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第35 讲 盐类的水解
1．盐类水解的过程中，下例说法错误的是( )
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离平衡被破坏
C．溶液的pH 发生改变
D．生成了弱电解质
2．等物质的量浓度的下列溶液中
最大的是( )
A．
B．
C．
D．
3．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（ ）
A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物
B．酸的水溶液通常显酸性，所以溶解后显酸性的物质一定是酸
C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应
D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物
4．关于FeCl3溶液水解的说法错误的是（ ）
A．水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动
B．浓度为5mol•L-1和0.5mol•L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者小
C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl
5．为了使(NH4)2SO4溶液中
接近2：1，可采取的措施是（ ）
A．加热
B．加适量NaOH(s)
C．加水
D．通HCl
6．下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl 与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③
B．②③④
C．①④⑤
D．①②③④⑤
1
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7．欲使NH4Cl 稀溶液中c(NH4
+)/c(Cl-)比值增大，可在溶液中(恒温并忽略溶液体积的变化)加入少量下列物质
中的( )
①通入HCl；②H2SO4；③NH4Cl 固体；④NH4NO3固体 ⑤Ba(OH)2固体
A．②或③或④
B．①或②或④
C．②或③或⑤
D．①或③或⑤
8．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
制备Fe（OH）3胶体
向沸水中滴入适量饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶
液呈红褐色，然后停止加热
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
除去Fe 粉中混有的Al 粉
加入适量稀硝酸，过滤、洗涤、干燥
D
配制0.2 mol·L－1的NaCl 溶液
将11.7 g NaCl 固体溶于1 L 水中
9．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是 ( )
A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－
B．c(H＋)＝ mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO
C．常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋
D．pH＝13 的溶液中：AlO、Cl－、HCO、SO
10．已知在室温的条件下，pH 均为5 的H2SO4溶液和NH4Cl 溶液，回答下列问题：
(1)用离子方程式表示NH4Cl 溶液pH=5 的原因____________。
(2)各取5mL 上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH 较大的是____________溶液。
(3)各取5mL 上述溶液，分别加热（温度相同），pH 较小的是____________溶液。
(4)H2SO4溶液和NH4Cl 溶液中由水电离出的c(H+)之比为____________。
(5)取5mLNH4Cl 溶液，加水稀释至50mL，c(H+)____________10-6mol·L-1（填“＞”、“＜”或“=”），
____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
1． 25 ℃时，0.1 mol·L－1下列溶液的pH 如表所示，有关比较错误的是 ( )
序号
①
②
③
④
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaF
NaHCO3
pH
7.0
7.0
8.1
8.4
2
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A.酸的强度：HF>H2CO3
B．水的电离程度：①＝②
C．溶液中离子的总浓度：①>②
D．④溶液中：c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1
2．部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质
HCOOH
HCN
H2CO3
NH3·H2O
电离平衡
常数(25 ℃)
Ka＝1.8×10－4
Ka＝4.9×10－10
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
Kb＝1.8×10－5
下列说法错误的是 ( )
A．结合H＋的能力：CO>CN－>HCO>HCOO－
B．0.1 mol/L 的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c(HCOO－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
C．pH＝3 的盐酸与pH＝11 的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)>V(氨水)
D．等体积、等浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者
3．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是 ( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH 固体，溶液pH 减小
4．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是 ( )
A．稀释溶液，增大
B．通入CO2，溶液pH 减小
C．升高温度，平衡常数增大
D．加入NaOH 固体，减小
5．下列说法正确的是 ( )
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH 可除去溶液中混有的Fe3＋
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
6．下列说法与盐的水解有关的是 ( )
①明矾可以作净水剂
②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸
③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
④在NH4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气
⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑥实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞
⑦纯碱溶液去油污
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A．仅①③⑥
B．仅②③⑤
C．仅③④⑤
D．全部有关
7．常温下，下列各组微粒在指定溶液中因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是( )
A．某弱碱溶液中：AlO、HCO、Na＋、Cl－
B．能使KSCN 溶液变红的溶液中：SO、HCO、Na＋、Cl－
C．能使石蕊溶液变红的溶液中：Fe2＋、I－、NH、NO
D．与Al 反应能生成氢气的溶液中：MnO、NH、CH3COO－、Na＋
8．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……
取其酸涩而收也……”下列说法正确的是( )
A．治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用
B．白矾溶于水后微粒浓度排序：c(H2O)＞c(SO)＞c(Al3＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒
D．白矾常用于油条中作膨化剂的原理是：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
9．下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )
A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小
B．将0.1 mol·L－1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大
C．向0.1 mol·L－1的HF 溶液中滴加NaOH 溶液至中性，＝1
D．向0.1 mol·L－1的CH3COONa 溶液中加入少量水，增大
10．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电
子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是______________________________________________
(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－
1NH4HSO4溶液中c(NH)。
(3)如图1 所示是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH 随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的曲线是________(填字母)，导致pH 随温度变
化的原因是__________________________________________________。
②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH 溶液，所得溶液pH 与NaOH 溶液
体积的关系曲线如图2 所示。试分析图中a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是________点；在b 点，
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溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________。
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