文档文本内容
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第02 讲 硫及其重要化合物
目 录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 硫及其氧化物.......................................................................................................................
知识点1 硫的性质及应用............................................................................................................................
知识点2 二氧化硫的性质及制取................................................................................................................
考向1 硫的性质............................................................................................................................................
考向2 二氧化硫的性质及制法....................................................................................................................
思维建模 检验SO2和CO2同时存在的一般流程
考点二 硫酸和硫酸盐.......................................................................................................................
知识点1 硫酸的性质.....................................................................................................................................
知识点2 硫酸根离子的检验........................................................................................................................
知识点3 硫酸的工业制备............................................................................................................................
考向1 硫酸的性质........................................................................................................................................
思维建模 浓硫酸与金属的反应规律
考向2 硫酸根离子的检验............................................................................................................................
考点三 硫及其化合物的相互转化...................................................................................................
知识点1 硫及其化合物间的转化................................................................................................................
知识点2 含硫物质的连续氧化....................................................................................................................
考向1 不同价态含硫物质的转化.................................................................................................................
考向2 有关硫及其化合物反应的实验探究................................................................................................
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
考点要求
考查形式
2025 年
2024 年
1
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硫及其化合物的
转化
选择题
非选择题
安徽卷T4（B 项），3 分
考情分析：
近两年的安徽卷试题对硫及其化合物的考查不多，主要出现在选择题中，考查硫及其化合物的转化关系的
判断。硫及其化合物的性质是高中化学的核心内容之一。基于硫元素的转化考查氧化还原反应是常考题
型，其不常见化合物多在工艺流程题、实验探究题中进行考查。从注重考查课本基础知识，逐渐向运用知
识解决实际问题的方向转变，符合高考命题注重应用性的趋势。
复习目标：
1.了解硫的原子结构特点及硫元素的存在。
2.理解与辨析硫及其重要化合物的主要性质、相互转化及应用。
3.了解硫及其重要化合物对环境的影响。
4.掌握 SO2的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法等)及检验。
5.了解硫酸的工业制法。
6.掌握 SO4
2-的检验方法。
2
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3
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4
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考点一 硫及其氧化物
知识点1 硫的性质及应用
1.硫元素的存在形态
游离态：火山口附近或地壳的岩层里；
化合态：主要以硫化物和硫酸盐的性质存在。
2.硫的物理性质：黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒
精，易溶于CS2.。
3.硫的化学性质
（1）与非金属单质反应
与氧气反应：S+O2
SO2
与氢气反应：S+H2
H2S
（2）与金属反应
与钠反应：2Na+S=Na2S
与铁反应：Fe+S
FeS
与铜反应：2Cu+S
Cu2S
与汞反应：Hg+S=HgS
得分速记
硫粉去除洒落的汞；硫与变价金属反应生成低价态化合物
（3）与NaOH 溶液反应：3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O
得分速记
碱溶液可用于清洗试管壁残留的硫
知识点2 二氧化硫的性质及制法
5
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1. SO2的物理性质
色、态、味
密度
溶解性
毒性
无色有刺激性气味的气体
比空气
大
易溶于水，通常状况下，1 体积水溶解约40 体积SO2
有毒
2. SO2的化学性质
（1）酸性氧化物的通性
①与水反应：SO2+H2O
H2SO3，H2SO3是中强酸，水溶液能使紫色石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试
液。
②二氧化硫能与碱、碱性氧化物等反应。
与NaOH 溶液反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 应用：用NaOH 溶液吸收SO2气体
与澄清石灰水反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
与CaO 反应：SO2+CaO=CaSO3
Na
③
2SO3溶液中通入SO2气体：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
（2）氧化性(如与H2S 反应)：SO2＋
2H
2S=3S
＋
2H
2O
（3）还原性
①催化氧化：2SO2+O2
2SO3 (可逆反应) 应用：工业上制取硫酸
②在溶液中，SO2、H2SO3、SO
与氧化性物质(如Cl2、Br2、I2、O2、H2O2、Fe3+、酸性KMnO4、硝酸等)反
应，产物是SO
。
SO2与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2与H2O2反应：SO2+H2O2=H2SO4
H2SO3被氧气氧化：2H2SO3+O2=2H2SO4
Na2SO3被氧气氧化：2Na2SO3+O2=2Na2SO4
SO2与Fe3+反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO
+2Fe2++4H+
SO
与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO
+2MnO +6H+ =5SO
+2Mn2++3H2O
（4）漂白性：使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。
得分速记
（1）SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色。
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（2）SO2能使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性，SO2和Cl2等体
积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。
（3）SO2不仅具有漂白性和还原性，还具有弱氧化性，具体体现为2H2S+SO2=3S↓+2H2O。
（4）SO2、CO2通入BaCl2溶液中都不会产生沉淀，但若通入NH3或加入NaOH 溶液，或把BaCl2改成
Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。
（5）SO2与碱溶液反应时，碱过量得正盐(SO
)、SO2过量得酸式盐(HSO )。
3. SO2的污染与治理
（1）来源：石油和煤的燃烧及含硫矿石的冶炼等。
（2）危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)
（3）治理：燃煤脱硫、改进燃烧技术、废气中的二氧化硫回收处理等。
得分速记
（1）硫酸型酸雨的形成过程(两条路径)：
有关化学方程式：
路径一：2SO2+O2
2SO3，SO3＋H2O=H2SO4
路径二：SO2+H2O
H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
（2）常见的SO2处理方法：
①钙基固硫法：用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫
转移到煤渣中，反应原理为：S＋O2
SO2，CaO＋SO2
CaSO3，2CaSO3＋O2
2CaSO4.
②氨水脱硫法：雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为：2NH3＋SO2＋
H2O=(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4.
③钠碱脱硫法：钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化
学方程式为：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3.
④双碱脱硫法：先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH 碱液可循环使用，化
学反应原理为：
吸收反应：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，2Na2SO3＋O2=2Na2SO4.
再生反应：Na2SO3＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4↓＋2NaOH。
4.二氧化硫的制备与性质实验
（1）实验室常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原
性、氧化性等。
①制取原理：Na2SO3＋
H 2SO4( 浓
)=Na
2SO4＋
SO
2↑ ＋
H 2O
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②综合实验装置
（2）实验室也可用铜片与浓硫酸共热反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还
原性、氧化性等。
①制取原理：Cu
＋
2H
2SO4( 浓
)
CuSO4＋
SO
2↑ ＋
2H
2O
②综合实验装置
考向1 硫的性质及应用
例1 实验：把
硫粉与
铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一
端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续蔓延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到
黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是
A．铁与硫的反应为放热反应
B．铁与硫反应生成硫化亚铁
C．黑色固体中可能含有铁的氧化物
D．实验过程发生的反应中，硫均作氧化剂
【答案】D
【解析】A．玻璃棒拿开后，从铁和硫反应剧烈进行，变成红热状态可以看出该反映是放热反应，A 正
确；
B．S 的氧化性较弱，发生反应
，B 正确；
C．实验最终得到了黑色固体，可能是铁的氧化物，C 正确；
D．实验过程产生了刺激性气味，推测是SO2，此时硫在反应中作为还原剂，D 错误；故选D。
【变式训练·变题型】干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中
的常用方法，其原理如图所示。下列说法不正
确的是
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A．单质硫为黄色固体
B．脱硫反应为
C．该方法中可循环利用的物质是
D．脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫速率
【答案】C
【解析】A．单质硫为黄色的固体，A 正确；
B．根据反应原理图可知，脱硫反应时H2S 与
生成
和H2O，化学反应为
，B 正确；
C．该方法中
为催化剂，参与脱硫反应，并可循环再生，因此可循环利用的物质是
，C 错误；
D．脱硫过程中，增大反应物的接触面积可以加快反应速率，提高脱硫效率，D 正确；
答案选C。
考向2 二氧化硫的性质及制取
例2 关于
和
的下列说法中，不正确的是
A．可用饱和
溶液除去
中少量的
B．澄清石灰水和酸性
溶液均可以区分
和
C．由
推知，可以发生反应：
D．二者溶解度的差异与分子的极性有关
【答案】B
【解析】A．饱和碳酸氢钠溶液能与二氧化硫反应生成二氧化碳，从而除去二氧化碳中少量的二氧化硫，A
正确；
B．澄清石灰水与二氧化碳和二氧化硫反应均生成白色沉淀，无法区分，酸性高锰酸钾溶液能被二氧化硫
还原而褪色，而二氧化碳不能和酸性高锰酸钾溶液反应，因此可以区分两者，B 错误；
C．由
可知碳酸的酸性比亚硫酸氢根强，因此亚硫酸根离子可以与碳酸发生反应
生成碳酸氢根离子和亚硫酸氢根离子，C 正确；
D．二氧化硫是极性分子，二氧化碳是非极性分子，由“相似相溶”原理可知二者溶解度的差异与分子的
极性有关，D 正确；故答案选B。
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思维建模 检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程如下：
流程设计
检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清的石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
注意 有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，
现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。
C 与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液
除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2.
例3 大约4000 年前，埃及人采用硫燃烧的产物来漂白白布匹。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中能达
到相应目的的是
A．用甲制取SO2
B．用乙验证SO2的还原性
C．用丙收集SO2
D．用丁处理实验室SO2尾气
【答案】B
【解析】A．浓HNO3具有强氧化性，能将Na2SO3、SO2氧化，不能用浓HNO3与Na2SO3固体反应制取
SO2，A 不正确；
B．SO2与KMnO4发生反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，SO2为还原剂，被KMnO4氧
化，则用乙可验证SO2的还原性，B 正确；
C．SO2的密度比空气大，采用排空气法收集SO2时，SO2气体应长进短出，则用丙不能收集SO2，C 不正
确；
D．SO2易溶于水，但难溶于饱和NaHSO3溶液，则用丁不能处理实验室SO2尾气，D 不正确；
故选B。
【变式训练1·变载体】利用如图所示装置制备SO2并检验其性质。下列说法不正确的是
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A．装置①中紫色石蕊溶液变红
B．装置②和④中溶液褪色，均体现SO2的漂白性
C．装置③中出现浑浊，体现SO2的氧化性
D．装置⑤中的试剂可以是NaOH 溶液，用于吸收尾气
【答案】B
【解析】A．70%的硫酸和Na2SO3发生反应生成Na2SO4、H2O 和SO2。SO2是一种酸性氧化物，溶于水生
成H2SO3，可使紫色石蕊变红，A 项正确；
B．SO2能使品红褪色，是因为SO2具有漂白作用；SO2具有还原性，能与酸性KMnO4发生氧化还原反应，
从而使酸性KMnO4溶液褪色。装置②和④中溶液褪色，原理不同，B 项错误；
C．SO2与H2S 发生反应：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，所以装置③中出现浑浊，该过程中SO2中的S 元素化合
价降低，被还原，体现了SO2的氧化性，C 项正确；
D．SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，不能直接排放到空气中，SO2能与NaOH 发生反应，故可
以通过NaOH 溶液来吸收尾气，D 项正确；
答案选B。
【变式训练2·变考法】（2025·安徽省皖江名校联考）下列中学教材中常见气体的除杂方案错误的
选
项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
A
Cl2
HCl
饱和食盐水
B
C2H4
SO2
酸性KMnO4溶液
C
NO
NO2
水
D
C2H2
H2S
CuSO4溶液
【答案】B
【解析】A．HCl 易溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度小，所以用饱和食盐水可除去Cl2中的HCl 气体，A
正确；
B．C2H4与SO2气体均能被酸性
溶液氧化，不能达到除杂目的，B 错误；
C．利用反应
，水可除去NO 中的
，C 正确；
D．H2S 与CuSO4溶液发生反应生成CuS 沉淀(
)，而C2H2不与CuSO4溶液反
应，故CuSO4溶液可除去C2H2气体中H2S 气体，D 正确；
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故答案选B。
【变式训练3·变考法】实验小组用“W”形玻璃管等微型装置(下图)进行实验以验证
的性质，①④处
∼
的试剂分别为
固体、品红溶液、酸性
溶液、
酚酞溶液。下列说法正确的是
A．①处出现气泡，体现了
的氧化性
B．②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色不复原
C．③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同
D．①处试剂换为
溶液也可以达到实验目的
【答案】D
【分析】先利用“强酸制弱酸”原理，用稀硫酸和亚硫酸钠反应制备SO2，SO2具有漂白性，能使品红溶液
褪色，SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，SO2属于酸性氧化
物，能与碱反应使NaOH-酚酞溶液红色褪去。
【解析】A．①处稀硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2是复分解反应，体现硫酸的强酸性，没有体现氧化性，A
错误；
B．②处SO2使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，但SO2使品红溶液褪色为可逆过程，加热会恢复红色，
B 错误；
C．酸性高锰酸钾溶液褪色体现SO2的还原性，NaOH-酚酞溶液褪色体现SO2是酸性氧化物，褪色原理不
同，C 错误；
D．
溶液在酸性条件下能发生自身歧化反应，生成二氧化硫、硫单质和水，也可以达到实验目
的，D 正确；
答案选D。
考点二 硫酸和硫酸盐
知识点1 硫酸的性质
1.硫酸的物理性质：H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，实验室常用的浓硫酸质量分数为98.3%，密
度大(1.84 g·cm-3)，沸点高，难挥发，常温下比较稳定。
得分速记
硫酸与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热，浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒
入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
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2.浓硫酸的特性
（1）吸水性和脱水性：吸水性是物质本身具有H2O 水分子被浓硫酸吸走(包括结晶水和自由水)； 脱水性
是被脱水物质本身没有H2O 水分子，但含有H 和O，被浓硫酸按水的比例脱去(如蔗糖炭化实验)。
得分速记
浓硫酸可干燥酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO 等)，不可干燥的气体：碱性气体
(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S 等)。
（2）强氧化性
①常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化，从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，所
以常温下可以用铁、铝质容器来盛装浓硫酸。
②与Zn 反应：开始产生SO2，后来产生氢气：Zn+2H2SO4( 浓
)=ZnSO
4+SO2↑+2H2O ；
Zn+H
2SO4=ZnSO4+H2↑
③与铜反应：Cu+2H2SO4( 浓
)
CuSO4+SO2↑+2H2O
④与非金属的反应
浓硫酸与木炭反应的化学方程式：C ＋
2H
2SO4( 浓
)
CO2↑ ＋
2SO
2↑ ＋
2H
2O。
⑤与还原性化合物反应：
浓硫酸能将还原性化合物(如FeO、HBr、HI、H2S 等)氧化。
浓硫酸与FeO 反应：2FeO+ 4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O。
浓硫酸与HBr 反应：2HBr+H2SO4(浓)=Br2↑＋SO2↑＋2H2O。
浓硫酸与H2S 反应：H2S+H2SO4(浓)=S＋SO2↑＋2H2O。
得分速记
金属(如Cu、Zn 等)与浓H2SO4反应时，要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2气体，随
着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀H2SO4，Cu 与稀H2SO4不反应，Zn 与稀H2SO4反应生成H2
而不是SO2。
知识点2 硫酸盐和硫酸根离子的检验
1.常见的硫酸盐：
硫酸盐
主要性质
主要应用
硫酸钙
CaSO4·2H2O
2CaSO4·H2O
生石膏 熟石膏
制作模型和医用石膏绷带，调节水泥的硬化速率
硫酸铜
CuSO4
CuSO4·5H2O(胆矾)
白色 蓝色
检验水的存在，与石灰乳混合制备波尔多液
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硫酸钡
又称重晶石，不溶于水和酸，且不易被
X 射线透过
用作消化系统X 射线检查的内服药剂，即“钡
餐”
2. SO
的检验：
-被检液
取清液
有无白色沉淀产生(判断有无SO
)
得分速记
①先加稀盐酸的目的是排除CO
、SO
、Ag＋等离子的干扰。
②再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，发生反应的离子方程式：Ba2＋＋SO
=BaSO4↓。
知识点3 硫酸的工业制备
1.工艺流程
2.反应原理
（1）煅烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SO2：4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2或S＋O2
SO2.
（2）SO2转化为SO3：2SO2＋O2
2SO3.
（3）SO3吸水生成H2SO4：SO3＋H2O=H2SO4.工业上制取硫酸时，若用水吸收SO3会放出大量的热，产生大
量酸雾，因此用98.3%浓硫酸吸收SO3.。
考向1 硫酸的性质
例1 某小组检验浓硫酸与木炭粉反应的产物时，对于实验现象的描述和分析均正确的是
A．装置Ⅰ中的红色溶液褪色，体现了
的漂白性
B．装置Ⅱ中的固体由白色变为蓝色，证明反应有水生成
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C．装置Ⅲ中可观察到紫色溶液褪为无色，验证
的还原性
D．装置Ⅳ中的澄清溶液出现白色浑浊，白色沉淀的主要成分为
【答案】A
【分析】浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应，生成水蒸气、二氧化硫气体和二氧化碳气体；装置Ⅰ中品红
溶液用于检验二氧化硫，装置Ⅱ中无水硫酸铜用于检验水蒸气，装置Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧
化硫，装置Ⅳ中的澄清石灰水用于检验二氧化碳气体，据此分析；
【解析】A．装置Ⅰ中，品红溶液吸收二氧化硫气体后，被二氧化硫漂白，溶液的红色褪去，体现了
的漂白性，A 正确；
B．无水硫酸铜由白色变为蓝色，可证明有水存在，但可能是挥发的水分，不能证明反应一定有水生成，B
错误；
C．足量酸性高锰酸钾溶液是为了吸收
，因此不能褪为无色，若装置C 中的紫色溶液褪色，则不能说
明二氧化硫被除尽，也就无法验反应生成了
，C 错误；
D．澄清溶液出现白色浑浊是因为生成
，D 错误；
故选A。
思维建模 浓硫酸与金属的反应规律
1.钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al 钝化，如加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。
2.与活泼金属(如Zn)反应：开始时产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2.
3.与不活泼金属(如Cu)反应：开始时产生SO2(加热)，浓度变小后，不再与Cu 反应。如1 mol Cu 与含2 mol
H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2小于1 mol。
4.浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性；浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。
【变式训练1·变考法】（北京市东城区2025 届高三一模考试化学试题）实验：把铜丝放入稀硫酸中，无明
显现象，再加入双氧水，铜丝表面有少量气泡产生并逐渐增多，一段时间后产生大量气泡，溶液变蓝。下
列分析不正确的是
A．依据金属活动性顺序，铜与稀硫酸不能发生置换反应
B．实验中产生的气体能使带火星木条复燃
C．溶液变蓝的方程式有
D．“产生大量气泡”，说明
起到了催化作用
【答案】D
【分析】溶液变蓝色，说明酸性条件下，铜被氧化为铜离子，则过氧化氢中氧化合价会降低被还原生成
水，结合电子守恒，反应为：
，生成铜离子催化过氧化氢分解生成氧气，
或反应放热，温度升高加快过氧化氢分解生成氧气，故铜丝表面有少量气泡产生并逐渐增多，一段时间后
产生大量气泡；
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【解析】A．铜的金属活动性顺序排在氢之后，依据金属活动性顺序，铜不会与稀硫酸反应，A 正确；
B．由分析，生成氧气，则产生的气体能使带火星木条复燃，B 正确；
C．由分析，溶液变蓝的方程式有
，C 正确；
D．“产生大量气泡”，也可能反应放热，温度升高，导致过氧化氢分解速率增大，D 错误；
故选D。
【变式训练2·变载体】将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a-c 为贴在玻璃棒上浸有相应试液的试纸）所示
实验。下列说法正确的是
A．铜与浓硫酸反应，只体现浓硫酸的强氧化性
B．为验证
的氧化性，试剂
可选用
C．品红溶液褪色，加热后恢复原色，说明
具有氧化性
D．a、c 两处均可观察到褪色现象
【答案】B
【解析】A．铜与热的浓硫酸反应，生成SO2和CuSO4，浓硫酸体现酸性和氧化性，故A 错误；
B．为验证
的氧化性，试剂
可选用
，两者反应生成淡黄色的硫单质，据此现象可证明
的氧
化性，故B 正确；
C．品红溶液褪色，加热后恢复原色，说明
具有漂白性，故C 错误；
D．
只能使紫色石蕊溶液变红，但不能褪色，故D 错误；
故选：B。
考向2 硫酸根离子的检验
例2 用化学沉淀法去除粗盐水中的
、
和
等杂质离子，过程如下。
下列说法不正确的是
A．试剂①~③依次是过量的
溶液、NaOH 溶液和
溶液
B．加入
溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2 滴
溶液，可检验
是否沉淀完全
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C．盐酸的作用：
、
D．过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解
【答案】A
【分析】粗盐中除NaCl 外，还含有Mg2+、Ca2+、以及泥沙等杂质，粗盐溶解后，分别加入NaOH、
BaCl2、Na2CO3，为了除去过量的氯化钡，碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，然后过滤除去沉淀，滤液中
除含有NaCl 外，还含有NaOH、Na2CO3等，加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，然后蒸发结晶，便
可获得纯净的氯化钠晶体。
【解析】A．由分析可知，为了除去过量的氯化钡，碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，A 错误；
B．为确认
是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明溶液中
不含有
，从而表明
完全沉淀，B 正确；
C．盐酸的作用为除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，C 正确；
D．沉淀中含有氢氧化镁、碳酸钙，加入盐酸会导致沉淀溶解，故过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，，D
正确；
答案选A。
【变式训练·变题型】下列实验方案能达到探究目的的是
实验目的
实验方案
实验现象
A
检验铁锈中是否含
有Fe2+
将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶
液，观察溶液颜色变化
溶液紫色褪去
B
比较S 和C 的非金
属性强弱
将SO2通入饱和NaHCO3溶液中
产生能使澄清石灰水变浑
浊的气体
C
检验溶液X 中含
有
向溶液X 中滴加少量稀硝酸，再滴入
BaCl2溶液，观察现象
产生白色沉淀
D
验证元素金属性：
Mg>Al
分别向MgCl2和AlCl3溶液中，边振荡
边加入过量NaOH 溶液
MgCl2试管：白色浊液
AlCl3试管：无色溶液
【答案】D
【解析】A．浓盐酸可被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，不能检验铁锈中是否含有Fe2+，故A 错误；
B．CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑浊，且亚硫酸不是S 元素的最高价含氧酸，故B 错误；
C．若溶液中含有SO
，酸性条件下SO
会被NO 氧化为SO
，SO
和Ba2+结合生成BaSO4白色沉
淀，故不能检验溶液X 中是否含有SO
，故C 错误；
D．氢氧化镁不溶于NaOH，氢氧化铝溶于NaOH，由实验操作和现象可知，氢氧化镁的碱性大于氢氧化铝
的碱性，则金属性Mg 大于Al，故D 正确；
答案选D。
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考点三 硫及其化合物的相互转化
知识点1 硫及其化合物间的转化
（1）当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。如：
（2）相邻价态的微粒不发生氧化还原反应，如S 和H2S、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
知识点2 含硫物质的连续氧化
考向1 不同价态含硫物质的转化
例1(24-25·安徽省池州市·二模)含有离子液体组成元素的下列物质，不能按图示路径一步转化得到的是
选项
甲
乙
丙
A
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B
C
D
【答案】A
【解析】A．
不溶于水，不能一步生成
，
也不能一步生成Al，A 符合题意；
B．NO 和氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，稀HNO3与金属铜反应生成NO，B 不符合题意；
C．过量CO2与氢氧化钠反应生成
，
受热分解生成
，
与稀盐酸反应生成
CO2，C 不符合题意；
D．SO2与水反应生成
，
与氧气发生氧化还原反应生成
，浓
与金属铜反应生成
SO2，D 不符合题意；
故选A。
【变式训练1·变考法】（2025·安徽师大附中模拟）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现
的是
A．硫酸工业：
B．金属Mg 制备：
C．纯碱工业：
D．HCl 制备：
和
【答案】D
【解析】A．在硫酸工业中，FeS2与O2在高温下煅烧反应产生Fe2O3、SO2，SO2与水反应产生H2SO3，不
是反应产生H2SO4，A 错误；
B．在金属Mg 制备中，先用盐酸溶解Mg(OH)2，反应产生MgCl2溶液，然后在HCl 气氛中加热蒸发水分获
得无水MgCl2，再电解熔融MgCl2，就制取得到金属Mg，若电解MgCl2溶液，反应产生Mg(OH)2、H2、
Cl2，不能得到金属Mg，B 错误；
C．在纯碱工业中，先向饱和NaCl 溶液中通入NH3，使溶液显碱性，然后通入过量CO2气体，反应产生
NaHCO3沉淀和NH4Cl，将NaHCO3沉淀过滤，加热，NaHCO3分解制取得到纯碱Na2CO3。由于CO2在水中
溶解度小，向NaCl 溶液中通入CO2气体，不能产生NaHCO3沉淀，也就不能反应制取达到纯碱，C 错误；
D．在制取HCl 时，电解饱和NaCl 溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2，将H2在Cl2中点燃，反应制取得到
HCl，D 正确；
故合理选项是D。
【变式训练2·变题型】实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应
体系中O2含量的变化如图。
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下列说法不正确的是
A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2 + 2SO2 = 2Na2SO3 + O2
B．bc 段O2含量下降与反应O2 + 2Na2SO3 = 2Na2SO4有关
C．c 点剩余固体中含有Na2SO3
D．实验过程中Na2O2仅体现氧化性
【答案】D
【解析】A．起始阶段有
大量产生，说明
与
发生了反应并生成了
，则反应的方程式为：
，A 正确；
B．bc 段
含量下降，说明有物质在消耗
，根据容器内物质的成分可知，可能是生成的
继续与
反应导致的，反应的方程式为：
，B 正确；
C．根据前面的信息，
与
发生总反应为：
，在c 点时，氧气含量还在减
小，说明反应
还在发生，则c 点剩余固体中还含有
，C 正确；
D．根据反应
可知
既体现了氧化性，被还原为
，又体现了还原
性，被氧化为
，D 错误；
故答案为：D。
【变式训练3·变考法】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部
分合物的价态-类别图。下列说法正确的是
A．a 和f 的浓溶液不能反应
B．附着有b 的试管，常用酒精清洗
C．c 具有漂白性，可漂白纸浆
D．b 在足量的氧气中生成d
【答案】C
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【分析】由硫及其部分化合物的价态-类别图可知，a 为H2S，b 为S，c 为SO2，d 为SO3，e 为H2SO3，f 为
H2SO4，g 为亚硫酸盐，h 为硫酸盐，据此作答。
【解析】A．a 为H2S，f 为H2SO4，浓H2SO4溶液具有强氧化性，能够和H2S 反应生成S 和SO2，A 错误；
B．S 单质微溶于酒精，易溶于二硫化碳，但难溶于水，故附着有S 单质的试管，用酒精不能洗涤，B 错
误；
C．c 为SO2，具有漂白性，能够和有色物质结合形成无色物质，可漂白纸浆，C 正确；
D．b 为S，S 和氧气反应只能生成SO2，不能生成SO3，D 错误；
故选C。
考向2 有关硫及其化合物反应的实验探究
例2 小组同学设计如下实验探究
溶液与S 的反应。
资料ⅰ.溶液中
与S 反应可能得到
、
或
资料ⅱ.
不与6
盐酸反应，
和
在6
盐酸中均发生沉淀的转化。
根据实验推测，下列说法不正确的是
A．无色溶液a 中不含
或
B．固体b 和c 均为
C．银元素的价态不变，推测
对S 的氧化还原反应无影响
D．若增大
溶液浓度和硫粉的用量，固体b 中可能混有
【答案】C
【分析】
与S 反应可能生成
、
或
，过滤，滤液中加入KMnO4验证是否存在+4
价S，滤渣可能为
、
或
，加入盐酸，过滤，有沉淀则存在
则，滤液体加入氯化
钡和过氧化氢，验证是否存在
或
，若存在则有白色沉淀，据此分析；
【解析】A．无色溶液a 加入KMnO4依然为紫红色，可知不存在还原性离子，故不含
或
，A 正
确；
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B．
不与6
盐酸反应，固体b 加6
盐酸过滤得固体c，为
，滤液加氯化钡和过氧化
氢，无现象，说明无
和
，故固体b 为
，B 正确；
C．
与
的亲和力较高结合生成
反应趋向生成稳定硫化物，对S 的氧化还原反应有影响，C 错
误；
D．若增大
溶液浓度和硫粉的用量，则溶液中的硝酸根和氢离子可以氧化S 生成
，固体b 中可
能混有
，D 正确；
故选D。
【变式训练·变载体】某兴趣小组利用如图装置探究硫及其化合物的相互转化，下列说法正确的是
A．Ⅰ的试管内的反应，只体现
的还原性
B．Ⅱ的试管内的石蕊溶液先变红后褪色，体现
的漂白性
C．只有Ⅲ的试管中会出现浑浊现象
D．Ⅳ中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
【答案】D
【分析】本题以探究硫及其化合物的相互转化实验为载体，考查了实验的基本原理和操作。
【解析】A．Ⅰ的试管内的反应：
，为歧化反应，体现
的还原性和氧化性，选项A 不正确；
B．
不能漂白酸碱指示剂，石蕊溶液会变红但不会褪色，选项B 不正确；
C．
，Ⅰ和Ⅲ的试管中，都会出现浑浊现象，选项C 不正确；
D．酸性
溶液可以将
氧化成
，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，会产生白色沉淀，选项D 正
确；
故答案选D。
1．（2025·广东卷）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
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单质X
氧化物1
氧化物2
酸(或碱)
盐
A．X 可为铝，盐的水溶液一定显酸性
B．X 可为硫，氧化物1 可使品红溶液褪色
C．X 可为钠，氧化物2 可与水反应生成
D．X 可为碳，盐的热稳定性：
【答案】B
【解析】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱
才能溶解，A 错误；
B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH
生成盐，转化关系成立，B 正确；
C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH 和
O2，不会生成H2，C 错误；
D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定
性强于NaHCO3，D 结论错误，D 错误；
故选B。
2．（2025·河北卷）如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是
A．电石与饱和NaCl 溶液
B．
固体与70%的浓
C．大理石与稀HCl
D．
固体与水
【答案】C
【解析】A．电石与饱和NaCl 溶液反应制备
，
中含有不饱和键，可使酸性
溶液褪色，
能完成相应气体的制备和检验，A 不符合题意；
B．
固体与 70%的浓
反应制备
，
可使酸性
溶液褪色，能完成相应气体的制
备和检验，B 不符合题意；
C．大理石与稀HCl 反应制备
，
不可使酸性
溶液褪色，不能完成相应气体的检验，检验通
常用澄清的石灰水，C 符合题意；
D．
固体遇水水解生成
和
，
可使酸性
溶液褪色，能完成相应气体的制备和
检验，D 不符合题意；
故选C。
3．（2025·河南卷）X 是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去
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部分参与反应的物质和反应条件)。已知X 和Q 的组成元素相同。
下列说法错误的是
A．Y 常用作油漆、涂料等的红色颜料
B．溶液Z 加热煮沸后颜色会发生变化
C．
反应需要在强酸性条件下进行
D．Q 可以通过单质间化合反应制备
【答案】C
【分析】X 是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q 的颜色可知X 中含有铁元素，根据固
体颜色可知X 是FeS2，Y 是Fe2O3，溶液中Z 含有Fe3+、溶液R 中含有Fe2+，Q 是FeS。
【解析】A．Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A 正确；
B．含有Fe3+的溶液加热转化为Fe(OH)3胶体，溶液颜色发生变化，B 正确；
C．FeS 可溶于酸，所以R→Q 反应不能在酸性溶液中进行，C 错误；
D．在加热条件下Fe 和S 化合生成FeS，D 正确；
答案选C。
4．（2024·安徽卷）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是
选项
甲
乙
丙
A
B
C
D
【答案】D
【解析】A．Cl2与水反应生成HClO 和HCl，无法直接生成NaClO，A 错误；
B．SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B 错误；
C．氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C 错误；
D．CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D 正
确；
故答案选D。
5．（2022·广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下
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列分析正确的是
A．
与浓硫酸反应，只体现
的酸性
B．a 处变红，说明
是酸性氧化物
C．b 或c 处褪色，均说明
具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无
生成
【答案】B
【解析】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化
性，故A 错误；
B．a 处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B 正确；
C．b 处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c 处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4
发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C 错误；
D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的
CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O 吸收，故D 错误；
综上所述，正确的是B 项。
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