文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第08 讲 氯及其重要化合物
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
考向一 氯气的制取
【例1】（24-25 湖南）某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。
回答下列问题：
(1)写出A 中反应的化学方程式 。B 的目的是除去氯气中的 (填化学式)。
(2)为了防止污染空气，在E 烧杯中盛装冷的
溶液，吸收氯气后的溶液具有漂白性。
①该漂白性溶液的有效成分是 (填名称)。
②检验该漂白性溶液中是否含有
的方法是：先取少量待测液于试管中，滴入适量稀硝酸，使其酸化，
再 ，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有
；写出生成白色沉淀对应反应的离子方程式
。
(3)实验中常用湿润的淀粉
试纸检验是否有
产生，如果有
产生，可观察到的现象是 ，
写出对应反应的化学方程式 。
【变式】
1．（2025·广东深圳·模拟预测）1774 年舍勒发现了氯气。下列有关氯气制备的实验装置不正确的是
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．制备氯气
B．净化氯气
C．收集氯气
D．尾气处理
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2024·广东·高考真题）1810 年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利
用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是
A
B
C
制备
净化、干燥
收集
验证
的氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·海南·模拟预测）实验室采用下列装置制备和收集少量
。下列说法正确的是
A．试剂
可以是
固体
B．装置丙中盛有碱石灰，起到干燥
的作用
C．装置丁的集气瓶能收集到纯净的
D．装置戊中的
溶液可用澄清石灰水代替
考向二 氯气的性质
【例2-1】（2025 高一下·湖南·学业考试）下列关于氯气的说法错误的是
A．通常情况下氯气是黄绿色气体
B．氯气能使干燥的有色布条褪色
C．氯气可用于自来水的杀菌消毒
D．氯气有毒，使用时要注意安全
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【例2-2】（2025·河北沧州·二模）如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中
瓶放有干燥红色布条；
中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
(1)A 装置的名称为
(2)B 中发生反应的化学方程式为 ；
(3)装置
中盛装的溶液是 ，
中试剂的作用是 。
(4)E 中的红色布条是否褪色？ 。填“是”或“否” 写出
中反应的反应现象为 。
(5)取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为
。则反应中被氧
化的
的物质的量为 。
(6)H 中的试剂为 ，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂粉
精，该反应的化学方程式为： 。
【变式】
1．（24-25 山东日照·期中）下列关于氯气的说法错误的是
A．氯水和液氯不是同一种物质
B．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
C．H2可在盛有氯气的集气瓶中安静燃烧，瓶口出现白雾
D．将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升，说明氯气与水发生了反应
2．（2024·北京海淀·三模）某小组利用下图装置探究
的性质。下列关于实验现象的解释中，不正确的
是
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．通入
前，①中溶液显红色的原因：
，酚酞遇
变红
B．通入
后，①中溶液颜色褪去证明发生了反应
C．通入
前，②中溶液显蓝色的原因：淀粉遇碘单质变蓝
D．通入
后，②中溶液颜色褪去的原因可能是：
3．（2025·广东·二模）实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。下列说
法正确的是
A．a 处KMnO4换为MnO2也可完成实验探究
B．b 处纸最终会变为红色，c 处变为黄褐色
C．若d、e 两处红色纸团均褪色、d 处褪色更快
D．若f 处为饱和NaCl 溶液、实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气
4．（2025·河北沧州·一模）氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学实验小组设计了如图所示装置
制取氯气，并探究其化学性质。
已知：氯气易溶于
等有机溶剂。回答下列问题：
(1)写出
中反应的离子方程式： 。
(2)D 处收集纯净氯气，观察其物理性质。
①推测装置
的作用是 ，装置C 中的试剂是 (填名称)。
②D 处装置可选用 (填序号)。
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(3)能够证明氯气跟水发生反应的现象是 。
(4)装置
中溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液。小组同学认为溶液红色褪去的原因可能有两种，一种是
氯气与水反应产生
具有漂白性，使红色褪去；另一种是 (请用简要文字回答)。
考向三 氯水
【例3-1】（24-25 安徽阜阳 ）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确
的是
A．氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中
B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl-
C．向氯水中加入 Na2CO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+
D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
【例3-2】（24-25 上海静安·期末）请利用下列装置及试剂组装一套装置，用常规方法实验室制取Cl2，检
验潮湿的Cl2有无漂白性，并收集纯净干燥的Cl2。
(1)制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 (填写仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量
的浓盐酸。
(2)仪器连接顺序为： 。
a→ (_______) →(_______) → d→e→g→(_______) →(_______) →(_______) →1→m。
(3)实验中可观察到③的锥形瓶中有色布条的变化情况是 。
(4)装置②中所装试剂是饱和食盐水，作用是 。
(5)装置⑥作用是(用化学方程式表示) 。
【变式】
1．（2025·江苏·一模）实验室制取少量氯水并测量其pH。下列相关原理、装置及操作不正确的是
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．用装置甲制取
B．用装置乙制取氯水
C．用装置丙吸收
D．用装置丁测量氯水的pH
2．（2025·广东·一模）
时，1 体积的水可溶解约2 体积的氯气。下列实验现象不能证明氯气与水发生
了化学反应的是
A．试管内液面上升
B．出现白色沉淀
C．仅湿润布条褪色
D．新制氯水
3．（2025 甘肃）实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题。
(1)仪器A 的名称是 。
(2)P 装置的作用是 。
(3)洗气装置C 是为了除去
中的HCl 气体，则C 中应放入下列溶液中的 (填序号)。
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
①NaOH 溶液 ②饱和食盐水 ③
溶液 ④浓
(4)E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可观察到E、F 中的现象是 ，产生该现象的原因为
。
(5)G 是浸有淀粉KI 溶液的棉花球，该反应的离子方程式是 。
(6)小明用
与足量的浓盐酸制备氯气，写出
与浓盐酸生成氯气的化学方程式 。理论
上小明最多可制得标准状况下的
L。
考向四 次氯酸
【例4-1】（24-25 湖南郴州 ）漂白粉和漂粉精是常用的消毒用品，有效成分均为
，相应的生产
流程如图。
下列说法不正确的是
A．漂白粉与漂粉精的区别是漂粉精中次氯酸钙的质量百分数更大
B．①中
在阳极产生
C．④为氧化还原反应
D．②中反应的离子方程式为
【变式】
1．（2025·北京东城·二模）84 消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84 消毒液说明书中的部分
内容。
下列分析不正确的是
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．该消毒液的有效成分可由
和NaOH 溶液反应得到
B．①的原因主要是＋1 价氯的化合物具有氧化性
C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应
D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO 和HClO 的分解
2．（2025·河南安阳·一模）在
条件下，分别用相同浓度的
溶液吸收氯气，其转化关系如
图所示：
已知：反应1 中生成
和X 的物质的量相等；消耗等量的
时，反应1 和反应2 生成
的质量
比为
。下列叙述错误的是
A．上述2 个反应中，参与反应的
与
的物质的量之比均为
B．消耗等量的
时， 1 和反应2 生成X 和Y 的物质的量之比为
C．加热漂白液会导致有效成分的含量降低
D．若某温度下生成X 和Y 均为
时，同时生成
3．（2025·湖北武汉·一模）某研究小组设计实验制备漂白粉并探究漂白粉的氧化性。
【漂白粉的制备】实验装置如图：
(1)B 中应加入的试剂名称为 。
(2)C 中使用多孔球泡的目的是 。
(3)C 装置常温反应会生成副产物
，该副反应的化学方程式为 。
【漂白粉氧化性的探究】实验方案如下：
实验1
现象
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
生成浅红褐色沉淀X，溶液无气体产生；静置5h 后变为
浅紫红色溶液Y。
(4)浅红褐色沉淀X 的主要成分化学式为 。
(5)为了探究实验1 中浅紫红色溶液Y 的成分，进行如下实验操作：
①通过“溶液变为红色”推断棕黄色溶液含
，则试剂Z 为 。
②综合分析，浅紫红色溶液Y 含有
，则浅紫红色溶液Y 与稀硫酸反应的离子方程式为 。
(6)根据上述实验可得出氧化性
，而酸性环境下
可将
氧化成
，由此你得出的结论是
。
考向五 氯的价-类二维图
【例5-1】（2025·广东汕头·二模）物质类别和价态是认识物质最重要的两个视角，下列有关氯的价-类二维
图说法错误的是
A．
和
在一定条件下可反应生成
B．C 常用于自来水的杀菌消毒
C．
和
均具有较强的稳定性
D．
的阴离子空间构型为三角锥形
【变式】
1．（2025·内蒙古·二模）部分含氯物质的“价-类”关系如图所示。下列事实和对应的方程式均正确的是
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．用a 的溶液溶解试管中难溶的
：
B．向紫色石芯溶液中通入b，溶液先变红后褪色：
C．向含烧碱的c 溶液中滴加少量
溶液产生红褐色沉淀：
D．e 和a 的浓溶液共热生成b 和d：
2．（2025·山西·一模）物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。
如图是氯及其化合物的“价态-类别”二维图。下列说法正确的是
A．反应①的离子方程式可能是
B．a、b 均属于酸性氧化物
C．c 是一种具有强酸性和强氧化性的无机酸
D．若Cl2与强碱溶液在加热条件下反应生成的含氯化合物只有d 和e，则
3．（2025·陕西宝鸡·一模）氯及其化合物在生产生活中应用广泛。图示为氯元素的“价-类”二维图，下列
叙述错误的是
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．a 和e 反应可制备b
B．c 可用于自来水杀菌消毒
C．d 的水溶液在空气中久置，溶液酸性减弱
D．可用浓氨水检测输送b 的管道是否发生泄漏
考向六 卤素单质及化合物的性质
【例6-1】（2025·上海嘉定·二模）关于Cl2、Br2、I2在工业上的提取及用途，说法正确的是
A．利用二氧化锰和浓盐酸加热得到Cl2
B．Cl2通入澄清石灰水制得漂白粉
C．海水中提取溴，一般经过浓缩、氧化和提取三个步骤
D．海带或海带灰浸泡所得的含I-的水，通入过量Cl2得到I2
【例6-2】（24-25 北京·期中）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持
仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B 和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(1)A 中反应的离子方程式为 。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
(3)B 中溶液发生反应的离子方程式是 。
(4)用离子方程式解释浸有NaOH 溶液的棉花的作用是 。
(5)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。
(6)过程Ⅲ实验的目的是 。
(7)用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是 。
【变式】
1．（24-25 浙江杭州·期末）下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是
A．颜色深浅：I2＞Br2＞Cl2＞F2
B．氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2
C．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
D．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF
2．（24-25 山东泰安·期中）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪
器已略去，气密性已检验)。
实验过程：I．打开
，关闭
，
，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．关闭
，打开
，
，当B 和C 中的溶液都变为黄色时，关闭
。
Ⅲ．B 中继续通气体，当B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
回答下列问题：
(1)装置A 中m 的作用 。
(2)能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
(3)用离子方程式解释过程Ⅱ中溶液变为黄色的原因 。
过程Ⅲ的实验目的是 。
(4)请用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性还渐减弱的原因 。
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(5)(氰
和硫氰
的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱
为：
。试写出：在NaBr 和KSCN 的混合溶液中加入少量
发生反应的离子
方程式 。
(6)利用下图装置也可以验证非金属性的变化规律。
若要证明非金属性：
，则A 中加入试剂 、B 中加
、C 中加入试剂 。
考向七 卤素离子的检验
【例7】（24-25 北京西城·期末）某化学兴趣小组为探究
、
、
的氧化性强弱，设计了如下实验：
(1)①A 中发生反应的化学方程式是 。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出 。
(2)用改进后的装置进行实验，实验过程如下：
实验操作
实验现象
结论
打开活塞a，向圆底
烧瓶中滴入适量浓
盐酸；然后关闭活
塞a，点燃酒精灯。
D 装置中：溶液变红
E 装置中：水层溶液变黄，
振荡后，
层无明显变
化。
、
、
的氧
化性由强到弱的顺序
为：
因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E 中均发生了新的变化。
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D 装置中：红色慢慢褪去。
E 装置中：
层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
i．
性质与卤素单质类似。氧化性：
。
ii．
和
反应生成
，它呈红色(略带黄色)，沸点
约5℃，与水可以发生复分解反应。
iii．
、
均可溶于水。
①请推测D 装置中溶液褪色的原因 。
②欲探究E 中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E 的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入
溶液，结果观察到仅有白色
沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因 。
③将少量
通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为 。
④将
通入
的
溶液中发生反应，被氧化的
和
的物质的量之比是
。
【变式】
1．（2023·广东·一模）在点滴板①②③三个孔穴中分别滴入3 滴新制的氯水，再向②③中分别滴入3 滴
NaBr 溶液、NaI 溶液；向④⑤两个孔穴中分别滴入3 滴溴水，向⑤中滴入3 滴NaI 溶液。下列关于该实验的
说法正确的是
A．新制氯水中水的电离程度大于纯水的
B．①②③可得出氧化性：
C．若用久置的氯水进行上述实验，实验现象与原实验现象完全相同
D．上述实验中可以探究同主族元素性质的递变规律
2．（2024·湖北·模拟预测）向碘水、淀粉的混合液中加入
溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，设计
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
如下图所示的实验。
下列分析错误的是
A．①中
氧化了
B．①后溶液pH 可能明显变小
C．③的目的是除去过量的
溶液
D．④可发生
3．（2025·广东·二模）有关氯气的微型探究实验装置如图4。实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是
A．①处先变红后褪色，说明Cl₂ 具有酸性和漂白性
B．②处变蓝，说明元素非金属性：I＞Cl
C．③处颜色变浅，说明氧化性：Cl2＞KMnO4
D．④处可吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代
考向八 卤素有关的无机化工流程
【例8】（2025·广东湛江·二模）氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着重要的应用。请回答下列
问题：
(一)某兴趣小组用如图装置在实验室制备氯气。
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(1)图示装置中仪器a 的名称为 。装置中制备Cl2的化学方程式为 。
(二)探究盐酸与MnO2的反应。
(2)不同温度下MnO2与盐酸反应的平衡常数如表所示。
温度T/℃
50
80
110
平衡常数K
MnO2与盐酸的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(3)实验采用4mol∙L-1的盐酸与一定量的MnO2反应时，没有产生明显实验现象。小组同学猜测可能的原因是：
猜想1.反应温度低；
猜想2.___________。
请完成如下实验设计并证明上述猜想是否成立。
序
号
试剂
反应温
度
现象
Ⅰ
40mL4mol∙L-1盐酸、一药匙MnO2
65℃
无明显现象
Ⅱ
___________盐酸、一药匙MnO2
80℃
无明显现象
Ⅲ
40mL7mol∙L-1盐酸、一药匙MnO2
65℃
产生黄绿色气
体
①上述猜想2 为 ，表中实验Ⅱ所用试剂中盐酸的规格为 ；根据上述实验可知猜想
(填“1”或“2”)成立。
②实验Ⅰ中无明显现象的原因可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计实验进行探究：
由上述实验结果可知MnO2氧化盐酸的反应中，c(H+)变化的影响 (填“大于”或“小于”)
c(Cl-)。
③为探究c(H+)变化究竟是影响了MnO2的氧化性还是影响了Cl-的还原性，用如图所示装置(A、B 均为石墨
电极，恒温水浴加热装置省略)进行实验。
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
序
号
操作
现象
i
K 闭合
指针向左偏转
ⅱ
向U 形管a． (填“左侧”或
“右侧”)滴加浓硫酸至c(H+)≥7mol∙L-1
指针偏转幅度变化不大
ⅲ
b．
指针向左偏转幅度c．
U 形管左侧发生的电极反应为d。 ；将i 和ⅱ、ⅲ作对比，得出结论：MnO2氧化盐酸的反应中，
HCl 的还原性与c(H+)无关；MnO2的氧化性与c(H+)有关，c(H+)越大，MnO2的氧化性越强。
④为测定实验Ⅲ的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学取实验Ⅲ中反应残余液10mL，稀释10 倍后取
20mL 用1.00 molL-1的NaOH 溶液滴定，消耗NaOH 溶液的体积为bmL，则实验Ⅲ的反应残余液中盐酸的浓
度为 mol∙L-1。
【变式】
1．（23-24 高三下·上海·阶段练习）某同学欲在实验室制备消毒剂亚氯酸钠
，经查阅资料部分物
质性质如下：
①制备
的反应为
，且是放热反应。
②
的浓度较大时易分解爆炸，一般操作时需要控制浓度低于
。
③
饱和溶液在温度低于
时析出
晶体，温度高于
时析出
晶体，温度
高于
时，
分解成
和
。
现设计如图装置完成亚氯酸钠的实验室制备(夹持装置已略去)：
22
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
回答下列问题：
(1)从如图选出制备装置中
处所缺的仪器组合 。
(2)制备装置中装草酸溶液的仪器
的名称是 。
(3)写出A 装置中生成
的离子方程式 ，实验中通入氮气的目的是 。
(4)实验中
处冰水浴的目的是 。
(5)从装置C 反应后的溶液中获得
晶体的操作名称依次为：
减压，
蒸发结晶；
温水洗涤；
低于
干燥，得到成品。
的操作名称为 。
(6)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克
的氧化能力，则
的有效氯含量为 (计算结果保留两位有效数字)。
23
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
2．（2025·河南·三模）四溴化硅可用于合成其他含硅化合物，常温下为无色透明的液体，沸点为
，
熔点为
，易水解，在空气中“发烟”。实验室根据反应
，利用如下装置制备
粗
品（加热及夹持装置略）。
实验步骤如下：
检查装置气密性并装好试剂后，先通入一段时间的氮气。然后将管式炉加热至
，将液溴加热至
，
同时通入冷却水，然后利用氮气将溴蒸气送入管式炉中反应，反应结束后经分离得到无色液体。
已知：高温下硅酸分解生成二氧化硅。
回答下列问题：
(1)仪器B 中应加入 （填“水”或“油”）作为热传导介质；仪器D 中冷却水应从
（填“
”或“
”）口通入。
(2)仪器F 中
的作用是 ；仪器G 中NaOH 溶液的作用是 （用离子方程式表示）。
(3)写出
与NaOH 溶液反应的化学方程式： 。
(4)采用如下方法测定溶有少量
的
纯度，实验步骤如下：
a．称取
产品 b．高温灼烧 c．溶于适量水中，充分反应后过滤
d．在___________中冷却至室温 e．所得沉淀经洗涤后置于质量为
的坩埚中
f．称量质量为
①d 中所需仪器的名称是 。
24
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
②正确的操作顺序为
（填字母）。
③产品纯度为
（用含
的代数式表示）；若高温灼烧后在空气中冷却，则产品纯度
（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
题组一 氯气的制取
1．（2025·广东深圳·一模）实验室利用以下装置进行相关实验。其中，难以达到预期目的的是
A．制备
B．净化、干燥
C．验证
能否与
反应
D．验证
的氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（24-25 全国·课后作业）下图是实验室制备
并进行一系列相关实验的部分装置(夹持装置已省略)。
回答下列问题。
25
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(1)若选用
与浓盐酸反应制备
，装置A 应选择下图中的 (填序号)，装置A 中发生反应的化
学方程式为 。
(2)装置B 中饱和食盐水的作用是 ，同时装置B 也是安全瓶，监测实验进行时C 中是否发生堵塞，若C
中发生堵塞，B 中的现象是 。
(3)应用装置C 验证
是否具有漂白性，则C 中I、Ⅱ、Ⅲ应依次放入 (填标号)。
①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤浓硫酸
(4)实验开始后，装置E 中的溶液很快出现棕色，继续反应一段时间，装置E 中溶液先变深棕褐色，后逐渐
变浅，某同学查阅文献得知，
可以被
氧化生成碘酸(
，无色强酸)，用离子方程式表示溶液逐渐
变浅的原因： 。
3．（24-25 广东广州·期中）某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。
(1)装置A 中用
与浓盐酸反应制取
，利用了浓盐酸的 (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)A 中产生的气体不纯，含有的杂质可能是 。
(3)B 用于收集
，请完善装置B 并用箭头标明进出气体方向。
(4)C 用于吸收多余的
，C 中发生反应的离子方程式是 。
26
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(5)该小组欲研究盐酸的浓度对制
的影响，设计实验进行如下探究。
实验
操作
现象
Ⅰ
常温下将
和
浓盐酸混合
溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
Ⅱ
将I 中混合物过滤，加热滤液
生成大量黄绿色气体
Ⅲ
加热
和
稀盐酸混合物
无明显现象
①已知
呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于
与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是 。
②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是 。
③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是
或
较低，设计实验Ⅳ进行探究：
实验Ⅳ：将Ⅲ中
和
稀盐酸混合物分成两等份进行如下两项实验：
ⅰ：加入硫酸至
，发现生成黄绿色气体
ⅱ：加入固体氯化钠至
，发现生成黄绿色气体
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是 ；将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是 。
题组二 氯气的性质
1．（2025·广东深圳·二模）实验室中利用如图所示装置进行
的相关实验，其中，能够达到预期目的的
是
A．制备
B．除杂
27
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
C．验证
与
的反应
D．验证
能否与水反应
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2025 湖南邵阳 ）某化学兴趣小组用下图所示装置制取并探究氯气的部分性质。
已知：装置A 中发生反应为MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
请回答下列问题：
(1)装置A 中仪器a 的名称是 (填“分液漏斗”或“长颈漏斗”)；
(2)为除去装置A 中挥发出的HCl 气体，装置B 中盛放的B 溶液是 (填“饱和食盐水”或“浓硫
酸”)；
(3)当Cl2进入装置C 中后，KI 淀粉试纸变蓝，体现了Cl2具有 (填“氧化性”或“还原性”)；
(4)装置D 中发生反应的化学方程式为 ；
(5)如果浓盐酸足量时，欲在标准状况下制取2.24LCl2气体，则至少需要固体MnO2的质量为 g。
题组三 氯水
1．（2025 广东广州·期中）某同学在pH 试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，有关该实验的说法中正
确的是
28
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．该实验说明
因具有强氧化性能漂白试纸
B．该实验说明
扩散速度比HClO 快
C．将实验后的pH 试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D．若用久置的氯水进行实验，现象相同
2．（24-25 天津南开·期中）下列关于氯水的叙述中，正确的是
A．氯水可以储存在钢瓶中
B．新制氯水不具有消毒功能
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是
D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
3．（24-25 浙江嘉兴 ）氯水可用于自来水的杀菌消毒。下列有关氯水的说法正确的是
A．光照新制氯水有气泡冒出，是有
逸出
B．饱和氯水长期放置后，溶液pH 增大
C．氯水中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有
D．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，是因为氯水中含有
和HClO
4．（24-25 北京·期中）“欢乐”化学小组发现教材上验证
和水反应的实验用品包括
溶液，但
没有稀硝酸。因此该小组深入探究
溶液和氯水的反应。
【搭建装置】
(1)A 中发生反应的化学方程式是： 。
(2)B 中试剂是 。
(3)用离子方程式表示D 中NaOH 溶液的作用： 。
(4)取C 中氯水进行实验：向下述溶液a 中加入1mL 氯水。
29
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
序号
溶液a
现象
Ⅰ
1 滴品红
蒸馏水
几秒后品红褪色
Ⅱ
1 滴品红
溶液
产生白色沉淀，几分钟后品红褪色
①实验Ⅰ的目的： 。
②小欢提出猜想：具有漂白性的 浓度降低，因此品红褪色速率降低。
③小乐设计实验：将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸产生黄绿色气体，证明沉淀中含AgClO。产生黄
绿色气体的离子方程式是：
④结合②、③，用化学方程式解释Ⅱ中品红褪色慢的原因： 。
【反思评价】
(5)为证明氯气和水反应生成
，小欢重做实验Ⅱ：产生白色沉淀时，加入足量稀硝酸，品红溶液在几秒
后褪色。将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸，若观察到 ，则证明有
生成。
(6)结合本实验内容，仅加入
溶液时：
①实验现象 (填“能”或“不能”)说明氯气与水反应。
②
(填“会”或“不会”)对
的检验造成干扰。
题组四 次氯酸
1．（2024·浙江·高考真题）工业上将Cl2通入冷的
溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A．漂白液的有效成分是
B． ClO-水解生成
使漂白液呈酸性
C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强
D．
溶液比
溶液稳定
2．（2024·四川自贡·模拟预测）实验室里可用如图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。
(1)图中装置A 制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过 (填仪器名称)向烧瓶中
加入适量的 (填试剂名称)，写出装置A 中发生反应的化学方程式： 。
(2)为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在装置A、B 之间安装盛有_______(填字母)的净化装置。
A．碱石灰
B．饱和食盐水
C．浓硫酸
D．饱和NaHCO3溶液
30
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(3)写出装置B 中制取氯酸钾的离子方程式： ；写出装置C 中制取次氯酸钠的离子方程式： 。
(4)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是 。
(5)实验中可观察到装置D 的试管中溶液颜色变化为 。
3．（24-25 高三上·天津河东·期末）实验室制备氯气并利用氯气制备含氯消毒剂。回答下列问题：
．实验室利用图1 制备氯气
(1)X 的名称是 。
(2)A 中发生反应的化学方程式是 。
(3)为制备干燥、纯净的氯气，装置还需如何改进 。
．实验室中利用图2 装置(部分装置省略)制备
和NaClO。
(已知：氯气与热的氢氧化钠溶液反应生成
；与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO)
(4)a 中发生反应的离子反应化学方程式是 。
(5)b 中采用冰水冷却的目的是 。
(6)c 中的试剂是 。
．亚氯酸钠
是一种高效的消毒剂和漂白剂，可由
制得。
(7)已知
饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表：
温度
<38℃
38～60℃
>60℃
31
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
析出晶体
分解成
和NaCl
利用
溶液制得
晶体的操作步骤： ； ； ；38～60℃的
温水洗涤；低于60℃干燥。
(8)测定上述制备的固体中
纯度(假设杂质不参与反应)：取2.5g 样品溶于水配成500mL 溶液，取
10mL 该溶液于锥形瓶中，加入足量
酸化的KI 溶液(
被还原为
)，淀粉溶液作指示剂，用
的
标准液滴定
，当看到 现象时，表示达到滴
定终点。经三次重复实验，消耗标准液体积平均值为
的纯度为 。
4．（24-25 湖南永州 ）某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室
温下混合有
生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取
。
(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用下图装置制取
。装置中仪器a 的名称为 ，反应的化学
方程式为 。
(2)实验室制取干燥的
时，净化与收集
所需装置的接口连接顺序为______(填选项)。
A．cdbae
B．dcabe
C．bacde
D．abdce
32
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(3)经查阅资料得知：无水
在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水
。
①下列操作步骤的正确顺序为 (填选项)。
a．体系冷却后，停止通入
b．通入干燥的
赶尽装置中的空气
c．在铁屑下方加热至反应完成
d．用干燥的
赶尽
e．检验装置的气密性
A．ebca B．edcab C．ebcad D．bcade
②该实验装置存在的明显缺陷是 。
(4)世界环保联盟要求
逐渐取代
作为自来水消毒剂。
已知：
，
。
有关物质的熔、沸点如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
-59
11
-107
-34.6
的生产流程示意图如下：
该工艺中，需要补充的物质X 为 (填化学式，下同)，能参与循环的物质 。从
发生器
中分离出
，可采用的方法 。
33
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
题组五 氯的价-类二维图
1．（2024·云南丽江·一模）如图所示为常见含氯元素物质的“价类”二维图。下列说法正确的是
A．在溶液中a 与f 或c 与g 混合后均可得到b
B．d 与NaOH 溶液反应的离子方程式为
C．c 是新型自来水消毒剂，有较强的氧化性
D．e 的化学式为HClO4，名称为氯酸
2．（24-25 高三上·陕西·开学考试）下图为氯及其化合物的“价类”二维图。
下列推断错误的是
A．可利用c 的强氧化性进行自来水杀菌消毒
B．d 的结构式为H−Cl−O
C．实验室可使用g 和a 的浓溶液制备b
D．酸性强弱顺序为e > H2CO3 > d
3．（2025·四川成都·模拟预测）含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。
已知：
△H>0 下列说法正确的是
A．相同质量的乙的消毒效率比甲的低
34
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
B．可存在甲→戊→已→甲的循环转化关系
C．冷却氯化铜溶液，溶液变为黄绿色
D．新制甲溶液在光照过程中，有气泡冒出，溶液导电性减弱
4．（24-25 广西柳州·期中）某同学绘制氯及其化合物“价-类”二维图如下，下列说法错误的是
A．浓的a 溶液能与f 反应生成b
B．物质c 可用作自来水的消毒剂
C．物质d 转化为a，一定要加入还原剂
D．e 对应的钾盐可用于实验室制取氧气
5．（24-25 湖南永州·期末）含氯元素物质的“价类二维图”如下，下列说法不正确的是
A．实现戊→己必须加入还原剂
B．乙可用于自来水消毒
C．甲的水溶液久置导电性增强
D．丙的结构式为：
6．（24-25 四川泸州·期中）如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是
A．a 与g、f 在一定条件下都可生成b
B．c 可用于自来水消毒
C．用
试纸纸测d 的水溶液酸性强弱
D．f 的钾盐可用于实验室制取
7．（24-25 四川·期中）“价-类”二维图是元素化合物知识系统化学习的重要模型，氯及其化合物的“价-
类”二维图如下，下列说法错误的是
35
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．甲的水溶液和戊混合可得到乙
B．若将乙转化为甲，可以不用加其他物质作为还原剂
C．丙为ClO2，可用作自来水的消毒剂
D．从元素价态来看，甲只具有还原性
8．（23-24 陕西 ）氯及其化合物在生产生活中应用广泛。如图为氯元素的“价—类”二维图，下列叙述
错误的是
A．实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下可制备b
B．c 可用作自来水厂的水体消毒剂
C．f 为漂白粉的有效成分，工厂常将b 通入澄清石灰水制取
D．物质d 既有氧化性又有还原性，且见光易分解
9．（2025·广东肇庆·二模）部分含F 或Cl 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是
36
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．a 一定能与
反应生成相应的b 和d
B．若存在
的转化，则e 的水溶液一定呈中性
C．若b 存在分子间氢键，则其沸点一定高于同周期其他元素的氢化物
D．若c 可用作自来水消毒剂，则f 或g 均能与b 的浓溶液反应制得a
题组六 卤素单质及化合物的性质
1．（2025·广东清远·二模）卤素间形成的化合物如“BrCl、IBr、ICl”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单
质类似，则下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是
A．ICl 在熔融状态下能导电
B．BrCl 与
反应时，BrCl 既不是氧化剂也不是还原剂
C．IBr 和Fe 反应方程式为
D．
的氧化性强于BrCl
2．（2025·河北·高考真题）氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢
碘酸。
步骤如下：
ⅰ．在A 中加入
和
，快速搅拌，打开
通入
，反应完成后，关闭
，静置、过滤
得滤液；
37
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
ⅱ．将滤液转移至B 中，打开
通入
，接通冷凝水，加热保持微沸，直至
除尽；
ⅲ．继续加热蒸馏，C 中收集沸点为
间的馏分，得到117mL 氢碘酸(密度为
，HI 质量
分数为57%)。
回答下列问题：
(1)仪器A 的名称： ，通入
发生反应的化学方程式： 。
(2)步骤ⅰ中快速搅拌的目的： (填序号)
a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘
(3)步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因 (用离子方程式表示)。
(4)步骤ⅱ中的尾气常用 (填化学式)溶液吸收。
(5)步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入
，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序： 。
(6)列出本实验产率的计算表达式： 。
(7)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在 。
3．（23-24 高三上·湖北十堰·阶段练习）某小组设计实验制备溴单质，装置如图所示。回答下列问题：
(1)装浓硫酸的仪器是 (填名称)，装置B 的作用是 。
(2)补充装置C，画出装置图并注明试剂名称 。
(3)装置A 中生成溴单质的化学方程式为 。(副产物有
、
，经检验产物中没有
生成)
(4)实验完毕后，利用如图装置提取溴单质。已知
、
的沸点依次为
、
。先收集的物质
是 (填化学式)。
38
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(5)
被称为拟卤素单质，具有卤素相似的性质。为了探究
的氧化性强弱，进行实验，实验操作及现象如下：
实验操作
现象
甲
向
溶液中滴加几滴溴水，振荡
溶液不褪色
乙
向
溶液中滴加溴水，振荡
溶液变为无色
丙
向
溶液中滴加溴水，振荡
溶液褪色
已知：拟卤素单质及钾盐水溶液均为无色。
①如果氧化产物为
，写出操作乙中反应的离子方程式： 。
②某同学得出结论，氧化性：
。该结论 (填“科学”或“不科学”)，
理由是 (如果填科学，此问不填)。
题组七 卤素离子的检验
1．（2024·浙江杭州·一模）下列反应可以得到多卤化物：
、
。下列说法不
正确的是
A．
中阴阳离子个数比是
B．苯与
在催化剂作用下发生取代反应可生成碘苯
C．
受热分解生成的产物含有
D．
能使湿润的淀粉
试纸变蓝色
2．（2025 福建厦门·期中）某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误
的是
39
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
A．过程①中加入
溶液后，溶液的pH 变小
B．蓝色褪去可能是因为生成AgI 沉淀，使
和
的反应进行完全
C．黄色沉淀为碘化银，滤液1 中加入NaCl 溶液是为了除去银离子
D．向滤液2 中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI 溶液，溶液会立即变蓝
3．（2024·河南·二模）某课外兴趣小组设计实验探究氢碘酸(HI)的制备及其性质，有关装置如图所示。
已知：①磷酸沸点是261℃，不容易分解，几乎没有氧化性；②HI 易溶于水，不溶于非极性溶剂，分解温
度为300℃。
回答下列问题：
(1)装置A 中装有浓磷酸的仪器名称是 。广口瓶里四氯化碳层的作用是 。
(2)实验室制备HCl 选用浓硫酸[
]，而制备HI 不能用浓硫酸，其原因是
。
(3)加热温度控制在300℃以下，其原因是 。若装置A 中除HI 气体外，只生成两种酸式盐，且其物
质的量之比为1 1∶，写出该反应的化学方程式： 。
(4)装置B 中现象是 ，
有较强氧化性，但是装置B 中发生复分解反应，其主要原因可能是
。
(5)装置C 中观察到溶液由蓝色变为棕色，产生沉淀，经检测沉淀为CuI。写出装置C 中发生反应的离子方
程式： 。
40
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(6)实验完毕后，取少量装置D 中溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色。则装置D 中100 mL 0.5
mol L
⋅
酸性
溶液最多能氧化 mol HI。
4．（2024·河北沧州·模拟预测）某实验小组在验证某些离子的性质时，做了如下实验，并对实验现象进行
了相关探究。
实验
试剂
编号及现象
试管
滴管
1.0
KI 溶
液
1.0
溶液
Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色
1.0
溶液
Ⅱ．产生白色沉淀，溶液变黄
(1)通过所学知识分析，实验Ⅰ中的黄色沉淀可能是
或 （填化学式）。
(2)设计实验检验黄色沉淀是否含
：取适量的黄色沉淀， （填操作和现象），说明黄色
沉淀不含
。故实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为 。
(3)将适量实验Ⅱ中得到的黄色溶液加入淀粉溶液中，溶液变蓝，由此推断实验Ⅱ中产生白色沉淀的离子方
程式为 。
(4)某同学分析实验Ⅰ、Ⅱ的现象得出结论：
氧化性比
强。你认为该结论 （填“正确”或
“不正确”），请设计实验验证你的观点： （填操作及现象）。
(5)为检验
能否氧化
，设计实验Ⅲ，装置如图所示：
闭合开关，KI 溶液变为棕黄色，
溶液中C 电极上有银析出，电流计指针偏转。
查阅资料：
41
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
①
微溶于水，不稳定，在溶液中易发生氧化还原反应生成CuI、
。
②
。
①
溶液中C 电极作 （填“ 正极” 或“ 负极” ），KI 溶液中电极反应为
。
②实验Ⅲ中有Ag 单质生成，而实验Ⅰ中没有，其原因可能是 。
题组八 卤素有关的无机化工流程
1．（2023·湖南郴州·一模）亚硝酰氯(NOCl)为红褐色液体或黄色气体，其熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，具
有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯
气与一氧化氮在常温、常压下合成。其制备装置如图所示。
(1)①用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，试写出该装置制备氯气的离子方程式： 。
②其中导管A 的作用是 。
(2)将制得的NO 和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。
①装置连接顺序为a→ (按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅶ装无水CaCl2的仪器名称是 。
③装置Ⅳ、Ⅴ的相同作用是(写两点) 、 。
(3)实验开始时，先通入氯气，再通入NO，原因是 。
(4)有同学认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存然后再利用，下列可以用作氯气的储气装置的是
(填序号)。
42
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(5)制得的NOCl 中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取8.600g 样品溶于NaOH 配
制成500.00mL 溶液，用移液管取25.00mL 溶液，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的
0.020mol/LAgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液25.00mL。
已知：AgCl 为白色沉淀溶解度1.34×10-6mol/L，Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ag2CrO4为砖红色沉淀溶解度6.5×10-
5mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-12。
①滴定终点的现象是 。
②样品的纯度为 %(保留1 位小数)。
2．（24-25 北京）某同学依照如下图所示流程提取海带中的碘元素。
(1)步骤③分别采用的分离方法是 。
(2)步骤④中用硫酸酸化的H2O2溶液将I-转化成I2。
①利用了H2O2的性质： (填“氧化性”或“还原性”)
②此时I-的转化率受外界因素的影响如图所示。pH=7 时I-转化率几乎为0，结合离子方程式从物质性质的角
度解释原因
43
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(3)若步骤④中选择的试剂为氯气，当氯气过量时，检测到反应后的产物中含有
，写出生成
的离子
方程式 。
(4)经步骤⑤得到含I2的CCl4溶液后，继续采取步骤⑥⑦的目的是 。
(5)步骤⑤为了得到含碘的CCl4溶液，某学生设计了以下操作步骤：
①将含碘的水溶液置于分液漏斗中
②加入适量的CCl4
③___________
④打开活塞，分离出下层液体，即得到含碘的CCl4溶液
⑤分液漏斗中上层液体，倒入回收装置中
请补全操作③ 。
(6)步骤⑦的反应中，当1mol
发生反应时，转移电子的物质的量是 mol。
(7)已知：I2溶液的浓度越大吸光度越大。用色度计测得溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标、碘
浓度为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液浓度其结果如图所示。海带灼热(灰化)时间超过40 min，
测得碘的含量逐渐降低，原因是 。
3．（24-25 江苏苏州·阶段练习）溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等产品。溴元素主要以Br-形式
存在于海水中，利用空气吹出法从浓缩海水中提取溴的流程如下图。
已知：海水呈弱碱性。回答下列问题：
(1)浓缩海水通入Cl2前需进行酸化，主要目的是 。
44
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(2)探究“氧化”适宜的条件。图甲为氯元素与海水中溴元素物质的量之比[
]和不同pH 条件下海水中
被氧化的Br-的百分含量的变化图像。根据图甲判断“氧化”适宜的条件为 。
(3)“吸收塔”中若用Na2CO3溶液吸收SO2，会产生CO2气体。请写出该富集过程的离子方程式 。
(4)循环后“吹出塔”中Br2吹出率与“吸收塔”中SO2流量的关系如图乙所示。由图乙可知，SO2流量增大
至40kg/h 后，Br2吹出率反而下降，原因是 。
(5)“循环利用”的物质为Cl2、 (填化学式)。
(6)实验室从溴水中提溴也可以选用萃取的方式。“萃取”时，使用一定体积的有机溶剂，为提高Br2的萃
取率，实验操作中可以采取的措施为 。
4．（24-25 北京）某实验小组为了探究卤素的性质，进行下列实验：
I．为验证卤素单质Cl2、Br2、I2氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气
密性已检验)。资料：稀溴水的颜色是黄色，浓溴水的颜色为红棕色。
45
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
实验过程：
i．打开K1，关闭K2、K3，打开活塞a，滴加浓盐酸。
ii．关闭K1，打开K2、K3，当B 和C 中的溶液都变为黄色时，关闭K3。
iii．B 中继续通气体，当B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
iv．……
(1)用离子方程式表示装置E 中发生的反应： 。
(2)过程iii 的实验目的是 。
(3)过程iv 的目的是验证溴的氧化性强于碘，简述其操作及现象： 。
Ⅱ．该小组继续探究
和I-的反应规律，实验操作及现象如表：
实验及试剂
编
号
无色NaClO3溶液用
量/mL
试管中溶液
颜色
淀粉-KI 试纸
颜色
1
0.05
浅黄色
无色
2
0.20
深黄色
无色
3
0.25
浅黄色
蓝色
4
0.30
无色
蓝色
(4)取实验2 后的溶液，进行下图实验：
①检验
的还原产物。取上层清液， (填操作和现象)，说明
被还原为Cl-。
②实验2 中
和I-发生反应的离子方程式： 。
46
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(5)查阅资料：一定条件下，I-和I2都可以被氧化成
。
作出假设：NaClO3溶液用量增加导致实验4 中溶液无色的原因是过量的NaClO3溶液与(4)中的反应产物继续
反应，同时生成Cl2。
进行实验：取少量实验4 中的无色溶液进行下图实验，进一步佐证其中含有
。其中试剂X 可以是
(填标号)。
a．碘水 b．KMnO4溶液 c．NaHSO3溶液
获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是 (用离子方程式表示)。
(6)小组同学继续实验，通过改变实验4 中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：
编
号
6.0mol/LH2SO4溶液用
量
试管中溶液颜
色
淀粉-KI 试纸颜
色
5
0.25mL
浅黄色
无色
对比实验4 和5，可以获得的结论是 。
5．（24-25 上海·期末）海水中蕴含着大量资源，海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。
已知：①海水呈弱碱性；②溴单质的沸点为58.5℃，Br2微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
(1)通入Cl2前对海水进行酸化的目的是 。若通入22.4 L Cl2(标准状况)，理论上可得Br2 g。
(2)在吹出塔中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的_______。
A．腐蚀性
B．氧化性
C．还原性
D．挥发性
(3)吸收塔中主要发生的化学方程式为 。吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后回到吹出塔进
行循环利用。吹出塔中Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如下图所示。SO2流量过大，Br2吹出率反而下
47
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
降的可能原因是 。
(4)“蒸馏塔”中温度应控制在 。
A．40~50℃ B．70~80℃ C．100℃以上
(5)热空气吹出法存在着一些弊端，亟需更优的技术替代。聚四氟乙烯气态膜法就是其中一种，基本原理如
图所示。
①经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH 吸收液发生反应，离子方程式是 。得到富集液后再加酸、
精馏可得Br2。
②聚四氟乙烯气态膜法与热空气吹出法相比，优点是 。(任写一条即可)
48
