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第01 讲 氯及其重要化合物
目录
01 课标达标练
题型01 氯及其重要化合物的性质及应用
题型02 含氯消毒剂的性质及应用
题型03 氯气的实验室制法
题型04 含氯化合物的制备
题型05 卤素及其化合物的性质及应用
题型06 卤素离子的检验
题型07 拟卤素、卤素互化物的性质及应用
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 氯及其重要化合物的性质及应用
1．氯及其化合物在生产生活中应用广泛。图示为氯元素的“价-类”二维图，下列叙述错误的是
A．a 和e 反应可制备b
B．c 可用于自来水杀菌消毒
C．d 的水溶液在空气中久置，溶液酸性减弱
1
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D．可用浓氨水检测输送b 的管道是否发生泄漏
2．下列关于氯及其化合物的说法正确的是
A．
能使湿润的有色布条褪色，说明
具有漂白性
B．实验室可用
和浓硫酸加热制取少量
气体
C．“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）可以与“84”消毒液混合使用
D．可用
试纸测定等浓度
与
溶液的
，比较二者酸性强弱
3．氯及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．反应①中含4molHCl 的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为
B．100mL0.1mol/LNaClO 溶液中，ClO-的数目为0.01NA
C．将1molCl2通入水中，所得氯水中ClO-、HClO、Cl2、Cl-粒子数之和为2NA
D．标准状况下，22.4LCl2参加反应②，转移的电子数目为NA
02 含氯消毒剂的性质及应用
4．工业上将氯气通入到石灰乳中制备源白粉，制备流程如下。
下列有关说法正确的是
A．漂白粉是纯净物
B．“反应”中
是氧化剂，石灰乳是还原剂
C．将
通入到烧碱溶液中也可以制得具有漂白性的物质
D．工业上制备漂白粉的离子方程式为
5．氯及其化合物在生产生活中应用广泛。如图为氯元素的“价类”二维图，下列叙述正确的是
2
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A．工业上常将b 通入NaOH 溶液中制备漂白粉
B．c 可用作自来水厂的水体消毒剂
C．1mol 的b 溶于水后，溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=lmol
D．d 为弱酸，可用pH 试纸测定其溶液的pH
6．84 消毒液是主要用于环境和物体表面的含氯消毒剂。下列说法错误的是
A．制备84 消毒液时涉及的主要反应的化学方程式为
B．84 消毒液的有效成分是NaClO
C．84 消毒液与漂白粉的漂白、消毒原理不同
D．将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉可作纸张的漂白剂
03 氯气的实验室制法
7．实验室用
与浓HCl 常温下反应制取并收集
，下列装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取
B．用装置乙除去
中的HCl
C．用装置丙收集
D．用装置丁吸收尾气中的
8．实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错
误的是
3
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A．①②③
B．①②④
C．②③④
D．①③④
9．下列制备、干燥、收集
，并进行喷泉实验的原理与装置能达到实验目的的是
A．制备
B．干燥
C．收集
D．喷泉实验
A．A
B．B
C．C
D．D
04 含氯化合物的制备
10．以电石渣[主要成分为
]为原料制备
的流程如图1。
4
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已知：
i．加热氯化时会生成
可进一步转化为
。
ii．相关物质在水中的溶解度曲线如图2。
下列说法不正确的是
A．氯化时生成
的反应为
B．适当降低通入
的速率并充分搅拌，可提高
的利用率
C．若滤渣中无
，滤液中
约为
D．转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到
粗品
11．
是一种安全高效灭菌消毒剂，实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备纯净干燥的
，装置
如图所示。
5
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已知：
易溶于水，
时液化成红棕色液体。下列说法错误的是
A．导管a 可平衡压强，可以使浓盐酸顺利流下
B．装置中加入饱和食盐水，既可除去
，也可用于储存
C．
装置中发生的反应为
D．检验装置中收集
是否有
可用湿润的淀粉
试纸
12．亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制
备亚氯酸钠的工艺流程如图所示。已知高浓度的ClO2易爆炸，下列说法不正确的是
A．“反应1”需要通入N2稀释ClO2，以防发生爆炸
B．“反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 2∶
C．“反应1”中ClO2是还原产物，母液中主要成分是Na2SO4
D．若还原产物均为Cl-时，ClO2的氧化能力是等物质的量Cl2的2.5 倍
05 卤素的性质及应用
13．某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(
均为浸有相应试液的棉花，夹持装置
略)。下列说法正确的是
A．具支试管中发生反应的化学方程式为
B．若
处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性
C．若处褪色，说明
与
发生反应
D．若
处褪色，说明
具有漂白性
14．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是
6
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A．E 处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
B．F 处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C．E 处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2
D．G 装置中NaOH 溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O
15．按如图装置进行实验，闭合开关一段时间后，下列说法正确的是
A．滴加铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀
B．U 形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和O2
C．a 处红布条褪色，说明Cl2具有漂白性
D．b 处出现蓝色，说明还原性：I﹣>Cl﹣
06 卤素离子的检验
16．甲、乙、丙三瓶溶液分别为NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则颜色无明显变化，再加
入丙溶液，溶液变为蓝色，则甲、乙、丙依次含有
A．NaBr NaCl KI
B．NaBr KI NaCl
C．KI NaBr NaCl
D．NaCl NaBr KI
17．下列有关卤素单质及
的检验方法正确的是
A．可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的
B．用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别
和
C．向某溶液中加入氯水后振荡，再加入
振荡，下层显示紫色，说明原溶液中一定含有
D．向某溶液中滴加
溶液和稀硝酸，产生淡黄色沉淀，说明原溶液中一定含有
18．鉴别NaCl、NaBr、NaI 这三种无色溶液，可以选用的试剂是
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①碘水、淀粉溶液；②氯水、CCl4；③溴水、苯；④稀硝酸、AgNO3溶液；⑤FeCl3溶液、CCl4
A．②④
B．④⑤
C．①②④
D．②③⑤
07 拟卤素、卤素互化物的性质及应用
19．氰
的化学性质与卤素
很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于
和
之间，下列
有关反应方程式不正确的是
A．
和NaOH 溶液反应：
B．
和HCN 反应：
浓)=
C．向KCN 溶液中加入碘水：
D．在NaBr 和KCN 混合溶液中通入少量
：
20．原子团SCN 化合价为
价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子
还原性强弱顺序为
，又知氧化性
，下列反应不正确的是
A．
B．
C．
D．
21．已知BrCl 能发生下列反应（M 为+n 价的金属元素）：
nBrCl + 2M =MCln+ MBrn，BrCl + H2O =HCl + HBrO
以下结论不正确的是：
A．BrCl 具有和卤素单质相似的化学性质
B．BrCl 与M 反应时，BrCl 只作氧化剂
C．BrCl 与NaOH 溶液反应生成NaCl 和NaBrO 两种盐
D．BrCl 与H2O 的反应中，BrCl 既作氧化剂又作还原剂
1．部分含
及
物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
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A．图中、e′对应含氧酸均为强电解质
B．工业上通过
来制备
C．利用a 还原c 或者d 可以消除氮氧化物的污染
D．久置的b′水溶液酸性会增强
2．橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，
为阿伏加德罗常数
的值，下列说法正确的是
A．
中含有的质子数为
B．理论上反应①中每消耗
，生成的
分子数为
C．
晶体中，含有的
数目为
D．反应②中每有
参加反应，转移电子数为
3．磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃。实验室可通过反应SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l) ΔH<0 制备，实验装置如图所示，下列说法正确的是
A．装置①中圆底烧瓶中的固体药品可能为KMnO4、KClO3或MnO2
B．依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节Cl2和SO2的流量
C．装置②中盛放饱和食盐水，除去HCl 气体，装置③应置于冰水中
D．装置⑤中的浓硫酸可用质量分数为98.5%的硫酸
4．一种制备
粗产品的工艺流程如图。已知：纯
易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为
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10%以下。
下列说法正确的是
A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
B．流程中
做还原剂
C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂
D．吸收塔中温度不宜过低，否则会导致
产率下降
5．
和
两种气体的制备和性质一体化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是
A．利用该装置制备
可以采用铜单质与浓硫酸反应
B．
两处的溶液变色的原理相同，均体现
的还原性
C．
两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红
D．试剂瓶C 中的溶液若是氯化钙溶液，则可能会出现白色沉淀
6．亚硝酰氯(
，熔点为
，沸点为
)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气
体，遇水发生反应：
。
可由
与
在一定条件下反应得到，相
关实验装置如图所示。
10
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(1)盛放无水
的装置名称为 ；
分子中各原子均满足8 电子稳定结构，则
的电子式
为 。
(2)装置
中发生反应的离子方程式为 。
(3)制备
：
①排
、
中的空气：先打开
、
、
中的 。关闭
、
、
中的 ：打开
中分液
漏斗活塞。滴入适量稀硝酸，
中出现红棕色，待红棕色消失后关闭
，可观察到
中 (填现
象)，停止滴加稀硝酸。
②通反应气体：打开
中分液漏斗的活塞，当
中三口烧瓶内 (填现象)时，再通入
。
(4)
纯度的测定(设杂质不参与反应)：
a．称量
中所得液体
溶于水，配制成
溶液、取出
于锥形瓶中；
b．加入
溶液(过量)；
c．向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖；
d．加入几滴
溶液作指示剂，用
标准溶液滴定过量的
溶液，重复实
验操作三次，消耗标准溶液的体积平均为
。[已知
，
]
①滴定过程中应控制溶液的
，理由是 。
②
的纯度为
。(保留三位有效数字)
③在滴定终点时，若仰视读数，会导致测得的
的纯度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
1．（2024·福建卷）多卤离子
在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下：
离子
分解反应
平衡常数值
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K
下列说法错误的是
A．
B．上述分解反应均为氧化还原反应
C．共价键极性：
D．
可分解为
和
2．（2023·福建卷）稀有气体氙的氟化物
与
溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如
下：
与水反应
与
溶液反应
i．
ii．
iii．
iv．
下列说法错误的是
A．
具有平面三角形结构
B．
的还原性比
强
C．反应i～iv 中有3 个氧化还原反应
D．反应iv 每生成
，转移
电子
3．（2022·福建卷）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是
A．用硫磺处理洒落在地上的水银：
B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：
C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：
D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：
4．（2025·山东卷）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是
A．用明矾净化黄河水
B．用漂白粉漂白蚕丝制品
C．用食醋去除水壶中水垢
D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂
5．（2025·浙江1 月卷）关于实验室安全，下列说法不正确的是
A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用
溶液冲洗
B．实验室制备
时，可用
溶液吸收尾气
C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
12
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D．
难溶于水，可用
处理废水中的
，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理
6．（2025·安徽卷）用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是
选
项
劳动项目
化学知识
A
用大米制麦芽糖
淀粉水解生成麦芽糖
B
用次氯酸钠溶液消毒
次氯酸钠溶液呈碱性
C
给小麦施氮肥
氮是小麦合成蛋白质的必需元素
D
用肥皂洗涤油污
肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基
A．A
B．B
C．C
D．D
7．（2025·北京卷）
时，在浓
溶液中通入过量
，充分反应后，可通过调控温度从反应后的
固液混合物中获得
和
固体。已知：
、
、
溶解度(S)随温度变化关系如下
图。
下列说法不正确的是
A．通入
后开始发生反应：
B．
时，随反应进行
先析出
C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出
固体
D．在冷却结晶的过程中，大量
会和
一起析出
8．（2025·广东卷）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
浓硝酸具有强氧化性
B
向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸具有脱水性
13
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C
与
可生成蓝色物质
KSCN 溶液可用于检验
D
与浓盐酸共热，生成黄绿色气
体
A．A
B．B
C．C
D．D
14
