好的CO2捕集性能，其原因是
__________________________________________________________________。
13．[2019·全国卷Ⅰ，27(5)]采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时
失掉1.5 个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为________。
14．[2022·江苏，14(3)]FeS2、FeS 在空气中易被氧化，将FeS2在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的
质量与起始FeS2的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。800 ℃时，FeS2氧化成含有两种元素的固体产
物为_________________________________________________________________(填化学式，写出计算过
程)。
15．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。
(1)已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O，测定制备的过氧化钙晶体中CaO2的含量的实验步骤如下：
第一步：准确称取 a g 产品放入锥形瓶中，再加入过量的 b g KI 晶体，加入适量蒸馏水溶解，再滴入少
量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为 c mol·L－1的Na2S2O3溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是_______。
若滴定消耗Na2S2O3溶液V mL，则样品中CaO2的质量分数为_________________________(用字母表示)。
(2)已知过氧化钙加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在坩埚中加热逐渐升
高温度，测得样品质量随温度的变化如图所示，则350 ℃左右所得固体物质的化学式为__________。
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