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第1 讲 物质的组成、性质和转化
1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2.能从物质类别的视角理解酸、碱、盐、氧化物的性质及转化规律。
3.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
4.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
考点一 物质的组成与分类
1．元素与物质的关系
(1)同素异形体：同种元素形成的不同单质。如金刚石、石墨和C60互为同素异形体。
性质：物理性质不同，化学性质有差异。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是化
学变化。
(2)酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2等。
(3)碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物，如CaO、 Fe2O3等。
(4)元素与物质的关系
2．元素、物质与微粒间的关系
3．物质的分类方法
任务目标
必备知识
1
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分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。在化学上常用的分类方法有树
状分类法和交叉分类法。
(1)交叉分类法：从不同的角度对物质进行分类。例如：
(2)树状分类法：对同类事物按照某种属性进行分类。例如：
【特别注意】
纯净物和混合物的区别
纯净物
混合物
有固定的组成和结构
无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质
保持原有物质各自的性质
必备知识
1．下列对有关物质的分类不正确的是( )
选项
物质
分类
不同类物质
A
干冰、白酒、加碘盐、食醋
混合物
干冰
B
Mn2O7、CO、SO2、N2O5
酸性氧化物
Mn2O7
C
Na2O、HCl、NH3、CaCl2
电解质
NH3
D
Na2O、CaO、Na2O2、Fe2O3
碱性氧化物
Na2O2
2．(正确的打“√”，错误的打“×”)。
要点突破
2
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(1)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体（_____）
(2)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂（_____）
(3)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强（______）
(4)“血液透析”利用了胶体的性质（______）
(5)葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体（______）
(6)向污水中投入明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3(胶体)＋3H＋（_____）
(7)电泳现象可证明胶体属于电解质溶液（_____）
(8)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体（_____）
3．I.现有下列9 种物质：①氧气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铜；⑤氯化钡固体；⑥氢氧化钾固体；⑦硝
酸钾溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙固体，请将上述物质按要求完成下列问题(用相应化学式填空)：
（1）属于酸性氧化物的有___________，属于电解质的是_______________________。
II.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
（2）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是___________。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH 浓溶液 D．NaCl 浓溶液
（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________________________。
（4）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是______________(选填序号)。
A．胶体微粒直径小于1nm B．胶体微粒带正电荷
C．胶体微粒做布朗运动 D．胶体微粒能透过滤纸
考点二 物质的性质与变化
1．概念及相互关系
物理变化和化学变化
宏观：有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化
微观：有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合
必备知识
3
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2．理解物质转化关系图
(1)不同的酸具有相似的化学性质是因为都含有H ＋ (填离子符号)，酸的不同特性在于不同的酸根阴离子。
(2)不同的碱具有相似的化学性质是因为都含有OH
－ (填离子符号)，碱的不同特性在于不同的阳离子
( 金属阳
离子和铵根离子
) 。
(3)盐的性质由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子共同决定。
①含相同金属阳离子的一类盐可能具有相似的化学性质。
②含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质。
1．广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说
要点突破
4
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法不正确的是( )
A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化
B．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
C．制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物
D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
2．下列属于置换反应的是( )
A．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2
B．2HClO
2HCl +O2↑
C．CO＋CuO
CO2＋Cu
D．2Mg＋CO2
2MgO＋C
3．下下列属于物理变化的是( )
A．煤的气化
B．天然气的燃烧
C．烃的裂解
D．石油的分馏
4．下列属于化合反应的是( )
A．Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
D．CaCO3
CaO+CO2↑
5．下列生活中的做法没有利用物质化学性质的是( )
A．葡萄酒中添加二氧化硫
B．鲜花店的老板用浸泡了高锰酸钾的硅土延长鲜花的保存期
C．用双氧水漂洗衣服上的污渍
D．夏天超市用干冰给物质降温
考点三 分散系 胶体
1．分散系
(1)概念：一种
( 或多种
) 物质以粒子形式分散到另一种
( 或多种
) 物质中
所得到的体系。
(2)分类：根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如图直观地表示。
2．胶体的分类
必备知识
5
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依据分散剂的状态将胶体分为固溶胶、液溶胶、气溶胶。
3．胶体的胶体的性质、制备方法、聚沉、提纯
内 容
主要应用举例
性
质
丁达尔效应
一束光通过胶体时产生一条“光路”
鉴别胶体和溶液
布朗运动
胶粒在胶体中做不停地、无规则运动
－
电泳
胶粒在外加电场作用下做定向移动
工厂除尘
聚沉
聚沉方法有加热、加入电解质、加入带相反电
荷的胶体等
必要时需破坏胶体
制备
水解法
如氢氧化铁胶体的制备
－
聚沉
方法
加热
加速胶粒运动，使之易于结合形成大颗粒
如：制豆腐、工业制
肥皂等；江河入海口
附近形成沙洲等
加入电解质
中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒
加入带相反
电荷的胶体
互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使
之聚集成大颗粒
提纯
渗析
由于胶粒较大不能透过半透膜，而离子、小分
子较小可透过半透膜，可用此法将胶体提纯
净化、精制胶体，分
离胶体和溶液
1.下列分散系能产生丁达尔效应的是
A 氢氧化铁胶体
B. CuSO4溶液
C. 酒精溶液
D. KCl 溶液
2．下列说法中，不正确的是( )
A．可以利用丁达尔效应分离胶体和溶液
B．胶体中分散质微粒直径通常介于1-100 nm
C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体
3．常见消毒剂有：①医用酒精；②“84”消毒液(主要成分是NaClO)；③漂白粉；④二氧化氯；⑤O3；⑥
高铁酸钠。
(1)上述物质中，消毒原理和其他不同的是___________(填序号，下同)。
(2)上述物质中，其有效成分属于电解质的是___________。
(3)臭氧和氧气互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，
该变化过程属于___________。(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(4)“84”消毒液和洁厕剂(主要成分是稀盐酸)混合使用会发生中毒事件，原因是___________(用离子方
程式表示)。
(5)配平下列方程式并用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。
要点突破
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KClO3+
HCl(浓)=
KCl+
ClO2↑+Cl2↑+H2O
(6)高铁酸钠(Na2FeO4)还是一种新型的净水剂。从其组成的阳离子来看，高铁酸钠属于___________盐，
其中Fe 的化合价是___________。其净水过程中所发生的化学反应主要为：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶
体)+3O2↑+8NaOH，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作：___________。
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