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第02 讲 离子反应
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考向一 离子方程式正误的判断
【例1-1】（2025·山西·二模）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．氯气通入水中制备氯水：
B．利用FeS 除去工业废水中的
：
C．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+：
D．铝土矿(主要成分为
)溶解在NaOH 溶液中：
【答案】B
【解析】A．氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式
为Cl2+H2O
H++Cl- +HClO，A 错误；
B．FeS 除去工业废水中的Hg2+，是因为FeS 的溶度积大于HgS，发生沉淀的转化，离子方程式为：FeS +
Hg2+= Fe2++HgS，B 正确；
C．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+，K3[Fe(CN)6]电离出K+和[Fe(CN)6]3-，则该反应的离子方程式为：K++Fe2++
[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C 错误；
D．铝土矿(主要成分为Al2O3)溶解在NaOH 溶液中生成四羟基合铝酸钠，离子方程式Al2O3 + 2OH-+ 3H2O =
2[Al(OH)4]-，D 错误；
故答案为：B。
【例1-2】（2024·全国·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
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B．工业废水中的
用
去除：
C．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
【答案】C
【解析】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方
程式为
，A 不正确；
B．由于
的溶解度远远小于
，因此，工业废水中的
用
去除，该反应的离子方程式为
，B 不正确；
C．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔，
在水溶液中将
还原为
，该反应的离子方程式为
，C 正确；
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，
被氧化为
，
属于弱酸，该反应的离子
方程式为
，D 不正确；
综上所述，本题选C。
【变式】
1．（2025·海南·模拟预测）下列离子方程式书写正确且符合题意的是
A．用饱和纯碱溶液浸泡水垢中的硫酸钙：
B．制备84 消毒液(有效成分是
)：
C．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板：
D．用浓氨水清洗器具表面的氯化银：
【答案】B
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【解析】A．饱和纯碱溶液浸泡水垢中的硫酸钙，使得硫酸钙转化为碳酸钙：
，
A 错误；
B．制备84 消毒液反应为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，B 正确；
C．三氯化铁溶液刻制覆铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：
，C 错误；
D．一水合氨是弱碱，应该为
形式，离子方程式为：
，D 错
误；
故选B。
2．（2025·广东深圳·二模）下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．
溶液与NaOH 溶液反应：
B．高温下Fe 与
反应：
C．
与冷的石灰乳反应：
D．铜丝与热的浓硫酸反应：
【答案】A
【解析】A．
溶液与NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水，A 正确；
B．高温下Fe 与
反应生成四氧化三铁和氢气，
，B 错误；
C．石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，应写化学式，
，C 错误；
D．铜丝与热的浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，
，D 错误；
故选A。
3（2025·黑龙江·模拟预测）下列过程对应的反应方程式错误的是
A．医务人员常用硫酸酸化的
溶液和双氧水紧急制氧：
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B．技术员常用石膏改良碱性（含
）土壤：
C．民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒：
D．质检员常用醋酸和淀粉
试纸检验碘盐中
：
【答案】D
【解析】A．在硫酸条件下，
能将
氧化为
，
转化为Mn2+，离子方程式为：
，A 正确；
B．碳酸钙溶度积小于硫酸钙，CaSO4可以转化为CaCO3，化学方程式为：
，B 正确；
C．淀粉水解液中含葡萄糖，在酒曲作用下转化成乙醇，并放出
，化学方程式为：
，C 正确；
D．醋酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为
，
D 错误；故选D。
考向二 与量有关的离子方程式
【例2-1】（2025·浙江绍兴·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．烧碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2＋OH-=HSO
B．草酸(H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应：5C2O
＋2MnO ＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
C．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH 溶液：Mg2＋＋2HCO ＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2CO
＋2H2O
D．CO2通入足量的NaClO 溶液中：CO2＋2ClO-＋H2O=2HClO＋CO
【答案】C
【解析】A．少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2＋2OH-=SO
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＋H2O，故A 错误；
B．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为5 H2C2O4
＋2MnO ＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，故B 错误；
C．碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，反应的离子方程式为Mg2＋＋
2HCO ＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2CO
＋2H2O，故C 正确；
D．二氧化碳与足量的次氯酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为CO2＋ClO-＋
H2O=HClO＋HCO ，故D 错误；
故选C。
【例2-2】．（2023·河南郑州·模拟预测）已知电离常数：Ka(HCN)=5×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-
11，下列离子方程式书写正确的是
A．向KCN(aq)中通入少量的CO2气体：CO2+H2O+2CN-=2HCN+CO
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C．氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：2HCO +Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO
+2H2O
【答案】C
【解析】A．由电离常数可知酸性H2CO3＞HCN＞HCO ，则反应的离子方程式为CN﹣+H2O+CO2=HCN+HCO
，故A 错误；
B．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Ca2++3ClO﹣
+H2O+SO2 CaSO
═
4↓+2HClO+Cl﹣，故B 错误；
C．Fe(OH)3溶于HI，后生成的Fe3+能将I﹣氧化为I2，自身被还原为Fe2+，离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I﹣
=2Fe2++I2+6H2O，故C 正确；
D．Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，HCO 完全转化成BaCO3沉淀，正确的离子方程式为：HCO +Ba2+
+OH﹣＝BaCO3↓+H2O，故D 错误；
故选C。
【变式】
1．（24-25 高三下·广东广州·阶段练习）化学可以提高人们的生活质量。下列相关方程式正确的是
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A．管道疏通剂(苛性钠、铝粉)：
B．少量
通入到氧化锌悬浊液：
C．足量
通入到氨水中：
D．少量硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液：
【答案】A
【解析】A．管道疏通剂中的苛性钠（NaOH）与铝粉发生反应，铝在碱性条件下被氧化，生成偏铝酸盐和
氢气，离子方程式
，A 正确；
B．少量SO2通入到氧化锌悬浊液中，应生成亚硫酸锌沉淀，正确的式子为
，B 错误；
C．足量SO2通入到氨水中生成亚硫酸氢铵，
，C 错误；
D．因为FeS 可与H+反应，所以少量硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中不发生反应，D 错误；
故选A。
2．（2025·安徽·三模）离子方程式是一种重要的化学用语，它是用实际参加反应的离子符号来表示离子反
应的式子。下列反应对应离子方程式的书写正确的是
A．
溶液中滴加过量烧碱溶液：
B．
溶液中通入等物质的量的
C．将少量
通入漂白粉溶液：
D．
溶液中滴加少量澄清石灰水：
【答案】B
【解析】A．过量烧碱能使
沉淀溶解，
溶液中滴加过量烧碱溶液，反应的离子方程式为：
，A 错误；
B．
的还原性比
强，
溶液中通入等物质的量的
，
先氧化
，多余的
再氧化部分
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的
，反应的离子方程式为：
，B 正确；
C．ClO-具有强氧化性，能将S 元素由
价氧化为
价，将少量
通入漂白粉溶液，反应的离子方程式为：
，C 错误；
D．
溶液中滴加少量澄清石灰水，反应的离子方程式为：
，D 错误；
故选B。
3．（2025·广东肇庆·二模）下列离子方程式书写正确的是
A．泡沫灭火器的工作原理：
B．向稀硝酸中加入过量铁粉：
C．向漂白粉溶液中通入过量的
D．向草酸溶液中滴加高锰酸钾溶液：
【答案】A
【解析】A．泡沫灭火器的工作原理是
与
发生相互促进的水解反应，反应的离子方程式：
，故A 正确；
B．加入过量铁粉，最终应生成
，反应的离子方程式：
，故B
错误；
C．通入过量的
最终应生成
，反应的离子方程式：
，故C
错误；
D．草酸是弱酸，不能拆写为
和
，反应的离子方程式：
，故D 错误；
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故选：A。
4．（2024·广东韶关·一模）下列离子方程式书写错误的是
A．实验室用氯化铝溶液与过量氨水制备氢氧化铝：
B．向
溶液中通入少量
：
C．
溶液与稀硫酸混合：
D．少量金属钠投入
溶液中：
【答案】B
【解析】A．氢氧化铝不溶于弱碱，故向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的
离子方程式为：
，A 正确；
B．碘离子的还原性比亚铁离子强，向
溶液中通入少量
，氯气先与碘离子反应，反应的离子方程式
为：
，B 错误；
C．
溶液与稀硫酸混合，
在酸性环境中发生自身歧化反应生成二氧化硫、硫单质和水，离
子方程式为：
，C 正确；
D．少量金属钠投入
溶液中，Na 非常活泼先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜溶
液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，总反应的离子方程式为：
，D 正确；答案选B。
考向三 离子共存
【例3-1】（2024·重庆·高考真题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水中：
B．稀硫酸中：
C．
溶液中：
D．
溶液中：
【答案】A
【解析】A．该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存，故A 正确；
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B．
与
反应生成硫酸钡沉淀，
与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大
量共存，故B 错误；
C．
在酸性环境下具有强氧化性，能氧化
，不能大量共存，故C 错误；
D．
中存在
即[Al(OH)4]-离子，能与
发生双水解反应不能大量共存，故D 错误；
故选：A。
【例3-2】（2025·安徽·高考真题）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选项
实验
粒子组
A
稀硝酸与铜片制
B
硫酸与
制
C
浓盐酸与
制
D
双氧水与
溶液制
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A．稀硝酸与铜反应生成
和NO，NO 难溶于水，无法大量存在，A 不符合题意；
B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含
，但
在强酸性条件下会转化为SO2和
H2O，无法大量存在，B 不符合题意；
C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为
、
、
和
，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后
续反应干扰，C 符合题意；
D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D 不符合题意；
故选C。
【例3-3】（2025·山东泰安·二模）常温下，下列各组离子能大量共存的是
A．
的溶液中：
B．在酸性溶液中：
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C．
的
溶液中：
D．由水电离出的
的溶液中：
【答案】A
【解析】A．溶液中
，
，说明溶液
，碱性环境下各离子间不反应，
可大量共存，A 符合题意；
B．酸性溶液中
具有强氧化性，可与具有还原性的
发生氧化还原反应，不能大量共存，B 不符合
题意；
C．
与
间发生络合反应，不能大量共存，C 不符合题意；
D．水电离出的
，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，
不
能在碱性环境下大量共存，
不能在酸性环境下大量共存，D 不符合题意；
答案选A。
【变式】
1．（2024·浙江·高考真题）在溶液中能大量共存的离子组是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A．
三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A 不符合题意；
B．
会生成
离子而不能大量共存，故B 不符合题意；
C．
会生成
沉淀而不能大量共存，故C 不符合题意；
D．
虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D 符合题意；
答案D。
2．（2025·天津河西·二模）下列各组离子在给定溶液中，一定能大量共存的是
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A．甲基橙变黄色的溶液：
B．与
反应放氢气的溶液：
C．醋酸溶液中：
D．酚酞变红溶液中：
【答案】D
【解析】A．甲基橙变黄色，溶液pH≥4.4，溶液为弱酸性至碱性，
与
在酸性条件下可能发生氧化
还原反应，不能大量共存，
不能在碱性溶液中大量存在，
在酸性溶液中不能大量共存，且会和
发生氧化还原反应，不能大量共存，A 不选；
B．与
反应放氢气的溶液可能呈酸性或碱性，
不能在碱性溶液中大量存在，
和
会发生氧化还
原反应，
和
会发生双水解反应，
与H+或OH-发生反应，B 不选；
C．醋酸溶液呈酸性，H+和
不能大量共存，C 不选；
D．酚酞变红的溶液呈碱性，
在碱性溶液中不发生反应，能大量共存，D 选；
故选D。
3．（2025·全国·模拟预测）下列溶液中的离子一定不能大量存在的是
A．澄清透明的溶液中：
B．25℃由水电离出的
浓度为
的溶液中：
、
C．饱和食盐水中：
D．能使酚酞溶液变红的溶液中：
【答案】C
【解析】A．澄清透明溶液可以有颜色，题给四种离子之间不反应、可以大量共存，A 不符合题意；
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B．25℃由水电离出的
浓度为
的溶液，既可以呈酸性也可以呈碱性，苯磺酸是强酸，在酸
性溶液中苯磺酸根离子可以大量存在，题给四种离子在酸性条件可以大量共存，B 不符合题意；
C．饱和食盐水中含有大量氯离子，与
不能大量共存，C 符合题意；
D．能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，选项中的离子可在碱性溶液中大量共存，D 不符合题意；
故选C。
4．（2025·四川达州·二模）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．
溶液：
、
、
、
B．
氨水中：
、
、
、
C．
溶液中：
、
、
、
D．
的溶液：
、
、
、
【答案】A
【解析】A．
溶液中由于
的水解会使溶液显酸性，但
、
、
、
、
、
离子之间不发生反应，所以能大量共存，A 正确；
B．
氨水显碱性，有
的存在，
会与
结合形成难溶物
，
不稳定会分解为
，而且
与氨水还会形成银氨络离子
，所以不能大量共存，B 错误；
C．
溶液中，
，
与
结合形成
沉淀，离子方程
式为
，所以不能大量共存，C 错误；
D．pH=1 的溶液呈酸性，溶液中含有大量
，
与
-结合形成弱电解质HF，所以不能大量共存，D 错误；
故答案选A。
考向四 离子检验
【例4-1】（2024 甘肃兰州·期中）用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是
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A．检验试液中的
：试液
无沉淀
白色沉淀
B．检验试液中的
：试液
气体
褪色
C．检验试液中的
：试液
棕黄色溶液
蓝色溶液
D．检验试液中的
：试液
白色沉淀
沉淀溶解
【答案】C
【解析】A．硝酸可氧化亚硫酸根离子，且氯离子会和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，则不能确定一
定硫酸根离子，不严密，A 不符合题意；
B．亚硫酸氢根离子与盐酸反应也生成二氧化硫，不一定含亚硫酸根离子，B 不符合题意；
C．淀粉遇碘变蓝，可知棕黄色溶液中含碘单质，则可知试液中含I-，C 符合题意；
D．白色沉淀可能为亚硫酸钡，不能确定是否含碳酸根离子，可能碳酸根离子、亚硫酸根离子二者均有，D
不符合题意；
故选C。
【例4-2】（2024·江西·高考真题）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、
Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充
分反应，实验记录为：
编
号
试剂
反应后的不溶物
生成的气体
Ⅰ
蒸馏水
白色
无色、有刺激性气味
Ⅱ
稀盐酸
白色
无色、无味
Ⅲ
NaOH 溶液
无不溶物
无色、有刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是
A．可能含Al2O3
B．含BaCl2
C．含Na2SO3
D．不含KCl
【答案】A
【解析】白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全
部，在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应；
Ⅰ．加入蒸馏水，微热生成无色有刺激性气味的气体，是微热条件下铵根离子和弱酸根离子发生的双水解
反应生成了氨气或
气体，说明一定含NH4NO3，反应生成白色沉淀，白色沉淀可能为氧化铝，也可能为
AgNO3和Na2SO3、Na2CO3、KCl 反应生成的Ag2SO3或Ag2CO3或AgCl 沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反应生
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成的BaSO3、BaCO3沉淀，
Ⅱ．加入稀盐酸反应后的不溶物为白色沉淀，同时生成的气体为无色无味气体，为二氧化碳气体，说明一
定含Na2CO3，一定不含Na2SO3，白色沉淀一定为AgNO3与Cl-生成的AgCl，说明一定含有AgNO3，一定不含
有Na2SO3，AgCl 沉淀中Cl-来源不能确定；
Ⅲ．加入NaOH 溶液，无沉淀，有无色刺激性气味的气体
生成，说明一定含NH4NO3，反应后无不溶
物，说明所有固体均溶解，根据前面推断白色固体含有Na2CO3、AgNO3，则不能有BaCl2，此时AgNO3与生
成的氨气以及溶液中的OH-反应生成
；若含Al2O3，其与NaOH 反应生成可溶的
，符合现象；
综上所述，一定含有NH4NO3、Na2CO3、AgNO3，一定不含有Na2SO3、BaCl2，无法确定是否含有KCl、
Al2O3；
A．分析可知，可能含Al2O3，故A 正确；
B．分析可知，一定不含有BaCl2，故B 错误；
C．加入盐酸生成气体为无色无味，说明不含Na2SO3，故C 错误；
D．上述过程中的分析可知，KCl 的存在不能确定，故D 错误；
故选A。
【变式】
1.（2024 浙江杭州·阶段练习）关于某些离子的检验及结论正确的是
A．用洁净铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含Na+，不含K+
B．某溶液中先加入几滴AgNO3溶液，再加入少量稀硝酸酸化，产生白色沉淀，则原溶液中含有Cl-
C．某溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN 溶液，溶液显红色，则原溶液中一定含有Fe2+
D．某固体中加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体中一定含有
【答案】B
【解析】A．用铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，说明待测液中含Na+，没有透过蓝色
钴玻璃片观察，不能确定是否含K+，A 错误；
B．某溶液中先加入几滴AgNO3溶液，再加入少量稀硝酸，产生了白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-，B 正确；
C．某溶液中先加入KSCN 溶液，无明显变化，再加入新制氯水，溶液显红色，则原溶液中一定含有Fe2+，C
错误；
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D．某固体中加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该固体可能含有
或
等，
D 错误；
故选B。
2.（2024 江西赣州·期中）下列实验结论与实验操作及现象都正确的是
选
项
实验操作
实验现象
实验结论
A
取少量溶液于试管中，加入稀
溶液，并将湿润的红色石蕊试
纸放在试管口，观察颜色变化
未观察到试
纸变色
该溶液中不含
B
取少量溶液于试管中，加入稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水
变浑浊
含有
或
C
用洁净的铂丝蘸取某晶体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色
火焰呈黄色
该晶体为钠盐
D
取少量溶液于试管中，加入稀硝酸酸化后再滴加几滴硝酸银溶液
产生白色沉
淀
溶液中含有
【答案】D
【解析】A．加入了稀NaOH 溶液，可能NaOH 与铵根离子反应生成了一水合氨，但是因浓度较低没有生成
氨气，应该用浓NaOH 溶液，并加热，随后将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，再通过观察试纸的变化情
况判断是否存在铵根离子，A 错误；
B．若溶液中含有亚硫酸根离子或者亚硫酸氢根离子，加入稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水，澄清
石灰水也能变浑浊，不能说明原溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，B 错误；
C．用洁净的铂丝蘸取某晶体在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，该晶体不一定是钠盐，也可能是
钠晶体，或者可能是含有Na、K 的盐等，C 错误；
D．取少量溶液于试管中，加入稀硝酸酸化排除碳酸根离子等的干扰，加入几滴硝酸银生成白色沉淀，说
明溶液中含有氯离子，D 正确；
故答案选D。
3．（2024·广西·高考真题）某小组对
和
的性质进行探究：
Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加2 滴
溶液，再滴加2 滴KSCN 溶液。
Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加2 滴
溶液，再滴加2 滴KSCN 溶液。
下列说法正确的是
A．实验Ⅰ中继续加入少量
固体，溶液颜色变浅
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B．实验Ⅱ中溶液呈红色
C．KSCN 能区分
和
D．焰色试验不能区分
和
【答案】C
【解析】A．实验Ⅰ中，
溶液与KSCN 溶液反应的实质是：
，硫酸钾固
体溶于水产生钾离子和硫酸根，并不影响该平衡的移动，因此溶液的颜色不发生变化，故A 错误；
B．实验Ⅱ中，
溶液中存在有K+、
，
并不能电离出Fe3+，因此
溶液与KSCN 溶液并不能发生反应，溶液颜色无明显变化，故B 错误；
C．实验Ⅰ中，KSCN 溶液与
溶液反应产生
，溶液变为红色，但
溶液与
KSCN 溶液并不能发生反应，
是一种深红色晶体，水溶液呈黄色，带有黄绿色荧光，因此加入
KSCN 可以区分两者，故C 正确；
D．焰色反应是金属单质或离子的电子在吸收能量后，跃迁到较高能量级，然后从较高能量级跃迁到低能
量级，这次跃迁会放出光子，光子的频率若在可见光频率范围内，则金属表现为有焰色反应。铁燃烧火焰
为无色，是因为放出的光子频率不在可见光频率范围内，而
中含有钾元素，焰色试验时透过
蓝色钴玻璃可以看到紫色，因此焰色试验可以区分
和
，故D 错误；
故答案选C。
考向五 离子推断
【例5-1】（2025·江西·一模）某溶液
中可能含有
、
、
、
、
、
中几种离子(不
考虑水电离)，为了确定溶液组成进行实验，取一定量溶液
分成甲、乙、丙三等份，实验结果如下表所
示。
实验
操作及现象
①
对甲进行焰色试验，焰色呈黄色
②
用
试纸测定乙溶液
，
20
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③
在丙中加入足量盐酸，产生气泡；再滴加
淀粉溶液，溶液变蓝色
下列推断正确的是
A．
一定含有
、
、
B．
一定不含
、
、
C．
可能含
D．
一定含
、
、
，可能含
【答案】D
【解析】根据①实验现象，钠的焰色可能覆盖钾的焰色，阳离子一定含
，可能含
，一定不含
（焰色为绿色）和
（焰色为黄绿色）；根据②实验现象可知
含
；根据③实验现象，在酸性条
件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，故
一定含
。综合上述分析，
一定
含
、
、
，可能含
，一定不含
和
，故答案为D。
【例5-2】（2025·全国·模拟预测）向
的
溶液中滴加过量的
的
溶
液，溶液变为蓝绿色，最终产生的棕黄色沉淀，已知该沉淀中含有
，可能含有
等。已知
(白色)
。下列说法正确的是
A．根据实验现象可知步骤1 中没有
产生
B．试剂1 是
溶液
C．棕黄色沉淀中含有
D．棕黄色沉淀中不含
【答案】C
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【解析】根据已知离子方程式可知，试管1 中加入足量KI 溶液，生成白色的CuI 沉淀，则同时应有
生成；
取上层清液加入淀粉溶液后无明显现象，则上层清液中不存在
，结合题目信息可知，该溶液中含有还原
性的
，可能发生反应的离子方程式为
；加入试剂1 的目的为检验溶
液中是否存在
，则试剂1 应为盐酸酸化的
溶液，综上可知，沉淀中含有
、
，不能确定
是否含有
。
A．由上述分析可知，步骤1 中至少发生了两个反应：
、
，即
生成后又被消耗，A 错误；
B．由实验分析可知，试剂1 为盐酸酸化的氯化钡溶液，B 错误；
C．由试管3、4 中现象可知，棕黄色沉淀中含有
，由于
也可与
反应生成白色沉淀，故无
法判断棕黄色沉淀中是否存在
，C 正确；
D．由于
也可与
反应生成白色沉淀，无法判断棕黄色沉淀中是否存在
，D 错误；
故答案选C。
【变式】
1．（2025·全国·模拟预测）某废液中可能含有如下离子中的若干种：
，且各离子浓度相等。某兴趣小组设计并完成如下实验探究，得
出的结论正确的是
A．废液中一定含有
B．气体
是
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C．废液中一定含有
D．废液中可能存在
【答案】C
【解析】溶液
中加入
、
产生白色沉淀
，则原溶液中一定含有
，溶液
中加入
溶液出现红褐色沉淀
，可知原溶液中含有
，则根据离子共存原则，可推断出原溶液中一定不含有
。溶液
中加入
溶液产生气体E，E 为氨气，则原溶液中一定含有
，再根据各离子浓度相
等，结合电荷守恒原则，可推出原溶液中一定含有
，一定不含
与
不能共存，则一定
不含有
。
A．由上述分析可知，废液中一定不含有
，A 错误；
B．废液中不含有
，气体
为
氧化
时生成的
，B 错误；
C．气体
为氨气，则废液中一定含有
，C 正确；
D．废液中含有
，则一定不存在
，D 错误
答案选C。
2．（2025·江西·二模）某试液中只可能含有
、
、
、
、
、
、
、
中
的若干种离子，离子浓度均为0.1
，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是
A．气体A 遇空气变为红棕色
B．原试液中一定不含有
C．沉淀C 为
D．原试液中存在的阳离子有
、
和
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【答案】D
【解析】试液中只可能含有
、
、
、
、
、
、
、
中的若干种离子，
加入过量稀 H2SO4 无明显现象，说明该试液中没有
；再加入过量 Ba(NO3)2 溶液有气体产生，因为此
时溶液中含有上一步操作所加入的过量 H2SO4，结合
离子在酸性条件下具有强氧化性，生成的气体为
NO，说明原试液中有 Fe2+ 离子存在且被氧化为 Fe3+，
和
会发生反应，不能共存，则溶液
中一定不存在
，沉淀 A 为 BaSO4；向滤液 X 中加入过量的 NaOH 有气体产生，说明原试液
中存在
离子，此时产生的气体为 NH3，沉淀 B 为红褐色的 Fe(OH)3 沉淀；继续向滤液中通入少量
CO2 产生沉淀，由于上一步所加 NaOH 有剩余，则所通入少量的 CO2 先与 OH− 反应生成，再与 Ba2+ 反
应生成 BaCO3，则沉淀 C 中含有 BaCO3，综上分析可知，原试液中一定存在
、Fe2+，一定不存在
、
，由于存在的离子浓度均为 0.1 mol L
⋅-1，根据电荷守恒可知原试液中一定还存在阴离
子
、Cl-，且浓度均为 0.1 mol L
⋅-1 的
、Fe2+、Cl-、
恰好满足电荷守恒，则原试液中 Al3+、K+
必然不能存在。
A．根据分析可知，气体A 为NO，遇空气变为红棕色NO2，A 正确；
B．根据分析可知，原试液中一定不含有
，B 正确；
C．由分析可知，沉淀C 为
，C 正确；
D．原试液中存在的阳离子有
、
，不存在
，D 错误；
答案选D。
3．（2024 江苏苏州·期中）现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：
、
、
、
、
、
、
现取三份各100mL 溶液进行如下实验： 第一份加入
溶液有沉淀产生；
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第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到
气体；第三份加足量
溶液后，得到干燥沉淀
，
经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为
。你认为以下结论正确的是
A．该混合液中一定含有：
、
、
、
，可能含
，且
B．该混合液中一定含有：
、
、
，可能含
、
C．该混合液中一定含有：
、
、
，可能含
、
、
D．该混合液中一定含有：
、
，可能含
、
、Cl－
【答案】A
【解析】根据题意，Ba2+和SO4
2-可发生离子反应生成BaSO4沉淀，因此两者不能大量共存。Ba2+和CO3
2-可发
生离子反应生成BaCO3沉淀，因此两者也不能大量共存；第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl-
+Ag+＝AgCl↓、CO3
2-+2Ag+＝Ag2CO3↓、SO4
2-+2Ag+＝Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO3
2-、SO4
2-中的至少一种；
第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.08mol，能和NaOH 溶液加热产生气体的只能是NH4
+，根据
反应NH4
++OH-
NH3↑+H2O，产生NH3为0.08mol，可得NH4
+也为0.08mol；
第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为4.66g．部分沉淀
溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO3
2-+Ba2+＝BaCO3↓、SO4
2-+Ba2+＝BaSO4↓，因
为BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O 而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO3
2-、SO4
2-，一定不存在Ba2+和
Mg2+，由条件可知BaSO4为4.66g，物质的量为0.02mol，BaCO3为12.54g-4.66g＝7.88g，物质的量为
0.04mol，则CO3
2-物质的量为0.04mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO3
2-、SO4
2-、NH4
+，一定不存在
Mg2+、Ba2+，而CO3
2-、SO4
2-、NH4
+物质的量分别为0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO3
2-、SO4
2-所带负电荷分别
为0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4
+所带正电荷为0.08mol；
A．根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，K+物质的量≥0.04mol，当K+物质的量=0.04mol 时，没有氯离
子，故A 正确；
B．根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，故B 错误；
C．溶液中一定存在CO3
2-、SO4
2-、NH4
+，Mg2+和CO3
2-可发生离子反应生成MgCO3↓而不共存，因此Mg2+一
定不存在，故C 错误；
D．溶液中一定存在CO3
2-、SO4
2-、NH4
+，Mg2+和CO3
2-可发生离子反应生成MgCO3↓而不共存，因此Mg2+一
定不存在，故D 错误；
答案：A
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题组一 离子方程式正误的判断
1．（2024·广东广州·一模）大苏打(Na2S2O3)、苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)被誉为“苏氏三兄弟”，在生
产、生活中应用广泛。下列离子方程式不正确的是
A．用MnSO4和NaHCO3反应制备MnCO3：Mn2++2
=MnCO3↓+CO2↑+H2O
B．用Na2S2O3溶液吸收尾气中的Cl2：5H2O+4Cl2+
=2
+8Cl-+10H+
C．生活中常用泡沫灭火器灭火：2Al3++3
+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
D．用Na2S2O3与盐酸反应测反应速率：
+2H+=SO2↑+S↓+H2O
【答案】C
【解析】A．用MnSO4和NaHCO3反应生成MnCO3、二氧化碳和水：Mn2++2
=MnCO3↓+CO2↑+H2O，A
正确；
B．Na2S2O3溶液与Cl2发生氧化还原反应：5H2O+4Cl2+
=2
+8Cl-+10H+，B 正确；
C．生活中常用泡沫灭火器灭火，是硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合反应：Al3++3
=Al(OH)3↓+3CO2↑，C 错
误；
D． Na2S2O3与盐酸反应生成了气体和沉淀，可以用来测反应速率：
+2H+=SO2↑+S↓+H2O，D 正确；
故选C。
2．（2025·广东佛山·一模）下列离子方程式的书写正确的是
A．电解氯化镁溶液的阴极电极反应式：
B．惰性电极电解饱和食盐水：
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C．醋酸与乙醇混合、浓硫酸催化加热：
D．硫酸铝和小苏打溶液混合：
【答案】C
【解析】A．电解氯化镁溶液时阴极镁离子不放电，水电离得到电子生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子
与镁离子生成氢氧化镁沉淀，正确的阴极反应式为：
，故A 错误；
B．惰性电极电解饱和食盐水，氯化钠和水在通电条件下反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，水为弱电解质
不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：
，故B 错误；
C．醋酸与乙醇混合在浓硫酸催化加热反应得到乙酸乙酯和水，反应的离子方程式为：
，故C 正确；
D．硫酸铝和小苏打（碳酸氢钠）溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，碳酸氢根离子不能
拆开，正确的离子方程式为：
，故D 错误；
故答案为C。
3．（2024·广东肇庆·一模）下列生产生活情境涉及的离子方程式书写正确的是
A．用
去除自来水中的余氯(
)：
B．用侯氏制碱法制备碳酸氢钠晶体：
C．用胃舒平[主要成分为
]治疗胃酸过多：
D．用
溶液刻蚀铜电路板：
【答案】A
【解析】A．用
去除自来水中的余氯(
)，
将
氧化为
，离子方程式为：
，A 正确；
B．用侯氏制碱法制备碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠晶体是固体，离子方程式为：
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，B 错误；
C．用胃舒平[主要成分为
]治疗胃酸过多，
为难溶物，离子方程式为：
，C 错误；
D．用
溶液刻蚀铜电路板，
将Cu 氧化为
，自身被还原为
，离子方程式为：
，D 错误；
故选A。
4．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B．用绿矾(
)将酸性工业废水中的
转化为
C．用
溶液能有效除去误食的
D．用
溶液将水垢中的
转化为溶于酸的
：
【答案】D
【解析】A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A 正确；
B．
可以将
氧化成
，离子方程式正确，B 正确；
C．
结合
生成
沉淀，可以阻止
被人体吸收，离子方程式正确，C 正确；
D．
与
反应属于沉淀的转化，
不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+
=CaCO3+
，D 错误；
本题选D。
5．（2025·浙江·模拟预测）下列方程式书写不正确的是
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A．氢氧化钙溶液与足量小苏打溶液发生反应：
B．黄铜矿在大量空气中充分焙烧：
C．将亚硫酸钠溶液倒入酸性重铬酸钾溶液中：
D．由高锰酸钾出发制备氟气时，需要先将高锰酸钾氟化为
：
【答案】B
【解析】A．氢氧化钙溶液与足量小苏打溶液发生反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式
为
，故A 正确；
B．黄铜矿在大量空气中充分焙烧生成氧化铁、氧化铜、二氧化硫，反应方程式为
，故B 错误；
C．将亚硫酸钠溶液倒入酸性重铬酸钾溶液中，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，重铬酸根被还原为铬
离子，反应的离子方程式为
，故C 正确；
D．由高锰酸钾出发制备氟气时，需要先将高锰酸钾氟化为
，Mn 元素化合价降低，根据氧化还原
反应规律，O 元素化合价升高放出氧气，反应方程式为
，
故D 正确；
选B。
6．（2025·湖北·模拟预测）下列离子方程式书写正确且与所给事实相符的是
事实
离子方程式
A
将
溶液与氨水-
混合溶液反
应，生成
沉淀
B
向新制氯水中加入少量
石灰石可增强溶液的漂
白性
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C
用石膏可改良盐碱地
D
邻羟基苯甲醛可使溴水
褪色
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．溶液中有氨水，因此不可能生成
，正确的离子方程式为：
，A 错误；
B．
可与氯气和水反应生成的HCl 反应，而使氯气和水的反应平衡正向移动，增大HClO 的浓度，可
增强溶液的漂白性，B 正确；
C．石膏的主要成分为
，微溶于水，不能拆成离子形式，C 错误；
D．溴水也可氧化邻羟基苯甲醛中的醛基，D 错误；
故选B。
7．（2025·甘肃甘南·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．用氨水吸收过量的
：
B．向水中加入一小块钠：
C．向硫代硫酸钠溶液滴加稀硫酸：
D．向
溶液中加入铜粉：
【答案】C
【解析】A．用氨水吸收过量的
生成
，离子方程式为
，A 错误；
B．向水中加入一小块钠的离子方程式为
，B 错误；
C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫沉淀、二氧化硫和水，离子方程式为
，
C 正确；
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D．向
溶液中加入铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为
，D 错误；
故选C。
8．（2025·河南开封·三模）下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A．酸性条件下
与
反应：
B．亚硫酰氯
滴入水中发生水解反应：
C．氟化钠与羟基磷灰石
发生反应：
D．工业上用锌与氰化亚金钠
制取金的反应：
【答案】D
【解析】A．酸性条件下亚铁离子与次氯酸根离子反应生成铁离子、氯离子和水，反应的离子方程式为
，故A 错误；
B．亚硫酰氯水解生成二氧化硫和盐酸，反应的离子方程式为
，故B 错误；
C．氟化钠溶液与羟基磷灰石反应生成氟磷灰石和氢氧化钠，反应的离子方程式为
，故C 错误；
D．工业上用锌与氰化亚金钠的反应为锌与氰化亚金钠溶液反应生成金和四氰合锌离子，反应的离子方程
式为
，故D 正确；
故选D。
9．（2025·河南郑州·一模）锰及其化合物用处广泛。下列有关含锰化合物的反应，用离子方程式表示正确
的是
A．实验室用
与浓盐酸反应制取
：
B．用MnS(难溶于水)除去
溶液中混有的
：
C．草酸使酸性
溶液褪色：
D．向
溶液中加入过量
溶液得到
沉淀：
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【答案】D
【解析】A．实验室用
与浓盐酸反应制取
：
，A 错误；
B．MnS(难溶于水)不能拆成离子，离子方程式为：
，B 错误；
C．草酸是弱酸，不能拆成离子，离子方程式为：
，C 错
误；
D．
电离出Mn2+和
反应得到MnCO3、CO2和水，离子方程式为：
，D 正确；
答案选D。
10．（2025·天津和平·一模）下列反应的离子方程式不正确的是
A．向硝酸铁溶液中通入少量的
B．
与稀硫酸混合：
C．向
悬浊液中加入
溶液：
D．明矾常用作净水剂：
【答案】A
【解析】A．由于酸性条件下硝酸根离子的氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量SO2时，酸性条件
下的硝酸根离子与SO2发生氧化还原反应，离子方程式为：2NO +3SO2+2H2O=3SO
+2NO+4H+，故A 错误；
B．硫代硫酸根离子与氢离子反应生成二氧化硫气体和硫单质；反应离子方程式为
，故B 正确；
C．向氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液发生的反应为氯化银与硫化钠溶液反应生成溶解度更小的硫化银和
氯化钠，反应的离子方程式为
，故C 正确；
D．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶粒具有较大的吸附性，能够净水，涉及离子方程式为
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，故D 正确；
答案选A。
11．（2025·四川达州·模拟预测）下列化学(离子)方程式书写错误的是
A．少量澄清石灰水与足量小苏打溶液反应：
B．用氢氟酸雕刻玻璃：
C．碱性锌锰电池正极反应式：
D．合成涤纶：
【答案】A
【解析】A．少量澄清石灰水与足量小苏打溶液反应，由于碳酸氢钠过量，所以方程式为：
，A 错误；
B．氢氟酸雕刻玻璃，氢氟酸是弱电解质，不能拆开；玻璃主要成分是二氧化硅，该方程式正确，B 正确；
C．碱性锌锰电池的正极反应物质是
，得到电子，生成
，C 正确；
D．合成涤纶是利用对苯二甲酸与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应制取，该方程式正确，D 正确；
故选A。
12．（2025·陕西西安·三模）下列方程式正确的是
A．用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的
：
B．
溶液与少量
溶液混合：
C．工业上常利用FeS 处理废水中的
：
D．向
溶液中加入硝酸：
【答案】C
【解析】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分，正确的离子方程式为
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，A 错误；
B．Ba(OH)2少量，离子方程式应按照Ba(OH)2的组成来书写，即离子方程式中Ba2+与OH－比例为1 2∶，则有
，B 错误；
C．工业上常利用硫化亚铁处理废水中的汞离子发生的反应为硫化亚铁与废水中汞离子反应生成硫化汞和
亚铁离子，反应的离子方程式为
，C 正确；
D．Na2S2O3溶液中加入硝酸，Na2S2O3被硝酸氧化为硫酸根离子，同时生成NO，反应为
，D 错误；
故选C。
13．（2025·福建·模拟预测）下列化学(离子)方程式书写错误的是
A．向银氨溶液中加入足量的稀盐酸：
B．向
溶液中滴加
溶液：
C．牙膏中添加氟化物能预防龋齿的原因：
D．涤纶的制备n
+nHOCH2CH2OH→
+(2n-1)H2O
【答案】B
【解析】A．向银氨溶液中加入足量的稀盐酸反应生成
、
和
，反应的离子方程式为：
，A 正确；
B．向
溶液中滴加
溶液，双氧水在Fe3+催化作用下分解为水和氧气，反应方程式为：
，B 错误；
C．牙膏中添加氟化物，将羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]转化为更难溶、更坚硬的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，从而预
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防龋齿，原因是：
，C 正确；
D．对苯二甲酸与乙二醇发生缩聚反应制备涤纶，化学方程式为：n
+nHOCH2CH2OH→
+(2n-1)H2O，D 正确；
故选B。
14．（2025·北京东城·一模）解释下列事实的方程式不正确的是
A．红棕色的
溶于水变为无色：
B．将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面变红：
C．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀：
D．用硫化亚铁可去除废水中的
：
【答案】B
【解析】A．NO2溶于水生成HNO3和NO，红棕色气体变为无色，方程式为
，A
正确；
B．铁丝置换硫酸铜中的Cu 时，Fe 应被氧化为Fe2+，而非Fe3+，正确反应应为
，B 错
误；
C．少量石灰水（含Ca2+和OH-）与
反应，生成
和H2O，Ca2+与
结合为CaCO3沉淀，方程式
为
，C 正确；
D．HgS 的溶度积（Ksp）比FeS 小，FeS 中的S2-与Hg2+生成更难溶的HgS，方程式为
，D 正确；
35
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故选B。
15．（2025·四川达州·二模）下列离子方程式书写正确的是
A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
B．向
溶液中加入适量醋酸：
C．向
溶液中通入
气体，溶液变为黄绿色：
D．纯碱溶液可用于去油污的原因：
【答案】C
【解析】A．铅酸蓄电池充电时的阳极上硫酸铅失电子生成
，电极反应为：
，A 错误；
B．醋酸为弱电解质不能拆，离子方程式应为：
，
B 错误；
C．硫酸铜溶液中含蓝色的
，通入HCl 气体，溶液变为黄绿色是因为生成了黄色的
，
离子方程式为
，C 正确；
D．碳酸钠水解主要以第一步为主，水解的离子方程式为：
，D 错误；
故选C。
题组二 与量有关的离子方程式
1．（24-25 高三下·广东江门·阶段练习）下列离子方程式书写正确的是
A．向小苏打溶液中滴入少量
溶液：
B．用
溶液刻蚀覆铜电路板：
C．向
溶液中加入过量氨水：
D．钠与水反应：
【答案】C
36
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【解析】A．由于氢氧化钡少量，则氢氧根离子会被完全消耗，生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为
，A 错误；
B．用
溶液刻蚀覆铜电路板的离子方程式为
，B 错误；
C．向
溶液中加入过量氨水生成
，离子方程式为
，
C 正确；
D．钠与水反应的离子方程式：
，D 错误；
故选C。
2．（24-25 高三下·重庆·阶段练习）下列离子方程式书写正确的是
A．
溶液滴定醋酸溶液：
B．将少量
通入漂白液中：
C．泡沫灭火器的灭火原理：
D．向
溶液中通入足量氯气：
【答案】C
【解析】A．醋酸是弱电解质，不能拆开，应该写为：
，A 错误；
B．次氯酸根可以氧化二氧化硫为硫酸根，自身被还原为氯离子，方程式为：
，B 错误；
C．泡沫灭火器的灭火原理是利用铝离子与碳酸氢根发生强烈的双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气
体，C 正确；
D．向
溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子均被全部氧化，方程式为：
，D 错误；
故选C。
3．（2025·四川雅安·二模）下列离子方程式书写正确的是
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A．
通入
中：
B．
溶液中通足量
：
C．将等浓度的
溶液与
溶液按体积比
混合反应：
D．过量铁粉与稀硝酸反应：
【答案】C
【解析】A．次氯酸是弱酸，
通入
中：
，故A 错误；
B．
溶液中通足量
生成硫酸钠、氯化钠和硫酸，反应的离子方程式为：
，故B 错误
C．将等浓度的
溶液与
溶液按体积比
混合反应时生成一水合氨、硫酸钡沉淀和氢
氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：
，故
C 正确；
D．过量铁粉与稀硝酸反应，生成亚铁盐：
，故D 错误；
故选C。
4．（2025·全国·模拟预测）下列实验操作正确且发生反应的相应离子方程式也正确的是
A．向浓硝酸中加入少量
B．用
溶液除去
中混有的少量
杂质：
C．小苏打溶液和
溶液混合：
D．将少量的澄清石灰水滴入
溶液中：
【答案】D
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【解析】A．浓
过量将Fe2+氧化Fe3+，离子方程式为：
，A 错误；
B．用
溶液除去
中混有的少量
杂质，主要成分
也会与
溶液反应（
、
），主要成分减少，操作错误，B 错
误；
C．小苏打溶液和
溶液呈碱性，混合无
气体产生，正确的离子方程式为：
，C 错误；
D．将少量的澄清石灰水滴入
溶液中，以少定多，离子方程式为：
，D 正确；
故选D。
5．（2025·浙江温州·二模）下列离子方程式正确的是
A．Al 与NaOH 溶液反应：
B．向银氨溶液中加入过量的盐酸：
C．用石墨电极电解稀NaCl 溶液：
D．向NaHS 溶液中滴加少量
溶液：
【答案】A
【解析】A．Al 与NaOH 溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式
，A 正确；
B．向银氨溶液中加入过量的盐酸，生成氯化银沉淀和氯化铵，离子方程式
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，B 错误；
C．用石墨电极电解稀NaCl 溶液，离子方程式为
，C 错误；
D．向NaHS 溶液中滴加少量
溶液，生成CuS、H2S：
，D 错误；
故选A。
6．（2025·河南郑州·二模）下列化学反应对应的离子方程式正确的是
A．用
酸性
溶液滴定草酸溶液：
B．向
溶液中通入少量
得到
：
C．用稀硝酸除去试管内壁的银镜：
D．向
溶液中滴加过量
溶液：
【答案】B
【解析】A．草酸是二元弱酸，不能拆写成离子形式，
，A
错误；
B．
溶液中通入少量
得到
，同时生成碳酸钠，B 正确；
C．稀硝酸和银生成硝酸银和NO、水，
，C 错误；
D．
溶液中滴加过量
溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠：
，D 错误；
故选B。
7．（2025·甘肃金昌·二模）下列反应的离子方程式正确的是
A．向NaClO 溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O=
+HClO
B．向BaCl2溶液中加入少量硫酸镁固体：MgSO4+Ba2+=BaSO4+Mg2+
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C．向CuSO4溶液中滴入少量NaHS 溶液：2HS-+Cu2+=CuS↓+H2S↑
D．铁粉与过量稀硝酸反应：3Fe+8H++2
=3Fe2++2NO↑+4H2O
【答案】A
【解析】A．根据强酸制取弱酸的原理，向NaClO 溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式
为ClO-+CO2+H2O=HC
+HClO，A 项正确；
B．向BaCl2溶液中加入少量硫酸镁固体生成BaSO4沉淀，离子方程式为Ba2++S
=BaSO4↓，B 项错误；
C．向CuSO4溶液中滴入少量NaHS 溶液，正确的离子方程式为Cu2++HS-=CuS↓+H+，C 项错误；
D．铁粉与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO 和H2O，离子方程式为：Fe+4H++
=Fe3++NO↑+2H2O ，D 项
错误；
答案选A。
8．（2025·四川·一模）下列离子方程式中，正确的是
A．向稀
中滴加少量
溶液：
B．向
溶液中加入少量
：
C．向
溶液中通入少量
：
D．向
溶液中加入过量NaOH 溶液并加热：
【答案】B
【解析】A．向稀
中滴加少量
溶液，
具有强的氧化性，
具有较强还原性，二者要
发生氧化还原反应，故A 错误；
B．向
溶液中加入少量
，
先与水反应，
，然后
溶液与NaOH 反应，
，由于
是少量的，生成的NaOH 会与
完
全反应，为此，二者可以按比例进行加和得到
，故B
正确；
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C．向
溶液中通入少量的
，由于
的酸性比HCl 弱，二者不能发生反应，故C 错误；
D．向
溶液中加入过量NaOH 溶液并加热，
也要与
发生酸碱中和，故D 错误。
故选B。
9．（23-24 高三上·河北沧州·期中）下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳：
C．过量的SO2通入Na2CO3溶液中：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
【答案】B
【解析】A．还原性强弱为
，
先氧化
，正确的离子反应方程式为
，A 错误；
B．次氯酸酸性比碳酸酸性弱，符合较强酸制较弱酸规律，且二氧化碳过量，生成
，B 正确；
C．
酸性强于碳酸酸性，应生成
，不是
，C 错误；
D．
酸性强于
，能反生较强酸制较弱酸，生成的与
具有还原性，与
反应生成S，D 错误；
答案选B。
10．（2024 河北石家庄·阶段练习）反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离
子方程式能正确表示反应的是
A．NaOH 溶液中通入过量CO2：CO2+2OH-=
+H2O
B．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2
=CaCO3↓+
+2H2O
C．Na2CO3溶液中逐滴滴加少量盐酸：
+2H+=H2O+CO2↑
D．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H++
+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
【答案】B
【解析】A．二氧化碳过量时，二者反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO2+OH-=
，故A 错误；
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B．碳酸氢钠与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式正确，故B 正确；
C．稀盐酸少量时，二者反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为：
+H+=
，故C 错误；
D．硫酸氢钠少量时，二者反应生成硫酸钡、水和NaOH，离子方程式为：H++
+Ba2++OH-
=BaSO4↓+H2O，故D 错误；
答案选B。
题组三 离子共存
1．（2025·青海海东·二模）下列离子能大量共存的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A．氢氧根离子与铜离子、亚铁离子不能大量共存，故不选A；
B．
与
会反应生成硫单质和
，不能大量共存，故不选B；
C．Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3不能大量共存，故不选C；
D．
相互之间不反应，能大量共存，故选D；
选D。
2．（2025·黑龙江齐齐哈尔·二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．硫酸四氨合铜溶液：
、
、
、
B．碱性高锰酸钾溶液：
、
、
、
C．
溶液：
、
、
、
D．
溶液：
、
、
、
【答案】B
【解析】A．硫酸四氨合铜在碱性溶液中比较稳定；在酸性条件下不稳定，硫酸四氨合铜溶液显碱性，
在
为3.2 左右沉淀完全，硫酸四氨合铜溶液H+、Fe3+均不能大量存在，A 错误；
B．碱性高锰酸钾溶液中：
、
、
、
均能存在，B 正确；
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C．
溶液中，
与
和
均能反应，不能大量共存，C 错误；
D．
溶液中，
与
发生双水解反应生成
沉淀和
，不能大量共存，
与
反应生成
沉淀和
，不能大量共存，D 错误；
故选B。
3．（2025·陕西汉中·二模）常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
A．无色溶液中：
B．
溶液中：
C．使酚酞试液变红的溶液中：
D．
的溶液中：
【答案】D
【解析】A．含有
的溶液呈蓝色，无色溶液中不含
，故不选A；
B．酸性条件下，
会被硝酸氧化，故不选B；
C．使酚酞试液变红的溶液呈碱性，
在碱性溶液中不能大量存在，
生成亚硫酸钡沉淀，
故不选C；
D．
的溶液呈酸性，
相互之间不反应，能大量共存，故选D；
选D。
4．（2025·山西临汾·二模）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．将
通入盐酸中：
B．将少量乙烯通入酸性
溶液：
C．常温下，
的溶液中能大量共存：
44
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D．常温下，
的溶液中能大量共存：
【答案】D
【解析】A．
通入盐酸中先与水反应：
，A 错误；
B．将少量乙烯通入酸性
溶液，氧化产物为
，方程式为：
，B 错误：
C．溶液
时
已沉淀完全，C 错误；
D．该溶液为碱性溶液，各离子均可相互共存，D 正确；
故选D。
5．（2025·山西吕梁·二模）下列各组离子在水溶液中因生成沉淀而不可以大量共存的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A．
与
发生络合反应不能大量共存，但不是生成沉淀，A 错误；
B．
四种离子间不发生反应，可以大量共存，B 错误；
C．
与
和
反应生成
沉淀不能大量共存，C 正确；
D．
均能与
和
发生氧化还原反应而不能大量共存，但没有生成沉淀，D 错误；
故选C。
6．（2025·甘肃庆阳·二模）常温下，在水溶液中能大量共存的离子组是
A．
、N
、C
、S
B．
S
、N
C．
D．
【答案】B
45
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【解析】A．MgCO3微溶，Mg2+、
不可以大量共存，A 项不符合题意；
B．
、
、
、
可以大量共存，B 项符合题意；
C．
与
发生双水解反应生成氢氧化铝，不可以大量共存，C 项不符合题意；
D．
与
生成弱电解质乙酸，不可以大量共存，D 项不符合题意；
故答案选B。
7．（2025·山西·二模）电解质在溶液中的反应与离子有关。下列各组离子能大量共存的是
A．在
溶液中：
、
、
、
B．在
硝酸银溶液中：
、
、
、
C．在
氨水中：
、
、
、
D．在
盐酸中：
、
、
、
【答案】D
【解析】A．
具有强氧化性，能与
及
、
发生氧化还原反应，故不能大量共存，A 不符合
题意。
B．
与
生成
沉淀，故不能大量共存，B 不符合题意。
C．氨水显碱性，会与
反应，不能大量共存，C 不符合题意；
D．在
盐酸中，
、
、
、
、Cl-离子相互不反应，可以大量共存，D 符合题意；
故选D。
8．（2025·青海西宁·一模）常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是
A．麦芽糖溶液中：
、
、
、
B．
的溶液中：
、
、
、
C．滴加甲基橙显红色的水溶液中：
、
、
、
46
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D．水电离出来的
的溶液中：
、
、
、
【答案】D
【解析】A．酸性溶液中具有还原性的麦芽糖能与具有强氧化性的高锰酸根离子反应，不能大量共存，故A
错误；
B．pH 为7 的溶液中铜离子与硫离子反应生成硫化铜沉淀，不能大量共存，故B 错误；
C．滴加甲基橙显红色的水溶液是酸性溶液，酸性溶液中亚铁离子能与硝酸根离子发生氧化还原反应，不
能大量共存，故C 错误；
D．水电离出来的
的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，四种离子在碱溶液中不发生
任何反应，能能大量共存；酸溶液中碳酸根离子、四羟基合铝酸根离子能与氢离子反应，不能大量共存，
则四种离子在水电离出来的
的溶液中可能大量共存，故D 正确；
故选D。
9．（2025·重庆·模拟预测）下列离子组在水溶液中能大量共存的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．
三者能发生氧化还原反应，不能大量共存，A 错误；
B．
不能发生离子反应，能大量共存，B 正确；
C．
能发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，C 错误；
D．
发生反应
，不能大量共存，D 错误；
故答案为：B。
10．（2025·海南·模拟预测）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．
溶液中：
、
、
、
B．
盐酸中：
、
、
、
47
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C．
溶液中：
、
、
、
D．
溶液中：
、
、
、
【答案】D
【解析】A．
溶液中，
与
发生双水解反应，不能大量共存，A 错误；
B．在酸性条件下，
具有强氧化性，能将
氧化为
，不能大量共存，B 错误；
C．
与
会发生络合反应，不能大量共存，C 错误；
D．离子之间不会发生反应，能大量共存，D 正确；
故答案选D。
11．（2025·重庆·模拟预测）常温下，下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A．强酸性溶液中含有大量
。
会与
发生反应：
；
会与
结合生成弱酸HF ，所以这些离子不能大量共存，该选项错误；
B．强酸性溶液中，
中
会与
结合成
；
会与
结合生成弱酸
，
不能大量共存，该选项错误；
C．
、
、
、
之间不会相互反应，且在强酸性溶液中，它们与
也不反应，可以大量共存，
该选项正确；
D．强酸性溶液中，
具有强氧化性，
具有还原性，
会将
氧化，同时
会与
结合生
成HClO ，不能大量共存，该选项错误；
综上，答案是C。
12．（24-25 江苏苏州·阶段练习）下列条件下，对应离子一定能大量共存的是
A．在0.1mol∙L-1Na2CO3溶液中：
、
、
、
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B．常温下，
的溶液中：
、
、
、
C．使甲基橙变红的溶液中：
、
、
、
D．25℃时，水电离出的
的溶液中：
、
、
、
【答案】C
【解析】A．在0.1mol∙L-1Na2CO3溶液中，Al3+与
会发生双水解反应，不能大量共存，A 不符合题意；
B．常温下，
的溶液中，c(H+)=10-13mol/L，溶液呈碱性，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，
不能大量共存，B 不符合题意；
C．使甲基橙变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中，
、
、
、
都能大量存在，C 符合题意；
D．25℃时，水电离出的
的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能
呈碱性，在酸性溶液中，
、S2-会发生氧化还原反应，不能大量存在，D 不符合题意；
故选C。
13．（2025·天津·一模）常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的是
A．加入
溶液显红色的溶液中：
B．与铝反应产生
的溶液中：
C．澄清透明溶液中：
D．
的溶液：
【答案】C
【解析】A．加入
溶液显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+与C6H5OH 发生显色反应，Fe3+能氧化I-，所以溶
液中不能大量含有C6H5OH、I-，故不选A；
B．与铝反应产生
的溶液显酸性或碱性，但酸性条件下有硝酸根的溶液，与铝反应不生成氢气，碱性条
件下亚铁离子与氢氧根离子反应，故不选B；
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C．澄清透明溶液中，
相互之间不反应，能大量共存，故选C；
D．
的溶液显酸性，酸性条件下
发生氧化还原反应，故不选D；
选C。
14．（2025·天津·一模）下列各溶液中一定能大量共存的离子组是
A．使酚酞试剂呈红色的溶液中：
、
、
、
B．使石蕊试纸呈红色的溶液中：
、
、
、
C．常温下的溶液中：
、
、
、
D．常温下
溶液中：
、
、
、
【答案】D
【解析】A．使酚酞试剂呈红色的溶液显碱性，OH-与
、
会生成Mg(OH)2和Cu(OH)2，A 不符合；
B．使石蕊试纸呈红色的溶液显酸性，H+和
、
离子发生氧化还原反应不能共存，B 不符合；
C．溶液中
与
发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体不能大量共存，C 不符合；
D．常温下
溶液显碱性，碱性溶液中
、
、
、
可以大量共存，D 符合；
答案选D。
15．（2025·安徽·一模）下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A．
的水溶液中：
、
、
、
B．
水溶液中：
、
、
、
C．能使甲基橙变黄的水溶液中：
、
、
、
D．澄清透明的水溶液中：
、
、
、
【答案】B
【解析】A．
具有还原性，能与
发生氧化还原反应而不共存，A 错误；
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B．
水溶液中：
、
、
、
不会发生反应而共存，B 正确；
C．能使甲基橙变黄的溶液pH>4.4，溶液可能为碱性，镁离子可能会与氢氧根反应生成沉淀而不共存，C 错
误；
D．
和
会发生双水解
而不共存，D 错误；
故选B。
16．（2025·四川巴中·一模）常温下，下列溶液中所给离子能大量共存的是
A．氯水：
、
、
、
B．王水：
、
、
、
C．氨水：
、
、
、
D．明矾水：
、
、
、
【答案】C
【解析】A．氯水中存在
、
，具有氧化性，与
发生氧化还原反应，不能共存、氯水中存在
，
与
发生复分解反应不能共存，A 项错误；
B．王水具有强氧化性，可将
氧化为
，不能共存，
与
可发生复分解反应，不能共存，B 项
错误；
C．氨水与
、
、
、
均不反应，可大量共存，C 项正确；
D．明矾水溶液中存在
，与
可发生相互促进的水解反应，不能大量共存，D 项错误；
答案选C。
17．（2025·陕西·二模）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【答案】C
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【解析】A．酸性条件下
具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，
被还原为Cr3+，A 项不符合题
意；
B．Fe3+与SCN-能发生反应，生成Fe(SCN)3等，不能大量共存，B 项不符合题意；
C．
、
、
、
在溶液中都不发生反应，能大量共存，C 项符合题意；
D．S2-与Cu2+能发生反应，生成CuS 沉淀，不能大量共存，D 项不符合题意；
故选C。
18．（2025·陕西·三模）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在1.0mol∙L-1氯化钠溶液中：
、
、
、
B．在1.0mol∙L-1氨水中：
、
、
、
C．1.0mol∙L-1硫酸中：
、
、
、
D．0.1mol∙L-1NaOH 溶液中：
、
、
、
【答案】D
【解析】A．在1.0mol∙L-1氯化钠溶液中，Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，A 不符合题意；
B．氨水显碱性，会与Ag+、Cu2+反应，不能大量共存，B 不符合题意；
C．1.0mol∙L-1硫酸中，H+与
反应形成沉淀，不能大量共存，C 不符合题意。
D．0.1mol∙L-1NaOH 溶液中，
、
、
、
都不发生反应，能大量存在，D 符合题意；
故选D。
19．（2025·宁夏陕西·一模）下列指定条件下的离子组中所有离子能大量共存的是
A．强酸性溶液中：
B．
溶液中：
C．强碱性溶液中：
D．无色透明溶液中：
【答案】B
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【解析】A．强酸性溶液中含有大量的
，
会与
结合生成弱电解质
，所以
不能大量存在，A 项错误；
B．
溶液中
之间不发生反应，可以大量存在，B 项正确；
C．强碱性溶液中含有大量
，
和
发生反应分别生成
，所以不能
大量存在，C 项错误；
D．
在溶液中有颜色，不满足无色透明溶液的条件，D 项错误；
综上所述，正确答案是B。
20．（24-25 高三上·重庆·阶段练习）下列各组离子能大量共存，且通入足量对应气体后还能大量共存的是
选
项
离子组
通入足量气体
A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．氯气可以和碘离子反应生成单质碘，方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2，则通入氯气后碘离子不能存在，
A 错误；
B．四羟基合铝离子与碳酸氢根离子反应，且也可以和二氧化碳、水反应生成氢氧化铝沉淀，方程式为：
+CO2=Al(OH)3↓+
，则通入二氧化碳后该离子不能存在，B 错误；
C．三价铁可以和硫氰根离子反应生成硫氰化铁，方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，不能共存，且通入的二
氧化硫可以和溶液中的三价铁反应生成二价铁和硫酸根离子，方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++
+4H+，不能存在，C 错误；
D．
相互之间不反应，且通入氨气后，氨气和这些离子也不反应，可以共存，
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D 正确；
故选D。
题组四 离子检验
1．（2024 辽宁朝阳·阶段练习）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．向溶液中滴加两滴KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变为红色，说明原溶液中有
，无
B．将气体通过无水硫酸铜，白色粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有
，无
D．向待测样液中滴加硝酸酸化的
溶液，可以检测
【答案】B
【解析】A．
遇KSCN 会使溶液呈现红色，
遇KSCN 不反应无现象，如果该溶液含有
，滴加
KSCN 溶液，溶液呈红色，故A 错误；
B．气体通过无水硫酸铜，粉未变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，
故B 正确；
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉未中有Na+并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮佳紫光，
K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C 错误；
D．向待测样液中滴加硝酸酸化的
溶液，产生白色沉淀
，有可能是溶液中含有
被硝酸
氧化为
，故D 错误；
故选B。
2．（2024 安徽芜湖·阶段练习）下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是
A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴
溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含
有
B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加
溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在
C．某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中几种：
、
、
、
、
、
、
。取
少量待测溶液于试管，加入足量
溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中可能有
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D．向
溶液中加入
溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色
沉淀可能为
【答案】D
【解析】A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，只能说明溶液中
含有Fe3+，可能开始没加氯水前溶液中含有Fe3+，不能说明X 溶液中一定含有Fe2+，A 错误；
B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中可能存在
，B
错误；
C．取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH 溶液得到白色沉淀，得到原溶液中含有
，无
、
，
加热产生无色气体，说明含有
，则说明含有
、
，根据等浓度的离子，则含有的四种离子
、
、
、
刚好电荷守恒，因此原溶液中肯定不含K+，C 错误；
D．向CuSO4 溶液中加入 KI 溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明生
成了单质碘，发生了氧化还原反应，因此白色沉淀可能为CuI，D 正确；
故选D。
3．（2025·辽宁）某无色溶液Y 可能含有
中的几种离子，
溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略
的分
解)。下列说法不正确的是
A．溶液Y 中一定不存在
B．溶液Y 中一定含有
，且
C．溶液Y 中肯定存在
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D．溶液Y 中可能存在
，为确定其是否存在，可取溶液1 通过焰色试验验证
【答案】B
【解析】无色溶液Y 中一定不存在Fe3+。Y 和足量的双氧水、盐酸酸化，反应生成气体1、说明溶液中存在
HCO ，根据C 元素守恒可知n(HCO )=n(CO2)=
=0.01 mol；同时得到溶液1 和沉淀，沉淀一定是
BaSO4，则溶液中一定含有Ba2+，一定不存在SO
，一定存在HSO ，HSO 被双氧水氧化生成SO
，进而
生成BaSO4，根据元素守恒可知n(Ba2+)=n(HSO )=n(BaSO4)=
=0.01 mol。向溶液1 中加入氢氧化钡
生成气体和溶液2，则气体一定是NH3，因此一定含有NH ，其物质的量为n(NH )=n(NH3)=
=0.01
mol，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒可知溶液中还一定存在Cl-，可能含有Na+。
A．无色溶液Y 中一定不存在Fe3+，由于含有Ba2+，Ba2+与SO
会反应产生沉淀，所以溶液Y 中一定不存在
SO
，A 正确；
B．由分析可知，溶液Y 中一定含有Ba2+、
、
、
、Cl-，可能含有Na+，且Ba2+、
、
、
的物质的量都为0.01mol，由于溶液中阳离子浓度相同，并根据电荷守恒可知，若溶液Y 中
含有Na+，n(Na+)=0.01mol，n(Cl-)=0.02mol，若溶液Y 不含Na+，n(Cl-)=0.01mol，B 错误；
C．根据上述分析可知溶液Y 中肯定存在HCO 、HSO 、Ba2+、NH ，C 正确；
D．由分析可知，溶液Y 中可能存在Na+，为确定其是否存在，可取溶液1 通过焰色试验验证，若溶液1 的
焰色呈黄色，则说明溶液Y 含有Na+，D 正确；
故选B。
题组五 离子推断
1．（2025·江西萍乡·二模）某白色固体样品Y，可能含
中的几种或全部，在三个烧杯中各加入适量Y，分别
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加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为：
编
号
试剂
反应后的不溶物
生成的气体
1
蒸馏水
白色
无色、刺激性气味
2
稀硝酸
白色
无色、无味
3
溶液
无不溶物
无色、刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是
A．含
B．含
C．可能含
D．不含
【答案】C
【解析】某白色固体样品Y，可能含
中的几种或全部，
1．加入蒸馏水，生成无色有刺激性气味的气体，说明铵根离子和弱酸根离子发生的双水解反应生成了氨
气，说明一定含
和
，反应生成白色沉淀，白色沉淀中含H2SiO3；
2．加入稀硝酸反应后的不溶物为白色沉淀，同时生成的气体为无色无味气体，为二氧化碳气体，说明一
定含K2CO3，白色沉淀中含H2SiO3；
3．加入NaOH 溶液，无沉淀，有无色刺激性气味的气体生成，说明一定含
，反应后无不溶物，说
明所有固体均溶解，不含MgO；
综上所述，一定含有
、K2CO3、
，可能含有
、
，一定不含有MgO，以此解
答。
A．由分析可知，Y 中不含
，A 错误；
B．由分析可知，Y 中可能含有
，B 错误；
C．由分析可知，Y 中可能含
，若含硝酸银，1 和2 的白色沉淀中含AgCl，3 中AgNO3转化成
[Ag(NH3)2]+，C 正确；
D．由分析可知，Y 中含
，D 错误；
故选C。
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2．（2025·河南·模拟预测）固体M 由
、
、
、
和
中的一种或几种
组成，为了确定其组成，取少量M 粉末，分成两等份，分别向其中加入下列试剂，实验结果如下(已知
呈白色，难溶于水)：
实
验
加入试剂
实验现象
a
蒸馏水
产生白色沉淀，溶液呈无色
b
稀盐酸
产生白色沉淀和气泡，溶液变为棕黄色
下列推断正确的是
A．M 由
和
组成
B．M 一定含
和
C．M 可能含
、KI 和
D．M 一定不含
【答案】C
【解析】固体M 加蒸馏水产生白色沉淀，溶液呈无色，则一定没有
；加稀盐酸产生白色沉淀和气泡，
溶液变为棕黄色，则棕黄色来自于碘离子被氧化生成的碘单质，一定存在
，则没有
，存在
与碘离子发生氧化还原反应生成
和碘单质，
和
均可以与盐酸反应产生气泡。
A．白色沉淀可能是
，也可能是
，若
为
和
组成混合物，则实验
产生红褐色沉
淀，与实验现象相悖，A 错误；
B．若
含
和
，则实验
得到黄色溶液，B 错误；
C．若
含
、
和
，则发生的相关反应有
，
，当
和
过量，则得到无色溶液；实验中，加入稀盐酸，
，
溶于水呈棕黄色，C 正确；
D．根据题中信息，不能判断
是否存在，D 错误；
故选C。
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3．（2025·河南·二模）白色固体样品M，可能含有
之中的几种或全部。在两个烧杯中各加入等
量M，分别加入足量以下两种试剂使之充分反应，实验记录如下。
实
验
试剂
反应后的不溶物
生成的气体
I
蒸馏水
白色
无气体
II
稀HBr 溶液
淡黄色
无色、有刺激性气味
已知：
有很强的配位能力，如
。
依据实验现象，下列说法正确的是
A．实验I 中一定发生的离子反应：
B．实验II 无法证明样品M 中一定有AgNO3
C．样品M 中可能不含有
D．焰色试验检验K 元素时，使用稀硫酸洗涤铂丝
【答案】B
【解析】A．实验Ⅰ加蒸馏水时，有白色沉淀且无气体生成，可能发生的离子反应有
、
，A 项错误；
B．实验Ⅱ加稀HBr 溶液时，生成淡黄色沉淀、无色且有刺激性气味的气体，一定发生反应：
，可能发生
，不能证明有AgNO3存在，B 项正确；
C．M 中一定有Na2S2O3，C 项错误；
D．焰色试验时，使用稀盐酸洗涤铂丝，D 项错误；
答案选B。
4．（2025 吉林长春 ）某无色溶液中含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、
、
、
、
中的若干种。
现取该溶液进行如下实验：
A．取适量溶液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；
B．在A 所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀a；
C．在B 所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀b。
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根据上述实验回答下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是 ；一定存在的离子是 。
(2)气体甲为 (填化学式，下同)，写出生成白色沉淀a 的离子方程式 ，气体乙为 。
(3)判断沉淀b 成分的方法是 。
【答案】(1) Ag+、Ba2+、Al3+、
；
、
、Na+
(2) CO2
NH3
(3)沉淀b 中加硝酸，b 不溶解，证明沉淀b 是硫酸钡
【解析】含有
的溶液呈紫红色，无色溶液中无
；取适量溶液，加入过量盐酸，有气体甲生成，
并得到澄清溶液，气体甲是二氧化碳，说明一定含有
，由于
与Ag+、Ba2+、Al3+不共存，所以一定
不含Ag+、Ba2+、Al3+；在A 所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀a，
a 是Al(OH)3，则原溶液中一定含有
；在B 所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体乙生成，乙是氨
气，同时析出白色沉淀b，由于步骤B 加入了过量的碳酸氢铵，b 可能是碳酸钡或硫酸钡，原溶液中不一定
含有
，为保证电荷守恒，溶液中还应存在唯一阳离子Na+。
（1）根据以上分析，溶液中一定不存在的离子是Ag+、Ba2+、Al3+、
；一定存在的离子是
、
、
、Na+；
（2）
与盐酸反应放出CO2气体，气体甲为CO2；
与过量盐酸反应生成Al3+，Al3+与碳酸氢根离子
发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式
；铵根离子和氢氧化钡反应放出氨气，气体乙为NH3。
（3）沉淀b 中加硝酸，b 不溶解，证明沉淀b 是硫酸钡。
5．（2025 高三·全国·专题练习）回答下列问题。
(1)检验物质的常用方法有显色法、沉淀法、气体法等。下列物质检验的方法中，不合理的是
___________(填字母，下同)。
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A．酸性溶液：显色法
B．
显色法
C．
沉淀法
D．
气体法
(2)不能用于鉴别
和
溶液的试剂或方法是___________。
A．盐酸
B．
溶液
C．
溶液
D．焰色试验
(3)下列各组溶液中，不用其他试剂就可鉴别的是___________。
A．
B．
C．
D．
(4)下列检验某无色溶液样品中所含离子的实验，正确的是___________。
A．加
溶液，生成白色沉淀，可确定有
存在
B．加足量稀盐酸，产生无色的气体，可确定有
存在
C．加足量稀盐酸，无明显现象，再加
溶液，生成白色沉淀，可确定有
存在
D．用洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧焰色为黄色，可确定含
，不含
(5)某溶液中存在
和
两种负离子，使用以下操作进行检验：①滴加足量的
溶液；②滴加足量
的
溶液；③过滤；④加足量的盐酸；⑤滴加
溶液。正确的操作及顺序是___________。
A．①③⑤
B．②④③⑤
C．②③⑤
D．⑤③①
(6)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表示，回答下列问题：
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
第二次
第三次
①三次检测结果中第 次检测结果肯定不正确。
②在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
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第一步：向溶液中滴加过量的 溶液(填化学式)，其目的是检验
并将其除去。
第二步：加入 溶液(填化学式)，其目的是 。
第三步：过滤，再向滤液中加入 溶液(填化学式)，其目的是 。
【答案】(1)D
(2)C
(3)D
(4)C
(5)C
(6) 二
检验硫酸根离子并除去
检验
【难度】0.65
【解析】（1）A．酸性溶液能使指示剂变色，用显色法检验酸性溶液，故A 正确；
B．I2能使淀粉溶液变蓝，显色法检验I2，故B 正确；
C．Cl-和硝酸银生成白色氯化银沉淀，用沉淀法检验Cl-，故C 正确；
D．Ca2+和碳酸根离子生成沉淀，用沉淀法检验Ca2+，故D 错误；
故答案选D。
（2）A．盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，
与
不反应，盐酸能鉴别
和
溶液，故
A 不选；
B．
溶液与
反应生成碳酸钡沉淀，
溶液与
不反应，
溶液能鉴别
和
溶液，故B 不选；
C．
溶液与
和
溶液都能反应生成沉淀，
溶液不能用于鉴别
和
溶液，
故C 选；
D．钠元素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，焰色试验能用于鉴别
和
溶液，故D 不选；
故选C。
（3）A．
两两之间不反应，不用其他试剂不能鉴别，故A 不选；
B．
两两混合，只能鉴别出
，不能鉴别
，故
B 不选；
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C．
，其中
溶液显黄色，把
滴入其他3 种溶液中，有红褐色沉淀
生成的为
，但
不能鉴别，故C 不选；
D．
两两混合，只能产生一种沉淀的是
，只能产生气体的是
，既
能生成气体又能生成沉淀的是
，无现象的是
，不用其他试剂就可鉴别，故D 选；
故选D。
（4）A．沉淀可能是
等，不能确定有
存在，A 错误；
B．可能含有
或
或
或
等，不能确定有
存在，B 错误；
C．加足量稀盐酸，无明显现象，排除
等离子干扰，再加
溶液，生成白色沉淀为
，
可确定有
存在，C 正确；
D．
的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，实验中可确定含
，不能确定是否含
，D 错误；
故选C。
（5）某溶液中存在
和
两种负离子，检验
用
，用硝酸银检验
，银离子和
都
能生成沉淀。所以先用
检验并除去
，过滤后，在滤液中加硝酸银检验
，为避免干扰
检验，
需要硝酸钡；故选C。
（6）①
能生成硫酸钡沉淀，所以第二次检测结果肯定不正确。
②根据第(5)问的检验原理，应先检验
，再用
溶液检验硫酸根离子并除去，最后检验检验
，则：
第一步：向溶液中滴加过量的
溶液，其目的是检验
并将其除去。
第二步：加入
溶液，其目的是检验硫酸根离子并除去。
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第三步：过滤，再向滤液中加入
溶液，其目的是检验
。
64
