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第02 讲 离子反应、离子方程式
目录
01 课标达标练
题型01 电解质的电离
题型02 离子方程式的正误判断
题型03 离子方程式的书写
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 电解质的电离
1．下列关于电解质的判断正确的是
A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质
B．NaCl 晶体不导电是由于NaCl 晶体中的离子不能自由移动
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D．Na2O 溶液在电流的作用下电离成Na+和O2-
【答案】B
【解析】A．易溶于水的电解质不一定是强电解质（如醋酸），难溶于水的电解质也可能是强电解质（如
），故A 错误；
B．
晶体中的离子在晶格中固定，无法自由移动，因此不导电，故B 正确；
C．导电能力取决于离子浓度及电荷量，强电解质溶液若浓度低，导电性可能弱于浓的弱电解质溶液，故
C 错误；
D．
溶于水生成
，
电离为
和
，电离过程自发进行，无需电流驱动，故D 错
误；
故答案为：B。
2．下列说法及相关方程式书写均正确的是
A．水是弱电解质：
1
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B．硫酸氢钠在水中部分电离：
C．碳酸氢钠在水中水解：
D．醋酸铵在水中部分电离：
【答案】A
【解析】A．水是弱电解质可以发生电离：
，A 正确；
B．硫酸氢钠为强电解质，水溶液中可发生电离：
，B 错误；
C．碳酸氢钠水溶液显碱性，
的水解方程式：
，C 错误；
D．醋酸铵是强电解质，在水中电离：
，D 错误；
故选：A。
3．向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列
说法不正确的是
A．Ba(OH)2和NaHCO3都是强电解质
B．A→B 电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba2++2OH-+2
=BaCO3↓+2H2O+
C．B→C，溶液中的c(OH-)减小
D．A、B 两点水的电离程度：A<B
【答案】B
【解析】A．Ba(OH)2和NaHCO3在溶液中均完全电离，均属于强电解质，故A 正确；
B．A→B 加入NaHCO3的物质的量小于Ba(OH)2的物质的量，发生的反应为Ba2++OH-+HCO3
-
=BaCO3↓+H2O，故B 错误；
C．B→C 时加入的NaHCO3继续消耗氢氧根离子，C 点两者恰好完全反应，因此B→C 溶液中c(OH-)减
小，故C 正确；
D．酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，A 点溶液中全部是Ba(OH)2，水的电离受到
抑制，电离程度最小，B 点为反应一半点，氢氧化钡还有剩余，因此水的电离程度：A＜B，故D 正确；
故选：B。
2
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02 离子方程式的正误判断
4．(24-25 高三下·湖北八市·二模)化学反应中，量变可以引起质变。下列反应离子方程式书写错误的是
A．
溶液中加入过量的盐酸：
B．溴水中加入过量的
溶液：
C．
溶液中通入过量的
气体：
D．
溶液中加入过量的氨水：
【答案】C
【解析】A．向Na[Al(OH)4]溶液中加过量盐酸生成铝盐，其反应的离子方程式为
，故A 正确；
B．将少量溴水滴入过量的Na2SO3溶液中，过量的SO
与H+结合生成HSO ，离子方程式为
，故B 正确；
C．FeCl3溶液中通入过量H2S 气体生成Fe2+和S，离子反应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故C 错误；
D．氨水过量，生成的氢氧化铜溶解生成[Cu(NH3)4]2+，离子方程式为
，故D 正确；
答案选C。
5．（2025·安徽皖南八校·三模）离子方程式是一种重要的化学用语，它是用实际参加反应的离子符号来表
示离子反应的式子。下列反应对应离子方程式的书写正确的是
A．
溶液中滴加过量烧碱溶液：
B．
溶液中通入等物质的量的
C．将少量
通入漂白粉溶液：
D．
溶液中滴加少量澄清石灰水：
【答案】B
【解析】A．过量烧碱能使
沉淀溶解，
溶液中滴加过量烧碱溶液，反应的离子方程式为：
，A 错误；
B．
的还原性比
强，
溶液中通入等物质的量的
，
先氧化
，多余的
再氧化部分
的
，反应的离子方程式为：
，B 正确；
C．ClO-具有强氧化性，能将S 元素由
价氧化为
价，将少量
通入漂白粉溶液，反应的离子方程式
为：
，C 错误；
3
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D．
溶液中滴加少量澄清石灰水，反应的离子方程式为：
，D 错误；
故选B。
6．（2025·湖北省T8 联盟·一模）下列离子方程式符合题意且正确的是
A．以铜为阳极，石墨为阴极，电解
溶液：
B．向2.0mL0.1mol/L 氨水中滴加0.5mL0.1mol/L
溶液：
C．丙醛和新制
悬浊液共热：
D．在
溶液中加入
粉末：
【答案】D
【解析】A．铜是活性电极，铜为阳极电解
溶液时，阳极反应式为
，阴极反应式为
，A 项错误；
B．在氨水中滴几滴
溶液，氨水过量，会生成二氨合银离子，离子方程式为
，B 项错误；
C．醛与新制
悬浊液反应，生成
(砖红色)，而不是Cu，CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+OH−
CH3CH2COO−+Cu2O↓+3H2O，C 项错误；
D．
相当于一元强酸，氢离子与亚硫酸氢根离子发生复分解反应，生成二氧化硫和水，离子方程
式正确，D 项正确；
本题选D。
7．（北京市第二中学2024-2025 学年高三下学期化学4 月模拟测试题）下列实验对应的反应方程式书写正
确的是
A．稀硝酸溶液中加入四氧化三铁：
B．酸性
溶液与草酸反应：
C．用石墨电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
D．Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2
=CaCO3↓+
+2H2O
【答案】B
【解析】A．稀硝酸具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，因此产物应该是硝酸铁、一氧化氮和水：
，A 错误；
B．草酸为弱酸，可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳，同时生成水和锰离子，B 正确；
4
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C．石墨电极电解氯化铝溶液会生成氢氧化铝沉淀，6Cl-+6H2O+2Al3+
3H2↑+3Cl2↑+2Al OH)3↓，C 错
误；
D．少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，Ca(OH)2溶液中加入少量
NaHCO3溶液反应为：Ca2++OH-+
=CaCO3↓+H2O，D 错误；
故选B。
04 离子方程式的书写
8．向绿矾溶液中缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO3。该反应的离子方程
式为_______________________________________________。
【答案】Fe2＋＋2HCO＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
9．FeSO4溶液中加入氨水和双氧水生成Fe(OH)3的离子方程式为
___________________________________________________________________。
【答案】2Fe2＋＋H2O2＋4NH3·H2O＝2Fe(OH)3↓＋4NH
10．铝电解厂烟气净化的一种流程如下：
已知：Ka(HF)＝6.6×10－4，Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。
（1）“吸收塔”中反应的离子方程式为_____________________________________________。
（2）“合成槽”中发生反应的离子方程式为______________________________________。
【答案】（1）HF＋CO＝F－＋HCO （2）3Na＋＋AlO＋6F－＋4HCO＝Na3AlF6↓＋4CO＋2H2O
1．液氨能像
(l)一样发生电离：
。下列反应与
的电离无关的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】A．
这个反应中，氨气和氯气发生氧化还原反应，没有产生
5
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，故A 符合题意。
B．
，此反应中生成的NH4Cl、
涉及到了液氨的电离，故
B 不符合题意。
C．
，此反应中，液氨与SOCl2反应，生成了NH4Cl，这与液氨的电离
有关，故C 不符合题意。
D．
，在这个反应中，液氨与HgCl2反应，生成了Hg(NH2)Cl 沉淀和
NH4Cl，同样涉及液氨的电离，故D 不符合题意。
故选A。
2．下图是离子化合物
在水中的微观变化示意图，已知
为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正
确的是
A．1molMCl 中含有
对共用电子对
B．MCl 为弱电解质，在水中仅部分电离
C．
和
均与水分子中的氧原子结合，形成水合离子
D．MCl 在水分子作用下溶解并发生了电离
【答案】D
【解析】A．MCl 为离子化合物，其中不存在共用电子对，A 错误；
B．MCl 为离子化合物，故MCl 为强电解质，在水中完全电离，B 错误；
C．M+与水分子中的氧原子结合形成水合离子，Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C 错误；
D．MCl 在水作用下的溶解，并发生电离过程，D 正确；
故选：D。
3．下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
选项
粒子组
判断和分析
A
Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋
4NH＋2H2O
B
OH－、Ca2＋、SO4
2－、HCO3－
不能大量共存，因HCO3－发生水解
C
K＋、Ba2＋、I－、MnO4－
不能大量共存，因MnO4－和I－发生氧化还原反应
D
Na＋、Fe3＋、SO4
2－、H2O2
不能大量共存，因发生反应：Fe3＋＋H2O2＝Fe2＋＋O2↑＋H2O
6
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【答案】C
【解析】A 项，Al(OH)3与NH3·H2O 不反应，Al3＋和NH3·H2O 反应生成Al(OH)3沉淀而不是AlO2－，错误；
B 项，HCO3－与OH－发生酸碱中和反应生成CO3
2－和H2O，不属于水解反应，错误；C 项，MnO4－会将I－
氧化而不能大量共存，正确；D 项，因为Fe3＋可催化H2O2分解，所以Fe3＋和H2O2不能大量共存，错误。
4．（2025·湖北省圆创联盟联合测评·一模）液氨能像
(l)一样发生电离：
。下
列反应与
的电离无关的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】A．
这个反应中，氨气和氯气发生氧化还原反应，没有产生
，故A 符合题意。
B．
，此反应中生成的NH4Cl、
涉及到了液氨的电离，故
B 不符合题意。
C．
，此反应中，液氨与SOCl2反应，生成了NH4Cl，这与液氨的电离
有关，故C 不符合题意。
D．
，在这个反应中，液氨与HgCl2反应，生成了Hg(NH2)Cl 沉淀和
NH4Cl，同样涉及液氨的电离，故D 不符合题意。
故选A。
5．下列化学反应对应的离子方程式书写错误的是
A．向
溶液中滴入
溶液至恰好沉淀完全：
B．
（标准状况）通入
溶液中：
C．将ICl 滴入NaOH 溶液中：
D．将
通入
溶液中：
【答案】D
【解析】A．沉淀完全时，Ba2+与
的物质的量之比为1 1∶，即
与NaHSO4的物质的量比为
1 1∶，离子方程式为
，A 正确；
B．标准状况下，2.24LCO2的物质的量为0.1mol，250mL0.5mol·L-1NaOH 溶液中溶质NaOH 的物质的量为
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0.125mol，参加反应的n(CO2)：n(NaOH)=4:5，反应的离子方程式为
，
B 正确；
C．ICl 中I 为+1 价，Cl 为-1 价，ICl 与NaOH 的反应为非氧化还原反应，离子方程式为
，C 正确；
D．还原性：I->Fe2+，氯气先氧化碘离子，后氧化亚铁离子，0.2molCl2和0.2molFeI2反应时，氯气与碘离子
恰好完全反应，离子方程式为
，D 错误；
答案选D。
6．下列化学方程式或离子方程式错误的是
A．过量的Cl2与NH3反应：3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl
B．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2－＋O2＋4H＋＝2S↓＋2H2O
C．饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：Na＋＋CO3
2－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓
D．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
【答案】B
【解析】A 项，过量的氯气与氨气反应，生成氮气和氯化氢，反应离子方程式为3Cl2＋2NH3＝N2＋
6HCl，正确；B 项，硫化钠溶液显碱性，故不可能有氢离子参与反应，故离子方程式为2S2－＋O2＋2H2O
＝2S↓＋4OH－，错误；C 项，饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小，有固
体析出，故离子方程式为Na＋＋CO3
2－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓，正确；D 项，向次氯酸钠溶液中通入少
量CO2，ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－，正确。
7．（2025 届清华大学THUSSAT 中学生标准学术能力诊断性测试（TDA））下列对应的化学反应表示错
误的是
A．证明H2C2O4有还原性：
B．将K3[Fe(CN)6]]溶液滴入FeCl2溶液中：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：
【答案】C
【解析】A．酸性KMnO4中Mn 元素化合价为+7 价，具有强氧化性，会将H2C2O4中+3 价C 氧化为+4 价
CO2，Mn 元素被还原为+2 价的Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知
该反应的离子方程式为：
，A 正确；
B．铁氰化钾K3[Fe(CN)6]能够与Fe2+反应产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为：
，B 正确；
C．Cl2具有强氧化性，会将
氧化为
，Cl2被还原为Cl-，
溶液显碱性，在酸性环境中不能大量
共存，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合离子共存及物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式
为：
，C 错误；
8
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D．乙醇被酸性K2Cr2O7溶液氧化为乙酸，酸性K2Cr2O7溶液被还原为Cr3+，据电子守恒、电荷守恒、原子
守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：
，D 正确；
故合理选项是C。
8．下列反应的离子方程式的书写及评价均合理的是
选项
反应的离子方程式
评价
A
用硫代硫酸钠溶液脱氯：
正确；
可将
氧化
B
工业废水中的
用
去除：
正确；生成沉淀，易于分离
C
向
溶液中通入少量
：
正确；说明氧化性：
强
于
D
的
溶液和
的
溶液等体
积互相均匀混合：
正确；该反应中
与
消耗的
的物质
的量之比为
【答案】D
【解析】A．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
，A 错误；
B．FeS 不溶于水，离子方程式中不能拆成离子，工业废水中的
用
去除的离子方程式为：
，B 错误；
C．H+与ClO-不能大量共存，向
溶液中通入少量
：
，C
错误；
D．
的
溶液和
的
溶液等体积互相均匀混合，二者的物质的量之比为
2:5，反应的离子方程式为：
，
与
消耗的
的物质的量之比为
，D 正确；
答案选D。
9．氮和硫是参与自然界循环的重要元素，不同价态的硫、氮化合物可相互转化。如反硝化细菌能将NO3－
转化为N2。N2O 是温室气体之一，目前消除N2O 的主要方法是直接催化分解法，该过程中发生的反应：
2N2O(g)
2N2(g)＋O2(g) ΔH。实验室中可用次氯酸钠溶液吸收SO2、NO 尾气。下列说法或表示方法正
确的是
A．在反硝化细菌作用下，生成11.2 LN2，转移电子数约为3.01×1024
B．pH＝1.0 的溶液中大量存在：Na＋、NO3－、HSO3－、NH
C．过量SO2通入NaClO 溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O＝2HClO＋SO4
2－＋Cl－
9
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D．用碱性NaClO 溶液吸收NO：3ClO－＋2NO＋2OH－＝3Cl－＋2NO3－＋H2O
【答案】D
【解析】A 项，气体体积无标准状态，按气体摩尔体积进行计算出的结果不成立，错误；B 项，pH＝1.0
的溶液中含有大量H＋离子，H＋与HSO3－发生离子互换反应，以及酸性下硝酸根离子具有强氧化性，会与
还原性的亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应，错误；C 项，SO2既然过量离子方程式产物中就不可能有强
氧化性的HClO，该反应为SO2＋ClO－＋H2O＝SO4
2－＋Cl－＋2H＋，错误；D 项，氧化剂次氯酸根离子的
还原产物是氯离子，还原剂NO 的氧化产物是硝酸根离子，氢氧根离子作介质，该离子方程式为3ClO－＋
2NO＋2OH－＝3Cl－＋2NO3－＋H2O，正确。
10．我国最新型055 型万吨驱逐舰上使用了最新一代国产有源相控阵雷达，采用了最先进的氮化镓(
)
半导体技术。某工厂利用铝土矿(主要成分为
、
、
)为原料制备
的流程如下图所示。
已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应，
为阿伏加德罗
常数的值，下列说法错误的是
A．可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率
B．由过程②、③可知，
的酸性比
强
C．已知
，
与足量
反应，转移电子数为
D．滤渣1 是
，生成滤渣2 的离子方程式可能为
【答案】C
【分析】以铝土矿(主要成分为
、
、
)为原料，制备
，流程主线以
为主元素，
、
作为杂质被除去，加入
溶液“碱浸”铝土矿，
不反应，过滤以滤渣1 被除去，
、
与碱反应进入滤液1 中，以
、
形式存在，通入适量
生成
沉淀，过滤为滤渣2 除去，通入过量
生成
沉淀，最终转化为
。
【解析】A．粉碎铝土矿、搅拌，可以增大反应物接触面积，提高反应速率的同时提高铝土矿的利用率，A
正确；
B．
、
与碱反应，分别以
、
的形式存在于滤液1 中，过程②
与适量
反应生成
沉淀，过程③
与过量
反应生成
沉淀，所以
的酸性比
强，B 正确；
10
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C．生成
的化学方程式为
，该反应为可逆反应，
反应不完
全，转移电子数小于
，C 错误；
D．加入
溶液“碱浸”铝土矿，
不反应，所以滤渣1 是
，
与适量
反应生成
滤渣2，滤渣2 是
沉淀，
离子方程式可能为
，D 正确。
故选C。
11．工业上利用废酸(主要含
)浸出冶炼铜产生的烟尘(含
、CuO、CuS、
、FeS、
、
等)，实现了砷的去除(以
形式)及铜的回收，达到了以废治废的目的。工艺流程如
下：
回答下列问题：
（1）氧化浸出时，鼓入空气的主要目的是 ，CuS 参与反应的离子方程式为 。
【答案】（1）空气中氧气可做氧化剂，将金属硫化物中的S 氧化为硫单质，促进硫化物的浸出
【分析】烟尘(含
、CuO、CuS、
、FeS、
、
等)通入空气，用废酸(主要含
)浸取，过滤得滤渣S，滤液主要为，
、
、
、
、
，通入
得到滤渣
，加入
深度氧化，
全部被氧化为
，加入石灰中和除砷、铁（以
形
式），加入有机萃取
（
），反萃取得到硫酸铜，电解得到铜单质，据此
分析；
【解析】（1）氧化浸出时，鼓入空气的主要目的是空气中氧气可做氧化剂，将二价铁氧化成三价铁，氧
化CuS 生成
、S 单质，促进硫化物的浸出；CuS 参与反应的离子方程式为
；
12．从砷化镓废料（主要成分为GaAs，含
和
等杂质）中回收镓和砷的工艺流程如下：
11
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已知：
是两性氢氧化物。
时
的酸式电离常数
；
回答下列问题：
（3）砷化镓（GaAs）在“碱浸”时转化为
和
进入溶液，该反应的离子方程式为
。
【答案】（3）
（4）
（5）
和
（6）
【分析】由砷化镓废料（主要成分为GaAs，含
和
等杂质）中回收镓和砷的工艺流程
为：将砷化镓废料粉碎后加入
和
进行碱浸，难溶于NaOH 的
和
通过过滤形成滤
渣I 除去，其他元素转化为可溶性微粒存在于浸出液中；往浸出液加
进行中和，将
和
分别转化为
沉淀和
沉淀，通过过滤与
分离，将滤液再经过一系列操作最
后得到
晶体；中和过滤后得到的滤渣Ⅱ主要含
和
，再次加入硫酸酸溶，将
转化为可溶的
，
难溶于硫酸通过过滤得到滤渣Ⅲ除去，最后得到的
溶液加入过量NaOH 溶液将Ga 元素再次转化为
进行电解最终得到产品金属Ga，据此分析
解答。
【解析】（3）砷化镓（GaAs）在“碱浸”时与NaOH 溶液和
发生反应转化生成为
和
，则反应的离子方程式为：
。
1．（2025·广东卷）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
12
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选
项
劳动项目
化学知识
A
向燃煤中加入生石灰以脱硫减排
B
用
和盐酸检验粗盐中是否含
C
使用
溶液点卤制豆腐
使蛋白质盐析
D
用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴
使用时铁粉被氧化，反应放热
【答案】A
【解析】A．生石灰（CaO）与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO4，达到脱硫减排的目的，不存在沉淀溶
解平衡的转化，A 错误；
B．检验SO
需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反应式均正确，B 正确；
C．MgCl2点卤使蛋白质胶体沉降，产生固体，属于蛋白质的盐析，C 正确；
D．暖贴中铁粉氧化生成Fe2O3或Fe(OH)3并放热，描述正确，D 正确；
故选A。
2．（2025·浙江1 月）下列方程式不正确的是
A．
与浓盐酸反应：
B．
与
反应：
C．将少量灼热的
加入
中：
D．将
通入酸性
溶液：
【答案】D
【解析】A．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A 正确；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B 正确；
C．乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C 正确；
D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：
，D 错误；
故选D。
3．（2024·新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的
用
去除：
C．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
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【答案】C
【解析】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方
程式为
，A 不正确；
B．由于
的溶解度远远小于
，因此，工业废水中的
用
去除，该反应的离子方程式为
，B 不正确；
C．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔，
在水溶液中将
还原为
，该反应的离子方程式为
，C 正确；
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，
被氧化为
，
属于弱酸，该反应的离子
方程式为
，D 不正确；
综上所述，本题选C。
4．（2024·贵州卷）下列离子方程式书写错误的是
A．用氢氟酸雕刻玻璃：
B．用绿矾
处理酸性废水中的
C．用泡沫灭火器灭火的原理：
D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：
【答案】A
【解析】A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：
，A 错误；
B．用绿矾
处理酸性废水中的
，生成铬离子和铁离子，
，B 正确；
C．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：
，C 正确；
D．工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：
，D 正确；
故选A。
5．（2022·福建卷）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是
A．用硫磺处理洒落在地上的水银：
B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：
C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：
D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：
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【答案】B
【解析】A．S 和Hg 发生化合反应生成HgS，可以用硫磺处理洒落在地上的水银，方程式为：
，处理方法和对应的反应方程式正确，不合题意；
B．Ag 不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，处理方法和对应的反应方程式均错误，符合题意；
C．蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为SO2，可以用NaOH 溶液吸收SO2，离子方程式为：
，处理方法正确，对应的反应方程式错误，不符合题意；
D．电解饱和食盐水时阳极产生的气体为Cl2，可以用NaOH 溶液吸收Cl2，离子方程式为：
，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意；
故选B。
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