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第54 讲 盐类的水解
[复习目标] 1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了
解盐类水解的应用。
考点一 盐类的水解及其规律
1．定义
在水溶液中，盐电离出来的离子与________________________________________________的
反应。
2．盐类水解的结果
使溶液中水的电离平衡向____移动，使溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，促进了水的电离。
3．特点
(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。
(2)吸热：盐类的水解可看作是____________反应的逆反应。
(3)微弱：盐类的水解程度很微弱。
4．盐类水解的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型
实例
是否水解
水解的离子
溶液的酸碱性
强酸强碱盐
NaCl、NaNO3
－
强酸弱碱盐
NH4Cl、Cu(NO3)2
强碱弱酸盐
CH3COONa、Na2CO3
5.水解反应的离子方程式的书写
(1)盐类水解的离子方程式一般用“”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。
(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)阴、阳离子相互促进的水解
①若水解程度不大，用“”表示。
②相互促进的水解反应程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。
[应用举例]
写出下列盐溶液水解的离子方程式。
1
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(1)NH4Cl：___________________________________________________________________。
(2)Na2CO3：___________________________________________________________________、
______________________________________________________________________________。
(3)FeCl3：_____________________________________________________________________。
(4)CH3COONH4：______________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(5)Al2S3：_____________________________________________________________________。
(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：_______________________________________________
______________________________________________________________________________。
1．盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的( )
2．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐( )
3．pH 相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同( )
4．NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离( )
5．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成( )
一、盐溶液酸碱性及离子浓度大小判断
1．25 ℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX 的溶液pH＝7 且
溶液中c(X－)＝1 mol·L－1，BX 的溶液pH＝4，BY 的溶液pH＝6。下列说法正确的是( )
A．电离平衡常数Kb(BOH)小于Ka(HY)
B．AY 溶液的pH 小于BY 溶液的pH
C．稀释相同倍数，溶液pH 变化BX 等于BY
D．将浓度均为1 mol·L－1的HX 和HY 溶液分别稀释10 倍后，HX 溶液的pH 大于HY
2．根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题：
CH3COOH Ka＝1.8×10－5，
HCN Ka＝4.9×10－10，
H2CO3 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11
(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN 溶液，pH 由大到
小的顺序：________________，水的电离程度由大到小的顺序：________________。
(2)相同pH 的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN 溶液，物质的量浓度由大到
小的顺序：________________。
(3)NaCN
溶液中，c(Na
＋) 、c(CN
－) 、c(HCN) 由大到小的顺序：
______________________________________________________________________________。
(4)常温下，NH3·H2O(Kb＝1.8×10 －5), 则CH3COONH4 溶液显____性(填“酸”“碱”或
2
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“中”，下同)，NH4HCO3溶液显____性。
二、广义的水解规律应用
3．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水
分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是(
)
A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B．PCl3的水解产物是HClO 和H3PO4
C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4
D．CH3COCl 的水解产物是两种酸
4．如图为钛铁矿提取金属Ti 部分流程：
(1)TiO2 ＋易水解，只能存在于强酸性溶液，则TiO2 ＋水解的离子方程式为
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)写出加入碳酸钠粉末时反应的离子方程式：______________________________________。
5．写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：_____________________
______________________________________________________________________________。
广义水解原理
广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水
分别解离成两部分，再重新组合成新的物质。
考点二 外因对水解平衡的影响
1．温度
盐类水解反应是中和反应的逆反应，因而盐类的水解为________反应，升高温度，水解平衡
向右移动。
2．浓度
(1)加水稀释，促进水解，水解程度________。
3
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(2)加溶质(增大浓度)，促进水解，水解程度________。
3．同离子效应
向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若水解产物被消耗，则促进
水解。
[应用举例]
以FeCl3水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋为例，分析外界条件对水解平衡的影响。
条件
平衡移动方向
H＋数
pH
现象
升温
通HCl
加H2O
加NaHCO3
1．影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等( )
2．稀溶液中，盐溶液的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强( )
3．水解平衡右移，盐的水解程度一定增大( )
4．用Na2S 溶液与AlCl3溶液混合可以制备Al2S3( )
5．水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存( )
6．在CH3COONa 溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解( )
一、水解平衡移动结果的判断
1．关于下列实验的说法不正确的是( )
A.CH3COO－的
水解程度增大
B.溶液的pH 减小是
CH3COO－水解平衡
移动的结果
C.NH4Cl 可促进
CH3COO－的水解
D.混合液中c(CH3COO－)
和c(CH3COOH)之和大于
c(Na＋)
2.室温下，将0.20 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关
结论正确的是( )
选项
加入的物质
结论
A
100 mL 2 mol·L－1 H2SO4
反应结束后， c(Na＋)＝c(SO)
B
0.20 mol CaO
溶液中增大
4
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C
200 mL H2O
由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变
D
0.4 mol NaHSO4固体
反应完全后，溶液pH 减小，c(Na＋)不变
二、不同盐溶液中指定粒子浓度的比较
3．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：
①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、
④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的顺序为____________________(填序号)。
4．25 ℃时，比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。
(1)浓度均为0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S 和NaHS 混合液，溶液pH 从
大到小的顺序是_______________________(填序号，下同)。
(2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，c(CH3COO－)
由大到小的顺序是__________________________________________________________。
(3)c(NH)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl 溶液，其
物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________________________。
比较不同溶液中同一离子浓度大小的方法：选好参照物，分组比较，各个击破。
答题规范(8) 利用平衡移动原理解释问题
(1)解答此类题的思维过程
①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)
②找出影响平衡的条件
③判断平衡移动的方向
5
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④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系
(2)答题模板
……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。
1．实验测得0.5 mol·L－1 CH3COONa 溶液、0.5 mol·L－1 CuSO4溶液以及H2O 的pH 随温度
变化的曲线如图所示。
(1) 随温度升高，H2O 的pH________( 填“ 变大” 或“ 变小” ) ，原因是
____________________
______________________________________________________________________________。
(2)
随
温
度
升
高
，
CH3COONa
溶
液
pH
降
低
的
原
因
是
_____________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(3)随温度升高，CuSO4溶液的pH 变化受哪些因素的影响？
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
2．为探究盐类水解吸热，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
3．Mg 粉可溶解在NH4Cl 溶液中，分析其原因。
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
1．(2022·浙江6 月选考，17)25 ℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列说法正确的是(
)
A．相同温度下，等pH 的C6H5ONa 和CH3COONa 溶液中，c(C6H5O－)>c(CH3COO－)
B．将浓度均为0.10 mol·L－1的C6H5ONa 和NaOH 溶液加热，两种溶液的pH 均变大
6
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C．25 ℃时，C6H5OH 溶液与NaOH 溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C6H5O－)＝
c(C6H5OH)
D．25 ℃时，0.10 mol·L－1的C6H5OH 溶液中加少量C6H5ONa 固体，水的电离程度变小
2．(2021·福建，10)如图为某实验测得0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥
发)的pH 变化曲线。下列说法正确的是( )
A．a 点溶液的c(OH－)比c 点溶液的小
B．a 点时，Kw＜Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)
C．b 点溶液中，c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)
D．ab 段，pH 减小说明升温抑制了HCO 的水解
3．(2023·海南，14)25 ℃下，Na2CO3水溶液的pH 随其浓度的变化关系如图所示。下列说法
正确的是( )
A．c(Na2CO3)＝0.6 mol·L－1时，溶液中c(OH－)<0.01 mol·L－1
B．Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小
C．在水中H2CO3的Ka2<4×10－11
D．0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L－1的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液c(OH
－)<
2×10－4 mol·L－1
4．(2022·湖南，13)为探究FeCl3 的性质，进行了如下实验(FeCl3 和Na2SO3 溶液浓度均为
0.1 mol·L－1)。
实验
操作与现象
①
在5 mL 水中滴加2 滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色
②
在5 mL FeCl3溶液中滴加2 滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶
液，产生蓝色沉淀
③
在5 mL Na2SO3溶液中滴加2 滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两
7
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份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉
淀
依据上述实验现象，结论不合理的是( )
A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应
B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明SO 对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响
8
