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专题八 物质结构与性质 【十大题型】
【新高考专用】
【题型1 化学用语】……………………………………………………………………………………………13
【题型2 电离能与电负性】……………………………………………………………………………………16
【题型3 σ 键和π 键】…………………………………………………………………………………………18
【题型4 中心原子杂化轨道类型判断】………………………………………………………………………21
【题型5 价层电子对互斥理论】………………………………………………………………………………24
【题型6 极性分子和非极性分子】……………………………………………………………………………26
【题型7 氢键及其性质】………………………………………………………………………………………28
【题型8 晶胞的密度】…………………………………………………………………………………………30
【题型9 晶胞的坐标参数】……………………………………………………………………………………33
【题型10 晶胞的综合计算】……………………………………………………………………………………36
物质结构与性质综合题还会给出一种多元素组成的物质，然后围绕着组成与结构进行设问。考查点基本相
同，原子结构与性质主要涉及电子排布表示方法、特殊能层电子排布情况、微粒半径、电负性和第一电离
能。分子结构与性质主要涉及杂化方式、化学键类型、空间构型、氢键、配位键、配合物等。晶体结构与
性质主要围绕晶胞考查晶体的化学式、原子分数坐标及密度的计算，晶体的性质主要涉及熔、沸点的比较
等。
1.命题情境：
(1)日常生活情境：从抗癌药物、血红蛋白、手性药物等选材，要求考生利用相关概念和原理解释生活中的
化学现象，激发学习化学的兴趣。
(2)生产环保情境：从催化剂、超导材料、纳米材料等选材，设置特定的命题情境，考查考生解决问题的能
力。
(3)学术探索情境：从诺贝尔化学奖、配合物、手性药物、储氢材料、光电材料等选材，开拓考生的学科视
野，锤炼考生的学术思维，提高考生的创新能力。
2.高考试题统计
(1)原子结构与核外电子排布：
1
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湖北卷(2023)，湖南卷(2023、2022、2021)，广东卷(2023、2022、2021)，山东卷(2022、2021、2020)，辽
宁卷(2023、2022、2021)，海南卷(2022、2021)，江苏卷(2022、2021)，浙江卷(2023、2022、2021、
2020)，北京卷(2023)
(2)元素周期表和元素周期律：
辽宁卷(2023)，广东卷(2023)，湖北卷(2023)，湖南卷(2023、2022、2021)，河北卷(2022)，山东卷(2021、
2020)，江苏卷(2022、2021)，北京卷(2021)，浙江卷(2023、2022、2021、2020)
(3)分子结构与性质：
湖南卷(2023)，广东卷(2023、2022、2021)，山东卷(2023、2022、2021、2020)，湖北卷(2023、2022)，辽
宁卷(2023、2022、2021)，江苏卷(2022、2021)，河北卷(2022)，海南卷(2022、2021)，北京卷(2023、
2022、2021)
(4)晶体结构与性质：
广东卷(2023、2022、2021)，辽宁卷(2023、2022、2021)，山东卷(2023、2022、2021、2020)，湖南卷
(2023)，湖北卷(2023、2022)，海南卷(2022、2021)，江苏卷(2022、2021)，北京卷(2023、2022、2021)
【知识点1 原子结构与性质】
一、原子核外电子排布
1．排布规律
（1）能量最低原理：原子核外电子先占有能量最低的原子轨道
（2）泡利原理：每个原子轨道中最多只能容纳2 个自旋状态不同的电子
（3）洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自
旋状态相同
（4）洪特规则特例：能量相同的原子轨道在全充满、半充满和全空状态时，体系能量较低，原子较稳
定。
2．表示形式
（1）核外电子排布式，如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1，可简化为［Ar］3d54s1。
（2）价层电子排布式：如Fe：3d64s2。
（3）电子排布图又称轨道表示式：如O：
3．基态原子核外电子排布表示方法中的常见误区
（1）在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：
2
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①
（违反能量最低原理）
②
（违反泡利原理）
③
（违反洪特规则）
④
（违反洪特规则）
（2）当出现d 轨道时，虽然电子按ns、（n－1）d、np 的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把（n－
1）d 放在ns 前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。
（3）注意元素电子排布式、简化电子排布式、元素价电子排布式的区别与联系。如Fe 的电子排布式：
1s22s22p63s23p63d64s2；简化电子排布式：［Ar］3d64s2；价电子排布式：3d64s2。
二、电离能和电负性
1．第一电离能
（1）规律：在元素周期表中，元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，从上往下逐渐减小、
（2）特性：同周期主族元素，第ⅡA 族（ns2）全充满、ⅤA 族（np3）半充满，比较稳定，所以其第一电
离能大于同周期相邻的ⅢA 和ⅥA 族元素。
2．电负性
（1）规律：在元素周期表中，电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小。
（2）大小：F＞O＞N＞Cl，N＞C＞H，P＞H＞Si
（3）化合价及物质类别判断电负性的大小
①HClO 中Cl 为+1 价、O 为－2 价，可知O 的电负性大于 Cl；
②Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O 的电负性大于Cl。
【知识点2 分子结构与性质】
一、共价键
1．分类
（1）普通共价键
（2）特殊共价键——配位键
①成键条件：有中心体（提供空轨道）和配位体（提供孤电子对）
3
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②表示方法：A（配位体）→B（中心体）
2．σ 键和π 键的判断方法
【特别提醒】配位键全部是σ 键
3．极性键和非极性键的判断
（1）成键元素和特点
①极性键：不种元素形成的共价键，共用电子对无偏移
②非极性键：同种元素形成的共价键，共用电子对无偏移
（2）化学键和物质组成的关系
二、分子结构和性质
1．分子的极性
（1）分子极性的判断
4
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（2）分子的空间结构对称，则分子为非极性分子。
（3）通常中心原子的价电子全部与相同元素的原子形成共价键，该分子为非极性分子。
3．微粒的溶解性
（1）“相似相溶”规律
①非极性溶质一般能溶于非极性溶剂
②极性溶质一般能溶于极性溶剂
（2）氢键对微粒溶解性的影响
①若溶质中存在氢键，则会降低溶质的极性，在水中的溶解度减小
②若溶剂和溶质之间存在氢键，则会使溶质的溶解度反常的大
4．杂化轨道
（1）判断分子或离子中心原子的杂化轨道类型
①看中心原子有没有形成双键或三键。如果有1 个三键，则其中有2 个π 键，用去了2 个p 轨道，则为sp
杂化；如果有1 个双键则其中有1 个π 键，则为sp2杂化；如果全部是单键，则为sp3杂化。
②由分子的空间构型结合价层电子对互斥理论判断。没有填充电子的空轨道一般不参与杂化，1 对孤电子
对占据1 个杂化轨道。如NH3为三角锥形，且有一对孤电子对，即4 条杂化轨道应呈四面体形，为sp3杂
化。
（2）杂化轨道类型与分子构型的关系
杂化轨道类
型
杂化轨道数目
分子构型
实例
sp
2
直线形
CO2、BeCl2、HgCl2
sp2
3
等性杂化：平面正三角形
BF3、BCl3、SO3
不等性杂化
CH2O（平面三角形）、SO2（Ⅴ形）
sp3
4
等性杂化：正四面体
CH4、CCl4、NH4
+
不等性杂化
NH3（三角锥形）、H2S、H2O（Ⅴ形）
5．有关分子结构和性质的5 个易错点
5
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（1）误认为分子的稳定性与分子间作用力和氢键有关，其实分子的稳定性与共价键的强弱有关。
（2）误认为组成相似的分子，中心原子的杂化类型相同，其实要看其σ 键和孤电子对数是否分别相同。如
CO2和SO2中心原子的杂化方式不同，CO2分子中C 原子是sp 杂化，SO2分子中S 原子是sp2杂化。
（3）误认为只要含有氢键物质的熔、沸点就高，其实不一定，分子间的氢键会使物质的熔、沸点升高，
而分子内氢键一般会使物质的熔、沸点降低。
（4）误认为只含有极性键的分子都一定是极性分子，其实不ー定。如CO2、BF3等是非极性分子。
（5）误认为杂化轨道构型和分子的空间结构一致，其实不一定。如H2O 中氧原子是sp3杂化，杂化轨道构
型为四面体形，但由于分子中存在孤电子对，根据价层电子对互斥模型可知，H2O 分子的空间结构是V
形。
【知识点3 晶体结构与性质】
1．晶体类型的判断
（1）科学判断法：X-射线衍射实验
（2）看构成微粒或作用力类型
离子晶体
共价晶体
分子晶体
金属晶体
构成微粒
阴阳离子
原子
分子
金属阳离子、自由电子
微粒间作用力
离子键
共价键
分子间作用力
金属键
（3）看物质类别
①单质类：金属单质及其合金属于金属晶体；大多数非金属单质属于分子晶体；金刚石、晶体硅、晶体硼
等属于共价晶体。
②化合物类：离子化合物一定为离子晶体；共价化合物绝大多数为分子晶体，但SiO2、SiC、Si3N4等为共
价晶体。
（4）看物理性质
①看晶体的熔、沸点：熔、沸点低的非金属单质和化合物一般为分子晶体；熔、沸点较高的化合物一般为
离子晶体；熔、沸点很高的非金属单质和化合物一般为共价晶体。
②看导电性：熔融或固态时都不导电的是分子晶体或共价晶体；熔融或固态时都能导电的为金属晶体；固
态时不导电，而熔融状态能导电的一定为离子晶体。
③看硬度和机械强度：具有高硬度的非金属单质或化合物为共价晶体：硬而脆的为离子晶体；硬度小且较
脆的为分子晶体；有延展性的为金属晶体。
2．物质熔、沸点高低比较规律
（1）一般情况下，不同类型晶体的熔、沸点高低规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，如熔、沸点：
金刚石＞NaCl＞Cl2；金属晶体＞分子晶体，如熔、沸点：Na＞Cl2（金属晶体熔、沸点有的很高，如钨、
6
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铂等，有的则很低，如汞等）。
（2）形成共价晶体的原子半径越小、键长越短，则键能越大，其熔、沸点就越高，如熔、沸点：金刚石
＞石英＞碳化硅＞晶体硅。
（3）形成离子晶体的阴阳离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，熔、沸点就越高，如
熔、沸点：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。
（4）金属晶体中金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其形成的金属键越强，金属单质的熔、沸点
就越高，如Al＞Mg＞Na。
（5）分子晶体的熔、沸点比较规律。
①组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，其熔、沸点就越高，如：HI＞HBr＞HCl。
②组成和结构不相似的分子，分子极性越大，其熔、沸点就越高，如：CO＞N2。
③同分异构体分子中，支链越少，其熔、沸点就越高，如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。
④同分异构体中的芳香烃及其衍生物，邻位取代物＞间位取代物＞对位取代物，如熔、沸点：邻二甲苯＞
间二甲苯＞对二甲苯。
【知识点4 晶体结构分析】
1．常见原子晶体结构分析
晶体
晶体结构
结构分析
金
刚
石
原子半径(r)与边
长(a)的关系：
a=8r
(1)每个碳与相邻4 个碳以共价键结合，形成正四面体结构，键角均为109°28′
(2)每个金刚石晶胞中含有8 个碳原子，最小的碳环为6 元环，并且不在同一平
面(实际为椅式结构)，碳原子为sp3杂化
(3)每个碳原子被12 个六元环共用，每个共价键被6 个六元环共用，一个六元
环实际拥有
个碳原子
(4)C 原子数与C—C 键数之比为1∶2，12g 金刚石中有2 mol 共价键
(5)密度＝ (a 为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数)
SiO2
(1)SiO2晶体中最小的环为12 元环，即：每个12 元环上有6 个O，6 个Si
(2)每个Si 与4 个O 以共价键结合，形成正四面体结构，每个正四面体占有1
个Si，4 个“O”，n(Si)∶n(O)＝1∶2
(3)每个Si 原子被12 个十二元环共用，每个O 原子被 6 个十二元环共用
(4)每个SiO2晶胞中含有8 个Si 原子，含有16 个O 原子
(5)硅原子与Si—O 共价键之比为1：4，1mol Si O2晶体中有4mol 共价键
(6)密度＝ (a 为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数)
SiC
、
BP、
AlN
(1)每个原子与另外4 个不同种类的原子形成正四面体结构
(2)密度：ρ(SiC)＝；ρ(BP)＝；
ρ(AlN)＝ (a 为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数)
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(3)若Si 与C 最近距离为d，则边长(a)与最近距离(d)的关系：
a=4d
2．常见分子晶体结构分析
晶体
晶体结构
结构分析
干冰
(1)面心立方最密堆积：立方体的每个顶点有一个CO2分子，每个面上也有一
个CO2分子，每个晶胞中有4 个CO2分子
(2)每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12 个
(3)密度＝ (a 为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数)
白磷
(1)面心立方最密堆积
(2)密度＝ (a 为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数)
冰
(1)每个水分子与相邻的4 个水分子以氢键相连接
(2)每个水分子实际拥有两个“氢键”
(3)冰晶体和金刚石晶胞相似的原因：每个水分子与周围四
个水分子形成氢键
【微点拨】
(1)若分子间只有范德华力，则分子晶体采取分子密堆积，每个分子周围有12 个紧邻的分子。在分子晶体
中，原子先以共价键形成分子，分子再以分子间作用力形成晶体。由于分子间作用力没有方向性和饱和
性，分子间尽可能采取密堆积的排列方式。如：干冰、O2、I2、C60等分子
(2)若分子间靠氢键形成的晶体，则不采取密堆积结构，每个分子周围紧邻的分子数要小于12 个。因为氢
键有方向性和饱和性，一个分子周围其他分子的位置和数目是一定的。如：冰晶体、苯甲酸晶体
3．常见离子晶体结构分析
晶体
晶体结构
结构分析
NaCl
(1)一个NaCl 晶胞中，有4 个Na+，有4 个Cl－
(2)在NaCl 晶体中，每个Na+同时强烈吸引6 个Cl－，形成正八面体形； 每
个Cl－同时强烈吸引6 个Na+
(3)在NaCl 晶体中，Na+ 和Cl－的配位数分别为6、6
(4)在NaCl 晶体中，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+共有12 个，
每个Cl－周围与它最接近且距离相等的Cl－共有12 个
(5)密度＝ (a 为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数)
CsCl
(1)一个CsCl 晶胞中，有1 个Cs+，有1 个Cl－
(2)在CsCl 晶体中，每个Cs+同时强烈吸引8 个Cl－，即：Cs+的配位数为8， 每
个Cl－ 同时强烈吸引8 个Cs+，即：Cl－的配位数为8
(3)在CsCl 晶体中，每个Cs+周围与它最接近且距离相等的Cs+共有6 个，形成
正八面体形，在CsCl 晶体中，每个Cl－周围与它最接近且距离相等的Cl－共有
6 个
(4)密度＝ (a 为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数)
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ZnS
(1)1 个ZnS 晶胞中，有4 个S2－，有4 个Zn2＋
(2)Zn2＋的配位数为4，S2－的配位数为4
(3)密度＝
CaF2
(1)1 个CaF2的晶胞中，有4 个Ca2＋，有8 个F－
(2)CaF2晶体中，Ca2＋和F－的配位数不同，Ca2＋配位数是8，F－的配位数是4
(3)密度＝
离子晶体的配位数
离子晶体中与某离子距离最近的异性离子的数目叫该离子的配位数
影响离子晶体配位数的
因素
(1)正、负离子半径比：AB 型离子晶体中，阴、阳离子的配位数相等，但正、
负离子半径比越大，离子的配位数越大。如：ZnS、NaCl、CsCl
(2)正、负离子的电荷比。如：CaF2晶体中，Ca2＋和F－的配位数不同
4．常见金属晶体结构分析
(1)金属晶体的四种堆积模型分析
堆积模型
简单立方堆积
体心立方堆积 (钾
型)
面心立方最密堆积(铜
型)
六方最密堆积(镁型)
晶胞
代表金属
Po
Na K Fe
Cu Ag Au
Mg Zn Ti
配位数
6
8
12
12
晶胞占有的原
子数
1
2
4
6 或2
原子半径(r)与
立方体边长为
(a)的关系
a＝2r
a＝4r
a＝4r
——
(2)金属晶胞中原子空间利用率计算：
①简单立方堆积：如图所示，原子的半径为r，立方体的棱长为2r，则V 球＝πr3，V 晶胞＝(2r)3＝8r3，空间利
用率＝×100%＝×100%＝
≈52%。
②体心立方堆积：如图所示，原子的半径为r，体对角线c 为4r，面对角线b 为a，由(4r)2＝a2＋b2得a＝
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r。1 个晶胞中有2 个原子，故空间利用率＝×100%＝×100%＝×100%＝
≈68%。
③面心立方最密堆积：如图所示，原子的半径为r，面对角线为4r，a＝2r，V 晶胞＝a3＝(2r)3＝16r3，1 个晶
胞中有4 个原子，则空间利用率＝×100%＝×100%＝
≈74%。
④六方最密堆积：如图所示，原子的半径为r，底面为菱形(棱长为2r，其中一个角为60°)，则底面面积S
＝2r×r＝2r2，h＝r，V 晶胞＝S×2h＝2r2×2×r＝8r3，1 个晶胞中有2 个原子，则空间利用率＝×100%＝×100%＝
≈74%。
(3)晶体密度的计算公式推导过程：
若1 个晶胞中含有x 个微粒，则晶胞的物质的量为：n＝
＝
mol ，晶胞的质量为：m＝n·M＝
g；密度为：ρ＝
。
【知识点5 晶胞的计算】
1．晶胞的体积
几何体
图示
计算公式
立方体
V＝a3
长方体
V＝abc
正三棱柱
V＝
1
2 a2hsin60°＝
√3a2h
4
正六棱柱
V＝6×
1
2 a2hsin60°＝
3√3a2h
2
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正四面体
S＝
√3a2
4
，h＝
√6a
3
，V＝
√2a3
12
平行六面
体
S＝ab×sinα
h＝csinβ
V＝abcsinαsinβ
2．晶体中某些几何体中的数量关系（晶胞参数为a）
（1）立方体晶胞：边长和体对角线及面对角线的关系
（2）面心立方晶胞：相邻的两个面心间的距离和边长的关系
（3）立方体套正四面体晶胞：最近的黑球和白球间的距离
（4）正四面体中各量的关系
①直角三角形BEC 中：（BC）2＝（CE）2+（BE）2
②BO＝
2
3 BE，OE＝
1
3 BE
③直角三角形AOB 中：（AB）2＝（BO）2+（AO）2
3．某些晶胞中微粒间的最短距离（晶胞参数为a）
类型
图示
最近距离
NaCl 型
阴阳离子间：
1
2 a
11
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同号离子间：
√2a
2
CsCl 型
阴阳离子间：
√3a
2
同号离子间：a
立方ZnS 型
阴阳离子间：
√3a
4
同号离子间：
√2a
2
CaF2型
阴阳离子间：
√3a
4
同号离子间：
√2a
2
二氧化碳型
微粒间最近距离：
√2a
2
金刚石型
微粒间最近距离：
√3a
4
4．空间利用率＝
晶胞中实际所含原子的体积和
晶胞的体积
×100%＝
N×V 0
V
×100%
（1）原子的体积：V V0＝
4
3 πr3（r 为原子半径）
（2）晶胞体积
①根据晶胞参数计算：①V＝Sh；②V 锥＝
1
3 Sh
②根据密度计算：V＝
N×M
ρ×N A
5．金属晶体原子半径（r）和晶胞参数（a）的关系
（1）面心立方：面对角线上的三个原子相切：4r＝√2
a
（2）体心立方：体对角线上的三个原子相切：4r＝√3
a
（3）简单立方：侧面上的原子两两相切：2r＝1a
（4）六方最密：正四面体相邻原子两两相切：2r＝1a
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6．晶体摩尔体积的计算：Vm＝
V 晶胞
n晶胞中微粒＝
V 晶胞
N
N A ＝
V 晶胞N A
N
【题型1 化学用语】
【例1】（2024·黑龙江·二模）下列化学用语表示正确的是
A．4-氮丁酸的结构简式：
B．
的空间结构模型：
C．用电子式表示水的形成过程：
D．基态磷原子的轨道表示式：
【变式1-1】（2024·福建宁德·一模）下列说法不正确的是
A．用电子式表示K2S 形成：
B．HCl 分子中σ 键的形成：
C．HCHO 中C 原子杂化轨道示意图：
D．基态锗原子的简化电子排布式：
【变式1-2】（2024·辽宁·一模）下列化学用语或表述正确的是
A．基态氧原子的轨道表示式：
B．甲醛分子的空间填充模型：
C．用电子式表示 HCl 的形成过程：
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D．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
【变式1-3】（2024·江西南昌·一模）下列化学用语表述正确的是
A．H2O2的电子式：
B．
的VSEPR 模型：
C．基态
的价电子排布图：
D．
空间填充模型：
【题型2 电离能与电负性】
【例2】（2024·江西南昌·一模）香花石是我国地质学家发现的新矿物，其化学式为
。已
知X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的前20 号元素；其中X、Y、N 为金属元素，且Y 与N 同主
族；Z 原子的s 能级电子总数等于P 能级的电子总数，W 原子核外有1 个未成对电子，M 的最外层电子数
是最内层的2 倍。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．电负性：
D．简单氢化物的沸点：
【变式2-1】（2024·福建南平·一模）W、X、Z、Y、N 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与Y 原
子的最外层电子数之和等于X 原子的最外层电子数，五种元素能组成如图所示的物质。下列说法错误的是
A．键角：
B．简单氢化物的沸点：X＞N＞Y
C．元素的第一电离能：N＞Y＞Z
D．简单离子半径：N＞Y＞X＞Z
【变式2-2】（2024·山东菏泽·一模）某种荧光粉的主要成分为
。已知：
和
为
原子序数依次增大的前20 号元素，
为金属元素，基态
原子和
能级上的电子数相等，基态
原子的未成对电子数之比为
。下列说法正确的是
A．电负性：
B．离子半径：
C．
的简单氢化物均为极性分子
D．同周期元素中，基态原子未成对电子数和
相同的有1 种
【变式2-3】（2024·辽宁辽阳·一模）短周期主族元素X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，某种性质递变规
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律如图所示，下列元素性质与元素对应正确的是
A．原子半径：F、Cl、Br、I
B．电负性：Si、P、S、Cl
C．第一电离能：Si、P、S、Cl
D．最高化合价：C、N、O、F
【题型3 σ 键和π 键】
【例3】（2024·黑龙江吉林·一模）羰基硫（COS）是一种粮食烝蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。
与
反应可以制得
，其化学方程式为
。
为阿伏加德罗常数
的值，下列有关说法正确的是
A．
含中子数为
B．
中
键数目为
C．
的
溶液中
的数目为
D．生成
，转移电子数目为
【变式3-1】（2024·福建龙岩·一模）反应：Al2Cl6+2NH3=2Al[(NH3)Cl3]中，共价化合物Al2Cl6的结构式为
，下列说法错误的是
A．1mol Al[(NH3)Cl3]中通过p-p 轨道重叠形成的σ 键数目为4NA
B．Al2Cl6分子中所有原子最外层均满足8 电子结构
C．反应前后Al 原子配位数不变
D．Al[(NH3)Cl3]属于极性分子
【变式3-2】（2024·湖北襄阳·一模）氯乙酸（
）是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种
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制备氯乙酸的方法为
。下列说法正确的是
A．
分子中
键数
键数
B．
键比
键的键长更短、键能更小
C．
的酸性比
更强
D．标准状况下，
是一种液态物质
【变式3-3】（2024·安徽·二模）新型离子液体
表现出特殊的溶解性，广泛用作纤维素溶解、蛋
白质结晶、纳米制备等方向的溶剂，其结构如图所示．下列说法错误的是
A．基态氯原子核外电子空间运动状态有9 种
B．
中含有
键的数目为
（
为阿伏伽德罗常数的值）
C．
合成基础原料咪唑（
）为平面分子，形成的大π 键可表示为
D．相较于传统液态有机溶剂，
具有难挥发的优点
【题型4 中心原子杂化轨道类型判断】
【例4】（2024·浙江宁波·二模）有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N
组成，部分结构如图所示，基态原子M 核外电子所占据原子轨道全充满，N 元素的价层电子排布式为
，下列说法不正确的是
A．Z 与N 可形成化合物
、
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B．最简单氢化物的沸点：
C．M 元素的第一电离能比同周期相邻元素的大
D．
离子中Y 发生
杂化
【变式4-1】（2024·江西南昌·一模）有机物M（
）是合成某种水稻除草剂的中间体。
下列说法正确的是
A．有机物M 分子中有一个手性碳原子
B．有机物M 的一氯代物有5 种
C．有机物M 的中C 有sp、
、
三种杂化方式
D．1mol 有机物M 最多和3mol
发生加成反应
【变式4-2】（2024·江西宜春·模拟）化合物M 是一种高效消毒漂白剂，结构如图所示。W、X、Y、Z 是
原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的某种单质可用于自来水消毒，Y、Z 在不同周期。下列叙述错
误的是
A．电负性：W<X<Y
B．W 的杂化方式为sp2
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．
分子的空间结构为三角锥形
【变式4-3】（2024·湖南长沙·模拟）2022 年5 月15 日，“天问一号”探测器成功着陆于火星。据了解火
星上存在大量的含氮化合物，一种含氮鸟嘌呤和吡啶（下图右）的结构如图。已知吡啶为平面结构；分子
中的大π 键可以用符号
表示，其中m 代表参与形成大π 键的原子数，n 代表参与形成大π 键的电子数。
下列说法不正确的是
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A．鸟嘌呤中元素的第一电离能：
B．鸟嘌呤中C 原子杂化方式都为
C．鸟嘌呤中轨道之间的夹角∠1 大于∠2
D．该吡啶中的大π 键可表示为
【题型5 价层电子对互斥理论】
【例5】（2024·河北邢台·模拟）用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，也
可推测键角大小，下列判断错误的是
A．
是V 形分子
B．
键角大于
的
C．
是直线形分子
D．
和
的空间结构相同
【变式5-1】（2024·河北衡水·模拟）根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或离子的空间结构正确的是
编号
分子式
价层电子对互斥模型
分子或离子的空间结构
①
AsCl3
四面体形
三角锥形
②
HCHO
平面三角形
三角锥形
③
NF3
四面体形
平面三角形
④
正四面体形
正四面体形
A．①②
B．①④
C．②④
D．②③
【变式5-2】（2024·福建莆田·模拟）价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的
是
A．
和
的空间构型均为直线型
B．
和
的价层电子对互斥模型均为四面体
C．
和
均为非极性分子
D．
与
的键角相等
【变式5-3】（2024·浙江绍兴·模拟）下列粒子的VSEPR 模型为四面体且其空间结构为三角锥形的是
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A．
B．
C．
D．
【题型6 极性分子和非极性分子】
【例6】（2024·河南新乡·二模）由乌洛托品与发烟硝酸作用制得的“黑索金”（
）是一
种爆炸力极强的烈性炸药，引爆“黑索金”会产生等体积的
、
及CO 气体。下列有关说法正确的是
A．硝酸分子为非极性分子
B．第一电离能：C＜N＜O
C．“黑索金”分子中C、N 原子杂化方式不完全相同
D．等物质的量的CO 和
分子中含有的配位键数目相等
【变式6-1】（2024·山东青岛·一模）下列物质一定属于极性分子的是
A．BF3
B．C2H2F2
C．C2H4O
D．二氯苯
【变式6-2】（2024·黑龙江哈尔滨·模拟）下列分子中，属于含有极性键的极性分子的是
A．
B．
C．
D．
【变式6-3】（2024·河北邯郸·一模）ClO2可用作消毒剂。ClO2的水溶液在较高温度与光照下会生成
、
。下列关于ClO2、
和
的说法正确的是
A．ClO2为非极性分子
B．
中Cl 原子的杂化类型为sp3杂化
C．
的VSEPR 模型为三角锥形
D．
与
的键角相等
【题型7 氢键及其性质】
【例7】（2024·江西鹰潭·一模）过量浓NaOH 溶液和白磷加热煮沸可发生反应：
。用
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
含
个
键
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B．
为酸式盐
C．
分子之间可形成氢键
D．生成
时，该反应中转移的电子数为
【变式7-1】（2024·江苏扬州·模拟）下列有关
的说法正确的是
A．
所有原子最外层为8 个电子
B．
分子之间能够形成氢键
C．
的沸点低于
的沸点，说明
的分子间作用力更强
D．
的混合物可用分液漏斗进行分离
【变式7-2】（2024·山东济南·模拟）下列现象与氢键有关的是
①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
NH
②
3的熔沸点比PH3的熔沸点高
③稳定性：HF＞HCl
④冰的密度比液态水的密度小
⑤水分子高温下也很稳定
A．①②③④⑤
B．①②⑤
C．①②④
D．①③④⑤
【变式7-3】（2024·山东烟台·模拟）化合物M 的结构如图。下列关于M 的说法错误的是
A．存在顺反异构
B．1 mol M 最多可与4 mol H2反应
C．其酸性水解的产物均可与溴水反应
D．可形成分子内氢键和分子间氢键
【题型8 晶胞的密度】
【例8】（2024·江西鹰潭·一模）钙钛矿电池是第三代非硅薄膜太阳能电池的代表，具有较高的能量转化效
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率。如图是一种边长为apm 的钙钛矿的正方体晶胞结构，其中Ca 原子占据正方体中心，O 原子位于每条
棱的中点。原子1 的分数坐标为(0，0，0)。阿伏加德罗常数的值为
。下列说法正确的是
A．原子2 的坐标为
B．Ti 原子与Ca 原子最近距离为
C．距离Ti 原子最近的O 原子有8 个
D．该晶胞密度约为
【变式8-1】（2024·黑龙江吉林·一模）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂，硫代硫酸根
可看作是
中的一个
原子被
原子取代的产物，浸金时
与
配位形成
。
的晶胞形状为长方体，结构如图所示，下列说法正确的是
A．
中
键数目为12
B．
的空间结构是四面体形
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C．与
配位时，
中心
原子可作配位原子
D．
晶体的密度为：
【变式8-2】（2024·江西南昌·一模）我国科学家在高压下设计了一种氢元素化合物体系的高温超导体，其
晶胞结构如图所示。设该立方晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为
。下列说法错误的是
A．该超导体的化学式为
B．该晶胞中与Ca 最近且距离相等的Y 有8 个
C．该晶胞体的密度为
D．该晶胞中相邻H 原子之间最短距离为
【变式8-3】（2024·黑龙江·二模）已知四氨合铜离子的模型如图甲，
晶体的晶胞如图乙，阿伏加德罗
常数的值用
表示。下列有关说法正确的是
A．基态
的电子排布式为
B．四氨合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键
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C．距离
最近且等距离的
有6 个
D．若
晶胞的棱长为
的密度为
【题型9 晶胞的坐标参数】
【例9】（2024·辽宁辽阳·一模）氧化铈（CeO2）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3＋
占据原来Ce4＋的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，
CeO2晶胞中Ce4＋与最近O2－的核间距为apm。下列说法正确的是
已知：
。
A．已知M 点原子的分数坐标为（0，0，0），则N 点原子的分数坐标为（1，0，1）
B．CeO2晶胞中与Ce4＋最近的Ce4＋的个数为6
C．CeO2晶体的密度为
D．若掺杂Y2O3后得到n（CeO2）：n（Y2O3）＝0.6：0.2 的晶体，则此晶体中O2－的空缺率为10%
【变式9-1】（2024·湖南长沙·模拟）硒化锌(
)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，
乙图为该晶胞沿z 轴方向在xy 平面的投影，已知晶胞边长为
，阿伏加德罗常数的值为
，下列说法
错误的是
23
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A．Zn 位于元素周期表的ds 区
B．基态Se 原子核外有18 种不同空间运动状态的电子
C．A 点原子坐标为
，则B 点原子坐标为
D．该体密度为
【变式9-2】（2024·湖北·模拟）萤石
是重要的离子晶体，其晶胞结构非常具有代表性，很多离子晶
体晶体都属于萤石结构，右图为
的晶胞结构示意图。自然界中也有较多的反萤石结构物质，比如
晶胞，
离子占据
的位置，
占据
的位置。据此分析
晶胞，若其晶胞参数为
，
下列说法错误的是
A．
晶胞中
的配位数是4
B．若1 号原子坐标为
号原子坐标为
，则3 号原子坐标为
C．设
是阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的摩尔体积为：
D．
与
之间最短距离为
【变式9-3】（2024·甘肃·一模）硒化钠Na2Se 是一种重要的光敏材料，广泛应用于光电子器件中。立方晶
胞的结构如图所示，已知晶胞参数为anm，设1 号原子坐标参数为(0,0,0)，3 号原子坐标参数为(1,1,1)，NA
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
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A．Na 所围成的空间结构为正八面体
B．Se 的配位数为8
C．2 号原子坐标参数为
D．该晶胞的密度为
【题型10 晶胞的综合计算】
【例10】（2024·湖北·二模）砷化镓是超级计算机、光信号处理的理想材料。图甲为它的一种立方晶胞结
构，图乙为该晶胞沿z 轴投影图。已知该晶胞边长为d pm，a、b 两点原子的分数坐标分别为（0，0，
0），（1，1，1）。下列说法错误的是
A．Ga 原子占据As 原子形成的四面体空隙
B．两个As 原子间最短距离是
C．该晶胞的密度为
D．c 点原子的分数坐标为
【变式10-1】（2024·河北·一模）某晶体由镁、铝、氧三种元素组成，若将其晶胞按图1 方式切成8 个体
积相同的小立方体，
和
在小立方体中的分布如图2、图3 所示。已知
之间的最小间距
为
。下列说法错误的是
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A．晶体中
的配位数为4
B．晶胞的体积为
C．晶体中三种元素的第一电离能：
D．晶体的化学式为
【变式10-2】（2024·吉林延边·一模）叠氮化合物是重要的有机合成试剂，化学兴趣小组的同学在实验室
制备了一种叠氮化合物
，结构如图。下列说法正确的是
A．该晶体中每个
周围距离最近且相等的
共有12 个
B．该叠氮化合物的密度为
C．测定该晶体结构的方法是红外光谱法
D．
与
相比，
的熔点低于
的熔点
【变式10-3】（2024·安徽滁州·一模）钙钛矿电池是第三代非硅薄膜太阳能电池的代表，具有较高的能量
转化效率.如图是一种边长为
的钙钛矿的正方体晶胞结构，其中Ca 原子占据正方体中心，O 原子位于
每条棱的中点.下列有关说法错误的是
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A．
的核外电子排布式为：
B．两个O 原子最近距离为
C．距离原子3 最近的
原子有4 个
D．该晶胞密度约为
1. （2023·江苏卷第4 题）元素C、Si、Ge 位于周期表中ⅣA 族。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 第一电离能：
C. 碳单质、晶体硅、SiC 均为共价晶体 D. 可在周期表中元素Si 附近寻找新半导体材料
2. （2023·江苏卷第5 题）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。
、
、
是氢元素
的3 种核素，基态H 原子
的核外电子排布，使得H 既可以形成
又可以形成
，还能形成
、
、
、
、
等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得
，如水煤
气法制氢反应中，
与足量
反应生成
和
吸收131.3kJ 的热量。
在
金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如
在催化剂作用下与
反应可得到
。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是
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A.
、
、
都属于氢元素
B.
和
的中心原子轨道杂化类型均为
C.
分子中的化学键均为极性共价键
D.
晶体中存在Ca 与
之间的强烈相互作用
3. （2023·江苏卷第7 题）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。
、
、
是氢元素
的3 种核素，基态H 原子
的核外电子排布，使得H 既可以形成
又可以形成
，还能形成H2O、
H2O2、
、
、
等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H2，如水煤气
法制氢反应中，
与足量
反应生成
和
吸收131.3kJ 的热量。H2在金属
冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如
在催化剂作用下与H2反应可得到
。我
国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应
关系的是
A. H2具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料
B. 氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C. H2O 分子之间形成氢键，
的热稳定性比
的高
D. N2H4中的N 原子与
形成配位键，N2H4具有还原性
4. （2023·海南卷第4 题）下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是
A. P4分子呈正四面体，键角为
B. NaCl 焰色试验为黄色，与Cl 电子跃迁有关
C. Cu 基态原子核外电子排布符合构造原理
D. OF2是由极性键构成的极性分子
5.（2023·广东卷第2 题）科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是（ ）
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A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂
气，
是第
族元素
B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为
C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的
与
互为同位素
D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体
6.（2023·广东卷第5 题）化学处处呈现美。下列说法正确的是（ ）
A. 舞台上干冰升华时，共价键断裂
B. 饱和CuSO4溶液可析出无水蓝色晶体
C. 苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称
D. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景
7.（2023·广东卷第14 题）化合物
可作肥料，所含的5 种元素位于主族，在每个短周期均有分
布，仅有Y 和M 同族。Y 的基态原子价层p 轨道半充满，X 的基态原子价层电子排布式为
，X 与M
同周期，E 在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A. 元素电负性：
B. 氢化物沸点：
C. 第一电离能：
D.
和
的空间结构均为三角锥形
8.（2023·新课标卷第9 题）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为
，部分晶体结
构如下图所示，其中
为平面结构。
下列说法正确的是
A. 该晶体中存在N-H…O 氢键 B. 基态原子的第一电离能：C < N< O
C. 基态原子未成对电子数：B<C<O<N D. 晶体中B、N 和O 原子轨道的杂化类型相同
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9.（2023·新课标卷第12 题）“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH 与NH3转化为肼
(NH2NH2)，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是
A. NH2OH、NH3、H2O 均为极性分子
B. 反应涉及N－H、N－O 键断裂和N－H 键生成
C. 催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+，后又被还原为Fe2+
D. 将NH2OH 替换为ND2OD，反应可得ND2ND2
10.（2023·浙江选考第10 题） X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。X 的2s 轨道全充
满，Y 的s 能级电子数量是p 能级的两倍，M 是地壳中含量最多的元素，Q 是纯碱中的一种元素。下列说
法不正确的是（ ）
A. 电负性：Z>X
B. 最高正价：Z<M
C. Q 与M 的化合物中可能含有非极性共价键
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
11.（2023·浙江选考第12 题）共价化合物 Al2Cl6中所有原子均满足8 电子稳定结构，一定条件下可发生反
应：
，下列说法不正确的是（ ）
A. Al2Cl6的结构式为
B. Al2Cl6为非极性分子
C. 该反应中NH3的配位能力大于氯 D. Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应
12.（2023·辽宁卷第6 题）在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺
呲喃说法正确的是（ ）
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A. 均有手性
B. 互为同分异构体
C. N 原子杂化方式相同
D. 闭环螺吡喃亲水性更好
13.（2023·辽宁卷第9 题）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q
是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y 原子序数之和等于Z，Y 原子价电子数是Q 原子价电子数的2
倍。下列说法错误的是（ ）
A. W 与Y 的化合物为极性分子
B. 第一电离能
C. Q 的氧化物是两性氧化物
D. 该阴离子中含有配位键
14.（2023·辽宁卷第14 题）晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图
1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是（ ）
A. 图1 晶体密度为
g∙cm-3 B. 图1 中O 原子的配位数为6
C. 图2 表示的化学式为
D.
取代产生的空位有利于
传导
15.（2023·湖北卷第6 题）W、X、Y、Z 为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z 相邻，W
的核外电子数与X 的价层电子数相等，
是氧化性最强的单质，4 种元素可形成离子化合物
。下列说法正确的是（ ）
A. 分子的极性：
B. 第一电离能：X<Y<Z
C. 氧化性：
D. 键能：
16.（2023·湖北卷第9 题）价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（ ）
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A.
和
的VSEPR 模型均为四面体 B.
和
的空间构型均为平面三角形
C.
和
均为非极性分子 D.
与
的键角相等
17.（2023·湖北卷第11 题）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
选
项
性质差异
结构因素
A
沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)
分子间作用力
B
熔点：
(1040℃)远高于
(178℃升华)
晶体类型
C
酸性：
(
)远强于
(
)
羟基极性
D
溶解度(20℃)：
(29g)大于
(8g)
阴离子电荷
18.（2023·湖北卷第15 题）镧La 和H 可以形成一系列晶体材料
，在储氢和超导等领域具有重要应
用。
，属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，
中的每个H 结合4 个H 形成类似
的结构，即得到晶体
。下列说法错误的是（ ）
A.
晶体中La 的配位数为8
B. 晶体中H 和H 的最短距离：
C. 在
晶胞中，H 形成一个顶点数为40 的闭合多面体笼
D.
单位体积中含氢质量的计算式为
19.（2023·湖南卷第4 题）下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A. 含有手性碳原子的分子叫做手性分子
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B. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
C. 酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应
D. 冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子
20.（2023·湖南卷第6 题）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z 和
W 为原子序数依次增大的前20 号元素，W 为金属元素。基态X 原子s 轨道上的电子数和p 轨道上的电子
数相等，基态X、Y、Z 原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是
A. 电负性：X>Y>Z>W
B. 原子半径：X<Y<Z<W
C. Y 和W 的单质都能与水反应生成气体
D. Z 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
21.（2023·湖南卷第11 题）科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为
apm。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是
A.晶体最简化学式为KCaB6C6
B. 晶体中与K+最近且距离相等的Ca2+有8 个
C. 晶胞中B 和C 原子构成的多面体有12 个面
D. 晶体的密度为
22.（2023·山东卷第3 题）下列分子属于极性分子的是（ ）
A. CS2
B. NF3
C. SO3
D. SiF4
23.（2023·山东卷第5 题）石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F 得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍
具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是
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A. 与石墨相比，(CF)x导电性增强
B. 与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强
C. (CF)x中C-C 的键长比C-F 短
D. 1mol(CF)x中含有2xmol 共价单键
24.（2023·浙江卷第11 题）X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 与Z 位于同一
周期，且只有X、 Y 元素相邻。X 基态原子核外有2 个未成对电子，W 原子在同周期中原子半径最大。下
列说法不正确的是
A. 第一电离能：Y＞Z＞X
B. 电负性：Z＞Y＞X＞W
C. Z、W 原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z
D. W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子
25.（2023·北京卷第1 题）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A. 三种物质中均有碳碳原子间的σ 键
B. 三种物质中的碳原子都是sp3杂化
C. 三种物质的晶体类型相同
D. 三种物质均能导电
26.（2023·北京卷第10 题）下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A. F-F 键的键能小于Cl-Cl 键的键能
B. 三氟乙酸的Ka 大于三氯乙酸的Ka
C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D. 气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl 分子
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27. （2023·重庆卷第13 题）化合物X3Y7WR 和X3Z7WR 所含元素相同，相对分子质量相差7，
1molX3Y7WR 含40mol 质子，X、W 和R 三种元素位于同周期，X 原子最外层电子数是R 原子核外电子数
的一半。下列说法正确的是
A. 原子半径：W＞R
B. 非金属性：X＞R
C. Y 和Z 互为同素异形体
D. 常温常压下X 和W 的单质均为固体
28. （2023·重庆卷第10 题） NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中 NCl3的水解机理示意图如下：
下列说法正确的是
A. NCl3和SiCl4均为极性分子
B. NCl3和NH3中的N 均为sp2杂化
C. NCl3和SiCl4的水解反应机理相同
D. NHCl2和NH3均能与H2O 形成氢键
29. （2023·重庆卷第9 题）配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的
是
A. 中心原子的配位数是4
B. 晶胞中配合物分子的数目为2
C. 晶体中相邻分子间存在范德华力
D. 该晶体属于混合型晶体
30. （2023·重庆卷第7 题）橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式(未考虑立体异构)如下所示：
关于橙皮苷的说法正确的是
A. 光照下与氯气反应，苯环上可形成
键
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B. 与足量
水溶液反应，
键均可断裂
C. 催化剂存
下与足量氢气反应，π 键均可断裂
D. 与
醇溶液反应，多羟基六元环上可形成
键
31.（2023·重庆卷第6 题） “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由
和
(钇，原子序数比
大13)组成，下列说法正确的是
A. Y 位于元素周期表的第ⅢB 族
B. 基态
原子的核外电子填充在6 个轨道中
C. 5 种元素中，第一电离能最小
是
D. 5 种元素中，电负性最大的是
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