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第04 讲 物质的组成、性质和分类
目录
考情分析
考点一 物质的组成与分类
【夯基·必备基础知识梳理】
知识点1 物质的组成
知识点2 物质的分类
【提升·必考题型归纳】
考向1 考查物质的组成的判断
考向2 根据标准对物质进行分类
考点二 物质的性质与变化
【夯基·必备基础知识梳理】
知识点1 物理性质和化学性质
知识点2 物理变化和化学变化
【提升·必考题型归纳】
考向1 传统文化中物质的性质和变化
考向2 物质变化的性质及其应用
考向3 化学反应类型的判断
考点三 分散系与胶体
【夯基·必备基础知识梳理】
知识点1 分散系
知识点2 胶体
【提升·必考题型归纳】
考向1 分散系及其分类
考向2 胶体的组成、性质、制备
考向3 胶体性质的应用
真题感悟
考点要求
考题统计
考情分析
物质的组成、性
质、分类
2023 浙江卷1 题，2 分
2022 全国乙卷7 题，6
分
2021 天津卷1 题，3 分
1．从命题题型和内容上看，高考命题不多，试题以选
择题为主，题目容易，主要从以下几方面考查：化学与
STSE、物质的组成和分类的应用、物质的性质和变
化 、化学在中华民族传统文化中的应用等。
2．从命题思路上看，
(1)物质的组成、性质和分类多结合化学与STSE 进行考
查，侧重体现化学的实用性；
(2)以前沿科技为载体进行命题，侧重体现化学的创新
性；
(3)以古代科技文明、古诗词等为载体进行命题，推介传
统文化，增强文化自信。
传统文化中的性质
与变化
2022 湖南卷1 题，3 分
2021 海南卷2 题，2 分
物质的转化
2022 辽宁卷11 题，3 分
2021 江苏卷7 题，3 分
分散系 胶体
2021 江苏卷4 题，3 分
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预计今后继续以化学与STSE、中华民族传统文化
作为命题热点，考查考生的科学态度和社会责任感。
复习过程中熟记常见物质的性质及用途，多关注化
学与环境、化学与能源、化学与生命、化学与材料知
识。
考点一 物质的组成与分类
知识点1 物质的组成
1、元素、物质及微粒间的关系
（1）宏观上物质是由___________组成的，微观上物质是由______________________构成的。
①分子：保持物质___________性质的最小微粒。
②原子：___________变化中的最小微粒。
③离子：带电荷的原子或原子团。
④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
【特别提醒】“基”与“官能团”、“原子团”的区别
①基是指带有单电子的原子团。如-CH3、-CH2-(亚甲基)、-CH2CH3、-OH。
②官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。如-OH、-CHO、-COOH、-X(卤素原子)等。
③“基”和“官能团”呈电中性，而CO、NO、SO、NH 等原子团可带负电荷或正电荷。
（2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以___________形式存在的状态。
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②化合态：元素以___________形式存在的状态。
（3）元素与物质的关系
元素――→
（4）原子与物质的关系
2、同素异形体
(1)概念：同种元素形成的不同___________叫同素异形体。
(2)形成方式
①原子个数不同，如O2和O3；
②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)性质差异
物理性质差别较大，化学性质相似，同素异形体之间的转化属于化学变化。
3、混合物和纯净物
（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
（3）纯净物和混合物的区别
纯净物
混合物
有固定的组成和结构
无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质
保持原有物质各自的性质
4．元素、微粒及物质间的关系图
【特别提醒】只含一种元素的物质不一定是单质，如如O2和O3组成的混合物，只含一种元素的纯净物才
是单质。
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知识点2 物质的分类
根据物质的组成，可以从不同层次和不同角度对物质进行分类。
1、简单分类法—交叉分类法和树状分类法
（1）交叉分类法—从不同角度对物质进行分类。
（2）明确分类标准是对物质正确树状分类的关键
(3)树状分类法在无机化合物分类中的应用
按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于___________关系。
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【特别提醒】
1）熟悉常见的混合物
(1)气体混合物：空气、水煤气(CO 和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分
是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。
(2)液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植
物油、胶体。
(3)固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。
2）正确理解几个“一定”“不一定”
(1)酸性氧化物和碱性氧化物
a．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两
性氧化物、Na2O2为过氧化物)。
b．酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
c．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。
d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。
e.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如
Na2O2。
(2)共价化合物和离子化合物
a．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。
b．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
(3)纯净物和混合物
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a．只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。
b．结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O 等物质。
c．同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O 与D2O。
d.分子式为C5H10的物质存在多种同分异构体，可能是纯净物也可能是混合物。
3）确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH 不是四元酸，而是一元酸。
考向1 考查物质的组成的判断
例1．下列说法正确的是( )
A．纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成
B．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成
C．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素
D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物
【变式训练1】下列各组物质能真实表示物质分子组成的是( )
A．CO、C2H5OH、H2SO4、I2
B．CaO、H2、HCl、H2O
C．SO3、H2S、Si、CO
D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4
【变式训练2】现有下列物质：
①冰水共存物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥有机玻璃 ⑦漂白粉 ⑧TNT
⑨H2SO4 ⑩含氧40%的氧化镁 ⑪花生油 ⑫福尔马林 ⑬密封保存的NO2气体 ⑭CuSO4·5H2O ⑮液
氯 ⑯王水 ⑰KAl(SO4)2·12H2O ⑱分子式为C5H10的烃 ⑲分子式为C7H8的芳香烃
其中一定为纯净物的是 (填序号，下同)；一定为混合物的是 ；可能是纯净物，也可能是
混合物的是 。
考向2 根据标准对物质进行分类
例2．将物质进行分类，有助于理解和记忆。下列物质的分类正确的是( )
分类
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
H2SO4
Na2CO3
NaOH
SO2
CO2
B
HCl
NaOH
NaCl
Na2O
C
HNO3
KOH
CaCO3
CaO
SO2
D
NaHSO4
NaOH
NH4Cl
Fe2O3
SO3
【变式训练1】（物质的分类）2020 年12 月17 日，“嫦娥五号”返回器携带月壤成功返回，“可上九天
揽月”成为现实。下列涉及火箭发射及“嫦娥五号”的系列材料中，主要成分均为非金属单质的是( )
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A．“长征五号”
发动机推进剂——
液氧和液氢
B．制作月面展开的国旗
材料之一——高强度芳纶
纤维
C．返回器减速伞材料
——高强度锦纶纤维
D．返回器表面所贴“暖宝
宝”主要成分——铁粉、碳
粉等
【变式训练2】（生活中物质的分类）垃圾分类并回收利用，可以减少垃圾处理量，提高资源利用价值。
下列垃圾分类不合理的是( )
A
B
C
D
垃圾
废荧光灯管
丢弃的菜叶
废药品
卫生间废纸
垃
圾
分类
考点二 物质的性质与变化
知识点1 物理性质和化学性质
知识点2 物理变化和化学变化
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（1）物理变化与化学变化的比较
【特别提醒】①化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如
金属受热发光。
②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl 溶于水、
熔融NaCl 电离等。
③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。
④物理变化与化学变化的判断方法
（2）化学反应的分类
化学反应
（3）单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
【特别提醒】1）从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。横向以化合价为基础，结合氧化还原
反应规律，学会分析物质的化学转化关系；纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。
2）物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要
注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。备考时，注意掌握化学中Na、Mg、Al、Fe、
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Cu、C、Si、N、S、Cl 等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能
的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。
3)常见物质间转化的几个误区
①S 燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。
②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O 不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。
③NH3催化氧化不能直接生成NO2。
④Fe 与Cl2反应不能生成FeCl2。
⑤Fe 与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能生成Fe3＋。
（4）不同类别的无机物之间转化的一般规律
1)金属单质及其化合物的转化
金属单质――→碱性氧化物――→碱――→盐
如：Na――→Na2O――→NaOH――→Na2SO4
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba 等，但Mg、Fe、Al、Cu 等不符合上述转化关系。
2)非金属单质及其化合物的转化
非金属单质――→酸性氧化物――→酸――→盐
如：S――→SO2――→H2SO3――→Na2SO3
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P 等，但N、Si 等不符合上述转化关系。
（5）物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类
物理变化
化学变化
三馏
蒸馏、分馏
干馏
四色
焰色反应
显色反应、颜色反应、指示剂
变色反应
五解
潮解
分解、电解、水解、裂解
十八化
熔化、
汽化、
液化、
酸化、
氢化、氧化、水化
风化、炭化、钝化、
催化、皂化、歧化、
卤化、硝化、酯化、
裂化、油脂的硬化
【易错提醒】常见的易混淆物质变化
(1)化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和
液化，石油的裂化与裂解等。
(2)物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。
（6）物质性质与变化的关系
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物质的性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因(即变化的依据)。物质变化就是物
质的形态发生了变化(物理变化)或者物质的分子构成发生了变化(化学变化)。变化是一个过程或现象，是性
质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。物质具有某种性质，才会发生对应的变化；物质发生了
某种变化，说明了该物质具备某种性质。
（7）常见物质的转化规律
①“强制弱”规律
分类
实例
离子方程式
酸
CH3COONa＋HCl
CH3COO－＋H＋=== CH3COOH
碱
FeCl3＋NaOH
Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓
氧化剂
Cl2＋KI
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
还原剂
Fe＋CuSO4
Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
②“易溶制难溶”规律
如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓
③“难挥发制易挥发”规律
如：H2SO4＋2NaCl=====Na2SO4＋2HCl↑，H3PO4＋NaBr=====NaH2PO4＋HBr↑
考向1 传统文化中物质的性质与变化
例1．下列体现我国悠久金属矿物开发历史的诗文中，不涉及化学变化的是
A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
B．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂
C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
D．君不见昆吾铁冶飞炎烟，红光紫气俱赫然
【变式训练1】（物质变化类型的判断）下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是( )
A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
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C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化
D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化
考向2 物质变化、性质及其应用
例2．（2023·湖南·校联考二模）化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是
A．沙里淘金
B．自来水加入
消毒
C．粮食酿酒
D．
治疗胃酸过多
【变式训练2】（2023·上海徐汇·统考二模）下列变化中，属于物理变化的是
A．氯气液化
B．石油裂化
C．金属钝化
D．蔗糖炭化
考向3 化学反应类型的判断
例3. 2020 年世界十大重要科学发现中，涉及化学变化的是( )
A．低温电镜达到原子分辨率
B．臭氧层正在自我修复
C．卫星图像绘制树木地图
D．发现银河系快速射电暴来源
【变式训练3】（2023·上海金山·统考二模）明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转
化流程如图所示。下列说法正确的是
A．X 为SO2
B．现代工业用稀硫酸吸收SO3
C．上述转化流程涉及分解、化合和置换反应
D．制取HNO3是利用了强酸制弱酸的反应原理
考点三 分散系、胶体
知识点1 分散系
（1）概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为___________，
起容纳分散质作用的物质称为___________。
（2）分类：
①按照分散质粒子的大小
②按照分散质和分散剂的状态
如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。
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③三种分散系比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径大小
___________
___________
___________
分散质微粒成分
离子或小分子
大分子或离子集合体
巨大分子或离
子集合体
外观特征
均匀、透明
均匀、透明或半透明
不均匀、不透
明
稳定性
稳定，静置无沉
淀
较稳定
不稳定，静置
有沉淀或分层
分散质能否透过滤纸
___________
___________
___________
分类
饱和溶液、不饱
和溶液
固溶胶、液溶胶、气溶
胶
悬浊液、乳浊
液
实例
食盐水、蔗糖溶
液
Fe(OH) 3胶体
泥水
知识点2 胶体
（1）胶体的性质
①丁达尔效应:可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形
成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。
②布朗运动：胶粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。
③电泳:由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工
业上的静电除尘。
④聚沉
a.概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。
b.方法：加热或搅拌、加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体粒子的胶体。
c.应用，如制作豆腐、明矾净水等。
⑤介稳性:胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
注意：同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因，次要原因是布朗运动。
（2）Fe(OH)3胶体的制备
①制备原理：FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
②具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾；向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液；继续煮沸至
溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。
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（3）胶体的应用
①工业除杂、除尘
②土壤的保肥作用
③豆腐的制作原理
④江河入海口处形成三角沙洲
⑤明矾的净水作用。
【易错警示】
1．利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介
于1～100 nm 之间，而不是丁达尔效应。
2．胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷，但整个分散系仍呈电中
性。
3.Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒数目远小于铁原子的数目。
4.胶粒有很大的比表面积，吸附能力很强。
5.胶体中的分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用过滤的方法分离胶体和浊液，用渗析的
方法分离胶体和溶液。
6.书写Fe(OH)3胶体制备化学方程式的四个易错点。
①用“===”而不用“
”；
②Fe(OH)3分子式后注明胶体而不使用“↓”符号；
③反应条件是“△”；
④HCl 后不能标“↑”符号。
考向1 分散系及其分类
例1.（2023·海南省直辖县级单位·统考模拟预测）“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，
纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①④⑤
B．②③④
C．②③⑤
D．①③④⑥
【变式训练1】（2022·天津和平·统考一模）朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘
里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种
种美景的本质原因是
A．光是一种胶体
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B．雾是一种胶体
C．薄雾中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 m
D．发生丁达尔效应
考向2 胶体的组成、性质、制备
例2．我国科学家近来研制出的“全碳气凝胶”固体材料“碳海绵”，是迄今世界上最轻的材料。下列关
于“碳海绵”的说法错误的是
A．光束照射时可观察到丁达尔现象
B．常温下具有良好的耐酸、耐碱性
C．可用于处理海面的漏油
D．其净水过程是化学变化
【变式训练2】（胶体的组成和性质）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为
1.3× 10-9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下
列说法中正确的是( )
A．“钴酞菁”分子具有丁达尔效应
B．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D．将“钴酞菁”分子分散到水中能形成悬浊液
【变式训练3】（胶体的制备）某班同学在化学实验课上利用必修1 教材的实验方法制备氢氧化铁胶体，
方法如下：在一个洁净的烧杯中加入蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液
继续煮沸，得到透明的红褐色液体。化学方程式为FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(1)判断胶体制备是否成功，比较简单的方法就是利用胶体的________________进行验证。
(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并
分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________，其原因
是_____________________________________________________________。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会____________，原因是
________________________________________________________________________。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会____________，原因是
________________________________________________________________________。
(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3 胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了
一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是____________________________________________________。
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是____________________________________。
考向3 胶体性质的应用
例3．下列事实与胶体性质无关的是（ ）
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
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③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥FeCl3溶液和氨水混合会产生红褐色沉淀
⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
A．②④⑥⑦
B．②⑥
C．①②④⑦
D．①③④⑤⑦
【变式训练4】下列叙述正确的是
A．卤水点豆腐和静电除尘都利用了胶体聚沉的性质
B．溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．向沸水中滴加饱和
溶液制备
胶体时，要边滴
溶液边搅拌，防止液体飞溅
D．《思远人·红叶黄花秋意晩》中写到“就砚旋研磨”形成墨汁，墨汁具有胶体的性质
1．（2022·浙江·高考真题）下列消毒剂的有效成分属于盐的是
A．高锰酸钾溶液
B．过氧乙酸溶液
C．双氧水
D．医用酒精
2.（2022·广东·高考真题）北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一
号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料
为氧化性气体
B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化
D．核电站反应堆所用铀棒中含有的
与
互为同位素
3．（2023·浙江·高考真题）下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是
A．
B．
C．
D．
4．（2022·河北·高考真题）定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是
A．传统陶瓷是典型的绝缘材料
B．陶瓷主要成分为
和
C．陶瓷烧制的过程为物理变化
D．白瓷的白色是因铁含量较高
5．（2023·浙江·统考高考真题）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A．氯化铁属于弱电解质
B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C．氯化铁可由铁与氯气反应制得
D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
6．（2023·浙江·统考高考真题）材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的
是
A．石墨烯
B．不锈钢
C．石英光导纤维
D．聚酯纤维
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