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专题06 钠及其化合物【九大题型】
【新高考通用】
【知识点1 钠的性质与用途】................................................................2
【知识点2 钠的氧化物与氢氧化物】..........................................................4
【知识点3 碳酸钠与碳酸氢钠】..............................................................6
【知识点4 碱金属 焰色试验】..............................................................9
【题型1 钠的性质】.......................................................................10
【题型2 钠的氧化物的性质】...............................................................12
【题型3 过氧化钠与水、二氧化碳反应的规律】...............................................13
【题型4 碳酸钠、碳酸氢钠的基本性质】.....................................................15
【题型5 碳酸钠、碳酸氢钠的图像分析】.....................................................16
【题型6 碱金属】.........................................................................19
【题型7 焰色试验】.......................................................................21
【题型8 侯氏制碱法】.....................................................................22
【题型9 钠及其化合物的实验综合考查】.....................................................25
【过关测试】..............................................................................31
考点要求
真题统计
考情分析
1.掌握钠及其氧化物的性
质及应用。
2.了解碳酸钠、碳酸氢钠
的性质，知道碱金属及其
化合物的通性，并能用物
质分类的思想预测陌生碱
金属及其化合物的性质。
3..了解焰色试验的操作并
熟记常见金属的焰色。
2024 安徽卷，3 分；2024 北京卷，3 分
2024 河北卷，3 分；2024 广东卷，3 分
2024 浙江卷，2 分；2023 重庆卷，3 分
2023 广东卷，2 分；2023 北京卷，3 分
2023 浙江卷，2 分；2023 海南卷，2 分
2023 天津卷，3 分；2023 浙江卷，2 分
2022·河北卷，3 分；2022 浙江卷，2 分
2022 湖北卷，3 分；2022 海南卷，2
分；
2022 广东卷，2 分；2022 全国乙，6 分
从近几年高考来看，主结合
氧化还原反应、离子反应、
化学计算等核心考点考查钠
及其化合物。预测2025 年高
考结合真实情境考查钠与氧
气反应时的电子转移数目、
钠与水或乙醇反应的原理、
过氧化钠的电子式、过氧化
钠的性质或用途等，题目难
度适中。
1
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【思维导图】
【知识点1 钠的性质与用途】
1．钠的物理性质
(1)色态：银白色固体。
(2)硬度：质地软，可以用小刀切割。
(3)密度：钠与水、煤油密度大小关系为ρ 水>ρNa>ρ 煤油。
(4)熔点：<100 ℃(填“>”“＝”或“<”)。
2．钠的化学性质
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
2
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O2
Cl2：2Na＋Cl2=====2NaCl
(2)与H2O 反应
①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完全；④响：反
应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。
实验结论：
化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
(3)与盐酸反应
离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
【易错提醒】Na 先与酸反应，再与水反应——先酸后水。
(4)与盐的反应
①与熔融盐的反应
4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti
Na＋KCl=====NaCl＋K↑
②与盐溶液的反应(以CuSO4溶液为例)
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
总方程式为：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
【易错提醒】与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。
（5）金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程：
银白色金属钠――→表面变暗――→出现白色固体接着表面变稀――→白色块状固体――→白色粉末状物
质。
4Na
①
＋O2===2Na2O
Na
②
2O＋H2O===2NaOH
2NaOH
③
＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O
Na
④
2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
3．钠的制取及保存
（1）工业制取：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。
（2）保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途
（1）钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
3
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（2）用作电光源，制作高压钠灯。
（3）冶炼某些金属：钠能与钛、锆、铌、钽等氯化物（熔融）发生置换反应，金属钠具有强还原性，熔
融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。
（4）制取Na2O2等化合物。
【特别提醒】
1．钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。
2．取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割，
不能用手直接接触金属钠，并且将剩余的钠放回原试剂瓶中保
【知识点2 钠的氧化物与氢氧化物】
1．氧化钠与过氧化钠的比较
Na2O
Na2O2
电子式
氧元素化合价
－2
－1
色、态
白色固体
淡黄色固体
阴、阳离子个数比
1 2∶
1 2∶
是否为碱性氧化物
是
不是
化学键类型
只有离子键
有离子键和共价键
与水反应
Na2O＋H2O=2NaOH
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
与CO2反应
Na2O＋CO2=Na2CO3
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
与盐酸反应
Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑
主要用途
可制烧碱
漂白剂、消毒剂、供氧剂
保存
密封
密封、远离易燃物
2．过氧化钠的性质
（1）强氧化性
试剂
现象
反应原理并解释
SO2气体
－
Na2O2＋SO2===Na2SO4
FeCl2溶液
有红褐色沉淀生成
4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl
Na2SO3溶液
－
Na2O2＋Na2SO3＋H2O=== Na2SO4＋2NaOH
氢硫酸
溶液变浑浊
Na2O2＋H2S=== S↓＋2NaOH
酚酞溶液
溶液先变红后褪色
与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色
4
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品红溶液
溶液红色褪去
Na2O2的强氧化性使之褪色
（2）Na2O2与CO2、H2O 反应的关系
(1)电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O 反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)。
(2)气体体积变化关系
CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的体
积，即ΔV＝V(O2)＝V(混合)。
(3)固体质量变化关系
CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体
增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O)。
(4)反应“先后顺序”
Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，Na2O2应视为先与CO2反应生成Na2CO3，CO2反应完后，剩余的
Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。
3.氢氧化钠的性质
（1）物理性质：氢氧化钠的俗名为烧碱、火碱或苛性钠，是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热，
有吸水性，吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。
（2）化学性质
①具有碱的通性，能使酸碱指示剂变色，与强酸反应；与酸性氧化物、两性氧化物反应，与盐反应。
②其他反应
与金属铝反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
与非金属单质反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
（3）氢氧化钠的制取
①实验室制法：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
②工业制法（氯碱工业）：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
【知识点3 碳酸钠与碳酸氢钠】
1．碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱或苏打
小苏打
颜色、状态
白色粉末
细小白色晶体
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水溶性
易溶于水
水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小
2．碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质
（1）热稳定性
Na
①
2CO3性质稳定，受热难分解。
NaHCO
②
3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
（2）与足量盐酸反应
Na
①
2CO3：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。
NaHCO
②
3：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。
（3）与碱(NaOH 溶液)反应
Na
①
2CO3：与NaOH 溶液不反应。
NaHCO
②
3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
（4）相互转化
Na
①
2CO3―→NaHCO3
向Na2CO3溶液中通入CO2，化学方程式为Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。
NaHCO
②
3―→Na2CO3
NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。
3．碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别与除杂
（1）碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别
①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。
②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH 法。
a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。
b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。
c.测pH 法：用pH 试纸测相同浓度的稀溶液，pH 大的是Na2CO3溶液。
（2）碳酸钠、碳酸氢钠的除杂
序号
混合物(括号内为杂质)
除杂方法
①
Na2CO3(s)(NaHCO3)
加热法
②
NaHCO3(aq)(Na2CO3)
通入足量CO2
③
Na2CO3(aq)(NaHCO3)
滴加适量NaOH 溶液
【特别提醒】①NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCO 与OH－反应生成CO，CO 有可能发生后续反应，如
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NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3；
②不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：Ca(OH)2溶液与二者反应均生成白色沉淀CaCO3，无法区
别；
③用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且加入的盐酸等浓度且不宜过
大；④Na2CO3、NaHCO3与酸、碱、盐反应均为复分解反应，因而反应能否进行应从复分解反应的条件来
判断。
4.碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的图像分析
若V(Oa)＝V(ab)(即Oa 段与
ab 段消耗盐酸的体积相同)
溶液中的溶质为
Na2CO3
涉及的离子方程式Oa： CO＋H＋===HCO；
ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
若V(Oa)>V(ab)
(即Oa 段消耗盐酸的体积大
于ab 段消耗盐酸的体积)
溶液中的溶质为
Na2CO3和NaOH
涉及的离子方程式Oa：OH－＋H＋===H2O、
CO＋H＋===HCO；
ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
若V(Oa)<V(ab)
(即Oa 段消耗盐酸的体积小
于ab 段消耗盐酸的体积)
溶液中的溶质为
Na2CO3和
NaHCO3
涉及的离子方程式Oa：CO＋H＋===HCO；
ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
若a＝0(即图像从原点开始)
溶液中的溶质为
NaHCO3
涉及的离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
5．侯氏制碱法
（1）原料
食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气
其反应为C＋H2O(g)=====CO＋H2，CO＋H2O(g)=====CO2＋H2。
（2）反应原理
产生NaHCO3反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
产生Na2CO3的反应：2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
（3）工艺流程
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【特别提醒】绿色思想：循环使用的物质：CO2、饱和食盐水。
6.碳酸钠质量分数的测定
（1）气体法
①测定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。
②实验操作：向m g 纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准
状况)。
③数据处理
纯碱样品中Na2CO3的质量为 mol×106 g·mol－1＝ g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝%。
（2）沉淀法
①测定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。
依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。
②实验操作：先将m g 纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥
得BaCO3沉淀的质量为n g。
③数据处理
纯碱样品中Na2CO3的质量为×106 g·mol－1＝ g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝×100%。
7．碳酸钠、碳酸氢钠的主要用途
（1）碳酸钠：用于造纸、制造玻璃、制皂、洗涤等。
（2）碳酸氢钠：用于制发酵粉、医药、治疗胃酸过多、灭火剂等。
【知识点4 碱金属 焰色试验】
1．碱金属相似性与递变性
相似性
递变性(由Li→Cs)
原子结构
最外层均为1 个电子
电子层数逐渐增多；核电荷数逐渐增大；
原子半径逐渐增大
元素性质
都具有较强的金属性，最高正价均为＋1 价
金属性逐渐增强
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单
质
性
质
物理
性质
(除Cs 外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点
较低
密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低
化学
性质
都具有较强的还原性
还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，产物
越来越复杂
2．碱金属性质的特殊性
①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1 价，碱金属氢化
物是强还原剂。
④试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K 等需放回原瓶。
⑤锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O，与反应条件、氧气的量等无关。
3．焰色试验
（1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色，可以判断试样所含的金属元
素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验，属于物理变化。
（2）焰色试验的操作
铂丝――→无色――→待测物――→观察火焰颜色――→铂丝――→无色
（3）常见元素的焰色
钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素绿色；钡元素：黄绿色；钙元素：砖红色。
【特别提醒】（1）焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论
灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠的单质，均发出黄色火焰。
（2）可用洁净无锈的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。
【题型1 钠的性质】
【例1】下列关于金属钠的说法错误的是( )
A.金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体
B.用小刀切下一小块金属钠，剩余的金属钠不能放回原试剂瓶
C.将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，有蓝色沉淀生成
D.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂
【答案】B
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【解析】金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体过氧化钠，A 正确；用小刀切下一小块金属钠，由于钠是
活泼的金属，极易和水、氧气等反应，所以剩余的金属钠必须放回原试剂瓶，B 错误；钠是活泼的金属，
极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应，有蓝色沉淀Cu(OH)2生成，C 正确；
钠和钾的合金导热性好，D 正确。
【变式1-1】金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙
述中正确的是( )
A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2O
C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
【答案】C
【解析】钠可用小刀切割，硬度小，A 错误；钠放置在空气中，被缓慢氧化生成白色的Na2O，B 错误；Na
能与H2O、CO2反应，故钠着火时只能用细沙盖灭，D 错误。
【变式1-2】等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中在常温下充分反应，则下
列说法正确的是( )
A.第一块钠失去电子多
B.两块钠失去电子一样多
C.第二块钠的反应产物质量大
D.两块钠的反应产物质量一样大
【答案】B
【解析】金属钠失电子均变为＋1 价的阳离子，等质量的两块钠，失去电子数目是一样的。根据反应4Na
＋O2===2Na2O 可知，1 mol 金属钠完全反应得氧化钠的质量是31 g，根据反应2Na＋O2=====Na2O2可知，1
mol 金属钠完全反应得过氧化钠的质量是39 g，等质量的两块钠的物质的量相等，所以生成过氧化钠的质
量大，即第一块钠的反应产物质量大。
【变式1-3】取一支大试管，加入20 mL 饱和澄清石灰水(ρ＝1.6 g·cm－3)，再加入5 mL 苯(ρ＝0.87 g·cm－
3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97 g·cm－3)。下列说法正确的有( )
①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动 ②有气体产生 ③澄清石灰水变浑浊 ④钠在石灰水与苯的界
面处反应并上下跳动 ⑤钠停留在苯层不反应 ⑥钠块最后消失
A．3 个 B．4 个 C．5 个 D．6 个
【答案】B
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【解析】因苯的密度比水小，所以苯在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比苯大，因此介于两者之
间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如
此往复，直至钠反应完，同时钠与水反应为放热反应，而氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，所以随着反
应进行会有氢氧化钙固体析出，溶液变浑浊，能够看到的现象：钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳
动，产生气体，澄清石灰水变浑浊，钠块最后消失。故正确说法有②③④⑥。
【题型2 钠的氧化物的性质】
【例2】下列关于钠的氧化物的说法正确的是( )
A.Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠
B.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
C.Na 和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O
D.Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物
【答案】C
【解析】A.钠的氧化物中氧化钠是白色固体，而过氧化钠是淡黄色固体，与水反应能生成氢氧化钠和氧
气，错误；B.Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，在反应过程中只有氧元素化合价发生变化，Na2O2既是
氧化剂又是还原剂，错误；C.Na 和O2的反应产物与反应温度有关系，在加热时反应生成Na2O2，在常温时
反应生成Na2O，正确；D.碱性氧化物是能和酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na2O2与酸反应，除了生成
盐和水外还生成氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，错误。
【变式2-1】某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法中正确的是( )
A.②中的大量气泡的主要成分是氢气
B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
【答案】C
【解析】②中大量气泡的主要成分是氧气，A 项错误；③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B 项错误；
④中红色褪去，应该是由溶液中的强氧化性物质造成的，C 项正确；⑤中加入MnO2产生较多气泡，说明
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溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化剂，D 项错误。
【变式2-2】少量Na2O2与H2O 反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是( )
A.Na2O2的电子式为
B.H2O 的空间构型为直线形
C.H2O2 中O 元素的化合价为－1
D.NaOH 仅含离子键
【答案】C
【解析】A.过氧化钠的电子式是
，错误；B.H2O 中氧原子的成键电子对是2，孤
电子对是2，价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V 形，错误；C.H2O2 中H 显＋1
价，O 显－1 价，正确；D.NaOH 中O 原子和H 原子之间是共价键，错误。
【变式2-3】过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是(
)
A.Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B.熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
【答案】A
【解析】Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生的歧化反应，故A 项错误；石英的主要成分是
SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B 项正确；Na2O2具有
强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C 氧化成
CO2，将Al 氧化成Al2O3，将SO2氧化成Na2SO4，故C 项和D 项均正确。
【题型3 过氧化钠与水、二氧化碳反应的规律】
【例3】对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是( )
A.只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定
B.只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定
C.只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定
D.只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定
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【答案】D
【解析】根据Na2O2与CO2、H2O(g)反应的化学方程式，由于两个反应中Na2O2与O2的物质的量之比都为
2 1∶，A 正确；两个反应中：2Na2O2～2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，B 正确；根据上面关系式中的电子转移情
况知，C 也正确；根据化学方程式分析，CO2、H2O 与Na2O2反应时，固体增加的质量为“CO2”中“CO”的
质量和“H2O”中“H2”的质量，所以当物质的量固定的混合气体中CO2气体所占的比例大时，固体增加的
质量大，当H2O(g)所占的比例大时，固体所增加的质量较小，D 错误。
【变式3-1】密闭容器中装1 mol NaHCO3和0.8 mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是( )
A.0.8 mol Na2CO3和1 mol NaOH
B.1 mol Na2CO3和0.6 mol NaOH
C.1.3 mol Na2CO3
D.0.5 mol Na2CO3和1.6 mol NaOH
【答案】B
【解析】NaHCO3加热分解：2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O，可知1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol 的二
氧化碳、0.5 mol 的水和0.5 mol Na2CO3，生成的CO2和H2O 分别与Na2O2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3
＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，二氧化碳首先与过氧化钠反应，消耗过氧化钠0.5 mol，生成碳酸
钠0.5 mol，还有0.3 mol 的过氧化钠与水反应，生成0.6 mol NaOH，所以容器内残留的固体是1 mol
Na2CO3和0.6 mol NaOH，故选B。
【变式3-2】200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，
则原混合气体的总物质的量是( )
A.0.125 mol
B.0.25 mol
C.0.5 mol
D.1 mol
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6 g－3.6 g＝8 g，n(O2)＝＝0.25 mol，根据O2与
H2O(g)、CO2物质的量的关系可知，CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25 mol×2＝0.5 mol。
【变式3-3】在120 ℃下，将V mL 的CO2和H2O(水蒸气)，通入足量的过氧化钠，充分反应后发现电子转
移为1 mol，则下列说法正确的是( )
A.过氧化钠的摩尔质量为78
B.整个过程消耗的过氧化钠为156 g
C.充分反应后气体在120 ℃体积为0.4V mL
D.V mL 的CO2和H2O(水蒸气)质量可能为31 g
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【答案】D
【解析】A.过氧化钠的摩尔质量为78 g/mol，错误；B.CO2和H2O(水蒸气)，通入足量的过氧化钠，发生的
反应是2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，转移1 mol 电子时，消耗过氧化
钠78 g，错误；C.根据题给信息分析，没有给定气体的压强，不能计算充分反应后气体的物质的量和气体
体积，错误；D.电子转移为1 mol 时，需要消耗水和二氧化碳的总物质的量为1 mol，其质量可能在18 g～
44 g 之间，正确。
【题型4 碳酸钠、碳酸氢钠的基本性质】
【例4】有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3稀溶液，下列操作和判断均正确的是( )
选项
操作
判断
A
分别加入澄清石灰水
产生沉淀的为Na2CO3
B
分别加入等浓度的稀盐酸
反应较剧烈的为Na2CO3
C
分别加入CaCl2溶液
产生沉淀的为Na2CO3
D
逐滴加入等浓度的盐酸
立即产生气泡的为Na2CO3
【答案】C
【解析】A 项，加入澄清石灰水均可以产生碳酸钙沉淀，错误；B 项，加入等浓度的稀盐酸，反应剧烈的
是碳酸氢钠，错误；D 项，逐滴加入等浓度的盐酸，立即产生气泡的为碳酸氢钠，错误。
【变式4-1】为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH 溶液
B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体
C.Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
【答案】D
【解析】 Na2CO3和Na2SO4均能与Ba(OH)2反应，且加Ba(OH)2会引入新的杂质，不能达到除杂的目的。
【变式4-2】有关NaHCO3和Na2CO3与盐酸的反应，以下叙述错误的是( )
A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小
B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多
D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，两者产生CO2一样多
【答案】C
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【解析】Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。解答此类题目用归
“1”法。A 项，假设二者都是1 g，则n(NaHCO3)＝n(CO2)＝ mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝ mol，正确；B
项，假设二者均为1 mol，则消耗的HCl：Na2CO3为2 mol，NaHCO3为1 mol，正确；C 项，假设二者均为
1 g，Na2CO3消耗HCl 2× mol＝ mol，NaHCO3消耗HCl mol，错误。
【变式4-3】Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳
酸氢钠的说法中，不正确的是( )
A.小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病
人
B.NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
C.可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀
【答案】C
【解析】小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为NaHCO3＋
HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，胃溃疡病人不能服用小苏打类药物来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造
成胃部胀气，易造成胃穿孔，A 正确；NaHCO3可用于中和面粉发酵后产生的酸且产生CO2气体，可用于
做馒头，B 正确；Na2CO3和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀，所以不能用澄清石灰
水来鉴别，C 错误；Na2CO3比NaHCO3易溶于水，所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3
沉淀，D 正确。
【题型5 碳酸钠、碳酸氢钠的图像分析】
【例5】向NaOH 和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系
如图所示。下列判断正确的是( )
A.在O～a 范围内，只发生中和反应
B.ab 段发生反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C.a＝0.3
D.原混合溶液中NaOH 与Na2CO3的物质的量之比为 1 2∶
【答案】C
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【解析】向NaOH 和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，发生的反应依次为OH－＋H＋===H2O，
CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，据此可以解答。在O～a 范围内，发生的反应是OH－＋H＋
===H2O，CO＋H＋===HCO，不只发生中和反应，A 错误；ab 段发生反应的离子方程式为HCO＋H＋
===CO2↑＋H2O，B 错误；从图像知生成CO2 0.01 mol，根据离子方程式HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 可知，
消耗HCl 0.01 mol，故a＝0.3，C 正确；根据离子方程式和图像可知，Na2CO3的物质的量是0.01 mol，共
计消耗HCl 0.02 mol，所以与氢氧化钠反应的HCl 是0.04 mol－0.02 mol＝0.02 mol，则氢氧化钠的物质的
量为0.02 mol，因此原混合液中，NaOH 与Na2CO3的物质的量之比为2 1∶，D 错误。
【变式5-1】向100 mL NaOH 溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2
mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是( )
A.原NaOH 溶液的浓度为0.2 mol·L－1
B.通入的CO2在标准状况下的体积为448 mL
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1 3∶
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1 1∶
【答案】A
【解析】当向100 mL NaOH 溶液中通入一定量的CO2气体时，反应有两种可能情况：2NaOH＋
CO2===Na2CO3＋H2O 或NaOH＋CO2===NaHCO3，在加入盐酸100 mL 时，无论溶液中溶质是NaOH、
NaHCO3还是Na2CO3，最终都会生成NaCl，因n(Na＋)＝n(Cl－)，所以n(NaOH)＝n(HCl)＝0.02 mol，NaOH
溶液和盐酸的体积相同，浓度也相同，即原NaOH 溶液的浓度为0.2 mol·L－1，A 项正确；盐酸由25 mL 滴
至100 mL 时，发生的反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，消耗HCl 0.015 mol，生成CO2 0.015
mol，即通入的CO2在标准状况下的体积为336 mL，B 项错误；因为产生气体所耗盐酸多于未产生气体所
耗盐酸，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3。设所得溶液中的Na2CO3为x mol，NaHCO3为y mol，根据钠原
子、碳原子守恒得：2x mol＋y mol＝0.02 mol，x mol＋y mol＝0.015 mol，解得x＝0.005，y＝0.01，所得
溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝2 1∶，C 项错误、D 项错误。
【变式5-2】体积均为10 mL 且物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲
和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L－1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间
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的关系如图所示。则下列叙述中正确的是( )
A．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3
B．当0<V(HCl)<10 mL 时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O
C．原NaOH 溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)
【答案】C
【解析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH 和Na2CO3、
Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为：OH－＋H＋===H2O
和CO＋H＋===HCO，产生二氧化碳的反应为：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；根据加入50 mL 盐酸时溶质为
氯化钠及原子守恒计算出氢氧化钠的物质的量浓度；根据图像可知，甲溶液中溶质只能为Na2CO3和
NaHCO3，乙溶液的溶质为NaOH 和Na2CO3；根据HCO＋H＋===H2O＋CO2↑计算出乙溶液中产生二氧化碳
的最大值。A.氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，因为OH－与HCO 反应，溶质不可能为NaOH、NaHCO3，根
据图像可知，乙溶液中的溶质为NaOH 和Na2CO3，故A 错误；B.在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳
后，溶液中溶质的组成可能是：NaOH 和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，由图
中HCl 的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为：Na2CO3和NaHCO3，所以当0＜
V(HCl)＜10 mL 时，甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为：CO＋H＋===HCO，故B 错误；C.根据图
像可知，当V(HCl)＝50 mL 时，得到的产物为NaCl，由原子守恒可知：n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.1
mol·L－1×0.05 L＝0.005 mol，则原氢氧化钠溶液的浓度为：c(NaOH)＝＝0.5 mol·L－1，故C 正确；D.乙溶液
中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶段为：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，根据消耗了10 mL 盐酸可知，生成二氧
化碳的物质的量为：0.1 mol/L×0.01 L＝0.001 mol，标准状况下0.001 mol 二氧化碳的物质的量为：22.4
L/mol×0.001 mol＝22.4 mL，故D 错误。
【变式5-3】分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20
mL 溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(纵轴)与所加入盐酸的体积
(横轴)的关系如图(分A、B 两种情况)：
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(1)在A 情况下，溶质是___________________ (填化学式)，其物质的量之比为______________________。
(2)在B 情况下，溶质是___________________ (填化学式)，其物质的量之比为_________________。
(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_________________________________________。
【答案】(1)NaOH、Na2CO3 1 1∶
(2)Na2CO3、NaHCO3 1 1∶
(3)1.5 mol·L－1
【解析】(1)对于A 情况，V1＝100 mL，V2＝(150－100) mL＝50 mL<V1，据此判断溶液中溶质的成分是
NaOH 和Na2CO3。根据NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋
HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知，NaOH 和Na2CO3的物质的量之比等于消耗盐酸的体积之比，则
n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝(100 mL－50 mL) 50 mL
∶
＝1 1∶。(2)对于B 情况，V1＝50 mL，V2＝150 mL－50 mL＝
100 mL>V1，据此判断溶液中溶质的成分是Na2CO3和NaHCO3。根据Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，可知NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸
的体积之比，则n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝(150 mL－50 mL－50 mL) 50 mL
∶
＝1 1∶。(3)当加入150 mL 盐酸时，
恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。据元素质量守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2 mol·L－1×0.15
L＝0.03 mol，所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为＝1.5 mol·L－1。
【题型6 碱金属】
【例6】碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其
性质，其中不正确的是( )
A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O 的氧化物
C.它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D.它能与水反应生成相应的碱和氢气，由于反应强烈而发生爆炸
【答案】B
【解析】根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元
素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧
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气反应的产物越来越复杂，可以生成过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。
【变式6-1】下列有关铯及其化合物的说法不正确的是( )
A.CsOH 的碱性比KOH 的强
B.铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2
C.Cs 的还原性比Na 的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋
D.Li 的金属性比Cs 的强
【答案】D
【解析】根据元素周期律，Cs 的金属性比K 强，故CsOH 的碱性比KOH 强，A 项正确；Cs 的性质与钠相
似，Na 能与水或稀盐酸反应产生H2，故Cs 也能与水或稀盐酸反应产生H2，反应更剧烈，B 项正确；Cs 的
还原性强于Na，则Na＋得电子能力比Cs＋强，即氧化性：Na＋＞Cs＋，C 项正确；Li、Cs 均为碱金属元
素，Cs 的电子层数多，更容易失去最外层电子，故金属性：Cs＞Li，D 项错误。
【变式6-2】碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的元素。下列说法正确的是( )
A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中
B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物
C．单质都不能在自然界中稳定存在
D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性
【答案】C
【解析】Rb、Cs 的密度比水大，Li 的密度比煤油小，A 不正确；Li 燃烧只能生成Li2O，B 不正确；碱金
属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性，D 不正确。
【题型7 焰色试验】
【例7】用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是(
)
A.只含有Na＋
B.一定含有Na＋，可能含有K＋
C.既含有Na＋，又含有K＋
D.可能含有Na＋，可能还含有K＋
【答案】B
【解析】Na 元素的焰色为黄色，K 元素的焰色为紫色，但黄色会遮盖紫色，所以不能判断是否含有K 元
素。
【变式7-1】利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉
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(ZnS、BaSO4)样品时，钡的焰色为( )
A.黄色
B.红色
C.紫色
D.黄绿色
【答案】D
【解析】钡焰色试验的颜色为黄绿色。
【变式7-2】焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示。下列叙述中不正
确的是( )
A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质
B.钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察
C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
【答案】C
【解析】A 项，如果不这样做，会给样品火焰颜色带来干扰，正确；B 项，观察钾的焰色时要透过蓝色钴
玻璃，滤去黄光再观察，正确；C 项，焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰，错误；D 项，铁丝与铂丝灼
烧时都没有焰色，可以用于进行焰色试验，正确。
【变式7-3】用铂丝蘸取某混合液进行焰色试验，下列说法正确的是( )
A．焊在玻璃棒上的铂丝可用光洁无锈的铁丝代替
B．焰色试验有发光现象，所以是化学变化
C．透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明原溶液有钾元素无钠元素
D．每次实验结束可用水洗净铂丝并在外焰上灼烧至没有颜色
【答案】A
【解析】A 项，洁净的铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身并无颜色，可用来进行焰色试验，故A 正
确；B 项，焰色试验是某些金属元素在灼烧时表现的性质，属于物理变化，故B 错误；C 项，透过蓝色钴
玻璃的目的是滤去黄光的干扰，所以透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明原溶液有钾元素，但不能说明
没有钠元素，故C 错误；D 项，不能用水洗净铂丝，应该用盐酸，盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，铂
丝蘸盐酸灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，可以达到洗净的目的，故D 错误。
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【题型8 侯氏制碱法】
【例8】侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓
＋NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关
模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
A.制取氨气
B.制NaHCO3
C.分离NaHCO3
D.制Na2CO3
【答案】C
【解析】A.NH4Cl 受热分解生成NH3和HCl，这两者在试管口又会重新生成NH4Cl，无法制备NH3，A 错
误；B.CO2的溶解度小，而NH3易溶于水，应先将NH3通入食盐水中，再将CO2通入溶有NH3的食盐水
中，B 错误；C.以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料制备碳酸钠，先发生反应NaCl＋NH3＋CO2＋
H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度小，则会结晶析出，再进行过滤，分离出NaHCO3，C
正确；D.灼烧NaHCO3不能在烧杯中进行，应置于坩埚中，D 错误。
【变式8-1】以下是联合制碱法的简单流程，下列说法正确的是( )
A.氨气和二氧化碳的通入顺序应该调换
B.操作X 为过滤，为加快过滤速度过滤时用玻璃棒搅拌
C.联合制碱法的主要原理是相同条件下Na2CO3易溶于水，NaHCO3难溶于水
D.溶液B 中加入氯化钠粉末，通入氨气可得到副产品NH4Cl，通入氨气的目的是增大NH 的浓度，有利于
析出NH4Cl 并提高纯度
【答案】D
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【解析】A 项，氨气和二氧化碳的通入顺序不能颠倒，因为氨气极易溶于水，二氧化碳的溶解度较小，先
通入氨气可以更多的吸收二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，错误；B 项，过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄
破滤纸，错误；C 项，碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，但碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，错误；D 项，氨
气溶于水和水反应生成一水合氨，抑制铵根离子的水解，有利于析出氯化铵，提高纯度，正确。
【变式8-2】某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下
列说法错误的是( )
A.装置①也可用于制取H2
B.③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
C.应先向③中通入足量CO2，再通入足量NH3
D.③中反应的离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NH＋NaHCO3↓
【答案】C
【解析】制氢气可用锌粒与稀硫酸反应，为固液反应，可利用装置①进行，故A 正确；③中盛放饱和食盐
水，能促进生成的NaHCO3析出，⑤中盛放浓氨水，用于制备NH3，故B 正确；③中盛放饱和食盐水，
CO2在饱和食盐水中的溶解度很小，先通入足量NH3使饱和食盐水呈碱性，增大CO2的溶解度，使
NaHCO3析出，故C 错误；③中反应生成NaHCO3以沉淀的形式析出，离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋
H2O===NaHCO3↓＋NH，故D 正确。
【变式8-3】化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学
兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。实验流
程如图：
回答下列问题：
(1)从A～E 中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是________(按气流方向，用小写字母表示)。
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为使A 中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或________。
(2)B 中使用雾化装置的优点是_______________________________________。
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_____________________________________。
(4)反应完成后，将B 中U 形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固
体NaHCO3的质量为________ g。
②向滤液中加入NaCl 粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl 沉淀充分
析出并分离，根据NaCl 和NH4Cl 溶解度曲线，需采用的操作为__________________、
________________、洗涤、干燥。
(5)无水Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na2CO3保存不当，吸收了一定量水分，用
其标定盐酸浓度时，会使结果________(填标号)。
A.偏高 B.偏低 C.不变
【答案】(1)aefbcg 将分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上端的小孔对齐
(2)增大接触面积，使反应更充分
(3)CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl (4)
0.84
①
②降温结晶 过滤 (5)A
【解析】(1)制备NaHCO3的具体过程为先制备CO2，再除去杂质HCl，然后将纯净的CO2通入饱和氨盐水
中制得NaHCO3，最后用NaOH 溶液处理多余的CO2，所以装置的连接顺序为aefbcg。分液漏斗使用前需
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要让其与大气连通，否则液体无法滴落，所以为使A 中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，需要打开分液漏斗
上部的玻璃塞，或者将分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上端的小孔对齐。
(2)雾化装置可以增大接触面积，使饱和氨盐水与CO2充分接触，使反应更充分。(3)生成NaHCO3的总反应
的化学方程式为CO2＋NH3 ＋NaCl＋H2O ===NaHCO3↓＋NH4Cl。(4)
1 mol CO
①
2与足量Na2O2反应，最终
Na2O2增重的质量相当于1 mol CO 的质量，假设固体NaHCO3的质量为x g，可列如下关系式：
则＝，解得x＝0.84。②根据题图中NaCl 和NH4Cl 的溶解度曲线可知，NH4Cl 的溶解度随温度的升高变化
较大，而NaCl 的溶解度随温度的升高变化不大，为使NH4Cl 沉淀充分析出并分离，需采用的操作为降温
结晶、过滤、洗涤、干燥。(5)若称量前的无水Na2CO3吸收了一定量的水，此时Na2CO3的含量偏低，则用
其标定盐酸浓度时，会使滴定结果偏高。
【题型9 钠及其化合物的实验综合考查】
【例9】过氧化钠因吸收空气里的二氧化碳和水而变质，某兴趣小组对久置的过氧化钠样品M 进行实验探
究。
实验Ⅰ：甲同学设计下图所示装置探究样品M 的变质情况。
(1)仪器a 的名称是____________。
(2)装置C 中的溶液是____________，其作用是____________。
(3)如果装置B 中出现浑浊，D 中收集到的气体能使带火星的木条复燃，则样品M 的变质情况为
____________。
实验Ⅱ：乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。
(4)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M 已变质，该反应的离子方程式为
____________________________。
资料显示，H2O2能与BaCl2、NaOH 溶液反应生成白色不溶物BaO2·8H2O。据此，丙同学对乙同学的检验结
果提出质疑并进行实验。
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实验Ⅲ：取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水，先加入过量稀硫酸，再滴入KMnO4溶液。实验证明
Na2O2与水反应有H2O2生成。
(5)滴入KMnO4溶液后观察到的现象是________________________________________，此反应的离子方程
式为__________________________________________________________________。
丙同学利用如图装置进行实验，排除了H2O2的干扰。
实验Ⅳ：往Y 型管中加入相应药品，塞紧橡胶塞，滴入蒸馏水……产生白色沉淀，说明样品M 已变质。
(6)请补充完整上述实验的操作过程： ________________________________________。
【答案】(1)分液漏斗
(2)浓硫酸 干燥气体O2
(3)Na2O2已部分变质
(4)Ba2＋＋CO===BaCO3↓
(5)溶液紫色褪去，放出大量的气泡 5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O
(6)当Y 型管的Y1试管中不再产生气泡时，倾斜Y 型管，让Y2中的BaCl2溶液流入Y1中，使之反应
【解析】本题为实验题是对久置的过氧化钠样品M 进行实验探究，装置A 中发生的反应可能有：2Na2O2＋
2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑，Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋
2H2O，B 装置为检验CO2，C 装置为干燥气体O2，所装溶液为浓硫酸，据此分析解题。(1)由题干实验装置
图可知，仪器a 的名称是分液漏斗；(2)由分析可知，装置C 中的溶液是浓硫酸，其作用是干燥气体O2；(3)
如果装置B 中出现浑浊，即说明Na2O2已经变质，D 中收集到的气体能使带火星的木条复燃，说明Na2O2
未完全变质，则样品M 的变质情况为Na2O2已部分变质；(4)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M 已变
质，即Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3白色沉淀，故该反应的离子方程式为Ba2＋＋CO===BaCO3↓；(5)实
验要验证有H2O2生成，H2O2能被酸性高锰酸钾氧化为O2，自身还原为Mn2＋，故滴入KMnO4溶液后观察
到的现象是溶液紫色褪去，放出大量的气泡，此反应的离子方程式为5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2
＋＋8H2O；(6)由于H2O2在MnO2催化下分解为H2O 和O2，故当Y 型管的Y1试管中不再产生气泡时，说明
溶液中的H2O2已经完全分解，此时倾斜Y 型管，让Y2中的BaCl2溶液流入Y1中，使之反应，若产生白色
沉淀，说明样品M 已变质。
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【变式9-1】四个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品(仅含NaCl 杂质)的纯度，他们提出了各自的气体
分析法。
(1)第一小组用图1 所示装置，仪器A 的名称为________________，将m1 g 混合物与足量稀硫酸反应后，
测定产生的CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性，具体的操作方法是__________________。
(2)第二小组用图2 所示装置测定CO2的质量。该装置存在的明显缺陷是_____________________(填一处)。
(3)第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的装置如图3 所示，则装置的
连接顺序为a→________________(填接口字母，图中仪器可重复使用)。实验中取样品m1 g，称得干燥管
的质量为m2 g，样品与足量稀硫酸反应后称得干燥管的质量为m3 g，则Na2CO3的纯度表达式为
________。
(4)第四小组设计用沉淀法来测定。方法是滴加沉淀剂使碳酸钠转化为沉淀，然后过滤、洗涤、干燥后称量
沉淀质量。经讨论认为应用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水作沉淀剂，其原因是________(填字母)。
a.Ba(OH)2比Ca(OH)2便宜
b.Ba(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2的，可以增大Ba(OH)2的浓度，无须加入过大体积的沉淀剂
c.相同条件下，CaCO3的溶解度明显小于BaCO3
d.吸收等量的CO2生成BaCO3的质量大于CaCO3的，测量误差小
【答案】(1)分液漏斗 关闭仪器A 的活塞，将注射活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回
到原位，证明该装置的气密性良好(2)CO2气体中混有水蒸气(或空气中的CO2和水蒸气会进入干燥管中或装
置中的CO2没有全部被碱石灰吸收)
(3)f→g→c→b→d→e→c→b(或f→g→c→b→d→e→d→e) ×100% (4)bd
【解析】(3)取样品m1 g，称得干燥管质量为m2 g，与足量稀硫酸反应后称得干燥管质量为m3 g，干燥管
增加的质量等于生成的CO2的质量，为(m3－m2) g，依据碳原子守恒计算，碳酸钠的纯度为×100%＝
×100%。(4)Ca(OH)2比Ba(OH)2便宜，a 项错误；相同条件下，CaCO3、BaCO3的溶解度相差不大，c 项错
误。
【变式9-2】某小组通过实验探究NaHCO3和Na2CO3的性质。
实验一：探究NaHCO3和Na2CO3的溶解性和水溶液的酸碱性。
步
实验操作
观察到的实验现象
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骤
Na2CO3
NaHCO3
①
在2 支试管里分别加入1 g NaHCO3和Na2CO3，各加
入10 mL 水，振荡
全部溶解，得到透明溶
液
部分溶解，试管
底部有少许固体
②
将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1 份溶液
中各滴加2 滴酚酞溶液
溶液变红色
溶液变浅红色
③
在步骤②的另两份溶液中各滴加2 滴10%盐酸，振荡
没有气泡产生
产生少量气泡
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)常温下，NaHCO3的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”) Na2CO3的溶解度。
(2)下列推断正确的是________(填字母)。
A.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性
B.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性
C.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性
D.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性
(3)Na2CO3溶液和少量盐酸反应生成NaHCO3，离子方程式为___________________________。
实验二：探究NaHCO3和Na2CO3的热稳定性。
观察到的实验现象如下表所示：
物质
装置B 中现象
装置C 中现象
Na2CO3
无明显变化
开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清
NaHCO3
白色粉末变蓝色
开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑浊
根据上述实验现象，回答下列问题：
(4)加热Na2CO3时，装置C 中产生气泡的原因是____________________________________。
(5)实验结论是_______________________________。
(6)加热NaHCO3发生反应的化学方程式为_____________________________________。
【答案】(1)小于 (2)B
(3)CO＋H＋===HCO
(4)加热时排出了部分装置内的空气
(5)Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强
(6)2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O
【解析】实验一：从步骤①中可知，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；从步骤②中可知，碳酸钠和碳酸氢钠
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溶液都呈碱性，但是碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠；从步骤③中可知，碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸
氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳。实验二：碳酸氢钠加热分解产生水和二氧化碳，因此
白色粉末变蓝，且澄清石灰水变浑浊。而碳酸钠受热不分解。一开始断断续续产生气泡是因为加热排出了
装置内的空气。(1)根据实验步骤①中现象可知，相同条件下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3。(2)根据实验
步骤②可知，两溶液都能使酚酞溶液变红色，说明两溶液均显碱性，B 项正确。(3)由实验步骤③可知少量
盐酸与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式为CO＋H＋===HCO。(4)据“断断续续产生气泡”可
知，气流成分是装置内的空气，加热时排出了部分装置内的空气。(5)根据加热时的实验现象可知NaHCO3
受热分解，且生成CO2和水蒸气，而Na2CO3受热不分解，由此可判断Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强。
(6)受热分解的化学方程式为2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
【变式9-3】化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已部分变质为Na2CO3的小苏打样品中NaHCO3的质
量分数。
方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为： ________________________________________。
(2)实验中需加热至恒重的目的是： __________________________________________。
方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，过滤，洗
涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。
(3)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_____________________________。
(4)该实验过程中反应的离子方程式为_________________________________________
方案三：按如图装置进行实验：
(5)B 装置内所盛试剂是________________；D 装置的作用是________________；分液漏斗中________(填
“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(6)实验前称取17.9 g 样品，实验后测得C 装置增重8.8 g，则样品中NaHCO3的质量分数为____________。
(用百分数表示，保留小数点后一位)
(7)根据此实验测得的数据，与方案一、二测定结果相比明显偏小，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：
__________________________________________________________。
【答案】(1)2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑
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(2)确保NaHCO3完全分解
(3)玻璃棒 (4)Ba2＋＋CO===BaCO3↓
(5)浓硫酸 防止空气中的CO2和水蒸气进入实验装置 不能 (6)70.4%
(7)缺少一套将A、B 装置内的CO2气体驱赶到C 装置中的装置
【解析】(1)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3===== Na2CO3＋H2O＋
CO2↑；(2)实验原理是根据加热前后固体质量变化来计算碳酸氢钠的质量，故应保证碳酸氢钠完全分解，加
热恒重则碳酸氢钠完全分解；(3)过滤时需用玻璃棒引流；(4)碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化
钠，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，故该过程反应的离子方程式为Ba2＋＋CO===BaCO3↓；(5)B 中为浓硫酸
吸收水，干燥二氧化碳；空气中的水蒸气和二氧化碳会被碱石灰吸收，故D 的作用是吸收空气中的水蒸气
和二氧化碳，以确保C 装置中质量增加量的准确性；分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸，盐酸易挥发，制得
二氧化碳气体中含氯化氢，浓硫酸不能吸收氯化氢，则氯化氢被碱石灰吸收，导致测得二氧化碳质量偏
高，等质量碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠产生二氧化碳多，则会导致测得碳酸氢钠偏多，碳酸钠偏少；(6)
设NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为x、y，则
则有①106x＋84y＝17.9 g
44
②
x＋44y＝8.8 g
解得x＝0.05 mol y＝0.15 mol
则样品中NaHCO3的质量分数＝×100%＝70.4%；
(7)实验装置还存在一个明显缺陷为装置中的二氧化碳不能被C 全部吸收，则需设计一个装置将A、B 中的
CO2全部吹入C 中吸收。
【基础题】
1.（2024·河北衡水·调研）下列关于焰色试验的说法正确的是
A．焰色试验是金属化合物的性质
B．NaCl 与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
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【答案】B
【解析】A．焰色试验是金属元素的性质；故A 错误；
B．NaCl 与Na2CO3都含有Na 元素，灼烧时火焰都呈黄色，故B 正确；
C．只有观察K 的火焰颜色时才要透过蓝色钴玻璃；故C 错误；
D．不是所有的金属元素灼烧时火焰都有颜色，如铂、铁等，故D 错误；
答案选B。
2.（2024·江苏扬州·模拟预测）钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠
钾合金
A．易与
反应
B．易与
反应
C．熔点低、导热性好
D．密度小、硬度小
【答案】C
【解析】钠、钾为金属，具有良好的导电、导热能力，钠钾合金熔点低，常温下呈液态，具有良好的导热
性，可用作快中子反应堆的热交换剂，故C 符合题意；答案为C。
3.（2024·浙江·模拟预测）下列有关实验的说法不正确的是
A．利用图①装置可以测算高锰酸钾与草酸反应的速率
B．利用图②的实验操作可观察到钾元素的焰色为紫色
C．利用图③装置可以使用二氧化锰与稀盐酸制备氯气
D．利用图④装置测量乙酸标准溶液的pH 值，可以获得乙酸的电离平衡常数
【答案】C
【解析】A．观察试管内溶液的颜色变化并计时，可以测算高锰酸钾与草酸反应的速率，A 正确；
B．进行焰色试验时，通常使用铂丝（或铁丝）作为载体，将蘸有待检测溶液的金属丝置于火焰上灼烧，
隔蓝色钴玻璃观察燃烧时火焰的颜色，钾的焰色反应呈紫色，B 正确；
C．实验室制氯气可以用二氧化锰与浓盐酸加热反应制得，稀盐酸无法制得，C 错误；
D．用电子pH 计测量乙酸标准溶液的pH 值，根据乙酸电离方程式得出电离平衡常数表达式，可以算得乙
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酸的电离平衡常数，D 正确；
故选C。
4.（2024·福建南平·三模）某小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备
，装置如图所示(夹持装置略
去)，下列离子方程式错误的是
A．①中：
B．②中：
C．③中：
D．④中：
【答案】C
【解析】A．①中实验室用大理石和稀盐酸制备
，离子方程式为
，
A 正确；
B．②中用饱和
溶液吸收挥发出的HCl，离子方程式为
，B 正确；
C．③中侯氏制碱制备
，往饱和NaCl 溶液中依次通入
和足量的
，从而析出溶解度相对较
小的
，离子方程式为
，C 错误；
D．④中用
浓溶液和NaOH 固体制备
，离子方程式为
，D 正确；
故选C。
5.（2024·浙江·模拟预测）碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是
A．
易溶于水
B．
在氧气中加热生成
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C．
的熔点比钠高
D．
受热分解，生成
和
【答案】B
【解析】A．碱金属锂和镁的性质相似，
易溶于水，所以
易溶于水，A 正确；
B．
在氧气中加热生成
，所以
在氧气中加热生成
，B 错误；
C．碱金属随着原子序数的递增，熔点逐渐降低，
的熔点比钠高，C 正确；
D．碳酸镁受热可分解生成氧化镁和二氧化碳，
受热分解，生成
和
，D 正确；
答案选B。
6.（2024·广东汕头·一模）为除去物质中混有的杂质，所选试剂与方法均正确的是
选
项
物质（杂质）
除杂试剂
方法
A
点燃
B
加热
C
NaOH 溶液
过滤
D
乙醇（
）
无水
分液
【答案】B
【解析】A．无法控制O2的用量，易引入新杂质，且CO2中混有少量CO 不易燃烧，A 错误；
B．Na2O 不稳定，与O2在加热条件下反应生成Na2O2，因此通入足量的O2，加热可以除杂，B 正确；
C．NaOH 溶液能与Al2O3发生反应产生Na[Al(OH)4]，将主要物质除去而不能除去杂质，C 错误；
D．除去乙醇中含有的水应该加入的生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，乙醇不反应，氢氧化钙不挥
发，加热蒸馏可以得到纯净的乙醇，若用无水
吸水效果不理想，吸水后受热还会脱水，D 错误；
故选B。
7.（2024·江苏泰州·模拟预测）实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列装置与原理均正确的是
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A．制取CO2
B．制取NH3
C．制取NaHCO3
D．制取Na2CO3
【答案】C
【解析】A．图示装置中长颈漏斗下端未形成液封，制取的CO2将从长颈漏斗逸出，A 不合题意；
B．只加热NH4Cl 得不到NH3，实验室应该用NH4Cl 和碱石灰共热来制取NH3，B 不合题意；
C．侯氏制碱法为向氨化后的饱和食盐水中通入CO2，来制取NaHCO3，反应原理为：
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，C 符合题意；
D．侯氏制碱法中最后为加热NaHCO3固体来制取Na2CO3，故应该使用坩埚而不能是蒸发皿，D 不合题
意；
故答案为：C。
8.（2024·广东·二模）Na 及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是
A．保存NaOH 溶液用带橡胶塞的试剂瓶
B．NaHCO3俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱
C．Na2O2与H2O 反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
D．单质钠可用于冶炼金属，Na 与CuSO4溶液反应可制Cu
【答案】D
【解析】A．氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，硅酸钠溶液能够将磨口
玻璃塞与玻璃瓶粘到一起，所以NaOH 溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保
存，A 正确；
B．NaHCO3俗名小苏打，碳酸氢钠，水解溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，B 正确；
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C．Na2O2与H2O 反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中O 的化合价由-1 价升高到0 价，同时由-1 价
降低到-2 价，故既是氧化剂又是还原剂，C 正确；
D．钠具有很强的还原性，单质钠可用于冶炼金属，但Na 与CuSO4溶液反应得不到Cu，而是生成
Cu(OH)2沉淀，反应原理为：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑，D 错误；
故答案为：D。
9.（2024·黑龙江·三模）钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是
A．
与
的反应与
类似，最终生成
和
B．鉴别
和
可用饱和澄清石灰水
C．金属钠投入饱和NaCl 溶液中可观察到有气体和沉淀生成
D．固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化
【答案】C
【解析】A．
有氧化性，
有还原性，两者反应最终生成
，没有
生成，A 错误；
B．饱和澄清石灰水与
和
反应都会直接产生沉淀，不能用于鉴别两者，B 错误；
C．金属钠投入饱和氯化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，
浓度增加，会有氯化钠固体析
出，则观察到的实验现象为有无色气体放出和白色沉淀生成，C 正确；
D．物质的三态变化没有新物质生成，属于物理变化，D 错误；
故选：C。
10.（2024·广东·模拟预测）碳酸钠，作为一种多功能的化合物，在日常生活和工业生产中扮演着举足轻重
的角色。其一种工业制法如图所示，下列说法错误的是
A．上述过程不涉及氧化还原反应
B．可用
浓溶液和湿润的红色石蕊试纸验证母液中含有
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C．将
和
通入饱和食盐水时，应先通入
D．将
投入母液中，发生反应的离子方程式之一为
【答案】B
【分析】侯德榜联合制碱反应为：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，在沉淀池中，加入饱和食盐
水，先通氨气，后通CO2，生成的NaHCO3大部分以晶体的形式析出，过滤后加热便可获得纯碱产品，CO2
气体循环使用；母液为NH4Cl 溶液，通入NH3并撒入食盐细粒，便可让NH4Cl 结晶析出，据此分析。
【解析】A．涉及的反应有：
、
、CO2 +
NH3+H2O+ NaCl =NaHCO3 ↓+ NH4Cl、
，均是非氧化还原反应，A 正
确；
B． NaOH 浓溶液并加热，产生的NH3用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色可验证母液中含有
，B 错误；
C．将
和
通入饱和食盐水时，应先通入
，由于氨气极易溶于水，再通二氧化碳，能较多的吸
收二氧化碳，生成更多NaHCO3晶体，C 正确；
D．石灰石煅烧后产生CaO、CO2，CaO 加入到母液中，CaO 溶于水产生Ca(OH)2，母液为氯化铵，发生反
应：
、
，因此将CaO 投入母液中，发生反应的离子方程式之
一为
，D 正确；
故选B。
【提升题】
11.（2024·黑龙江双鸭山·模拟预测）某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备
,部分实验装置如图
所示，下列说法正确的是
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A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入
B．所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、
、饱和食盐水、
、
、蒸馏水
C．开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ
D．试剂d 为冰水，以降低
的溶解度，促进晶体的析出
【答案】D
【分析】试剂a 为盐酸，试剂b 为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试剂c 为饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧
化碳中的HCl；然后将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠，过量的氨气用水或硫酸溶
液吸收，且要防止倒吸，据此分析解答。
【解析】A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗加入，A 项错误；
B．制备
应使用稀盐酸不应使用稀硫酸，生成的
无需干燥，
和
用于制取
，尾
气中含有
，可用稀硫酸吸收，B 项错误；
C．因
溶解度大，开始实验时应先打开活塞Ⅲ，再打开活塞Ⅱ，C 项错误；
D．反应结束后将锥形瓶放入冰水浴中可以降低
的溶解度，促进
晶体的析出，D 项正
确；
故选：D。
12.（2024·北京·高考真题）关于
和
的下列说法中，不正确的是
A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B．可用
溶液使
转化为
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C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
D．室温下，二者饱和溶液的
差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
【答案】D
【解析】A．
和
的溶液中均存在
、H2CO3、
、
、
、
、
，A 正
确；
B．
加入
溶液会发生反应：
，B 正确；
C．
受热易分解，可转化为
，而
热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它
们的固体混合物中除去NaHCO3，C 正确；
D．室温下
和
饱和溶液
相差较大的主要原因是
的水解程度远大于
，D 错
误；
故选D。
13.（2024·北京顺义·二模）某小组探究过氧化钠与二氧化硫的反应。将少量
用脱脂棉包裹，放入充
满
的密闭三颈瓶中充分反应，反应过程中容器内
含量的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．
段发生的反应有：
B．取少量点时的固体混合物，滴加酸性高锰酸钾溶液，无明显变化
C．点时，三颈瓶内气体中含有
和
D．相同条件下，若将三颈瓶中的
换为
，重复操作，充分反应后
的含量不低于
点对应
的含
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量
【答案】B
【分析】向盛有少量Na2O2粉末的密闭容器中通入二氧化硫气体，图象分析可知发生的反应可能有：
①2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2，②2Na2SO3+O2═2Na2SO4，③Na2O2+SO2═Na2SO4，据此分析判断。
【解析】A．ab 段氧气含量增大故存在反应2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2，故A 正确；
B．c 点固体物质可能为硫酸钠或亚硫酸钠和硫酸钠混合物，取少量c 点时的固体混合物，滴加酸性高锰酸
钾溶液，可能会褪色，也可能无明显变化，故B 错误；
C．c 点时，固体物质可能为硫酸钠或亚硫酸钠和硫酸钠混合物，三颈瓶内气体中可能含有SO2和O2，故C
正确；
D．相同条件下，将SO2换成CO2后，重复上述操作，只发生反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，300 秒时O2
含量高于c 点，故D 正确；
故选：B。
14.（2024·重庆·模拟预测）下列离子方程式中，正确的是
A．将少量
放入
中：
B．Fe 放入过量稀盐酸中：
C．将少量
通入NaClO 溶液中：
D．将过量氨水加入
溶液中：
【答案】D
【解析】A．
是金属氧化物，不可拆，离子方程式为：
，故A
错误；
B． Fe 与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：
，故B 错误；
C．少量二氧化硫通入NaClO 溶液中，发生 氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，同时次氯酸根过量和
氢离子生成弱酸次氯酸，离子方程式为：3ClO−+SO2+H2O=
+Cl−+2HClO，故C 错误；
D．过量氨水加入
溶液中生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为：
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，故D 正确；
故选D。
15.（2024·辽宁·三模）物质的性质除主要与物质的结构有关外还与外界条件有关。有人提出“
与干
燥的
不反应”和“
与潮湿的
才能反应”，某小组设计如下实验路线。
(1)写出过氧化钠的电子式 。
(2)为了验证
与干燥的
是否反应，连接好装置，X 是 。打开 ，关闭
，打开分液漏斗的活塞加入稀硫酸，产生气体一段时间，再在干燥管中装入干燥的
，继续通入一段
时间气体，点燃酒精灯加热铜丝，观察现象。则加入稀硫酸，产生一段时间气体后再点燃酒精灯的目的是
。
(3)若打开
，关闭
，加入稀硫酸，点燃酒精灯，观察到 现象， (选填“能”或
“不能”)证明潮湿的
与
反应产生了
。请用化学方程式解释产生该现象的原因 。
(4)为验证第(3)实验产生的现象
是否与
反应，某小组取球形干燥管中反应后的固体溶于水中。然
后向溶液中滴加 ，产生 现象说明
参与反应。
【答案】(1)
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(2)浓硫酸
排除装置中的
(或空气)，避免与灼热的铜反应
(3) 红色铜丝变黑色 不能
(4)
[或
] 白色沉淀
【分析】稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，试剂瓶中X 为浓硫酸，若关闭
打开
二氧化碳通过浓硫
酸被干燥，观察铜丝是否有变化来观察是否有氧气生成，从而确定干燥的二氧化碳是否能与过氧化钠反
应，关闭
打开
，二氧化碳未被干燥，观察铜丝是否有变化来观察是否有氧气生成，从而确定潮湿的
二氧化碳是否能与过氧化钠反应。但
也能与
产生
，不能通过产生
来判断是否是
参与
反应，需要通过产物中是否有碳酸盐来判断
与
反应。
【解析】（1）
过氧化钠是既有
与过氧根的离子键又有氧与氧的非极性键，电子式为
。
（2）验证无水的
的反应，用浓硫酸除水，让气体经过浓硫酸，所以打开
关闭
，加热铜丝，根据
分析可知，X 为浓硫酸，通过铜丝是否变黑，说明产生
，需排除空气中的氧气，所以需要先通一段
。
（3）若打开
关闭
，铜丝由红色变为黑色，说明有氧气生成，即可证明潮湿的二氧化碳与过氧化钠反
应生成了氧气。潮湿的二氧化碳中含有水蒸气，水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气，化学方程式为
。
（4）由于水也能与
反应产生氧气，不能通过红热的铜丝变黑说明是
与
反应产生的
，
应通过干燥管里的是否含碳酸盐或碳酸氢盐来判断，由于有水，肯定含有
，不存在碳酸氢钠，所以
加入钡离子就行，现象为白色沉淀。
16.（2024·湖南永州·三模）某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制取Na2CO3产品并回收NH4Cl，设计如下实验
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方案。
Ⅰ．NaHCO3的制备，实验装置如图甲：
①向气体吸收反应器中加入10.0gNaCl、5mL 浓氨水、10mL 蒸馏水及2 滴酚酞。
②向反应器中通入CO2气体，待溶液变为无色后，再加入10mL 浓氨水，继续通入CO2.
③再加入10mL 浓氨水，充分振荡，使NaCl 完全溶解，继续通入过量CO2至生成大量NaHCO3晶体。
④将反应器冷却，然后抽滤，回收母液。用无水乙醇洗涤沉淀，收集NaHCO3晶体。
Ⅱ．Na2CO3的制备
将制得的NaHCO3晶体转移到已称量的蒸发皿中，加热至质量不再改变，停止加热，冷却到室温并称量。
Ⅲ．NH4Cl 的回收
加热母液使NH4HCO3分解，滴加氨水至溶液呈碱性，操作b，抽滤，洗涤，置于干燥器中干燥，称重。
(1)仪器a 的名称是 。
(2)步骤③中通入过量CO2生成NaHCO3晶体的离子方程式为 。
(3)已知0℃时NaHCO3的溶解度是0.8mol·L-1，不考虑溶液混合时体积的变化及对NaHCO3溶解度的影响，
若10.0gNaCl 全部转化成NaHCO3，则在0℃时从溶液中能析出NaHCO3固体 g(保留1 位小数)。
(4)①回收NH4Cl 时加入氨水的目的是 。
②结合图乙，简单说明操作b 的过程 。
(5)若制得的NaHCO3中含有未反应的NaCl，则分解后所得固体的质量 (填“大于”、“小于”或“等
于”)理论上生成Na2CO3的质量。
【答案】(1)圆底烧瓶
(2)
(3)12.0
(4)增加
的浓度，有利于析出
晶体；与
反应生成
，避免析出
晶体 蒸发
浓缩溶液，当液面上出现晶膜时停止加热，冷却结晶
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(5)大于
【分析】利用盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，通入装有浓氨水和氯化钠的气体吸收装置，反应制备碳酸
氢钠，晶体析出，制备碳酸氢钠晶体，再利用实验制备碳酸钠扩氯化铵；
【解析】（1）根据仪器的构造可知，仪器a 为圆底烧瓶；
（2）反应为候氏制碱法中生成NaHCO3晶体的过程，反应的离子方程式为
；
（3）溶解度为
，即在1L 水中可以溶解0.8molNaHCO3，可推知
，此时
10.0gNaCl 全部转化为NaHCO3，则m(NaHCO3)=
，此时溶液共35mL，质量大约为35g(密度与纯水相近)，设溶解了NaHCO3mg，
，则m=2.352，故析出的NaHCO3为(14.36-2.352)g=12.0g；
（4）①回收NH4Cl 时加入氨水的目的是增加
的浓度，有利于析出
晶体；与
反应生成
，避免析出
晶体；
由图乙可看出溶解度随温度变化规律为温度越高，溶解度越高，故操作b 为：蒸发浓缩溶液，当液面上出
现晶膜时停止加热，冷却结晶；
（5）因有杂质NaCl，故实际
偏小，分解所得固体质量小于理论值，分解后所得固体的质量大于
理论上生成Na2CO3的质量，答案为大于。
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