文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第02 讲 物质的量浓度
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 物质的量浓度及相关计算..................................................................................................................
知识点1 物质的量浓度...............................................................................................................................................
知识点2 溶质质量分数与溶解度.................................................................................................................................
知识点3 物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算·
考向1 理解物质的量浓度概念...................................................................................................................................
考向2 物质的量浓度及相关计算...............................................................................................................................
考点二 溶液浓度的计算与换算.......................................................................................................
知识点 掌握规律..........................................................................................................................................................
考向 混合规律的应用..................................................................................................................................................
考点三 一定物质的量浓度溶液的配制.........................................................................................................
知识点1 容量瓶的构造及使用............................................................................................................................
知识点2 配制一定物质的量浓度溶液操作........................................................................................................
知识点3 一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析........................................................................................
考向1 配制一定物质的量浓度的溶液................................................................................................................
考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析...........................................................................................
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
考点要求
考察形式
2025 年模拟
2025 年
2024 年
物质的量浓度的
计算
选择题
非选择题
\
一定物质的量浓
度溶液的配制及
误差分析
选择题
非选择题
安徽卷T16
\
考情分析：
从高考试题来看，有关物质的量浓度的概念主要体现在NA、水溶液中的离子平衡及化学计算中；一
定物质的量浓度溶液的配制是重要的化学定量实验之一，融合于选择题的化学实验基本操作，填空题主要
以穿插在生活、生产中的化学分析计算(如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工
生产中的产品是否合格等等)为主，中需关注滴定实验中有关物质的量浓度的计算。
复习目标：
1.理解物质的量浓度的概念,运用物质的量浓度的概念进行简单的计算,学会配制一定物质的量浓度溶液的方
法和技能。
2.掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
3 掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确进行误差分析。
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
考点一物质的量浓度及相关计算
知识点1 物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的_________。也称为B 的_________。
(2)符号：_________，常用单位：_________或_________
(3)表达式：_________。
nB表示溶质B 的_________，单位是：_________。
V 表示_________的体积，而不是溶剂的体积，单位是：_________
得分速记
1．V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
2．n 必须是溶质B 的物质的量。
3.特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、
物质的量则因体积不同而改变。
4.溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算
为物质的量。
5.整体与部分的关系：如0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。
6.带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的
物质的摩尔质量。如a g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到V L 溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝＝ mol·L－
1。
知识点2 溶质质量分数与溶解度
1．概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
2．表达式：w＝×100%
3．饱和溶液和不饱和溶液： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，
所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
4．溶解度： 一定温度下，100g 溶剂达到饱和时所溶解溶质的最大质量。
符号：_________；单位：_________。
5．饱和溶液中，溶质质量分数和溶解度之间的关系：
w=_________
知识点3 物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
物质的量浓度c
溶质质量分数w
概念
以单位体积溶液中所含溶质的
_________来表示溶液组成的物
理量
以溶质的质量与溶液的质量_________
来表示溶液的组成的物理量
溶质的单位
_________
g
溶液的单位
_________
g
表达式
c＝
w＝×100%
两者关系
w＝_________(M：摩尔质量；单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3)
得分速记
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
（1）计算公式：c＝(c 为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1；ρ 为溶液的密度，单位为g·cm－3；w 为溶
质的质量分数；M 为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1)。
当溶液为饱和溶液时，因为w＝，可得c＝。
（2）公式的推导(按溶液体积为V L 推导)
c＝＝＝或w＝＝＝。
考向1 理解物质的量浓度概念
例1
【无土栽培与学科知识结合】 1．某无土栽培营养液中
的浓度为
。设
为阿伏加德罗常数的值，
该营养液中含有
的个数为
A．
B．
C．
D．.
.
【变式训练1·变考法】下列关于
溶液的说法正确的是
A．在100mL 该溶液中取出10mL，
浓度为
B．将
固体溶于1L 水，所得溶液的物质的量浓度为
C．
溶液稀释至400mL，硝酸根离子浓度为
D．
溶液中所含
的物质的量为0.2mol
【变式训练2·变考法】室温时向100mL 碘水滴加
的
溶液，发生下列反应：
，消耗了
溶液，计算原饱和溶液中I2的物质的量浓度
A．
B．
C．
D．
考向2 物质的量浓度及相关计算
例2 体积为VmL，密度为ρg•mL－1的溶液中，含有摩尔质量为Mg•mol－1的溶质mg，其物质的量浓度为
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C mol•L－1，溶质的质量分数为a%。下列关系式错误的是（ ）。
A．a%＝
×100% B．c＝
（mol•L－1）
C．c＝1000×ρ·a×M（mol•L－1） D．m＝V×ρ×a%
【变式训练1·变考法】相对分子质量为M 的气态化合物VL(标准状况)溶于mg 水中，得到溶液的质量分数
为
，物质的量浓度c mol∙L−1，密度为
，则下列说法正确的是
A．相对分子质量M 可表示为：
B．溶液密度
可表示为：
C．溶液的质量分数
可表示为
D．物质的量浓度C 可表示为：
【变式训练2·变考法】在标准状况下，将VLA 气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L 水中，所得溶液的密度
为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为
A．
B．
C．
D．
考点二 溶液浓度的计算与换算
知识点 掌握规律
1.溶液稀释定律(守恒观点)
(1)溶质的质量在稀释前后_________,即_________。
(2)溶质的物质的量在稀释前后_________,即_________。
(3)溶液质量守恒__________________(体积_________)。
2.溶液混合的计算：混合前后溶质的_________不变。
c1·V1＋c2·V2＝_________，
m1·ω1＋m2·ω2＝_________。
注意：混合后溶液的体积：
①若题目中指出不考虑溶液体积的改变，则可认为是原两溶液的体积之_________;
②若题目中给出混合后溶液的密度，应根据
来计算。
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
得分速记
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合
①等体积混合
a.当溶液密度大于1g·cm-3 时，溶液浓度越大，密度越大（如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等溶液），等
体积混合后溶质的质量分数
。
b.当溶液密度小于1g·cm-3 时，溶液浓度越大，密度越小（如乙醇溶液、氨水），等体积混合后，溶质的
质量分数
。
②等质量混合
两溶液等质量混合时（无论ρ＞1g·cm-3 还是ρ＜1g·cm-3），混合后溶液中溶质的质量分数
考向 混合规律的应用
例1 将
的
溶液a mL 稀释至b mL，稀释后溶液中
的物质的量浓度为
A．
B．
C．
D．
思维建模
1．溶液稀释
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1=m2w2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1=c2V2。
(3)溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。
2．溶液混合，混合前后：c1V1+c2V2=c 混V 混，其中V 混=m 混/ρ 混，据此可进行相关计算。
【变式训练1】下列说法正确的是
A．把98 g 硫酸溶于1 L 水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．1 mol·L-1的NaCl 溶液中含有1 mol NaCl
C．从100 mL 的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL 硫酸溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1
D．1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1
【变式训练2】下列说法错误的是
A．某硝酸密度为
，质量分数为
，此硝酸物质的量浓度为
B．将
浓度为
的硫酸与一定体积的水混合稀释成
，则水的体积大于
C．当
水吸收
氨气(标况)时所得氨水的浓度不是
，只有当
(标况)氨气溶于水制得
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
氨水时，其浓度才是
D．将一定量
的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度小于
考点三 一定物质的量浓度溶液的配制
知识点1 容量瓶的构造及使用
1. 容量瓶
①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，_________。
②标志：_________、_________和_________。
③规格：_________、_________、_________、_________等.
④用途：配制一定体积、准确浓度的溶液。
得分速记
1．选用容量瓶的原则——“大而近”，如需90 mL 溶液，则选用100 mL 容量瓶。
2．选用容量瓶时，应指明其规格。
3．往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。
4 容量瓶是配制溶液的精密仪器，使用时要注意：
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；
②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；
③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液
5.容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立
知识点2 一定物质的量浓度溶液的配制
以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl 溶液为例：
主要仪器
固体配制溶液：托盘天平（读数精确到0.1 g）、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、胶
头滴管、试剂瓶 (不需要量筒)
浓溶液配制稀溶液：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、试剂瓶
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
得分速记
配制溶液时的注意事项
(1)溶解或稀释时若有明显的热量变化，必须等溶液温度恢复至室温后才能转移到容量瓶中。
(2)转移溶液时必须用玻璃棒引流。
(3)溶解用的烧杯和玻璃棒一定要洗涤2～3 次，洗涤液要转移到容量瓶中。
(4)移液后要先振荡均匀再定容。
(5)定容时一定要用胶头滴管小心操作，万一加水过多，则必须重新配制。
(6)定容时观察刻度要平视，使凹液面最低点与刻度线相切。
知识点3 一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析
1.分析依据
cB＝，如V 变大，cB_________，如nB变大，cB_________。
2.具体情况分析
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
能引起误差的一些操作
误差分析(填偏大、偏小或无影响)
称量
天平砝码沾有其他物质或已生锈(没有脱落)
_________
称量物与砝码放反并使用游码
_________
砝码破损
_________
用滤纸称量NaOH
_________
称量易潮解的物质(如NaOH 固体)时间过长
_________
称量NaOH 时，称量前小烧杯中有水
_________
溶质中混有其他杂质
_________
量取
用量筒量取液体药品(浓溶液)时俯视读数
_________
用量筒量取液体药品(浓溶液)时仰视读数
_________
量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗涤液转移入容量瓶
_________
转移
未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶解放热
_________
向容量瓶转移溶液时有少量溅出
_________
玻璃棒下端位置在刻度线以上
_________
洗涤
未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒
_________
定容
定容时俯视容量瓶刻度线
_________
定容时仰视容量瓶刻度线
_________
加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处
_________
定容后摇匀，发现液面低于刻度线，未采取措施
_________
摇匀
摇匀后，发现液面下降又加水
_________
容量瓶
容量瓶洗涤后未干燥
_________
容量瓶中原有少量蒸馏水
_________
3.容量瓶读数误差的图示分析：
①仰视使所配溶液体积偏大，浓度偏小；
②俯视使所配溶液体积偏小，浓度偏大。
得分速记
误差分析的思维流程
配制溶液定容时误差分析：
①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
低。
②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏
高。
(3)量取一定体积的液体时，不同仪器的仰视和俯视
仪器类型
观察方法
误差
“0”刻度在下边
仰视
_________
俯视
_________
“0”刻度在上边
仰视
_________
考向1 配制一定物质的量浓度的溶液
例1（2025·山东·高考真题）称取
固体
配制
浓度约为
的
溶液，下列仪器
中不需要使用的是
A．
烧杯
B．
容量瓶
C．
量筒
D．
细口试剂瓶(具橡胶塞)
【变式训练1·变考法】实验室进行下列实验操作，仪器使用错误的是
A．配制一定物质的量浓度的
溶液：③⑧⑨
B．
溶液蒸发结晶：⑧⑨
C．从溴水中萃取单质溴：④⑧
D．制备蒸馏水：①⑥⑦
【变式训练2·变考法】实验室需要配制450 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
(1)实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有 。
(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH 溶液的过程示意图，其中有错误的是 (填操作序号)。
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(3)称取NaOH 固体时，所需砝码的质量为_______(填字母)。
A．19.2 g
B．大于20 g
C．19.2~20 g
D．20 g
(4)在溶液的配制过程中，有以下实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤是 (填序号)。
①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容
(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填字母)。
A．NaOH 固体长期露置在空气中
B．用水溶解NaOH 固体后，立即转入容量瓶中定容
C．定容后发现液面高于刻度线，可用胶头滴管将多余的水吸出
D．定容时俯视刻度线
【易错警示】
配制一定物质的量浓度溶液时注意事项：
①解答需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所
需仪器，然后与已知仪器比较，寻找要补充的仪器。
②所用定量仪器的精确度：量筒(精确到0.1mL)、托盘天平(精确到0.1g)。④HCl 后不能标“↑”符号。
考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
例1 实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1Na2CO3溶液,下列说法错误的是( )。
A.称量时,若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘,将导致所配溶液浓度偏小
B.将Na2CO3固体置于烧杯中溶解,冷却后转移到容量瓶中
C.定容摇匀后发现液面低于刻度线,应再滴加蒸馏水至刻度线
D.将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中
【变式训练1·变载体】下列有关溶液配制操作对溶液浓度的影响和原因分析都正确的是
选项
溶液配制操作
影响
原因分析
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A
将
加入
中溶解混匀后，即得质量分数为
的
的
溶液
偏小
的密度大于
B
配制一定物质的量浓度的溶液时，将烧杯中的溶液转移到容
量瓶时不慎洒到容量瓶外
偏大
洒出的溶液中含有溶质
C
配制一定物质的量浓度的硝酸溶液，定容时加入的水超过了
刻度线，立即用滴管吸出多余的水，再摇匀
无影响
吸出了多余的水
D
配制一定物质的量浓度的食盐溶液，定容、摇匀后发现液面
低于刻度线
偏大
液体的体积偏小
A．A
B．B
C．C
D．D
【变式训练2】实验室用
固体配制
溶液，下列说法
正确的是
A．使用托盘天平称量时，应称取
固体
B．配制完成后，应在试剂瓶中加入少量铁粉防止
被氧化
C．若在移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，则所配制溶液的浓度偏低
D．若在定容时，仰视刻度线，则所配制溶液的浓度偏高
1．（2025·安徽·高考真题）侯氏制碱法以
、
和
为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱
法基础上，以
和
为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：
①配制饱和食盐水；
②在水浴加热下，将一定量研细的
，加入饱和食盐水中，搅拌，使
，溶解，静置，析
出
晶体；
③将
晶体减压过滤、煅烧，得到
固体。
回答下列问题：
（1）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。
2．（2025·甘肃·高考真题）某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物
和苯甲酸钠制备配合物
，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知
在碱性溶液中
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
易形成
沉淀。
在空气中易吸潮，加强热时分解生成
。
（3）如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为 。
3．（2024·湖北·高考真题）学习小组为探究
、
能否催化
的分解及相关性质，室温下进行了
实验I~Ⅳ。
（1）配制
的
溶液，需要用到下列仪器中的 (填标号)。
a．
b．
c．
d．
4．（2024·全国甲卷·高考真题）
(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过
氧化氢制取，反应方程式如下：
（4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a 应重复3 次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。
5．（2025·江苏·高考真题）用
草酸
溶液滴定未知浓度的
溶液。下列实验操
作规范的是
A．配制草酸溶
液
B．润洗滴定
管
C．滴定
D．读数
A．A
B．B
C．C
D．D
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
6.（2024·广西·高考真题）将NaCl 固体与浓硫酸加热生成的HCl 气体通至饱和NaCl 溶液，可析出用于配
制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是
A．制备HCl
B．析出NaCl
C．过滤
D．定容
A．A
B．B
C．C
D．D
7．（2024·北京·高考真题）下列实验的对应操作中，不合理的是
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用
标准溶液滴定
溶液
B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的
溶液获得
晶体
D．配制一定物质的量浓度的
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
8.（2025·江苏·高考真题）用
草酸
溶液滴定未知浓度的
溶液。下列实验操作
规范的是
A．配制草酸溶
B．润洗滴定
C．滴定
D．读数
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
液
管
A．A
B．B
C．C
D．D
16
