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1 ．侯德榜是我国杰出的化学家，“ 侯氏制碱法” 的创始人。NaCl ＋CO2＋NH3＋
H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4 位同学对该反应涉及的
有关知识发表的部分见解，其中不正确的是( )
A．甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小
B．乙同学说：NaHCO3不是纯碱
C．丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵
D．丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳
2．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是( )
A．钠的熔点较低
B．Na2CO3可用于治疗胃酸过多
C．Na2O2可作供氧剂
D．NaHCO3能溶于水，其水溶液呈碱性
3．钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，
在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威杂志上，立刻被科学家们高
度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素的物质的说法错误的是( )
A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变
B．NaCl 与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点制作也可以用NaHCO3
D．金属钠放置在空气中，最终会变成Na2O2
4．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法不正确的是( )
A．实验前pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3)
B．实验后两溶液中离子种类完全相同
C．Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多
D．两溶液中反应的基本类型相同
5．下列实验设计，不能达到实验目的的是( )
A
B
C
D
观察钾元素的焰色
比较Na2CO3和
NaHCO3的稳定性
检验Na2O2与H2O
反应有O2生成
比较Na2CO3和NaHCO3
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与等浓度盐酸反应的快慢
6.为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g 样品进行实验，下
列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是( )
选项
实验方法
实验方案
测量数据
A
滴定法
将样品配成100 mL 溶液，取10 mL，加入
酚酞，用标准盐酸滴定
消耗盐酸的体积
B
量气法
将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石
灰吸收
碱石灰增加的质量
C
重量法
将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入
足量盐酸
减少的质量
D
量气法
将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置
量气
排出水的体积
7.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是( )
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
8．实验室可通过沉淀重量法测定样品纯度，按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度，下
列说法正确的是( )
A．装置A 中试剂应为浓硫酸，C 中试剂应为BaCl2溶液
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B．在B、C 之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体
C．只要测定装置C 在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钠的质量分数
D．反应结束后，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作测定装置C 中沉淀质量
9．某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图。下列说法正确的是( )
A．该流程中可循环利用的物质只有CO2
B．生成NaHCO3的离子方程式为Na＋＋NH3·H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH
C．获得纯净NH4Cl 晶体的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
D．用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3和Na2CO3
10．将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g 在密闭容器中加热至250 ℃，充分反应后排出气
体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸
体积之间的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．HCl 的浓度为0.2 mol·L－1
B．反应后固体的成分为NaOH 与Na2CO3
C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O
D．x 的数值为6.09
11．某化学实验小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。
实验装置
试剂X
实验结果
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀
②烧杯中溶液pH 变化如下：
蒸
馏
水
0.05 mol·L－1
Na2CO3溶液
0.05 mol·L－1
NaHCO3溶液
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已知：pH 越大，c(OH－)越大，溶液碱性越强。
下列说法不正确的是( )
A．Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH 的影响
B．Ⅱ和Ⅰ的pH 曲线基本重合，说明CO 与OH －不反应，Ⅱ中发生反应：CO＋Ca2 ＋
===CaCO3↓
C．Ⅲ比Ⅱ的pH 曲线降低，说明HCO 与OH－反应，Ⅲ中初期发生反应：HCO＋OH－＋Ca2＋
===CaCO3↓＋H2O
D．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH＝7
12.探究钠及其化合物的性质，实验装置如图所示(已知：试管A 中装入足量的NaHCO3固体)。
(1)Na2O2固体呈__________色。
(2)试管A 中发生反应的化学方程式为_____________________________________________
______________________________________________________________________________。
(3)D 处观察到的实验现象是______________________________________________________
______________________________________________________________________________，
故推测Na2O2可用于____________________________________________________________。
13．碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，常用于治疗慢性肾衰患者的高磷血症。
实验室模拟利用碳酸氢铵溶液和LaCl3 为原料来制备碳酸镧。为避免生成碱式碳酸镧
[La(OH)CO3]，整个反应在较低的pH 条件下进行。
(1)某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。
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①在实验室用装置甲还可以制取下列气体中的________(填字母)。
A．O2 B．Cl2 C．H2 D．NO
E．SO2 F．C2H2 G．C2H4
②仪器X 的作用是______________________________________________________________。
③实验中应先打开K2，再打开K1，原因是_________________________________________
______________________________________________________________________________。
④为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要注意的问题有_______________________________
__________________________________(答一条即可)。
(2)碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧。
①为了高磷血症患者的安全，通常选用碳酸氢钠溶液，优点是
___________________________
__________________________________________________________________(答一条即可)。
②NaHCO3与LaCl3反应过程中会发生两个平行反应，其离子方程式为
A．________________________________________________________________________
和B.H＋＋HCO===CO2↑＋H2O。
14．某化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl 的固体混合物样品中Na2CO3的质量分
数进行了以下实验。回答下列问题：
(1) 甲同学用图1 所示装置测定CO2 的质量。实验时稀硫酸与样品中的________(填
“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b 的名称是________，洗气瓶c 中盛装的是浓硫酸，
作
用
是
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)乙同学用图2 所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品
中Na2CO3质量分数的测定。
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，向仪器b 中注入水至其下端玻璃管中
形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若仪器b 下端玻璃管中的________________，则装
置气密性良好。
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的________(填“体积”或“质量”)。
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(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验。
①操作Ⅰ涉及的实验名称有________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、________。
②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为____________。
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