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第 54 讲 盐类的水解
[复习目标] 1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了
解盐类水解的应用。
考点一 盐类的水解及其规律
1．定义
在水溶液中，盐电离出来的离子与________________________________________________的
反应。
2．盐类水解的结果
使溶液中水的电离平衡向____移动，使溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，促进了水的电离。
3．特点
(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。
(2)吸热：盐类的水解可看作是____________反应的逆反应。
(3)微弱：盐类的水解程度很微弱。
4．盐类水解的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性
强酸强碱盐 NaCl、NaNO －
3
强酸弱碱盐 NH Cl、Cu(NO )
4 3 2
强碱弱酸盐 CHCOONa、NaCO
3 2 3
5.水解反应的离子方程式的书写
(1)盐类水解的离子方程式一般用“”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。
(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)阴、阳离子相互促进的水解
①若水解程度不大，用“”表示。
②相互促进的水解反应程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。
[应用举例]
写出下列盐溶液水解的离子方程式。(1)NH Cl：___________________________________________________________________。
4
(2)Na CO：___________________________________________________________________、
2 3
______________________________________________________________________________。
(3)FeCl ：_____________________________________________________________________。
3
(4)CH COONH：______________________________________________________________
3 4
______________________________________________________________________________。
(5)AlS：_____________________________________________________________________。
2 3
(6)AlCl 溶液和NaHCO 溶液混合：_______________________________________________
3 3
______________________________________________________________________________。
1．盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的( )
2．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐( )
3．pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同( )
4．NaHCO 、NaHSO 都能促进水的电离( )
3 4
5．向NaAlO 溶液中滴加NaHCO 溶液，有沉淀和气体生成( )
2 3
一、盐溶液酸碱性及离子浓度大小判断
1．25 ℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且
溶液中c(X－)＝1 mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是( )
A．电离平衡常数K (BOH)小于K(HY)
b a
B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C．稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BY
D．将浓度均为1 mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY
2．根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题：
CHCOOH K＝1.8×10－5，
3 a
HCN K＝4.9×10－10，
a
HCO K ＝4.3×10－7 K ＝5.6×10－11
2 3 a1 a2
(1)相同物质的量浓度的①CHCOONa、②NaCO 、③NaHCO 、④NaCN溶液，pH由大到
3 2 3 3
小的顺序：________________，水的电离程度由大到小的顺序：________________。
(2)相同pH的①CHCOONa、②NaCO、③NaHCO 、④NaCN溶液，物质的量浓度由大到
3 2 3 3
小的顺序：________________。
(3)NaCN 溶 液 中 ， c(Na ＋ ) 、 c(CN － ) 、 c(HCN) 由 大 到 小 的 顺 序 ：
______________________________________________________________________________。
(4)常温下，NH ·H O(K ＝1.8×10－5), 则 CHCOONH 溶液显____性(填“酸”“碱”或
3 2 b 3 4“中”，下同)，NH HCO 溶液显____性。
4 3
二、广义的水解规律应用
3．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水
分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是(
)
A．BaO 的水解产物是Ba(OH) 和HO
2 2 2 2
B．PCl 的水解产物是HClO和HPO
3 3 4
C．Al C 的水解产物是Al(OH) 和CH
4 3 3 4
D．CHCOCl的水解产物是两种酸
3
4．如图为钛铁矿提取金属Ti部分流程：
(1)TiO2 ＋ 易 水 解 ， 只 能 存 在 于 强 酸 性 溶 液 ， 则 TiO2 ＋ 水 解 的 离 子 方 程 式 为
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)写出加入碳酸钠粉末时反应的离子方程式：______________________________________。
5．写出亚硫酰氯(SOCl )在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：_____________________
2
______________________________________________________________________________。
广义水解原理
广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水
分别解离成两部分，再重新组合成新的物质。
考点二 外因对水解平衡的影响
1．温度
盐类水解反应是中和反应的逆反应，因而盐类的水解为________反应，升高温度，水解平衡
向右移动。
2．浓度
(1)加水稀释，促进水解，水解程度________。(2)加溶质(增大浓度)，促进水解，水解程度________。
3．同离子效应
向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若水解产物被消耗，则促进
水解。
[应用举例]
以FeCl 水解：Fe3＋＋3HOFe(OH) ＋3H＋为例，分析外界条件对水解平衡的影响。
3 2 3
条件 平衡移动方向 H＋数 pH 现象
升温
通HCl
加HO
2
加NaHCO
3
1．影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等( )
2．稀溶液中，盐溶液的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强( )
3．水解平衡右移，盐的水解程度一定增大( )
4．用NaS溶液与AlCl 溶液混合可以制备Al S( )
2 3 2 3
5．水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存( )
6．在CHCOONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CHCOO－水解( )
3 3
一、水解平衡移动结果的判断
1．关于下列实验的说法不正确的是( )
B.溶液的pH减小是 D.混合液中c(CHCOO－)
3
A.CHCOO－的 C.NHCl可促进
3 4
CHCOO－水解平衡 和c(CHCOOH)之和大于
3 3
水解程度增大 CHCOO－的水解
3
移动的结果 c(Na＋)
2.室温下，将0.20 mol Na CO 固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关
2 3
结论正确的是( )
选项 加入的物质 结论
A 100 mL 2 mol·L－1 HSO 反应结束后， c(Na＋)＝c(SO)
2 4
B 0.20 mol CaO 溶液中增大C 200 mL H O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变
2
D 0.4 mol NaHSO 固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变
4
二、不同盐溶液中指定粒子浓度的比较
3．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：
①NH Cl、②CHCOONH、③NH HSO 、
4 3 4 4 4
④(NH )SO 、⑤(NH )Fe(SO )，c(NH)由大到小的顺序为____________________(填序号)。
4 2 4 4 2 4 2
4．25 ℃时，比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。
(1)浓度均为0.1 mol·L－1的①HS、②NaHS、③NaS、④HS和NaHS混合液，溶液pH从
2 2 2
大到小的顺序是_______________________(填序号，下同)。
(2)相同浓度的下列溶液中：①CHCOONH 、②CHCOONa、③CHCOOH，c(CHCOO－)
3 4 3 3 3
由大到小的顺序是__________________________________________________________。
(3)c(NH)相等的①(NH )SO 溶液、②NH HSO 溶液、③(NH )CO 溶液、④NH Cl溶液，其
4 2 4 4 4 4 2 3 4
物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________________________。
比较不同溶液中同一离子浓度大小的方法：选好参照物，分组比较，各个击破。
答题规范(8) 利用平衡移动原理解释问题
(1)解答此类题的思维过程
①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)
②找出影响平衡的条件
③判断平衡移动的方向
④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系(2)答题模板
……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。
1．实验测得0.5 mol·L－1 CHCOONa溶液、0.5 mol·L－1 CuSO 溶液以及HO的pH随温度
3 4 2
变化的曲线如图所示。
(1) 随 温 度 升 高 ， HO 的 pH________( 填 “ 变 大 ” 或 “ 变 小 ” ) ， 原 因 是
2
____________________
______________________________________________________________________________。
(2) 随 温 度 升 高 ， CHCOONa 溶 液 pH 降 低 的 原 因 是
3
_____________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(3)随温度升高，CuSO 溶液的pH变化受哪些因素的影响？
4
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
2．为探究盐类水解吸热，请用NaCO 溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：
2 3
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
3．Mg粉可溶解在NH Cl溶液中，分析其原因。
4
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
1．(2022·浙江6月选考，17)25 ℃时，苯酚(C HOH)的K＝1.0×10－10，下列说法正确的是(
6 5 a
)
A．相同温度下，等pH的C HONa和CHCOONa溶液中，c(C HO－)>c(CHCOO－)
6 5 3 6 5 3
B．将浓度均为0.10 mol·L－1的C HONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大
6 5
C．25 ℃时，C HOH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C HO－)＝
6 5 6 5c(C HOH)
6 5
D．25 ℃时，0.10 mol·L－1的C HOH溶液中加少量C HONa固体，水的电离程度变小
6 5 6 5
2．(2021·福建，10)如图为某实验测得0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液在升温过程中(不考虑水挥
3
发)的pH变化曲线。下列说法正确的是( )
A．a点溶液的c(OH－)比c点溶液的小
B．a点时，K ＜K (H CO)·K (H CO)
w a1 2 3 a2 2 3
C．b点溶液中，c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)
D．ab段，pH减小说明升温抑制了HCO的水解
3．(2023·海南，14)25 ℃下，NaCO 水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法
2 3
正确的是( )
A．c(Na CO)＝0.6 mol·L－1时，溶液中c(OH－)<0.01 mol·L－1
2 3
B．NaCO 水解程度随其浓度增大而减小
2 3
C．在水中HCO 的K <4×10－11
2 3 a2
D．0.2 mol·L－1的NaCO 溶液和0.3 mol·L－1的NaHCO 溶液等体积混合，得到的溶液c(OH
2 3 3
－)<
2×10－4 mol·L－1
4．(2022·湖南，13)为探究FeCl 的性质，进行了如下实验(FeCl 和Na SO 溶液浓度均为
3 3 2 3
0.1 mol·L－1)。
实验 操作与现象
① 在5 mL水中滴加2滴FeCl 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色
3
在5 mL FeCl 溶液中滴加2滴NaSO 溶液，变红褐色；再滴加K[Fe(CN) ]溶
3 2 3 3 6
②
液，产生蓝色沉淀
在5 mL Na SO 溶液中滴加2滴FeCl 溶液，变红褐色；将上述混合液分成两
③ 2 3 3
份，一份滴加K[Fe(CN) ]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉
3 6淀
依据上述实验现象，结论不合理的是( )
A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应
B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明SO对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响
