文档内容
第 08 讲 钠及其重要化合物
目录
考性分析 考向1 考查碱金属的相似性、递变性
网络构建 考向2 考查焰色试验
考点一 钠及其氧化物
真题感悟
【夯基·必备基础知识梳理】
知识点1 钠的性质及应用
知识点2 钠的氧化物与氢氧化物
【提升·必考题型归纳】
考向1 考查钠的性质及其应用
考向2 考查钠的氧化物及其应用
考点二 碳酸钠、碳酸氢钠
【夯基·必备基础知识梳理】
知识点1 Na CO3、NaHCO 的性质、用途
2 3
及制法
知识点2 Na CO 和NaHCO 性质的应用
2 3 3
知识点3 Na CO、NaHCO 与盐酸反应的基本
2 3 3
图象
知识点4 金属钠露置在空气中发生的一系
列变化
【提升·必考题型归纳】
考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验
考向2 考查侯氏制碱法
考点三 碱金属 焰色试验
【夯基·必备基础知识梳理】
知识点1 碱金属的一般性与特殊性
知识点2 焰色试验
【提升·必考题型归纳】考点 考题统计 考情分析
要求
钠 及 2023浙江1月5 1.分析近三年高考试题，高考命题在本讲有以下规律：
其 氧 题，2分 1）从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择
化物 2022浙江6月9 题呈现，主要选择一些重要的金属、非金属化合物或新型
题，2分 化合物结合氧化还原反应、盐类水解、难溶物的溶解平衡
2021浙江6月9 等核心考点进行考查。
题，2分
2）从命题思路上看，高考试题中元素化合物不单独出
现，而是分散到不同题型和题目中。选择题一般直接考查
2023浙江1月7
元素化合物的性质和应用，填空题一般有两种形式，一是
碳酸 题，2分
直接考查元素及其化合物的性质，通常以物质的判断、化
钠 2022广东卷6题，2
学式的书写、微粒的检验和鉴定等形式；二是与基本概念
碳酸 分
和基本理论的知识相结合，如氧化还原反应、电化学、实
氢钠 2021江苏卷11题，
验、计算等。
3分
3）新的一年高考可能会在选择题中考查钠与氧气反应时
的电子转移数目、钠与水或乙醇反应的原理、过氧化钠的
2022海南卷5题，2
电子式、过氧化钠的性质或用途等,题目难度较小。
碱金 分
2.根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几点：
属 2021河北卷5题，3
1)注重常见金属和非金属元素及其化合物性质，构建知识
焰色 分
网络化、系统化的模型。
试验 2021海南卷6题，2
2)元素化合物是考查基本概念、基本理论、化学实验、化
分
学计算等的载体。考点一 钠及其氧化物
知识点1 钠的性质及应用
1.钠的物理性质
_____色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的_____，但比
煤油的_____，即ρ(H O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
2
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
Na ―――――――――――→Na＋
(1)与非金属单质(如O、Cl)的反应
2 2
O：常温：______________________________,加热：______________________________
2
Cl：___________________________________
2
(2)与水反应
①离子方程式：___________________________________。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
(3)与盐酸、硫酸反应
离子方程式：______________________________。(4)与盐反应
a．与熔融盐反应
如：4Na＋TiCl 4NaCl＋Ti
4
Na＋KCl NaCl＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出)
b．与盐溶液反应
①投入NaCl溶液中，只有H 放出
2
2Na＋2HO===2NaOH＋H↑
2 2
若投入饱和NaCl溶液中，有H 放出，还有NaCl晶体析出(温度不变)
2
②投入NH Cl溶液中有H 和NH 逸出
4 2 3
2Na＋2NH Cl===2NaCl＋H↑＋2NH ↑
4 2 3
③投入CuSO 溶液中有H 逸出和蓝色沉淀生成
4 2
2Na＋2HO===2NaOH＋H↑
2 2
2NaOH＋CuSO ===Cu(OH) ↓＋NaSO
4 2 2 4
总反应：2Na＋CuSO ＋2HO===Na SO ＋H↑＋Cu(OH) ↓。
4 2 2 4 2 2
(5)与某些有机物（含羟基）反应
如：2Na＋2CHCHOH―→2CHCHONa＋H↑
3 2 3 2 2
2Na＋2CHCOOH―→2CHCOONa＋H↑
3 3 2
【易错提醒】Na先与酸反应，再与水反应即先酸后水；与盐溶液反应时先与水反应，生成
的碱与盐可能发生复分解反应。
3.钠的制取及保存
(1)工业制取：___________________________________。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中，钠易与空气中的O 、HO反应，且钠的
2 2
密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将少量钠保存在煤油中，大量钠保存在石蜡
中。
4.钠的用途
(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属：钠能与钛、锆、铌、钽等氯化物（熔融）发生置换反应，金属钠具有强
还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl =====4NaCl＋Ti。
4
【特别提醒】
1．钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。
2．取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上
用小刀切割，不能用手直接接触金属钠，并且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。
3．钠与溶液反应的共同现象
①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完全；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。若溶液中H＋浓度较大，与水相比反应
更加剧烈，最后钠可能在液面上燃烧。
4.钠性质的巧记口诀：银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，
浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。
5.考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时，要注意Na与水反应的同时，生成的NaOH还可能
继续与部分溶质反应。
6.对钠与酸反应的计算问题，勿忽略Na若过量还可与HO反应。
2
知识点2 钠的氧化物与氢氧化物
1.氧化钠与过氧化钠的比较
NaO NaO
2 2 2
电子式
氧元素化合价 －2 －1
色、态 白色固体 淡黄色固体
阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2
是否为碱性氧化物 是 不是
与水反应 NaO＋HO=2NaOH 2NaO＋2HO=4NaOH＋O↑
2 2 2 2 2 2
与CO 反应 NaO＋CO=NaCO 2NaO＋2CO=2NaCO＋O
2 2 2 2 3 2 2 2 2 3 2
与盐酸反应 NaO＋2HCl=2NaCl＋HO 2NaO＋4HCl=4NaCl＋2HO＋O↑
2 2 2 2 2 2
用途 氧化剂、供氧剂、漂白剂
2.过氧化钠的性质：
(1)强氧化性的五个表现
说明：①遇KMnO 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为__________。
4
②遇HO、H＋则发生自身的氧化还原反应。
2
③遇还原性氧化物（即低价非金属氧化物），表现强氧化性，一般不生成氧气，而生成高
价钠盐，如NaO＋SO ===Na SO 。
2 2 2 2 4
④遇最高价金属氧化物（酸酐）发生自身的氧化还原反应，有氧气生成，如 2MnO ＋
2 7
2NaO===4NaMnO＋O。
2 2 4 2
⑤无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有__________键。
(2)理解NaO 强氧化性的两个角度
2 2
①从结构角度
NaO 的结构中含有过氧键(—O—O—)，含有过氧键结构的物质有较强的氧化性，以此类
2 2
推，如HO 、HSO (过硫酸，相当于HO 中的一个H被—SO H取代)、NaSO(过二硫酸
2 2 2 5 2 2 3 2 2 8
钠)中都有过氧键结构，都是很强的氧化剂。
②从化合价的角度
NaO 中的氧元素为－1价，有很强的氧化性，能氧化一些常见的还原剂，如 SO 、Fe2＋、
2 2 2
SO 2-、HSO -、HS、S2－、I－。同时－1价的O也有还原性，如遇到强氧化剂KMnO 也可
3 3 2 4
以被氧化成O。
2
【特别提醒】（1）过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白；
（2）NaO 既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。当遇到KMnO 等强氧化剂时，
2 2 4
可表现出还原性，氧化产物为O；
2
（3）NaO 遇到CO、HO、H＋发生自身氧化还原反应。NaO 既是氧化剂又是还原剂，且
2 2 2 2 2 2
1 mol Na O 转移的电子是1 mol而不是2 mol。
2 2
（4）NaO、NaO 中阴、阳离子个数比均为1∶2。
2 2 2
（5）NaO 与HO、CO 的反应规律
2 2 2 2
当NaO 与CO、HO反应时，物质的量关系为2NaO～O～2e－，n(e－)＝n(Na O)
2 2 2 2 2 2 2 2 2
电子转移关系
＝2n(O )
2
气体体积变化 若CO、水蒸气(或两混合气体)通过足量NaO，气体体积的减少量是原气体体积
2 2 2
关系 的，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O )＝V
2
CO、水蒸气分别与足量NaO 反应时，固体相当于吸收了CO 中的“CO”、水蒸
2 2 2 2
固体质量变化
气中的“H”，所以固体增加的质量Δm(CO)＝28 g·mol－1×n(CO)、Δm(H O)＝2
2 2 2 2
关系
g·mol－1×n(H O)
2
3.氢氧化钠
(1)物理性质：NaOH的俗名为_____、_____或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放
出大量的热，有吸水性；吸收空气中的水分而_____；有很强的_____性。
(2)化学性质
①具有碱的通性：能使酸碱指示剂变色；与强酸反应；与酸性氧化物、两性氧化物反应；
与盐反应（强碱制弱碱）。
②其他反应
与金属铝反应：________________________________________
与非金属单质反应：Cl＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO
2 2
酯类水解：CHCOOC H＋NaOH CHCOONa＋CHCHOH
3 2 5 3 3 2
(3)NaOH的制取
①实验室（土法）制烧碱：NaCO＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋2NaOH
2 3 2 3②现代工业制碱：2NaCl＋2HO=====2NaOH＋H↑＋Cl↑
2 2 2
(4)NaOH在有机反应中的应用
提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化等。
考向1 考查钠的性质及其应用
例1．（2023·北京海淀·统考二模）某小组同学探究溶液中的 能否被金属钠还原，进
行实验：
①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加 溶液，产生无
色气体，溶液由紫红色变为浅绿色 。
②向 溶液中持续通入 ，水浴加热，溶液颜色无明显变化。
③向 溶液中加入 固体，溶液由紫红色变为浅绿色。
下列说法不正确的是
A．实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰
B．实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关
C．实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应：
D．上述实验能证明溶液中的 可以被金属钠还原
【变式训练】(2022吉林长春实验中学模拟)把一小块金属钠放入下列溶液中,说法正确的是(
)
A.放入饱和NaOH溶液中:有氢气放出,恢复至原温度后溶液的pH增大
B.放入稀CuSO 溶液中:有氢气放出,有紫红色铜析出
4
C.放入MgCl 溶液中:有氢气放出,有白色沉淀生成
2
D.放入NH NO 溶液中:有无色无味气体放出
4 3
考向2 考查钠的氧化物及其应用
例2．（2023·上海·一模）NaO和NaO 具有相似的性质是
2 2 2
A．颜色 B．水溶液的酸碱性 C．氧化性 D．漂白性
【变式训练1】（2023·河南开封·统考二模）图示为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中
做供氧剂的实验装置图，其中a装置是实验室制备二氧化碳的装置，c中盛放的是过氧化钠。
下列说法正确的是A．a中可以用NaCO 和稀盐酸来制备CO
2 3 2
B．b装置中是饱和NaCO 溶液，作用是除去a中产生的HCl
2 3
C．c中只发生2NaO +2CO =2Na CO+O
2 2 2 2 3 2
D．f中收集的气体是纯净的O
2
【变式训练2】(2022·长沙模拟)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容
器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )
A．NaCO B．NaO NaCO
2 3 2 2 2 3
C．NaOH NaCO D．NaO NaOH NaCO
2 3 2 2 2 3
【变式训练3】(2022·日照模拟)某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”
“吹气生火”的小魔术。如图所示，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色
的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。下列说
法不正确的是( )
A.淡黄色化合物为NaO
2 2
B．“滴水生火”的小魔术本质上是发生了2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑
2 2 2 2
C．“吹气生火”的小魔术中的火不可以用泡沫灭火器扑灭
D．在活动中为了更清楚地观察现象，需要近距离俯视蒸发皿
考点二 碳酸钠、碳酸氢钠
知识点1 Na CO 、NaHCO 的性质、用途及制法
2 3 3
1、NaCO、NaHCO 的物理性质
2 3 3
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 NaCO NaHCO
2 3 3
俗名 纯碱或苏打 小苏打
颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体
水溶性 易溶于水 水中易溶，但比NaCO 的溶解度小
2 3
2、NaCO、NaHCO 的化学性质
2 3 3
(1)热稳定性
①NaCO 性质稳定，受热难分解。
2 3
②NaHCO 性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO NaCO＋HO＋CO↑。
3 3 2 3 2 2
(2)与足量盐酸反应
①NaCO：CO＋2H＋===H O＋CO↑。
2 3 2 2
②NaHCO ：HCO＋H＋===H O＋CO↑。
3 2 2
(3)与碱(NaOH溶液)反应
①NaCO：与NaOH溶液不反应。
2 3
②NaHCO ：NaHCO ＋NaOH===Na CO＋HO。
3 3 2 3 2
(4)相互转化①NaCO―→NaHCO
2 3 3
向NaCO 溶液中通入CO，化学方程式为NaCO＋HO＋CO===2NaHCO。
2 3 2 2 3 2 2 3
②NaHCO ―→NaCO
3 2 3
NaHCO 固体加热分解转化成NaCO。
3 2 3
3、NaCO、NaHCO 的主要用途
2 3 3
（1）碳酸钠：用于造纸、制造玻璃、制皂、洗涤等。
（2）碳酸氢钠：用于制发酵粉、医药、灭火剂等。
4、NaCO 的制备—侯氏制碱法
2 3
①原料
食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气
其反应为C＋HO(g)=====CO＋H，CO＋HO(g)=====CO＋H。
2 2 2 2 2
②反应原理
产生NaHCO 反应：NH ＋NaCl＋CO＋HO===NaHCO ↓＋NH Cl。
3 3 2 2 3 4
产生NaCO 的反应：2NaHCO NaCO＋CO↑＋HO。
2 3 3 2 3 2 2
③工艺流程
④循环使用的物质：CO、饱和食盐水。
2
知识点2 Na CO 和NaHCO 性质的应用
2 3 3
1.Na CO、NaHCO 的鉴别
2 3 3
①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO 固体。
3
②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。
a.沉淀法：加入BaCl 溶液或CaCl 溶液，产生沉淀的是NaCO 溶液。
2 2 2 3
b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO 溶液。
3
c.测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是NaCO 溶液。
2 3
2.Na CO、NaHCO 的除杂
2 3 3
序号 混合物(括号内为杂质) 除杂方法
① Na CO (s)(NaHCO ) 加热法
2 3 3
② NaHCO (aq)(Na CO ) 通入足量CO
3 2 3 2
③ Na CO (aq)(NaHCO ) 滴加适量NaOH溶液
2 3 3
【特别提醒】①NaHCO 与碱溶液反应的实质是HCO与OH－反应生成CO，CO有可能发
3
生后续反应，如NaHCO 与Ca(OH) 溶液反应可以生成白色沉淀CaCO ；
3 2 3
②不能用澄清石灰水来鉴别NaCO 与NaHCO ：Ca(OH) 溶液与二者反应均生成白色沉淀
2 3 3 2CaCO ，无法区别；
3
③用盐酸鉴别NaCO 溶液和NaHCO 溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且加入的盐酸等
2 3 3
浓度且不宜过大；④NaCO 、NaHCO 与酸、碱、盐的反应均为复分解反应，因而反应能
2 3 3
否进行应从复分解反应的条件来判断。
知识点3 Na CO 、NaHCO 与盐酸反应的基本图象
2 3 3
若V(Oa)＝V(ab)(即Oa
溶液中的溶质为 涉及离子方程式Oa：CO＋H＋===HCO；
段与ab段消耗盐酸的
Na 2 CO 3 ab：HCO＋H＋===H 2 O＋CO 2 ↑
体积相同)
若V(Oa)>V(ab)(即Oa 涉及离子方程式Oa：OH－＋H＋===H
2
O、
溶液中的溶质为
段消耗盐酸的体积大于 CO＋H＋===HCO；
NaCO 和NaOH
2 3
ab段消耗盐酸的体积) ab：HCO＋H＋===H O＋CO↑
2 2
若V(Oa)
