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专题五 元素及其化合物 【十大题型】
【新高考专用】
【题型1 钠及其化合物的性质及应用】…………………………………………………………………………7
【题型2 铝及其化合物的性质及应用】…………………………………………………………………………
10
【题型3 铁及其化合物的性质及应用】…………………………………………………………………………
13
【题型4 铜及其化合物的性质及应用】…………………………………………………………………………
15
【题型5 硅及其化合物的性质及应用】…………………………………………………………………………
18
【题型6 氯及其化合物的性质及应用】…………………………………………………………………………
21
【题型7 硫及其化合物的性质及应用】…………………………………………………………………………
23
【题型8 氮及其化合物的性质及应用】…………………………………………………………………………
25
【题型9 非金属元素及其化合物综合】…………………………………………………………………………
28
【题型10 金属元素及其化合物综合】……………………………………………………………………………
30
元素及其化合物主要考查钠、镁、铝、铁、铜、氯、硫、氮、硅等及其化合物特点，从题型来看，主要以选择
题出现，在选择题中一般直接考查金属元素及其化合物的性质，常见形式为正误的判断，所涉及的都是元素化
合物基本性质的识记和应用；一是直接考查元素及其化合物的性质，通常以物质的判断、微粒的检验和鉴别等
形式出现；二是与基本概念和基本理论结合，如与氧化还原反应、电化学、物质在水溶液中的行为、实验、计
算等知识点结合考查。
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1.命题情境：
(1)日常生活情境：从明矾净水、含氯消毒剂、中和胃酸、糖尿病检测等情境选材，要求考生利用基本概念
和原理阐释生活中的化学现象。
(2)生产环保情境：从酸雨、雾霾、有毒气体泄漏的处理、水体污染及防治、废物回收利用等情境选材，考
查考生解决问题的能力。
(3)实验探究情境：结合氯、氮、硫及其化合物，Mn、Ni、Cu 等金属及其化合物的制备及性质探究等，要
求考生在实验中寻求思维创新和能力提升。
2.高考试题统计
(1)无机物的性质与用途：
湖北卷(2023)，广东卷(2022、2021)，山东卷(2022、2021)，江苏卷(2022、2021)，河北卷(2022、2021)，浙
江卷(2023、2022、2021、2020)，海南卷(2022、2021)。
(2)金属及其化合物的性质与转化：
山东卷(2022、2021、2020)，湖南卷(2022、2021)，湖北卷(2022、2021)，浙江卷(2023、2022、2021)，江
苏卷(2022、2021、2020)，重庆卷(2021)。
(3)非金属及其化合物的性质与转化：
山东卷(2023)，湖北卷(2023)，湖南卷(2022)，广东卷(2023、2022、2021)，江苏卷(2022、2021)，辽宁卷
(2023、2021)，河北卷(2021)，海南卷(2021)，北京卷(2023、2021、2020)，重庆卷(2021)。
【知识点1 金属元素及其化合物的转化】
一、钠及其化合物知识网络
二、铝及其化合物知识网络
2
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三、铁及其重要化合物知识网络
四、铜及其重要化合物知识网络
【知识点2 非金属元素及其化合物的转化】
一、碳、硅及其重要化合物知识网络
二、氯及其重要化合物知识网络
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三、硫及其重要化合物知识网络
四、氮及其重要化合物知识网络
【知识点3 金属元素及其化合物的重要性质和应用】
常见物质
日常应用
利用的性质
钠
核反应堆的传热介质
熔点较低，导热性好
氢氧化钠
制肥皂
与油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸钠
氯化钠
调味剂
具有咸味
配制生理盐水(0.9%)
体液替代物
碳酸氢钠
发酵粉、
膨松剂
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
胃酸中和剂
HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
用于泡沫灭火器
Al2(SO4)3＋6NaHCO3===2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4
碳酸钠
清洗油污
水解，溶液显碱性
制玻璃
Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑
氧化铝
耐火材料
熔点高
铝
铝制品
表面易生成致密的氧化膜
铝热剂(焊接钢轨)
2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe(放出大量热量)
氢氧化铝
胃酸中和剂
碱性较弱Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
明矾、铁盐
净水剂
在水中生成Al(OH)3[或Fe(OH)3]胶体，其可以和悬浮的泥
沙形成絮状不溶物沉降下来
氧化铁
红色油漆和涂料
氧化铁是一种红棕色粉末
硫酸铜
配制农药，杀菌消毒
铜离子(重金属离子)能使蛋白质变性
【易错警示】
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1．钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。
2．无论Na 与O2反应生成Na2O 还是Na2O2，只要参与反应的Na 的质量相等，则转移电子的物质的量一定
相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O 的质量。
3．1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如1 mol Na2O2与足量SO2的反应转移电子应
为2 mol。
4．不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。
5．除去CO2中的HCl 气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。
6．向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。
7．焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察
钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。
8．Na－K 合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
9．铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于
Al 的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
10．铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故
铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件
下的置换反应。
11．并不是Al 与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。
12．Al2O3、Al(OH)3与NaOH 溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝
盐和氨水来制备Al(OH)3。
13．利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏
铝酸盐溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2过量时生成HCO，不过量时生成CO，书写离子
反应方程式时要特别注意。
14．自然界中有少量游离态的铁(陨石中)，纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的。
15．Fe 与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe 与Cl2反应时生成FeCl3，与S 反应时生成
FeS，说明Cl2的氧化性大于S。常温下，Fe、Al 在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。
Fe 在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。
16．向含Fe2＋的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色―→棕色
的颜色变化，该现象可用于Fe2＋的检验。
17．Fe3＋的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH 溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN 溶液法(生
成红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3＋浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN 溶液法。Fe2＋
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的检验可采用先加入KSCN 溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氰化钾检验Fe2＋，现象是生成蓝色沉淀
{Fe3[Fe(CN)6]2}。
18．生成FeCl2除了用Fe 和HCl 的置换反应外，还可用化合反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2；生成Fe(OH)3除
了用Fe3＋与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
19．制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与
O2隔绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐
色)。
20．Cu 和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO 的混合气体，当Cu 有剩余，再加入稀H2SO4，Cu
继续溶解。
【知识点4 非金属元素及其化合物的重要性质和应用】
序号
性质
用途或注意事项
(1)
硅的半导体性能(硅是常用的半导体材料)
可作太阳能电池板
(2)
二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度
可作光导纤维
(3)
4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑
用氢氟酸刻蚀玻璃
(4)
2C＋SiO2=====Si＋2CO↑
碳还原二氧化硅制备粗硅
(5)
碘酸钾在常温下稳定
食盐中的加碘物质
(6)
氮气的化学性质稳定
作保护气
(7)
浓氨水具有挥发性和还原性
用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
(8)
草木灰和硫酸铵反应生成氨气
草木灰和硫酸铵不能混合施用
(9)
二氧化硫的还原性
二氧化硫可用作制作葡萄酒的食品添加剂
(10)
氦气化学性质稳定、密度小
可用于填充飞艇、气球
【易错警示】
1.液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
2.实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO 与浓盐酸反应且都不需
要加热，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
3.酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。
4.ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO、I－、Fe2＋均不能大量共
存；ClO－体现水解性，因HClO 酸性很弱，ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋
3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。
5.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为
Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)，
Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO＋4H＋(过量SO2)。
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6.当Fe 和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe 过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。
7.“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，
其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
8.除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH 溶液外，还可以用CS2，但不能用酒精。
9.SO2使含有酚酞的NaOH 溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；
使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S 反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体
积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。
10.浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生
变化或反应停止。注意区分Zn 和浓H2SO4的反应。
11.自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。SiO2
不导电，是制作光导纤维的材料。
12.工业上制备粗硅，是用过量的C 和SiO2在高温下反应，由于C 过量，生成的是CO 而不是CO2，该反应
必须在隔绝空气的条件下进行。
13.氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
14.酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF 反
应。
15.H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下
Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平
衡角度，由高沸点难挥发的固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2气体。
16.在NO 或NO2与O2通入水的计算中常用到4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3两
个方程式。
17.硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO 见光或受热易分解。
18.强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀
HNO3反应一般生成NO。
19.实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl 反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH 固体或CaO)制取，
而检验NH 需用浓NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH 的存在。
20.收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应在试管口
放一团用稀硫酸浸湿的棉花，以吸收NH3。
【题型1 钠及其化合物的性质及应用】
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【例1】（2023·江苏南通·模拟预测）下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．用装置甲制NH3
B．用装置乙制NaHCO3
C．用装置丙分离NaHCO3
D．用装置丁制Na2CO3
【变式1-1】（223·安徽池州一中期中）下列实验方案中，不能测定出
和
的混合物中
质量分数的是
A．取ag 混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag 混合物与足量NaOH 溶液充分反应，得到bg 溶液
C．取ag 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg 固体
D．取ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
【变式1-2】（2024·河南洛阳·期中）如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干燥的
颗粒，U 形管中
注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的
抖落到试管b 的水中，将发生
的现象是
A．U 形管内红水褪色
B．试管内溶液变红
C．气球a 被吹大
D．U 形管水位：
【变式1-3】（2024·广西柳州·一模）实验室模拟侯氏制碱法制备
的主要过程如下，下列说法正确
8
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的是
A．实验时应先向饱和食盐水中通入足量
再通入
B．过程①②③均涉及过滤操作
C．向溶液A 中加入
的作用是增大
浓度，促进
结晶析出
D．实验过程中可循环使用的物质只有
【题型2 铝及其化合物的性质及应用】
【例2】（2023·四川南充·模拟预测）Al(OH)3.在水中存在平衡：
和
在25℃时，
关系如图所示，
表示
或
浓度的负
对数
。下列说法错误的是
A．曲线甲代表
与pH 的关系
B．曲线乙经过点
C．
的
D．向
溶液中加入NaOH 至pH=6 时，Al 元素主要以
存在
【变式2-1】（2023·四川攀枝花·一模）表示下列事实的离子方程式中不正确的是
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A．久置的硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀：
B．用氢氧化钠和铝粉做管道疏通剂：
C．实验室中磨砂玻璃塞被NaOH 溶液腐蚀：
D．向
的NaAlO2溶液中滴入等体积的
HCl 溶液：
【变式2-2】（2023·河北沧州·三模）由铝土矿(含Al2O3和少量Fe2O3、BaO、SiO2)冶炼铝的简单流程如图
所示(假定每步转化均完全)。下列说法正确的是
A．“溶渣”和“烧渣”的主要成分均属于电解质
B．“酸溶”时用盐酸和用硫酸得到的“溶渣”的主要成分一样
C．铝土矿中铝元素的质量分数为
%
D．“电解”时，阳极为石墨，一段时间后需补充阳极材料
【变式2-3】（2023·四川成都·模拟预测）某无色溶液中可能含有
、
、
、
、
、
、
等离子。现进行如下实验：
①向10mL 该溶液中加
溶液至过量，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99g 白色沉淀；
②另取10mL 该溶液，滴加NaOH 溶液，随NaOH 溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。
下列说法不符合事实的是
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A．根据图中数据计算实验中使用的NaOH 溶液的浓度为1
B．根据信息分析该溶液中存在焰色反应呈紫色的离子
C．bc 段发生反应的离子方程式为：
D．另取一定量该溶液滴加一定量
溶液，能使
和
同时完全沉淀
【题型3 铁及其化合物的性质及应用】
【例3】（2023·浙江·模拟预测）下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
A．铁与氧化铝能发生铝热反应生成铝
B．工业上用氨与过量的氧气催化氧化可直接制得
C．过量的铁在氯气中燃烧生成
D．实验室可通过氯化铵与
溶液制氨气
【变式3-1】（2023·江苏徐州联考）K2FeO4可用作净水剂。K2FeO4在水中不稳定，会生成
3，胶
体；碱性条件下KClO 氧化性大于K2FeO4。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是
A．
B．
C．
D．
【变式3-2】（2024·海南·模拟预测）铁及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列叙述正确的是
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A．可存在
的循环转化关系
B．上述四种物质在潮湿空气中最容易反应
C．
、与足量稀硝酸反应均生成红棕色气体
D．高温下，
与水蒸气反应生成
【变式3-3】（2024·福建一模）下列有关铁及其化合物参与反应的化学方程式书写错误的是
A．
与高温水蒸气反应：
B．
胶体制备：
C．
的检验：
D．
催化甲苯的溴化反应：
【题型4 铜及其化合物的性质及应用】
【例4】（2024·湖南长沙·一模）部分含铜物质的分类与相应铜元素的化合价关系如图所示。下列说法正确
的是
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A．a、d 均易溶于水
B．b 既有氧化性又有还原性
C．加热条件下f 与单质硫反应生成d
D．向固体c 中通入
气体生成e
【变式4-1】（2023·浙江绍兴·一模）硫酸铜是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A．可用于泳池的消毒
B．可以用来检验酒精中是否含少量水
C．可以和石灰乳混合配制农药波尔多液
D．可以通过Cu 与稀硫酸反应制备
【变式4-2】（2023·广东湛江·二模）部分含铜物质的分类与相应铜元素的化合价关系如图所示。下列说法
正确的是
A．
、
均易溶于水
B．既有氧化性又有还原性
C．常温下，与单质硫反应生成
D．向固体中通入
气体生成
【变式4-3】（2023·北京朝阳·一模）下列关于铜腐蚀的说法及方程式书写正确的是
A．铜在潮湿空气中被腐蚀：
B．铜在
环境中被腐蚀：
C．
浓度越大，腐蚀反应
速率越大
D．利用
对铜的腐蚀制作印刷线路板：
【题型5 氯及其化合物的性质及应用】
【例5】（2024·江苏南通·一模）实验室利用下列装置进行实验，不能达到实验目的是
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A．用装置甲制取
B．用装置乙除去
中混有的
气体
C．用装置丙验证潮湿的
具有漂白性
D．用装置丁吸收尾气中的
【变式5-1】（2023·河南洛阳模拟）探究次氯酸性质的实验如图所示，下列装置不能证明次氯酸有漂白性
而氯气没有漂白性的是
A．
B．
C．
D．
【变式5-2】（2023·广东·一模）在点滴板①②③三个孔穴中分别滴入3 滴新制的氯水，再向②③中分别滴
入3 滴NaBr 溶液、NaI 溶液；向④⑤两个孔穴中分别滴入3 滴溴水，向⑤中滴入3 滴NaI 溶液。下列关于
该实验的说法正确的是
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A．新制氯水中水的电离程度大于纯水的
B．①②③可得出氧化性：
C．若用久置的氯水进行上述实验，实验现象与原实验现象完全相同
D．上述实验中可以探究同主族元素性质的递变规律
【变式5-3】（2023·陕西渭南·一模）利用如图所示装置进行
的制备与性质探究实验时，下列说法正确
的是
A．装置甲中反应的离子方程式是
B．装置丙中溶液先变红后褪色，不能说明
具有漂白性
C．装置丁中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．戊的作用是尾气处理，也可用澄清的石灰水替换
【题型6 硅及其化合物的性质】
【例6】（2023·广东广州·模拟预测）下列说法错误的是
A．硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体
B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
C．纯净的二氧化硅是制造光导纤维的基本原料
D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
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【变式6-1】（2024·辽宁·模拟预测）随着科技的发展，对硅的纯度要求日益提高。某实验室利用区域熔炼
技术制高纯硅的装置剖面图如图1，将含微量杂质硼的硅晶棒装入石英保温管中，利用加热环自左向右缓
慢移动对其进行加热熔炼，已知杂质硼在不同状态的硅中含量分布如图2 所示。
下列说法中错误的是
A．混有杂质硼的硅晶棒熔点低于纯硅
B．熔炼前，石英保温管中应排净空气后充入氩气
C．熔炼时，加热环移动速度过快可能导致杂质硼分离不彻底
D．熔炼后，硅晶棒纯度右端高于左端
【变式6-2】（2023·浙江宁波·模拟预测）2023 年诺贝尔化学奖授予三位探索纳米和量子点领域的科学家。
纳米
晶体具有颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。下列关于纳米
晶
体的说法正确的是
A．熔点低于大块
晶体
B．属于胶体，能产生丁达尔效应
C．与大块
晶体属于同分异构体
D．与NaOH、HF 都能反应，属于两性氧化物
【变式6-3】（2023·广东湛江·模拟预测）广东是岭南文化中心地、海上丝绸之路发祥地、中国近代民主革
命策源地，拥有丰富的文化遗产资源。下列在广东发掘的珍贵文物中不是由硅酸盐材料制成的是
选项
A
B
C
D
文物
16
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名称
台山红绿彩瓷片
南海I 号印花陶罐
博罗横岭山青铜鼎
五华狮雄山琉璃瓦当
【题型7 硫及其化合物的性质及应用】
【例7】（2024·广东·模拟预测）如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设
为阿伏加德罗常数的
值，下列说法正确的是
A．
硫酸溶液含有的
数目约为
B．
中含有的
键数目为
C．
与
在密闭容器中充分反应后的分子数目为
D．
晶体中含有的离子总数目为
【变式7-1】（2024·江苏南通·一模）硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方
硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿
、石膏
等。黄铁
矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到
与
在
催化作用下反应生成
，每生成
释放出
的热量，生成的
用
的
浓硫酸吸收。利用酸性
溶液可测定工业尾气中
的含量。下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．
能与盐酸反应，可作红色涂料
B．
是淡黄色晶体，可用于配制黑火药
C．
具有氧化性，可用于制取硫酸
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D．浓
具有吸水性，可用于除去
中混有的
【变式7-2】（2024·江苏连云港·一模）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．工业制
：
B．回收烟气中
获得
：
C．工业废液中通入
除
：
D．热的
溶液除S：
【变式7-3】（2023·广东·三模）将稀硫酸滴入锥形瓶中进行如图所示的探究实验(a-d 均为浸有相应试液的
棉花)，下列分析不正确的是
A．锥形瓶内的反应，只体现硫酸的酸性
B．a 处棉花出现黄色，体现
的还原性
C．b 或c 处褪色，均说明
有漂白性
D．d 处利用
是酸性氧化物的性质
【题型8 氮及其化合物的性质及应用】
【例8】（2024·江苏南通·一模）氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氮可以和金属钠反应产生
。实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是
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A．制取
B．干燥
C．收集
D．制
溶液
【变式8-1】（2024·江苏南通·一模）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分
D．实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气：
【变式8-2】（2024·江苏泰州·一模）实验室制取并收集
，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取
B．用装置乙干燥
C．用装置丙收集
D．用操作丁检验
是否已收集满
【变式8-3】（2023·广东一模）某小组探究浓硝酸与铁的反应，并检验气体产物的性质，实验装置如图所
示。已知：
(棕色)。下列说法正确的是
A．用KSCN 溶液和氯水可检验装置甲反应产物中是否有
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B．装置乙中铜溶解，是
将铜氧化的结果
C．装置丙中溶液由浅绿色变为棕色，说明装置甲中生成了NO
D．装置丁中的
溶液可以为酸性
溶液，用于吸收尾气
【题型9 非金属元素及其化合物综合】
【例9】（2024·浙江温州·一模）探究氮及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案
现象
结论
A
常温下，将Fe 片分别插入稀硝酸和浓硝酸中
一段时间后，前者有气体
产生，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性强于
浓硝酸
B
将
样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN 溶
液
溶液变红
晶体已氧
化变质
C
向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的
和
气体，并分别浸泡于热水和冷水中
一段时间后，两烧瓶内颜
色深浅不同
的转化
存在限度
D
将盛有
固体的试管加热
试管底部固体消失，试管
口有晶体凝结
固体受热易升
华
【变式9-1】（2024·河北·一模）下列工业制备过程中的物质转化错误的是
A．工业制硝酸：
B．工业制备高纯硅：
C．工业冶炼镁：
D．氯碱工业：
【变式9-2】（2024·吉林延边·一模）下列关于工业制备方法与化学方程式均正确的是
A．工业上用氢气还原三氯硅烷制得高纯度的硅：
B．工业上用加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气：
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C．高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质：
D．工业以硫黄为原料生产硫酸，沸腾炉中的主要反应：
【变式9-3】（2024·广西河池·一模）下列离子方程式，能正确解释沉淀产生原因的是
A．向
溶液中加入氨水，产生红褐色沉淀：
B．向甲醛中加入足量新制
悬浊液，加热，产生砖红色沉淀：
C．向饱和
溶液中通入
，产生白色沉淀：
D．向
溶液中通入
，产生白色沉淀：
【题型10 金属元素及其化合物综合】
【例10】（2024·四川成都·二模）对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是
A．步骤①所加试剂可以是浓KOH 溶液
B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体
C．步骤②发生的反应为
D．
遇铁氰化钾会生成蓝色溶液
【变式10-1】（2023·浙江一模）高铜酸钠（NaCuO2）是一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不
稳定，下列关于该化合物推测合理的是
A．可推知CuO 是一种两性氧化物
B．溶于盐酸或硫酸，生成的气态单质可能不同
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C．进行焰色试验，火焰呈黄色
D．隔绝空气加强热，可能只生成CuO、
【变式10-2】（2024·湖南长沙·一模）明矾
是一种常用的净水剂，以废易拉罐(主要成
分为铝和少量不溶于碱性溶液的物质)为原料制取明矾的实验流程如图。
已知：“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成
、
和
。
下列说法错误的是
A．“碱溶”步骤中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
B．可通过焰色试验检验“沉铝"所得滤液中的主要阳离子
C．用浓硫酸配制9mol/L H2SO4溶液，需要将水缓慢加入到浓硫酸中
D．“一系列操作”中还需要加入的试剂是K2SO4
【变式10-3】（2023·重庆沙坪坝模拟）2.28 g 铜镁合金完全溶解于75 mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为
63%的浓硝酸中，得到
和
的混合气体1680 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入l.0 mol/L
NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.81 g 沉淀，下列说法正确的是
A．该合金中，镁的物质的量为0.03 mol
B．
和
混合气体的平均相对分子质量约为55.2
C．得到3.81 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积为900 mL
D．该浓硝酸中
的物质的量浓度为12.0 mol/L
1.（2023·江苏卷第8 题）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B. 工业制硝酸过程中的物质转化：
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C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D. 实验室制备少量NH3的原理：
2.（2023·广东卷第1 题）“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是（ ）
A．九霄环佩木古琴
B．裴李岗文化骨
笛
C．商朝后期陶埙
D．曾侯乙青铜编
钟
3.（2023·广东卷第3 题）建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是（ ）
A. 千家万户通光纤，光纤的主要材质为
B. 乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料
C. 美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油难溶于水
D. 均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖
4.（2023·浙江选考1 月第1 题）下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是（ ）
A. CO2
B. SiO2
C. MgO
D. Na2O
5.（2023·浙江选考1 月第2 题）硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是（ ）
A. Cu 元素位于周期表p 区
B. 硫酸铜属于强电解质
C. 硫酸铜溶液呈酸性
D. 硫酸铜能使蛋白质变性
6.（2023·浙江选考1 月第4 题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）
A. SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂
B. 金属钠导热性好，可用作传热介质
C. NaClO 溶液呈碱性，可用作消毒剂
D. Fe2O3呈红色，可用作颜料
7.（2023·浙江选考1 月第5 题）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是（ ）
A. Na 和乙醇反应可生成H2
B. 工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2
C. 工业上用氨的催化氧化制备NO
D. 常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2
8.（2023·浙江卷6 月第3 题）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A. 氯化铁属于弱电解质
B. 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C. 氯化铁可由铁与氯气反应制得
D. 氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
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9.（2023·辽宁卷第3 题）下列有关物质的工业制备反应错误的是（ ）
A. 合成氨：N2+3H2
2NH3 B. 制HCl：H2+Cl2=======2HCl
C. 制粗硅：SiO2+2C=======Si+2CO D. 冶炼镁：2MgO(熔融)=======2Mg+O2↑
10.（2023·湖北卷第3 题）工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂
粗硅
高纯硅
下列说法错误的是（ ）
A. 制备粗硅的反应方程式为
B. 1molSi 含Si-Si 键的数目约为
C. 原料气HCl 和
应充分去除水和氧气
D. 生成
的反应为熵减过程
11.（2023·山东卷第1 题）下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类
的是（ ）
A. 泰山墨玉 B. 龙山黑陶 C. 齐国刀币
D. 淄博琉璃
12.（2023·北京卷第3 题）下列过程与水解反应无关的是
A. 热的纯碱溶液去除油脂
B. 重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C. 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
13.（2023·北京卷第5 题）回收利用工业废气中的CO2和SO2，实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是
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A. 废气中SO2排放到大气中会形成酸雨
B. 装置a 中溶液显碱性的原因是HCO3
-的水解程度大于HCO3
-的电离程度
C. 装置a 中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2
D. 装置b 中的总反应为
14.（2023·重庆卷第3 题）下列叙述正确的是
A.
分别与空气和氧气反应，生成的产物相同
B.
分别与
和
反应，反应的类型相同
C.
分别与
和
反应，生成的气体相同
D. 浓
分别与
和
反应，生成的酸性气体相同
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