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专题10 氯及其化合物【十一大题型】
【新高考通用】
【知识点1 氯气和含氯化合物的性质】........................................................3
【知识点2 氯气的实验室制法】..............................................................5
【知识点3 卤素的性质 卤素离子的检验】....................................................7
【知识点4 氯、溴、碘单质的制取】..........................................................8
【题型1 氯气的性质】.....................................................................10
【题型2 氯水的性质】.....................................................................11
【题型3 次氯酸及次氯酸盐】...............................................................13
【题型4 氯气的实验室制法】...............................................................16
【题型5 二氧化氯的性质和制备】...........................................................18
【题型6 含氯物质的转化和二维图】.........................................................20
【题型7 卤素单质性质探究】...............................................................23
【题型8 卤素的相关实验】.................................................................24
【题型9 卤素离子的检验】.................................................................26
【题型10 离子方程式与离子共存】..........................................................28
【题型11 卤素的提取与工艺流程】..........................................................30
【过关测试】..............................................................................32
考点要求
真题统计
考情分析
1.结合真实情境中的应用实
例或通过实验探究，了解氯
及其重要化合物的主要性
质。
2.认识氯及其重要化合物在
生产中的应用和对生态环境
的影响。结合实例认识氯水
及其化合物的多样性。
3.认识氯及其化合物的转
化、自然资源综合利用和环
2024·安徽卷，3 分；2024·辽宁卷，3
分；
2024·浙江卷，2 分；2024·江苏卷，3
分；
2024·甘肃卷，3 分；2023 广东卷，
T13；
2023 北京卷，3 分；2023 上海卷，3
分；
2023 重庆卷，3 分；2023 辽宁卷，3
近几年高考常结合实验或工
艺流程考查Cl2、HClO、等
的制备、性质及含量测定，
以海水提溴、海带提碘、氯
碱工业等为载体，考查物质
的制备与提纯，具有一定的
综合性与创新性。预测
2025 年高考会结合新情境
考查氯及其化合物的制备及
性质，以溴、碘的制备为载
体，考查微型实验或探究型
实验，重点考查实验能力、
1
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境保护中的重要价值。
4.结合真实情境中的应用实
例或通过实验探究，了解
氯、溴、碘及其化合物的主
要性质、制备。
分；
2023 江苏卷，3 分；2023 北京卷，3
分；
2023 辽宁卷，3 分；2023 全国乙，3
分；
2023 北京卷，3 分；2023 上海卷，3
分；
2022 广东卷，3 分；2022 北京卷，3
分；
2022 广东卷，3 分；2022 山东卷，3
分；
2022 全国甲，3 分；
2023 年1 月浙江，2 分；
2023 年6 月浙江，2 分；
2022 年1 月浙江，2 分；
解决问题的能力。
【思维导图】
2
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【知识点1 氯气及其化合物的性质】
1.氯气的物理性质
(1)氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点－34.6 ℃，易液化。
(2)实验室里闻有毒气体(如氯气)及未知气体气味的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进
鼻孔。
2.氯气的化学性质
（1）氧化性
3
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（2）歧化反应
氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。
3.氯水的成分和性质
(1)氯水中存在三个平衡关系
Cl
①
2＋H2O⇌HCl＋HClO
HClO
②
⇌H＋＋ClO－
H
③
2O⇌H＋＋OH－
(2)氯水中平衡移动的应用
氯水中加入的物质或
改变的条件
浓度变化
平衡移
动方向
应用
可溶性
氯化物
c(Cl－)
增大
左移
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl
②用排饱和食盐水法收集Cl2
盐酸
c(H＋)和c(Cl－)
增大
左移
次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2
4
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NaOH
c(H＋)减小
右移
用NaOH 溶液吸收多余的Cl2
CaCO3
c(H＋)减小
右移
制高浓度的HClO 溶液
光照
c(HClO)减小
右移
氯水避光保存或现用现配
(3)氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
4.次氯酸和次氯酸盐的性质
(1)次氯酸
(2)漂白液
(3)漂白粉
5
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【易错警示】液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
粒子
种类
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、
Cl－、ClO－、OH－
H2O、H＋、
Cl－、OH－
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【知识点2 氯气的实验室制法】
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1.制取原理
实验室通常用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸制取氯气。用MnO2制取Cl2的
化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
写出用Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4与浓盐酸反应的离子方程式：
ClO
①
－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
ClO
②
＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。
2MnO
③
＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。
2.实验装置
3.收集方法
①向上排空气法(氯气密度大于空气)。
②排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发出的氯化氢气体)。
4.尾气处理
实验装置图中烧杯F 中盛放的液体是NaOH 溶液，该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
【易错警示】
(1)盐酸的选择必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停
止，故盐酸中的HCl 不可能全部参加反应。
(2)加热温度不宜过高，以减少HCl 挥发。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
(4)尾气吸收时，用NaOH 溶液，不能用澄清石灰水，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，Cl2吸收不完全。
常见易混的物理变化与化学变化。
5.价类二维图
（1）在氯及其化合物的“价—类”二维图中填充Cl2、HCl、NaCl、HClO、NaClO、Ca(ClO)2。
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（2）完成上述转化关系中①～⑧的化学方程式(合理即可)。
①MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
②Cl2＋H2OHCl＋HClO；
③2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；
④NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O；
⑤2HClO=====2HCl＋O2↑；
⑥2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
⑦2Fe＋3Cl2=====2FeCl3；
⑧2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
6.二氧化氯的性质和制备
物理性质
常温常压下，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水
化学性质
ClO2可作消毒剂、漂白剂，其水溶液不稳定，见光易分解。主要表现出氧化性，作氧化剂
时，本身可被还原为Cl－。
①氧化Mn2＋：2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O
5MnO2↓＋12H＋＋2Cl－。
②快速氧化S2－：8ClO2＋5S2－＋4H2O
5SO4
2－＋8Cl－＋8H＋。
③将CN－氧化成CO2和N2：2ClO2＋2CN－
2CO2＋N2＋2Cl－
制备
还原法
①氯酸钠与稀盐酸反应法：2NaClO3＋4HCl
2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋
2H2O。
②草酸还原法：H2C2O4＋2NaClO3＋2H2SO4 △
2NaHSO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O。
KClO
③
3与SO2反应法：2KClO3＋SO2
2ClO2＋K2SO4。
④实验室常将NaClO3和Na2SO3用硫酸酸化，在加热条件下制备ClO2：2NaClO3＋Na2SO3＋
H2SO4 △
2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。
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氧化法
①亚氯酸钠与氯气反应法：2NaClO2＋Cl2
2NaCl＋2ClO2
②亚氯酸钠与盐酸反应法：5NaClO2＋4HCl
4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O
【知识点3 卤素的性质 卤素离子的检验】
1.溴、碘单质物理性质的比较
性质
Br2
I2
颜色
深红棕色
紫黑色
状态
液体
固体
溶解性
①在水中溶解度不大 ②易溶于有机溶剂
特性
易挥发、有毒
①易升华
②使淀粉溶液变蓝
2.氯、溴、碘单质化学性质的比较
与水反应
X2＋H2O⇌HX＋HXO(X 为Cl、Br、I)，氯、溴、碘与水反应由易到难
与碱 (NaOH)反应
2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O(X 为Cl、Br、I)
氧化性
Cl
①
2＞Br2＞I2，还原性：Cl－＜Br－＜I－；
②氯、溴、碘与氢气化合由易到难；
I
③2与Fe 只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe 氧化为＋3 价
3.氟的特殊性
(1)氟无正化合价。
(2)F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。
(3)在HX 中，HF 的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。
4.卤素离子的检验方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法
未知液――――――――――→生成
(2)置换——萃取法
未知液――――――――→ ―――――――――――→有机层呈
(3)氧化——淀粉法检验I－
未知液―――――――――――――→ ―――→蓝色溶液，表明有I－
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【知识点4 氯、溴、碘单质的制取】
1.氯碱工业
海水―→粗盐――→饱和食盐水――→
(1)电解NaCl 溶液的化学方程式：
2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(2)产物制盐酸：H2＋Cl2=====2HCl。
(3)制漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
2.海水提溴
(1)工艺流程
(2)基本步骤及主要反应
①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中含Br－的溶液得到浓缩。
②氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。
③吹出：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，将生成的溴吹出。
④吸收：吹出的溴蒸气用SO2吸收，使溴转化为HBr，反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋
H2SO4。
⑤蒸馏：再用Cl2将HBr 氧化为溴后蒸馏分离。
3.海带提碘
(1)海带中碘元素的检验
①实验步骤及检验方法
②反应原理：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。
(2)海带提碘
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①工艺流程
②两种原理
a.化学原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2；
b.物理原理：单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。
【题型1 氯气的性质】
【例1】下列有关氯气的说法不正确的是（ ）
A.常温下用钢瓶储运液氯
B.光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
C.红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2
D.少量Cl2和Fe 在加热时反应生成FeCl2
【变式1-1】向紫色石蕊溶液中持续通入氯气至过量，溶液颜色变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.引起过程Ⅰ溶液颜色变化的微粒是H＋
B.过程Ⅱ溶液变成无色，证明溶液不再呈酸性
C.过程Ⅲ溶液变成黄绿色，证明溶液中含有Cl2
D.将Cl2换为Na2O2，溶液颜色变化可能为紫色→蓝色→无色
【变式1-2】向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是( )
A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具有漂白性
B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂
D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气作还原剂
【变式1-3】)氯气是一种黄绿色的非金属单质，下列叙述不正确的是( )
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A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．氯气能与水反应生成HClO 和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C．光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．铁丝在Cl2中燃烧，反应生成FeCl2
【题型2 氯水的性质】
【例2】氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 ( )
A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在
B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在
D.加入NaOH 溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO 存在
【变式2-1】下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是( )
A.新制氯水呈浅黄绿色，而久置氯水呈无色
B.新制氯水漂白作用强，而久置氯水无漂白作用
C.新制氯水所含成分多，而久置氯水所含成分少
D.新制氯水中无氯离子，而久置氯水中含氯离子
【变式2-2】为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用
传感器测定广口瓶中数据，得到如下三张图片。下列说法正确的是( )
A.图甲可以表示强光照射过程中，氯水pH 随时间的变化趋势
B.图乙可以表示强光照射过程中，O2的体积分数随时间的变化趋势
C.图丙可以表示强光照射过程中，c(Cl－)随时间的变化趋势
D.氯水在光照过程中可能出现c(Cl－)>c(H＋)
【变式2-3】数字化实验将传感器、数据采集器和计算机依次相连，可利用信息技术对化学实验进行数据
的采集和分析。某化学课外兴趣小组的同学利用数字化实验对光照过程中新制饱和氯水（盛装在广口瓶
中）的变化进行检测。下列图像错误的是（ ）
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A.氯水的pH 随时间的变化 B.氯水中氯离子的浓度随时间的变化
C.广口瓶中氧气的体积分数随时间的变化 D.氯水的电导率随时间的变化
【题型3 次氯酸及次氯酸盐】
【例3】某同学取等量“84”消毒液分别加入三支试管中，各加3 滴紫色石蕊溶液，再立即分别加入如图所
示的试剂。下列实验现象的分析错误的是( )
实
验
现
象
溶液先变蓝色，一段时间
后蓝色褪去
溶液变蓝色后迅速褪色，
无气体产生
溶液变蓝色后迅速褪色，
并产生大量气体
A.实验①说明“84”消毒液呈碱性、有漂白性
B.实验表明，c(HClO)越大越易使有色物质褪色
C.ClO－与Cl－只有在酸性条件下才能反应
D.实验③中ClO－先转化为HClO，再分解产生Cl2
【变式3-1】用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用表中的试剂润湿。
向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表：
红纸编号
试剂
红纸变化
①
－
不褪色
②
蒸馏水
逐渐褪色
③
饱和食盐水
几乎不褪色
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④
NaHCO3溶液(调至pH＝7)
快速褪色
已知酸性：H2CO3>HClO>HCO。
下列对于该实验的分析不正确的是( )
A．Ca(ClO)2与盐酸反应时，盐酸体现了酸性和还原性
B．②与③现象的差异原因是Cl2不与饱和食盐水反应
C．对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2＋H2OHCl＋HClO
D．对比②③④的现象，说明溶液中HClO 浓度越大，漂白效果越好
【变式3-2】用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。Cl2可以与含水碳酸钠反应得到Cl2O 气体和
NaHCO3。下列说法错误的是( )
A．装置甲中每生成16.8 g 碳酸氢钠同时生成标准状况下2.24 L Cl2O
B．装置乙中盛装的是浓硫酸
C．将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开K2关闭K1
D．装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的氧化性
【变式3-3】反应2NaClO＋C3H3N3O3===C3N3O3Cl2Na＋NaOH＋H2O 可制备广谱消毒剂C3N3O3Cl2Na，装置
如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是( )
A．按气流从左至右，装置中导管连接顺序为f→c→d→a→b→e
B．升高温度有利于装置①中产品的生成
C．当加入4 mol NaOH 时，消耗氰尿酸(C3H3N3O3)的量大于1 mol
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D．装置④中橡胶管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下
【题型4 氯气的实验室制法】
【例4】实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到实验目的
的是( )
A．连接图1、图2 装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性
B．图1 装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2
C．可通过图2 装置干燥并收集一定量的Cl2
D．连接图1、图3 装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水
【变式4-1】实验室利用如图装置模拟盐酸的生产。下列说法错误的是（ ）
A.装置甲中发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－ △
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B.装置丙中的产物只有CH3Cl 和HCl
C.分离出装置戊中盐酸的最佳方法是分液
D.该实验方案缺少多余氯气的处理装置
【变式4-2】某兴趣小组用K2Cr2O7和浓盐酸制取Cl2，并探究氯、溴、碘的相关性质，装置如图所示（夹
持装置已略去）。下列说法错误的是（ ）
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A.装置A 中发生反应的离子方程式：Cr2O7
2－＋6Cl－＋14H＋
2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
B.若装置C 发生堵塞，则装置B 中长颈漏斗内液面会上升
C.为了验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条
D.充分反应后，打开装置E 的活塞，将少量溶液滴入装置D 中，振荡，若观察到锥形瓶中下层液体呈紫红
色，则可证明氧化性Br2＞I2
【变式4-3】某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。实验过程中 ，下列说法正确
的是( )
A．参与反应的HCl 全部被氧化为Cl2
B．发生的所有反应均是氧化还原反应
C．观察到淀粉-KI 试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性
D．湿润的pH 试纸变红，干燥的pH 试纸不变色
【题型5 二氧化氯的性质和制备】
【例5】亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊
(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是( )
A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2 1∶
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B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于 H2O2
【变式5-1】实验室测定盐酸与亚氯酸钠制备二氧化氯气体的速率，装置如图所示。4 mL 0.2% NaClO2溶
液预先装入ClO2发生器，37.5% HCl 溶液装入分液漏斗。开启真空泵抽气，反应开始后，每隔2 min 用注
射器取样1 mL，测定NaClO2溶液的浓度。已知ClO2浓度过高时易爆炸。下列说法错误的是( )
A．碘化钾吸收瓶中发生的反应为2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2 ＋4H2O
B．做实验时整套装置要先抽真空，再加入37.5%HCl 溶液，防止ClO2聚集
C．分液漏斗作为空气入口，起到搅拌作用
D．实验过程中分液漏斗活塞保持关闭，防止ClO2逸出
【变式5-2】二氧化氯(ClO2，黄绿色、易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。其一种生产工艺如图
所示。下列说法正确的是( )
A．气体A 为Cl2
B．参加反应的NaClO2和NCl3的物质的量之比为3 1∶
C．溶液B 中含有大量的Na＋、Cl－、OH－
D．可将混合气通过饱和食盐水除去ClO2中的NH3
【变式5-3】ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11 ℃)，实验室制备纯净ClO2
溶液的装置如图所示：
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已知下列反应：NaClO3＋HCl→NaCl＋ClO2＋Cl2＋H2O；NaClO2＋HCl→NaCl＋ClO2＋H2O；
NaClO2＋Cl2→NaCl＋ClO2(均未配平)。
下列说法正确的是( )
A.a 中通入的N2可用CO2或SO2代替
B.b 中NaClO2可用饱和食盐水代替
C.c 中广口瓶最好放在冰水浴中冷却
D.d 中吸收尾气后只生成一种溶质
【题型6 含氯物质的转化和二维图】
【例6】下列含氯物质的转化正确的是（ ）
A.漂白粉
C
过量O2
→
HClO（aq）光照
→
Cl2（g）
B.MgCl2（aq）加热
→
无水MgCl2电解
→
Mg
C.NaCl（aq）电解
→
Cl2（g）
Fe⃗
点燃
FeCl3
D.NaCl（aq）
C
过量O2
→
NaHCO3（aq） △
→
Na2CO3（s）
【变式6-1】部分含氯物质的类别与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.a 与d、a 与e 均能反应得到b
B.c 为一种新型自来水消毒剂，c 代替b 的原因是c 不属于危险化学品
C.b 的水溶液中加入CaCO3，可以增加d 的产量
D.e 的固体可用于实验室制O2
【变式6-2】部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
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A．常温下，a、d 水溶液的pH：a<d
B．b 既具有氧化性，又具有还原性
C．c 可用于自来水消毒
D．e 或f 分别与a 的浓溶液反应均可制得b
【变式6-3】部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.惰性电极电解a 的溶液时，阳极可得b 气体
B.c 可作自来水消毒剂，其化学式为ClO2
C.d 的酸性较HBrO4的酸性弱
D.溶液e 具有强氧化性
【题型7 卤素单质性质探究】
【例7】下列说法正确的是（ ）
A.鉴别NaBr 和KI 溶液：分别加新制氯水后，用CCl4萃取
B.向某黄色溶液中加入淀粉－KI 溶液，溶液呈蓝色，则溶液中含Br2
C.用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色
D.某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色
【变式7-1】下列有关卤素的说法正确的是（ ）
A.从HF、HCl、HBr、HI 酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律
B.HF、HCl、HBr、HI 均为强酸
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C.将F2分别通入NaBr 溶液和NaI 溶液中，可以得到溴单质和碘单质
D.F2与水反应时，F2只作氧化剂
【变式7-2】如图是某品牌食用碘盐包装上的部分文字，下列叙述不正确的是（ ）
配料：精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾
碘酸钾（以I 计）：18～33 mg·kg－1
亚铁氰化钾{以[Fe（CN）6]4－计}：≤10.0 mg·kg－1
储存方法：置于干燥阴凉处
食用方法：待食品熟后加入
A.包装上的碘酸钾（以I 计）中的“I”指的是碘元素
B.碘酸钾溶于水的电离方程式为KIO3
K＋＋I－＋O2－
C.人体缺碘可引起甲状腺肿大
D.待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解
【变式7-3】下列有关卤素的说法错误的是( )
A．从HF、HCl、HBr、HI 酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律
B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
C．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
【题型8 卤素的相关实验】
【例8】某小组比较Cl－、Br－、I－ 的还原性，实验如下：
实验1
实验2
实验3
装
置
现
象
溶液颜色无明显变化；把
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
试管口，产生白烟
溶液变黄；把湿润的淀粉-
KI 试纸靠近试管口，变蓝
溶液变深紫色；经检验溶
液含单质碘
下列对实验的分析不合理的是( )
A．实验1 中，白烟是NH4Cl
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B．根据实验1 和实验2 判断还原性：Br－＞Cl－
C．根据实验3 判断还原性：I－＞Br－
D．上述实验利用了浓H2SO4的氧化性、难挥发性等性质
【变式8-1】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的 Cl2尾气
【变式8-2】某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热至钠熔
融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．发生的反应为2Na＋Cl2=====2NaCl
【变式8-3】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2
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D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气
【题型9 卤素离子的检验】
【例9】下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
用双氧水滴定淀粉－KI 溶液
溶液蓝色
达到滴定终点
B
向食用加碘盐中加入食醋和KI 溶液，再
加入CCl4振荡，静置
下层呈紫红色
该食用加碘盐中含有KIO3
C
用湿润的淀粉－KI 试纸鉴别NO2、溴蒸
气
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
D
最后试管有浅黄色沉
淀
有机物中含有溴原子
【变式9-1】鉴别NaCl 溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液可以选用的试剂是（ ）
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④稀硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥CCl4、淀粉溶
液
A.①②④
B.②③⑥
C.②④⑤
D.④⑤⑥
【变式9-2】研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。
编号
操作
试剂
现象
1
KCl
①
溶液 ②稀硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
2
KCl
①
溶液 ②浓硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
3
KI
①
溶液 ②稀硝酸酸化的AgNO3溶液
产生黄色沉淀
4
KI
①
溶液 ②浓硝酸酸化的AgNO3溶液
产生褐色的浊液
下列说法错误的是（ ）
A.实验1 和2 说明硝酸浓度不影响Cl－的检验
B.实验1 和3 说明卤素离子（Cl－、Br－、I－）的检验可使用稀硝酸酸化的AgNO3溶液
C.实验2 和4 说明异常现象的产生与卤素离子种类有关
D.由上述实验推测，Br－的检验不能使用浓硝酸酸化的AgNO3溶液
【变式9-3】下列能够检验出KI 中是否含有Br－的实验是( )
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－
B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
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C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成，则含有
Br－
【题型10 离子方程式与离子共存】
【例10】下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是（ ）
A.该溶液中，H＋、NH 4
＋、SO4
2－、Br－可以大量共存
B.该溶液中，Ag＋、K＋、NO3
－、CH3CHO 可以大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋
Cl－＋
2Fe3＋＋H2O
D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2转移1 mol 电子
【变式10-1】为探究氯气的某些性质，设计如图装置。下列有关反应的离子方程式不正确的是（ ）
A.甲中产生黄绿色气体：2MnO4
－＋10Cl－＋16H＋
2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
B.乙可制得饱和氯水：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－
C.丙中溶液显棕黄色：Cl2＋2Fe2＋
2Cl－＋2Fe3＋
D.丁可用于处理尾气：Cl2＋2OH－
H2O＋Cl－＋ClO－
【变式10-2】工业上把Cl2通入冷NaOH 溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。某化学小组在一定温度下
将氯气缓缓通入NaOH 溶液中，模拟实验得到ClO－、ClO 等离子的物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关
系曲线如图所示。下列说法错误的是( )
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A．参加反应所需NaOH 与氯气的物质的量之比一定为2 1∶
B．a 点时溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)＝6 1 1
∶∶
C．t2～t4 min，ClO－的物质的量下降的原因可能是3ClO－===2Cl－＋ClO
D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫
【变式10-3】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不
合理的是(已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11)( )
A．该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．该消毒液的pH 约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：
CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
【题型11 卤素的提取与工艺流程】
【例11】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
【变式11-1】空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如图。下列说法错误的是（ ）
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A.步骤①、③中通Cl2的作用相同
B.获得工业Br2的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
C.步骤②、③的目的是富集溴元素
D.步骤②中SO2作还原剂
【变式11-2】从海水中提取溴的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.海水晒盐利用的是蒸发结晶法
B.步骤Ⅰ利用了氯气的强氧化性
C.步骤Ⅱ中Br2与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 1∶
D.实验室分离Br2还可以用溶剂萃取法，四氯化碳可以用作Br2的萃取剂
【变式11-3】海带提碘是工业碘的主要来源之一，某提取工艺流程（部分产物已省略）如图：
下列说法错误的是（ ）
A.NaNO2可将I－氧化为I2
B.“洗脱”时发生反应3I2＋6OH－
IO3
－＋5I－＋3H2O
C.活性炭不仅能够吸附I2，还可以循环使用
D.浓缩碘溶液中的碘可以用酒精萃取
【基础题】
1.（2024·江苏南京·模拟预测）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
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A．ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒
B．Cl2易液化，可用作生产漂白液
C．AgBr 呈淡黄色，可用作感光材料
D．KIO3易溶于水，可用作食盐中加碘
2.（2024·浙江·模拟预测）氯气管道发生泄漏可用浓氨水检验：
，下列说法不正
确的是（
为阿伏加德罗常数的值）
A．生成
时转移电子为
B．若产生白烟，说明此处有氯气泄漏
C．
仅表现氧化剂，
仅表现还原性
D．
也有一定的氧化性，但氧化性比
弱
3.（2024·天津南开·二模）用经氯气消毒的自来水配制的溶液中，能大量共存的离子组是
A．
、
、
B．
、
、
C．
、
、
D．
、
、
4.（2024·江苏扬州·模拟预测）氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室利用浓盐酸的氧化性制备
B．利用
的氧化性对饮用水进行消毒
C．
与石灰乳反应制备漂白粉及漂白粉使用时加水浸泡片刻的物质转化：
D．制备
的路径之一：
5.（2024·浙江杭州·模拟预测）下列关于实验室制备
的描述均正确的是
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A．制
B．除去
中的HCl
C．收集
D．吸收尾气中的
6.（2024·广东·三模）下列关于氯气的实验装置能达到预期目的的是
A．制氯气
B．除氯气中HCl
C．干燥氯气
D．尾气处理
7.（2024·河北沧州·三模）电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是
A．浓盐酸与
反应制取少量氯气：
B．
溶液中加入过量的
溶液：
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C．1L0.1
溶液中通入0.28molHCl 气体：
D．
通入
溶液中至
恰好完全反应：
8.（2024·北京海淀·三模）某小组利用下图装置探究
的性质。下列关于实验现象的解释中，不正确的是
A．通入
前，①中溶液显红色的原因：
，酚酞遇
变红
B．通入
后，①中溶液颜色褪去证明发生了反应
C．通入
前，②中溶液显蓝色的原因：淀粉遇碘单质变蓝
D．通入
后，②中溶液颜色褪去的原因可能是：
9.（2024·陕西安康·模拟预测）用注射器吸取少量的浓盐酸注入到试管内用于制备少量氯气并验证其性质
(装置如图所示)，下列说法错误的是
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A．实验中石蕊试纸先变红后褪色
B．棉球变黄，KI-淀粉试纸变蓝说明氧化性：
C．实验中多余的氯气可用
溶液吸收
D．可用该装置制取少量氨气并验证其某些性质
10.（2024·广东江门·三模）部分含氯物质的分类与对应的化合物价的关系如图所示，下列推断不合理的是
A．
可与
反应生成
B．通入热的
溶液可生成和
C．具有强氧化性，可用于自来水的消毒
D．可使用
试纸比较
与酸性强弱
【提升题】
11.（2024·浙江·模拟预测）下列离子方程式正确的是
A．溴化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向苯酚钠溶液中通入少量
：
C．铜片与某硝酸恰好生成相同量
的反应：
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D．向次氯酸钠溶液中通入二氧化硫：
12.（2024·贵州·三模）实验室制备易溶于水的
气体的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：
，实验装置如图。有关实验叙述错误的是
A．F 为
收集装置，应选用的装置是①：
B．A 中烧瓶内发生反应的离子方程式：
C．E 中盛有
液体目的是用于除去
中的未反应的
D．
作为一种广谱型的消毒剂，将成为自来水的消毒剂新品
13.（2024·湖南长沙·一模）二氧化氯(
)是一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒
剂。二氧化氯的制备以及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠(
)的工艺流程如图：
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已知：①
的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出
；
②纯
易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下以保证安全。
下列说法正确的是
A．工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)用的是阴离子交换膜
B．“
发生器”中鼓入空气的作用是将
氧化成
C．“吸收塔”内发生反应的化学方程式为
D．对
晶体进行重结晶可获得纯度更高的晶体
14.（2024·广东·模拟预测）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含N 及
Cl 物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不正确的是
A．a 和e 反应可能得到b
B．工业上通过
来制备
C．中
的杂化方式与
中
的杂化方式不相同
D．浓
溶液和浓
溶液反应可以得到
15.（2024·陕西铜川·模拟预测）碘酸钾广泛用于食品加工、家畜饲料添加剂，某同学通过查阅资料后设计
如图所示装置制取一定量的
(装置C 中溶液温度控制在90℃左右，但加热装置已省略)。
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回答下列问题：
(1)仪器X 的名称是 ，装置B 的作用是 ，装置A 烧瓶中发生反应的物质不可能是
(填字母)。
A．浓硫酸、NaCl、NaClO B．
、HCl(浓)
C．KClO、HCl(浓) D．
、HCl(浓)
(2)该套装置有一个缺陷，改正的方法是 ，装置C 处加热方法是 ，装置C 中主要反
应的离子方程式为 。
(3)经适当的操作从装置C 中分离出
，取5.0g 产品，配成250mL 溶液，然后取25.00mL 溶液并加稍过
量的KI 与稀硫酸，加几滴淀粉指示剂，用1.000
标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平
均体积为13.80mL(已知：
)。
①取用
溶液应使用 式滴定管，滴定终点的判断方法是 。
②样品中
的质量分数为 。
16.（2024·河北沧州·三模）二氧化氯(
)常用作饮用水消毒杀菌剂，其沸点为11.0℃，浓度过高时易爆
炸分解。实验室常用干燥的氯气与亚氯酸钠(
)固体反应制备
。制备
及验证其氧化性的装
置如图所示(部分夹持装置已省略)：
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已知：实验室可用稳定剂吸收
，生成
，使用时加酸只释放
一种气体。
回答下列问题：
(1)盛装亚氯酸钠固体的仪器名称为 。
(2)装置A 中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置B 中盛放的试剂是 ，其作用是 。
(4)向装置D 中通入N2的目的是 ，装置D 中发生反应的化学方程式为 。
(5)装置F 中能观察到溶液显红色，则发生反应的离子方程式为 、
。
(6)
和
均可作为水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率(η)，则
和
的消毒效率之比
(保留2 位小数)。
(7)测定某
溶液中
的浓度，进行如下实验：准确量取10.00mL
溶液，酸化后加入过量的KI
溶液，充分反应，加入几滴淀粉溶液，用0.2000
溶液滴定至终点。重复上述操作2～3 次，
平均消耗
溶液28.50mL。
已知：
。
该
溶液中，
(保留3 位小数)。
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