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第03 讲 氧化还原反应
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考向一 氧化还原基本的辨析
【例1-1】（2025·广东·一模）下列说法不正确的是
A．铁锈的形成一定发生了氧化还原反应B．复分解反应都不是氧化还原反应
C．燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应D．分解反应都是氧化还原反应
【答案】D
【解析】A．铁锈的形成，
失去电子被氧化，
元素的化合价升高，一定发生氧化还原反应，故A 正确；
B．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应，故B 正确；
C．燃烧反应为常见的放热反应，一定有元素的化合价变化，为剧烈的氧化还原反应，故C 正确；
D．分解反应中不一定有元素的化合价变化，如水分解生成单质为氧化还原反应，而碳酸钙分解生成
和二氧化碳不属于氧化还原反应，故D 错误；
故选：
【例1-2】（2024·山东·高考真题）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原
反应的是
A．竹管、动物尾毫→湖笔
B．松木→油烟→徽墨
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C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸
D．端石→端砚
【答案】B
【解析】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A 不符合题意；
B．松木中的C 元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C 单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原
反应，B 符合题意；
C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C 不符合题意；
D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D
不符合题意；
故选B。
【例1-3】（2025·天津红桥·一模）下列过程有电子转移的是
A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
C．候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜D．青蒿一握，以水二升渍(浸泡)，绞取汁
【答案】B
【解析】A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，从沙子中筛选黄金，没有生成新物质，物理变化，
没有电子转移，A 错误；
B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，发生反应Fe+CuSO4= FeSO4+Cu，铁、铜元素化合价改变，属于氧化还原反
应，有电子转移，B 正确；
C．明日天晴，半日晒出盐霜，是蒸发结晶的过程，物理变化，没有电子转移，C 错误；
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，用水浸取青蒿中的青蒿素，物理变化，D 错误；
故选B。
【变式】
1．（2025 河南三门峡·期中）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．锌粒与稀硫酸的反应
B．灼热的木炭与CO2的反应
C．甲烷在空气中燃烧的反应
D．Ba(OH)2·8H2O 晶体与NH4Cl 晶体的反应
【答案】B
【解析】A．锌粒与稀硫酸反应，属于氧化还原反应，也是放热反应，故A 不选；
B．木炭与CO2的反应既属氧化还原反应，又是吸热反应，故B 选；
C．甲烷在空气中燃烧，属于氧化还原反应，也是放热反应，故C 不选；
D．Ba(OH)2·8H2O 晶体与NH4Cl 晶体的反应属吸热反应但不是氧化还原反应，故D 不选；
故选B。
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2．（2025·北京西城·二模）下列变化过程与氧化还原反应无关的是
A．推动盛有
的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深
B．将酸性
溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去
C．将
溶液加入NaOH 溶液中，最终生成红褐色沉淀
D．向包有
粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧
【答案】A
【解析】A．推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，增大压强，反应2NO2
N2O4的平衡正向移动，NO2的浓度
增大，气体颜色变深，不涉及氧化还原反应，故A 正确；
B．乙醇有还原性，高锰酸钾有氧化性，两者发生氧化还原反应使紫色褪去，涉及氧化还原反应，故B 错
误；
C．Fe2+与NaOH 生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀，涉及氧化还原反应，故C 错
误；
D．Na2O2加水生成氧气，涉及氧化还原反应，故D 错误；
故答案为A。
3．（2025·北京昌平·二模）下列气体的验证方法不涉及氧化还原反应的是
A．氧气——带火星的小木条复燃
B．氨气——湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．氯气——湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．乙烯——酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【解析】A．碳在氧气中燃烧有化合价变化，属于氧化还原反应，A 不符合题意；
B．氨气溶于水反应生成氨水，氨水电离产生氢氧根，发生的反应为：
，没有化合价变化，B 符合题意；
C．氯气和碘化钾反应，
，有化合价变化，属于氧化还原反应，C 不符合题意；
D．乙烯具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成二氧化碳，有化合价变化，属于氧化还原反应，
D 不符合题意；故选B。
考向二 氧化还原反应相关概念的辨析
【例2-1】（24-25 广东广州·期末）金属加工后的废切削液中含有2%～5%的
，它是一种环境污染
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物。人们用
溶液来处理此废切削液，使
转化为无毒物质。该反应分两步进行，第二步反应为
。下列对第二步反应的叙述正确的是
A．该反应为分解反应 B．
仅为氧化产物 C．
为还原产物
D．
仅为氧化剂
【答案】A
【解析】A．第二步反应是一种物质生成两种物质，为分解反应，A 项正确；
B．
中
的氮元素的化合价由-3 价变为0 价，
中氮元素的化合价由+3 价变为0 价，该反应
中只有氮元素的化合价发生变化，则
既是氧化剂又是还原剂，B 项错误；
C．
中各元素化合价不变，
既是还原产物又是氧化产物，C 项错误；
D．由B 选项可知，
既是氧化剂又是还原剂，D 项错误；
故选A。
【例2-2】（24-25 天津南开·期中）关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是
A．S 是还原剂 B．C 发生氧化反应
C．N2是氧化产物 D．生成1 个N2时，该反应转移10 个电子
【答案】B
【解析】A．反应中S 元素化合价降低，S 为氧化剂，A 错误；
B．C 元素化合价从0 价升高到+4 价，作还原剂，发生氧化反应，B 正确；
C．反应中氮元素化合价降低，发生还原反应得到还原产物，C 错误；
D．C 元素化合价从0 价升高到+4 价，每个C 原子失去4 个电子，共失去12 个电子；硫元素化合价从0 价
降为-2 价，硝酸钾中氮元素从+5 价将为0 价，共得到12 个电子，所以生成1mol N2时，转移12 mol 电子，
D 错误；故答案为：B。
【变式】
1．（2024·湖北 ）下列有关反应
的说法正确的是
A．H 元素化合价升高
B．
是氧化剂
C．
发生氧化反应
D．HCl 含有离子键
【答案】A
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【解析】A．H 元素化合价升高，A 正确；
B．H 元素化合价升高，
是还原剂，B 错误；
C．Cl 元素化合价降低，
发生还原反应，C 错误；
D．HCl 只含有H-Cl 共价键，D 错误；
故选A。
2.（2024·浙江 ）反应MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O 中，氧化产物是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】HCl 中的氯元素在反应前后化合价升高从-1～0，失电子、做还原剂、被氧化、发生氧化反应、得
氧化产物Cl2，故选：D。
3．（2024·浙江杭州·模拟预测）黑火药爆炸时反应：
。该反应的氧化
产物是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】该反应中，硫元素化合价由0 价变为-2 价，化合价降低在反应中做氧化剂，得到的物质为还原产
物，氮元素化合价由+5 价降低为0 价，化合价降低在反应中做氧化剂，得到的物质为还原产物，碳元素化
合价由0 价升高到+4 价，化合价升高在反应中做还原剂，得到的物质为氧化产物，故选C。
考向三 氧化性、还原性强弱的判断
【例3-1】（23-24 四川南充·阶段练习）根据下列反应：(1)
；(2)
，判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】
中I-为还原剂，Fe2+为还原产物，
中Fe2+为还原剂，
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Br-是还原产物，氧化还原反应中，还原性还原剂大于还原产物，则离子的还原性由强到弱的顺序是
，故选C。
【例3-2】（2024 湖北）已知下列反应：
①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2
②2KI＋Br2=2KBr＋I2
③Na2S＋I2=2NaI＋S↓
(1)Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是 。
(2)Cl2、Br2、I2、S 的氧化性由强到弱的顺序是 。
(3)判断Cl2与Na2S 能否反应？ (填“能”或“否”)。
(4)判断I2与NaCl 能否共存？ (填“能”或“否”)。
【答案】(1)S2->I->Br->Cl-
(2)Cl2>Br2>I2>S
(3)能
(4)能
【解析】（1）根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br-
>Cl-，由反应②知还原性：I->Br-，由反应③知还原性：S2->I-，即还原性：S2->I->Br->Cl-；
（2）根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，由①得氧化性：Cl2>Br2，由②得
氧化性：Br2>I2，由③得氧化性：I2>S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S；
（3）由(2)知氧化性：Cl2>S，故Cl2与Na2S 能发生反应：Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓；
（4）氧化性：Cl2>I2，则I2与NaCl 不能反应，故I2与NaCl 可以共存。
【变式】
1．（2025 贵州铜仁·期末）为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保
护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下
列叙述不正确的是
A．上述反应涉及到的物质中，Fe 的还原性最强
B．上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强
C．上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH 是氧化剂
D．
的氧化性大于
的氧化性
【答案】C
【解析】A．该反应中，Fe 被氧化生成Na2FeO2，NaNO2被还原生成NH3，则Fe 是还原剂，NH3是还原产物，
根据还原性：还原剂>还原产物，该反应涉及到的物质中，Fe 的还原性最强，A 正确；
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B．该反应中，Fe 被氧化生成Na2FeO2，NaNO2被还原生成NH3，则NaNO2是氧化剂，Na2FeO2是氧化产物，
根据氧化性：氧化剂>氧化产物，该反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强，B 正确；
C．上述反应中，Fe 是还原剂，NaNO2是氧化剂，NaOH 中各元素化合价均不变，NaOH 既不是氧化剂也不
是还原剂，C 错误；
D．上述反应中，NaNO2是氧化剂，Na2FeO2是氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，则
的氧化
性大于
的氧化性，D 正确；
故选C。
2．（24-25 内蒙古鄂尔多斯·期末）下列有关反应
的说法中，错误的是
A．
发生氧化反应
B．
既是氧化产物，又是还原产物
C．氧化性：
D．还原性：
【答案】D
【解析】A．反应
中，
中碘元素得到电子，化合价由+5 价降低为0 价，发
生还原反应，作氧化剂，
中碘元素失去电子，化合价由-1 价升高到0 价，发生氧化反应，作还原剂，A
项正确；
B．反应
中，
中碘元素得到电子，化合价由+5 价降低为0 价，发生还原反
应，
中碘元素失去电子，化合价由-1 价升高到0 价，发生氧化反应，因此
既是氧化产物又是还原产
物，B 项正确；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：
，C 项正确；
D．还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性：
，D 项错误；
故选D。
3．（2024·浙江金华·期中）请回答下列问题：
(1)已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为
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，氧化产物是 (填化学式)。
(2)已知反应：
①
；
②
；
③
；
④
。
微粒
氧化性由强到弱的顺序为 。
【答案】(1)O2
(2)HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
【解析】（1）反应2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，KMnO4中氧元素的化合价升高，生成O2，KMnO4中锰
元素的化合价降低，生成K2MnO4和MnO2，故被氧化的元素是O，氧化产物是O2；
（2）①反应Fe+Cu2+＝Fe2++Cu 中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，铁是还原剂，铜是还原产物，则
还原性Fe＞Cu，氧化性为Cu2+＞Fe2+；
②反应2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，铜是还原剂，亚铁离子是还原产物，
则还原性Cu＞Fe2＋，氧化性为Fe3+＞Cu2+；
③反应2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，亚铁离子是还原剂，氯离子是还原产物，
则还原性Fe2＋＞Cl－，氧化性为Cl2＞Fe3+；
④反应HClO+H++Cl－＝Cl2↑+H2O 中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，氯离子是还原剂，氯气是还原产物，
则还原性Cl－＞Cl2，氧化性为HClO＞Cl2；
由此可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+。
考向四 氧还原反应的表示方法
【例4-1】（24-25 河南 ）下列单、双线桥的表示方法不正确的是
A．
B．
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C．
D．
【答案】B
【解析】A．钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，转移2 个电子，A 正确；
B．该反应中Cl 元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，正确的表示为
，B 错误；
C．该反应中钠元素失去电子，氢元素得到电子，转移的电子数为2e-，C 正确；
D．该反应中碘元素失去电子，溴元素得到电子，转移2 个电子，D 正确；
故选B。
【变式】
1．（24-25 广东汕头·阶段练习）下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A ．Mn 元素化合价降低，得到2 个电子，氯元素化合价升高，失去2×1 个电子，
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，A 错误；
B．铁单质失去2 个电子，铁离子得到1×2 个电子，B 正确；
C．氯气分子中部分氯失去1 个电子生成次氯酸钠、部分得到1 个电子生成氯化钠，
，C 错误；
D．氯酸钾中氯得到5 个电子，5 分子HCl 失去1×5 个电子，
，D 错
误；
故选B。
2．（24-25 湖北）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】Si 元素的化合价由
价降低至0 价，得到电子，C 元素的化合价由0 价升高至
价，失去电子，
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得失电子标反了，A 错误；得失电子数不相等，应为
，C 错误；氧元
素的化合价从
价升高到0 价，失去
，氯元素的化合价从
价降低到
价，得到
，可表示为
，D 错误。
3（24-25 安徽 ）下列化学反应中电子转移的方向与数目表示正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A．氯气转化为NaCl 的过程为得电子过程，转化为NaClO 的过程为失电子过程，1mol 氯气反应转
移1mol 电子，A 错误；
B．该反应中氯气既是氧化产物也是还原产物，且电子转移数目为5e-，B 错误；
C．该反应中氧化剂和还原剂均为Na2O2，转移电子数目为2e-，C 错误；
D．该反应中1mol 铜将2mol 电子转移给硝酸，D 正确； 故选D。
考向五 氧化还原反应方程式的配平
【例5】（24-25 河南）请配平下列方程式
①
______
________
________
________
________
②_____
______
______
_________
___________
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③____
______
______
______
________
④____
_________
________=_______
_______
_________
⑤
HCl(浓)＋
MnO2
Cl2↑＋ MnCl2＋
H2O
⑥
KMnO4＋
FeSO4＋ H2SO4= K2SO4＋ MnSO4＋ Fe2(SO4)3＋ H2O
⑦ Na2SO3＋ KIO3＋ H2SO4= Na2SO4＋ K2SO4＋ I2＋ H2O
⑧ Au2O3＋ Na2S2O3＋ NaOH= Au2O＋ Na2SO4＋ H2O
⑨ FeS＋ O2= Fe2O3＋ SO2
⑩ KI＋ KIO3＋ H2SO4= I2＋ K2SO4＋ H2O
【答案】①
3
4
2
3
5
②
2
2
③3
6
2
3
④2
5
6H+=2
5
8
⑤4HCl(浓)＋1MnO2
1Cl2↑＋1 MnCl2＋2H2O
⑥2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=1K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O
⑦ 5Na2SO3＋2KIO3＋1H2SO4=5Na2SO4＋1K2SO4＋1I2＋1H2O
⑧ 2Au2O3＋1Na2S2O3＋2NaOH=2Au2O＋2Na2SO4＋1H2O
⑨4FeS＋7O2=2Fe2O3＋4SO2
⑩ 5KI＋1KIO3＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O
【解析】①次氯酸根离子将氢氧化铁氧化生成高铁酸根离子，铁元素化合价由+3 升高至+6，氯元素化合价
由+1 降低至-1，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平得离子方程式为：
3
4
2
3
5
；
②二氧化硫被氯气氧化为硫酸，氯气被还原生成HCl，S 元素化合价由+4 升高至+6，Cl 元素化合价由0 降低
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至-1，根据得失电子守恒和原子守恒，配平得反应方程式为：
2
2
；
③S 和氢氧化钾发生歧化反应生成硫化钾、亚硫酸钾，S 元素的化合价既有从0 价降低至-2 价，也有从0
价升高至+4 价，根据得失电子守恒和原子守恒，配平得反应方程式为：3
6
2
3
；
④高锰酸根离子将H2O2氧化生成氧气，自身被还原为锰离子，锰元素化合价由+7 价降低至+2 价，O 元素
化合价由-1 升高为0 价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平得反应的离子方程式为：2
5
6H+=2
5
8
。
⑤反应中MnO2→MnCl2，Mn 元素化合价由+4 降低为+2，共降低2 价，HCl（浓）→Cl2，Cl 元素化合价由-1
价升高为0 价，共升高为2 价，化合价升降最小公倍数为2，故MnO2的系数为2，Cl2的系数为1，再根据
原子守恒配平，则方程式为：4HCl(浓)＋1MnO2
1Cl2↑＋1 MnCl2＋2H2O；
⑥KMnO4→MnSO4，Mn 元素化合价由+7 降低为+2，共降低5 价，2FeSO4→Fe2(SO4)3，Fe 元素化合价由+2 价
升高为+3 价，共升高为2 价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4、MnSO4的系数为2，FeSO4的系数
为10，Fe2(SO4)3的系数为5，再根据原子守恒配平，则方程式为：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=1K2SO4＋
2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O；
⑦反应中2KIO3→I2，I 元素化合价由+5 降低为0，共降低10 价，Na2SO3→Na2SO4，S 元素化合价由+4 价升高
为+6 价，共升高为2 价，化合价升降最小公倍数为10，故KIO3的系数为2，Na2SO3的系数为5，再根据原
子守恒配平，则方程式为：5Na2SO3＋2KIO3＋1H2SO4=5Na2SO4＋1K2SO4＋1I2＋1H2O；
⑧Au2O3→Au2O，Au 元素化合价由+3 降低为+1，共降低2 价，Na2S2O3→2Na2SO4，S 元素化合价由+2 价升高
为+6 价，共升高为4 价，化合价升降最小公倍数为4，故Au2O3、Au2O、Na2SO4的系数为2，Na2S2O3的系数
为1，再根据原子守恒配平，则方程式为：2Au2O3＋1Na2S2O3＋2NaOH=2Au2O＋2Na2SO4＋1H2O；
⑨由于Fe2O3的化学式中氧原子的个数为奇数，因此首先在Fe2O3的化学式前添加化学计量数2，从而将其
化学式中的氧原子个数由奇数变成偶数；然后再由2 个Fe2O3分子中含有4 个铁原子可确定FeS 的化学式前
的化学计量数为4；由4 个FeS 分子中含有4 个硫原子可确定SO2的化学式前的化学计量数为4；最后再由
2 个Fe2O3和4 个SO2分子中共含有14 个氧原子可确定O2的化学式前的化学计量数为7，则方程式为：4FeS
＋7O2=2Fe2O3＋4SO2；
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⑩反应中KIO3→I2，I 元素化合价由+5 降低为0，共降低5 价，KI→I2，I 元素化合价由-1 价升高为0 价，共升
高为1 价，化合价升降最小公倍数为5，故KIO3的系数为1，KI 的系数为5，则I2的系数为3，再根据原子
守恒配平，则方程式为：5KI＋1KIO3＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O。
【变式】
1．（2025 湖北）配平下列氧化还原反应的方程式：
(1)_______Cu+______HNO3(稀)=______Cu(NO3)2+______NO↑+______H2O
(2)______KI+______KIO3+______H2SO4=______I2+______K2SO4+______H2O
(3)______MnO +______H++______Cl-=______Mn2++______Cl2↑+______H2O
(4)____KMnO4+______FeSO4+____H2SO4=____K2SO4+_____MnSO4+______Fe2(SO4)3+_______H2O
(5)____KI+_____KIO3+_____H2SO4=______I2+______K2SO4+_______H2O
【答案】(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2)5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
(3)2MnO +16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(4)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O
(5)5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
【解析】（1）Cu 的化合价从0 升为+2，失去两个电子，每产生一个NO，N 从+5 降为+2，得到三个电子，
所以由得失电子守恒可知Cu 和NO 的系数分别为3、2，根据原子守恒可依次得到Cu(NO3)2的系数为3，
HNO3系数为8，H2O 的系数为4。
故化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
（2）KI 的I 从-1 升为0 价，失去一个电子，KIO3从+5 降为0 价，得到5 个电子，所以由得失电子守恒可知
KI 、KIO3的系数分别为5、1，根据原子守恒可依次得出I2、K2SO4系数分别为3、3，H2SO4与H2O 系数也是
3、3。
故化学方程式为5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。
（3）MnO 中Mn 的化合价有+7 降为+2，得到5 个电子，每一个Cl2共有2 个Cl 原子从-1 升为0 价，失去
两个电子，所以根据得失电子守恒可知MnO 与Cl2的系数分别为2、5，根据原子守恒可知Mn2+与Cl-的系
数分别为2、10，根据电荷守恒确定H+系数为16，最后氢原子守恒，得出水的系数为8。
故离子方程式为2MnO +16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
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（4）由方程式可知，硫酸亚铁溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸铁和水，反应中
锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂，铁元素化合价升高被氧化，硫酸亚铁是反应的还
原剂，由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，反应的化学方程式为
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，故答案为：
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O；
（5）由方程式可知，碘化钾溶液与碘酸钾溶液和稀硫酸反应生成硫酸钾、碘和水，反应中碘化钾中碘元
素化合价升高被氧化，是反应的还原剂，碘酸钾中碘元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，由得失
电子守恒和原子个数守恒可知，反应的化学方程式为5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，故答案为：
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。
2．（2025 陕西西安·期中）氧化还原反应的本质是电子的转移，请回答下列有关氧化还原反应的问题。
(1)配平下列氧化还原反应方程式，并标出单线桥：
①
H2S +
HNO3(稀) =
H2O +
S↓+
NO↑
②
NH3 ＋
O2 =
NO ＋
H2O
③
KClO3 +
HCl(浓)=
KCl+
Cl2↑+
H2O
④
Cu +
HNO3 (稀) =
Cu(NO3)2 +
NO↑+
H2O
(2)已知：①Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；②Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，并且I－还原性比Fe2＋强，往100 mL 0.2 mol·L－1
的FeI2溶液中通入一定体积的Cl2。充分反应后，若溶液中有50%的Fe2＋被氧化，则通入的氯气的体积(标准
状况)是 。若通入的是足量氯气，总反应的离子方程式为 。
(3)火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：
。其中作氧化剂的是 (填化学式)。每生成2mol 气体，转移
mol 电子。
(4)工业盐的主要成分是
，以前有许多起因误食
而中毒的事件，其中毒原因是
把人体
内的
转化为
而失去与
结合的能力，这说明
具有 性。工业盐中毒后，可服用维生
素C 来缓解中毒状况，这说明维生素C 具有 性。
【答案】(1)
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(2) 0.56 L 3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2Fe3++2I2
(3) KNO3、S 6
(4) 氧化性 还原性
【解析】（1）
①根据得失电子守恒初步配平为：3H2S+2HNO3→H2O+3S↓+2NO↑，根据氢元素守恒确定H2O 的系数为4，
得完整方程式和单线桥为：
；
②根据得失电子守恒初步配平为：4NH3+5O2→4NO+H2O，根据氢元素守恒确定H2O 的系数为6，得完整方
程式和单线桥为：
；
③根据得失电子守恒和元素守恒配平方程式为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，单线桥为：
；
④根据得失电子守恒和元素守恒配平方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，单线桥为：
；
（2）
n(FeI2)=0.1 L ×0.2 mol/L=0.02 mol，由于I-还原性大于Fe2+，故Cl2先氧化I-，后氧化Fe2+，Fe2+参与反应，说明
I-已经完全被氧化，则被氧化的I-为0.04 mol，被氧化的Fe2+为0.01 mol，由反应比例：Cl2~2I-、Cl2~2Fe2+，知
I-消耗的氯气=
，Fe2+消耗的氯气=
，故共消耗氯气
=0.02+0.005=0.025 mol，对应体积V=0.025 mol×22.4 L/mol=0.56 L；若通入足量氯气，则I-、Fe2+均被完全氧
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化，则总方程式中Fe2+与I-化学计量数之比为1:2，根据得失电子守恒、元素守恒配平得完整离子方程式为：
3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2Fe3++2I2；
（3）该反应中，N 元素、S 元素化合价降低，故KNO3、S 作氧化剂；根据碳元素化合价变化知，该反应转
移电子数为12，则反应生成的气体与转移电子关系为(1+3)：12=1:3，故2 mol 气体生成，转移电子为6
mol；
（4）NaNO2能将Fe2+氧化为Fe3+，说明NaNO2具有氧化性；服用维生素C 能缓解中毒状况，说明维生素C
能将Fe3+还原为Fe2+，即说明维生素C 有还原性。
3．（2024 福建）二氧化氯(ClO2)是国际公认的广谱、高效和安全的杀菌剂。
(1)制备C1O2的一种方法是在酸性条件下用草酸(碳的价态+3 价)和氯酸钠反应，配平该反应的化学方程式，
并标出电子转移的方向和数目： 。
_____H2C2O4+_____NaClO3+____H2SO4→_____ Na2SO4+___CO2↑+_____ClO2↑+___ H2O
(2)上述反应中被氧化的元素是 ，氧化产物是 。
(3)若反应中生成1.12L(标况) ClO2，转移电子数目为 。
(4)ClO2具有强氧化性，若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，计算ClO2的消毒能力是等质量Cl2的
倍(保留2 位小数)。
(5)若以NaClO2为原料制备ClO2，需要加入具有 (填“氧化性”或“还原性”)的物质。
【答案】(1)
(2) C CO2
(3)0.05
(4)2.63
(5)氧化性
【解析】（1）
利用化合价升降法可配平该反应为：
，标明电
子的转移情况由失电子的C 指向得电子的Cl，每摩尔反应转移2mol 电子，所以单线桥表示为
。
（2）该反应中，C 元素化合价升高，被氧化；氧化产物为CO2。
（3）由方程式可知，每生成2molClO2转移2mol 电子，1.12L(标况) ClO2为0.05mol，故转移0.05mol 电子。
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（4）由于ClO2和Cl2均还原为Cl-，则有ClO2~Cl-~5e-，Cl2~Cl-~2e-，设二者质量均为1g。则ClO2比Cl2氧化能
力强
倍。
（5）NaClO2为原料制备ClO2时，Cl 的化合价升高，被氧化，所以应该加入氧化性物质。
考向六 氧化还原反应的规律及应用
【例6】（24-25 陕西）下列转化必须加入还原剂才能实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A．
与水或强碱溶液反应可实现
，如
，此反应中
既
作氧化剂又作还原剂，不需要另外加入还原剂，A 错误；
B．
分解可生成
，如
，该反应中
既作氧化剂又作还原剂，不需要加入
还原剂，B 错误；
C．
与酸反应可实现
，如
，此反应不是氧化还原反应，不需
要加入还原剂，C 错误；
D．
中Fe 元素化合价为 + 3 价，Fe 中Fe 元素化合价为0 价，Fe 元素化合价降低，发生还原反应，需
要加入还原剂（如CO、C、
等 ）才能实现，D 正确；
故答案选D。
【变式】
1．（24-25 四川 ）下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】A．
过程中，铁的化合价升高，需要加入氧化剂，A 正确；
B．
过程中，各种元素化合价没有变化，不需要加入氧化剂，B 错误；
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C．
过程中碳的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，C 错误；
D．过氧化钠和水反应，生成氧气，过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，不需要加入氧化剂，D 错误；
故选A。
2．（23-24 贵州遵义·期末）下列反应必须加入氧化剂才能实现的是
A．KMnO4→K2MnO4
B．PCl3→PCl5
C．SO2→
D．
→NO
【答案】B
【解析】A．KMnO4自身分解，不必加入氧化剂，A 不符合题意；
B．PCl3到PCl5，磷元素化合价升高，需要加入氧化剂，B 符合题意；
C．SO2→
，没有化合价的变化，C 不符合题意；
D．
→NO，氮元素化合价降低，需要加入还原剂，D 元素。
故选B。
3．（24-25 广东 ）下列物质间的转化，要加入还原剂才能实现的是
A．Na2O2→O2
B．
C．Cl2→NaClO
D．
【答案】D
【解析】A．
和水反应生成NaOH 和O2，该过程中
既是氧化剂也是还原剂，不需要加入还原
剂，A 不选；
B．
和Ca(OH)2反应生成NaOH 和CaCO3，该过程中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，
不需要加入还原剂才能实现，B 不选；
C．Cl2和氢氧化钠溶液反应生成NaClO，该过程中Cl2既是氧化剂也是还原剂，不需要加入还原剂，C 不选；
D．
过程中Fe 元素化合价下降，Fe2O3被还原，需要加入还原剂才能实现，D 选；
故选D。
考向七 氧化还原反应的相关计算
【例7-1】（2025·全国·模拟预测）关于反应
(未配平，
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的结构与
相似)、下列说法正确的是
A．反应中氧化产物仅是
B．方程式配平后
的系数为28
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．生成
，转移电子的物质的量是
【答案】D
【解析】A．根据分析，氧化产物为
和
，A 错误；
B．根据分析，
的系数为56，B 错误；
C．
为氧化剂，
为还原剂，比例为
，C 错误；
D．据方程式
，则生成
，转移电子的物质的量是
，D 正确；
故选D。
【例7-2】（2025·安徽淮北·一模）用过的核燃料中含有金属钚(Pu)，可用二氟化二氧(
)将金属钚以挥
发性氟化物
的形式除去，相关的反应为：
(未配平)。下列说法错误的
是
A．
发生了还原反应
B．氧化性：
C．消耗
，转移电子数为
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
【答案】D
【解析】A．
中氧元素为
价，生成物为
，氧元素化合价降低，
发生了还原反应，A 正确；
B．
为氧化剂，
为还原产物，氧化剂的氧化性强于还原产物的氧化性，B 正确；
C．氧元素化合价由
价变为0 价，可知消耗
，转移2mol 电子，转移电子数为
，C 正确；
D．钚元素化合价由0 价变为
价，由元素化合价变化可知Pu 为还原剂，
为氧化剂，配平方程式
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可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为
，D 错误；
故选D。
【变式】
1．（2025·江西南昌·一模）
是食盐的补碘剂，一种制取
的中间反应为：
，下列说法错误的是
A．氧化性：
B．该反应的还原产物为KCl 和
C．I 的半径大于Cl，故
的熔沸点高于
D．生成11.2L(标况)
时，转移了10mol 电子
【答案】C
【解析】A．该反应中I 元素化合价上升，Cl 元素化合价下降，
是氧化剂，
是氧化产物，
则氧化性：
，A 正确；
B．该反应中I 元素化合价上升，Cl 元素化合价下降，该反应的还原产物为KCl 和
，B 正确；
C．
的熔沸点高于
是因为
的相对分子质量较大，范德华力较大，与原子半径无关，C 错误；
D．该反应中I 元素化合价由0 价上升到+5 价，生成11.2L(标况)
时，n(
)=0.5mol，消耗1mol
，转移
了10mol 电子，D 正确；
故选C。
2．（2024·浙江绍兴·三模）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠的其中一种化
学原理为：
，下列说法不正确的是(设
为阿伏
伽德罗常数的值)
A．反应中电子转移数目为
时，生成的
质量为166 g
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B．NaClO 是还原剂，
是氧化剂
C．根据该原理可得Na2FeO4在碱性环境中能稳定存在
D．NaCl 是还原产物
【答案】B
【解析】A．反应中电子转移数目为
时，生成的
为1mol，质量为166 g，故A 正确；
B．NaClO 是氧化剂，
是还原剂，故B 错误；
C．
和
在碱性条件下生成Na2FeO4，可得Na2FeO4在碱性环境中能稳定存在，故C 正确；
D．NaClO 是氧化剂，NaCl 是还原产物，故D 正确；
故选B。
3．（23-24 高一下·湖北武汉·阶段练习）《本草纲目》中记载：“火药乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所
合，以为烽燧铳机诸药者。”黑火药爆炸时反应的化学方程式为
。
下列说法正确的是
A．黑火药属于纯净物
B．该反应中KNO3和单质S 都作氧化剂
C．生成2.24LCO2时被氧化的碳元素的质量为1.2g
D．生成5.6g 氮气时转移电子的物质的量为2mol
【答案】B
【解析】A．黑火药由多种物质组成，属于混合物，A 错误；
B．反应过程中S 的化合价由0 价变为－2 价，N 的化合价由+5 价变为0 价，因此被还原的元素为S 和N，
KNO3和单质S 都作氧化剂，B 正确；
C．未指明气体是否处于标准状况，无法用气体摩尔体积进行计算，C 错误；
D．5.6g 氮气的物质的量为0.2mol，题给反应生成0.2mol 氮气的同时生成0.6mol 二氧化碳，每生成1mol
二氧化碳转移4mol 电子，因此生成5.6g 氮气时转移2.4mol 电子，，D 错误；
故选B。
考向八 氧化还原反应的综合应用
【例8】（24-25 广东汕头 ）Ⅰ、储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米
管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯反应的方程式为：
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3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。
(1)用双线桥标明电子转移方向和数目 。
(2)该反应中被还原的元素是 (填元素符号)，还原产物是 (填化学式)。
(3)H2SO4在该反应中表现出 (填字母)。
A．只有酸性
B．只有氧化性
C．酸性和氧化性
D．酸性和还原性
(4)该反应每生成1 个CO2分子时，转移 个电子。
Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只
发生如下过程：H2O2 →O2。
(5)该反应中的还原剂是 （填化学式）。
(6)写出该反应的化学方程式 。
(7)向双氧水中加入铜块和稀硫酸，一段时间后溶液变蓝色，请用离子方程式解释其原因 。
【答案】(1)
(2) Cr Cr2(SO4)3
(3)A
(4)4
(5)H2O2
(6)2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O
(7)
【解析】（1）
反应中C 元素的化合价由0 升高为+4 价，Cr 元素的化合价由+6 价降低为+3 价，由化合价前后的变化分析
可得双线桥法如下：
；
（2）反应中铬化合价降低，被还原，得到还原产物Cr2(SO4)3；
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（3）H2SO4在该反应中没有元素化合价改变，反应生成硫酸盐，表现出酸性，故选A；
（4）由（1）分析，该反应每生成1 个CO2分子时，转移4 个电子。
（5）反应中过氧化氢中氧化合价-1 变为0，升高被氧化为氧气，还原剂为H2O2，则H2CrO4会被还原为
Cr(OH)3，铬化合价由+6 变为+3，结合电子守恒，反应为：2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O；
（6）由（5）分析，反应为2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O；
（7）向双氧水中加入铜块和稀硫酸，一段时间后溶液变蓝色，说明酸性条件下，过氧化氢氧化铜单质生
成硫酸铜，同时生成水，反应为：
。
【变式】
1．（24-25 江苏苏州·阶段练习）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有
时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
(1)配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目 。
______
______
______
______
______
______
(2)如消除采矿业胶液中的氰化物（如
，C 为+2 价），经以下反应实现：
（已配平）。
①试指出A 的化学式 。
②若反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移电子数目为 。
(3)某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：
、
、
、
、
、
。已
知该反应中
只发生了如下过程：
。
①该反应中发生还原反应的过程是： 。
②该反应选择的酸是： 。（填序号）A．盐酸 B．稀硫酸 C．醋酸
(4)用0.2
溶液32
，还原含
的溶液，过量的
用0.2
酸性溶液氧化（其中
被还原成
），共消耗
溶液0.8
，则元素X 在还原产物中的化
合价是 。
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【答案】(1)
(2) KHCO3 0.6NA
(3)
→Mn2+ B
(4)+3
【解析】（1）
过氧化氢中氧元素化合价由-1 价降低到-2 价，Cr 元素化合价由+3 价升高到+6 价，依据得失电子守恒可知，
配平后的化学方程式为：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用单线桥法表示转移电子数目和方
向为：
。
（2）依据反应前后原子种类和个数不变可知，A 的化学式为KHCO3；标准状况下，6.72L 氨气的物质的量
为
=0.3mol，依据方程式KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑可知，生成1mol 氨气转移2mol 电子，因此
生成0.3mol 氨气，转移0.6mol 电子，转移电子数为0.6NA。
（3）依据题意可知，过氧化氢是还原剂，氧气是氧化产物，则具有氧化性的高锰酸根离子作氧化剂，二
价锰离子是还原产物，因此发生还原反应的过程是：
→Mn2+，而加入的酸是不参与氧化还原反应的
强酸，所以酸选择稀硫酸，选B。
（4）n(Na2SO3)=0.2mol/L×32×10-3L=6.4×10-3mol，n(
)=4×10-3mol，n(KMnO4)=0.2mol/L×0.8×10-3L=1.6×10-
4mol，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，硫元素化合价由+4 价升高到+6 价，高锰酸钾被还原，锰元素化合价由+7
价降低到+2 价，
被还原，X 元素化合价降低，令X 元素在产物中的化合价为a 价，依据得失电子守恒
有：6.4×10-3mol×(6-4)=1.6×10-4mol×(7-2)+4×10-3mol×(6-a)，解得a=+3，则元素X 在还原产物中的化合价是
+3。
2．（2025 高三·全国·专题练习）回答下列问题：
(1)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气
体。写出NO 被CO 还原的化学方程式： 。
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(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如
，写出氨气转化
的化学方程
式： 。
(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
①
被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为
，写出该反应的化学方程式：
。
②NO 与
按物质的量之比
被足量NaOH 溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是
。
【答案】(1)
(2)
(3)
【解析】（1）CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体，
结合质量守恒，生成氮气和二氧化碳，则NO 被CO 还原的化学方程式为：
；
（2）氨气转化
生成氮气和水，反应氨气中氮化合价由-3 变为0、二氧化氮中氮化合价由+4 变为0，结
合电子守恒，反应为
；
（3）①
被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，常见的为硝酸钠和亚硝酸钠，其物质的量之比为1 1∶，根
据电子得失守恒，该反应的化学方程式
。
②NO 与
按物质的量之比为
被足量NaOH 溶液完全吸收后只得到一种钠盐，发生了归中反应，结合
电子守恒，反应生成亚硝酸钠：NO +NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，故该钠盐的化学式是NaNO2。
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题组一 氧化还原反应的辨析
1．（2025·山西晋城·二模）下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化还原反应的是
A．向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去
B．向
溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色
C．洁净的铂丝蘸取硫酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
D．将
溶液加入
溶液中，溶液由紫红色变为无色
【答案】B
【解析】A．溶液蓝色褪去，该过程涉及了氧化还原反应
，A 项不符合题意；
B．向
溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色，发生的反应是
，
B 项符合题意；
C．焰色试验为物理变化，C 项不符合题意；
D．
被
还原，发生了氧化还原反应，方程式为：
，
D 项不符合题意；
故选B。
2．（2025·江苏·三模）下列工业生产中的重要反应不属于氧化还原反应的是
A．在高温高压条件下
和
合成
B．煅烧黄铁矿
制备
C．向饱和氨盐水中通
制备
D．电解饱和食盐水制备
【答案】C
【解析】A．反应方程式为
，反应中N 元素化合价由0 价降低到-3 价，H 元素从0
价升高到+1 价，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，A 不符合题意；
B．反应方程式为4FeS2 +11O2
2Fe2O3+8SO2，反应中Fe 元素化合价从+2 价升高到+3 价，S 元素化合价
从-1 价升高到+4 价，O 元素化合价从0 价降低到-2 价，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，B 不符
合题意；
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C．反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=
↓+NH4Cl，反应过程中各元素的化合价均未发生变化，不属
于氧化还原反应，C 符合题意；
D．反应方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，反应中部分H 元素化合价从+1 价降低到0 价，Cl 元
素化合价从-1 价升高到0 价，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，D 不符合题意；
故选C。
3．（2025·北京顺义·一模）下列应用与氧化还原反应有关的是
A．用
溶液除去
B．用
溶液刻蚀铜板
C．用KSCN 溶液检验
D．用品红溶液检验
【答案】B
【解析】A．用硫酸铜溶液与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应中没有元素发生化合价变化，与氧
化还原反应无关，故A 不符合题意；
B．用氯化铁溶液刻蚀铜板发生的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中有元素发生
化合价变化，与氧化还原反应有关，故B 符合题意；
C．用硫氰化钾溶液检验铁离子的反应为溶液中铁离子与硫氰酸根离子反应生成硫氰化铁，，反应中没有
元素发生化合价变化，与氧化还原反应无关，故C 不符合题意；
D．用品红溶液检验二氧化硫发生的反应为二氧化硫与溶液中有色物质反应生成不稳定的无色化合物，与
氧化还原反应无关，故D 不符合题意；
故选B。
4．（2025·全国·模拟预测）中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中未涉及氧化还原反应的是
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山
C．白胎烧就彩虹来，五色成窑画作开
D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
【答案】B
【解析】A．“野火烧不尽，春风吹又生”涉及野草燃烧，发生了氧化还原反应，A 不符合题意；
B．“欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山”涉及的是水的三态变化，属于物理变化，未涉及氧化还原反应，
B 符合题意；
C．烧窑过程中颜料发生了氧化还原反应，使陶瓷呈现不同的颜色，C 不符合题意；
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及蜡烛的燃烧，发生了氧化还原反应，D 不符合题意；
故选B。
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5．（2025·山东日照·二模）活字印刷是中国四大发明之一，其制作和使用过程中涉及氧化还原反应的是
A．熔铅铸字
B．雕刻活字
C．油墨转移
D．纸张老化
【答案】D
【解析】A．熔铅铸字时发生物理变化，没有新物质生成，不涉及氧化还原反应，A 错误；
B．雕刻活字时发生物理变化，没有新物质生成，不涉及氧化还原反应，B 错误；
C．油墨转移时发生物理变化，没有新物质生成，不涉及氧化还原反应，C 错误；
D．纸张老化导致发黄变脆，是空气中氧气等的作用，导致其被氧化、失去了原有的品质，涉及氧化还原反应，
D 正确；
故选D。
6．（2025·海南·一模）下列过程中有电子转移的是
A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
B．候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜
C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
D．青蒿一握，以水二升渍(浸泡)，绞取汁
【答案】C
【解析】A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，从沙子中筛选黄金，没有生成新物质，物理变化，
故A 不符合题意；
B．明日天晴，半日晒出盐霜，是蒸发结晶的过程，物理变化，故B 不符合题意；
C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，发生反应Fe+CuSO4= FeSO4+Cu，铁、铜元素化合价改变，属于氧化还原反
应，有电子转移，故C 符合题意；
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，用水浸取青蒿中的青蒿素，物理变化，故D 不符合题
意；
故选C。
7．（2025·山东聊城·一模）化学与生活密切相关，下列涉及氧化还原反应的是
A．切开的茄子放置后切面变色
B．制作面点时加入食用纯碱
C．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
D．使用含氟牙膏预防龋齿
【答案】A
【解析】A．切开的茄子变色是由于其中的多酚类物质被空气中的氧气氧化，生成有色物质。此过程涉及
氧气的还原和有机物的氧化，属于氧化还原反应，A 选；
B．食用纯碱（Na2CO3）与面点中的酸性物质反应生成CO2，属于复分解反应，无化合价变化，不涉及氧化
还原，B 不选；
C．肥皂水是碱性的，能中和蚊虫分泌的酸性物质，属于酸碱中和反应，无化合价变化，属于非氧化还原
反应，C 不选；
D．含氟牙膏中的F-与牙齿中的羟基磷灰石发生离子交换，生成氟磷灰石，属于复分解反应，无化合价变
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化，属于非氧化还原反应，D 不选；
故选A。
8.（2025·河北秦皇岛·一模）下列工艺制备原理不涉及氧化还原反应的是
A．工业固氮
B．氯碱工业
C．海水提溴
D．侯氏制碱法
【答案】D
【解析】A．工业固氮：氮气(
，0 价)与氢气(
，0 价)合成氨(
)，氮被还原为-3 价，氢被氧化为+1
价，涉及氧化还原反应，A 错误；
B．氯碱工业：电解饱和食盐水生成
(Cl 从-1→0 价，被氧化)和
(H 从+1→0 价，被还原)，涉及氧化还
原反应，B 错误；
C．海水提溴：Br-(-1 价）被
氧化为
(0 价)，涉及氧化还原反应，C 错误；
D．侯氏制碱法：主要反应为NaCl、NH3、CO2和H2O 生成NaHCO3和NH4Cl，随后煅烧NaHCO3得Na2CO3。
整个过程所有元素(Na、Cl、C、N、O、H)的化合价均未改变，不涉及氧化还原反应，D 正确；
故选D。
9．（24-25 高三上·山东济南·阶段练习）下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A．暖贴中的铁粉遇空气放热
B．铁红作红色颜料
C．卤水点豆腐
D．活性炭除异味
【答案】A
【解析】A．暖贴中的铁粉遇空气放热是利用铁的氧化放热原理，即铁元素的化合价发生了变化，因而发
生了氧化还原反应，A 符合题意；
B．氧化铁呈红棕色，作红色颜料应用物理性质，没有发生化学反应，B 不符合题意；
C．盐卤点豆腐，利用了胶体的聚沉的性质，不发生氧化还原反应，C 不符合题意；
D．活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，没有发生氧化还原反应，D 不符合题意；
故选A。
10．（24-25 高三上·山东临沂·期末）下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．小苏打用作食品膨松剂
B．切开的苹果发生褐变
C．豆科植物根瘤菌固氮
D．废弃的秸秆生产酒精
【答案】A
【解析】A．小苏打用作食品膨松剂，是碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，不是氧化还原反应，A 符合
题意；
B．苹果切开一段时间后会发生褐变是因为多酚氧化酶（PPO）催化下迅速氧化，属于氧化还原反应，B 不
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符合题意；
C．固氮是将游离态的氮转化成化合态的氮，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，C 不符合题意；
D．秸秆的主要成分是纤维素，纤维素经过发酵可产生酒精，发酵发生的是氧化还原反应，D 不符合题意；
故答案选A。
题组二 氧化还原反应相关概念的辨析
1．（2025 浙江）反应
中，还原产物是
A．Cl2
B．HCl
C．O2
D．H2O2
【答案】B
【解析】A．反应中Cl 元素由0 价降低到-1 价，则Cl2是氧化剂，A 不符合题意；
B．HCl 中，Cl 元素由0 价降低到-1 价，Cl2被还原生成HCl，故HCl 是还原产物，B 符合题意；
C．O2中O 元素从-1 价升高到0 价，则O2是氧化产物，C 不符合题意；
D．H2O2中O 元素从-1 价升高到0 价，则H2O2是还原剂，D 不符合题意；
故选B。
2．（2024 福建泉州 ）以下反应中，水作还原剂的是
A．2F2+2H2O=4HF+O2
B．SO2+H2O=H2SO3
C．2K+2H2O=2KOH+H2↑
D．Cl2+H2O=HCl+HCIO
【答案】A
【解析】A．2F2+2H2O=4HF+O2此反应水中O 元素化合价升高，作还原剂，A 正确；
B．SO2+H2O=H2SO3此，反应为非氧化还原反应，水既不是氧化剂，也不是还原剂，B 错误；
C．2K+2H2O=2KOH+H2↑此反应水中H 元素化合价下降，水作氧化剂，C 错误；
D．Cl2+H2O=HCl+HCIO 此反应水既不是氧化剂也不是还原剂，D 错误；
故选A。
3 ．（23-24 江苏连云港 ）火箭升空发生的反应为
，下列有关该
反应的说法正确的是
A．该反应是复分解反应
B．氧化剂是
C．氧化剂是
D．
是氧化产物
【答案】C
【解析】A．该反应中含有化合价变化元素，不是复分解反应，A 不正确；
B．C2H8N2中的C 显-1 价，N 显-3 价，产物中C 显+4 价，N 显0 价，则
是还原剂，B 不正确；
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C．N2O4中的N 元素由+4 价降低为0 价，则
是氧化剂，C 正确；
D．在反应中，
中N 元素化合价升高，N2O4中N 元素化合价降低，则
既是氧化产物又是还原产物，
D 不正确；故选C。
4.（23-24 江苏淮安 ）对于反应N2+O2
2NO，下列说法正确的是
A．N2是发生氧化反应
B．N2得到电子
C．O2是还原剂
D．O2发生氧化反应
【答案】A
【解析】A．在该反应中N 元素化合价由反应前N2中的0 价变为反应后NO 中的+2 价，化合价升高，失去
电子被氧化，发生氧化反应， A 正确；
B．在该反应中N 元素化合价由反应前N2中的0 价变为反应后NO 中的+2 价，化合价升高，失去电子，B 错
误；
C．O 元素化合价由反应前O2中的0 价变为反应后NO 中的-2 价，化合价降低，得电子被还原，O2为氧化剂，
C 错误；
D．O 元素化合价由反应前O2中的0 价变为反应后NO 中的-2 价，化合价降低，得电子被还原，发生还原反
应，D 错误；
故选A。
5．（2025·北京·高考真题）下列反应中，体现
还原性的是
A．
加热分解有
生成
B．
和
的混合溶液加热有
生成
C．
固体在
溶液中溶解
D．
溶液中滴加
溶液出现白色沉淀
【答案】B
【解析】A．NH4HCO3分解生成NH3，氮的氧化态保持-3，未发生氧化还原反应，A 不符合题意；
B．
中的N(-3 价)与
中的N(+3 价)反应生成N2(0 价)，
被氧化，体现还原性，B 符合题意；
C．水溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该
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氢氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C 不符合题意；
D．(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，
未参与氧化还原，D 不符合题意；
故选B。
6．（2024·浙江·高考真题）汽车尾气中的
和
在催化剂作用下发生反应：
，下列说法不正确的是(
为阿伏加德罗常数的值)
A．生成
转移电子的数目为
B．催化剂降低
与
反应的活化能
C．
是氧化剂，
是还原剂
D．
既是氧化产物又是还原产物
【答案】D
【解析】A．根据分析，1molCO2转移2NA的电子，A 正确；
B．催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B 正确；
C．根据分析，NO 是氧化剂，CO 是还原剂，C 正确；
D．根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D 错误；
故选D。
7．（2025·浙江·二模）金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸
。下列说法不正确的是
A．
中Cu 的化合价+1
B．
既是氧化产物，又是还原产物
C．HCl 在反应中表现了氧化性和酸性
D．
可能是一种弱酸，不存在离子键
【答案】B
【解析】A．
中H 为+1 价，Cl 为-1 价，根据化合价代数和为零可知Cu 的化合价+1，故A 正确；
B．
由HCl 中+1 价H+降低得到，为还原产物，故B 错误；
C．HCl 中+1 价H+降低得到H2，表现氧化性，同时生成弱酸
，表现出酸性，故C 正确；
D．从强酸制弱酸的角度分析，
可能是一种弱酸，不存在离子键，故D 正确；
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答案选B。
8．（2025·北京东城·二模）氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，
下列说法错误的是
A．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
B．过程中涉及的反应均为氧化还原反应
C．过程Ⅰ中发生的化学反应：
D．整个过程中Ni2+作催化剂
【答案】A
【解析】A．过程Ⅱ的化学反应方程式为
，
元素化合价降低，
是氧化剂，O
元素化合价升高，
是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，A 项错误；
B．过程Ⅰ中发生的化学反应
，过程Ⅱ的化学反应方程式为
，均有元素化合价变化，均为氧化还原反应，B 项正确；
C．根据图中物质间转化，过程Ⅰ中发生的化学反应为
，C 项正确；
D．整个过程中
先参加过程Ⅰ作反应物，后又在过程Ⅱ被生成作生成物，
是催化剂，D 项正确；
答案选A。
题组三 氧化性、还原性强弱的判断
1．（2025 江苏）向
溶液中通入一定量的
，发生反应：
。下列关
于该反应说法错误的是
A．氧化性：
B．参加反应的
与
的个数之比为
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C．还原性：
D．被氧化的
占
总量的一半
【答案】C
【解析】同一反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，根据题给离子方程式可知，
为氧化剂，
和
为
氧化产物，所以氧化性：
，A 正确；根据题给反应可知，参加反应的
与
的个数之比
，B 正确；题给反应中，
全部被氧化，而
有一半被氧化，所以还原性为
，C 错误，
D 正确。
2．（23-24 福建莆田·期末）氰(CN)2，硫氰(SCN)2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与
卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：
，下列反应中，不合理的是
A．
B．向KSCN 溶液中加入碘水：
C．
D．
【答案】B
【解析】A．浓盐酸可与二氧化锰在加热条件下生成氯气，因还原性
，则可发生
，A 合理；
B．氧化性顺序为
，向KSCN 溶液中加入碘水：
不能发生，B 不合理；
C．
与卤素单质的性质相似，可以发生类似氯气与碱的反应，与碱发生反应
，C 合理；
D．还原性：
，则
能氧化
，即
，D 合理；
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故选B。
3（24-25 广东·期末）
溶于水可发生反应：
。下列说法正确的
是
A．该反应属于氧化还原反应，
为还原产物
B．当反应转移3
电子时，理论上生成0.5
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为
D．每生成1
，被水还原
的物质的量为2
【答案】B
【解析】A．该反应溴、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，氢、氟元素化合价不变，
不为还原产
物，A 错误；
B．反应中溴化合价由+3 变为0 被还原为溴单质，电子转移为
，反应转移3
电子时，理论上生
成0.5
，B 正确；
C．该反应中，若参加反应的BrF3为3mol，则有1molBrF3作还原剂生成HBrO3，2molBrF3作氧化剂生成溴单
质，2molH2O 作还原剂生成氧气，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为(1+2):2=3:2，C 错误；
D．每生成1
，H2O 失去4mole-，1molBrF3作氧化剂，得到3mole-，则被水还原的BrF3物质的量为
，D 错误；故选B。
4．（海南省三亚市2024-2025 学年高三上学期期末学业水平诊断考试化学试题）下列有关反应
的说法中，错误的是
A．
发生氧化反应
B．
既是氧化产物，又是还原产物
C．还原性：
D．氧化性：
【答案】D
【解析】A．由分析可知，碘离子中的碘元素化合价升高被氧化，是反应的还原剂，发生氧化反应，故A
正确；
B．由分析可知，碘既是反应的氧化产物又是反应的还原产物，故B 正确；
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C．由分析可知，碘离子中的碘元素化合价升高被氧化，是反应的还原剂，碘既是反应的氧化产物又是反
应的还原产物，由还原剂的还原性强于还原产物可知，碘离子的还原性强于碘，故C 正确；
D．由分析可知，酸根离子中碘元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，碘既是反应的氧化产物又是
反应的还原产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，碘酸根离子的氧化性强于碘，故D 错误；
故选D。
5．（2025 北京）浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图：
下列分析正确的是
A．对比①和②可以说明还原性：
B．对比①和③可以说明氧化性：
C．③中浓
被还原成
D．②中试管口白雾是
遇水蒸气所致，说明酸性：
【答案】A
【解析】A．反应①出现红棕色气体，说明产生Br2(g)，Br-被氧化，反应②管口出现白雾，白雾是HCl 的小
液滴，Cl-没有被氧化，说明Br-的还原性强于Cl-，A 正确；
B．反应①出现红棕色气体，说明产生Br2(g)，Br-被氧化；反应③产生的气体为SO2，反应③发生Na2SO3＋
H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不属于氧化还原反应，不能说明Br2的氧化性强于SO2，B 错误；
C．反应③的方程式为Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不属于氧化还原反应，C 错误；
D．利用浓硫酸高沸点，HCl 易挥发，反应②利用高沸点酸制取低沸点酸，不能得出酸性强弱，D 错误；
故选A。
6．（24-25 北京西城·期中）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，而且还与物质浓度、
反应温度等有关。下列各组物质：①Cu 与
溶液 ②Fe 与
溶液 ③Zn 与
溶液 ④Fe 与HCl
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溶液，由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是
A．①③
B．②④
C．②③
D．③④
【答案】A
【解析】Cu 与浓HNO3反应生成NO2，稀HNO3生成NO，浓度不同产物不同，①符合；Fe 与FeCl3反应产物
始终为Fe2+，与浓度无关，②不符合；Zn 与浓H2SO4可能生成SO2，稀H2SO4生成H2，③符合；Fe 与HCl 无
论浓度如何均生成Fe2+和H2，④不符合；
故答案选A。
7．（24-25 甘肃）已知如下三个实验均能发生化学反应。
①
②
③
将铁钉放入
溶液
中
向
溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入
溶液中
下列判断正确的是
A．实验①中铁作氧化剂
B．实验②中
既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明氧化性：
【答案】D
【解析】①中发生反应
，
元素的化合价升高，则
作还原剂，A 错误；向
溶
液中滴入几滴氯水，发生反应
，反应中
元素的化合价升高，则
只表现还原性，
B 错误；置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，而③中发生的反应为
，生成物中没有单质，则不是置换反应，C 错误。
8．（2025 高三·全国·专题练习）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应
先后顺序判断正确的是
A．在含SO
、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、SO
B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2＋
C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH 的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D．在含Fe3＋、H＋、NH 的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、NH 、Fe3＋
【答案】A
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【解析】A．在含SO
、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液，首先是OH-与盐电离产生的H＋发生酸碱中和
反应，然后是SO
与H＋结合形成
及H2SO3，A 正确；
B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，由于微粒的还原性：I->Fe2＋>Br-，所以还原性强
的首先发生反应，反应的先后顺序是I-、Fe2＋、Br-，B 错误；
C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH 的溶液中，缓慢通入CO2，首先发生反应：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋
H2O；然后发生反应：CO2＋2KOH=K2CO3＋H2O，最后发生反应：K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3、BaCO3＋CO2＋
H2O=Ba(HCO3)2，C 错误；
D．在含Fe3＋、H＋、NH 的溶液中逐渐加入烧碱溶液，首先是H＋与OH-反应产生水，然后是Fe3＋与OH-反
应产生Fe(OH)3沉淀，最后是NH 与OH-发生反应产生NH3·H2O，D 错误；
答案选A。
9．（24-25 安徽·期中）氧化还原反应是中学化学的重要理论，请回答下列相关问题：
(1)已知
，该反应中失去电子的物质是 (填化学式，下同)，得到
电子的物质是 。
(2)已知：
、
、
。
①Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序为 。
②还原性：Fe2+ Br-(填“＞”或“＜”)，向FeBr2溶液中通入少量氯气的离子方程式为
，向FeBr2溶液中通入过量氯气的离子方程式为 。
(3)向FeCl3溶液中通入SO2至饱和，溶液逐渐由黄色变为浅绿色，向反应后的溶液中滴入BaCl2溶液，有白
色沉淀生成，写出通入SO2时发生反应的离子方程式： ；若在碱性环境下FeCl3与NaClO 反应
可以生成Na2FeO4和NaCl，则该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 。
【答案】(1) CaH2 H2O
(2) Cl2＞Br2＞I2 ＞ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
(3) 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++
+4H+ 3:2
【解析】（1）在反应
中，CaH2中的H 元素由-1 价升高到0 价。H2O 中的H
元素由+1 价部分降低到0 价，则该反应中失去电子的物质是CaH2，得到电子的物质是H2O。
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（2）由反应
可得出：氧化性Br2＞I2，还原性I-＞Br-；
由反应
可得出，氧化性Cl2＞Br2，还原性Br-＞Cl-；
由反应
可得出，氧化性Br2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Br-。
①由分析可得出，Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2。
②还原性：Fe2+＞Br-，向FeBr2溶液中通入少量氯气，由于还原性Fe2+＞Br-，所以离子方程式为2Fe2+
+Cl2=2Fe3++2Cl-，向FeBr2溶液中通入过量氯气，Fe2+、Br-都会被Cl2氧化，则离子方程式为2Fe2++4Br-
+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。
（3）向FeCl3溶液中通入SO2至饱和，溶液逐渐由黄色变为浅绿色，则Fe3+被SO2还原为Fe2+，SO2被氧化为
硫酸，向反应后的溶液中滴入BaCl2溶液，有BaSO4白色沉淀生成，则通入SO2时发生反应的离子方程式：
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++
+4H+；若在碱性环境下FeCl3与NaClO 反应可以生成Na2FeO4和NaCl，则该反应
的化学方程式为2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O，其中氧化剂是KClO，还原剂是
Fe(NO3)3，则氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3:2。
题组四 氧化还原反应的表示方法
1．（24-25 浙江嘉兴·期中）下列反应中电子得失情况表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】A．钠失电子，氯得电子，转移2e-，A 正确；
B．应该是得失电子各2e-，即
，B 错误；
C．同种元素的不同价态发生氧化还原反应时，化合价向中间靠拢，不交叉。
44
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，C 错误；
D．过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，
，D 错误；
故选A。
2．（24-25 辽宁 ）用双线桥表示氧化还原反应的电子转移是非常有用的学习方式。下列用双线桥表示的
氧化还原反应方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A．反应中锰元素化合价降低，应得到
，部分
中的
元素化合价升高，应失去
，
A 错误；
B．生成1 个
时，2 个
失去
，同时得到
，B 错误；
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C．
自身发生氧化还原反应，一部分
被氧化生成
，一部分
被还原生成
，得失
电子数目也正确，C 正确；
D．
自身发生氧化还原反应，
中的
元素化合价既有升高又有降低，失去或得到的电子数目
应为
，D 错误；
故选C。
3．（24-25 云南昆明·期中）下面两个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是
①
(浓)
②
(浓)
A．反应①中盐酸部分被氧化，反应②中盐酸全部被氧化
B．物质氧化性由强到弱的顺序为
C．反应②中，氧化剂与还原剂的质量之比为
D．反应①的电子转移情况分析如图：
【答案】B
【解析】A．反应①②中都是盐酸部分被氧化，盐酸表现还原性和酸性，故A 错误；
B．反应①中二氧化锰是氧化剂、氯气是氧化产物，氧化性
；反应②中
是氧化剂，氯气
是氧化产物，氧化性
，由于二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，
和浓盐酸常温下反应，所
以物质氧化性由强到弱的顺序为
，故B 正确；
C．反应②中，
是氧化剂、HCl 是氧化剂，氧化剂与还原剂的质量之比为1:5，故C 错误；
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D．反应①的电子转移情况为
，故D 错误；
选B。
题组五 氧化还原反应方程式的配平
1.（2026 高三·全国·专题练习）多种元素化合价变化
(1)___
_____
_____
_____
(2)__
______
_____
_____
_____
_____CO
【答案】(1)
(2)
【解析】（1）
中硫元素是
价，铁元素是
价，对应的产物中，二氧化硫的硫元素是
价，铁是
价，
失去电子数为：
，氧气得到
，根据电子转移守恒，
系数配
，氧气系数配
，由此展开配平。答案为：
。
（2）
元素前后的化合价均为
价，没有变化；
中的铁元素化合价是
价，产物铁元素化合价
是
价，单质碳的化合价从
价升高到
价，失去电子总数为：
，氯气中氯元素
的化合价从
价降低到
价，得到
，根据电子转移守恒，
系数配
，碳系数配
，由此展开配
平。答案为：
。
2．（2026 高三·全国·专题练习）将
溶液滴入酸性
溶液： 。
【答案】
【解析】草酸是弱酸，不能拆开，具有还原性，被氧化为二氧化碳；高锰酸钾具有氧化性，被还原为
，
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反应的化学方程式为：
。
故离子方程式：
。
3．（24-25 广东广州·期中）按要求写出下列离子方程式：
(1)
溶液与
溶液的反应：
。
(2)
与
溶液的反应：
。
(3)盐酸与氨水的反应：
。
(4)
通入
溶液中的反应：
。
(5)将
、
、
、
和
填入下列方程并配平 。
_______
_______
_______=_______
_______
_______
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
【解析】（1）
溶液与
溶液的反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀：
；
（2）
与
溶液的反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：
；
（3）盐酸与氨水的反应生成氯化铵和水，一水合氨为弱碱不能拆，
；
（4）
通入
溶液中的反应生成碳酸氢钠：
；
（5）硝酸根离子具有氧化性，酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子，同时生成NO 和水，反应中铁化合价
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由+2 变为+3、氮化合价由+5 变为+2，结合电子守恒，反应为：
。
4.（2025 广东）配平以下氧化还原反应方程式。
(1) KI＋ KIO3＋ H2SO4= I2＋ K2SO4＋ H2O
(2) MnO ＋ H＋＋ Cl－= Mn2＋＋ Cl2↑＋ H2O
(3) S＋ KOH= K2S＋ K2SO3＋ H2O
(4) P4＋ KOH＋ H2O= K3PO4＋ PH3
(5) ClO－＋ Fe(OH)3＋ = Cl－＋ FeO
＋ H2O
(6) Mn2＋＋ ClO ＋ H2O= MnO2↓＋ Cl2↑＋
【答案】(1) 5 1 3 3 3 3
(2) 2 16 10 2 5 8
(3) 3 6 2 1 3
(4) 2 9 3 3 5
(5) 3 2 4OH－ 3 2 5
(6) 5 2 4 5 1 8H＋
【解析】（1）在该反应中I 元素化合价由反应前KI 中的-1 价变为反应后I2的0 价，化合价升高1 价；I 元
素化合价由反应前KIO3中的+5 价变为反应后I2的0 价，化合价降低5 价，化合价升降最小公倍数是5，所
以KI 的系数是5，KIO3的系数是1，I2的系数是3；再根据K 元素守恒可知K2SO4的系数是3；然后根据S 元
素守恒，可知H2SO4的系数是3；最后根据H、O 原子守恒，可知H2O 的系数是3，则配平后该反应的化学
方程式为：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O；
（2）在该反应中，Mn 元素化合价由反应前MnO 中的+7 价变为反应后Mn2+的+2 价，化合价降低5 价；Cl
元素化合价由反应前Cl-中的-1 价变为反应后Cl2中的0 价，化合价升高1×2=2 价，化合价升降最小公倍数是
10，所以MnO 、Mn2+的系数是2，Cl-的系数是10，Cl2的系数是5；然后根据电荷守恒，可知H+的系数是
16，最后根据H、O 原子守恒，可知H2O 的系数是8，则配平后的化学方程式为：2 MnO +16H++10Cl-
=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（3）在该反应中，S 元素化合价由反应前S 单质的0 价变为反应后K2S 的-2 价，化合价降低2 价；S 元素化
合价由反应前S 单质的0 价变为反应后K2SO3的+4 价，化合价升高4 价，化合价升降最小公倍数是4，所以
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K2S 的系数是2，K2SO3的系数是1，S 的系数3，然后根据K 元素守恒，可知KOH 的系数是6，最后根据H、
O 元素守恒，可知H2O 的系数是3，则配平后的化学方程式为：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O；
（4）在该反应中，P 元素化合价由反应前P4单质的0 价变为反应后PH3的-3 价，化合价降低3 价；P 元素
化合价由反应前P4单质的0 价变为反应后K3PO4的+5 价，化合价升高5 价，化合价升降最小公倍数是15，
所以PH3的系数是5，K3PO4的系数是3，则 P4的系数2，然后根据K 元素守恒，可知KOH 的系数是9，最
后根据H、O 元素守恒，可知H2O 的系数是3，则配平后的化学方程式为：2P4+9KOH+3H2O=3K3PO4+5PH3；
（5）在该反应中，Fe 元素化合价由反应前Fe(OH)3的+3 价变为反应后FeO
的+6 价，化合价升高3 价；Cl
元素化合价由反应前ClO-中的+1 价变为反应后Cl-的-1 价，化合价降低2 价，化合价升降最小公倍数是6，
所以Fe(OH)3、FeO
的系数是2；ClO-、Cl-的系数是3；然后根据电荷守恒，可知缺项物质微粒是OH-，其系
数是4；最后根据H、O 元素守恒，可知H2O 的系数是5，则配平后的化学方程式为：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-
=3Cl-+2FeO
+5H2O；
（6）在该反应中，Mn 元素化合价由反应前Mn2+的+2 价变为反应后MnO2中的+4 价，化合价升高2 价；Cl
元素化合价由反应前ClO 的+5 价变为反应后Cl2的0 价，化合价降低5×2=10 价，化合价升降最小公倍数是
10，所以Mn2+、MnO2的系数是5，ClO 的系数是2，则Cl2的系数是1；根据反应前后电荷守恒，可知反应
后缺项微粒是H+，系数是8；最后根据H、O 元素守恒，可知H2O 的系数是4，则配平后的化学方程式为：
5Mn2++2 ClO +4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+。
题组六 氧化还原反应的规律及应用
1．（24-25 河南开封·期中）下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A．
过程中S 元素化合价没有改变，不需要加入还原剂就能实现，A 不符合题意；
B．
过程中
元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，B 不符合题意；
C．
过程中
元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，C 不符合题意；
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D．
过程中
元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，D 符合题意；
故选D。
2．（24-25 江苏南通·阶段练习）已知有如下反应：
①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3
②NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Cl2↑+3H2O+3Na2SO4
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B．Cl2在反应③中作氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为：NaClO3>NaBrO3>Cl2>FeCl3
D．溶液中可发生：NaClO3+6FeCl2+3H2SO4=NaCl+4FeCl3+Fe2(SO4)3+3H2O
【答案】C
【解析】A．反应②中NaClO3中Cl 为+5 价，NaCl 中Cl 为-1 价，生成Cl2（0 价），所以Cl2既是氧化产物又
是还原产物，A 正确；
B．反应③中Cl2将Fe Cl2中
氧化为
，Cl2作氧化剂，B 正确；
C．由反应①得氧化性NaBrO3> NaClO3；反应②得NaClO3> Cl2；反应③得Cl2> FeCl3，故氧化性
NaBrO3>NaClO3> Cl2>FeCl3，C 错误；
D．由氧化性NaClO3>FeCl3，故该反应可发生，D 正确；
故选C。
3．（24-25 四川绵阳·阶段练习）火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，反应为
。下列有关说法正确的是
A．KNO3与S 都是氧化剂
B．当转移10 个e-时，有1 个N2生成
C．CO2是还原产物
D．氧化性C>CO2
【答案】A
【解析】A．反应
中，N 的化合价降低得电子，KNO3是氧化剂，S 的化合价
降低得电子，S 是氧化剂，A 正确；
B．反应
中，化合价升高总数为3×4=12，降低总数为2×5+2=12，当转移12
个e-时，有1 个N2生成，B 错误；
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C．C 到CO2，C 的化合价升高，CO2是氧化产物，C 错误；
D．CO2中C 的化合价为+4 价，C 单质中的C 为0 价，一般情况下同种元素化合价越高氧化性越强，氧化性
CO2>C，D 错误；
答案选A。
4．（24-25 湖南·阶段练习）从电化学角度来说，电极电势数值越大氧化性越强，数值越小还原性越强，
氧化型物质浓度越大电极电势越大。在酸性介质中，各电对的标准电极电势如下。下列有关说法正确的是
电对
I2/I-
Br2/Br-
Cl2/Cl-
Fe3＋/Fe2
＋
Cr2O
/Cr3＋
H2O2/H2O
标准电极
电势Eθ/V
0.54
1.07
1.36
0.77
1.36
1.78
A．向1 mol·L-1的HBr 溶液中滴加H2O2溶液，无明显现象发生
B．2 mol·L-1的K2Cr2O7与2 mol·L-1的稀盐酸等体积混合有大量Cl2产生
C．浓度相等时，还原性：Cr3＋>Fe2＋>Br-
D．在含I-、Br-、Cl-的混合溶液中若仅氧化I-，最佳的氧化剂是Fe3＋
【答案】D
【解析】A．根据Eθ（Br2/Br-）=＋1.07V 和Eθ（H2O2/H2O）=＋1.78V，氧化性：H2O2>Br2，则向1mol/L 的HBr
溶液中滴加H2O2溶液，反应生成Br2，溶液出现橙色，A 错误；
B．Eθ(Cl2/Cl-)=＋1.36V、Eθ(Cr2O
/Cr3＋)=＋1.36V，重铬酸根离子的氧化性和氯气相当，则2mol/L 的K2Cr2O7
与2mol/L 的稀盐酸等体积混合不会产生Cl2，B 错误；
C．由电对的标准电极电势可知，氧化性：Cr2O
>Br2>Fe3＋，根据氧化性越强，对应离子的还原性越弱，则
浓度相等时，还原性：Cr3＋<Br-<Fe2＋，C 错误；
D．根据①Eθ(I2/I-)=＋0.54V、②Eθ（Br2/Br-）=＋1.07V、③Eθ(Cl2/Cl-)=＋1.36V、④Eθ(Fe3＋/Fe2＋)=＋0.77V，氧
化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，则在含I-、Br-、Cl-的混合溶液中若仅氧化I-，最佳的氧化剂是Fe3＋，D 正确；
故选D。
5（24-25 河南开封·期中）反应
，下列判断正确的是
A．
是还原剂
B．
是氧化产物
C．
是氧化剂
D．
是氧化产物
【答案】A
【解析】该离子反应为氧化还原反应，符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒。
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，反应中元素M 的化合价升高为还原剂，
为氧化产物，氧元素化合价降
低为氧化剂，
为还原产物，综上，A 项正确，故选A。
6．（2025·北京海淀·三模）实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法正确的是
A．步骤①、③、⑥的操作分别是过滤、萃取和分液、蒸馏
B．步骤④中反应消耗
时，转移
电子
C．步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为：
D．理论上，步骤④消耗的
和步骤⑤消耗的
的物质的量相等
【答案】B
【解析】A．由分析知，步骤①、③的操作分别是过滤、萃取和分液，操作⑥是分离难溶性固体与可溶性
液体混合物，方法为过滤，A 错误；
B．步骤④中反应为3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，在该反应中I 元素的化合价分别升高为+5 价，降低为-1
价，当3molI2反应时，转移5mol 电子，7.62g
物质的量为0.03mol，故转移0.05mol 电子，B 正确；
C．由分析知，步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为
，C 错误；
D．由分析知，步骤④中反应为3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，步骤⑤中反应为
NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O，故理论上，步骤④消耗的NaOH 和步骤⑤消耗的
的物质的量
之比为2：1，D 错误；
故选B。
题组七 氧化还原反应的相关计算
1．（2025·浙江·高考真题）关于溴的性质，下列说法不正确的是
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A．
可被
氧化为
B．
与
水溶液反应的还原产物为
C．
，说明氧化性：
D．
与足量
溶液反应生成
和
，转移
电子
【答案】D
【解析】A．氯气具有强氧化性，可将
氧化为
，A 项正确；
B．
与
水溶液反应，生成
和
，还原产物为
，B 项正确；
C．根据反应
可知，氧化剂为
，氧化产物为
，氧化剂的氧化性大于氧化产物
的氧化性，故氧化性：
，C 项正确；
D．
与足量
溶液反应生成
和
，反应方程式为：
，
3mol
参与反应，电子转移5mol，D 项错误；
答案选D。
2．（2024·广西·高考真题）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。
为阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是
A．“反应1”中，每消耗
，在
下得到
B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为
C．在密闭容器中进行“反应3”，
充分反应后体系中有
个
D．“反应4”中，为使
完全转化成
，至少需要
个
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【答案】B
【解析】A．根据分析可知，每消耗
，生成0.1mol 氨气，但是由于不是标准状况，则气体不
是2.24L，A 错误；
B．根据分析可知，反应2 方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，该反应转移20e-，则每生成0.1molNO，转
移电子数为
，B 正确；
C．根据反应3，
充分反应后生成
个
，但是体系中存在2NO2
N
⇌
2O4，则最终二氧化氮
数目小于
，C 错误；
D．根据反应4 可知，为使
完全转化成
，至少需要
个O2，D 错误；
故选B。
3．（2025·辽宁·二模）在
溶液中依次加入
溶液、
溶液、
淀粉溶液和
溶液，溶液颜色变化依次为①无色→紫红色；②紫红色→黄色；③黄色→蓝色；④蓝色→无色。已知每次
加入的试剂均恰好反应完。下列有关叙述正确的是
A．①中，
的S 显
价，具有强氧化性
B．②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为
C．③中，生成了
，淀粉作指示剂
D．④中，还原性：
【答案】C
【解析】A．在
中，存在过氧键
，O 为-1 价，N 为-3 价，H 为+ 1 价，根据化合物中各
元素化合价代数和为0，可算出S 为+6 价，不是+7 价，A 错误；
B．②中紫红色→黄色，是KMnO4氧化FeSO4，反应的离子方程式为
，氧化剂
与还原剂
物质的量之比为1:5，B 错误；
C．③中黄色→蓝色，是
将
氧化为
，淀粉遇
变蓝，淀粉作指示剂，C 正确；
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D．④中蓝色→无色，是
将
还原为
，根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原
性，可得还原性：
，D 错误；
故选C。
4．（2025·全国·模拟预测）高铁酸钠
是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒处理。工
业上湿法制备高铁酸钠的方法为
；干法制备高铁酸钠的方法
为
。下列说法错误的是
A．在湿法工艺中，NaClO 的氧化性大于
B．干法制备中氧化剂和还原剂物质的量之比为
C．湿法与干法制备等物质的量的
转移的电子数之比为
D．作净水剂时，等物质的量的
氧化能力是NaClO 的1.5 倍
【答案】C
【解析】A．NaClO 是氧化剂，
是氧化产物，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化
性，A 正确；
B．
是氧化剂，
是还原剂，干法制备中氧化剂和还原剂物质的量之比为
，B 正确；
C．湿法制备：Fe3+在反应中失去电子，生成
，Fe 元素化合价升高3 价，则
转移3mol 电
子，干法制备：Fe2+在反应中失去电子，生成
，Fe 元素化合价升高4 价，，
转移4mol
电子，C 错误；
D．作净水剂时，
得3mol 电子被还原生成
，而
得2mol 电子被还原生成
NaCl，则等物质的量的
氧化能力是NaClO 的1.5 倍，D 正确；
故选C。
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5．（2025·辽宁抚顺·二模）氮化硅因其优异的性能而被广泛应用于高温耐火材料、机械工业、航空航天、
生物医学等多个领域，可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应消耗44.8L N2时转移的电子数为12NA
B．每消耗60g SiO2，生成物中Si 原子数目为NA
C．反应中每生成1mol 氧化产物，消耗氧化剂为1mol
D．28g N2含π 键数目NA
【答案】B
【解析】A．题目未指明气体状态(是否标准状况)，不可以计算转移电子数，A 错误；
B．60gSiO2的物质的量为1mol，根据反应式，3molSiO2生成1molSi3N4（含3molSi 原子），则1molSiO2对应
生成1molSi 原子，数目是NA，B 正确；
C．氧化产物为CO(C 从0→+2)，每生成6molCO 需2molN2(氧化剂)，每生成1molCO 需
molN2，而非
1mol，C 错误；
D．28gN2为1mol，每个N2分子含2 个π 键(三键结构：1σ+2π)，总π 键数为2NA，D 错误；
故选B。
6．（23-24 黑龙江哈尔滨·期末）纪录片《神秘的古文明——三星堆》介绍了大量造型精美的青铜器，震
惊世人。刚发掘的青铜器表面有很多铜锈(主要成分是氯化亚铜和碱式碳酸铜)，可以用稀硫酸除去，涉及
的氧化还原反应是：
。下列有关该反应的叙述中，正确的是
A．
只作还原剂
B．
只作氧化剂
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．生成
，转移电子物质的量为
【答案】C
【解析】A．
中Cu 元素化合价既升高又降低，
既作还原剂又作氧化剂，故A 错误；
B．
中Cu 元素化合价既升高又降低，
既作还原剂又作氧化剂，故B 错误；
C．
中Cu 元素化合价由+1 降低为0、由+1 升高为+2，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的
量之比为
，故C 正确；
D．
中Cu 元素化合价由+1 降低为0，生成
，转移电子物质的量为1mol，故D 错误；
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选C。
7．（2025·浙江 ）关于反应
，下列说法正确的是
A．
既是氧化剂又是还原剂
B．
是氧化产物
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 D．生成1mol
，转移4mol 电子
【答案】C
【解析】A．依据上述分析可知，KMnO4为氧化剂，
是还原剂，A 错误；
B．
是Mn 元素得电子化合价降低得到的还原产物，B 错误；
C．结合化学方程式可知，氧化剂KMnO4与还原剂
物质的量之比为2：3，C 正确；
D．过氧化氢中O 元素为-1 价，所以生成1mol
，转移2mol 电子，D 错误；
故选C。
8．（2024·浙江台州·一模）实验小组将
溶液滴入NaOH 溶液并微热，发现溶液变绿色，反应原理为：
(绿色)
(未配平)。下列说法不正确的是
A．X 表示
B．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：1
C．
发生还原反应
D．若生成0.01mol
，则反应转移的电子数为
(
表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】B
【解析】由未配平的方程式可知，反应中，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸根离子是反应的氧化剂、
锰酸根离子是还原产物，氧元素的化合价升高被氧化，氧气是氧化产物，则反应的离子方程式为
。
A．由分析可知，X 为氧化产物氧气，故A 正确；
B．由分析可知，高锰酸根离子是反应的氧化剂、氧气是氧化产物，则由方程式可知，氧化剂与氧化产物
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的物质的量之比为4：1，故B 错误；
C．由分析可知，反应中，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸根离子是发生还原反应的氧化剂，故C 正
确；
D．由分析可知，反应生成4mol 锰酸根离子时，转移电子的物质的量为4mol，则生成0.01mol 锰酸根离子
时，转移电子的数目为0.01mol×NAmol—1=0.01NA，故D 正确；
故选B。
9．（24-25 高三上·浙江·期中）白磷有毒，不慎沾到皮肤上可用稀硫酸铜溶液解毒，可能发生如下两个反
应：
①2P4+20CuSO4+32H2O=20Cu↓+8H3PO4+20H2SO4
②11P4+60CuSO4+96H2O=20X↓+24H3PO4+60H2SO4，下列说法不正确的是
A．X 是Cu3P
B．H3PO4均是氧化产物
C．若反应①有lmolP4参与反应，转移20mol 电子
D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：65
【答案】D
【解析】A．②中由原子守恒可知，X 为Cu3P，A 正确；
B．两个反应中，P 元素均由0 价升高到+5 价，则H3PO4均是氧化产物，B 正确；
C．反应①中，P 元素由0 价升高到+5 价，Cu 元素化合价由+2 价降低到0 价，2molP4参与反应转移电子数
为(2×4×5)mol=40mol，则有lmolP4参与反应，转移20mol 电子，C 正确；
D．反应②化合价降低元素是Cu(+2 降到+1)和P(0 降低到-3)，所在的部分反应物P4和CuSO4是氧化剂，化
合价升高元素是P(0 升高到+5)，所在的部分反应物P4是还原剂，11mol 中P4中有5mol 化合价下降转化为
Cu3P，有6molP4化合价上升转化为H3PO4，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为(60+5)：6=65：6，D 错
误；
故选D。
10．（24-25 四川南充）某温度下，将
通入
溶液中，反应后得到
、
、
的混
合溶液，经测定
与
的物质的量之比是
，则
与
反应时，氧化剂与还原剂的物质的
量之比为
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】将Br2通入NaOH 溶液中，反应后得到NaBr 、 NaBrO、 NaBrO3的混合溶液，经测定 NaBr 与
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NaBrO 的物质的量之比是 6:1，设n(NaBr)=6mol，n(NaBrO)=1mol， 当Br 由0 价变为-1 价时，得到6mol 电
子，则有6mol Br 被还原，当Br 由0 价变为+1 价时，失去1mol 电子，则有1mol Br 被氧化；Br 由0 价变为
+5 价时，失去5 个电子，根据得失电子守恒可得，反应生成n(NaBrO3)=1mol；故该反应中氧化剂为6mol，
还原剂为2mol，二者的物质的量之比为6:2=3:1，A 符合题意；故选A。
题组八 氧化还原反应的综合应用
1．（24-25 新疆吐鲁番·阶段练习）完成下列问题。
(1)有下列反应：
①
②
③
④
上述反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号，下同)；
只作还原剂的是 ；属
于氧化还原反应，但其中的
既不被氧化，又不被还原的是 。
(2)为治理汽车尾气中的NO 和CO 对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
。请回答以下问题：
①氧化剂 ；还原剂 ，氧化产物 ；还原产物 ；
②用双线桥标出电子转移的方向和数目 。
【答案】(1) ①④ ③ ②
(2) NO CO CO2 N2
【解析】（1）在上述四个反应中，反应SO3+H2O=H2SO4、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 中元素化合价没有发生
变化，因此这两个反应属于非氧化还原反应，即属于非氧化还原反应的反应序号是①④；在反应
③2F2+2H2O=4HF+O2中，F 元素化合价降低，H2O 的组成元素O 元素化合价升高，所以F2为氧化剂，H2O 作
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还原剂，则H2O 作还原剂的反应序号是③；在②Cl2+H2O=HCl+HClO 中，HCl 中的氯为-1 价、HClO 中的氯为
+1 价，反应中Cl2中氯的价态既升高又降低，所以Cl2既作氧化剂又作还原剂，属于氧化还原反应，H2O 的
组成元素化合价不变，H2O 既不作氧化剂，也不作还原剂，即H2O 既不被氧化，又不被还原的反应序号是
②；
（2）①在反应2NO+2CO
N2+2CO2中，N 元素化合价由反应前NO 中的+2 价变为反应后N2中的0 价，C
元素化合价由反应前CO 中的+2 价变为反应后CO2中的+4 价，氧化剂NO；还原剂为CO；氧化产物CO2；还
原产物N2；
②根据得失电子数，用双线桥法表示电子转移为：
。
2．（24-25 浙江丽水·阶段练习）按要求回答下列问题：
(1)用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。
(2)上述方程式中横线上缺少的一种物质是 (填离子符号，下同)，氧化剂是 (填离子符号)。
(3)
也可以和
在一定条件下发生反应，方程式为：
，在该反应中被氧化
的元素是 (填元素符号)，还原产物是 (填化学式)。
(4)化合价升降是氧化还原反应的重要特征。从化合价升降角度分析，下列反应不可能实现的是_______(方
程式均未配平)。
A．
B．
C．
D．
【答案】(1)
(2)
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(3) Fe、S
、
(4)BD
【解析】（1）
该反应，FeS2中Fe 元素化合价不变、S 元素化合价由-1 升高为+6，Fe3+化合价由+3 降低为+2，根据得失电
子守恒、电荷守恒，配平方程式为
，用双线桥标出电子转移的
方向和数目为
；
（2）根据(1)分析，上述方程式中横线上缺少的一种物质是
，Fe3+化合价由+3 降低为+2，氧化剂是
。
（3）
也可以和
在一定条件下发生反应，方程式为：
，在该反应中Fe
元素化合价由+2 升高为+3、S 元素化合价由-1 升高为+4，被氧化的元素是Fe、S，氧元素化合价降低，还
原产物是
、
。
（4）A．
反应中，NO 中N 元素化合价由+2 升高为+3、HNO3中N 元素化合价由
+5 降低为+3，化合价既有升高又有降低，故不选A；
B．
中，氯元素化合价升高、锰元素化合价升高，化合价只有升高，
反应不可能实现，选B；
C．
反应中，Fe 元素化合价降低、S 元素化合价升高，化合价既有升高
又有降低，故不选C；
D．
，N 元素化合价只有升高没有降低，反应不可能实现，选D；
选BD。
3.．（24-25 四川内江·期中）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答
下列问题：
(1)按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。
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a．
b．
c．
d．
e．
①其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是 (填字母，下同)；
②其中属于置换反应的是 。
(2)亚硝酸钠(
)具有致癌作用，许多腌制食品中含
。酸性
溶液与
反应的化学方
程式为
，将它改写为离子方程式并用双
线桥表示电子转移的方向和数目： 。
(3)新储氢材料——碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗
粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为
。
①该反应中，生成物X 的化学式为 ；
②该反应中，氧化剂为 (填化学式)，被氧化的元素为 (填元素符号)；
③该反应中，
表现出 (填字母)；
A．酸性 B．还原性 C．氧化性
(4)已知氧化性：
，若将过量
通入
的水溶液中发生反应的离子方程式为
。
【答案】(1) c b
(2)
(3)
A
(4)
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【解析】（1）a．单质碳化合价从0 价升高到+2 价，二氧化碳的碳元素从+4 价降低到+2 价，属于氧化还
原反应以及化合反应，a 不符合题意；
b．单质铁化合价升高，水中的氢元素从+1 价降低到氢气的0 价，属于氧化还原反应和置换反应，b 不符合
题意；
c．氧化铜的铜元素从+2 价降低到0 价，一氧化碳的碳元素从+2 价升高到+4 价，属于氧化还原反应，不属
于任何一种基本反应，c 符合题意；
d．该反应属于复分解反应，复分解反应均不属于氧化还原反应，d 不符合题意；
e．氢气从0 价升高到水中氢元素的+1 价，氧气从0 价降低到产物水的-2 价，属于氧化还原反应以及化合
反应，e 不符合题意；
答案为：①c；②b。
（2）高锰酸钾中的锰元素从+7 价降低为产物中锰元素的+2 价，得到
；亚硝酸钠中的氮元素化合价从
+3 价升高到+5 价，失去
。根据电子转移和原子守恒，得失电子数相等，转移电子数为
。答案为：
。
（3）①根据原子守恒，
的化学式为：
。
②根据化合价变化情况，
中
元素化合价从
价降低到
,作氧化剂。单质碳从
价升高到产物
二氧化碳的
价，作还原剂，被氧化。
③该反应中，
的化合价未发生变化，只体现了酸性。
答案为：
；
；
。
（4）因为还原性
，所以
通入
的水溶液中，首先与
反应：
；之后，剩余的氯气再和
反应：
。总方程式为：
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。答案为：
。
4．（2024 云南）与氮元素同主族的磷元素化合物有如下反应，其中反应物有：PH3、H2SO4、KClO3；生成
物有：K2SO4、H3PO4、H2O 和一种未知物质X。
(1)已知KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 ，被氧化的元素是 。
(2)已知0.2mol KClO3在反应中得到1mol 电子生成X，则X 的化学式为 。
(3)完成并配平上述反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目。
___________PH3+___________H2SO4+___________KClO3=___________K2SO4+___________H3PO4+___________
H2O+___________
(4)根据上述反应可推知___________。
A．氧化性：KClO3 > H3PO4
B．氧化性：KClO3 > H2O
C．还原性：PH3 > X
D．还原性：PH3 > K2SO4
(5)在该反应中转移电子2mol 时，生成H3PO4 mol。
【答案】(1) PH3 P
(2)Cl2
(3)
(4)AC
(5)0.25
【解析】氯酸钾在反应中得到电子，说明氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂、X 为还原
产物，则磷元素的化合价升高被氧化，磷化氢是反应的还原剂、磷酸是氧化产物；设X 中氯元素的化合价
为a，由0.2mol 氯酸钾反应中得到1mol 电子生成X 可得：0.2×(5—a)=1，解得a=0，X 为氯气，则生成氯气
的反应为磷化氢与氯酸钾和硫酸的混合溶液反应生成硫酸钾、磷酸、氯气和水，反应的化学方程式为
5PH3+4H2SO4+8KClO3=4K2SO4+5H3PO4+4Cl2+4H2O。
（1）由分析可知，反应中磷元素的化合价升高被氧化，磷化氢是反应的还原剂，故答案为：PH3；P；
（2）由分析可知，X 为氯气，故答案为：Cl2；
（3）
由分析可知，反应的化学方程式为5PH3+4H2SO4+8KClO3=4K2SO4+5H3PO4+4Cl2+4H2O，反应生成4mol 氯气时，
反应转移40mol 电子，则表示电子转移方向和数目的单线桥为
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，故答案为：
；
（4）由分析可知，氯酸钾是反应的氧化剂、X 为还原产物，氯酸钾是反应的氧化剂、氯气为还原产物，磷
化氢是反应的还原剂、磷酸是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物、还原剂的还原性强于还原产物
可知，氧化剂氯酸钾的氧化性强于氧化产物磷酸、还原剂磷化氢的还原性强于还原产物氯气，故选AC；
（5）由分析可知，反应生成5mol 磷酸时，反应转移40mol 电子，则反应中转移电子2mol 时，生成磷酸的
物质的量为2mol×
=0.25mol，故答案为：0.25。
5．（2024 云南·期中）自然界中硫元素的存在示意图如图，回答下列问题：
(1)
的电子式是 。
(2)溴水与
反应的化学方程式是 ，氧化剂是 (填化学式)。
(3)CuS 与足量浓硫酸反应可制得
，该反应的化学方程式为
。
①请用双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目： 。
②当有1.5
个电子发生转移时，理论上生成
的体积为 L(标准状况)。
(4)在酸性条件下，黄铁矿(
)催化氧化的反应为
，实现该
反应的物质间转化如图所示。
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①反应Ⅰ的离子方程式为 。
②反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
③某化工厂生产硫酸，使用一种含10%杂质的黄铁矿原料。若取2.0t 该矿石，理论上可制得98%的浓硫酸
t(假设生产过程中硫的损失为零)。
【答案】(1)
(2)
(3)
22.4
(4)
14 1 3.0
∶
【解析】（1）根据电子式的书写规则，可知如右图所示
，故答案为：
；
（2）溴水具有氧化性，和二氧化硫反应生成氢溴酸和硫酸：
；溴水中溴
元素化合价降低，故氧化剂为Br2，答案为：
、Br2；
（3）①反应过程中，CuS 中硫化合价由－2 价变为＋4 价，失去6 个电子，硫酸中硫化合价由＋6 价变为＋
4 价，得到3×2＝6 个电子，双线桥法表示为：
；②当有1.5NA个电
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子（1.5mol 电子）发生转移时，理论上生成
SO2，其体积（标准状况）为：
，故答案为：
、22.4L；
（4）①由图可知，O2和Fe(NO)2+参与反应，又知道是酸性环境，根据产物可以写出离子式：
，答案为：
；
②反应Ⅱ中：氧化剂Fe3+化合价降低成为Fe2+，得1mol 电子；还原剂FeS2中S 化合价升高成为
，失
14mol 电子，根据得失电子守恒，可以算出氧化剂和还原剂的物质的量之比是14:1，答案：14:1；
③根据硫元素守恒可知，生成硫酸的质量为：
，则制得
98%的浓硫酸：
，答案为：3.0。
68
