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第01 讲 氯及其重要化合物
目录
一、题型精
讲
题型01 氯气和氯水的性质.................................................................................................................................1
题型02 氯水的性质..............................................................................................................................................3
题型03 次氯酸及次氯酸盐.................................................................................................................................5
题型04 氯气的实验室制法.................................................................................................................................8
题型05 含氯物质的转化和二维图...................................................................................................................10
题型06 卤素离子的检验...................................................................................................................................12
题型07 卤素单质性质探究...............................................................................................................................14
二、靶向突破
题型01 氯气和氯水的性质
1.氯气的物理性质
(1)氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点－34.6 ℃，易液化。
(2)实验室里闻有毒气体(如氯气)及未知气体气味的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进
鼻孔。
2.氯气的化学性质
(1)与单质反应
与金属单质
与Fe：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，棕红色烟
与Cu：Cu＋Cl2=====CuCl2，棕黄色烟
与非金属单质
与H2：H2＋Cl2=====2HCl，苍白色火焰；呈现白雾；光照发生爆炸
1
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能将P、Si 氧化为PCl3、PCl5，SiCl4
(2)与还原性化合物反应
Cl
①
2通入溶有SO2的水溶液：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO；
Cl
②
2通入FeCl2溶液中：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；
Cl
③
2通入KI 溶液中：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
【解题通法】
1.氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。
2.氯气具有强氧化性，变价金属与Cl2反应时均生成高价态的金属氯化物。
3.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰；若加热或光照H2、Cl2的混合气体，会发生爆炸。
【例1】下列有关说法中，不正确的是( )
A.可以用氯气、二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒
B.纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，工业可用此反应制备盐酸
C.常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存
D.氯气制备工厂若发生泄漏时，可用NaHCO3溶液浸湿软布蒙住口鼻，往高处撤离
【变式1-1】 下列关于氯气的说法中正确的是( )
A.可用排水法收集Cl2
B.Cl2能将Fe 氧化成FeCl2
C.Cl2和Cl－都能和钠反应
D.Cl2具有很强的氧化性，但在与水的反应中既作氧化剂又作还原剂
【变式1-2】 如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶
体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
选项
实验现象
解释或结论
A
a 处变蓝，b 处变红棕色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
2
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B
c 处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d 处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e 处变红色
还原性：Fe2＋＞Cl－
【变式1-3】 下列叙述正确的是( )
Cl
①
－和Cl2的性质相同；②ClO－具有氧化性；③Cl－比Cl 多一个电子层；④盐酸兼有酸性、氧化性、还
原性；⑤Cl－具有酸性；⑥Cl2的氧化性比MnO2强；⑦Cl2只有氧化性而没有还原性
A.
①②⑤⑥
B.②④⑥⑦
C.
②④
D.②③④⑥
题型02 氯水的性质
1.氯水的成分和性质
(1)氯水中存在三个平衡关系
Cl
①
2＋H2O
HCl＋HClO
HClO
②
H＋＋ClO－
H
③
2O
H＋＋OH－
2.氯水中平衡移动的应用
氯水中加入的物质或
改变的条件
浓度变化
平衡移动方向
应用
可溶性氯化物
c(Cl－) 增大
左移
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl
②用排饱和食盐水法收集Cl2
盐酸
c(H＋)和c(Cl－)增大
左移
次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2
NaOH
c(H＋)减小
右移
用NaOH 溶液吸收多余的Cl2
CaCO3
c(H＋)减小
右移
制高浓度的HClO 溶液
光照
c(HClO)减小
右移
氯水避光保存或现用现配
3.氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
3
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【解题通法】液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
粒子种类
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－
H2O、H＋、Cl－、OH－
【例2】根据氯水分别与如图四种物质发生的反应选择不正确的表述( )
A.a 反应的离子方程式可能是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
B.b 反应中产生无色无味气体，说明HCl 的酸性强于H2CO3
C.由c 反应的现象知可以直接利用硝酸银溶液检验Cl－
D.d 反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色，因为HClO 具有漂白性
【变式2-1】 关于反应Cl2(g)＋H2O(l)
HClO(aq)＋H＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH<0，达到平衡后，下列说法不
正确的是( )
A.升高温度，氯水中的c(HClO)减小
B.氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大
C.取氯水稀释，增大
D.取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上
4
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述反应存在限度
【变式2-2】 下列有关氯气及氯水的说法正确的是( )
A.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
B.H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白烟
C.氯水和液氯都是混合物
D.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
【变式2-3】 下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是( )
A.新制氯水呈浅黄绿色，而久置氯水呈无色
B.新制氯水漂白作用强，而久置氯水无漂白作用
C.新制氯水所含成分多，而久置氯水所含成分少
D.新制氯水中无氯离子，而久置氯水中含氯离子
题型03 次氯酸及次氯酸盐
1.次氯酸
2.漂白液
3.漂白粉
5
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【解题通法】
（1）向NaClO 溶液中通入CO2（无论是少量还是过量），均生成HCO3
－和HClO。原因是酸性：H2CO3
＞HClO＞HCO3
－。
（2）向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2，发生的反应为Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2
CaCO3↓＋2HClO。
（3）向Ca（ClO）2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。
（4）次氯酸盐（ClO－）无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化Fe2＋、I－、S
O3
2－、S2－等还原性离子。
【例3】将Cl2通入过量石灰乳中即可制得以Ca（ClO）2为有效成分的漂白粉。下列解释事实的方程式中，
不正确的是（ ）
A.生成Ca（ClO）2：2Ca（OH）2＋2Cl2
Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O
B.漂白粉溶液与盐酸混合产生Cl2：ClO－＋Cl－＋2H＋
Cl2↑＋H2O
C.漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2＋＋CO2＋H2O
CaCO3↓＋2H＋
D.漂白粉溶液中加入适量醋酸在短时间内能增强漂白效果：Ca（OH）2＋2CH3COOH
Ca（CH3COO）2＋2H2O、Ca（ClO）2＋2CH3COOH
Ca（CH3COO）2＋2HClO
【变式3-1】 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂
逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：
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下列说法错误的是( )
A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1
B.若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D.反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
【变式3-2】 某同学取等量“84”消毒液分别加入三支试管中，各加3 滴紫色石蕊溶液，再立即分别加入如
图所示的试剂。下列实验现象的分析错误的是( )
实
验
现
象
溶液先变蓝色，一段时间
后蓝色褪去
溶液变蓝色后迅速褪色，
无气体产生
溶液变蓝色后迅速褪色，
并产生大量气体
A.实验①说明“84”消毒液呈碱性、有漂白性
B.实验表明，c(HClO)越大越易使有色物质褪色
C.ClO－与Cl－只有在酸性条件下才能反应
D.实验③中ClO－先转化为HClO，再分解产生Cl2
【变式3-3】 用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。Cl2可以与含水碳酸钠反应得到Cl2O 气体和
NaHCO3。下列说法错误的是( )
A．装置甲中每生成16.8 g 碳酸氢钠同时生成标准状况下2.24 L Cl2O
B．装置乙中盛装的是浓硫酸
C．将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开K2关闭K1
D．装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的氧化性
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题型04 氯气的实验室制法
1.制取原理
实验室通常用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸制取氯气。用MnO2制取Cl2的
化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
写出用Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4与浓盐酸反应的离子方程式：
ClO
①
－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
ClO
②
＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。
2MnO
③
＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。
2.实验装置
3.收集方法
①向上排空气法(氯气密度大于空气)。
②排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发出的氯化氢气体)。
4.尾气处理
实验装置图中烧杯F 中盛放的液体是NaOH 溶液，该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
【易错警示】
(1)盐酸的选择必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停
止，故盐酸中的HCl 不可能全部参加反应。
(2)加热温度不宜过高，以减少HCl 挥发。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
(4)尾气吸收时，用NaOH 溶液，不能用澄清石灰水，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，Cl2吸收不完
全。
常见易混的物理变化与化学变化。
【例4】下列有关氯气制取反应的叙述正确的是( )
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A.含n mol HCl 的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成个氯分子
B.在反应MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，每生成1 mol Cl2，就有4 mol HCl 被氧化
C.在反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 中，每生成1 mol Cl2，就有2 mol HCl 被氧化
D.标准状况下，MnO2和浓盐酸混合加热，当有4 mol HCl 被氧化时，生成2 mol 氯气
【变式4-1】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。下列说法错误的是(
)
A.装置A 烧瓶内的试剂可以是MnO2
B.装置B 具有除杂和贮存气体的作用
C.实验结束后，振荡D 会观察到液体分层且上层呈紫红色
D.利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性依次减弱
【变式4-2】实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是( )
A.制取Cl2
B.除去Cl2中的HCl
C.收集Cl2
D.吸收尾气中的Cl2
【变式4-3】实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行
实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( )
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题型05 含氯物质的转化和二维图
1.在氯及其化合物的“价—类”二维图中填充Cl2、HCl、NaCl、HClO、NaClO、Ca(ClO)2。
2.完成上述转化关系中①～⑧的化学方程式(合理即可)。
①MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
②Cl2＋H2O
HCl＋HClO；
③2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；
④NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O；
⑤2HClO=====2HCl＋O2↑；
⑥2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
⑦2Fe＋3Cl2=====2FeCl3；
⑧2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
【例5】如图为氯气及氯的化合物的“价－类”二维图，下列叙述错误( )
A.加热条件下，a 的浓溶液与二氧化锰反应可制取b
B.d 和f 物质均有强的氧化性
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C.c 和f 均可用于环境杀菌消毒
D.d 不能与氢氧化钠溶液反应
【变式5-1】部分含氯物质的类别与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.a 与d、a 与e 均能反应得到b
B.c 为一种新型自来水消毒剂，c 代替b 的原因是c 不属于危险化学品
C.b 的水溶液中加入CaCO3，可以增加d 的产量
D.e 的固体可用于实验室制O2
【变式5-2】部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.惰性电极电解a 的溶液时，阳极可得b 气体
B.c 可作自来水消毒剂，其化学式为ClO2
C.d 的酸性较HBrO4的酸性弱
D.溶液e 具有强氧化性
【变式5-3】如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。
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下列推断错误的是 ( )
A.可利用c 的强氧化性进行自来水杀菌消毒
B.d 的结构式为H—Cl—O
C.实验室可使用g 和a 的浓溶液制备b
D.酸性强弱顺序为e>H2CO3>d
题型06 卤素离子的检验
1.AgNO3溶液——沉淀法
未知液――――――――――→生成
2.置换——萃取法
未知液――――――――→ ―――――――――――→有机层呈
3.氧化——淀粉法检验I－
未知液―――――――――――――→ ―――→蓝色溶液，表明有I－
【解题通法】
（1）答题模板：待测液 加入硝酸酸化
→
加入AgNO3溶液
→
产生白色沉淀，证明待测液中含
Cl
− 。
（2）规范描述：取少量待测液于一支洁净的试管中，加入硝酸酸化的AgNO3 溶液，若观察到溶液中有白
色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl
− 。
（3）检验溶液中是否含有Cl
− 时要排除其他离子的干扰。
①检验时要先加入硝酸酸化，以排除CO3
2− 等离子的干扰，发生的反应为
2 Ag
++CO3
2−
Ag2CO3↓ ,
Ag2CO3+2 HNO3
2 AgNO3+ H 2O+CO2↑ 。不能用稀硫酸，因为Ag2SO4 微
溶，会干扰实验，更不能用稀盐酸，因为稀盐酸中含有Cl
− 。
②若待测液中含有SO4
2− ，需先加入Ba(NO3)2 溶液除去SO4
2− ，再加入硝酸酸化的AgNO3 溶液检验Cl
−
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的存在。
【例6】鉴别NaCl 溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液可以选用的试剂是（ ）
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④稀硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥CCl4、淀粉溶
液
A.①②④
B.②③⑥ C.②④⑤
D.④⑤⑥
【变式6-1】用如图所示方法，检验某固体中是否含有Cl
− ，下列说法正确的是( )
A. ①是BaCl2 溶液，②是稀盐酸
B. ①是稀盐酸，②是BaCl2 溶液
C. ①是稀硝酸，②是AgNO3 溶液
D. ①是稀硫酸，②是AgNO3 溶液
【变式6-2】研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。
编号
操作
试剂
现象
1
KCl
①
溶液 ②稀硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
2
KCl
①
溶液 ②浓硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
3
KI
①
溶液 ②稀硝酸酸化的AgNO3溶液
产生黄色沉淀
4
KI
①
溶液 ②浓硝酸酸化的AgNO3溶液
产生褐色的浊液
下列说法错误的是（ ）
A.实验1 和2 说明硝酸浓度不影响Cl－的检验
B.实验1 和3 说明卤素离子（Cl－、Br－、I－）的检验可使用稀硝酸酸化的AgNO3溶液
C.实验2 和4 说明异常现象的产生与卤素离子种类有关
D.由上述实验推测，Br－的检验不能使用浓硝酸酸化的AgNO3溶液
【变式6-3】下列检验Cl
−的方法正确的是( )
A. 向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明该溶液中含有Cl
−
B. 向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有Cl
−
C. 向某溶液中先滴加AgNO3 溶液，再滴加稀盐酸，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有Cl
−
D. 向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有Cl
−
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题型07 卤素单质性质探究
1．溴、碘单质的物理性质
性质
Br2
I2
颜色
深红棕色
紫黑色
状态
液体
固体
溶解性及
溶液颜色
水中
溶解度不大，橙色
溶解度不大，黄色
有机溶剂中
易溶，橙红色
易溶，紫红色
特性
易挥发、有毒
①易升华
②使淀粉溶液变蓝
2.卤素单质化学性质的相似性
(1)都能与大多数金属反应，如溴与铁反应生成FeBr3，但I2与Fe 反应生成FeI2。
(2)都能与H2反应生成HX(X 代表F、Cl、Br、I)。
(3)都能与水反应：X2＋H2O
HX＋HXO(X 代表Cl、Br、I)。
(4)都能与碱溶液反应。
3．卤素单质性质的相似性
(1)都能与大多数金属反应，如2Fe+3Br2=2FeBr3，但I2与Fe 反应生成FeI2。
(2)都能与H2反应生成HX：X2+H2=2HX(X 代表Cl、Br、I，下同)。
(3)都能与水反应：X2+H2O
HX+HXO(F2例外)。
(4)都能与碱溶液反应：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(F2例外)。
4．卤素单质性质的递变性
颜色
逐渐加深熔、沸点
逐渐升高，密度→逐渐增大
氧化性
逐渐减弱
还原性(X-)→逐渐增强
5.卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色
单质
水
CCl4
汽油(或苯)
酒精
Cl2
淡黄→黄绿
黄绿
黄绿
黄绿
Br2
黄→橙
橙→橙红
橙→橙红
橙→橙红
I2
深黄→褐
紫→深紫
淡紫→紫红
淡紫→紫红
【特别提醒】卤素性质的特殊性
(1)氟①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱；②F2与H2反应在暗处即爆炸，F2与水剧烈反应，化学
方程式：2F2＋2H2O===4HF＋O2；③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中。
(2)溴：①Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；②Br2易溶于有机溶剂；③液态Br2有剧毒，易挥发，故
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盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞
(3)碘：①淀粉遇I2变蓝色；②I2加热时易升华；③I2易溶于有机溶剂；④I2易与Na2S2O3反应：I2＋
2S2O===2I－＋S4O，此反应常用于滴定法(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量。
(4)卤化银：AgBr、AgI 均具有感光性，见光易分解。AgBr 可用于制照相底片或感光纸，AgI 可用于人工降
雨。
【例7】溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7 个电子，在反应中容易得1 个电子，化学性质具
有很大的相似性，氧化性Cl2>Br2，下面根据氯的性质对溴的性质预测合理的是( )
A.溴单质只具有氧化性
B.溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr
C.Br－还原性比Cl－弱
D.溴单质与足量NaOH 溶液反应生成NaBr 和HBrO
【变式7-1】如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是( )
A.单质①是最活泼的非金属单质
B.单质②能使品红溶液褪色
C.单质④能使淀粉溶液变蓝
D.单质的氧化性：④>
>
>
③②①
【变式7-2】关于卤素单质以及形成的负离子，下列说法正确的是( )
A.氯气有毒，氯离子也有毒
B.液溴在棕色瓶中水封密封保存
C.碘离子遇淀粉变蓝
D.海水中富含液溴
【变式7-3】下列有关卤素的说法错误的是( )
A.从HF、HCl、HBr、HI 酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律
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B.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
题型08 从海水资源中提取卤素单质
1.氯的提取——氯碱工业
(1)制取流程
海水―→粗盐――→饱和食盐水――→
(2)发生反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
2.海水中提溴
(1)工艺流程
(2)基本步骤及主要反应
①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中含Br－的溶液得到浓缩。
②氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。
③吹出：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，将生成的溴吹出。
④吸收：吹出的溴蒸气用SO2吸收，使溴转化为HBr，反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋
H2SO4。
⑤蒸馏：再用Cl2将HBr 氧化为溴后蒸馏分离。
3.海带中提碘
(1)工艺流程
(2)发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
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单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。
【特别提醒】海带中碘元素的检验
①实验步骤及检验方法
②反应原理：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。
【例8】从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A.X 试剂可用Na2SO3饱和溶液
B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C.工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L
D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
【变式8-1】碘是人体不可缺少的微量元素，采用离子交换法从卤水(富含I－)中提取碘的工艺流程如下。下
列说法错误的是( )
A.“氧化1”的主要离子方程式为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
B.离子交换树脂的作用是富集碘元素
C.理论上参加反应的n(Cl2)∶n(Na2SO3)＝1 1∶
D.“吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质
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【变式8-2】海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：
下列说法不正确的是( )
A.设计步骤Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素
B.步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为3Br2＋3CO===BrO＋5Br－＋3CO2↑
C.步骤Ⅲ中氧化Br－的微粒是SO
D.步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏
【变式8-3】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
1.（2025·北京卷）
时，在浓
溶液中通入过量
，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固
液混合物中获得
和
固体。已知：
、
、
溶解度(S)随温度变化关系如下图。
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下列说法不正确的是
A．通入
后开始发生反应：
B．
时，随反应进行
先析出
C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出
固体
D．在冷却结晶的过程中，大量
会和
一起析出
2.（2025·陕晋青宁卷）下列有关反应方程式错误的是
A．泡沫灭火器反应原理：
B．用金属钠除去甲苯中的微量水：
C．用
溶液吸收尾气中的
D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
3.（2024·福建卷）多卤离子
在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下：
离子
分解反应
平衡常数值
K
下列说法错误的是
A．
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B．上述分解反应均为氧化还原反应
C．共价键极性：
D．
可分解为
和
4.（2024·浙江卷）工业上将Cl2通入冷的
溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A．漂白液的有效成分是
B． ClO-水解生成
使漂白液呈酸性
C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强
D．
溶液比
溶液稳定
5.（2023·江苏卷）实验室制取
的实验原理及装置均正确的是
A．制取
B．除去
中的HCl
C．收集
D．吸收尾气中的
6.（2025·广东·二模）有关氯气的微型探究实验装置如图4。实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是
A．①处先变红后褪色，说明Cl₂ 具有酸性和漂白性
B．②处变蓝，说明元素非金属性：I＞Cl
C．③处颜色变浅，说明氧化性：Cl2＞KMnO4
D．④处可吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代
7.（2025·辽宁·二模）橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
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A．
中含有的质子数为
B．理论上反应①中每消耗
，生成的
分子数为
C．
晶体中，含有的
数目为
D．反应②中每有
参加反应，转移电子数为
8.（2024 高三·河北沧州·一模）84 消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84 消毒液说明书中的部
分内容。
下列分析不正确的是
A．该消毒液的有效成分可由
和NaOH 溶液反应得到
B．①的原因主要是＋1 价氯的化合物具有氧化性
C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应
D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO 和HClO 的分解
9.（2025·广东深圳·三模）氯碱工业涉及
、
、NaOH、NaCl 等物质。设
为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．1mol NaCl 固体中，含离子数为
B．
的NaOH 溶液中，含有氢原子数为
C．标准状况下，
和
的混合气体含有分子数目为
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D．将
与NaOH 溶液反应制备消毒液，消耗
转移电子数为
10.（2025·四川巴中·三模）一种制备
粗产品的工艺流程如图。已知：纯
易分解爆炸，一般用
空气稀释到体积分数为10%以下。
下列说法正确的是
A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
B．流程中
做还原剂
C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂
D．吸收塔中温度不宜过低，否则会导致
产率下降
11.（24-25 高三上·广东广州·一模）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，c、d 均为钠盐。下列说
法正确的是
A．将a 通入
溶液中能获得e
B．电解c 的饱和溶液可制得a 和钠单质
C．e 在光照条件下可生成a
D．可通过复分解反应实现下列转化：b→a→e→d→c
12.（2025·北京丰台·二模）下列方程式与事实相符的是
A．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体(该气体遇空气变红棕色)：
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B．次氯酸不稳定，在光照下容易分解：
C．
草酸(
)的
：
D．FeS 去除废水中的
：
13.（2025·安徽·三模）离子方程式是一种重要的化学用语，它是用实际参加反应的离子符号来表示离子反
应的式子。下列反应对应离子方程式的书写正确的是
A．
溶液中滴加过量烧碱溶液：
B．
溶液中通入等物质的量的
C．将少量
通入漂白粉溶液：
D．
溶液中滴加少量澄清石灰水：
14.（24-25 高三上·山东济宁·一模）碘是人体不可缺少的微量元素，采用离子交换法从卤水(富含I-)中提取
碘的工艺流程如下。下列说法错误的是
A．“氧化1”的主要离子方程式为
B．离子交换树脂的作用是富集碘元素
C．理论上参加反应的n(Cl2):n(Na2SO3)=1:2
D．“吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质
15.（2025·河南安阳·一模）在
条件下，分别用相同浓度的
溶液吸收氯气，其转化关系如图
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所示：
已知：反应1 中生成
和X 的物质的量相等；消耗等量的
时，反应1 和反应2 生成
的质量
比为
。下列叙述错误的是
A．上述2 个反应中，参与反应的
与
的物质的量之比均为
B．消耗等量的
时，反应1 和反应2 生成X 和Y 的物质的量之比为
C．加热漂白液会导致有效成分的含量降低
D．若某温度下生成X 和Y 均为
时，同时生成
16.（2025·上海嘉定·二模）关于Cl2、Br2、I2在工业上的提取及用途，说法正确的是
A．利用二氧化锰和浓盐酸加热得到Cl2
B．Cl2通入澄清石灰水制得漂白粉
C．海水中提取溴，一般经过浓缩、氧化和提取三个步骤
D．海带或海带灰浸泡所得的含I-的水，通入过量Cl2得到I2
17.（2025·湖南·一模）亚氯酸钠(NaClO2)常用作消毒剂、漂白剂，受热易分解。一种制备亚氯酸钠的流程
如下图：
下列叙述正确的是
A．“反应1”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1 2∶
B．“反应2”中，还原剂可选用H2O2和FeI2
C．“母液”的成分中含有Na2SO4、Na2SO3、H2SO4
D．为提高产品的产率，“结晶”过程中可采用减压蒸发、冷却结晶
18.（2025·广东·二模）实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。下列说
法正确的是
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A．a 处KMnO4换为MnO2也可完成实验探究
B．b 处纸最终会变为红色，c 处变为黄褐色
C．若d、e 两处红色纸团均褪色、d 处褪色更快
D．若f 处为饱和NaCl 溶液、实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气
19.（24-25 高三上·辽宁沈阳·期中）向含
，
，
的溶液中通入过量的
，溶液中四种粒子的物质
的量变化如下图所示，已知
，线段Ⅳ表示一种含氧酸根离子的变化情况，且Ⅰ和Ⅳ表示的离子中
含有相同的元素。下列说法错误的是
A．原溶液中
B．线段Ⅱ表示
的变化情况
C．线段Ⅳ表示
的变化情况
D．根据图像可计算出
，
20.（24-25 高三上·湖南邵阳·一模）向
和
的混合溶液中不断通入
，溶液中
(含溴的某微粒)
和
(含铁的某微粒)随氯气的物质的量的变化曲线如图所示。
已知：
，
为强酸。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
是
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A．还原性：
B．初始混合溶液中
C．
点时已通入氯气的总体积为11.2L
D．
点溶液中阴离子的数目为
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