文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
1．元素、物质及微粒间的关系
(1)元素的存在形态：
①游离态：元素以 单质 形式存在的状态。
②化合态：元素以 化合物 形式存在的状态。
(2)元素、微粒及物质间的关系图
①宏观上，物质由 元素 组成。
第04 讲 物质的组成、性质及分类
考点导航
考点一 物质的组成与分类
重难点辨析
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
②微观上，物质由分子、原子或离子构成。
2．同素异形体
(1)概念：同种元素组成的性质不同的几种单质叫做该元素的同素异形体。
(2)形成方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
3．混合物和纯净物
(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
4．物质的分类
(1)分类的定义：把事物按照 事先设定的标准 进行归类分组的一种方法。
(2)物质的分类方法
①交叉分类法的应用示例
②树状分类法
树状分类法在无机化合物分类中的应用
③氧化物的分类
5．分散系
(1)定义：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
分散质：分散系中 被分散 的物质；
分散剂：分散系中 容纳分散质 的物质。
(2)分类
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
①按照分散质粒子直径
②按照分散质和分散剂的状态
如：烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于固液分散系；合金属于固固分散系。
（3）理清三种分散系的差异
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径
小于1 nm
1－100 nm
大于100 nm
分散质粒子
单个小分
子或离子
高分子或多
分子集合体
巨大数目的
分子集合体
性
质
外观
均一、透明
均一
不均一、不透明
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
能否透过
滤纸
能
能
不能
能否透过
半透膜
能
不能
不能
鉴别
无丁达尔效应
有丁达尔效应
静置分层或沉淀
分类
饱和溶液、不饱和
溶液
固溶胶、液溶胶、
气溶胶
悬浊液、乳浊液
实例
食盐水、蔗糖溶液
Fe(OH)3胶体
泥水
6．胶体
(1)Fe(OH)3胶体的制备
向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。化学方程
式为
FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(2)胶体的性质及应用
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
一、几个常见误区
误区1 由相同元素组成的物质一定是纯净物
(1) 只含一种元素的物质不一定是单质,如O2和O3的混合物、金刚石与石墨的混合物等。只含一种元素的纯
净物才是单质；由 12C 和 13C 组成的石墨则是纯净物。
(2)分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相同的化合物不一定是同一物质。如C4H10的结构有
正丁烷和异丁烷，二者组成混合物；C2H4与C3H6最简式相同，但前者为乙烯，后者为丙烯或环丙烷。
误区2 溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱
(1)NaHSO4、CuSO4、NH4Cl 溶液呈酸性，这些物质均属盐。
(2)Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属盐。
误区3 金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应
(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物。
(3)能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Fe3O4不属于碱性氧化物。
(4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱,如SiO2、Fe2O3都不能与水反应。
(5)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2不是酸性氧化物)；与水反应生成碱的氧化物不一
定是碱性氧化物(如Na2O2不是碱性氧化物)。
二、酸、碱、盐、氧化物的含义
酸
电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸,按不同的分类角度可分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸
等
碱
电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱,按不同的分类角度可分为强碱与弱碱、可溶性碱与难
溶性碱等
盐
由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物是盐,按不同的分类角度可分为可溶性盐与难
溶性盐,酸式盐、碱式盐与正盐等
氧化
物
由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素,按不同的分类角度可分为金属氧化物与非金属氧化
物,酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物等
1．同一种物质，按不同的标准进行分类，可得到不同的分类结果。如Na2CO3属于钠盐、碳酸盐、含氧酸
规律·方法·技巧·点拔
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
盐、正盐等。因此，对物质进行分类时，必须指明分类的标准。
2．正确理解“一定”“不一定”，规避概念失分点
④液氯、液氨、冰水混合物、胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物。
⑥确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH 不是四元酸，而是一元酸。
3．纯净物和混合物的区别
纯净物
混合物
有固定的组成和结构
无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质
保持原有物质各自的性质
4．常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；③
常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤
气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。④分子式为C5H10的物质可能是纯净物也可能是混合物。
5．常见的气体混合物
水煤
气
爆鸣
气
天然
气
焦炉
气
高炉
煤气
石油
气
裂解
气
主要成分
CO、
H2
H2、
O2
CH4
H2、CH4
等
CO、
CO2、
N2等
丙烷、
H2等
烷烃、
H2等
6．常见的液体混合物
氨水
氯水
王水
硬水
水
玻璃
福尔
马林
汽油
主要成分
NH3、
H2O
Cl2、
H2O
盐酸、
硝酸
含Ca2
＋、
Mg2＋较
多的水
Na2SiO3
、
H2O
甲醛、
H2O
C5～C11
的烃
7．常见的固体混合物
碱石灰
漂白粉
玻璃
水泥
铝热剂
主要成分
CaO、
NaOH
Ca(ClO)2、
CaCl2
Na2O·CaO·
6SiO2
3CaO·SiO2、
2CaO·SiO2、
3CaO·Al2O3
Al、金属
氧化物
三、有关胶体的易混易错点
1．7 条易错，轻松破解
(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1～100 nm 之间，而不是丁达尔现象。
(2)丁达尔现象是物理变化而不是化学变化。
(3)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中性。
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(4)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附带电粒子而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同。
(5)胶体粒子的直径决定了胶体的性质，因胶体粒子较大不能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体。
(6)胶体粒子一般是离子、分子的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，一个
分子就是一个胶体粒子，它们的溶液是胶体，而且胶体粒子不带电荷。
(7)Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体，因此，1 mol Fe3＋完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。
2．胶体知识“7”提醒
(1)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常
大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶
液是胶体。
(2)胶体属于分散系，是混合物，而很多纳米级物质的微粒直径也是在1～100 nm 之间，但不属于胶体，因
为这些物质属于纯净物，如纳米铜等。
(3)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。
(4)①不能用自来水制备Fe(OH)3胶体，因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。
②不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀。
③书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”，应注明“胶体”二字。
(5)胶体聚沉属于物理变化。如蛋白质的盐析就属于胶体聚沉现象，但蛋白质的变性不属于胶体的聚沉，
此过程属于化学变化。
(6)胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带有电荷，同种电荷相互排斥不易聚集成较大的颗粒。
(7)不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷。有电泳现象的胶体是因为胶粒吸附带电荷的
粒子而带电。
3．书写Fe(OH)3胶体制备的化学方程式的四个易错点：
①用“===”而不是“”；
②Fe(OH)3后不标“↓”；
③反应条件是“Δ”；
④HCl 后不能标“↑”符号。
4．掌握净水剂及其作用原理
胶体粒子的直径一般在1～100 nm 之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸
附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，
并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O 等，这样的物质被称为净水剂，其形成
胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。
考向1 物质的分类
【典例1】（2022·全国·高三专题练习）下列各组物质分类正确的是
选项
纯净物
混合
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
典型例题剖析
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
物
A
液氯
碱石
灰
H3PO4
纯碱
NaHSO4
CO
Na2O
B
石墨
盐酸
HNO3
烧碱
NaHCO3
SO2
CuO
C
大理石
碘酒
CH3COOH
苛性钾
NaCl
Mn2O7
Al2O3
D
空气
漂白
粉
H2S
熟石灰
KClO3
SiO2
CaO
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式练1】（2022·全国·高三专题练习）下列说法正确的有
CO
①
、N2O5是非金属氧化物，也是酸性氧化物
②溶于水电离出H+的化合物都是酸
③金属氧化物可能是酸性氧化物，也可能是两性氧化物
④酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤强电解质的导电能力比弱电解质强
SiO
⑥
2是酸性氧化物，因此可以和水反应生成相应的硅酸
CO
⑦
2、SO2是酸性氧化物，则NO2也是
Na
⑧
2O2虽然是金属氧化物，但它属于过氧化物
A．1 个
B．2 个
C．3 个
D．全错
【变式练2】（2022 秋·吉林长春·高三）物质的分类如图所示：
由图判断下列说法中不正确的是（ ）
A．甲图所示的分类方法属于树状分类法
B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
考向2 胶体的性质与应用
【典例2】（2022 秋·山东泰安·高三统考期中）《本草纲目》中记载了制作豆腐的流程：“豆腐之法，凡
黑豆黄豆及白豆泥豆豌豆绿豆之类皆可为之。造法：水浸、硙碎、去渣、煎成、以盐卤汁或山矾叶酸醋淀，
就釜收之。又有入缸内以石膏末收之”。下列有关叙述错误的是
A．豆浆主要是豆类蛋白质与水形成的胶体分散系
B．取少量豆浆于试管中稀释，用“激光笔”照射，可观察到光亮的“通路”
C．用“煎成”后的豆浆制作豆腐，其蛋白质仍然具有生理活性
D．豆浆中加入盐卤汁或石膏，可凝聚成豆腐，其原理与江河入海口形成“三角洲”类似
【变式练3】（2023·浙江·校联考一模）不能产生“丁达尔效应”的分散系是
A．蒸馏水
B．硫酸铜溶液
C．淀粉溶液
D．Fe(OH)3 胶体
【变式练4】（2021 秋·湖北荆州·高三校考阶段练习）现有以下5 种说法：①胶体带电是电泳的前提条件；
②盐酸和食醋既是化合物又是酸；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④古代的青铜器、越王勾
践宝剑等均是合金；⑤溶液包括胶体等分散系； ⑥根据反应H3PO3 +2NaOH(足量) =Na2HPO3 +2H2O 可
知：H3PO3是三元酸。其中错误的是
A．①②⑤⑥
B．①②③④⑤
C．③④
D．②⑤
1．（2023·浙江·高考真题）下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是
A．
B．
C．
D．
2．（2022·浙江·统考高考真题）水溶液呈酸性的盐是
A．NH4Cl
B．BaCl2
C．H2SO4
D．Ca(OH)2
3．（2023·山东潍坊·统考二模）化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A．电影院中放映口发出的光形成光柱是胶体的丁达尔现象
B．铝与氢氧化钠固体混合物可作下水管道的疏通剂
C．氧化亚铁可应用于瓷器制作中使釉呈绿色
D．亚硝酸与氨基生成氮气的反应可用于蛋白质含量检测，体现了亚硝酸的还原性
4．（2022 秋·江西·高三江西省丰城中学校考阶段练习）分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是
三年真题·两年模拟
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
①
、
、
都是碱性氧化物；
、
、
均属于电解质
②已知：
(足量)
，则
为三元酸，
为酸式盐
③
与
均含相同的元素氢，故
也可以称为酸
④空气、盐酸都是混合物；液氯、冰醋酸均属于纯净物
⑤由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，
是一种常见的混盐，该混盐具有强氧化性和
漂白性
A．只有②④
B．只有④⑤
C．只有①②④
D．只有②③⑤
5．（2023·上海·高三专题练习）下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)
A．青铜(单质)、H2SO4(一元酸)、C2H5OH(非电解质)
B．NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(电解质)
C．Na2O(钠盐)、NH3(碱)、NaCl(电解质)
D．CH4(有机物)、纯碱(碱)、盐酸(纯净物)
6．（2016 秋·河北衡水·高三阶段练习）下列逻辑关系图中正确的是
A．
B．
C．
D．
7．（2023·全国·模拟预测）下列实验(图中部分夹持装置略)不能达到实验目的的是
A．证明羟基使苯环活
化
B．除去乙酸乙酯中的少
量乙酸
C．制备
胶
体
D．证明浓硫酸具有强氧化性
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．A
B．B
C．C
D．D
1．物理变化与化学变化的判断方法
从宏观
上判断
有新物质生成是化学变化，反之为物理变化
从微观
上判断
有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键
断裂的不一定是化学变化，如NaCl 晶体的熔化
2．物质变化的辨析
(1)同素异形体之间的转化为化学变化，如O3与O2间的转化。
(2)不同原子间的转化不属于化学变化，其对应的反应也不属于化学反应，如U―→Th＋He。
(3)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如金属熔化、
HCl 溶于水、NaCl 熔化均属于物理变化。
(4)化学变化不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化。
(5)化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中一定没有化学变化。
(6)非化学变化
(7)煤的气体、液化属于化学变化。
煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等。
煤的液化是将其直接或间接转化为甲醇等液体燃料。
3．常见化学术语的变化类型
物理变化
化学变化
“三馏”
蒸馏、分馏
干馏
“四色”
焰色反应
显色反应、颜色反应、指示剂变色反应
“五解”
潮解
分解、裂解、水解、电解
“十八
化”
熔化、汽化、
液化、酸化
氧化、氢化、水化、风化、钝化、皂
化、炭化、催化、硫化、酯化、硝化、
裂化、卤化、油脂硬化
4．物质的性质与变化的关系
考点二 物质的性质与变化
重难点辨析
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
5．物质转化及其规律
(1)化学反应的分类。
{
按反应物、生成物种类
及数目的多少分为
{
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
按化学反应中有无离子参与分为{
离子反应
非离子反应
按化学反应中有无电子转移分为{
氧化还原反应
非氧化还原反应
按化学反应进行的程度和方向分为{
可逆反应
不可逆反应
按化学反应中的能量变化分为{
吸热反应
放热反应
(2)单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系。
转化示意图:
（1）物质间转化的5 个常见易错点
S 燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。
Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O 不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。
规律·方法·技巧·点拔
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
NH3催化氧化不能直接生成NO2。
Fe 与Cl2反应不能直接生成FeCl2。
Fe 与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能直接生成Fe3＋。
(2)常见的易混淆物质变化。
①化学变化:结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液
化,石油的裂化与裂解等。
②物理变化:焰色反应、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。
(3)常见物质的转化规律
转化规律
分类
实例
离子反应方程式
强制弱的
规律
强酸制弱酸
CH3COONa＋HCl
CH3COO－＋H＋
===CH3COOH
强碱制弱碱
FeCl3＋NaOH
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
强氧化剂制弱
氧化剂
Cl2＋KI
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
强还原剂制弱
还原剂
Fe＋CuSO4
Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
易溶物制
难溶物
Na2SO4＋BaCl2
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(4)注意通性与个性之间的关系
物质之间是否反应，不仅与物质的结构、类别有关，而且与物质所在的环境有关，在探究物质的性质时，
要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。有关物质个性的考查是高考命题的热点之一。
考向1 物质的性质
【典例1】（2023·辽宁辽阳·高三统考期末）我国古书《天工开物》中记载了以竹子制造竹纸的方法，其步
骤大致有以下几步：①斩竹漂塘(杀青) ②煮楻足火 ③春臼 ④荡料入帘 ⑤覆帘压纸 ⑥透火焙干。其中
未涉及化学变化的是
A．③④⑤
B．②③④
C．①②③
D．②⑤⑥
【变式练1】（2023·上海徐汇·统考二模）下列变化中，属于物理变化的是
A．氯气液化
B．石油裂化
C．金属钝化
D．蔗糖炭化
【答案】A
【变式练2】（2022 秋·河南南阳·高三南阳中学校考阶段练习）下列各组物质或变化的分类正确的是
典型例题剖析
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③
均为酸性氧化物，
均为碱性氧化物
④苯、冰醋酸和溴化氢分别属于非电解质、弱电解质和强电解质
⑤由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，
是一种常见的混盐，该混盐具有强氧化性
⑥石墨烯、碳纤维、天然橡胶、聚乙烯塑料都是有机高分子材料
⑦乙二酸二乙酯和乙二酸乙二酯互为同分异构体
⑧煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化
⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
⑩淀粉溶液、蛋白质溶液、碘酒不属于同一类分散系
A．①③⑨⑩
B．②⑦⑧⑨
C．②⑤⑥⑦
D．④⑤⑨⑩
考向2 物质的转化
【典例2】（2022 秋·湖南长沙·高三长沙一中校考阶段练习）化学是研究物质及其变化的科学。通常条件
下，下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是
选项
甲
乙
丙
丁
A
B
Si
C
NO
D
Cu
CuO
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式练3】（2023·上海松江·统考二模）下列各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
【变式练4】（2022·全国·高三专题练习）一定条件下，碳酸钙可以发生一系列转化(如图所示)，下列每步
转化反应与选项中的反应类型匹配的是
石灰石
生石灰
熟石灰
碳酸钙
氯化钙
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应
B．分解反应、复分解反应、化合反应、复分解反应
C．分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应
D．复分解反应、化合反应、复分解反应、分解反应
1．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法正确的是
A．苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性
B．通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程为物理变化
C．在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生取代反应获得苯乙烷
D．含氮量高的硝化纤维可作烈性炸药
2．（2022·湖北·统考高考真题）化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是
A．加入明矾后泥水变澄清
B．北京冬奥会用水快速制冰
C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜
D．切开的茄子放置后切面变色
3．（2022·广东·高考真题）下列关于
的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
4．（2021·江苏·高考真题）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A．黑火药中含有两种单质
B．爆炸时吸收热量
C．反应中S 作还原剂
D．反应为置换反应
5．（2023·湖北·襄阳四中校考模拟预测）Lux 将碱定义为
给予体，酸定义为
接受体，酸和碱之间
的反应是
转移的反应。下列反应不属于“酸碱反应”的是
三年真题·两年模拟
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．
B．
C．
D．
6．（2023 春·河北邢台·高三校联考阶段练习）下列过程不涉及化学变化的是
A．利用阳光将
转化为淀粉
B．利用雷达探测表面土壤厚度
C．
低温制得
用于新能源汽车
D．以空气中的
为原料合成
7．（2023·上海·高三专题练习）下列物质不能通过化合反应直接转化的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A．FeCl3和Fe 发生化合反应生成
，故A 不符合题意；
B．Na2CO3 和CO2、H2O 发生化合反应生成NaHCO3，故B 不符合题意；
C．Fe(OH)2和O2、H2O 发生化合反应得到Fe(OH)3，故C 不符合题意；
D．Al(OH)3只能通过复分解反应生成，不能通过化合反应直接制得，故D 符合题意；
故答案选D。
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
16
