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1．如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O 晶体，需控制的结晶温
度范围为( )
A．20 ℃以下
B．20～40 ℃
C．40～60 ℃
D．60 ℃以上
2．常温下，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判
断错误的是( )
A．a 点是CaSO4的饱和溶液而b 点不是
B．蒸发水可使溶液由b 点变化到a 点
C．常温下，CaCO3(s)＋SO(aq)CaSO4(s)＋CO(aq)的K＝3.1×10－4
D．除去锅炉中的CaSO4时，可用Na2CO3溶液将其转化为CaCO3
3．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t 时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所
示。下列有关说法正确的是( )
A．常温下，PbI2的Ksp为2×10－6
B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2＋的浓度减小
C．温度不变，t 时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI 固体，PbI2的Ksp增大
D．常温下，Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2 的悬浊液中加入Na2S 溶液，反应PbI2(s)＋S2－
(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的平衡常数为5×1018
4．T ℃时，向5 mL a mol·L－1 BaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，滴加过程
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中溶液的－lg c(Ba2＋)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是[已知：lg 5
＝0.7，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10]( )
A．A、B 两点溶液中c(Ba2＋)之比为2 000∶3
B．a＝10－4.3
C．T ℃时，C 点对应的含BaCO3的分散系很稳定
D．若用相同浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在A 点后的变化曲线如虚线部分
5．硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水溶液中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2＋
(aq)＋S2－(aq) ΔH>0，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．图中温度T1<T2
B．图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C．向m 点的溶液中加入少量Na2S 固体，溶液组成由m 沿mpn 线向p 方向移动
D．温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由q 沿qp 线向p 方向移动
6．常温下，Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．Ksp[Fe(OH)3]＞Ksp[Cu(OH)2]
B．a、b、c、d 四点的Kw不同
C．在Fe(OH)3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可使a 点变到b 点
D．d 点时的Cu(OH)2溶液为不饱和溶液
7．(2023·郑州模拟)已知：AgA、Ag2B 都是难溶盐。室温下，向体积均为10 mL、浓度均为
0.1 mol·L－1 的NaA 溶液、Na2B 溶液中分别滴加0.1 mol·L－1 的AgNO3 溶液，溶液中pX 与
AgNO3溶液体积的关系如图所示[已知：pX＝－lg c(A－)或－lg c(B2－)]。下列推断错误的是(
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)
A．室温下，Ksp(Ag2B)＝4×10－3a
B．对应溶液中c(Ag＋)：e>f
C．室温下，溶解度：S(AgA)<S(Ag2B)
D．若c(AgNO3)变为0.05 mol·L－1，则c 点向e 点移动
8．(2021·全国甲卷，12)已知相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中
－lg [c(SO)]、－lg[c(CO)]与－lg[c(Ba2＋)]的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线
B．该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10－10
C．加适量BaCl2固体可使溶液由a 点变到b 点
D．c(Ba2＋)＝10－5.1 mol·L－1时两溶液中＝
9 ．(2022· 海南，14 改编) 某元素M 的氢氧化物M(OH)2(s) 在水中的溶解反应为：
M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)、M(OH)2(s)＋2OH－(aq)M(OH)(aq)，25 ℃，－lg c 与
pH 的关系如图所示，c 为M2＋或M(OH)浓度的值。下列说法错误的是( )
A．曲线①代表－lg c(M2＋)与pH 的关系
B．M(OH)2的Ksp约为1×10－17
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C．向c(M2＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液中加入NaOH 溶液至pH＝9.0，体系中元素M 主要以
M(OH)2(s)存在
D．向c＝0.1 mol·L－1的溶液中加入等体积0.4 mol·L－1的HCl 后，体系中元素M 主要以M2＋
存在
10．常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 H2S 溶液中缓慢加入少量MSO4粉末(已知MS 难溶，忽
略溶液体积变化)，溶液中c(H＋)与c(M2＋)变化如图所示(坐标未按比例画出)，已知：
Ka1(H2S)＝1.0×10－9，Ka2(H2S)＝1.0×10－13。下列有关说法正确的是( )
A．a 点溶液中c(H＋)约为10－5 mol·L－1
B．a、b、c 三点中由水电离的c(H＋)最大的是c 点
C．Ksp(MS)的数量级为10－20
D．c 点溶液中c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝0.1 mol·L－1
11．(2021·全国乙卷，13)HA 是一元弱酸，难溶盐MA 的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，
M＋不发生水解。实验发现，298 K 时c2(M＋)～c(H＋)为线性关系，如图中实线所示。
下列叙述错误的是( )
A．溶液pH＝4 时，c(M＋)<3.0×10－4 mol·L－1
B．MA 的溶度积Ksp(MA)＝5.0×10－8
C．溶液pH＝7 时，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
D．HA 的电离常数Ka(HA)＝2.0×10－4
12.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液
中同时加入Cu 和CuSO4，生成CuCl 沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的
关系图，下列说法错误的是( )
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A．Ksp(CuCl)的数量级为10－7
B．除Cl－的反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl
C．加入Cu 越多，Cu＋浓度越高，除去Cl－的效果越好
D．2Cu＋(aq) Cu2＋(aq)＋Cu(s)平衡常数很大，反应趋于完全
13．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知常温下Ksp(CaCO3)＝10－
8.7，某溶洞水体中lg c(X)(X 为HCO、CO 或Ca2＋)与pH 变化的关系如图所示。下列说法错
误的是( )
A．曲线②代表CO
B．Ka2(H2CO3)的数量级为10－11
C．a＝－4.35，b＝－2.75
D．pH＝10.3 时，c(Ca2＋)＝10－7.6 mol·L－1
14．(2023·山西运城高三联考)工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、
CaO、MgO 等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如下：
已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp＝－lg Ksp)的柱状图如图所示。
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回答下列问题：
(1)锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为________________。
(2)为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是_______________________________________
________________________。
(3)向浸出液中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH 使Fe3＋、
Al3＋完全沉淀，则pH 至少为________ (已知：完全沉淀后离子浓度低于1×10－5 mol·L－1)。
(4)“滤渣2”的主要化学成分为___________________________________________________。
(5)“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的 ______(填化学式)溶液；该过程所获得的“母
液”中仍含有大量的Li＋，可将其加入到“________”步骤中。
(6)Li2CO3 与Co3O4 在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
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