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备战2025 年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义
考点02 物质的组成与分类、胶体
知识精讲
一．物质的组成
二．物质的分类
三．物质的性质与变化
四．分散系与胶体
课后精练
选择题：
25
题
非选择题：
5
题
建议时长：
45
分钟
实际时长： 分钟
一．物质的组成
1．构成粒子
①原子是化学变化中的最小微粒。
②分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
③离子是带电荷的原子或原子团。
2．元素与物质的关系
元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称，在自然界的存在形式有游离态和化合态。
1
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核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，如H 元素有1H、2H、3H 3 种原子，即3 种核
素。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
3．同素异形体
概念：同种元素形成的性质不同的单质叫同素异形体。
形成方式：①原子个数不同，如O2和O3；
②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
性质差异：物理性质差别较大，化学性质相似。
相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。
常见元素的同素异形体：
氧元素
碳元素
磷元素
O2和O3
金刚石、石墨、C60
白磷、红磷
4．纯净物和混合物
①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。常见的混合物有：
气体混合物：
空气、水煤气(CO 和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分
是H2、C2H4、CO 和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气
液体混合物：
氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓H2SO4、盐酸、汽油、
植物油、分散系(如溶液、胶体、浊液等)
固体混合物：
碱石灰、漂白粉、高分子化合物(如蛋白质、纤维素、淀粉)、玻璃、水泥、合金、铝热剂
③纯净物和混合物的区别：
纯净物
混合物
2
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有固定的组成和结构
无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质
保持原有物质各自的性质
【归纳总结】纯净物和混合物判断中的特殊情况
(1)只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，红磷和白
磷。
(2)结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O 等物质。
(3)由同位素的不同原子形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O 和D2O。
(4)分子式为C5H10的物质可能是纯净物，也可能是混合物。
(5)有机高分子属于混合物，如聚乙烯、淀粉等。
5．元素、物质及微粒间的关系
二．物质的分类
1．简单分类法概述
分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法，分类应依据事先设定的“标准”进行，
“标准”不同，分类方法也不相同。
（1）交叉分类法：同时用多个标准对同一物质进行分类。
如：Na2CO3从其组成的阳离子来看，属于钠盐，从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐
交叉分类法的应用示例
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（2）树状分类法：每次用一个标准对物质进行再分类，明确分类标准是对物质正确树状分类的关键。
如：物质的分类——依据组成和性质
NaH
金属氢化物：
CaH
、
2
NH
非金属氢化物：
3
PH
、
3
Na
金属氧化物：
2O
CaO
Al
、
、
2O3
Mn
、
2O7
SO
非金属氧化物：
2
SO
、
3
P
、
2O5
CO
、
H
酸：
2SO4
HCl
HNO
、
、
3
H
、
2CO3
CH
、
3COOH
NaOH
Ca(OH)
碱：
、
2
KOH
Ba(OH)
、
、
2
NH
、
3 ·H2O
NaCl
KNO
盐：
、
3
BaSO
、
4
AgCl
、
(CH
有机物：甲烷
4)
(C
、乙醇
2H5OH)
(HCHO)
(C
、甲醛
、葡萄糖
6H12O6)
无机物
化合物
氧化物
氢化物
单质
纯净物
混合物：溶液、胶体、浊液、空气
物质
H
非金属单质：
2
O
、
2
C
S
P
He
、、、、
K
Ca
Na
Fe
Cu
金属单质：、
、
、
、
2．根据组成和性质对酸、碱、盐和氧化物进行再分类
（1）氧化物：由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物。
①酸性氧化物
定义：能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用只生成一种相应价态盐和水的氧化物。
a．大多数非金属氧化物是酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、N2O5等；
b．某些金属氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7等；
c．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
d．酸性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸，如SiO2。
e．酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物，如：醋酸酐【(CH3CO)2O】不属于氧化
物。
f．能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如：NO2、Al2O3
化学性质
示例
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酸性氧化物 + 水 → 酸
CO2 + H2O === H2CO3
SO2 + H2O === H2SO3
酸性氧化物 + 碱 → 一种相应价态盐 + 水
CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O
SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O
酸性氧化物 + 碱性氧化物 → 含氧酸盐
CO2 + Na2O === Na2CO3
CaO + SO2 ===== CaSO3
②碱性氧化物
定义：能与水作用生成相应价态的碱，或与酸作用只生成一种相应价态盐和水的氧化物。
a．大多数金属氧化物是碱性氧化物，如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3等；
b．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
c．碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的碱，如Fe2O3。
d．能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如：Al2O3
化学性质
示例
碱性氧化物 + 水 → 碱
Na2O + H2O === 2NaOH
CaO + H2O === Ca(OH)2
碱性氧化物 + 酸 → 一种相应价态盐 + 水
Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O
CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
碱性氧化物 + 酸性氧化物 → 含氧酸盐
CaO + SO2 ===== CaSO3
CaO + SiO2 ===== CaSiO3
③两性氧化物
定义：能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物，如Al2O3。
①与酸反应：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
②与碱反应：Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]
④不成盐氧化物
定义：不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物。
实例：NO、CO 等
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（2）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是
一种盐。
【答案】H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI； HCl、HNO3、CH3COOH
【补充说明】
①酸的“元”数是依据电离出的H+的数目确定的，而不是看分子中含有几个氢原子。
如CH3COOH 分子中含有4 个H 原子，但每个CH3COOH 分子最多电离出1 个H+，属于一元酸。
②命名
①无氧酸的命名：一般是在氢字后面加上另
一元素的名称，称作“氢某酸”。
②含氧酸的命名：根据中心元素（除氢氧外
的元素）的价态进行命名，命名为“高×
酸”、“×酸”、“亚×酸”、“次×酸”、
“偏×酸”。
HF：氢氟酸
HCl：氢氯酸（俗称“盐酸”）
HBr：氢溴酸
HI：氢碘酸
H2S：氢硫酸
HClO：次氯酸
HClO2：亚氯酸
HClO3：氯酸
HClO4：高氯酸
H3PO2：次磷酸
H3PO3：亚磷酸
H3PO4：磷酸
HPO3：偏磷酸
（3）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
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【答案】KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；
（4）盐：在水溶液中解离出金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物。
Na
正盐：
2CO3
NaCl
KNO
、
、
3
BaSO
、
4
NaHCO
酸式盐：
3
KHSO
、
3
NaHS
、
Cu
碱式盐：
2(OH)2CO3
按组成分
Na
含氧酸盐：
2CO3
KNO
、
3
BaSO
、
4
NaCl
KBr
NH
无氧酸盐：
、
、
4Cl
按酸根分
NaCl
KNO
强酸强碱盐：
、
3
KBr
、
(
)
同强显中性
NH
强酸弱碱盐：
4Cl
Cu(NO
、
3)2 (
)
谁强显谁性
Na
强碱弱酸盐：
2CO3
、NaHCO3
Na
、
2S (
)
谁强显谁性
(NH
弱碱弱酸盐：
4)2CO3
NH
、
4HCO3
CH
、
3COONH4
按形式分
盐
①正盐：金属离子(或铵根) + 酸根离子，例如：NaCl、BaSO4、Na2SO3、Na2CO3
②酸式盐：金属离子(或铵根) + H+ + 酸根离子，例如：NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3
③碱式盐：金属离子(或铵根) + OH- + 酸根离子，例如：Cu2(OH)2CO3
④复盐：两种或两种以上阳离子 + 酸根离子，例如：KAl(SO4)2
三．物质的性质与变化
（1）物质的性质
①物理性质主要表现在颜色、熔沸点、硬度、状态、气味、溶解性、导电性、导热性、密度、光泽和
延展性等。
②化学性质主要表现在金属性、非金属性、可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性等。
（2）从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化
宏观
有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化。
微观
有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合。只有化学
键断裂或生成的过程不是化学变化，如NaCl 晶体的熔化和溶液中晶体的析出。
（3）常见的物理变化和化学变化
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物理变化
化学变化
三馏
蒸馏、分馏
干馏
两色
焰色试验
显色反应、颜色反应、指示剂变色反应
五解
潮解
分解、电解、水解、裂解
十五化
熔化、汽化、液化
氧化、钝化、皂化、硝化、磺化、酯化、裂
化、氢化、风化、炭化、煤的气化和液化
有关物质变化的几点误区：
(1)电解质的电离是物理变化，电解质溶液导电是化学变化。
(2)同素异形体的转化(如：O2与O3的相互转化)，结晶水合物形成(如：CuSO4＋
5H2O===CuSO4·5H2O)，结晶水合物失水(如：CuSO4·5H2O
CuSO4＋5H2O)是化学变化；(3)原子
核的裂变、聚变不是化学变化。
(4)常见易混的物理变化——金属导电、溶解、潮解、萃取、分液、蒸馏、分馏、挥发、升华、吸
附、盐析、渗析、焰色反应、物质三态变化等。
(5)常见易混的化学变化——风化、同素异形体间的相互转化、脱水、变性、干馏、显色反应、颜色
反应、钝化、煤的气化和液化等。
（4）化学反应类型的五种分类
①根据反应物、生成物的种类与数目可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
②按反应中是否有电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
③按反应中是否有离子参加或生成分为离子反应和非离子反应。
④按反应的能量变化分为吸热反应和放热反应。
⑤按反应进行的程度和方向分为可逆反应和不可逆反应。
（5）常见物质的转化规律
①“易溶制难溶”规律
如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
向AgCl 悬浊液中滴加KI 溶液：I－(aq)＋AgCl(s)
AgI(s)＋Cl－(aq)
②“难挥发制易挥发”规律
如浓磷酸与NaBr 固体反应：H3PO4＋NaBr
NaH2PO4＋HBr↑
③“强制弱”规律
分类
实例
离子方程式
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酸
CH3COONa＋HCl
CH3COO－＋H＋=== CH3COOH
碱
FeCl3＋NaOH
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
氧化剂
Cl2＋KI
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
还原剂
Fe＋CuSO4
Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
（6）同一元素、不同价态的代表物间的转化关系
2H
①
2S＋O2===2S↓＋2H2O
SO
②
2＋2H2S===3S↓＋2H2O
2SO
③
2＋O2
2SO3
Cu
④
＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（7）不同类别的无机物之间转化的一般规律
①金属单质及其化合物的转化：
金属单质⃗O2 碱性氧化物⃗H 2 O 碱⃗酸
盐
如：Na⃗O2 Na2O⃗H 2 O NaOH⃗H 2SO 4 Na2SO4
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba 等，但Mg、Fe、Al、Cu 不符合上述转化。
②非金属单质及其化合物的转化：
非金属单质⃗O2 酸性氧化物⃗H 2 O 酸⃗碱
盐
如：S⃗O2 SO2⃗H 2 O H2SO3⃗NaOH Na2SO3
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P 等，但N、Si 等不符合上述转化。
物质间转化的几个常见误区：
(1)S 燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。
(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3与水不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。
(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2而是生成NO。
(4)Fe 分别与Cl2、Br2 反应生成FeCl3、FeBr3，Fe 分别与S、I2 反应生成FeS、FeI2，Cu 与S 反应生成
Cu2S。
(5)Fe 与H＋、Cu2＋反应不能生成Fe3＋。
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四．分散系与胶体
1．分散系
(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，分散系都是混合物而不是纯净
物。
(2)分类：
①根据分散质粒子的大小（本质区别）将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。
a．分散质粒子直径小于1 nm 的分散系是溶液；
b．分散质粒子直径在1～100 nm 之间的分散系是胶体；
c．分散质粒子直径大于100 nm 的分散系是浊液；
②按分散质或分散剂的聚集状态(气态、液态、固态)来分，分散系可以分成9 种
分散质
分散剂
实例
气
气
空气
液
气
云、雾
固
气
烟、灰尘
气
液
泡沫
液
液
牛奶、酒精的水溶液
固
液
油漆、Fe(OH)3胶体
气
固
泡沫塑料
液
固
珍珠(包藏着水的碳酸钙)
固
固
有色玻璃、合金
2．三种分散系比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径大小
＜1nm
1～100nm
>100nm
分散质微粒成分
离子或小分子
大分子或离子集合体
巨大分子或离子集合体
外观特征
均匀、透明
均匀、透明或半透明
不均匀、不透明
稳定性
稳定，静置无沉
较稳定（介稳体系）
不稳定，静置有沉淀或分层
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淀
分散质能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
鉴别方法
无丁达尔效应
有丁达尔效应
静置分层
分类
饱和溶液、不饱
和溶液
固溶胶、液溶胶、气
溶胶
悬浊液、乳浊液
实例
食盐水、蔗糖溶
液
Fe(OH)3胶体
泥水
常见的半透膜：鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等。
3．胶体
(1)概念：分散质粒子直径在1～100 nm 之间的分散系是胶体。胶体粒子的直径在1 nm～100 nm 之间是胶
体区别于其他分散系的依据。
(2)常见的胶体：Al(OH)3胶体、氢氧化铁胶体、、硅酸胶体、牛奶、豆浆、果冻、墨水、肥皂水、血液、
蛋白质溶液、淀粉胶体、大多数天然宝石、烟水晶、土壤、云、雾、烟、有色玻璃等。
(3)胶体的分类
按分散剂状态
气溶胶
烟、云、雾
液溶胶
Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液
固溶胶
烟水晶、有色玻璃
按分散质
粒子胶体
分散质粒子是很多小分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体
分子胶体
分散质粒子是高分子化合物，如淀粉溶液、蛋白质溶液
3．Fe(OH)3胶体的制备
往沸水中加入5~6 滴饱和FeCl3溶液，继续加热直到溶液呈现红褐色，停止加热。
化学方程式为FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。（胶体不加沉淀符号“↓”，注明“胶体”
二字）
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【注意事项】
（1）不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有离子（如Cl-），会使胶体发生聚沉；
（2）不能搅拌或长时间持续加热，因为会使胶粒运动加快，从而克服胶粒间的排斥力发生聚沉；
（3）为了制得浓度较大的Fe(OH)3胶体，使现象更明显，需要用FeCl3的饱和溶液。
（4）Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒数目远小于铁原子的数目。
（5）胶粒有很大的比表面积，吸附能力很强。
4．分散系的分离和提纯
(1)胶体与溶液的分离——渗析法
①原理：胶体微粒不能通过半透膜而溶液中小分子或离子能透过半透膜。
②操作：Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分离，将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动的(或频
繁更换)的蒸馏水里一段时间即可(如图)。
③用途：医学上用于血液的透析。
(2)胶体与浊液的分离——过滤法
①原理：胶体微粒能透过滤纸而浊液中微粒不能透过滤纸。
②实例：分离Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体。
3．胶体的性质及应用
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(1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，胶体中的现象为出现一条光亮的“通路”，产生丁达尔效应的原
因是胶体粒子对光线有散射作用。可用此性质鉴别溶液和胶体，丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。
分散系
用激光笔光束在垂直方向照射时的现象
CuSO4溶液
无光亮的通路产生
Fe(OH)3胶体
有光亮的通路产生
(2)介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就
有可能发生聚沉。
(3)聚沉：在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出。此性质常用于制作豆
腐、净水等。使胶体聚沉的常用方法有：
①加入电解质溶液；
②加入与胶粒带相反电荷的胶体；
③加热或搅拌。
(4)电泳：胶体粒子带电荷，在电场的作用下发生定向移动。
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在外加直流电源的作用下，胶体微粒在分散介质里向负极或正极作定向移动，这种现象叫做电泳。胶体有
电泳现象，证明胶体的微粒带有电荷。各种胶体微粒的本质不同，它们吸附的离子不同，所以带有不同的
电荷。此性质可用于工业上的静电除尘。
【注意】胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。
(5)渗析：分离胶体和溶液，医学上用于血液的透析。 (半透膜：只允许小分子、离子透过，而胶体不能透
过)
半透膜实验证明：胶体的粒子直径＞溶液粒子的直径
1．（2021·广东·高考真题）广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云
纱染整技艺等。下列说法不正确的是
A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化
B．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
C．制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物
D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
2．（2021·浙江·高考真题）下列物质的化学成分不正确的是
A．生石灰：
B．重晶石：
C．尿素：
D．草酸：
3．（2024·广东·一模）广州是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的说法错误的是
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A．“茶艺文化”：浸泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂
B．“戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成利用了丁达尔效应
C．“烟花文化”：广州海心沙新年烟花秀中绚烂多姿的颜色来自焰色试验
D．“粤菜文化”：盐焗鸡所用的粗盐由海水晒制而成，涉及复杂的化学变化
4．（2024·宁夏银川·模拟预测）化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是
A．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2
B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
C．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3
5．（2024·江西上饶·一模）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－
9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法
不正确的是
A．此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面
B．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
6．（2024 高三上·辽宁朝阳·阶段练习）下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是
A．碘的升华、石油的分馏
B．NH4Cl 溶液除铁锈、食盐水导电
C．蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白
D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫
7．（2024·浙江杭州·模拟预测）已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH 反应只生成一种盐NaH2PO2，则下
列说法正确的是
A．H3PO2属于二元酸
B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐
D．NaH2PO2属于正盐
8．（2024·河北·模拟预测）《中国诗词大会》通过“赏诗词之美、寻文化之根、铸民族之魂”，树立文化
自信。从化学视角分析，下列说法错误的是
A．“何以解忧，唯有杜康”中的杜康酒的主要成分为烃的含氧衍生物
B．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，包含丁达尔效应
C．“落汤螃蟹着红袍”发生的是化学变化
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D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程
9．（2024·福建厦门·三模）我国明代李时珍《本草纲目》中记载豆腐制作过程：“凡黑豆…皆可为之。水
浸，硙碎。滤去渣，煎成。以卤汁或山鞋叶或酸浆醋淀，就釜收之”。制作过程不涉及的操作及现象是
A．溶解
B．过滤
C．聚沉
D．蒸馏
10．（2024·河南南阳·二模）分类、归纳是化学学习中常用的方法，则下列分类和归纳中正确的是
A．合金、合成纤维都属于合成材料
B．冰水混合物、生理盐水都属于混合物
C．纯碱、烧碱都属于碱
D．石墨、
都是碳元素组成的单质
11．（2024·浙江·模拟预测）由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙
[Ca(NO3)Cl]。则下列化合物中属于混盐的是（ ）
A．CaOCl2
B．(NH4)2Fe(SO4)2
C．BiONO3
D．K3[Fe(CN)6]
12．（2024 高三上·湖南常德·阶段练习）新制
胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是
A．
胶体显电中性
B．
胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电
C．向
胶体中加入过量盐酸，产生红褐色沉淀
D．
胶团结构可表示为：
13．（2024·福建福州·三模）过量 NaOH 浓溶液和白磷加热煮沸可发生反应：
。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
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A．46.5g
所含σ 键数为9 NA
B．
为一元酸，
为酸式盐
C．生成0.2mol P
时， 转移电子数为0.6 NA
D．
的 NaOH 溶液所含 OH⁻的数目为10 NA
14．（2024·浙江·三模）明矾
应用广泛，下列说法不正确的是
A．明矾属于复盐
B．明矾溶液和小苏打溶液混合可以生成
气体
C．明矾大晶体的培养可以通过形状完整的小晶体作为晶核
D．明矾可以用作净水剂，是因为明矾溶于水生成了氢氧化铝沉淀
15．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）下列化合物中不能由化合反应直接得到的是
A．
B．
C．
D．
16．（2024·辽宁锦州·一模）给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是
A．
B．NaCl
C．
D．
17．（2024·江苏徐州·模拟预测）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．
B．
C．
D．
18．（23-24 高三下·黑龙江大庆·阶段练习）中国文化博大精深，许多文献记载中蕴含丰富的化学知识，下
列有关说法错误的是
17
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A．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”，泡
茶过程涉及的操作有溶解、过滤等。
B．《天工开物》记载“人贱者短褐、梟裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，
为梟、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素。
C．《千里江山图》中的颜料来自于矿物质，并经研磨、溶解、过滤这三道工序获得，这三道工序涉
及的均是物理变化。
D．《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者
赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是Fe2O3。
19．（2024·湖南长沙·三模）下列有关物质的鉴别或检验的实验方案能达到目的的是
A．用聚光束仪鉴别硫酸铜溶液和淀粉溶液
B．用氯化钡溶液检验溶液中是否含有硫酸根
C．用KSCN 溶液检验电路板刻蚀液中的Fe2+
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液
20．（2024·陕西咸阳·模拟预测）使用下列实验装置进行实验，可以达到实验目的的是
A．装置甲：制备并收集纯净的CO2
B．装置乙：灼烧
固体
C．装置丙：测量
的体积
D．装置丁：制备
胶体
21．（2024·安徽安庆·三模）中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是
A．蔡伦造纸采用碱液制浆，该过程不涉及化学变化
B．羟基磷灰石是龟甲的成分之一，属于无机物
C．制作徽墨的松烟颗粒直径约30~50nm，溶于水可产生丁达尔现象
D．安徽繁昌窑所产青白瓷是以黏土为原料高温烧结而成
22．（2024·河南南阳·二模）物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所
示转化关系的是
18
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A．
NaOH
B．CuO
C．
Fe
D．
NaCl
23．（2023·浙江·高考真题）下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是
A．
B．
C．
D．
24．（2023·辽宁·高考真题）科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是
A．利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
B．发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐
C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能
D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀
25．（2023·浙江·高考真题）材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是
A．石墨烯
B．不锈钢
C．石英光导纤维
D．聚酯纤维
26．（24-25 高三上福建南平·阶段练习）按要求回答问题。
①冰水混合物；②水煤气；③铝热剂；④普通玻璃；⑤水玻璃；⑥有机玻璃；⑦漂白粉；⑧TNT；
⑨H2SO4；⑩含氧40%的氧化镁；⑪花生油；⑫福尔马林；⑬密封保存的NO2气体；⑭CuSO4·5H2O；⑮液
氯；⑯王水；⑰KAl(SO4)2·12H2O；⑱分子式为C5H10的烃；⑲分子式为C7H8的芳香烃
以上物质中一定为纯净物的是______________，一定为混合物的是______________，可能是纯净物，
也可能是混合物的是______________。
27．（24-25 高三上·北京海淀·阶段练习）以下是有关胶体性质的实验探究，回答相关的问题。
Ⅰ、Fe(OH)3胶体的制备
(1)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是 ；该反应的离子方程式是： 。制备Fe(OH)3
胶体用到的FeCl3溶解在盐酸溶液中制备得到，需要用盐酸溶液的理由是： 。
(2)制备得到的Fe(OH)3胶体体系具有的性质是 (填写序号字母)。
a．光束通过该液体的形成光亮的“通路”
b．静止一段时间后，该红褐色液体仍然澄清透明
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
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(3)在分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是： (填分离操作的名称)。
Ⅱ、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol•L−1硫酸铝酸性溶液，经检验，含有Fe2+、Fe3+。可按
下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X 调节溶液pH=3.5.(温室下，0.1 mol•L−1的
Fe2+、Al3+开始沉淀的pH 分别为7.0 和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2)
(4)纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为 。
(5)往溶液中加入H2O2的作用是 (用离子方程式表示)。
(6)加入的X 试剂(填选项编号)是 。
A．CuO B．Al(OH)3 C．NaOH D．NaHCO3
若调节后溶液的pH 偏离3.5，可能带来的后果是 。
28．（24-25 高三上·广东深圳·阶段练习）
I.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称
“孔雀石”【化学式为Cu2(OH)2CO3】。“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列
反应实现了：“铜→铜绿→……→铜”的转化：
铜
铜绿
A
Cu(OH)2
B
Cu
(1)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式： 。
(2)上述转化过程中属于化合反应的是 (填序号，下同)，属于分解反应的是 。
Ⅱ.1941 年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥的联合生产工艺，后被命
名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如图。
根据以上流程回答下列问题：
(3)碳酸化这一步的原理是(用化学方程式表示) 。
(4)侯氏制碱法副产品的一种用途为 。
(5)Y 物质是 。
(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，降温结晶析出副产品，通氨气的作用有 (填字母)。
A．使Na2CO3结晶析出
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B．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl 的纯度
C．使NaHCO3更多地析出
D．增大NH 的浓度，使NH4Cl 更多地析出
29．（24-25 高三上·陕西榆林·阶段练习）关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基
本出发点。回答下列问题：
(1)溶剂论是1905 年富兰克林提出的一种按照纯溶剂是否能够自耦电离(例如水的自耦电离：
)出溶剂合质子来区分酸碱的一种理论，这个理论将自耦电离出的具有溶液特征的阳
离子称为酸，具有溶液特征的阴离子称为碱。例如：液态
发生自耦电离
，此时
即为该液态
的酸，
即为该液态
的碱。已知液氨
会发生自耦电离，请类比水的自
耦电离写出其自耦电离方程式： ，其中 为液氨的酸， 为液氨的碱。
(2)
和
经如图流程反应可实现
高效转化(主要产物已标出)，是实现“双碳”经济的有效途径之
一。
①转化过程涉及的物质中属于电解质的是 (填化学式，下同)，属于酸性氧化物的是
。
②反应I 在一定条件下发生，反应的化学方程式为 ，该反应中
(填字母)。
a．只作氧化剂 b．只作还原剂 c．既作氧化剂又作还原剂
(3)反应Ⅱ发生反应：
，用单线桥表示电子转移的方向和数目： 。
30．（2024·上海宝山·二模）大气污染物的主要成分是SO2、NO2、NO、CO 及可吸入颗粒等，其主要来自
于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。
(1)下列物质，能吸收SO2同时得到化肥的是___________。
A．碱石灰
B．酸性KMnO4溶液C．氨水
D．浓H2SO4
(2)硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是___________。
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A．X 可与SO2反应生成S
B．Y 可由S 和O2化合生成
C．Z 的水溶液一定呈碱性
D．不能用浓硫酸干燥SO2
(3)某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A 吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O，过程如下图所
示：
“吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比 。
A．变大 B．变小 C．不变
“制备”过程中，溶液B 中发生反应的化学方程式为 。
(4)硫酸盐(含
、
)气溶胶是PM2.5 的成分之一，PM2.5 指的是空气中直径≤2.5 微米的颗粒物。科
研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下图所示：
下列说法正确的是___________。
A．PM2.5 的颗粒为胶体粒子
B．该过程中有硫氧键生成
C．硫酸盐气溶胶呈碱性
D．该过程中有H2O 参与
(5)工业上以NaClO 溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。
①“脱硫”时，控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2转化为
，已知0.1mol·L-1100mLNaClO 溶液，可
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以恰好吸收0.01molSO2。该反应的离子方程式为 。
②“脱硝”时，在酸性NaClO 溶液中，HClO 氧化NO 生成
和N
，该过程应在避光条件下进行，其
可能的原因是 。
(6)汽车尾气中的NO 和CO 在催化剂作用下发生反应转化为CO2和N2，下列说法正确的是___________。
(NA为阿伏加德罗常数的值)
A．生成1molCO2转移电子的数目为4NA B．催化剂能提高CO 的转化率
C．NO 是氧化剂
D．CO2是还原产物
(7)回收利用工业废气中的CO2和SO2，原理示意图如下图。
下列说法正确的是 。
A．废气中
排放到大气中会形成酸雨
B．装置中溶液显碱性的原因是
的水解程度大于
的电离程度
C．装置中溶液的作用是吸收废气中的
和
D．装置2 中电极b 和电源的正极相连
写出装置2 中电极a 的反应式 。
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