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第1 讲 物质的组成、性质和转化
[复习目标] 1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行
分类。2.能从物质类别的视角理解酸、碱、盐、氧化物的性质及转化规律。3.了解胶体是一
种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。4.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
考点一 物质的组成与分类
1．物质的组成
(1)
(2)同素异形体
①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
②性质：物理性质不同，化学性质有差异。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这
种转化是化学变化。
③常见元素的同素异形体
氧元素：O2 和
O 3；碳元素：金刚石、石墨、
C 60；磷元素：白磷、红磷。
2．物质的分类
分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。在化学上常用的
分类方法有树状分类法和交叉分类法。
1
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(1)树状分类法
每次用一个标准对物质进行再分类。
物质
应用举例
1．请把下列物质的序号填写到下图的横线上：
①硫黄 ②HClO ③苛性钠 ④明矾 ⑤小苏打 ⑥氧化钠 ⑦Fe(OH)3 ⑧NaCl 溶液
⑨H2SO3 ⑩淀粉溶液 ⑪泥水
答案 ① ②⑨ ③⑦ ④⑤ ⑥ ⑧ ⑩ ⑪
2．现有下列物质：
①冰水共存物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥聚乙烯 ⑦漂白粉
⑧TNT ⑨H2SO4 ⑩含氧元素40%的氧化镁 ⑪花生油 ⑫福尔马林 ⑬密封保存的NO2
气体 ⑭CuSO4·5H2O ⑮液氯 ⑯王水 ⑰KAl(SO4)2·12H2O ⑱分子式为C5H10的烃
⑲分子式为C7H8的芳香烃
其中一定为纯净物的是_______________( 填序号，下同) ；一定为混合物的是
______________；可能是纯净物，也可能是混合物的是____________________。
答案 ①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲ ②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯ ⑱
纯净物和混合物的区别
纯净物
混合物
有固定的组成和结构
无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质
保持原有物质各自的性质
(2)交叉分类法
同时用多个标准对同一物质进行分类，如：
2
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1．某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质( )
2．Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式( )
3．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物( )
4．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱( )
5．酸溶于水一定能电离出H＋，但能电离出H＋的不一定是酸( )
6．已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH 反应只生成一种盐NaH2PO2，则H3PO2为一元酸(
)
7．纯净物一定有固定的熔、沸点，有固定熔、沸点的物质也一定是纯净物( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.√ 7.×
一、依据“标准”对常见无机物分类
1．对下列物质分类，并完善表格内容
①HCl ②HNO3 ③H2SO4 ④H2S
⑤H3PO4 ⑥HF ⑦BaSO4 ⑧NaHCO3
⑨Cu2(OH)2CO3 ⑩FeSO4
物质
分类依据
物质类别
实例
酸
根据酸根离子是否含
有氧元素
含氧酸
②③⑤
无氧酸
①④⑥
根据一定条件下能电
离出H＋的数目
一元酸
①②⑥
二元酸
③④
三元酸
⑤
根据电离程度
强酸
①②③
弱酸
④⑤⑥
根据沸点高低
高沸点酸
③⑤
低沸点酸
①②④⑥
盐
根据生成盐时酸、碱
正盐
⑦⑩
酸式盐
⑧
3
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中和反应进行的程度
碱式盐
⑨
二、各物质类别包含关系判断
2．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)________，都不正确的是________。
A．NaClO(碱式盐)、C2H5OH(碱)、H2SO4(离子化合物)、玻璃钢(金属材料)
B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强碱)
C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)
D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)
答案 B A
解析 NaClO 不是碱式盐，C2H5OH 属于醇类，硫酸是共价化合物，玻璃钢属于复合材料，
A 全不正确；C 项中Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物；D 项中NO2和水反应生成硝酸
和NO，不属于酸性氧化物，一氧化碳虽然含有碳元素，但属于无机物。
3．表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是( )
选项
X
Y
Z
A
硫酸铜晶体
混合物
盐
B
氢氧化铁
胶体
分散系
C
电解质
化合物
纯净物
D
稀硫酸
酸
电解质
答案 C
解析 硫酸铜晶体是由一种物质组成的化合物，属于盐，故A 错误；氢氧化铁不是胶体，
故B 错误；电解质属于化合物，化合物都是纯净物，故C 正确；稀硫酸为溶液，酸是化合
物，属于电解质，故D 错误。
考点二 分散系 胶体
1．分散系
(1)概念：一种
( 或多种
) 物质以粒子形式分散到另一种
( 或多种
) 物质中
所得到的体系。
(2)分类：根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如图直观地表
4
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示。
2．胶体的分类
依据分散剂的状态将胶体分为固溶胶、液溶胶、气溶胶。
3．胶体的性质及应用
1．碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力( )
2．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用( )
3．胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷( )
4．向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体( )
5．将1 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可
制得Fe(OH)3胶体粒子少于0.001NA个( )
6．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水( )
答案 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.√ 6.√
Fe(OH)3胶体的制备
(1)制备方法：向沸水中逐滴加入______________，继续煮沸至液体呈________，停止加热，
即制得Fe(OH)3胶体。
(2)制备原理：______________________________________________(用化学方程式表示)。
(3)问题讨论
①可以利用______________证明Fe(OH)3胶体已经制成。
②某同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会出现浑浊，原因可能是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)FeCl3饱和溶液 红褐色 (2)FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl (3)①丁达
尔效应 ②长时间加热使胶体发生聚沉
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考点三 物质的性质与变化
1．从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化
宏观
有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化
微观
有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合
2.酸、碱、盐的性质
(1)不同的酸具有相似的化学性质是因为都含有H ＋ (填离子符号)，酸的不同特性在于不同的
酸根阴离子。
(2)不同的碱具有相似的化学性质是因为都含有OH
－ (填离子符号)，碱的不同特性在于不同
的阳离子
( 金属阳离子和铵根离子
) 。
(3)盐的性质由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子共同决定。
①含相同金属阳离子的一类盐可能具有相似的化学性质。
②含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质。
3．不同类别的无机物之间转化的一般规律
(1)金属单质及其化合物的转化
金属单质――→碱性氧化物――→碱――→盐
如：Na――→Na2O――→NaOH――→Na2SO4
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba 等，但Mg、Fe、Al、Cu 等不符合上述转
化关系。
(2)非金属单质及其化合物的转化
非金属单质――→酸性氧化物――→酸――→盐
如：S――→SO2――→H2SO3――→Na2SO3
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P 等，但N、Si 等不符合上述转化关系。
1．NaCl 晶体溶于水是物理变化，过程中没有化学键的改变( )
2．232Th 转化成233U 是化学变化( )
3．碳在足量氧气中燃烧生成CO2，故硫在足量氧气中燃烧生成SO3( )
4．判断下列转化能否实现，能实现的打“√”，不能实现的打“×”。
①SiO2――→H2SiO3( )
②SO3――→H2SO4( )
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③Fe2O3――→Fe(OH)3( )
④Na2O――→NaOH( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.①× ②√ ③× ④√
一、物质变化的判断
1．通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题：
①石油的分馏 ②煤的干馏 ③钠的焰色试验 ④碘的升华 ⑤氯化铵分解 ⑥蛋白质的变
性 ⑦蛋白质的显色反应 ⑧电解食盐水 ⑨CaCl2的潮解 ⑩冰的融化 ⑪FeCl3的水解
⑫石油的裂化、裂解 ⑬蛋白质的盐析 ⑭食物的缓慢氧化 ⑮同素异形体间的转化
其中属于物理变化的是____________(填序号，下同)；属于化学变化的是___________。
答案 ①③④⑨⑩⑬ ②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮
二、基于物质类别预测陌生物质的性质
2．已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 H3PO2＋NaOH===NaH2PO2＋H2O
3．已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2分别溶于NaOH 溶液、盐酸
的化学方程式：
(1)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O。
(2)Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2O。
4. [2018·全国卷Ⅲ，27(2)]利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2 和KCl，“滤液”中的溶质主要是__________。
“调pH”中发生反应的化学方程式为____________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 KCl KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O(或HIO3＋KOH===KIO3＋H2O)
解析 Cl2的溶解度随温度的升高而降低，所以可以用加热的方法来达到“逐Cl2”的目的；
KH(IO3)2和KCl 的分离可以根据溶解度的不同，采用结晶法分离，“滤液”中的溶质主要是
KCl ，要使KH(IO3)2 转化为KIO3 ，可以加入KOH 调节pH 。发生反应：KH(IO3)2 ＋
KOH===2KIO3＋H2O 或HIO3＋KOH===KIO3＋H2O，从而避免引入新的杂质离子。
答题模板 基于“类别观”预测陌生物质性质的思维模型
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三、同类物质的特殊性判断
5．下列类比正确的打“√”，错误的打“×”，并指明错误的原因。
(1)O2与Cu 加热反应生成CuO，则S 与Cu 加热反应生成CuS( × )
原因：硫的氧化性弱，与变价金属
Cu
反应只能生成
Cu
2S。
(2)CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2( × )
原因：过氧化钠具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则
SO
2 与
Na
2O2 反应生成
Na
2SO4。
(3)CO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀( √ )
(4)向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴有放热现象，向碳酸氢钠中加入
少量水后，碳酸氢钠能溶解，也伴随着放热现象( × )
原因：向
NaHCO
3中加入少量水伴随吸热现象。
(5)酸性：HClO4>HIO4，类比酸性：HCl>HI( × )
原因：H—I
比
H—Cl
更弱，在水溶液中更容易电离，所以酸性：
HCl<HI
。
(6)沸点：Cl2<Br2<I2，类比沸点：H2<N2<O2( √ )
点拨 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，
在使用类比法时，要关注物质的特殊性质，不能违背客观实际。
四、置换反应再分类
6．根据反应物和生成物中单质的类别，可对置换反应再分类，请列举重要实例。
(1)金属置换金属
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
提示 ①Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
②2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3
③Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
(2)金属置换非金属
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
提示 ①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
②2Mg＋CO2=====2MgO＋C
③Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(3)非金属置换金属
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
提示 ①H2＋CuO=====Cu＋H2O
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②3C＋2Fe2O3=====4Fe＋3CO2↑
(4)非金属置换非金属
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
提示 ①2C＋SiO2=====Si＋2CO↑
②Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
③Br2＋2KI===2KBr＋I2
1．(2022·浙江6 月选考，1)下列消毒剂的有效成分属于盐的是( )
A．高锰酸钾溶液
B．过氧乙酸溶液
C．双氧水
D．医用酒精
答案 A
解析 高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO4，其在水溶液中电离出K＋和MnO，故KMnO4属
于盐，A 符合题意；过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中电离出CH3COOO－
和H＋，即水溶液中的阳离子全部为H＋，故其属于酸，B 不符合题意；双氧水的有效成分为
H2O2，其是由H 和O 组成的化合物，故属于氧化物，C 不符合题意；医用酒精的有效成分
为CH3CH2OH，其属于有机物，D 不符合题意。
2．(2022·湖南，1)化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是(
)
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
答案 D
解析 “石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，
A 不符合题意；“侯氏联合制碱法”是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，制取纯碱和副
产物氯化铵，发生了化学变化，B 不符合题意；CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，
发生了化学变化，C 不符合题意；CO2跨临界直冷制冰是利用液态CO2汽化吸热导致环境温
度下降，从而使水结冰，属于物理变化，D 符合题意。
3．(2022·广东，2)北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及
“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是
( )
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体
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B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化
D．核电站反应堆所用铀棒中含有的U 与U 互为同位素
答案 D
解析 H2作为燃料在反应中被氧化，体现还原性，故A 项错误；玻璃纤维是一种性能优异
的无机非金属材料，故B 项错误；乙酸钠过饱和溶液析出晶体的过程中从无结晶水的状态
变为三水合乙酸钠，是化学变化，但物质由液体变为固体，属于物理变化，故C 项错误；U
与U 是质子数均为92、中子数不同的核素，因此二者互为同位素，故D 项正确。
4．(2022·湖北，1)化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是( )
A．加入明矾后泥水变澄清
B．北京冬奥会用水快速制冰
C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜
D．切开的茄子放置后切面变色
答案 B
解析 明矾净水的原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体具有吸附性，
可以使泥水变澄清，涉及化学变化，A 错误；水快速制冰为物理变化，B 正确；炖排骨汤时
放点醋，可使骨头中的钙、磷、铁等矿物质溶解出来，此外，醋还可以防止食物中的维生素
被破坏，涉及化学变化，C 错误；茄子中存在一类叫“酚氧化酶”的物质，遇到氧气之后，
发生化学反应产生一些有色的物质，反应时间越长，颜色越深，涉及化学变化，D 错误。
5．(2022·山东，1)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( )
A．金(Au)：“虽被火亦未熟”
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
答案 C
解析 金(Au)：“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，体现金的稳定性，
与其氧化性无关，A 不符合题意；石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO＋
H2O===Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO 由块状变为粉末状，未发生氧化还
原反应，与其氧化性无关，B 不符合题意；石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”是
指2Ag＋S=====Ag2S、Fe＋S=====FeS、2Cu＋S=====Cu2S，反应中S 作氧化剂，与
其氧化性有关，C 符合题意；石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3＋
2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D 不
符合题意。
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课时精练
1．下列有关物质的组成与分类正确的是( )
A．糖类、油脂仅由C、H、O 三种元素组成
B．光导纤维、聚酯纤维均为新型有机高分子材料
C．石油是混合物，经过分馏可得汽油、柴油等纯净物
D．空气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水形成酸雨
答案 A
解析 光导纤维的主要成分是SiO2，属于无机非金属材料，B 项错误；汽油、柴油仍是烃的
混合物，C 项错误；碳的氧化物与形成酸雨无关，D 项错误。
2．下列物质与类别不对应的是( )
选项
A
B
C
D
物质
小苏打
食用油
淀粉
“84”消毒液
类别
碱
油脂(酯类)
天然高分子
混合物
答案 A
解析 小苏打是NaHCO3，属于盐，A 项符合题意；食用油是油脂，油脂属于酯类，B 项不
符合题意；淀粉是天然高分子，C 项不符合题意；“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，故
“84”消毒液属于混合物，D 项不符合题意。
3．2020 年9 月11 日《中国新闻网》报道，中国学者成功设计纳米“人造分子”简易制备方
法，相关研究成果以《化学计量反应控制的自限性纳米粒子定向键合》为题发表于《科学》
主刊。下列分散系中，分散质微粒直径介于1～100 nm 的是( )
A．硝酸钾溶液
B．雾
C．霾
D．石灰乳
答案 B
4．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000 个碳原子，
直径约6～9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是( )
A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素
B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应
C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
答案 B
解析 “碳纳米泡沫”属于碳单质，与石墨互为同素异形体，A、C 错误；“碳纳米泡沫”
每个泡沫含有约4 000 个碳原子，直径约6～9 nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生
丁达尔效应，B 正确；在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质
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不同，D 错误。
5 ．由一种金属阳离子与多种酸根阴离子构成的盐称为“ 混盐” ，如氯化硝酸钙
[Ca(NO3)Cl]。则下列化合物中属于混盐的是( )
A．CaOCl2
B．(NH4)2Fe(SO4)2
C．BiONO3
D．K3[Fe(CN)6]
答案 A
解析 CaOCl2的化学式可以写成Ca(ClO)Cl，该物质是由一种金属阳离子和两种酸根阴离子
构成的，因此属于混盐，故A 正确；(NH4)2Fe(SO4)2含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不
是混盐，故B 错误；BiONO3中没有两种酸根阴离子，不是混盐，故C 错误；K3[Fe(CN)6]是
含有一种阳离子和一种阴离子的盐，不是混盐，故D 错误。
6．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进
行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。
序号
甲
乙、丙、丁、戊
①
常见干燥剂
浓硫酸、石灰石、碱石灰、五氧化二磷
②
常见合金
不锈钢、青铜、硬铝、生铁
③
基本营养物质
油脂、蛋白质、纤维素、无机盐
④
腐蚀品
盐酸、浓硫酸、烧碱、硝酸
⑤
碱性氧化物
过氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁
⑥
弱电解质
次氯酸、一水合氨、水、醋酸
正确的组合是( )
A．①②
B．④⑤⑥
C．②④⑥
D．①⑤⑥
答案 C
解析 ①中，石灰石不具备吸水性，不能作干燥剂；③中，基本营养物质是糖类、蛋白质和
油脂；⑤中，过氧化钠不是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物。
7．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是( )
A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
C．利用基本的化学原料生产化学合成药物
D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水
答案 D
8．近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40～60 ℃时，它的导热性、
折射率、导电性等属性也会发生改变。下列说法正确的是( )
A．氢、氧两种元素只能组成H2O
B．导热性、折射率、导电性属于水的化学性质
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C．0 ℃时冰的密度比液态水的密度小
D．液态水两种形态间的转化属于化学变化
答案 C
解析 A 项，氢、氧两种元素除组成H2O 外还可以组成H2O2，错误；B 项，导热性、折射
率、导电性属于水的物理性质，错误；C 项，冰浮在水上，说明冰的密度小于液态水，正确；
D 项，液态水两种形态间的转化属于物理变化，错误。
9．KOH 是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取KOH 的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
答案 C
解析 该过程中发生的反应依次是CaCO3=====CaO＋CO2↑(分解反应)；CaO＋H2O===
Ca(OH)2(化合反应)；Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH(复分解反应)。
10．我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )
①指南针 ②黑火药 ③转轮排字 ④黏土制陶瓷 ⑤用玻璃瓶盛装“强水”(古书中记载
一种能腐蚀五金的液体) ⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈 ⑦湿法炼铜
A．①③④⑤
B．①③⑤
C．①③④⑦
D．①③⑤⑥
答案 B
解析 ⑤用玻璃瓶盛装“强水”(古书中记载一种能腐蚀五金的液体)，这里所说的强水应该
是硝酸，硝酸不会和玻璃(主要成分是二氧化硅)发生反应，没有发生化学变化，正确。
11．下列说法在一定条件下可以实现的是( )
①酸性氧化物与碱反应 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气
体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ⑤有单质参加的非氧化还原
反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体
A．全部
B．只有②④⑤⑥
C．只有①②③⑤
D．只有③④⑤⑥
答案 A
解析 SO2 可与NaOH 溶液反应，①可以实现；氢硫酸可与硫酸铜溶液发生反应：H2S＋
CuSO4 ===CuS↓＋H2SO4 ，②可以实现；稀硫酸与醋酸钠溶液发生反应：H2SO4 ＋
2CH3COONa=== 2CH3COOH＋Na2SO4，没有水、沉淀和气体生成，③可以实现；氢硫酸和
亚硫酸发生反应：H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O，④可以实现；同素异形体之间的转化不属
于氧化还原反应，但有单质参加，⑤可以实现；水和过氧化钠发生反应：2Na2O2＋
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2H2O===4NaOH＋O2↑，⑥可以实现。
12．在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C 中均含有同种元素，则下列对应物
质不正确的是( )
选项
A 物质
B 物质
C 物质
D 物质
A
NaOH 溶液
Na2CO3溶液
NaHCO3溶液
CO2
B
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
C
AlCl3溶液
Al(OH)3
NaAlO2溶液
NaOH 溶液
D
H2S
S
SO2
O2
答案 B
解析 若A 为NaOH 溶液，D 为CO2，NaOH 可与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3可与H2O
和CO2反应生成NaHCO3，NaOH 可与NaHCO3反应生成Na2CO3，A 正确；若A 为Fe，D 为
Cl2，Fe 与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2，B 错误；若A 为AlCl3溶液，D 为NaOH 溶液，
AlCl3 可与NaOH 反应生成Al(OH)3，Al(OH)3 可与NaOH 反应生成NaAlO2，AlCl3 可与
NaAlO2反应生成Al(OH)3，C 正确；若A 为H2S，D 为O2，H2S 可与O2反应生成S，S 可与
O2反应生成SO2，H2S 可与SO2反应生成S，D 正确。
13．胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体
金标记物， 可实现对抗原抗体的测定。
用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应
用。
其操作步骤如下：
a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水(②)60 mL
b．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75 mL，再滴加0.1 mol·L－1 K2CO3(④)溶液0.6 mL，振荡
变成棕红色
c．加热煮沸至溶液变成透明红色
d．分离提纯，除去无机溶质
所得分散系中，金颗粒直径在5～12 nm。
请回答下列问题：
(1)上述物质①②③④中属于单质的是________(填序号，下同)，属于化合物的是______，属
于盐的是______。
(2)该分散系属于________，其分散质是________。
答案 (1)① ②④ ④ (2)胶体 金颗粒
14．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称
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“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2
和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜――→铜绿――→A――→Cu(OH)2――→B――→Cu
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：________________。
(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出④⑤的化学方程式：
④______________________________________________________________________；
⑤______________________________________________________________________。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是________(填序号，下同)，属于复分解反应的是______，
属于分解反应的是________。
答案 (1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)
(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
(3)Cu(OH)2=====CuO＋H2O CuO＋H2=====Cu＋H2O (4)① ②③ ④
15．酰氯类物质有多种，如磺酰氯(SO2Cl2)、亚硫酰氯(SOCl2)、碳酰氯(COCl2)等，磺酰氯
(SO2Cl2)能发生剧烈水解反应生成两种强酸，化学方程式为____________________________
________________________________________________________________________。
亚硫酰氯(SOCl2)和氯磺酸(ClSO3H)均能剧烈水解，写出相应的化学方程式：______
________________________________________________________________________。
答案 SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl SOCl2＋H2O===SO2＋2HCl、ClSO3H＋H2O===H2SO4＋
HCl
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