文档内容
考点 09 钠及其重要化合物
1．3年真题考点分布
考点分布
年份 卷区 钠的性
钠的氧化物的性质 碳酸氢钠和碳酸钠的性质 综合应用
质
广东 √ √
河北 √
江苏 √
天津 √
2022
海南 √
辽宁 √
山东 √
浙江 √ √
北京 √ √
海南 √ √
广东 √ √
2021 河北 √
辽宁 √
湖南 √
湖北 √
海南 √
2020 浙江 √
北京 √
2．命题规律及备考策略
【命题规律】近3年新高考卷对于钠及其化合物主要考查：
1．单质钠的性质及应用
2．钠的氧化物的性质及应用
3．碳酸钠\碳酸氢钠的性质及应用
4．碱金属性质的相似性及递变性
5．焰色试验
【备考策略】熟练掌握钠及其化合物之间的转化关系，熟悉各物质的特特殊性质及其应用；明确元素化合物和
化学反应原理、物质结构和性质之间的联系。
【命题预测】在近几年的高考中，主要以钠、过氧化钠的性质、碳酸钠、碳酸氢钠为知识载体，结合生活、生
产及物质的应用，以选择题、实验题和流程题等形式考查学生的思维能力、实验能力、计算能力。在实验题和
流程题中往往涉及物质制备、分离、检验、含量的计算等；高考题中对碱金属的考查，多与元素周期律相结合，
考查其性质、在生产中的应用及物质的制备等。
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】考法 1 钠的性质及应用
1．物理性质
（1）颜色：银白色，具有金属光泽。
（2）密度：ρ（HO）>ρ（Na）>ρ（煤油）。
2
（3）熔点：低于100℃。
（4）硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
（5）传导性：可导电导热。
2．化学性质
（1）与非金属单质（如O、Cl）的反应
2 2
①O：常温：4Na+O＝2NaO；加热：2Na+O NaO
2 2 2 2 2 2
②Cl ：2Na+Cl 2NaCl
2 2
（2）与水反应
①化学方程式：2Na+2H O ＝ 2NaOH+H ↑
2 2
②离子方程式：2Na+2H O ＝ 2Na + +2 OH － +H ↑
2 2
③与滴加酚酞的水反应的现象与解释
（3）与乙醇反应：
①化学方程式：2Na+2CH OH → 2C HONa+H ↑
2 5 2 5 2
②反应现象：钠沉在容器底部，缓慢反应冒气泡
（4）与酸（如盐酸）
①离子方程式： 2Na+2H + ＝ 2Na + +H ↑，
2
②现象：钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。
（5）与盐（如CuSO ）溶液的反应
4
①离子方程式：2Na+2H O ＝ 2Na + +2OH － +H ↑， Cu 2+ +2OH － ＝ Cu （ OH ） ↓
2 2 2
②现象：有气泡和蓝色沉淀产生
3．钠的制取、保存与用途
（1）制取： 2NaCl （熔融） 2Na+Cl ↑
2
（2）保存：通常保存在石蜡油或煤油中
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】（3）用途
①钠、钾合金（液态）用于原子反应堆，作导热剂。
②作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属（如钛）。
③作电光源，制作高压钠灯。
【典例1】某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴
→白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确的是（ ）。
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了NaO
2
B．出现液滴原因是生成的NaCO 吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
2 3
C．最后白色粉末为碳酸钠粉末
D．最后白色粉末的质量比金属钠质量大
【解析】选B。小块金属钠露置于空气中发生的变化中，银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白
色粉末，是钠被氧化为氧化钠；氧化钠和水反应生成氢氧化钠；氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液；二氧化碳和
氢氧化钠反应生成十水碳酸钠，最终风化变成的白色粉末为碳酸钠，据此解答。因钠很活泼，易被氧化，则金
属钠在空气中易被氧化形成氧化钠，出现表面变暗现象，故A正确；氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，
氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，故B错误；生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成
碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成的白色粉末为碳酸钠，故C正确；最后白色粉末为碳酸钠，质量比金属钠
的质量大，故D正确。
【拓展延伸】钠在空气中的变化过程
1．变化过程
2．相关化学方程式
（1）4Na+O 2NaO
2 2
（2）NaO+HO 2NaOH
2 2
（3）2NaOH+CO NaCO+H O，NaCO+10H O NaCO·10HO
2 2 3 2 2 3 2 2 3 2
（4）NaCO·10HO NaCO+10H O
2 3 2 2 3 2
3．两个变化过程
（1）潮解过程主要发生物理变化
（2）风化过程则发生了化学变化
【典例2】（2023·沈阳模拟）如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO 与
4
熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是（ ）。
A．上述反应是置换反应
B．上述反应说明钠比铜活泼
C．上述反应证明钠可以从CuSO 溶液中置换出铜
4
D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO 反应并生成Cu
4
【解析】选C。实验在无水条件下进行，有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来，属于置换
反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，故A、B项正确；若钠与CuSO 溶液混合，则钠先与
4
水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故C错误；根据以上分析，
在无水条件下，Na可以与CuSO 反应并生成Cu，故D正确。
4
【拓展延伸】Na与盐反应的原理
1．Na与盐的反应
（1）钠与盐溶液反应（以CuSO 为例）：先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应
4
①现象：有气泡产生，产生蓝色沉淀
②反应：2Na+CuSO+2H O Cu （ OH ） ↓ +N a SO +H ↑
4 2 2 2 4 2
（2）钠与熔融盐反应（以TiCl 为例）
4
①本质：钠与熔融的盐的置换反应
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】②反应： 4 Na+ TiCl Ti + 4 Na Cl
4
③Na+KCl NaCl+K↑，Na能够制取K并不能说明Na的还原性比K强，因为K的沸点比Na低，使
K成为蒸气逸出
2．钠与水、酸、醇、羧酸、酚及盐溶液反应的实质都是与H＋的反应。
3．钠与乙醇反应的特点——慢、沉
钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。
4．钠与酸反应
（1）特点——快，可能燃烧或爆炸。
（2）过量钠和酸的反应：钠直接与酸反应
①先： 2Na+2H Cl 2Na Cl +H ↑
2
②后：2Na+2HO 2NaOH+H ↑
2 2
5．钠和碱溶液的反应：实际上是钠和水的反应
（1）饱和NaOH溶液：有气泡产生，有白色晶体析出
（2）澄清石灰水：有气泡产生，溶液变浑浊
6．钠与盐溶液反应的分析方法
（1）步骤
①第一步：钠与水反应生成NaOH和H；
2
②第二步：生成的NaOH与溶质发生复分解反应。
（2）类型
类型 实例
多种气体型 钠与NH Cl溶液反应生成H 和NH
4 2 3
钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成 H 和
气体沉淀型 2
Cu（OH） 或Fe（OH）
2 3
钠与AlCl 稀溶液反应，如果钠量较多，
气体沉淀溶解型 3
则先生成Al（OH） 沉淀，后沉淀溶解
3
钠与饱和 NaCl 溶液反应生成 H 和
气体析晶型 2
NaOH，析出NaCl晶体
1．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（ ）。
A．BaCl 溶液 B．KSO 溶液 C．CuSO 溶液 D．NH NO 溶液
2 2 4 4 4 3
【解析】选C。金属钠先和BaCl 溶液中的水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2Na+2HO＝2NaOH+H ↑，但是生
2 2 2
成的氢氧化钠和氯化钡不反应，即只有气体生成，A错误；金属钠先和硫酸钾溶液中的水反应生成氢氧化钠并
放出氢气：2Na+2HO 2NaOH+H ↑，但是生成的氢氧化钠和硫酸钾不反应，只有气体生成，B错误；金属
2 2
钠先和硫酸铜溶液中的水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2Na+2HO 2NaOH+H ↑，生成的氢氧化钠和硫酸
2 2
铜反应生成氢氧化铜沉淀，既有沉淀析出又有气体逸出，C正确；Na首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气：
2Na+2HO 2NaOH+H ↑，NaOH与硝酸铵溶液反应会生成一水合氨和硝酸钠，没有沉淀生成，钠和水的反应
2 2
是放热的，使一水合氨分解产生氨气，即有气体生成，D错误。
2．下列有关金属钠的叙述正确的是（ ）。
A．实验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中
B．Na表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化
C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末
D．一定条件下，2.3g的Na完全与O 反应生成3.6g产物，失去的电子数为0.1N
2 A
【解析】选D。实验剩余的钠应放回原试剂瓶，A错误；Na表面形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化，
B错误；钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，故C错误；2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠无论反应
后产物是氧化钠还是过氧化钠，钠元素化合价均为+1价，故0.1mol钠失去0.1N 个电子，D正确。
A
考法 2 钠的氧化物
物质 氧化钠（NaO） 过氧化钠（NaO）
2 2 2
颜色状态 白色固体 淡黄色固体
氧的价态 － 2 价 － 1 价
电子式
所含离子 2个Na+和1个 O 2 － 2个Na+和1个O2－
2
化学键 离子键 离子键和共价键
氧化物类别 碱性氧化物 过氧化物（不属碱性氧化物）
与水反应 Na O+H O ＝ 2NaOH 2Na O+2H O ＝ 4NaOH+O ↑
2 2 2 2 2 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】与CO 反应 Na O+CO ＝ N a CO 2Na O+2CO ＝ 2N a CO +O
2 2 2 2 3 2 2 2 2 3 2
NaO+2HCl＝
与盐酸反应 2 2NaO+4HCl＝4NaCl+2H O+O↑
2NaCl+H O 2 2 2 2
2
保存 密封 密封、远离易燃物
主要用途 制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂
【特别提醒】NaO 具有强氧化性，但NaO 与水、CO 反应时，水中的氢与CO 中的碳都处于最高价态，不能
2 2 2 2 2 2
被氧化，反应为NaO 自身的氧化还原反应。
2 2
【典例3】（2022·北京延庆区一模）探究NaO 与水的反应，实验如图：
2 2
已知：HO H++HO－；HO － H++O 2－下列分析不正确的是（ ）。
2 2 2 2 2
A．①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应
B．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在HO
2 2
C．③和④不能说明溶解性：BaO＞BaSO
2 4
D．⑤中说明HO 具有还原性
2 2
【解析】选B。①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和
氧气，发生的反应为复分解反应与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，
过氧化氢分解生成了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应。A项正确；①中过氧化钠与
水反应生成氧气，不能说明存在HO，B项错误；④中BaO 与硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，证明酸性：
2 2 2
硫酸＞过氧化氢，不能说明溶解性：BaO＞BaSO，C项正确；⑤中产生的气体为氧气，氧元素化合价升高，
2 4
做还原剂，说明HO 具有还原性，D项正确。
2 2
【拓展延伸】过氧化钠的特殊性
（1）NaO 是离子化合物，NaO 中氧元素的化合价是－1价，不是－2价。阴离子是O2－，是个原子团，不是
2 2 2 2 2
O－也不是O2－，所以不能把过氧化钠的化学式写成NaO。
（2）NaO 在熔融状态下完全电离，是强电解质。
2 2
（3）NaO 与水反应生成碱的同时还生成氧气，所以不属于碱性氧化物。
2 2
（4）过氧化钠的稳定性强于氧化钠，氧化钠可在加热条件下与氧气反应转化为过氧化钠。
（5）NaO 中－1价的O元素化合价可升高（变为0价）可降低（变为－2价），所以NaO 既有氧化性，又有
2 2 2 2
还原性。
（6）在NaO 与CO 及水的反应中，NaO 发生自身的氧化还原反应，NaO 既是氧化剂又是氧化剂。
2 2 2 2 2 2 2
（7）NaO 放O 的反应中，存在如下关系式2NaO~O~2e－。
2 2 2 2 2 2
【典例4】（2023·株洲高三上学期期中）CO 与SO 都是酸性氧化物，其性质有相似之处。
2 2
（1）写出CO 与NaO 反应的化学方程式______________________________；
2 2 2
（2）某学生判断SO 和NaO 反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？__________。简要说明理由
2 2 2
_____________________________________________。
（3）该同学无法断定SO 和NaO 反应中是否有氧气生成，拟用下列装置进行实验。
2 2 2
装置B的作用是____________________；D的作用是_______________。
（4）为确认SO 和NaO 反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作顺序排列是（填序号）
2 2 2
__________。
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．用带火星的木条靠近干燥管口，观察木条是否复燃
B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成
D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成
【解析】（1）NaO 与CO 反应的化学方程式2NaO+2CO ＝2NaCO+O ；（2）由于过氧化钠具有强氧化性，
2 2 2 2 2 2 2 3 2
能将+4价的硫氧化为+6价而生成硫酸钠，故该学生的判断是合理的。（3）B装置用于干燥SO 气体，防止水
2
蒸气进入C装置与NaO 反应：2NaO+2H O＝4NaOH+O ↑，影响O 的检验；D装置是为了防止空气中的水蒸
2 2 2 2 2 2 2
气进入C装置与NaO 反应生成氧气，也影响O 的检验，同时吸收过量SO 气体，便于氧气的检验和防止污染
2 2 2 2
空气。（4）通过A操作可以确认有无O 产生。因HNO 具有强氧化性，会把SO 2－氧化为SO 2－，影响实验的
2 3 3 4
测定，故C操作错误，通过B、D操作可以确认反应后固体的成分。因此应进行的操作按顺序排列是A、B、
D。
【答案】（1）2CO+2Na O＝2NaCO+O ↑
2 2 2 2 3 2
（2）合理，由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠。
（3）干燥SO 气体，为防止水蒸气进入C装置与NaO 反应。
2 2 2
为了防止空气中的水蒸气进入C装置与NaO 反应生成氧气，同时吸收过量的SO 气体，便于氧气的检验和防
2 2 2
止污染空气。
（4）ABD
【拓展延伸】NaO 的还原性和强氧化性
2 2
1．遇KMnO 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O
4 2
2．NaO 的强氧化性
2 2
试剂 现象 反应原理并解释
SO 气体 — NaO+SO＝NaSO
2 2 2 2 2 4
FeCl 溶液 有红褐色沉淀生成 4NaO+4FeCl +6H O＝4Fe（OH）↓+O ↑+8NaCl
2 2 2 2 2 3 2
NaSO 溶
2 3 — NaO+Na SO +H O＝NaSO +2NaOH
液 2 2 2 3 2 2 4
氢硫酸 溶液变浑浊 NaO+H S＝S↓+2NaOH
2 2 2
酚酞溶液 溶液先变红后褪色 与水反应生成NaOH，NaO 的强氧化性使之褪色
2 2
品红溶液 溶液红色褪去 NaO 的强氧化性使之褪色
2 2
【典例5】（2023·周口模拟）当0.2mol Na 18O 与足量CO 完全反应后，下列说法正确的是（ ）。
2 2 2
选项生成NaCO 的质量 关于所生成氧气的描述
2 3
A 21.2g 该氧气的摩尔质量是36g·mol－1
B 21.6g 生成的氧气在标准状况下的体积为2.24L
C 21.2g 该氧气的摩尔质量是32g·mol－1
D 22.4g 生成的氧气在标准状况下的体积为2.24L
【解析】选B。NaO 与CO 反应的实质是－1价的氧发生歧化反应，生成物NaCO 中有一个O为18O，摩尔质
2 2 2 2 3
量是108g·mol－1；0.2mol Na 18O 与足量CO 完全反应，生成0.2mol Na C18OO ，质量为108g·mol－1×0.2mol＝
2 2 2 2 2
21.6g；生成的氧气为18O，摩尔质量是36g·mol－1，反应生成0.1mol 18O，在标准状况下气体体积为2.24L。
2 2
【拓展延伸】NaO 与CO、HO反应的四个关系
2 2 2 2
1．气体体积的关系
无论是CO 或HO（g）的单一气体还是二者的混合物，通过足量的NaO 时，CO 或HO（g）与放出O
2 2 2 2 2 2 2
的物质的量之比均为2∶1，气体体积的减少量是原来气体体积的 ，等于生成氧气的体积，即ΔV＝V（O）＝
2
V（混合）。
2．先后顺序关系
由于CO 能够与NaOH反应，所以一定量的NaO 与一定量的HO（g）和CO 的混合物反应，可视为
2 2 2 2 2
NaO 先与CO 反应，剩余的NaO 再与HO（g）反应。
2 2 2 2 2 2
3．转移电子关系
当NaO 与CO、HO反应时，物质的量的关系为2NaO～O～2e－，n（e－）＝n（NaO）＝2n（O）。
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
4．固体质量关系
（1）基本规律：CO、水蒸气分别与足量NaO 反应时，固体相当于吸收了CO 中的“CO”、水蒸气中的
2 2 2 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】“H”，所以固体增加的质量Δm（CO）＝28g·mol－1×n（CO），Δm（HO）＝2g·mol－1×n（HO）。
2 2 2 2 2
（2）特殊应用：凡分子组成符合（CO） ·（H） 的物质，m g该物质在O 中完全燃烧，将其产物［CO 和
m 2 n 2 2
HO（g）］通入足量NaO 后，固体增重必为m g。或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子
2 2 2
个数比为1∶1，即可满足上述关系。
无机化合物 H、CO及H 和CO的混合气体
2 2
CHOH（甲醇）、HCHO（甲醛）、CHCOOH（乙
3 3
有机化合物 酸）、
HCOOCH （甲酸甲酯）、C H O（葡萄糖）等
3 6 12 6
1．（2023·河南新乡高三调研）下列有关NaO 的说法不正确的是（ ）。
2 2
A．向包有NaO 粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明NaO 与HO反应放热且有氧气
2 2 2 2 2
生成
B．NaO 与CO 反应时有单质O 生成，该反应属于置换反应
2 2 2 2
C．NaO 在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，NaO 既是氧化剂，又是还原剂
2 2 2 2
D．NaO 粉末加入Ca（HCO ） 溶液中，会产生气体和浑浊
2 2 3 2
【解析】选B。A项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B项，反应物中没有单质参加反应，不符合
置换反应的定义；C项，NaO 与CO、HO的反应都是NaO 自身的氧化还原反应；D项，NaO 先和水反应生
2 2 2 2 2 2 2 2
成O 和NaOH，NaOH再与Ca（HCO ） 反应产生沉淀CaCO 。
2 3 2 3
2．（2023·浙江宁波一模）过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正
确的是（ ）。
A．NaO 与CO 反应时，NaO 是氧化剂，CO 是还原剂
2 2 2 2 2 2
B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
【解析】选A。NaO 与HO、CO 反应时，都是NaO 自身发生歧化反应，A项错误；石英的主要成分是
2 2 2 2 2 2
SiO ，而NaO 能与SiO 反应生成NaSiO ，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；NaO 具有强氧
2 2 2 2 2 3 2 2
化性，而C、Al、SO 均具有还原性，故NaO 可与C、Al、SO 发生氧化还原反应，可将C氧化成CO ，将Al
2 2 2 2 2
氧化成Al O，将SO 氧化成SO 2－，C、D项均正确。
2 3 2 4
3．将下列四组物质Wg分别在O 中充分燃烧后，再通过装有足量NaO 的干燥管，干燥管增重的质量大于Wg
2 2 2
的是（ ）。
A．C HO B．C H O C．C HO D．H 和CO的混合气体
4 8 2 6 12 6 2 4 3 2
【解析】选A。CO 与足量的NaO 反应后固体增重的质量相当于等物质的量的CO的质量，水蒸气与足量的
2 2 2
NaO 反应后固体增重的质量相当于等物质的量的H 的质量。将各物质的化学式变形和增重的质量如下表：
2 2 2
化学式 变形式（Wg） 增重形式（mg） 增重关系
C HO 4H·2CO·2C 4H·2CO·2CO m＞W
4 8 2 2 2
C H O 6H·6CO 6H·6CO m＝W
6 12 6 2 2
C HO 2H·2CO·O 2H·2CO m＜W
2 4 3 2 2
H 和
2 xH·yCO xH·yCO m＝W
CO 2 2
考法 3 碳酸钠与碳酸氢钠
1．物理性质
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 NaCO NaHCO
2 3 3
俗名 纯碱或苏打 小苏打
颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体
水溶性 易溶于水 水中易溶，但比NaCO 的溶解度小
2 3
2．化学性质
（1）NaCO
2 3
写出上述序号所表示反应的化学方程式
①Na CO +2HCl ＝ 2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
②Na CO +Ca （ OH ） ＝ CaCO ↓ +2NaOH
2 3 2 3
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