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第01 讲 氯及其重要化合物
目录
01 课标达标练
题型01 氯及其化合物的性质与应用
题型02 氯及其化合物的转化
题型03 有关氯及其化合物的实验探究
题型04 有关氯及其化合物的工艺流程
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 氯及其化合物的性质与应用
1．“劳动成就梦想”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用
14C 测定文物的年代
碳原子核外有6 个电子
B
用小苏打作原料烘焙面包
NaHCO3受热易分解产生CO2
C
用白醋除去水壶中的水垢
白醋可溶解碳酸钙等沉淀
D
用ClO2作自来水消毒剂
ClO2具有氧化性
2．下列四种物质在处理水体时作用原理与其它几种不同的是
A．
B．
C．明矾
D．液氯
3．下列实验操作不合理是
1
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A．分离乙酸乙酯和
溶液
B．验证铁粉与水蒸气反应
C．除去
中的HCl
D．配制
溶液
时，洗涤，转移溶液
02 氯及其化合物的转化
4．（2025·皖南八校三模）下列选项中的物质不能按图示路径进行一步转化的是
选项
甲
乙
丙
A
NaCl
Na
B
C
D
HClO
NaClO
5．部分含Cu 或Fe 物质的分类与相应化合价关系如图所示。已知CuCl 难溶于水，为白色沉淀，下列推断
不合理的是
2
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A．若a 和
直接反应，则产物中一定不存在i
B．若a 和S 直接反应，则产物中一定不存在c
C．h 溶于HCl 后，溶液呈蓝色，则一定会有a 生成
D．盐为氯化物时，把f 的水溶液加热蒸发，一定得到g
03 有关氯及其化合物的实验探究
6．利用下列装置可实现实验目的的是
A．制备并收集
B．制备氯气
C．定量制备氧气
D．制备
7．实验室中利用如图所示装置进行
的相关实验，其中，能够达到预期目的的是
3
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A．制备
B．除杂
C．验证
与
的反应
D．验证
能否与水反应
8．有关氯气的微型探究实验装置如图4。实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是
A．①处先变红后褪色，说明Cl₂ 具有酸性和漂白性
B．②处变蓝，说明元素非金属性：I＞Cl
C．③处颜色变浅，说明氧化性：Cl2＞KMnO4
D．④处可吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代
9．下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向
溶液中滴加少量氯水，充
分反应后再加入淀粉
溶液
溶液先变橙黄色，后变蓝
色
氧化性：
B
将
气体通入
溶液中
生成白色沉淀
该沉淀是
C
向稀硝酸中加入过量铁粉，充分
反应后滴加
溶液
有气体生成，滴加
溶液后溶液呈红
色
稀硝酸将
氧化成
D
向溴水中加入苯，振荡后静置
水层颜色变浅
溴与苯发生了取代反应
10．氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着重要的应用。请回答下列问题：
(一)某兴趣小组用如图装置在实验室制备氯气。
4
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（1）图示装置中仪器a 的名称为 。装置中制备Cl2的化学方程式为 。
(二)探究盐酸与MnO2的反应。
（2）不同温度下MnO2与盐酸反应的平衡常数如表所示。
温度T/℃
50
80
110
平衡常数K
MnO2与盐酸的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
（3）实验采用4mol∙L-1的盐酸与一定量的MnO2反应时，没有产生明显实验现象。小组同学猜测可能的原
因是：
猜想1.反应温度低；
猜想2.___________。
请完成如下实验设计并证明上述猜想是否成立。
序号
试剂
反应温度
现象
Ⅰ
40mL4mol∙L-1盐酸、一药匙MnO2
65℃
无明显现象
Ⅱ
___________盐酸、一药匙MnO2
80℃
无明显现象
Ⅲ
40mL7mol∙L-1盐酸、一药匙MnO2
65℃
产生黄绿色气体
①上述猜想2 为 ，表中实验Ⅱ所用试剂中盐酸的规格为 ；根据上述实验可知猜想
(填“1”或“2”)成立。
②实验Ⅰ中无明显现象的原因可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计实验进行探究：
由上述实验结果可知MnO2氧化盐酸的反应中，c(H+)变化的影响 (填“大于”或“小于”)
c(Cl-)。
③为探究c(H+)变化究竟是影响了MnO2的氧化性还是影响了Cl-的还原性，用如图所示装置(A、B 均为石墨
电极，恒温水浴加热装置省略)进行实验。
5
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序号
操作
现象
i
K 闭合
指针向左偏转
ⅱ
向U 形管a． (填“左侧”
或“右侧”)滴加浓硫酸至
c(H+)≥7mol∙L-1
指针偏转幅度变化不大
ⅲ
b．
指针向左偏转幅度c．
U 形管左侧发生的电极反应为d。 ；将i 和ⅱ、ⅲ作对比，得出结论：MnO2氧化盐酸的反应
中，HCl 的还原性与c(H+)无关；MnO2的氧化性与c(H+)有关，c(H+)越大，MnO2的氧化性越强。
④为测定实验Ⅲ的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学取实验Ⅲ中反应残余液10mL，稀释10 倍后取
20mL 用1.00 molL-1的NaOH 溶液滴定，消耗NaOH 溶液的体积为bmL，则实验Ⅲ的反应残余液中盐酸的
浓度为 mol∙L-1。
04 有关氯及其化合物的工艺流程
11．（2025·安徽师范大学附属中学模拟）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．硫酸工业：
B．金属Mg 制备：
C．纯碱工业：
D．HCl 制备：
和
12．（2025·安徽省皖江名校联考）用苦卤(含
、
、
、
、
等离子)可提取溴，其生产流程
如图所示：
下列说法不正确的是
A．采用空气吹出、吸收、酸化来获得
的溶液，是为了富集溴，提高
的浓度
6
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B．若吸收塔中的溶液含
，则吸收塔中反应的离子方程式为
C．若将
通入浓纯碱溶液，可制得高浓度的HClO 溶液
D．用
氧化500t(溴元素质量分数为
)苦卤制
，至少消耗
(标准状况)为
13．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以
形式存在)的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．经①和④所得溶液中，
后者小于前者
B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂
C．若②和⑤中分别得到等量
，则消耗的
D．由⑥能得到碘产品是因为碘分子为极性分子，与溶液中的其他微粒间的作用力较弱
1．已知
为紫色固体，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生
，
在碱性溶液中较稳定。现利用如下装置(夹持装置略)制备
，发生反应
，并设计以下方案探究
能否氧化
产生
。
下列说法错误的是
方案Ⅰ
取三颈烧瓶中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体
中含有
。
方案Ⅱ
取少量溶液a，滴加KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。
7
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方案Ⅲ
用KOH 溶液充分洗涤三颈烧瓶中所得固体，再用KOH 溶液将
溶出，得
到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有
产生。
A．方案Ⅰ不能证明
氧化
产生
B．由方案Ⅱ知a 中含
离子，方案Ⅰ与方案Ⅱ结合能证明
氧化
产生
C．方案Ⅲ中能证明
氧化
产生
，但若未充分洗涤，则不能证明
D．该实验表明
和
的氧化性强弱受溶液酸碱性影响
2．（2025·皖南八校三模）下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
①将干燥的氯气通过一装有干燥的
pH 试纸的玻璃管②用一根玻璃棒蘸
取新制的氯水滴在pH 试纸上
①中玻璃管内的pH 试
纸无明显变化②中蘸
有新制氯水的pH 试纸
先变红后褪色
宜用pH 计测定新制氯水的pH，
而不宜用pH 试纸测定新制氯水
的pH
B
向盛有
溶液的试
管中滴入
溶液，
振荡后再滴入
溶液
试管中先产生白色沉
淀后有黄色沉淀
C
将金属M、Q 用导线连接并插入同一
个盛放NaOH 溶液的烧杯中
Q 表面无明显现象，
M 表面产生大量气泡
金属性：
D
用氯化铝溶液做导电性实验
电流表指针偏转
氯化铝属于离子化合物
3．（2025·安徽省A10 联盟最后一卷）由下列实验操作及现象能达到实验目的是
选项
实验目的
实验操作及现象
A
探究碳与硅的非金属性强弱
向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，将反应产生的气体直
接通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成
B
探究水和乙醇中O-H 键的极性强
弱
向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同
样大小的钠(约绿豆大)，前者反应更剧烈
C
验证氯气与水的反应存在限度
取两份等量新制氯水于试管中，分别滴加一定浓度的
AgNO3溶液和淀粉KI 溶液，前者有白色沉淀，后者
溶液变蓝色
D
验证Fe3O4中含Fe(Ⅱ)
将Fe3O4溶于浓盐酸后，滴加酸性KMnO4溶液，
KMnO4溶液褪色
8
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4．某小组为了探究KI3的性质，设计了如下实验[已知I (aq)⇌I2(aq)+I-(aq)]：
操作
试剂X(0.1 mol·L-1)
现象
Ⅰ．FeCl3溶液和淀粉溶
液
溶液变为蓝色
Ⅱ．AgNO3溶液
产生黄色沉淀
Ⅲ．AgCl 悬浊液
产生黄色沉淀
Ⅳ．Na2S2O3溶液
溶液变为无色
下列推断正确的是
A．由实验Ⅰ知，还原性：I->Fe2+
B．由实验Ⅱ知：加入AgNO3溶液时，发生了氧化还原反应
C．由实验Ⅲ知：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
D．由实验Ⅳ知：Na2S2O3具有还原性
5．锆英砂(主要成分为
)是目前生产金属锆和锆化合物的主要原料，通过直接氯化法生产
，联
产
，提高了资源利用效率。副反应为
。实验室模拟直接氯化法进行实验，并测定
产品纯度。实验装置如下(夹持装置略)：
已知：相关物质性质如下表
物质
熔点/℃
沸点/℃
性质
437
/
白色固体，遇水剧烈水解，331℃以上升华
-70
57.6
无色或淡黄色发烟液体，易水解
-23
76.8
难溶于水
回答下列问题：
9
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Ⅰ．制备
组装好仪器后，部分实验步骤如下：
①检查装置气密性②装入药品③……④关闭电炉，充分冷却
（1）装置E 的作用为 。
（2）装置A 中发生反应的化学方程式为 。
（3）步骤③为 。
（4）反应过程中，需要不断加热A、B 之间的玻璃管，其目的是 。
（5）使用如图装置进一步提纯C 中产品，获取
，下列说法错误的是_____。
A．仪器a 的作用是多次冷凝回流，增强分离效果
B．先从c 通入冷凝水，再打开电热套
C．应控制仪器a 顶端支管口处蒸气温度为76.8℃左右
D．仪器d 中盛装的试剂可以选用五氧化二磷
Ⅱ．测定
的纯度
ⅰ．取
产品于烧瓶中，通过安全漏斗加入足量蒸馏水，充分反应后过滤、洗涤沉淀，合并滤液、洗涤
液及安全漏斗中的液体，转移到容量瓶中配成100mL 溶液。
ⅱ．取
溶液于锥形瓶中，加入足量
溶液；
ⅲ．向锥形瓶中加入足量稀硝酸，再加入
的
溶液
，使
完全沉淀；
ⅳ．向其中加入
硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
ⅴ．加入指示剂，用
溶液滴定过量
至终点，记下所用体积为
。[已知：
，
]
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（6）安全漏斗的作用为 。
的质量分数= (列出算式)。若取消步骤ⅳ，则
的质量分数
(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
6．
是常见的氧化剂，能与许多还原性物质发生反应。
（1）实验室可利用
固体和浓盐酸混合快速制取氯气，反应的化学方程式为 。
（2）实验小组同学预测，在相同条件下，
固体可以将
氧化为
，从原子结构角度说明理由
。
（3）探究
的用量对
氧化产物的影响，进行如下实验，相关实验及现象如下：在4 支干燥洁净的
试管中，分别加入1 滴
溶液，15 滴
溶液，然后分别加入
固体，充分振荡
15 分钟，结果如下。
实验编
号
固体用量/g
实验现象
1
0.0047
无沉淀
2
0.0128
大量棕色沉淀
3
0.0188
少量浅棕色沉淀
4
0.0500
无色溶液，无沉淀
查阅资料：一定条件下，
和
都可以被
氧化为
。
①实验2 中产生的棕色沉淀是： 。
②对照实验2，请用离子方程式解释实验3 中沉淀量减少的原因 。
③实验小组补充实验证实了②中的分析，继续检验实验3 中的含碘微粒。取实验3 的上层清液于干燥洁净
试管中，加入淀粉溶液后无明显现象，继续逐滴滴加
溶液，溶液变蓝。用离子方程式解释现象变
化的原因 。
（4）小组同学在查阅资料过程中发现，
只有在酸性条件下才表现出氧化性，于是探究不同硫酸用
量对
氧化性的影响。相关实验及现象如下：称取7 份
固体，分别加入到7 份盛有1 滴
溶液的7 支试管中，第一支试管不加酸，另外6 支试管加入不同量的
溶液，边
滴加边振荡。实验结果如下：
编号
1
2
3
4
5
6
7
用
量/滴
0
5
7
9
11
13
15
实验现象
无色
溶液
颜色呈浅
棕黄色
颜色棕黄
色加深
颜色呈深
棕黄色
溶液无色，有
沉淀产生
溶液无色，有少
量沉淀产生
溶液无色，无
沉淀产生
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该实验得到的结论是 。
1．（2025·浙江1 月卷）关于实验室安全，下列说法不正确的是
A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用
溶液冲洗
B．实验室制备
时，可用
溶液吸收尾气
C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
D．
难溶于水，可用
处理废水中的
，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理
2．（2024·江苏卷）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．HCl 制备：
溶液
和
B．金属Mg 制备：
溶液
C．纯碱工业：
溶液
D．硫酸工业：
3．（2023·北京卷）完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A．实验室制
B．实验室收集
C．验证
易溶于水且溶液呈碱性
D．除去
中混有的少量
4．（2023·湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是
A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应
D．Li、Na、K 的金属性随其核外电子层数增多而增强
5．（2023·广东卷）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
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选
项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭
浓硫酸具有氧化性和脱水性
B
装有
的密闭烧瓶冷却后颜色变浅
转化为
的反应吸热
C
久置空气中的漂白粉遇盐酸产生
漂白粉的有效成分是
D
溶液导电性比同浓度醋酸强
溶液的
比醋酸的高
6．（2023·全国乙卷）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉
淀
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变
深
C
溴水颜色逐渐褪去
D
胆矾表面出现白色粉末
7．（2023·北京卷）一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中
代表
或
中的一种。下列说法正确的是
A．a、c 分别是
B．
既可以是
，也可以是
C．已知
为副产物，则通入水蒸气可减少
的产生
D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热
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