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专题06 钠及其化合物【九大题型】
【新高考通用】
【知识点1 钠的性质与用途】................................................................2
【知识点2 钠的氧化物与氢氧化物】..........................................................4
【知识点3 碳酸钠与碳酸氢钠】..............................................................6
【知识点4 碱金属 焰色试验】..............................................................9
【题型1 钠的性质】.......................................................................10
【题型2 钠的氧化物的性质】...............................................................12
【题型3 过氧化钠与水、二氧化碳反应的规律】...............................................13
【题型4 碳酸钠、碳酸氢钠的基本性质】.....................................................15
【题型5 碳酸钠、碳酸氢钠的图像分析】.....................................................16
【题型6 碱金属】.........................................................................19
【题型7 焰色试验】.......................................................................21
【题型8 侯氏制碱法】.....................................................................22
【题型9 钠及其化合物的实验综合考查】.....................................................25
【过关测试】..............................................................................31
考点要求
真题统计
考情分析
1.掌握钠及其氧化物的性
质及应用。
2.了解碳酸钠、碳酸氢钠
的性质，知道碱金属及其
化合物的通性，并能用物
质分类的思想预测陌生碱
金属及其化合物的性质。
3..了解焰色试验的操作并
熟记常见金属的焰色。
2024 安徽卷，3 分；2024 北京卷，3 分
2024 河北卷，3 分；2024 广东卷，3 分
2024 浙江卷，2 分；2023 重庆卷，3 分
2023 广东卷，2 分；2023 北京卷，3 分
2023 浙江卷，2 分；2023 海南卷，2 分
2023 天津卷，3 分；2023 浙江卷，2 分
2022·河北卷，3 分；2022 浙江卷，2 分
2022 湖北卷，3 分；2022 海南卷，2
分；
2022 广东卷，2 分；2022 全国乙，6 分
从近几年高考来看，主结合
氧化还原反应、离子反应、
化学计算等核心考点考查钠
及其化合物。预测2025 年高
考结合真实情境考查钠与氧
气反应时的电子转移数目、
钠与水或乙醇反应的原理、
过氧化钠的电子式、过氧化
钠的性质或用途等，题目难
度适中。
1
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【思维导图】
【知识点1 钠的性质与用途】
1．钠的物理性质
(1)色态：银白色固体。
(2)硬度：质地软，可以用小刀切割。
(3)密度：钠与水、煤油密度大小关系为ρ 水>ρNa>ρ 煤油。
(4)熔点：<100 ℃(填“>”“＝”或“<”)。
2．钠的化学性质
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
2
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O2
Cl2：2Na＋Cl2=====2NaCl
(2)与H2O 反应
①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完全；④响：反
应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。
实验结论：
化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
(3)与盐酸反应
离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
【易错提醒】Na 先与酸反应，再与水反应——先酸后水。
(4)与盐的反应
①与熔融盐的反应
4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti
Na＋KCl=====NaCl＋K↑
②与盐溶液的反应(以CuSO4溶液为例)
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
总方程式为：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
【易错提醒】与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。
（5）金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程：
银白色金属钠――→表面变暗――→出现白色固体接着表面变稀――→白色块状固体――→白色粉末状物
质。
4Na
①
＋O2===2Na2O
Na
②
2O＋H2O===2NaOH
2NaOH
③
＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O
Na
④
2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
3．钠的制取及保存
（1）工业制取：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。
（2）保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途
（1）钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
3
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（2）用作电光源，制作高压钠灯。
（3）冶炼某些金属：钠能与钛、锆、铌、钽等氯化物（熔融）发生置换反应，金属钠具有强还原性，熔
融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。
（4）制取Na2O2等化合物。
【特别提醒】
1．钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。
2．取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割，
不能用手直接接触金属钠，并且将剩余的钠放回原试剂瓶中保
【知识点2 钠的氧化物与氢氧化物】
1．氧化钠与过氧化钠的比较
Na2O
Na2O2
电子式
氧元素化合价
－2
－1
色、态
白色固体
淡黄色固体
阴、阳离子个数比
1 2∶
1 2∶
是否为碱性氧化物
是
不是
化学键类型
只有离子键
有离子键和共价键
与水反应
Na2O＋H2O=2NaOH
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
与CO2反应
Na2O＋CO2=Na2CO3
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
与盐酸反应
Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑
主要用途
可制烧碱
漂白剂、消毒剂、供氧剂
保存
密封
密封、远离易燃物
2．过氧化钠的性质
（1）强氧化性
试剂
现象
反应原理并解释
SO2气体
－
Na2O2＋SO2===Na2SO4
FeCl2溶液
有红褐色沉淀生成
4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl
Na2SO3溶液
－
Na2O2＋Na2SO3＋H2O=== Na2SO4＋2NaOH
氢硫酸
溶液变浑浊
Na2O2＋H2S=== S↓＋2NaOH
酚酞溶液
溶液先变红后褪色
与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色
4
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品红溶液
溶液红色褪去
Na2O2的强氧化性使之褪色
（2）Na2O2与CO2、H2O 反应的关系
(1)电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O 反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)。
(2)气体体积变化关系
CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的体
积，即ΔV＝V(O2)＝V(混合)。
(3)固体质量变化关系
CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体
增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O)。
(4)反应“先后顺序”
Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，Na2O2应视为先与CO2反应生成Na2CO3，CO2反应完后，剩余的
Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。
3.氢氧化钠的性质
（1）物理性质：氢氧化钠的俗名为烧碱、火碱或苛性钠，是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热，
有吸水性，吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。
（2）化学性质
①具有碱的通性，能使酸碱指示剂变色，与强酸反应；与酸性氧化物、两性氧化物反应，与盐反应。
②其他反应
与金属铝反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
与非金属单质反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
（3）氢氧化钠的制取
①实验室制法：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
②工业制法（氯碱工业）：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
【知识点3 碳酸钠与碳酸氢钠】
1．碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱或苏打
小苏打
颜色、状态
白色粉末
细小白色晶体
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水溶性
易溶于水
水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小
2．碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质
（1）热稳定性
Na
①
2CO3性质稳定，受热难分解。
NaHCO
②
3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
（2）与足量盐酸反应
Na
①
2CO3：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。
NaHCO
②
3：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。
（3）与碱(NaOH 溶液)反应
Na
①
2CO3：与NaOH 溶液不反应。
NaHCO
②
3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
（4）相互转化
Na
①
2CO3―→NaHCO3
向Na2CO3溶液中通入CO2，化学方程式为Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。
NaHCO
②
3―→Na2CO3
NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。
3．碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别与除杂
（1）碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别
①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。
②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH 法。
a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。
b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。
c.测pH 法：用pH 试纸测相同浓度的稀溶液，pH 大的是Na2CO3溶液。
（2）碳酸钠、碳酸氢钠的除杂
序号
混合物(括号内为杂质)
除杂方法
①
Na2CO3(s)(NaHCO3)
加热法
②
NaHCO3(aq)(Na2CO3)
通入足量CO2
③
Na2CO3(aq)(NaHCO3)
滴加适量NaOH 溶液
【特别提醒】①NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCO 与OH－反应生成CO，CO 有可能发生后续反应，如
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NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3；
②不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：Ca(OH)2溶液与二者反应均生成白色沉淀CaCO3，无法区
别；
③用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且加入的盐酸等浓度且不宜过
大；④Na2CO3、NaHCO3与酸、碱、盐反应均为复分解反应，因而反应能否进行应从复分解反应的条件来
判断。
4.碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的图像分析
若V(Oa)＝V(ab)(即Oa 段与
ab 段消耗盐酸的体积相同)
溶液中的溶质为
Na2CO3
涉及的离子方程式Oa： CO＋H＋===HCO；
ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
若V(Oa)>V(ab)
(即Oa 段消耗盐酸的体积大
于ab 段消耗盐酸的体积)
溶液中的溶质为
Na2CO3和NaOH
涉及的离子方程式Oa：OH－＋H＋===H2O、
CO＋H＋===HCO；
ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
若V(Oa)<V(ab)
(即Oa 段消耗盐酸的体积小
于ab 段消耗盐酸的体积)
溶液中的溶质为
Na2CO3和
NaHCO3
涉及的离子方程式Oa：CO＋H＋===HCO；
ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
若a＝0(即图像从原点开始)
溶液中的溶质为
NaHCO3
涉及的离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
5．侯氏制碱法
（1）原料
食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气
其反应为C＋H2O(g)=====CO＋H2，CO＋H2O(g)=====CO2＋H2。
（2）反应原理
产生NaHCO3反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
产生Na2CO3的反应：2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
（3）工艺流程
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【特别提醒】绿色思想：循环使用的物质：CO2、饱和食盐水。
6.碳酸钠质量分数的测定
（1）气体法
①测定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。
②实验操作：向m g 纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准
状况)。
③数据处理
纯碱样品中Na2CO3的质量为 mol×106 g·mol－1＝ g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝%。
（2）沉淀法
①测定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。
依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。
②实验操作：先将m g 纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥
得BaCO3沉淀的质量为n g。
③数据处理
纯碱样品中Na2CO3的质量为×106 g·mol－1＝ g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝×100%。
7．碳酸钠、碳酸氢钠的主要用途
（1）碳酸钠：用于造纸、制造玻璃、制皂、洗涤等。
（2）碳酸氢钠：用于制发酵粉、医药、治疗胃酸过多、灭火剂等。
【知识点4 碱金属 焰色试验】
1．碱金属相似性与递变性
相似性
递变性(由Li→Cs)
原子结构
最外层均为1 个电子
电子层数逐渐增多；核电荷数逐渐增大；
原子半径逐渐增大
元素性质
都具有较强的金属性，最高正价均为＋1 价
金属性逐渐增强
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单
质
性
质
物理
性质
(除Cs 外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点
较低
密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低
化学
性质
都具有较强的还原性
还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，产物
越来越复杂
2．碱金属性质的特殊性
①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1 价，碱金属氢化
物是强还原剂。
④试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K 等需放回原瓶。
⑤锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O，与反应条件、氧气的量等无关。
3．焰色试验
（1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色，可以判断试样所含的金属元
素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验，属于物理变化。
（2）焰色试验的操作
铂丝――→无色――→待测物――→观察火焰颜色――→铂丝――→无色
（3）常见元素的焰色
钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素绿色；钡元素：黄绿色；钙元素：砖红色。
【特别提醒】（1）焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论
灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠的单质，均发出黄色火焰。
（2）可用洁净无锈的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。
【题型1 钠的性质】
【例1】下列关于金属钠的说法错误的是( )
A.金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体
B.用小刀切下一小块金属钠，剩余的金属钠不能放回原试剂瓶
C.将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，有蓝色沉淀生成
D.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂
【变式1-1】金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙
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述中正确的是( )
A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2O
C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
【变式1-2】等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中在常温下充分反应，则下
列说法正确的是( )
A.第一块钠失去电子多
B.两块钠失去电子一样多
C.第二块钠的反应产物质量大
D.两块钠的反应产物质量一样大
【变式1-3】取一支大试管，加入20 mL 饱和澄清石灰水(ρ＝1.6 g·cm－3)，再加入5 mL 苯(ρ＝0.87 g·cm－
3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97 g·cm－3)。下列说法正确的有( )
①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动 ②有气体产生 ③澄清石灰水变浑浊 ④钠在石灰水与苯的界
面处反应并上下跳动 ⑤钠停留在苯层不反应 ⑥钠块最后消失
A．3 个 B．4 个 C．5 个 D．6 个
【题型2 钠的氧化物的性质】
【例2】下列关于钠的氧化物的说法正确的是( )
A.Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠
B.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
C.Na 和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O
D.Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物
【变式2-1】某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法中正确的是( )
A.②中的大量气泡的主要成分是氢气
B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成
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C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
【变式2-2】少量Na2O2与H2O 反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是( )
A.Na2O2的电子式为
B.H2O 的空间构型为直线形
C.H2O2 中O 元素的化合价为－1
D.NaOH 仅含离子键
【变式2-3】过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是(
)
A.Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B.熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
【题型3 过氧化钠与水、二氧化碳反应的规律】
【例3】对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是( )
A.只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定
B.只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定
C.只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定
D.只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定
【变式3-1】密闭容器中装1 mol NaHCO3和0.8 mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是( )
A.0.8 mol Na2CO3和1 mol NaOH
B.1 mol Na2CO3和0.6 mol NaOH
C.1.3 mol Na2CO3
D.0.5 mol Na2CO3和1.6 mol NaOH
【变式3-2】200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，
则原混合气体的总物质的量是( )
A.0.125 mol
B.0.25 mol
C.0.5 mol
D.1 mol
【变式3-3】在120 ℃下，将V mL 的CO2和H2O(水蒸气)，通入足量的过氧化钠，充分反应后发现电子转
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移为1 mol，则下列说法正确的是( )
A.过氧化钠的摩尔质量为78
B.整个过程消耗的过氧化钠为156 g
C.充分反应后气体在120 ℃体积为0.4V mL
D.V mL 的CO2和H2O(水蒸气)质量可能为31 g
【题型4 碳酸钠、碳酸氢钠的基本性质】
【例4】有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3稀溶液，下列操作和判断均正确的是( )
选项
操作
判断
A
分别加入澄清石灰水
产生沉淀的为Na2CO3
B
分别加入等浓度的稀盐酸
反应较剧烈的为Na2CO3
C
分别加入CaCl2溶液
产生沉淀的为Na2CO3
D
逐滴加入等浓度的盐酸
立即产生气泡的为Na2CO3
【变式4-1】为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH 溶液
B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体
C.Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
【变式4-2】有关NaHCO3和Na2CO3与盐酸的反应，以下叙述错误的是( )
A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小
B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多
D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，两者产生CO2一样多
【变式4-3】Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳
酸氢钠的说法中，不正确的是( )
A.小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病
人
B.NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
C.可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀
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【题型5 碳酸钠、碳酸氢钠的图像分析】
【例5】向NaOH 和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系
如图所示。下列判断正确的是( )
A.在O～a 范围内，只发生中和反应
B.ab 段发生反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C.a＝0.3
D.原混合溶液中NaOH 与Na2CO3的物质的量之比为 1 2∶
【变式5-1】向100 mL NaOH 溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2
mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是( )
A.原NaOH 溶液的浓度为0.2 mol·L－1
B.通入的CO2在标准状况下的体积为448 mL
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1 3∶
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1 1∶
【变式5-2】体积均为10 mL 且物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲
和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L－1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间
的关系如图所示。则下列叙述中正确的是( )
A．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3
B．当0<V(HCl)<10 mL 时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O
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C．原NaOH 溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)
【变式5-3】分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20
mL 溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(纵轴)与所加入盐酸的体积
(横轴)的关系如图(分A、B 两种情况)：
(1)在A 情况下，溶质是___________________ (填化学式)，其物质的量之比为______________________。
(2)在B 情况下，溶质是___________________ (填化学式)，其物质的量之比为_________________。
(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_________________________________________。
【题型6 碱金属】
【例6】碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其
性质，其中不正确的是( )
A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O 的氧化物
C.它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D.它能与水反应生成相应的碱和氢气，由于反应强烈而发生爆炸
【变式6-1】下列有关铯及其化合物的说法不正确的是( )
A.CsOH 的碱性比KOH 的强
B.铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2
C.Cs 的还原性比Na 的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋
D.Li 的金属性比Cs 的强
【变式6-2】碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的元素。下列说法正确的是( )
A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中
B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物
C．单质都不能在自然界中稳定存在
D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性
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【题型7 焰色试验】
【例7】用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是(
)
A.只含有Na＋
B.一定含有Na＋，可能含有K＋
C.既含有Na＋，又含有K＋
D.可能含有Na＋，可能还含有K＋
【变式7-1】利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉
(ZnS、BaSO4)样品时，钡的焰色为( )
A.黄色
B.红色
C.紫色
D.黄绿色
【变式7-2】焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示。下列叙述中不正
确的是( )
A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质
B.钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察
C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
【变式7-3】用铂丝蘸取某混合液进行焰色试验，下列说法正确的是( )
A．焊在玻璃棒上的铂丝可用光洁无锈的铁丝代替
B．焰色试验有发光现象，所以是化学变化
C．透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明原溶液有钾元素无钠元素
D．每次实验结束可用水洗净铂丝并在外焰上灼烧至没有颜色
【题型8 侯氏制碱法】
【例8】侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓
＋NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关
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模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
A.制取氨气
B.制NaHCO3
C.分离NaHCO3
D.制Na2CO3
【变式8-1】以下是联合制碱法的简单流程，下列说法正确的是( )
A.氨气和二氧化碳的通入顺序应该调换
B.操作X 为过滤，为加快过滤速度过滤时用玻璃棒搅拌
C.联合制碱法的主要原理是相同条件下Na2CO3易溶于水，NaHCO3难溶于水
D.溶液B 中加入氯化钠粉末，通入氨气可得到副产品NH4Cl，通入氨气的目的是增大NH 的浓度，有利于
析出NH4Cl 并提高纯度
【变式8-2】某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下
列说法错误的是( )
A.装置①也可用于制取H2
B.③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
C.应先向③中通入足量CO2，再通入足量NH3
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D.③中反应的离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NH＋NaHCO3↓
【变式8-3】化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学
兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。实验流
程如图：
回答下列问题：
(1)从A～E 中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是________(按气流方向，用小写字母表示)。
为使A 中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或________。
(2)B 中使用雾化装置的优点是_______________________________________。
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_____________________________________。
(4)反应完成后，将B 中U 形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固
体NaHCO3的质量为________ g。
②向滤液中加入NaCl 粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl 沉淀充分
析出并分离，根据NaCl 和NH4Cl 溶解度曲线，需采用的操作为__________________、
________________、洗涤、干燥。
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(5)无水Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na2CO3保存不当，吸收了一定量水分，用
其标定盐酸浓度时，会使结果________(填标号)。
A.偏高 B.偏低 C.不变
【题型9 钠及其化合物的实验综合考查】
【例9】过氧化钠因吸收空气里的二氧化碳和水而变质，某兴趣小组对久置的过氧化钠样品M 进行实验探
究。
实验Ⅰ：甲同学设计下图所示装置探究样品M 的变质情况。
(1)仪器a 的名称是____________。
(2)装置C 中的溶液是____________，其作用是____________。
(3)如果装置B 中出现浑浊，D 中收集到的气体能使带火星的木条复燃，则样品M 的变质情况为
____________。
实验Ⅱ：乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。
(4)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M 已变质，该反应的离子方程式为
____________________________。
资料显示，H2O2能与BaCl2、NaOH 溶液反应生成白色不溶物BaO2·8H2O。据此，丙同学对乙同学的检验结
果提出质疑并进行实验。
实验Ⅲ：取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水，先加入过量稀硫酸，再滴入KMnO4溶液。实验证明
Na2O2与水反应有H2O2生成。
(5)滴入KMnO4溶液后观察到的现象是________________________________________，此反应的离子方程
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式为__________________________________________________________________。
丙同学利用如图装置进行实验，排除了H2O2的干扰。
实验Ⅳ：往Y 型管中加入相应药品，塞紧橡胶塞，滴入蒸馏水……产生白色沉淀，说明样品M 已变质。
(6)请补充完整上述实验的操作过程： ________________________________________。
【变式9-1】四个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品(仅含NaCl 杂质)的纯度，他们提出了各自的气体
分析法。
(1)第一小组用图1 所示装置，仪器A 的名称为________________，将m1 g 混合物与足量稀硫酸反应后，
测定产生的CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性，具体的操作方法是__________________。
(2)第二小组用图2 所示装置测定CO2的质量。该装置存在的明显缺陷是_____________________(填一处)。
(3)第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的装置如图3 所示，则装置的
连接顺序为a→________________(填接口字母，图中仪器可重复使用)。实验中取样品m1 g，称得干燥管
的质量为m2 g，样品与足量稀硫酸反应后称得干燥管的质量为m3 g，则Na2CO3的纯度表达式为
________。
(4)第四小组设计用沉淀法来测定。方法是滴加沉淀剂使碳酸钠转化为沉淀，然后过滤、洗涤、干燥后称量
沉淀质量。经讨论认为应用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水作沉淀剂，其原因是________(填字母)。
a.Ba(OH)2比Ca(OH)2便宜
b.Ba(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2的，可以增大Ba(OH)2的浓度，无须加入过大体积的沉淀剂
c.相同条件下，CaCO3的溶解度明显小于BaCO3
d.吸收等量的CO2生成BaCO3的质量大于CaCO3的，测量误差小
【变式9-2】某小组通过实验探究NaHCO3和Na2CO3的性质。
实验一：探究NaHCO3和Na2CO3的溶解性和水溶液的酸碱性。
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步
骤
实验操作
观察到的实验现象
Na2CO3
NaHCO3
①
在2 支试管里分别加入1 g NaHCO3和Na2CO3，各加
入10 mL 水，振荡
全部溶解，得到透明溶
液
部分溶解，试管
底部有少许固体
②
将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1 份溶液
中各滴加2 滴酚酞溶液
溶液变红色
溶液变浅红色
③
在步骤②的另两份溶液中各滴加2 滴10%盐酸，振荡
没有气泡产生
产生少量气泡
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)常温下，NaHCO3的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”) Na2CO3的溶解度。
(2)下列推断正确的是________(填字母)。
A.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性
B.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性
C.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性
D.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性
(3)Na2CO3溶液和少量盐酸反应生成NaHCO3，离子方程式为___________________________。
实验二：探究NaHCO3和Na2CO3的热稳定性。
观察到的实验现象如下表所示：
物质
装置B 中现象
装置C 中现象
Na2CO3
无明显变化
开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清
NaHCO3
白色粉末变蓝色
开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑浊
根据上述实验现象，回答下列问题：
(4)加热Na2CO3时，装置C 中产生气泡的原因是____________________________________。
(5)实验结论是_______________________________。
(6)加热NaHCO3发生反应的化学方程式为_____________________________________。
【变式9-3】化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已部分变质为Na2CO3的小苏打样品中NaHCO3的质
量分数。
方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为： ________________________________________。
(2)实验中需加热至恒重的目的是： __________________________________________。
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方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，过滤，洗
涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。
(3)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_____________________________。
(4)该实验过程中反应的离子方程式为_________________________________________
方案三：按如图装置进行实验：
(5)B 装置内所盛试剂是________________；D 装置的作用是________________；分液漏斗中________(填
“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(6)实验前称取17.9 g 样品，实验后测得C 装置增重8.8 g，则样品中NaHCO3的质量分数为____________。
(用百分数表示，保留小数点后一位)
(7)根据此实验测得的数据，与方案一、二测定结果相比明显偏小，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：
__________________________________________________________。
【基础题】
1.（2024·河北衡水·调研）下列关于焰色试验的说法正确的是
A．焰色试验是金属化合物的性质
B．NaCl 与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
2.（2024·江苏扬州·模拟预测）钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠
钾合金
A．易与
反应
B．易与
反应
C．熔点低、导热性好
D．密度小、硬度小
3.（2024·浙江·模拟预测）下列有关实验的说法不正确的是
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A．利用图①装置可以测算高锰酸钾与草酸反应的速率
B．利用图②的实验操作可观察到钾元素的焰色为紫色
C．利用图③装置可以使用二氧化锰与稀盐酸制备氯气
D．利用图④装置测量乙酸标准溶液的pH 值，可以获得乙酸的电离平衡常数
4.（2024·福建南平·三模）某小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备
，装置如图所示(夹持装置略
去)，下列离子方程式错误的是
A．①中：
B．②中：
C．③中：
D．④中：
5.（2024·浙江·模拟预测）碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是
A．
易溶于水
B．
在氧气中加热生成
C．
的熔点比钠高
D．
受热分解，生成
和
6.（2024·广东汕头·一模）为除去物质中混有的杂质，所选试剂与方法均正确的是
选
项
物质（杂质）
除杂试剂
方法
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A
点燃
B
加热
C
NaOH 溶液
过滤
D
乙醇（
）
无水
分液
7.（2024·江苏泰州·模拟预测）实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置与原理均正确的是
A．制取CO2
B．制取NH3
C．制取NaHCO3
D．制取Na2CO3
8.（2024·广东·二模）Na 及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是
A．保存NaOH 溶液用带橡胶塞的试剂瓶
B．NaHCO3俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱
C．Na2O2与H2O 反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
D．单质钠可用于冶炼金属，Na 与CuSO4溶液反应可制Cu
9.（2024·黑龙江·三模）钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是
A．
与
的反应与
类似，最终生成
和
B．鉴别
和
可用饱和澄清石灰水
C．金属钠投入饱和NaCl 溶液中可观察到有气体和沉淀生成
D．固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化
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10.（2024·广东·模拟预测）碳酸钠，作为一种多功能的化合物，在日常生活和工业生产中扮演着举足轻重
的角色。其一种工业制法如图所示，下列说法错误的是
A．上述过程不涉及氧化还原反应
B．可用
浓溶液和湿润的红色石蕊试纸验证母液中含有
C．将
和
通入饱和食盐水时，应先通入
D．将
投入母液中，发生反应的离子方程式之一为
【提升题】
11.（2024·黑龙江双鸭山·模拟预测）某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备
,部分实验装置如图
所示，下列说法正确的是
A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入
B．所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、
、饱和食盐水、
、
、蒸馏水
C．开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ
D．试剂d 为冰水，以降低
的溶解度，促进晶体的析出
12.（2024·北京·高考真题）关于
和
的下列说法中，不正确的是
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A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B．可用
溶液使
转化为
C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
D．室温下，二者饱和溶液的
差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
13.（2024·北京顺义·二模）某小组探究过氧化钠与二氧化硫的反应。将少量
用脱脂棉包裹，放入充
满
的密闭三颈瓶中充分反应，反应过程中容器内
含量的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．
段发生的反应有：
B．取少量点时的固体混合物，滴加酸性高锰酸钾溶液，无明显变化
C．点时，三颈瓶内气体中含有
和
D．相同条件下，若将三颈瓶中的
换为
，重复操作，充分反应后
的含量不低于
点对应
的含
量
14.（2024·重庆·模拟预测）下列离子方程式中，正确的是
A．将少量
放入
中：
B．Fe 放入过量稀盐酸中：
C．将少量
通入NaClO 溶液中：
D．将过量氨水加入
溶液中：
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15.（2024·辽宁·三模）物质的性质除主要与物质的结构有关外还与外界条件有关。有人提出“
与干
燥的
不反应”和“
与潮湿的
才能反应”，某小组设计如下实验路线。
(1)写出过氧化钠的电子式 。
(2)为了验证
与干燥的
是否反应，连接好装置，X 是 。打开 ，关闭
，打开分液漏斗的活塞加入稀硫酸，产生气体一段时间，再在干燥管中装入干燥的
，继续通入一段
时间气体，点燃酒精灯加热铜丝，观察现象。则加入稀硫酸，产生一段时间气体后再点燃酒精灯的目的是
。
(3)若打开
，关闭
，加入稀硫酸，点燃酒精灯，观察到 现象， (选填“能”或
“不能”)证明潮湿的
与
反应产生了
。请用化学方程式解释产生该现象的原因 。
(4)为验证第(3)实验产生的现象
是否与
反应，某小组取球形干燥管中反应后的固体溶于水中。然
后向溶液中滴加 ，产生 现象说明
参与反应。
16.（2024·湖南永州·三模）某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制取Na2CO3产品并回收NH4Cl，设计如下实验
方案。
Ⅰ．NaHCO3的制备，实验装置如图甲：
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①向气体吸收反应器中加入10.0gNaCl、5mL 浓氨水、10mL 蒸馏水及2 滴酚酞。
②向反应器中通入CO2气体，待溶液变为无色后，再加入10mL 浓氨水，继续通入CO2.
③再加入10mL 浓氨水，充分振荡，使NaCl 完全溶解，继续通入过量CO2至生成大量NaHCO3晶体。
④将反应器冷却，然后抽滤，回收母液。用无水乙醇洗涤沉淀，收集NaHCO3晶体。
Ⅱ．Na2CO3的制备
将制得的NaHCO3晶体转移到已称量的蒸发皿中，加热至质量不再改变，停止加热，冷却到室温并称量。
Ⅲ．NH4Cl 的回收
加热母液使NH4HCO3分解，滴加氨水至溶液呈碱性，操作b，抽滤，洗涤，置于干燥器中干燥，称重。
(1)仪器a 的名称是 。
(2)步骤③中通入过量CO2生成NaHCO3晶体的离子方程式为 。
(3)已知0℃时NaHCO3的溶解度是0.8mol·L-1，不考虑溶液混合时体积的变化及对NaHCO3溶解度的影响，
若10.0gNaCl 全部转化成NaHCO3，则在0℃时从溶液中能析出NaHCO3固体 g(保留1 位小数)。
(4)①回收NH4Cl 时加入氨水的目的是 。
②结合图乙，简单说明操作b 的过程 。
(5)若制得的NaHCO3中含有未反应的NaCl，则分解后所得固体的质量 (填“大于”、“小于”或“等
于”)理论上生成Na2CO3的质量。
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