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第01 讲 氯及其重要化合物
目录
01 课标达标练
题型01 氯及其重要化合物的性质及应用
题型02 含氯消毒剂的性质及应用
题型03 氯气的实验室制法
题型04 含氯化合物的制备
题型05 卤素及其化合物的性质及应用
题型06 卤素离子的检验
题型07 拟卤素、卤素互化物的性质及应用
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 氯及其重要化合物的性质及应用
1．氯及其化合物在生产生活中应用广泛。图示为氯元素的“价-类”二维图，下列叙述错误的是
A．a 和e 反应可制备b
B．c 可用于自来水杀菌消毒
C．d 的水溶液在空气中久置，溶液酸性减弱
1
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D．可用浓氨水检测输送b 的管道是否发生泄漏
【答案】C
【分析】分析氯元素的“价类二维图”可知，a 为HCl，b 为Cl2，c 为ClO2，d 为HClO，e 为氯酸盐，f 属于
次氯酸盐。
【详解】A．HCl 中氯元素化合价为-1 价、氯酸盐中氯元素化合价为+5 价，氯元素可以发生归中反应生成氯
气，A 正确；
B．ClO2 具有强氧化性，是重要的高效消毒剂，可用作自来水厂的水体消毒，B 正确；
C．HClO 为弱酸，见光易分解生成氯化氢和氧气，HCl 水溶液为强酸，溶液酸性增强，C 错误；
D．浓氨水挥发的氨气和氯气发生反应生成氯化铵小颗粒：
，可观察到白烟，能
用浓氨水检测输送b 的管道是否发生泄漏，D 正确；
故选C。
2．下列关于氯及其化合物的说法正确的是
A．
能使湿润的有色布条褪色，说明
具有漂白性
B．实验室可用
和浓硫酸加热制取少量
气体
C．“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）可以与“84”消毒液混合使用
D．可用
试纸测定等浓度
与
溶液的
，比较二者酸性强弱
【答案】B
【详解】A. 氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）具有漂白性，而非
氯气本身具有漂白性，A 错误；
B. 实验室可用氯化钠和浓硫酸加热制取少量氯化氢气体（2NaCl + H2SO4(浓)
NaHSO4+ HCl↑），B 正确；
C.“洁厕灵”（含盐酸）与“84”消毒液（含NaClO）混合会产生有毒的氯气（Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑ +
H2O），不可混合使用，C 错误；
D. 次氯酸（HClO）具有强氧化性，会漂白pH 试纸，无法用pH 试纸测定其pH 值，D 错误；
故选B。
3．氯及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．反应①中含4molHCl 的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为
B．100mL0.1mol/LNaClO 溶液中，ClO-的数目为0.01NA
C．将1molCl2通入水中，所得氯水中ClO-、HClO、Cl2、Cl-粒子数之和为2NA
D．标准状况下，22.4LCl2参加反应②，转移的电子数目为NA
【答案】D
2
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【详解】A．随着反应的进行，浓盐酸浓度降低，反应停止，生成Cl2的数目小于1mol，A 错误；
B．由于ClO-会水解，题述溶液中ClO-的数目小于0.01NA，B 错误；
C．将1molCl2通入水中，根据氯元素守恒：
，所得氯水中
ClO-、HClO、Cl2、Cl-粒子数之和小于2NA，C 错误；
D．Cl2与碱的反应为歧化反应：
，22.4L 即
=1molCl2参加反应，转
移的电子数目为NA，D 正确；
故答案为：D。
02 含氯消毒剂的性质及应用
4．工业上将氯气通入到石灰乳中制备源白粉，制备流程如下。
下列有关说法正确的是
A．漂白粉是纯净物
B．“反应”中
是氧化剂，石灰乳是还原剂
C．将
通入到烧碱溶液中也可以制得具有漂白性的物质
D．工业上制备漂白粉的离子方程式为
【答案】C
【分析】向石灰乳中通入氯气发生反应：
，蒸发后过滤得到漂白粉，
主要成分为氯化钙和次氯酸钙。
【详解】A．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物，A 错误；
B．从制备方程式可知，氯气既是氧化剂，又是还原剂，B 错误；
C．将氯气通入烧碱溶液中，发生反应：
，次氯酸钠具有漂白性，C 正确；
D．石灰乳应写成化学式，根据漂白粉制备的化学方程式可知离子方程式应为：
，D 错误；
故选C。
5．氯及其化合物在生产生活中应用广泛。如图为氯元素的“价类”二维图，下列叙述正确的是
3
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A．工业上常将b 通入NaOH 溶液中制备漂白粉
B．c 可用作自来水厂的水体消毒剂
C．1mol 的b 溶于水后，溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=lmol
D．d 为弱酸，可用pH 试纸测定其溶液的pH
【答案】B
【分析】根据氯元素的“价类”二维图可知，a 为HCl、b 为Cl2、c 为ClO2、d 为HClO、e 为氯酸盐、f 为次
氯酸盐。
【详解】A．工业上常将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，A 错误；
B．ClO2是重要的高效消毒剂，可用作自来水厂的水体消毒剂，B 正确；
C．根据：
、
可知，溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)＜lmol，
C 错误；
D．d 为HClO，具有漂白性，可导致pH 试纸褪色，D 错误；
答案选B。
6．84 消毒液是主要用于环境和物体表面的含氯消毒剂。下列说法错误的是
A．制备84 消毒液时涉及的主要反应的化学方程式为
B．84 消毒液的有效成分是NaClO
C．84 消毒液与漂白粉的漂白、消毒原理不同
D．将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉可作纸张的漂白剂
【答案】C
【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、水和氯化钠，次氯酸钠是84 消毒液有效成分，则制
备84 消毒液时涉及的主要反应的化学方程式为
，A 正确；
B．NaClO 具有氧化性，可用于杀菌消毒，是84 消毒液的有效成分，B 正确；
C．84 消毒液与漂白粉的有效成分均为次氯酸盐，利用氧化性进行漂白、杀菌消毒，原理相同，C 错误；
D．将氯气通入石灰乳中得到漂白粉，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，可作纸
张的漂白剂，D 正确；
4
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答案选C。
03 氯气的实验室制法
7．实验室用
与浓HCl 常温下反应制取并收集
，下列装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取
B．用装置乙除去
中的HCl
C．用装置丙收集
D．用装置丁吸收尾气中的
【答案】B
【详解】A．在实验室中可以用
和浓
不加热来代替
和浓
加热制取氯气，A 能达到实
验目的；
B．NaCl 固体不能吸收HCl 气体，不能除去氯气中的HCl，B 不能达到实验目的；
C．该装置为向上排空气法，氯气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，C 能达到实验目的；
D．氯气能与NaOH 溶液反应生成NaCl、NaClO 和H2O，所以可以用NaOH 溶液来吸收氯气尾气，D 能达到
实验目的；
故答案为：B。
8．实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错
误的是
A．①②③
B．①②④
C．②③④
D．①③④
【答案】C
5
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【详解】①中浓盐酸与二氧化锰共热反应制备氯气，①正确；
②中氯气能与氢氧化钠溶液反应，则不能用盛有饱和氢氧化钠溶液的装置②除去氯气中的氯化氢，②错
误；
③用盛有浓硫酸的装置干燥氯气时，气体应从长管进、短管出进行洗气，③错误；
④中澄清石灰水的浓度低、吸收尾气的效果不好，应选NaOH 溶液进行尾气处理，④错误；
综上，②③④错误，故选C。
9．下列制备、干燥、收集
，并进行喷泉实验的原理与装置能达到实验目的的是
A．制备
B．干燥
C．收集
D．喷泉实验
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．MnO2与浓盐酸在常温下不反应，二者反应需要加热，A 不正确；
B．碱石灰是NaOH 和CaO 的混合物，呈碱性，能吸收Cl2，不能用于干燥Cl2，B 不正确；
C．由于Cl2的密度比空气大，收集Cl2时，应使用向上排空气法，导气管应长进短出，C 不正确；
D．Cl2能与NaOH 溶液反应生成可溶于水的物质，使烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，D 正确；
故选D。
04 含氯化合物的制备
10．以电石渣[主要成分为
]为原料制备
的流程如图1。
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已知：
i．加热氯化时会生成
可进一步转化为
。
ii．相关物质在水中的溶解度曲线如图2。
下列说法不正确的是
A．氯化时生成
的反应为
B．适当降低通入
的速率并充分搅拌，可提高
的利用率
C．若滤渣中无
，滤液中
约为
D．转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到
粗品
【答案】C
【分析】电石渣[主要成分为
]加水打浆后得到
溶液，向其中通入氯气并加热会生成
，
可进一步转化为
，过滤，往滤液中加入KCl，经蒸发浓缩、冷却结晶，可
得到
粗品。
【详解】A．结合分析知，加热氯化时会先生成
可进一步转化为
，根据氧
化还原反应的得失电子守恒和原子守恒，生成
的反应为
，A 正
确；
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B．适当降低通入
的速率并充分搅拌，可增加反应物的接触时间和接触面积，从而使反应更充分，可提
高
的利用率，B 正确；
C．氯化过程中，
先和氯气反应生成Ca(ClO)2、
和水，然后Ca(ClO)2分解生成了
，由
知，分解产生的
为
，
但前面
和氯气反应也生成了
，滤液中
并非约为
，C 错误；
D．KClO3溶解度比Ca(ClO3)2小，且KClO3的溶解度随温度变化较大，因此通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法得
到KClO3的晶体，D 正确；
故选C。
11．
是一种安全高效灭菌消毒剂，实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备纯净干燥的
，装置
如图所示。
已知：
易溶于水，
时液化成红棕色液体。下列说法错误的是
A．导管a 可平衡压强，可以使浓盐酸顺利流下
B．装置中加入饱和食盐水，既可除去
，也可用于储存
C．
装置中发生的反应为
D．检验装置中收集
是否有
可用湿润的淀粉
试纸
【答案】D
【分析】浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，b 中为饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl 并储存
，c 中盛
放浓硫酸用于干燥氯气，d 中NaClO2与氯气反应制备ClO2，e 用于收集ClO2，据此分析；
【详解】A．导管a 连通分液漏斗和烧瓶，可平衡压强，可以使浓盐酸顺利流下，A 正确；
B．b 装置中加入饱和食盐水，实验过程中打开和之间的旋塞，可除去
，实验结束，关闭旋塞，可
用于储存
，B 正确；
C．
装置
与
反应制
，根据氧化还原反应规律，
装置中发生的反应为
，C 正确；
D．
具有强氧化性，也能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝，D 错误；
故选D。
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12．亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制
备亚氯酸钠的工艺流程如图所示。已知高浓度的ClO2易爆炸，下列说法不正确的是
A．“反应1”需要通入N2稀释ClO2，以防发生爆炸
B．“反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 2∶
C．“反应1”中ClO2是还原产物，母液中主要成分是Na2SO4
D．若还原产物均为Cl-时，ClO2的氧化能力是等物质的量Cl2的2.5 倍
【答案】B
【分析】由题给流程可知，反应1 为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，反应2
为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠在55℃条
件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠，据此分析。
【详解】A．已知高浓度的
易爆炸，反应1”需要通入
稀释
，以防发生爆炸，A 正确；
B．“反应2”中发生反应的化学方程式为
，H2O2是还原剂，ClO2
是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 1∶，B 错误；
C．反应1 中二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，Cl 元素化合价由+5 价下降到+4
价，
是还原产物，母液中主要成分是
，C 正确；
D．1 molCl2完全反应转移2mole-，1mol
完全反应转移5 mole-，所以等物质的量的
氧化能力是
的2.5 倍，D 正确；
故选B。
05 卤素的性质及应用
13．某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(
均为浸有相应试液的棉花，夹持装置
略)。下列说法正确的是
A．具支试管中发生反应的化学方程式为
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B．若
处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性
C．若处褪色，说明
与
发生反应
D．若
处褪色，说明
具有漂白性
【答案】A
【详解】A．“84 消毒液”的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的化学方程
式为
，A 正确；
B．具支试管产生氯气，在a 处遇KBr 发生置换反应生成Br2，溶液变橙色，可得氧化性Cl2>Br2，b 处氯气和
KI 反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，可得氧化性：Cl2>I2，但不能证明I2与Br2的氧化性强弱，B 错误；
C．浓盐酸具有挥发性，HCl 气体也能与酸性
溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，不能说明是
与
发生反应，C 错误；
D．氯气和NaOH 溶液反应生成NaCl 和NaClO，溶液碱性变弱，酚酞溶液褪色，不是氯气的漂白性造成
的，D 错误；
故选A。
14．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是
A．E 处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
B．F 处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C．E 处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2
D．G 装置中NaOH 溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O
【答案】B
【详解】A．E 处棉花球变成黄色，说明发生反应
，则Cl2的氧化性比Br2强，A 正确；
B．在F 处，可能是未反应完的Cl2与KI 发生反应置换出I2，使淀粉变蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2强，
B 错误；
C．E 处棉花球变成黄色，说明生成Br2，则E 处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2，C 正确；
D．G 处为尾气处理装置，Cl2与NaOH 溶液反应的离子方程式为2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O，D 正确；
答案选B。
15．按如图装置进行实验，闭合开关一段时间后，下列说法正确的是
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A．滴加铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀
B．U 形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和O2
C．a 处红布条褪色，说明Cl2具有漂白性
D．b 处出现蓝色，说明还原性：I﹣>Cl﹣
【答案】D
【分析】Fe 电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，石墨电极为阳极，电极反应式为：2Cl﹣
2e
﹣
﹣=Cl2↑，氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，据此分析。
【解析】A．Fe 电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，无Fe2+生成，滴加铁氰化钾溶液，不
能产生蓝色沉淀，A 错误；B．由分析知，U 形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和H2，B 错误；C．a 处红
布条褪色，说明氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，C 错误；D．b 处出现蓝色，则
发生反应：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，还原剂的还原性大于还原产物，则还原性：I﹣>Cl﹣，D 正确；故选D。
06 卤素离子的检验
16．甲、乙、丙三瓶溶液分别为NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则颜色无明显变化，再加
入丙溶液，溶液变为蓝色，则甲、乙、丙依次含有
A．NaBr NaCl KI
B．NaBr KI NaCl
C．KI NaBr NaCl
D．NaCl NaBr KI
【答案】D
【详解】甲、乙、丙三瓶溶液分别为NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则颜色无明显变化，
说明甲中含有氯化钠，再加入丙溶液，溶液变为蓝色，说明生成碘单质，说明丙溶液中含有碘化钾，则乙
溶液含有溴化钠，
故选：D。
17．下列有关卤素单质及
的检验方法正确的是
A．可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的
B．用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别
和
C．向某溶液中加入氯水后振荡，再加入
振荡，下层显示紫色，说明原溶液中一定含有
D．向某溶液中滴加
溶液和稀硝酸，产生淡黄色沉淀，说明原溶液中一定含有
【答案】D
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【详解】A．使淀粉溶液变蓝的是
而不是
，故无法完成检验；
B．
和
均能将
氧化为
，而使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故无法完成鉴别；
C．原溶液中也可能含有
不含
，故无法完成检验；
D．
与
反应生成淡黄色沉淀，且该沉淀不溶于稀硝酸，能完成检验；
综上所述，正确的是D 项，故答案为D。
18．鉴别NaCl、NaBr、NaI 这三种无色溶液，可以选用的试剂是
①碘水、淀粉溶液；②氯水、CCl4；③溴水、苯；④稀硝酸、AgNO3溶液；⑤FeCl3溶液、CCl4
A．②④
B．④⑤
C．①②④
D．②③⑤
【答案】A
【分析】鉴别NaCl、NaBr、NaI，可根据阴离子的性质不同以及氧化性强弱Cl2>Br2>I2判断反应的可能性，
并结合萃取现象及卤化银沉淀的颜色进行检验。
【详解】①均不与碘水反应，现象相同，不能鉴别，①错误；
②氯水与NaBr、NaI 反应分别生成溴、碘，则再加四氯化碳，出现不同现象，分别为分层后下层橙红色、
分层后下层为褐色，现象不同，可鉴别，②正确；
③只有NaI 与溴水反应，不能鉴别NaCl、NaBr，③错误；
④分别生成AgCl、AgBr、AgI 沉淀，现象分别为白色、浅黄色、黄色，产生的沉淀都不能溶于硝酸，可鉴
别，④正确；
⑤FeCl3溶液只能与NaI 溶液反应，反应后加入CCl4，振荡后下层显紫色，但不能鉴别NaCl、NaBr，⑤错
误；
可见能够鉴别三种物质的试剂是②④，故合理选项是A。
07 拟卤素、卤素互化物的性质及应用
19．氰
的化学性质与卤素
很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于
和
之间，下列
有关反应方程式不正确的是
A．
和NaOH 溶液反应：
B．
和HCN 反应：
浓)=
C．向KCN 溶液中加入碘水：
D．在NaBr 和KCN 混合溶液中通入少量
：
【答案】C
【分析】氰
的化学性质与卤素
很相似，
和水反应可生成HCN 和HCNO；
的氧化性比
弱，比
强，据此来分析即可。
【详解】A.
和NaOH 溶液反应可以类推氯气和氢氧化钠溶液的反应，所以反应的离子方程式为：
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，故A 正确；
B.
和HCN 反应可以类推二氧化锰和浓盐酸的反应，所以化学方程式为：
，故B 正确；
C.向KCN 溶液中加入碘水，可以类推置换反应，
的氧化性比
强：不能发生反应
，故C 错误；
D.在NaBr 和KCN 混合溶液中通入少量
，
的氧化性比
弱，所以溴离子还原性小于
离子，先
发生反应
，故D 正确；
答案选C。
20．原子团SCN 化合价为
价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子
还原性强弱顺序为
，又知氧化性
，下列反应不正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【分析】依据拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为
，又知氧化性
，可知：氧
化性强弱顺序为：
。
【详解】A.若
能够发生，则氧化性
，故A 错误；
B.氧化性：
，依据氧化还原反应强弱规律可知：
能够发生，故
B 正确；
C.氧化性：
，二氧化锰能氧化氯离子生成氯气，则
能够发生，故C 正确；
D.氧化性：
，依据氧化还原反应强弱规律可知
，能够发生，故D 正
确；
答案选A。
21．已知BrCl 能发生下列反应（M 为+n 价的金属元素）：
nBrCl + 2M =MCln+ MBrn，BrCl + H2O =HCl + HBrO
以下结论不正确的是：
A．BrCl 具有和卤素单质相似的化学性质
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B．BrCl 与M 反应时，BrCl 只作氧化剂
C．BrCl 与NaOH 溶液反应生成NaCl 和NaBrO 两种盐
D．BrCl 与H2O 的反应中，BrCl 既作氧化剂又作还原剂
【答案】D
【详解】A.根据BrCl 与金属单质、水反应的方程式可知，BrCl 具有和卤素单质相似的化学性质，故A 正
确。
B.由于M 为+n 价的金属元素，M 与BrCl 发生反应时，M 元素的化合价由0 价升至+n 价，M 为还原剂，Br
元素的化合价由+1 价降至-1 价，BrCl 只作氧化剂，故B 正确；
C.根据BrCl 与水反应的方程式，BrCl 与NaOH 溶液反应生成NaCl 和NaBrO 两种盐，故C 正确；
D.BrCl 中Br 元素的化合价为+1 价、Cl 元素的化合价为-1 价，反应BrCl + H2O =HCl + HBrO 中各元素的化合价
没有发生变化，BrCl 既不是氧化剂又不是还原剂，故D 错误；
答案选D。
1．部分含
及
物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A．图中、e′对应含氧酸均为强电解质
B．工业上通过
来制备
C．利用a 还原c 或者d 可以消除氮氧化物的污染
D．久置的b′水溶液酸性会增强
【答案】B
【分析】a 为NH3，b 为N2，c 为NO，d 为NO2，e 为HNO3， a′为HCl，b′为Cl2，c′为HClO，d′为HClO3，e′
为HClO4；
【详解】A．e、e′对应含氧酸分别为
、
，均为强电解质，A 正确；
B．工业上用
的催化氧化先合成
，进一步制备
，并不通过合成
这一步骤，B 错误；
C．利用
还原
或
生成
，可以消除氮氧化物的污染，C 正确；
D．氯水会反应生成氯化氢和次氯酸，
见光分解生成
，酸性会增强，D 正确；
故选B。
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2．橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，
为阿伏加德罗常数
的值，下列说法正确的是
A．
中含有的质子数为
B．理论上反应①中每消耗
，生成的
分子数为
C．
晶体中，含有的
数目为
D．反应②中每有
参加反应，转移电子数为
【答案】C
【分析】由图可知，反应①次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应的化学方程式为
4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O；反应②与氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、氯酸钾和水，反应的化
学方程式为3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O。
【详解】A．缺标准状况下，无法计算5.6L 氯气的物质的量和含有的质子数，故A 错误；
B．由方程式可知，反应①中消耗0.1mol 氯化氢时，生成氯气的分子数为0.1mol×
×NAmol—1=0.05NA，故B
错误；
C．0.1mol 次氯酸钙晶体中含有次氯酸根离子的数目为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故C 正确；
D．由方程式可知，反应②中3mol 氯气参加反应时，反应转移电子的物质的量为5mol，则有0.3mol 氯气
参加反应时，转移电子的数目为0.1mol×5×NAmol—1=0.5NA，故D 错误；
故选C。
3．磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃。实验室可通过反应SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l) ΔH<0 制备，实验装置如图所示，下列说法正确的是
A．装置①中圆底烧瓶中的固体药品可能为KMnO4、KClO3或MnO2
B．依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节Cl2和SO2的流量
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C．装置②中盛放饱和食盐水，除去HCl 气体，装置③应置于冰水中
D．装置⑤中的浓硫酸可用质量分数为98.5%的硫酸
【答案】B
【分析】磺酰氯(SO2Cl2)的制备：SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l) ΔH<0，氯气和SO2在木炭作催化剂的作用下合成
SO2Cl2，因SO2Cl2是一种无色液体，极易水解生成硫酸和盐酸，遇潮湿空气会产生白雾，因此要保证参加反
应的氯气和SO2是干燥的，同时要防止空气中的水汽进入③中，为了减小生成物的损失需要使用冷凝管冷
凝回流，同时要利用碱石灰吸收SO2和氯气的尾气防污染，反应后的液体混合物可利用蒸馏进行分离，①
装置用于制备氯气，②装置：干燥装置氯气，防止SO2Cl2的水解，③装置：制备磺酰氯，碱石灰可防止外
界空气中的水蒸气进入，并吸收未反应的氯气和二氧化硫，④装置：干燥二氧化硫，⑤装置：浓硫酸和亚
硫酸钠固体制备二氧化硫，以此解答该题。
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应制备氯气，A 错误；
B．由方程式可知二氧化硫和氯气的化学计量数为1：1，气体流量可通过观察②、④中单位时间内的气泡
数来调节，B 正确；
C．氯化氢对物质的制备无影响，应用浓硫酸，用于除去水，C 错误；
D．质量分数为98.5%的浓硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，反应速率较慢，故装置⑤中的浓硫酸不可用
质量分数为98.5%的硫酸，D 错误；
故选B。
4．一种制备
粗产品的工艺流程如图。已知：纯
易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为
10%以下。
下列说法正确的是
A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
B．流程中
做还原剂
C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂
D．吸收塔中温度不宜过低，否则会导致
产率下降
【答案】B
【详解】分析：
在稀硫酸中溶解，通入
在发生器中发生氧化还原反应，生成
和
，
通过鼓入空气，防止
浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中
与双氧水、氢氧化钠反应生成
和氧气，再经过一系列操作得到
粗产品。
A．
具有强氧化性，可以氧化
，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，错误；
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B．
与双氧水、氢氧化钠反应生成
和氧气，流程中
做还原剂，正确；
C．发生器中鼓入空气的主要目的是防止
浓度过高，因为纯
易分解爆炸，错误：
D．在吸收塔中
与双氧水、氢氧化钠反应生成
和氧气，温度过低反应速率慢，但是不一定会导
致
产率下降，错误；
故选B。
5．
和
两种气体的制备和性质一体化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是
A．利用该装置制备
可以采用铜单质与浓硫酸反应
B．
两处的溶液变色的原理相同，均体现
的还原性
C．
两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红
D．试剂瓶C 中的溶液若是氯化钙溶液，则可能会出现白色沉淀
【答案】D
【详解】A．采用Cu 与浓硫酸反应制备
时需要加热，该装置中无加热装置，A 错误；
B．
处的酸性
溶液褪色体现了
的还原性，原理为
，
处品红溶液遇
会发生褪色，体现了
的
漂白性，B 错误；
C．
两处的实验现象不一样，
处湿润的蓝色石蕊试纸只变红不褪色，B—3 处湿润的蓝色石
蕊试纸先变红后褪色，褪色是因为生成了具有强氧化性的
，C 错误；
D．试剂瓶
中的溶液若是CaCl2溶液，则可能会出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为
，D 正确；
故答案选D。
6．亚硝酰氯(
，熔点为
，沸点为
)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气
体，遇水发生反应：
。
可由
与
在一定条件下反应得到，相
关实验装置如图所示。
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(1)盛放无水
的装置名称为 ；
分子中各原子均满足8 电子稳定结构，则
的电子式
为 。
(2)装置
中发生反应的离子方程式为 。
(3)制备
：
①排
、
中的空气：先打开
、
、
中的 。关闭
、
、
中的 ：打开
中分液
漏斗活塞。滴入适量稀硝酸，
中出现红棕色，待红棕色消失后关闭
，可观察到
中 (填现
象)，停止滴加稀硝酸。
②通反应气体：打开
中分液漏斗的活塞，当
中三口烧瓶内 (填现象)时，再通入
。
(4)
纯度的测定(设杂质不参与反应)：
a．称量
中所得液体
溶于水，配制成
溶液、取出
于锥形瓶中；
b．加入
溶液(过量)；
c．向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖；
d．加入几滴
溶液作指示剂，用
标准溶液滴定过量的
溶液，重复实
验操作三次，消耗标准溶液的体积平均为
。[已知
，
]
①滴定过程中应控制溶液的
，理由是 。
②
的纯度为
。(保留三位有效数字)
③在滴定终点时，若仰视读数，会导致测得的
的纯度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】(1)球形干燥管
(2)
(3)K1、K2 K3 锥形瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 充满黄绿色气体
(4)防止三价铁水解 92.2 偏低
【分析】本实验的目的是制备NOCl，该物质遇水易水解，制备过程要保持干燥；装置A 中利用铜和稀硝酸
反应生成NO，装置B 对NO 进行干燥之后进入装置C 中；F 装置用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，浓盐酸易
挥发，水会蒸发，氯气中混有HCl 和H2O，E 装置除去氯气中的HCl，D 装置除去氯气中的水，氯气与NO 在
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C 中反应生成NOCl，据此解答。
【详解】（1）由图可知，盛放无水
的装置名称为球形干燥管；
分子中各原子均满足8 电子稳
定结构，结构中氮形成三个键，氧形成两个键，氯形成一个键，则
的电子式为
；
（2）由分析可知，装置
中高锰酸钾和浓盐酸发生反应生成氯气，离子方程式为
；
（3）①A、B 装置内一开始有空气，空气中的氧气与NO 反应生成红棕色的NO2，实验开始前，要先排除
A、B 装置内的空气，空气排尽后，B 装置将无红棕色气体，为无色，因此实验开始时，先打开K1、K2，关
闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，产生NO 气体，当观察到B 中红棕色完全消失时，说明装置
中充满NO，关闭K1，装置A、B 中气体压强增大，则观察到锥形瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；
②由于三颈瓶中存在空气，应该用氯气将其赶出，故打开
中分液漏斗的活塞，当
中三口烧瓶内充满黄
绿色气体时，再通入
；故答案为：K1、K2；K3；锥形瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；充满黄绿色
气体；
（4）①该滴定过程中使用的指示剂为
，其中三价铁容易水解，则滴定过程中应控制溶液的
，理由是防止三价铁水解；
②硝酸银的物质的量，
，过量银离子对应的
的物质的量
，考虑溶度积的影响，NOCl 的物质的量为
，纯度：
；
③仰视读数导致KSCN 体积偏大，计算出的NOCll 纯度偏低。
1．（2024·福建卷）多卤离子
在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下：
离子
分解反应
平衡常数值
K
下列说法错误的是
A．
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B．上述分解反应均为氧化还原反应
C．共价键极性：
D．
可分解为
和
【答案】B
【详解】A．已知电负性
，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致
比
更容易断裂，所
以电离程度
＞
，
，A 正确；
B．每个碘离子可以与一个碘分子结合，形成
，这个过程中，
离子能够离解成碘和碘离子，形成平衡
反应：
，所以溶液中存在
的电离平衡，此变化不是氧化还原反应，
、
中碘元素是
价，氯元素是
价，
和
中，碘元素是
价，溴元素是
价；三个变化过
程中，各元素化合价都没有改变，不是氧化还原反应，B 错误；
C．同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，因此氯的电负性大于溴的电负性，形成共价键的两元素之间
的电负性的差值越大，则键的极性越强，因此共价键极性的大小关系为
，C 正确；
D．已知电负性
，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致
容易断裂产生为
和
，D 正确；
故答案选B。
2．（2023·福建卷）稀有气体氙的氟化物
与
溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如
下：
与水反应
与
溶液反应
i．
ii．
iii．
iv．
下列说法错误的是
A．
具有平面三角形结构
B．
的还原性比
强
C．反应i～iv 中有3 个氧化还原反应
D．反应iv 每生成
，转移
电子
【答案】A
【详解】A．Xe 原子以sp3 杂化轨道成键，
分子为三角锥形分子，A 错误；
B．由iii、iv 两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，
可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还
原反应，故可知：
的还原性比
强，B 正确；
C．i、ii、iv 三组化学反应均为氧化还原反应，C 正确；
D．分析iv 可知，每生成一个
，整个反应转移6 个电子，故每生成
，转移
电子，D 正确；
故选A。
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3．（2022·福建卷）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是
A．用硫磺处理洒落在地上的水银：
B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：
C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：
D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：
【答案】B
【详解】A．S 和Hg 发生化合反应生成HgS，可以用硫磺处理洒落在地上的水银，方程式为：
，处理方法和对应的反应方程式正确，不合题意；
B．Ag 不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，处理方法和对应的反应方程式均错误，符合题意；
C．蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为SO2，可以用NaOH 溶液吸收SO2，离子方程式为：
，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意；
D．电解饱和食盐水时阳极产生的气体为Cl2，可以用NaOH 溶液吸收Cl2，离子方程式为：
，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意；
故选B。
4．（2025·山东卷）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是
A．用明矾净化黄河水
B．用漂白粉漂白蚕丝制品
C．用食醋去除水壶中水垢
D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂
【答案】B
【详解】A．明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，A 正确；
B．漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B 不正
确；
C．食醋中的醋酸与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）反应生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C 正确；
D．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D 正确；
故选B。
5．（2025·浙江1 月卷）关于实验室安全，下列说法不正确的是
A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用
溶液冲洗
B．实验室制备
时，可用
溶液吸收尾气
C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
D．
难溶于水，可用
处理废水中的
，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理
【答案】C
【详解】A．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，将其稀释，然后用弱碱性物质如3%~5%的
NaHCO3溶液进行中和，A 正确；
B．Cl2是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，利用NaOH 溶液进行尾气处理，B 正确；
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C．水银是重金属，有毒，硫能与汞反应生成硫化汞，若不慎有水银洒落，可撒上硫粉进行处理，C 错误；
D．PbS 难溶于水，Na2S 可与Pb2+反应生成硫化物沉淀，因此处理废水中Pb2+等重金属离子常用沉淀法，D
正确；
故选C。
6．（2025·安徽卷）用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是
选
项
劳动项目
化学知识
A
用大米制麦芽糖
淀粉水解生成麦芽糖
B
用次氯酸钠溶液消毒
次氯酸钠溶液呈碱性
C
给小麦施氮肥
氮是小麦合成蛋白质的必需元素
D
用肥皂洗涤油污
肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．淀粉在酸性或酶催化下水解生成麦芽糖，用大米制麦芽糖符合该过程，A 正确；
B．次氯酸钠的消毒作用源于其水解生成的HClO 具有强氧化性，而非溶液呈碱性，B 错误；
C．氮元素是植物合成蛋白质、叶绿素等的必需元素，施氮肥解释合理，C 正确；
D．肥皂中的高级脂肪酸钠含亲水基（羧酸根）和疏水基（长链烷基），可乳化油污，解释正确，D 正确；
故选B。
7．（2025·北京卷）
时，在浓
溶液中通入过量
，充分反应后，可通过调控温度从反应后的
固液混合物中获得
和
固体。已知：
、
、
溶解度(S)随温度变化关系如下
图。
下列说法不正确的是
A．通入
后开始发生反应：
B．
时，随反应进行
先析出
C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出
固体
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D．在冷却结晶的过程中，大量
会和
一起析出
【答案】D
【详解】A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为
，A 正确；
B．
时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，
逐渐增多，则最先析出，B 正确；
C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出
固体，C 正确；
D．由于氢氧化钠的溶解度随温度的变化趋势较小，次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，在冷却结
晶的过程中，
会大量析出，氢氧化钠则不会，D 错误；
故选D。
8．（2025·广东卷）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
浓硝酸具有强氧化性
B
向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸具有脱水性
C
与
可生成蓝色物质
KSCN 溶液可用于检验
D
与浓盐酸共热，生成黄绿色气
体
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因果关
系错误，A 不符合题意；
B．浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B 符合题意；
C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+，而KSCN 用于检验Fe3+，两者无直接因果关系，C 不符合题
意；
D．MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应，与Cl2和SO2的反应无因果关系，D 不符合题意；
故选B。
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