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1．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是( )
A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子
B．焊接时用NH4Cl 溶液除锈与盐类水解无关
C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
2．下列说法不正确的是( )
A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由4.68 变为4.28，是因为溶液中的SO 水解
B．TiO2化学性质稳定，制备时用TiCl4加入大量水，同时加热，生成物再经焙烧可得
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理
D．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不用玻璃塞
3．已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的6 种溶液的pH 如表所示。下列反应不能成立
的是( )
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
pH
8.8
9.7
11.6
溶质
NaClO
NaCN
C6H5ONa(苯酚钠)
pH
10.3
11.1
11.3
A.CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH
D．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
4．(2021·广东1 月适应性测试，9)叠氮酸(HN3)与NaOH 溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶
液呈碱性，下列叙述正确的是( )
A．0.01 mol·L－1 HN3溶液的pH＝2
B．HN3溶液的pH 随温度升高而减小
C．NaN3的电离方程式：NaN3===Na＋＋3N
D．0.01 mol·L－1 NaN3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(N)＋c(HN3)
5．下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
实验室配制FeCl3水溶液
将FeCl3溶于少量浓盐酸中，再加水稀释
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
证明Cu(OH)2的溶度积比
Mg(OH)2的小
将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至
不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶
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液
D
除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋
加入过量MgO 充分搅拌，过滤
6.化学用语是学习化学最好的工具，下列化学用语能用于解释相应实验且书写正确的是(
)
A．测得碳酸钠溶液呈碱性：CO＋2H2O2OH－＋CO2↑
B．饱和FeCl3溶液滴入沸水中变红褐色：FeCl3＋3H2O=====3HCl＋Fe(OH)3↓
C．铅酸蓄电池正极反应：PbO2＋2e－＋SO＋4H＋===PbSO4＋2H2O
D．小苏打与明矾共溶于水，产生大量气泡：3HCO＋2Al3＋＋6H2O===3CO2↑＋2Al(OH)3↓
7．25 ℃时，二元弱酸H2A 的Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝1.5×10－4，下列说法正确的是( )
A．NaHA 溶液中c(A2－)<c(H2A)
B．将等浓度的H2A 溶液和硫酸溶液稀释10 倍，前者pH 较小
C．H2A＋A2－2HA－的化学平衡常数K＝
D．向0.1 mol·L－1 H2A 溶液中滴加NaOH 溶液至中性时c(HA－)>c(A2－)
8．25 ℃时，在10 mL 浓度均为0.1 mol·L－1 的NaOH 和NH3·H2O 混合溶液中滴加0.1 mol·L
－1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
B．加入10 mL 盐酸时：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．加入盐酸至溶液pH＝7 时：c(Cl－)＝c(Na＋)
D．加入20 mL 盐酸时： c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)
9．(2021·河北，6)BiOCl 是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi 制备BiOCl 的工艺流程
如图：
下列说法错误的是( )
A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度
B．转化工序中加入稀HCl 可抑制生成BiONO3
C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度
D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl 的生成
10. 50 ℃时，下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．pH＝4 的CH3COOH 溶液中，c(H＋)＝c(CH3COO－)＝1.0×10－4 mol·L－1
B．CH3COOH 和CH3COONa 的酸性混合溶液中，c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．Na2SO3溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
D．pH＝12 的NaOH 溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1
11．Na2CO3-NaHCO3 缓冲溶液可以将溶液pH 控制在9.16～10.83 范围内，25 ℃时，
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Ka1(H2CO3)＝4×10－7、Ka2(H2CO3)＝5×10－11，下列说法不正确的是( )
A．0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液pH 约为12
B．pH＝8 的NaHCO3溶液中，水电离产生的c(OH－)＝10－6 mol·L－1
C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中存在c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)
D．pH＝10 的该缓冲溶液中存在：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
12．已知常温下浓度均为0.1 mol·L－1的溶液的pH 如下表所示：
溶液
NaF
NaClO
Na2CO3
pH
7.5
9.7
11.6
下列有关说法正确的是( )
A．根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞H2CO3(一级电离平衡常数)
B．加热0.1 mol·L－1 NaClO 溶液，其pH 将小于9.7
C．pH＝2 的HF 溶液与pH＝12 的NaOH 溶液以等体积混合，则有c(Na＋)＝c(F－)＞c(H＋)＝
c(OH－)
D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)
13．(2023·福建南平统考模拟)常温下，向0.1 mol·L－1的H3PO4溶液中滴入NaOH 溶液，随
着pH 变化溶液中浓度最大的含磷微粒如图所示。下列说法正确的是( )
A．pH＝pKa2＋1 时，10c(H2PO)＝c(HPO)
B．2pH＝pKa1＋pKa2时，c(H2PO)>c(H3PO4)>c(HPO)
C．pH＝pKa1时，c(H＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－)
D．若用0.5 mol·L－1的H3PO4溶液进行实验，pKa1将向左移动
14．醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25
℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5]。请回答下列问题：
(1)下列对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的说法正确的是________(填字母，下同)。
A．加水稀释，醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度减小
B．升高温度，可以促进醋酸的电离，抑制醋酸钠的水解
C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离
(2)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH 和CH3COONa 溶液等体积混合(混合前后体积
变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是________。
A．c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
(3)常温时，pH＝3 的醋酸溶液和pH＝11 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)______
(填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)，该溶液中电荷守恒表达式为_____________________。
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(4)常温时，将m mol·L－1醋酸溶液和n mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液的pH
＝7，则m 与n 的大小关系是m_______(填“>”“<”或“＝”，下同)n，醋酸溶液中c(H
＋)______
NaOH 溶液中c(OH－)。
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