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第02 讲 铁及其重要化合物
目录
01 课标达标练
题型01 考查铁及其重要化合物的性质和应用
题型02 考查氢氧化亚铁的制备
题型03 考查铁及化合物的相关计算
题型04 考查 Fe2+、Fe3+的性质和检验
题型05 考查“铁三角”的转化和应用
题型06 实验探究铁及重要化合物的转化、除杂
题型07 高铁酸盐的性质和应用
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 考查铁及其重要化合物的性质和应用
1（2025•厦门模拟）八闽毓秀，史灿文华。下列有关福建省博物馆馆藏文物的说法错误的是（ ）
A．西周云雷纹青铜大铙的主要成分是铜锡合金
B．五代孔雀蓝釉陶瓶中基态Co2+的价电子排布式为3d7
C．南宋褐色罗印花褶桐裙的主要成分是合成高分子材料
D．明德化窑观音立像呈现“象牙白”说明其原料含铁量低
【答案】C
【解析】：A．西周云雷纹青铜大铙是铜的合金，主要成分是铜锡合金，故A 正确；
1
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B．基态钴原子核电荷数27，基态Co2+的价电子排布式为3d7，故B 正确；
C．南宋褐色罗印花褶桐裙的主要成分是桑蚕丝，属于蛋白质，是天然高分子材料，故C 错误；
D．含铁量低的陶瓷呈象牙白，明德化窑观音立像呈现“象牙白”，说明其原料含铁量低，故D 正确；
故选：C。
2.（2025•南安市模拟）“福建舰”是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰。下列说法正确的是（
）
A．“福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的硬度低于纯铁
B．“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物
C．“福建舰”所用燃料为重油，是石油分馏产物
D．“福建舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
【答案】C
【解析】：A．合金通常通过添加元素来增强纯金属的性能，合金硬度高于其成分金属，所以该合金钢
的硬度高于纯铁，故A 错误；
B．石墨烯是碳元素的一种同素异形体，属于无机物，故B 错误；
C．分馏是根据沸点不同从石油中分离出汽油、煤油、柴油等，重油是沸点较高、粘度较大的残留组分，
常用于船舶燃料，故C 正确；
D．碳纤维主要成分为碳，不属于有机高分子材料，属于无机非金属材料，故D 错误；
故选：C。
3．（2025·福建三明·三模）锑白(
，两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣(主
要成分为：
，含有
等杂质)中制取
的工艺流程如下图所示。
已知：滤饼的主要成分是：
。下列说法错误的是
A．Sb 在元素周期表中的位置：第5 周期ⅤA 族
B．“还原”时被还原的金属元素有：Sb、Cu、Fe
2
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C．“水解”时主要的离子方程式：
D．“洗涤”时检测
洗净的操作：取最后一次洗涤液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液未变红
【答案】D
【详解】A．Sb 为51 号元素，电子层数为5，最外层电子数为5，位于元素周期表第5 周期ⅤA 族，故A
说法正确；
B．根据上述分析，“溶解”后滤液1 含Sb3+、Sb5+、Cu2+、Fe3+、Al3+、H+等，“还原”时加入过量铁粉，
将Sb5+还原成Sb3+，Fe3+还原成Fe2+，Cu2+还原成Cu，被还原的金属元素为Sb、Cu、Fe，故B 说法正确；
C．滤饼主要成分为Sb4O5Cl2，其中Sb 为+3 价，水解时Sb3+与Cl-、H2O 反应生成该沉淀，根据原子守恒和
电荷守恒，离子方程式为4Sb3++2Cl-+5H2O= Sb4O5Cl2↓+10H+，故C 说法正确；
D．检测Fe2+洗净应检验洗涤液中是否含Fe2+，而KSCN 溶液仅能检测Fe3+，无法检测Fe2+，正确操作需用
铁氰化钾溶液等检验Fe2+，故D 说法错误；
答案为D。
4．（2025·福建福州·二模）以碳酸锰铜矿(主要成分为MnCO3、CuCO3，还含有Fe2O3、FeO 等杂质)为原料
制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化
、第三步除去
等，有关离子方程式书写
错误的是
A．碳酸锰铜矿加入稀硫酸中发生的反应有：
B．加入
将
转化为Fe3+：
C．若向溶液中通入氨气除去Cu2+：
D．若向溶液中加入MnS 除去Cu2+：
【答案】B
【详解】A．碳酸锰与稀硫酸反应生成MnSO4、H2O 和CO2，方程式符合实验事实，拆分正确，原子和电
荷都守恒，A 正确；
B．离子方程式中选项未配平Fe2+的系数，电荷不守恒，反应中Fe2+与MnO2的物质的量比应为2:1，正确
的离子方程式为：
，B 错误；
C．通入适量氨气时，Cu2+与NH3·H2O 反应生成Cu(OH)2沉淀，方程式符合实际反应，拆分正确，原子和
3
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电荷都守恒，C 正确；
D．MnS 与Cu2+反应生成更难溶的CuS，符合沉淀转化规律，方程式正确，D 正确；
答案选B。
5.（2025·四川广安·模拟预测）KMnO4是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿
（主要成分为MnO2，含少量FeO）为原料，经中间产物K2MnO4制备KMnO4的流程如图。下列说法错误
的是
A．“熔融”过程中发生的反应为
B．可以用氢溴酸代替CO2
C．滤渣1 主要成分为Fe2O3
D．滤渣2 经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率
【答案】B
【详解】A．“熔融”过程中MnO2和KOH、O2反应生成K2MnO4和H2O，反应方程式为：
，A 正确；
B．由于KMnO4和K2MnO4均能与HBr 发生氧化还原反应，故不能用氢溴酸替代CO2，B 错误；
C．由分析可知，FeO 与O2反应生成Fe2O3，滤渣1 主要为Fe2O3，C 正确；
D．滤渣2 为MnO2，经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率，D 正确；
故选B。
6.（2025·山东潍坊·一模）化学实验小组为探究铁粉使氯化铁与硫氰化钾反应溶液褪色原因，进行下列实
验：
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已知：
KSCN
①
在酸性条件下可以被金属分解，生成
和HCN；
②本实验条件下可忽略
与
的配位。
下列说法正确的是
A．②中溶液中含有少量K3[Fe(CN)6]
B．试管④溶液比试管①颜色浅是因为试管④中
浓度比试管①中小
C．向③中加入1 滴3%
溶液，溶液变红
D．试管②中红色褪去的主要原因是：
【答案】C
【解析】A．将试管②上层清液分成两等份，一份中加入2 第FeCl3溶液后，溶液变红且比试管①溶液浅，
说明②中溶液中含有少量KSCN，A 错误；
B．试管④溶液变红且比试管①颜色浅，是因为试管②中KSCN 在酸性条件下被铁分解，导致试管④中
KSCN 浓度比试管①中小，B 错误；
C．结合分析可知③中含有Fe2+，加入1 滴3%
溶液，
将Fe2+氧化为Fe3+，与溶液中少量的
KSCN 反应，溶液变红，C 正确；
D．结合试管③、④的现象分析，试管②中红色褪去的主要原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+，D 错误；
故选AC。
02 考查氢氧化亚铁的制备
1.（2025•泉州模拟）下列实验能达到实验目的的是（ ）
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A．用装置甲蒸发CuCl2溶液制备少量CuCl2晶体
B．装置乙中溴水逐渐褪色，能说明生成乙烯
C．装置丙可测定一定温度下苯甲酸的溶解度
D．装置丁可制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色
【答案】B
【解析】：A．加热促进铜离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在HCl 气流中蒸发制备无水氯化铜，故
A 错误；
B．溴乙烷在NaOH 醇溶液中加热发生消去反应，溴水与乙烯发生加成反应，则溴水褪色，可说明生成
乙烯，故B 正确；
C．温度计的位置不对，温度计的水银球应在苯甲酸溶液的液面下，故C 错误；
D．关闭止水夹A，不能使硫酸亚铁溶液进入NaOH 溶液中，图中止水夹A 应放在最左侧位置，故D 错
误；
故选：B。
2.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1 为某常见金属单质及其部分化合物的价
类二维图。下列推断不合理的是
A．a→f→g→d 的每步转化均可一步实现
B．b，c 均可与稀硝酸反应，但反应原理不同
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C．可通过图2 装置制备物质e，且较长时间不易被氧化
D．h 具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，还原产物可以净水
【答案】C
【详解】A．如图，可推知该金属为Fe，a 为Fe 单质，Fe 与稀硫酸反应生成
，
与氯气反应生成
，
与氨水反应生成
，均能一步实现，故A 正确；
B．
与稀硝酸属于氧化还原反应，
与稀硝酸反应属于复分解反应，故B 正确；
C．该装置未采取隔绝空气的措施，生成的
极易被空气中的氧气氧化生成
，故C 错误；
D．h 为高铁酸盐，具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，还原产物为
胶体，具有吸附性，可以用
于净水，故D 正确；
故选C。
3．（2025•福清市期末）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测不正确的是（ ）
A．实验Ⅰ：实验室制备Fe（OH）2
B．实验Ⅱ：烧杯中出现红褐色沉淀
C．实验Ⅲ：试管内溶液变成血红色
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
【答案】A
【解析】：A．实验室用NaOH 和FeSO4 溶液制备Fe（OH）2 时应将吸有NaOH 溶液的胶头滴管伸入
FeSO4溶液中，并且溶液上方要覆盖植物油后苯，否则Fe（OH）2易被空气中氧气氧化为Fe（OH）3，
故A 错误；
B．加热NH4Cl 和Ca（OH）2混合物生成NH3，NH3通入FeCl3溶液中生成红褐色Fe（OH）3沉淀，故
B 正确；
C．FeCl3与KSCN 反应生成Fe（SCN）3和KCl，Fe（SCN）3是血红色物质，则实验现象为：试管内溶
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液变成血红色，故C 正确；
D．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水会使饱和CuSO4 溶液中溶剂减少，CuSO4•5H2O 结晶析出，
CuSO4•5H2O 晶体呈蓝色，故D 正确；
故选：A
4.（2025•漳州市期末）如图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变
化．实验提供的试剂：铁屑、6mol/L 硫酸溶液、NaOH 溶液．下列说法错误的是（ ）
A．B 中盛有一定量的NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是铁屑
B．实验开始时应先将活塞E 关闭
C．生成Fe（OH）2的操作为：关闭E，使A 中溶液压入B 瓶中
D．取下装置B 中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe
（OH）3
【答案】B
【解答】解：A、制取硫酸亚铁需要铁屑，所以在烧瓶中应该先加入铁屑，所以A 中应预先加入的试剂
是铁屑，故A 正确；
B、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，因为有气体生成，如果不打开活塞E，会造成安全事故，所
以要打开活塞E，故B 错误；
C、铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞E，导致A 装置中氢气所产生的压强逐渐增大使FeSO4溶液被
压入B 瓶中进行反应生成氢氧化亚铁，所以操作为：关闭活塞E，使FeSO4溶液被压入B 瓶中进行反应，
故C 正确；
D、氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）
2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，故D 正确；
故选：B。
5.碳酸亚铁晶体
为白色固体，不溶于水，干燥品在空气中稳定，湿品在空气中缓慢氧化为
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呈茶色，可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。回答下列问题：
(1)实验室利用
溶液和
溶液制备
，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示：
①方框内为制取
的装置，下列装置和药品较为适宜的是 (填字母)。
②装置D 中仪器a 的名称是 。
③根据①的选择，装置甲中试剂a 的名称是 ，其作用为 。
④开始先通入一段时间
的作用是 。
(2)
的制备，步骤如下：
通入一段时间
后，向
溶液中加入过量
溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，
得到
。
①生成
的化学方程式为 。
②装置丙的作用是 。
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(3)将
溶液换成
溶液能提高产品纯度，原因是
碱性较强，易产生副产物，该副产
物的化学式可能为 。
(4)某同学查阅资料得知，煅烧
的产物中含有
价铁元素，于是他设计了由
制
备
的方案。先向
中依次加入试剂：稀硫酸、 和 ；然后再
(填操作)灼烧，即可得到
。
【答案】．(1) C 长颈漏斗 饱和碳酸氢钠溶液 除去
中的HCl 杂质 排净装置
中空气，防止
被氧化(合理即可)
(2)
液封，防止
(或空气)进入装置乙中
(3)
(4) 氯水或
溶液(答案合理即可) 氢氧化钠溶液或氨水等 过滤、洗涤
【解析】（1）①应该采用盐酸和碳酸钙，不加热制备二氧化碳，故排除A、E，同时在选项D 中使用的碳
酸钠容易溶解，不能用该装置制备二氧化碳，在选项B、C 中，其中B 中排出气体的导管在液面下方，故
排除B，故答案为C；
②由图可知，装置D 中仪器a 的名称是长颈漏斗；
③利用盐酸和碳酸钙制备的二氧化碳中容易混入氯化氢气体，可以通过饱和碳酸氢钠来除去其中的氯化氢，
故装置甲中试剂a 的名称是饱和碳酸氢钠溶液；
④由于装置中含有空气，因此先通入一段时间
是为了排净装置中空气，防止
被氧化。
（2）①根据题意硫酸亚铁和碳酸钠反应生成产物，化学方程式为：
；
②由于二价铁具有还原性，要防止空气中氧气氧化二价铁，故装置丙的作用是：液封，防止
(或空气)进
入装置乙中；
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（3）将
溶液换成
溶液能提高产品纯度，原因是
溶液碱性弱，能减少副产物
的生成；
（4）
中铁为
价，需要制备的氧化铁中铁的化合价为
价，则用稀硫酸溶解后，需要加入
氧化剂，可以选择：氯水或
溶液，随后调高pH 从而得到氢氧化铁沉淀，可以选择：氢氧化钠溶液或
氨水；随后过滤、洗涤即可。
03 考查铁及化合物的相关计算
1.（2025•仓山区校级一模）用FeCl2 和NaBH4 制备纳米零价铁的反应为FeCl2+2NaBH4+6H2O＝Fe+2B
（OH）3+2NaCl+7H2↑。NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
A．每生成28gFe，转移的电子数为1NA
B．0.5mol NaBH4晶体中σ 键的数目为2NA
C．0.5mol B（OH）3中sp3杂化的原子数为1.5NA
D．1L0.1mol/LFeCl2溶液中Fe2+的数目小于0.1NA
【答案】A
【解析】：A．28gFe 物质的量为0.5mol，反应中Fe 由+2 价降低为0 价，水中有6 个H 由+1 价降低为0
价，NaBH4中H 的化合价由﹣1 价升至0 价，生成1mol Fe 转移8mol 电子，故生成0.5mol Fe 转移电子
数为4NA，故A 错误；
B．NaBH4中存在Na+与B H 4
−，为离子键构成的离子化合物，而1 个B H 4
−中有4 个σ 键，0.5mol NaBH4
固体中σ 键数为2NA，故B 正确；
C．B（OH）3分子中，B 原子采取sp2杂化，O 原子采取sp3杂化，0.5mol B（OH）3中sp3杂化的原子
数为1.5NA，故C 正确；
D．Fe2+会发生水解，导致亚铁离子浓度减小，1L0.1mol•L
1
﹣FeCl2溶液中Fe2+数小于0.1NA，故D 正确；
故选：A。
2.（2025•仓山区一模）向盛有2mL0.1mol•L
1
﹣FeSO4 溶液的试管中逐滴滴加0.1mol•L
1
﹣NaOH 溶液，出现
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白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。为探究灰绿色物质的成分，做如下实验，下列说法
错误的是（ ）
实验操作及现象
实验一
白色的Fe（OH）2固体露置在空气中，颜色由白色变为红褐色的过程中，没有灰绿色物质
出现。
实验二
向2mL0.1mol•L
1
﹣FeSO4溶液中逐滴滴加0.1mol•L
1
﹣NaOH 溶液，出现灰绿色物质且颜色
加深。
A．试管中发生的反应：Fe2++2OH﹣＝Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
B．灰绿色物质是Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3时生成的
C．溶液中生成Fe（OH）2越少颜色越深，最终生成的产物是0.018g
D．灰绿色物质可能是Fe（OH）2水合物
【答案】C
【解析】：A．生成白色沉淀为氢氧化亚铁，红褐色为氢氧化铁，试管中发生的反应：Fe2++2OH﹣＝Fe
（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，故A 正确；
B．反应过程中灰绿色物质是Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3时生成的，故B 正确；
C．溶液中生成Fe（OH）2越多颜色越深，生成的最终产物一定大于0.018g，故C 错误；
D．实验表明，灰绿色物质可能是Fe（OH）2水合物，故D 正确；
故选：C。
3.一块11.0g 的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中无Fe2+存在，加热
除去多余的H2O2，当加入200mL 6mol•L
1
﹣NaOH 溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说
法不正确的是（ ）
A．该合金中铁的质量为5.6g
B．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2
C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA
D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4
【答案】B
【解析】：最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量
为：26.3 g−11.0 g
17 g/mol
=0.9mol，则铁和铝的总物质的量为：0.9mol
3
=0.3mol，设合金中铁的物质的量为
x、铝的物质的量为y，则56x+27y＝11.0、x+y＝0.3，解得：x＝0.1mol、y＝0.2mol；
200mL 6mol•L
1
﹣NaOH 溶液中含有NaOH 的总物质的量为：6mol/L×0.2mol＝1.2mol，生成沉淀最多时溶
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质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为：1.2mol
2
=0.6mol，
A．根据计算可知，合金中含有0.1mol 铁，其质量为：56g/mol×0.1mol＝5.6g，故A 正确；
B.0.1mol 铁与稀硫酸反应生成0.1mol 氢气，0.2mol 铝与稀硫酸反应生成0.3mol 氢气，总共生成0.4mol
氢气，故B 错误；
C．铁不与氢氧化钠溶液反应，0.2mol 铝与氢氧化钠溶液反应转移电子为：0.2mol×3＝0.6mol，转移的
电子数为0.6NA，故C 正确；
D．根据分析可知，所加硫酸的物质的量为0.6mol，故D 正确；
故选：B。
4.向某废金属样品（只有Fe 和Cu）中加入一定物质的量浓度的稀硝酸，测得生成NO 的体积（已换算成标
准状况）、样品的质量随加入稀硝酸的体积的变化关系如图所示，已知反应过程中HNO3的还原产物只
有NO，x 点时样品中的Fe 恰好完全溶解。下列说法正确的是（ ）
A．反应开始到a 点，溶液中发生反应的离子方程式为Fe+ 4 H
++ N O3
−= F e
3++ NO↑+2 H 2O
B．所用稀硝酸的物质的量浓度为1mol•L﹣1
C．当加入稀硝酸的体积为300mL 时，溶液中存在的金属阳离子有Fe3+、Cu2+
D．该废金属样品中Cu 的质量为8g
【答案】D
【解析】：A．分析可知反应开始到a 点，溶解的是铁，溶液中发生反应的离子方程式为：3Fe+8H++2
NO3
−=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A 错误；
B．Fe 的还原性比Cu 强，加入稀硝酸先氧化Fe，再氧化Cu，最后氧化亚铁离子，加入200mL 稀硝酸
时，有固体剩余，则金属反应生成+2 价离子，反应方程式表示为3A+8HNO3 ＝3A （NO3 ）
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2+2NO↑+4H2O，此时生成4.48LNO，则n（NO）=
4.48 L
22.4 L/mol =0.2mol，由方程式可知200mL 稀硝
酸中n（HNO3）＝4n（NO）＝4×0.2mol＝0.8mol，故稀硝酸的浓度为0.8mol
0.2 L =4mol•L﹣1，故B 错误；
C．分析可知，当加入稀硝酸的体积为300mL 时，亚铁离子部分被氧化，溶液中存在的金属阳离子有
Fe2+、Fe3+、Cu2+，故C 错误；
D．上述计算分析可知，原混合物中通的物质的量＝0.125mol，该废金属样品中Cu 的质量＝
0.125mol×64g/mol＝8g，故D 正确；
故选：D。
5.图是铁元素的“价类”二维图，下列说法正确的是（ ）
A．常温下Fe 与水反应生成Fe3O4
B．FeO 在热空气中不稳定，能迅速转化为Fe3O4
C．工业上用CO 还原Fe2O3炼铁，该反应属于置换反应
D．将含0.01mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中完全反应，所得Fe（OH）3胶粒的物质的量为0.01mol
【答案】B
【解析】A．常温下Fe 与水不发生反应，故A 错误；
B．FeO 具有较强的还原性，在空气中受热，能迅速被氧化成Fe3O4，故B 正确；
C．工业上用CO 还原Fe2O3炼铁，该反应不符合单换单的特征，不属于置换反应，故C 错误；
D．Fe（OH）3胶体的胶粒是许多Fe（OH）3的集合体，因此将含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水
中制得Fe（OH）3胶粒数小于0.01NA，故D 错误；
故选：B。
6.（2025•南平一模）铁是人类较早使用的金属之一，FeSO4和FeCl3是重要的化工原料。
（Ⅰ）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上可作补血剂。
（1）为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量 （填标号，下同）；向FeSO4溶液加入
可验证该溶液是否变质。
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A．铜片 B．KSCN 溶液 C．氯气 D．铁粉
（2）该补血剂与维生素C 同时服用，有利于Fe2+的吸收。某同学设计如下实验探究维生素C 的作用：
取少量Fe2（SO4）3溶液于试管中，加入维生素C 片2 片，振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现
蓝色沉淀，由此得出结论是 。（已知：Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀）
（Ⅱ）氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，且c
（Fe3+）＝c（Fe2+）。
（3）从废液中可回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如图方案：
①滤渣a 为 。
②物质X 为 。
A．HCl B．酸性KMnO4溶液 C．Cl2
（4）取该废液20mL 并加入mg 铁粉，充分反应。
①对反应后的溶液分析错误的是 。
A．溶液中一定含有Fe2+
B．若有固体剩余，则固体中一定含有铁
C．若溶液中有Cu2+，则可能有固体析出
D．溶液若有Fe3+剩余，则一定没有固体析出
②若m＝2.72，则充分反应后得到20mL3.0mol/L 氯化亚铁溶液和2.24g 固体混合物。则原废液中Fe3+的
物质的量浓度为 。
【答案】（1）D；B；（2）维生素C 具有还原性；（3）①滤渣a 为铁单质和铜单质，②为不引入杂
质，物质X 为氯气，（4）：b；5.5mol/L，
【解答】解：（1）为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量铁粉，防止亚铁离子被氧化；FeSO4变质
是因为Fe2+被氧气氧化生成Fe3+，故向FeSO4溶液加入KSCN 溶液可验证该溶液是否变质，
故答案为：D；B；
（2）已知：Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，加入维生素C 的Fe2（SO4）3溶液中滴加铁氰化钾溶
液，溶液出现蓝色沉淀，说明Fe2（SO4）3被维生素C 还原为Fe2+，由此得出结论是维生素C 具有还原
性，
故答案为：维生素C 具有还原性；
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（3）腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，加入过量铁粉，FeCl3和CuCl2均与铁发生反应，生
成氯化亚铁和铜单质，操作1 为过滤，滤渣a 为铁单质和铜单质，滤液中通入氯气发生反应2：
2FeCl3+Cl2＝2FeCl3，滤渣a 中加入足量稀盐酸与铁粉发生反应生成氯化亚铁，过滤出铜单质，该滤液
与操作1 后的滤液合并发生反应2，
①由分析知，滤渣a 为铁单质和铜单质，
故答案为：铁单质和铜单质；
②为不引入杂质，物质X 为氯气，
故答案为：C；
（4）①该废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，当加入铁粉，铁先和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+，
当FeCl3完全反应后，Fe 再和Cu2+反应，
a．铁先和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+，当FeCl3完全反应后，Fe 再和Cu2+反应，溶液中一定含有
Fe2+，故a 正确；
b．Fe 的量可能不足以将 Cu2+全部还原，则若有固体剩余，则固体中不一定含有铁，故b 错误；
c．若溶液中有Cu2+，可能Fe 的量不足以将 Cu2+全部还原，此时有铜析出，故c 正确；
d．溶液若有Fe3+剩余，说明一定没有发生Fe 和Cu2+的反应，则一定没有固体析出，故d 正确；
故答案为：b；
②根据氧化性顺序，Fe 会先和Fe3+ 反应，再和Cu2+ 反应，反应式为：①Fe+2Fe3+ ＝3Fe2+ ，
②Fe+Cu2+＝Fe2++Cu。最后溶液为FeCl2溶液，不含Cu，则说明Cu 全部参加反应，则Fe 有剩余。设
Fe3+的物质的量为x mol，Cu2+的物质的量为y mol，根据n（Fe2+）＝0.06 mol 和最后2.24 g 固体包括剩
余的Fe 和生成的Cu，列一个二元一次方程：1.5x+x+y＝0.06，2.72﹣（0.5x+y）×56+64y＝2.24，解得x
＝0.02 mol，即n（Fe3+ ）＝0.02 mol，c（Fe3+）= 0.02mol
0.02 L =5.5mol/L，
04 考查Fe2+、Fe3+的性质和检验
1.（2024•罗源县校级模拟）向FeCl3溶液中通入SO2气体至饱和，观察到溶液由棕黄色迅速变为红棕色[经
检验无Fe（OH）3胶体]，较长时间后变为浅绿色。
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已知：①反应Ⅰ：Fe3++6SO2⇌[Fe（SO2）6]3+（红棕色）
反应Ⅱ：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++ SO4
2−+4H+
②溶液酸性越强，SO2溶解度越低
下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅱ中SO2体现漂白性
B．反应Ⅱ的活化能比反应Ⅰ的活化能高
C．Fe3+在反应Ⅰ、Ⅱ中均作氧化剂
D．向红棕色溶液中滴加浓盐酸，颜色加深
【答案】B
【解析】A．反应Ⅱ中SO2体现还原性，故A 错误；
B．向FeCl3溶液中通入SO2气体至饱和，观察到溶液由棕黄色迅速变为红棕色，说明反应Ⅱ的化学反
应速率小于反应Ⅰ的化学反应速率，则反应Ⅱ的活化能比反应Ⅰ的活化能高，故B 正确；
C．Fe3+在反应Ⅰ中化合价不变，不作氧化剂，在反应Ⅱ中作氧化剂，故C 错误；
D．向红棕色溶液中滴加浓盐酸，溶液酸性增强，SO2溶解度降低，反应Ⅰ减弱，反应Ⅱ增强，颜色变
浅，故D 错误；
故选：B。
2.（2025•泉州三模）一定条件下，铁及其化合物具有如图所示的转化关系。下列说法或反应式正确的是（
）
A．反应Ⅰ制备Fe（OH）2往盛有FeSO4溶液的烧杯中滴加NaOH 溶液
B．反应Ⅱ刻蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．反应Ⅲ制备亚铁盐：采用浓硫酸可加快反应速率
D．反应Ⅳ冶铁：Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2
【答案】D
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【解析】A．往盛有硫酸亚铁溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，生成的氢氧化亚铁会被迅速氧化为氢氧
化铁，故A 错误；
B．刻蚀印刷电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B 错误；
C．采用浓硫酸可使铁钝化，不能制备亚铁盐，故C 错误；
D．氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2，故D 正确；
故选：D。
3．（2025·福建漳州·三模）下列离子方程式书写错误的是
A．用铜电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式：2Cl-−2e-=Cl2↑
B．实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO3：
C．FeCl3溶液与过量KI 溶液充分反应，萃取分离出I2后，溶液中能检测出Fe3+的原因：
D．用热的NaOH 溶液除去试管内壁附着的硫单质：
【答案】A
【详解】A．铜是活性电极，铜作阳极电极时，金属铜优先被氧化为Cu2+，而非Cl-放电，A 错误；
B．侯氏制碱法中，Na+、NH3、CO2和H2O 反应生成NaHCO3沉淀和
，离子方程式书写正确，B 正确；
C．Fe3+与过量I-反应生成Fe2+和I2，萃取I2后仍有少量Fe3+残留，可知反应为可逆过程，离子方程式正确，
C 正确；
D．硫与热的NaOH 溶液发生歧化反应生成S2-和
，离子方程式书写正确，D 正确；
故答案选A。
4.（2025·福建宁德·模拟）铁是人体必需的微量元素，下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该
药品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与维生素C（Vc）同服可增加本品吸收。某
同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc 的作用：
以下说法不正确的是（ ）
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A．试剂1 为HCl 溶液，目的是溶解药片
B．加入KSCN 溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+
C．加入Vc 后红色溶液颜色褪去，说明Vc 具有一定的氧化性
D．新制氯水可替换为双氧水进行实验
【答案】C
【解析】：A．由分析知，试剂1 是盐酸，目的是溶解药片，故A 正确；
B．加入KSCN 溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+，故B 正确；
C．加入Vc 后红色溶液颜色褪去，说明Vc 具有一定的还原性，将铁离子还原为亚铁离子，故C 错误；
D．由分析知，加入H2O2溶液后，溶液由浅红色变为深红色，说明溶液②中含有Fe2+，H2O2将Fe2+氧
化为Fe3+，Fe3+浓度增大，新制氯水也具有强氧化性，可以替代H2O2溶液，故D 正确；
故选：C。
5.（2025·福建福州·一模）实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观
察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是（ ）
A．往Na2O2固体中滴加FeCl2溶液，有气体产生且生成大量的白色沉淀
B．新制氯水滴加到pH 试纸或淀粉KI 溶液孔穴中，都体现新制氯水的漂白性
C．生锈铁屑加过量稀硫酸后，通过滴加KMnO4溶液的褪色来验证原溶液中存在Fe2+
D．生锈铁屑加过量稀硫酸后，若滴加KSCN 溶液变成血红色可验证原溶液存在Fe3+
【答案】C
【解析】：A．过氧化钠有强氧化性，过氧化钠固体中滴加FeCl2溶液后，生成红褐色沉淀，故A 错误；
B．新制氯水滴加到pH 试纸，先变红，后褪色，体现新制氯水的漂白性，滴入淀粉KI 溶液孔穴中，表
现氧化性，故B 错误；
C．亚铁离子有还原性，高锰酸钾溶液有氧化性，生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入酸性高锰酸
钾溶液褪色，则说明一定有亚铁离子存在，故C 正确；
D．生锈铁屑加入足量稀硫酸后，生成亚铁离子，可能继续被空气中氧气氧化生成铁离子，若加入硫氰
化钾溶液，溶液可能变血红色也可能不变色，故D 错误；
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故选：C。
05 考查“铁三角”的转化和应用
1.（2025·广州梅州·三模）下列有关铁及其化合物的性质叙述正确的是（ ）
A．炽热的铁水注入模具之前，模具必须干燥，否则会发生反应：2Fe+6H2O 高温
2Fe（OH）3+3H2
B．FeO 属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料
C．Fe（OH）3可通过化合反应或复分解反应制得
D．FeCl3溶液可蚀刻印刷铜制电路板是因为该溶液显酸性
【答案】C
【解析】：A ．铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4 和H2 ，反应的化学方程式为
3 Fe+ 4 H 2O(g)高温
¯
¿
，故A 错误；
B．Fe2O3才是红色的，可用作粉刷墙壁的红色涂料，FeO 属于碱性氧化物，但为一种黑色粉末，故B
错误；
C．Fe（OH）3 可通过化合反应4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 或复分解反应FeCl3+3NaOH═Fe
（OH）3+3NaCl 制得，故C 正确；
D．FeCl3溶液可用于蚀刻印刷电路，Fe3+与电路中的Cu 发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+，反应的离
子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，Fe3+为氧化剂，体现了Fe3+的氧化性，故D 错误；
故选：C。
2.黄铁矿(主要成分
)在空气中会被缓慢氧化，过程如图所示。下列说法正确的是
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A．发生反应a 时，每
被还原，转移
B．25℃时
，则该温度下d 的逆反应平衡常数
C．c 发生反应的离子方程式为：
D．黄铁矿是工业制备硫酸的必选原料
【答案】．B
【详解】A．据图可知，反应a 中FeS2被氧化生成Fe2+和
，Fe 元素化合价不变，S 元素化合价由反应
前FeS2中的-1 价升高到反应后
中的+6 价，化合价升高失去电子被氧化，所以每
被氧化，
转移
，A 错误；
B．25℃时
，即
，则该温度下d
的逆反应方程式为
，该反应的平衡常数
，所以
，B 正确；
C．离子方程式
不符合电荷守恒，c 发生反应的正确离子方程式
为：
，C 错误；
D．工业制备硫酸的原料可以是硫单质也可以是黄铁矿，D 错误；
故选B。
3.（2025•厦门模拟）部分含Fe 或含Cu 物质的分类与相应化合价关系如图1 所示。下列推断不合理的是（
）
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A．a 能与H2O（g）反应生成e
B．若金属单质a 的晶胞如图2 所示，其配位数为12
C．新制的c 可与麦芽糖反应生成b
D．c→d→e 的转化中颜色变化为白色→红褐色→红棕色
【答案】A
【解析】A．由分析可知，e 为Fe（OH）2，铁能与H2O（g）反应生成四氧化三铁，不是氧化铁，故A
错误；
B．根据晶胞图分析可知，该晶胞为面心立方晶胞，故其配位数为12，故B 正确；
C．由分析可知，c 为Fe（OH）2 或Cu（OH）2，b 为Cu2O，则新制的氢氧化铜可与麦芽糖（含有醛
基）反应生成氧化亚铜，故C 正确；
D．由分析可知，氢氧化亚铁、氢氧化铁、氧化铁的颜色分别为白色、红褐色、红棕色，故D 正确；
故选：A。
06 实验探究铁及重要化合物的转化、除杂
1.（2025•厦门模拟）利用含铁废渣（主要成分为Fe2O3，含有少量CuO、Al2O3、SiO2 和C 等）生产
（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O 的流程如图。
下列说法正确的是（ ）
A．“浸取”时为加快反应速率可用浓硫酸代替稀硫酸
B．“过滤”时所用的玻璃仪器为长颈漏斗、玻璃棒和烧杯
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C．“滤渣2”的主要成分为Fe（OH）3、Al（OH）3、Cu
D．“转化2”获得的晶体可用少量乙醇洗涤
【答案】D
【解析】：A.浓H2SO4具有强氧化性，在“浸取”时若用浓H2SO4代替，不利于后续反应进行，故A 错
误；
B.“过滤”用的玻璃仪器是普通漏斗、玻璃棒和烧杯，故B 错误；
C.加入Fe 粉后，Fe 与Cu2+、Fe3+反应，调pH 后，Al3+转化为Al（OH）3沉淀，Fe 粉过量，“滤渣2”的
主要成分是Fe、Cu、Al（OH）3，故C 错误；
D.（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O 易溶于水，难溶于乙醇，用少量乙醇洗涤可减少晶体的溶解损失，故D 正
确，
故选：D。
2.（2025•宁德三模）一种用铬铁矿（主要成分是FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等）为原料生产重铬酸钾
（K2Cr2O7）的主要工艺流程如图。
工艺流程中的部分反应如下：
①焙烧：Cr2O3+2Na2CO3+KClO3 高温
2Na2CrO4+KCl+2CO2↑
②酸化：2CrO4
2−+2H+⇌Cr2O7
2−+H2OK＝1014（298K）
下列有关叙述正确的是（ ）
A．滤渣1 的主要成分为SiO2
B．中和的目的是除铁和铝
C．酸化过程中pH＝4.5 时，若c（CrO4
2−）＝10
5
﹣mol•L
1
﹣，CrO4
2−的转化率为50%
D．“转化”温度下溶解度：Na2Cr2O7＞K2Cr2O7
【答案】D
【解析】：A．结合分析，滤渣1 的主要成分为Fe2O3，故A 错误；
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B．滤渣2 为H2SiO3和Al（OH）3，中和的目的是除硅和铝，故B 错误；
C ．酸化过程中pH ＝4.5 时，若c （CrO4
2−）＝10
5
﹣mol•L
1
﹣，根据2CrO4
2−+2H+⇌Cr2O7
2−+H2OK
=
c(C r2O7
2−)
c(10
−4.5)
2×(10
−5)
2 =1014，c（Cr2O7
2−）＝10
5
﹣mol/L，CrO4
2−的转化率为2×10
−5
3×10
−5 ≈66.7%%，故C
错误；
D．加入氯化钾经过复分解反应Na2Cr2O7转化为K2Cr2O7，解度：Na2Cr2O7＞K2Cr2O7，故D 正确；
故选：D。
3.（2025•福州模拟）工业上从钴镍渣（主要含CoO、NiO 和少量FeO、Cu）中回收Co 和Ni 的流程如下。
已
知
：
①
C o
2++6 N H 3⋅H 2O =[Co( N H 3)6]
2++6 H 2O
K
＝
105
；
②
K sp[∋(OH )2]=1.0×10
−15，完全沉淀时c（Ni2+）≤10
5
﹣mol•L
1
﹣；③K b( N H 3⋅H 2O)=10
−5。下
列说法正确的是（ ）
A．滤渣1 是Cu，滤渣2 是Fe（OH）2
B．氧化性：H 2O2＞C o
3+＞F e
3+
C．若沉镍完全后滤液中c( N H 4
+)=10
−3 mol⋅L
−1，则c([Co( N H 3)6]
2+)
c(C o
2+)
≥10
−13
D．“氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2：1
【答案】C
【解析】：向钴镍渣加入硫酸溶液酸浸，将金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，铜与硫酸溶液不反应，过
滤得到含有铜的滤渣和滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，向反应
后的溶液中加入碳酸亚钴调节溶液pH，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化
铁的滤渣和滤液；向滤液中加入氨水，将溶液中的镍离子转化为氢氧化镍沉淀，亚钴离子转化为六氨合
亚钴离子，过滤得到氢氧化镍和含有六氨合亚钴离子的滤液；向滤液中Na2SO5和氢氧化钠的混合溶液，
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将溶液中的六氨合亚钴离子转化为氢氧化钴沉淀，过滤得到氢氧化钴；
A．由分析可知，滤渣1 是铜，滤渣2 是氢氧化铁，故A 错误；
B．由分析可知，氧化除杂步骤中，加入过氧化氢溶液，可以将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，但不
能将亚钴离子氧化为钴离子，由氧化还原反应规律可知，钴离子的氧化性强于过氧化氢，故B 错误；
C．由溶度积可知，镍离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度c（OH﹣）≥√
1.0×10
−15
1.0×10
−5 =1×10—
5mol/L
，
由
方
程
式
可
知
，
反
应
平
衡
常
数
K
=
c([Co( N H 3)6]
2+)
c(C o
2+)c
6( N H 3⋅H 2O)
=
c([Co( N H 3)6]
2+)c
6( N H 4
+)c
6(O H
−)
c(C o
2+)c
6( N H 3⋅H 2O)c
6( N H 4
+)c
6(O H
−)
= c([Co( N H 3)6]
2+)K b
6( N H 3⋅H
c(C o
2+)c
6( N H 4
+)c
6(O H
−)
105
，
由
溶
液
中
铵
根
离
子
浓
度
为
10—3mol/L
可
知
，
溶
液
中
c([Co( N H 3)6]
2+)
c(C o
2+)
= 10
5c
6( N H 4
+)c
6(O H
−)
K b
6( N H 3⋅H 2O)
≥10
5×(10
−3)
6×(10
−5)
6
(10
−5)
6
=10—13，故C 正确；
D．Na2SO5中钠元素为+1 价，S 元素化合价为+6 价，氧元素的化合价存在﹣1 价、﹣2 价，为方便计算，
可令氧元素全部为﹣2 价，则硫元素的化合价为+8 价，则溶液中六氨合亚钴离子与Na2SO5溶液反应时，
钴元素的化合价升高被氧化、硫元素化合价降低被还原，由得失电子数目守恒可知，氧化剂、还原剂的
物质的量之比为1：2，故D 错误；
故选：C。
4．（2025•福州模拟）以银锰精矿（主要含Ag2S、MnS、FeS2）和氧化锰矿（主要含MnO2）为原料联合
提取银和锰的一种流程示意图如图。
已知：①酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3+。
②“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出：矿
石中的银以Ag2S 的形式残留于浸锰渣中。
③“浸银”时，使用过量FeCl3、HCl 和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S 中的银以[ AgC l2]
−形式
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浸出。
以下说法不正确的是（ ）
A．适当增大硫酸浓度或将矿石粉碎增大接触面积，以提高浸锰速率
B．“浸锰”过程中，发生反应MnS+2H+＝Mn2++H2S↑，则可推断：Ksp（MnS）＜Ksp（Ag2S）
C．在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离
子有Fe3+、Mn2+
D．将“浸银”反应的离子方程式为2 F e
3++ A g2S + 4C l
−⇌2 F e
2++2[ AgC l2]
−+ S
【答案】B
【解析】：A．适当增大硫酸浓度或将矿石粉碎增大接触面积，可以提高浸锰速率，故A 正确；
B．“浸锰”过程中，矿石中的银以Ag2S 的形式残留于浸锰渣中，MnS 发生反应MnS+2H+＝Mn2+
+H2S↑，硫化锰溶于强酸而硫化银不溶于强酸，则可推断：Ksp（MnS）＞Ksp（Ag2S），故B 错误；
C．根据信息，在H2SO4溶液中二氧化锰可将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为锰离子，则浸锰液中主要
的金属阳离子有Fe3+、Mn2+，故C 正确；
D ．Ag2S 中S 元素化合价升高，Fe 元素化合价降低，该离子方程式为
2 F e
3++ A g2S + 4C l
−⇌2 F e
2++2[ AgC l2]
−+ S，故D 正确；
故选：B。
5.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
c 中无白色沉淀
分解产物中无SO3
B
加入碘水后溶液不变蓝
淀粉完全水解
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C
试管口有红棕色气体
浓硝酸与木炭发生反应
D
c 中有淡黄色沉淀生成
苯和液溴发生取代反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】：A．b 中可能三氧化硫溶于水，c 中无沉淀，不能证明分解产物中无SO3，故A 错误；
B．碘水与NaOH 溶液反应，干扰淀粉的检验，应取水解液加碘水检验淀粉，故B 错误；
C．可能浓硝酸受热分解生成红棕色气体，不能证明浓硝酸与木炭发生反应，故C 错误；
D．四氯化碳可除去挥发的溴，HBr 与硝酸银反应生成淡黄色沉淀，可证明苯和液溴发生取代反应，故
D 正确；
故选：D。
6．（2025•泉州模拟）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项
实验操作及现象
实验目的
A
向等体积等浓度的[Co（NH3）6]Cl3 溶液和[Co（NH3）
5Cl]Cl2溶液中分别滴加0.1mol•L
1
﹣AgNO3溶液，至不再
产生白色沉淀，记录消耗AgNO3溶液的体积
区别Co （NH3 ）6]Cl3 溶液和[Co
（NH3）5Cl]Cl2溶液
B
向0.1mol•L
1
﹣FeCl2溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产
生蓝色沉淀
证明FeCl2溶液未变质
C
向NaHSO3粉末中滴加盐酸，并将产生的气体通入品红
溶液，褪色
证明非金属性：Cl＞S
D
向2mL0.1mol•L
1
﹣MgCl2 溶液中滴加5mL 同浓度NaOH
溶液，产生白色沉淀，再滴加FeCl3溶液，产生红褐色
沉淀
证明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】：A．[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2只有外界能电离出自由移动的Cl﹣，且二者电离
出Cl﹣的个数之比为3：2，Cl﹣和AgNO3 以1：1 反应，等体积等浓度的[Co（NH3）6]Cl3 溶液和[Co
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（NH3）5Cl]Cl2 溶液中分别滴加0.1mol•L
1
﹣AgNO3 溶液，至不再产生白色沉淀，记录消耗AgNO3 溶液
的体积应该为3：2，所消耗的V（AgNO3）不同，可以区别Co（NH3）6]Cl3溶液和[Co（NH3）5Cl]Cl2
溶液，故A 正确；
B．要证明FeCl2溶液未变质，实际上是检验溶液中是否含有Fe3+，不是检验Fe2+，应该用KSCN 溶液
检验，故B 错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，HCl、H2SO3不是Cl、S 元素的最高价
氧化物的水化物，不能根据HCl、H2SO3的酸性强弱判断非金属性强弱，故C 错误；
D．NaOH 过量，两种沉淀都生成，所以不能证明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，故D 错误；
故选：A。
7.（1）（2025•闽侯县二模•节选）稀有金属钒在工业、医疗、高科技等领域均有重要应用。以石煤[含有
机碳、SiO2、CaO 和少量Ⅴ（Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ）氧化物、Fe2O3、MgO、Al2O3]为原料，我国学者研究出新
型空白焙烧一酸浸提钒的工艺流程如图所示：
已知：①烧渣中V 元素存在于Si—O 四面体中；
②“萃取”反应为VO2++2HR2PO4⇌VO（R2PO4）2+2H+。
回答下列问题：
（2）“沸腾焙烧”时，通过吹入的氧气使石煤粉呈悬浮态，其目的是
。
（4）“还原”工序中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为
、
+
。
【答案】（2）增大石煤粉与氧气的接触面积，加快焙烧反应速率，使焙烧反应更充分；
（4）2VO2
++ SO3
2−+2H+＝2VO2++ SO4
2−+H2O；2Fe3++ SO3
2−+H2O＝2Fe2++ SO4
2−+2H+；
【解析】
（2）“沸腾焙烧”时，通过吹入的氧气使石煤粉呈悬浮态，可增大接触面积，加快反应速率，故其目
的是增大石煤粉与氧气的接触面积，加快焙烧反应速率，使焙烧反应更充分，
故答案为：增大石煤粉与氧气的接触面积，加快焙烧反应速率，使焙烧反应更充分；
（4）“还原”工序中，VO2
+、Fe3+均可以被还原，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为2
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VO2
++ SO3
2−+2H+＝2VO2+
+ SO4
2−+H2O；2Fe3+
+ SO3
2−+H2O＝2Fe2+
+ SO4
2−+2H+，
故答案为：2VO2
++ SO3
2−+2H+＝2VO2++ SO4
2−+H2O；2Fe3++ SO3
2−+H2O＝2Fe2++ SO4
2−+2H+；
（2)（2025•南安市校级模拟）厦门钨业专注钨钼、新能源材料、稀土等方面研究，是国内最大的钨钼产品
生产与出口企业。工业上利用黑钨矿（其主要成分是FeWO4，MnWO4 还含有少量的SiO2、Al2O3、
As2O3等）制备钨的工艺流程如图：
已知：①钨酸钠：Na2WO4；仲钨酸铵晶体：5（NH4）2O•12WO3•5H2O。
②离子交换法原理为：用强碱性阴离子交换树脂[R4NCl（s）]与WO4
2−发生离子交换，交换过程中发生
反应：2 R4 NCl(s)+W O4
2−(aq) ⇌
解吸
吸附
( R4 N 2)2W O4(s)+2C l
−(aq)。
请回答下列问题：
（1）基态Fe2+简化电子排布式为
；Mn 位于元素周期表
区。
（2）写出FeWO4在焙烧条件下与纯碱、空气反应的化学方程式
。
（3）“吸附”中该树脂对阴离子的亲和力大小为：W O4
2− ＞ SiO3
2−（填“＞”、“＜”或
“＝”）。
【答案】（1）[Ar]3d6；d；
（2）4 FeW O4+O2+ 4 N a2C O3 焙烧
2 F e2O3+ 4C O2+ 4 N a2W O4；
（3）＞；
【解析】：（1）Fe 是26 号元素，基态Fe 原子的简化电子排布式为[Ar]3d64s2，铁原子失去最外层2 个
电子得到Fe2+，基态Fe2+简化电子排布式为[Ar]3d6；Mn 是25 号元素，在元素周期表第四周期ⅦB 族，
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位于元素周期表d 区，
故答案为：[Ar]3d6；d；
（2）FeWO4 在焙烧条件下与纯碱、空气反应生成氧化铁、钨酸钠、二氧化碳，化学方程式为
4 FeW O4+O2+ 4 N a2C O3 焙烧
2 F e2O3+ 4C O2+ 4 N a2W O4，
故答案为：4 FeW O4+O2+ 4 N a2C O3 焙烧
2 F e2O3+ 4C O2+ 4 N a2W O4；
（3）“吸附”过程，该树脂能吸附W O4
2−，可知阴离子的亲和力大小为：W O4
2−＞SiO3
2−，
故答案为：＞；
07 高铁酸盐的性质和制备
1.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色消毒剂，主要用于饮用水及污水处理。一种制备K2FeO4的方法：①
；②向Na2FeO4碱性溶液中加入KOH 固体，析出
K2FeO4。已知K2FeO4在酸性溶液中转化为Fe(OH)3。下列说法正确的是
A．配制K2FeO4消毒液需在酸性溶液中
B．相同条件下，K2FeO4溶解度比Na2FeO4的大
C．K2FeO4作消毒剂利用其强氧化性
D．制备1.98 kg K2FeO4时，理论上转移80 mol 电子
【答案】C
【解析】A．根据已知信息K2FeO4在酸性溶液中转化为Fe(OH)3，因此配制K2FeO4消毒液不能在酸性溶液
中，而应该在碱性环境中，A 错误；
B．根据信息②向Na2FeO4碱性溶液中加入KOH 固体，析出K2FeO4，说明在相同条件下，K2FeO4溶解度比
Na2FeO4的小，B 错误；
C．K2FeO4中Fe 元素为+6 价，具有强氧化剂，其还原产物是Fe3+，Fe3+水解产生的Fe(OH)3胶体能够吸附
水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而析出，因此K2FeO4作水处理剂时作消毒剂、净化剂，无污染，是
理想的水处理剂，其作消毒剂就是利用K2FeO4具有的强氧化性，C 正确；
D．在制备K2FeO4时发生反应
、
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Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，可得关系式：FeSO4～K2FeO4，根据第一个反应可知：每反应产生2 mol
Na2FeO4，转移10 mol 电子，第二个反应为复分解反应，则制取1 mol K2FeO4，转移5 mol 电子，制备1.98
kg K2FeO4时，其物质的量为n(K2FeO4)=
=10 mol，则理论上转移电子的物质的量50 mol，D 错误；
故合理选项是C。
2．
固体为紫色，是一种高效水处理剂，为探究其性质，现进行如下实验：
实验1：取相同质量的二份
固体，分别加入等体积的浓KOH 溶液和水中，加入水中的
完全
溶解，溶液中有气体生成，用激光笔照射溶液，内部出现一条光亮的通路，浓KOH 溶液中有大量紫色固
体未溶解，溶液中无气体生成，用激光笔照射溶液，内部无光亮的通路。
实验2：向少量
固体中加入足量盐酸，固体完全反应，有黄绿色气体产生。所得溶液为黄色，滴加
KSCN 溶液后变为红色。
依据实验现象所得结论不正确的是
A．
可作水处理剂的原因是其具有强氧化性
B．
在水中的溶解性大于在浓KOH 溶液中
C．
在水中可能有
和
胶体生成
D．
与盐酸反应后有
和
生成
【答案】C
【详解】A．K2FeO4为水处理剂的主要原因是因为其具有强氧化性，K2FeO4在水中迅速分解产生氧气，这
种强氧化性使其能够有效地杀灭水中的细菌和病毒，从而起到杀菌消毒的作用，A 正确；
B．由分析可知，K2FeO4易溶于水，但在浓KOH 溶液中溶解度较低，B 正确；
C．根据化合价升降关系可知，K2FeO4在水中与水反应会生成Fe(OH)3胶体和O2，同时生成KOH，C 错误；
D．由分析可知，K2FeO4与盐酸反应后，主要生成氯气、氯化钾、氯化铁和水，D 正确；
故选C。
3.高铁酸钾(
)具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备
流程如图所示：
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下列说法正确的是
A．
消毒能力相当于3mol HClO
B．“氧化”步骤发生反应的化学方程式为：
C．同温度时高铁酸钠溶解度小于高铁酸钾
D．提纯时应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯
【答案】．B
【详解】A．
消毒时Fe 元素化合价由+6 降低为+3，
转移3mol 电子，1molHClO(转化
为Cl-)转移2mol 电子，
消毒能力相当于1.5mol HClO，故A 错误；
B．在“氧化”步骤，硝酸铁被次氯酸钠氧化为Na2FeO4，发生反应的化学方程式为：
，故B 正确；
C．流程图中高铁酸钠加入饱和氢氧化钾溶液生成高铁酸钾，利用的是同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁
酸钾，故C 错误；
D．提纯时用过滤方法，应用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故D 错误；
答案选B。
4.实验小组制备高铁酸钾(
)并探究其性质。
资料：
为紫色固体，微溶于
溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生
，在
碱性溶液中较稳定。
(1)制备
(夹持装置略)
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A
①
为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为 。
C
②
中有多个反应发生，其中生成高铁酸钾的化学反应方程式为 。
(2)探究
的性质
①取C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有
。为证明是否
氧化了
而产生
，设计以下方案：
方案
I
取少量a，滴加
溶液至过量，溶液呈红色。
方案
Ⅱ
用
溶液充分洗涤C 中所得固体，再用
溶液将
溶出，得到紫色
溶液b，取少量b，滴加盐酸，有
产生。
I．由方案I 中溶液变红可知a 中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定是
将
氧
化，该离子还可能由反应 产生(用离子方程式表示)。
Ⅱ．方案Ⅱ可证明
氧化
，用
溶液洗涤的目的是排除 的干扰。
②根据
的制备实验得出：氧化性
(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，
和
的氧化性强弱关系相反，原因是 。
(3)若在制备装置C 中加入
的质量为
，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得
固体
，
则
的产率为 。(保留3 位有效数字)
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【答案】(1) 恒压滴液漏斗
(2) Fe3+
ClO- > 溶液的酸碱性的不同会影响物
质氧化性的强弱
(3)
【详解】（1）①A 为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为恒压滴液漏斗。
②由分析，C 中生成高铁酸钾的化学反应方程式为
；
（2）①溶液a 中滴加KSCN 溶液至过量，溶液呈红色，说明溶液a 中含有Fe3+；已知，
在酸性或
中性溶液中快速产生O2，氧元素化合价升高，则铁元素化合价降低产生Fe3+，产生的Fe3+干扰了实验检验，
反应中部分氧化合价由-2 变为0、铁化合价由+6 变为+3，结合电子守恒，反应为
；
C 装置中氯气和氢氧化钾会生成次氯酸钾，
在碱性溶液中较稳定，其且固体表面会附有生成的
ClO-，加入盐酸时ClO-能与盐酸反应生成的Cl2，所以用KOH 溶液洗涤的目的是除去
固体附着的
ClO-，防止ClO-与Cl-在酸性条件下反应生成Cl2，避免ClO-干扰实验；
②制备
的反应为
，Cl2是氧化剂，K2FeO4是氧化产
物，则氧化性：Cl2＞K2FeO4，方案Ⅱ得出氧化性：K2FeO4＞Cl2，二者相反，对比两个反应的条件，制备
在碱性条件下，方案Ⅱ在酸性条件下，说明溶液的酸碱性的不同会影响物质氧化性的强弱；
（3）装置C 中加入
的质量为
，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得
固体
，结合
Fe 守恒，则
的产率为
。
5．高铁酸钾(
)是一种环境友好的综合型水处理剂，通常为紫黑色固体，在pH 为10~11 时稳定存在。
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某学习小组在实验室中制备
并进行相关探究。
(1)制备pH 为10~11 的
和
的混合溶液，其中制备
所选试剂为
和浓盐酸。
选择上述装置，按气流方向从左到右合理的连接顺序为 (填仪器接口处小写字母，尾气吸收装
置及部分夹持装置已略去)；其中盛放
的仪器名称为 。
(2)将制得的
和
的混合溶液与
溶液反应制备
，装置如图所示。
①仪器m 中适合盛放的试剂为 。
②该制备反应的离子方程式为 ；该反应需控制温度在10℃以下，控制反应温度适宜选用的方
法为 。
(3)向制得的
溶液中加入
，析出
晶体。该实验条件下，
的溶解度
(填“大于”或“小于”)
的溶解度。
(4)该小组同学检测到碱性
放置一段时间会产生红褐色沉淀，溶液逐渐变为绿色(生成
)，同时
还可能观察到的现象为 ；通常条件下，产生该现象的速率先慢后快，可能的原因为
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。
【答案】(1) bfehg 圆底烧瓶
(2)
溶液
冷水浴(或冰水浴)
(3)小于
(4) 有无色无味气体生成 生成物中存在该反应的催化剂(答案合理即可)
【详解】（1）根据分析，按气流方向从左到右装置合理的连接顺序为bfehg；根据装置图，盛放
的
仪器名称为圆底烧瓶；
（2）①由反应原理可知，制备
时应有碱参加反应，且高铁酸盐在pH 为10~11 时稳定存在，将
溶液滴入
和
的混合溶液中有利于保持
过量，有利于该反应的进行；
②该制备反应是次氯酸根碱性条件下氧化三价铁离子生成高铁酸根、自身被还原成氯离子，反应的离子方
程式为
；控制反应温度为10℃以下应选用冷水浴或冰水浴；
（3）向
溶液中加入
，析出
晶体，说明该实验条件下，溶解度：
；
（4）由信息可知，
转化为
和
时，Fe 元素化合价均降低，故O 元素化合价升高生成
，现象为有无色无味气体生成；温度基本不变的条件下，产生该现象的速率先慢后快，可能原因为生成
物中存在该反应的催化剂。
1．（2025·福州·模拟预测）铁黄（FeOOH）是一种优质颜料。制备铁黄晶种时，向精制FeSO4溶液中滴加
氨水（弱碱），先出现白色沉淀，后变为灰绿色。加氨水至pH＝6 时，开始通入空气，溶液pH 随时间
的变化曲线如图。下列分析不正确的是（ ）
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A．产生白色沉淀的离子方程式为Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH 4
+
B．0～t1发生的主要反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．t1～t2发生的主要反应为4Fe2++O2+6H2O═4FeOOH+8H+
D．t3后仅发生反应4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
【答案】D
【解析】：A．亚铁离子和碱反应生成氢氧化亚铁，产生白色沉淀的离子方程式为Fe2++2NH3•H2O═Fe
（OH）2↓+2NH 4
+，故A 正确；
B．0～t1段，溶液pH 随氧气通入基本保持不变，则发生Fe（OH）2被氧化生成氢氧化铁，主要反应为
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故B 正确；
C ．t1 ～t2 段，溶液pH 随氧气通入明显变小，则发生Fe2+ 的氧化反应，发生的反应为4Fe2+
+O2+6H2O═4FeOOH+8H+，故C 正确；
D．t3后溶液的pH 几乎不变，反应4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O 消耗氢离子，溶液的pH 增大，故D 错误；
故选：D。
2.（2025·泉州·模拟）已知Fe( H 2O)6
3+呈淡紫色。为探究铁盐溶液呈黄色的原因，进行了实验：
序号
实验操作
现象
①
向2mL 较浓硫酸中滴加2 滴饱和FeSO4溶液
溶液变淡紫色
②
向2mL0.05mol/LFe2（SO4）3中滴加少量3mol/LH2SO4
溶液黄色变浅
结合实验事实，下列分析错误的是（ ）
A．实验①中Fe2+被氧化为Fe（H2O）6
3+
B．实验①使用较浓硫酸因其酸性强且含水量少，能抑制Fe3+水解
C．由实验可知铁盐溶液呈黄色可能是Fe3+水解导致
D．由实验①和②推测OH﹣的配位能力比H2O 弱
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【答案】D
【解答】解：A．向2mL 较浓硫酸中滴加2 滴饱和FeSO4溶液，溶液变淡紫色，说明亚铁离子被氧化为
水合铁离子，故A 正确；
B．实验①使用较浓硫酸因其酸性强且含水量少，溶于水电离出较多氢离子，对铁离子水解起到抑制作
用，故B 正确；
C．向2mL0.05mol/LFe2（SO4）3 中滴加少量3mol/LH2SO4，溶液黄色变浅，说明氢离子抑制了铁离子
的水解，铁盐溶液呈黄色可能是Fe3+水解导致，故C 正确；
D．实验①、②推测OH﹣的配位能力比H2O 强，故D 错误；
故选：D。
3．为探究Fe2+是否与SCN﹣发生反应，某化学小组进行了如下两组实验：
下列说法错误的是（ ）
A．②中溶液变为深红色，证明Fe2+比SCN﹣还原性更强
B．通过②和⑤对比，能证明①中SCN﹣与Fe2+已经发生反应
C．③比⑥红色深是因为③中的Fe3+浓度大，证明①中Fe2+与SCN﹣发生反应
D．①中FeCO3的沉淀溶解平衡FeCO3（s）⇌Fe2+（aq）+CO3
2−（aq）正向移动
【答案】B
【解析】：A．②中溶液变为深红色，说明溶液中含有Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应生成Fe（SCN）3，滴加
H2O2后Fe2+被氧化成Fe3+，故Fe2+的还原性比SCN﹣强，故A 正确；
B．②中溶液变为深红色，⑤中溶液基本无色，溶液中未控制单一变量，不能说明Fe2+与SCN﹣已经发
生反应，故B 错误；
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C．由实验现象可知，③中溶液颜色比⑥中深，故③中Fe3+浓度更大，则FeCO3溶解的更多，FeCO3
（s）⇌Fe2+（aq）+CO3
2−（aq），加入KSCN 后促进FeCO3溶解，上层清液中Fe2+浓度大，证明①中
Fe2+与SCN﹣发生反应，故C 正确；
D．FeCO3存在溶解平衡FeCO3（s）⇌Fe2+（aq）+CO3
2−（aq），①中Fe2+与SCN﹣发生反应，生成可
溶性物质，使得FeCO3的沉淀溶解平衡正向移动，故D 正确；
故选：B。
4．化学小组探究Fe2+与SCN﹣是否存在反应，实验过程如图所示。
下列分析不正确的是（ ）
A．②中溶液无色是因为Fe+2Fe3+＝3Fe2+，导致平衡Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3逆向移动
B．③中溶液略显黄色，可能是因为②→③过程中Fe2+被空气氧化
C．④中溶液颜色比①浅，说明Fe2+与SCN﹣反应导致c（SCN﹣）减小
D．将向①中加入的2 滴水改为2 滴0.3mol/LFeSO4溶液，两次实验后的溶液颜色相同
【答案】D
【解析】：A．②中溶液中加入足量铁粉，发生反应Fe+2Fe3+＝3Fe2+，导致平衡Fe3++3SCN﹣⇌Fe
（SCN）3逆向移动，溶液颜色变浅，故A 正确；
B．③中溶液略显黄色，可能是亚铁离子被氧化为铁离子，可能是因为②→③过程中Fe2+被空气氧化，
故B 正确；
C．④中加入硫酸铁溶液，溶液颜色又呈红色，但颜色比①浅，说明Fe2+与SCN﹣反应导致c（SCN
﹣）减小，故C 正确；
D．①中溶液2mL，②中溶液4mL，然后分成两等分，每份2mL，则①溶液体积和②等分为两等份
的溶液体积相同，将向①中加入的2 滴水改为2 滴0.3mol/LFeSO4溶液，溶液颜色变浅，两次实验后的
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溶液颜色不相同，故D 错误；
故选：D。
5.某同学进行如下实验：
①分别向CuSO4溶液和FeSO4溶液中滴加KSCN 溶液，均无明显现象。
②向CuSO4和FeSO4的混合液中滴加KSCN 溶液，溶液立刻变红，振荡后，红色褪去，产生白色沉淀，
继续滴加过量KSCN 溶液，红色不再褪去，并产生大量白色沉淀。
③过滤②中白色沉淀并洗涤干净，向其中加入过量氨水，白色沉淀溶解得无色溶液，放置过程中，无
色溶液变蓝色。
已知：CuSCN 为白色、难溶性物质：[Cu（NH3）2]+为无色离子。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验①说明Cu2+不能与SCN﹣反应生成CuSCN
B．实验②中红色褪去的原因是振荡后c（Fe3+）降低
C．实验③中无色溶液变蓝色的原因是：4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3 H
⋅
2O═4[Cu（NH3）4]2++4OH﹣
+6H2O
D．依据实验①、②、③推测，②中由于生成CuSCN，使Cu2+氧化性增强，将Fe2+氧化为Fe3+
【答案】B
【解析】：A.向CuSO4溶液中滴加KSCN，无明显现象，说明Cu2+不能与SCN﹣反应生成CuSCN，故A
正确；
B.Cu2+、Fe2+和 SCN﹣三者反应生成白色浑浊，降低SCN﹣的浓度，使可逆反应Fe3++3SCN﹣＝Fe
（SCN）3平衡逆向移动，故溶液红色消失；再反复多次滴加KSCN 溶液，增大了SCN﹣浓度，使Cu2+
+Fe2++SCN﹣＝CuSCN↓+Fe3+平衡正向移动，红色不再褪去，并产生大量白色沉淀，故B 错误；
C.过滤②中白色沉淀并洗涤干净，向其中加入过量氨水，白色沉淀溶解得无色溶液，放置过程中，无
色溶液变蓝色原因是：4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3 H
⋅
2O═4[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O，故C 正确；
D.依据实验①、②、③推测，②中由于生成CuSCN，使Cu2+氧化性增强，将Fe2+氧化为Fe3+，故D
正确；
故选：B。
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1.（2024 福建卷）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下：
已知“滤液2”主要含
和
。下列说法正确的是
A. “机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质
B. “酸溶”时产生
和
离子
C. “碱溶”时存
反应：
D. “电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应
【答案】C
【详解】A．机械粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，A 错误；
B．酸溶的过程中Al、Zn、Fe 转化为对应的
和
离子，B 错误；
C．“碱溶”时根据产物中
，存在反应：
，故C 正确；
D．电解精炼时粗铜在阳极发生氧化反应，逐步溶解，故D 错误；
故选C。
2．（2025·湖南卷）化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是
A．溶液褪色
B．产生红色沉
淀
C．溶液呈紫色
D．试纸变为蓝
色
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，从而使其褪色，A 正确；
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B．
溶液与
溶液发生复分解反应，生成
蓝色沉淀，B 错误；
C．苯酚与
发生显色反应，溶液呈紫色，C 正确；
D．浓氨水挥发出的氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，发生反应：
，试
纸变为蓝色，D 正确；
故选B。
3．（2025·广东卷）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
浓硝酸具有强氧化性
B
向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸具有脱水性
C
与
可生成蓝色物质
KSCN 溶液可用于检验
D
与浓盐酸共热，生成黄绿色气
体
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因果关
系错误，A 不符合题意；
B．浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B 符合题意；
C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+，而KSCN 用于检验Fe3+，两者无直接因果关系，C 不符
合题意；
D．MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应，与Cl2和SO2的反应无因果关系，D 不符合题意；
故选B。
4．（2025·河北卷）下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选
项
实验操作及现象
结论
A
向盛有
与
的恒压密闭容器中通入一定体积的
，最终气
体颜色变浅
化学平衡向
减少的方向
移动
B
以
为指示剂，用
标准溶液滴定溶液中的
，先出现
白色沉淀，后出现砖红色沉淀
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C
向盛有
溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴
加KSCN 溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液
变红
具有还原性
D
向盛有2mL 饱和
溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有
沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解
蛋白质沉淀后活性改变
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．恒压条件下通入N2，容器体积增大，NO2和N2O4的浓度均降低，平衡向NO2增加颜色的方向
移动，A 错误；
B．不同类型的沉淀不能通过直接比较Ksp来判断沉淀的溶解度，氯化银（AB 型）与铬酸银（A2B 型）为
不同类型的沉淀；AgCl 的Ksp（1.8×10-10）大于Ag2CrO4的Ksp（1.1×10-12），但AgCl 先沉淀是因为其更难
溶，B 错误；
C．Fe3+被Fe 还原为Fe2+，滴加氯水后Fe2+被氧化为Fe3+，证明Fe2+具有还原性，C 正确；
D．饱和Na₂SO4使蛋白质盐析，加水后沉淀溶解，说明未破坏蛋白质活性，D 错误；
故选C。
5.（2024·新课标卷·高考真题）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应
用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe 的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品
的工艺如下：
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(
)时的pH：
开始沉淀的pH
1.5
6.9
—
7.4
6.2
沉淀完全的pH
2.8
8.4
1.1
9.4
8.2
回答下列问题：
(1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是 ；“滤渣1”中金属元素主要为 。
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(2)“过滤1”后的溶液中加入
的作用是 。取少量反应后的溶液，加入化学试剂 检验
，若出现蓝色沉淀，需补加
。
(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 、 。
(4)“除钴液”中主要的盐有 (写化学式)，残留的
浓度为
。
【答案】(1) 增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率 Pb
(2) 将溶液中的
氧化为
，以便在后续调pH 时除去Fe 元素
溶液
(3)
(4)
、
【详解】（1）在原料预处理过程中，粉碎固体原料能增大固体与液体的接触面积，从而加快酸浸的反应
速率，提高浸取效率；由分析可知，“滤渣1”的主要成分为PbSO4，则“滤渣1”中金属元素主要为Pb；
（2）酸浸液中含有
、
、
、
、
等离子。由题表中数据可知，当
完全沉淀时，
未开始沉淀，而当
完全沉淀时，
已有一部分沉淀，因此为了除去溶液中的Fe 元素且
不
沉淀，应先将
氧化为
，然后调节溶液的pH 使
完全水解转化为
沉淀，因此，
的
作用是将
氧化为
，以便在后续调pH 时除去Fe 元素。常用
溶液检验
，若生成蓝
色沉淀，则说明溶液中仍存在
，需补加
；
（3）由分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应的反应物、产物与反应环境(
)，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式：
、
；
（4）最终得到的“除钴液”中含有的金属离子主要是最初“酸浸”时与加入ZnO 调pH 时引入的
、
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加入
“氧化沉钴”时引入的
，而阴离子是在酸浸时引入的
，因此其中主要的盐有
和
。当溶液
时
，
恰好完全沉淀，此时溶液中
，则
，则
。“除钴液”的
，即
，则
，此时溶液中
。
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