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第06 讲 铁及其重要化合物
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考向一 铁单质
【例1-1】（2025·北京东城·二模）用如图所示装置研究铁粉与水蒸气的反应。观察到肥皂液中有气泡产生，
点燃肥皂泡听到爆鸣声；实验结束后，试管中残留的黑色固体能被磁体吸引。下列分析不正确的是
A．由“肥皂液中有气泡产生”，不能推断铁与水蒸气发生了反应
B．铁粉与水蒸气的反应需要持续加热，推断该反应为吸热反应
C．由“点燃肥皂泡听到爆鸣声”，推断有氢气生成
D．加热和使用粉末状的铁均能加快铁与水蒸气的反应
【例1-2】（2025·上海）指定条件下，以铁为原料，不能一步制得的是
A．Fe
FeCl3
B．Fe
Fe2O3
C．Fe
Fe(NO3)3
D．Fe
FeSO4
【变式】
1.（2024 天津滨海新 ）下列说法不正确的是
A．铁在一定条件下与纯氧气或水蒸气反应的共同产物可能是
B．铁是人体必需微量元素中含量最多的一种
C．铁的化学性质活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在
D．铁在高温下与水蒸气发生的反应是置换反应
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2．（24-25 高三上·江西萍乡·期中）还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀
硫酸使其完全溶解得溶液a．下列说法错误的是
A．应先将导管插入肥皂液中，再从左到右依次点燃酒精灯
B．肥皂液中产生气泡，点燃后会有轻微的爆鸣声
C．向溶液a 中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，说明固体中有铁粉剩余
D．Fe 与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
3．（2025·云南·模拟预测）实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法正确的是
A．该试验装置必须在试管口放置棉花，防止铁粉阻塞导气管
B．检验充分反应(铁粉无剩余)后，生成的固体产物中铁的化合价，还需用到的药品有：稀盐酸、硫氰
化钾溶液、铁氰化钾溶液
C．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气，发现火焰为黄色，说明氢气燃烧，焰色为黄色
D．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
考向二 铁的氧化物
【例2-1】（23-24 新疆）关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述正确的是
A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同
B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水
C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，常用作红色颜料
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D．四氧化三铁中铁元素有+2 价和+3 价，它是一种混合物
【例2-2】（24-25 高三上·湖南岳阳·开学考试）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入
150mL4mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，
无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为
A．0.2mol
B．0.25mol
C．0.3mol
D．0.35mol
【变式】
1．（2025·江苏泰州·一模）Fe3O4可表示为Fe(
Fe(
)[Fe(
)O
Ⅱ
Ⅲ
Ⅲ
4]，下列说法正确的是
A．
在常温下锈蚀或在纯氧中燃烧，均生成
B．加热条件下，
与浓硝酸反应能生成致密的氧化物保护膜
C．氧化亚铁晶体中
，是因为其晶体中混有零价
D．铁元素的两种离子与
的结合能力：
2.（2025 重庆）向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，充分反应，下列图像正确的有
A．
B．
C．
D．
A．1 个
B．2 个
C．3 个
D．4 个
3．（2024 山西）实验室用如图所示装置测定
和
固体混合物中
的质量，
装置的硬质玻
璃管中的固体物质是
和
的混合物。
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(1)写出
装置中发生反应的化学方程式：___________。
(2)装置
的作用是盛装的液体是__________，装置
中________，所起的作用是_________。
(3)若
和
固体混合物的质量为23.2g，反应完全后
形管的质量增加7.2g，则混合物中
的质
量为__________。
(4)
形管右边连接干燥管
的目的是____，若无干燥管
，测得
的质量将_______(填“偏大”“偏
小”或“无影响”)。
(5)若反应后得到的残留固体中还有少量
，测得的
质量将________(填“偏大”“偏小”或“无
影响”)。
考向三 铁的氢氧化物
【例3-1】（2024·广东佛山·一模）一种制备
的改进装置如图所示，下列说法错误的是
A．配制
溶液时需加入硫酸
B．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH 溶液和
溶液
C．装置N 的作用是液封，并判断装置M 中的空气是否排尽
D．用铁粉代替
粉末，也能排尽空气
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【例3-2】（2024·广东茂名·三模）氢氧化亚铁为白色固体，难溶于水，在空气中极易被氧化为氢氧化铁。
回答下列问题；
（一）实验室制备氢氧化亚铁
(1)装置A 中盛装生石灰的仪器的名称是 。选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接顺序
为 （按气流方向从左到右，填写装置标号）。装置C 的作用是 。
(2)装置B 中发生反应的离子方程式为 。反应结束后，继续通一段时间的
，
目的是 。
（二）探究灰绿色沉淀的成因
反应后将装置B 中的固体过滤时，白色沉淀会逐渐转变为灰绿色，实验小组为探究灰绿色沉淀的成因，查
阅到以下资料；
①
沉淀具有较强的吸附性；
②若存在固体杂质，会导致
沉淀不够紧密，沉淀与溶液的接触面积会更大。
甲同学猜测灰绿色可能是
吸附
引起的，设计并完成了实验1～实验3。
实
验
操作
试剂（均为0.1
）
实验现象
1
向两片玻璃片
中心分别滴加试剂，面对面快速夹紧
.1
ⅰ
滴
溶液
.4
ⅱ
滴NaOH 溶液
玻璃片夹缝中有白色浑浊
2
.4
ⅰ
滴
溶液
.1
ⅱ
滴NaOH 溶液
玻璃片夹缝中有白色浑浊，一段时
间后变为灰绿色
3
.2
ⅰ
滴
溶
液，1 滴
溶液
.2
ⅱ
滴NaOH 溶液
玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊
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(3)依据甲同学的猜测，实验1 中沉淀无灰绿色的原因是 。
(4)实验3 中立即出现灰绿色浑浊的原因是 。
(5)根据以上实验探究，若尽可能制得白色
沉淀，需要控制的实验条件除了隔绝氧气外，还有
。
【变式】
1．（24-25 高一上·内蒙古鄂尔多斯·期末）某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的
，实验
所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是
A．X 可以是稀硫酸但不能是稀盐酸
B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b
C．最终在蒸馏烧瓶中观察到白色沉淀
D．实验结束后，将抽滤瓶露置于空气中，最终观察到红褐
2.（2024 湖北）有关铁的氢氧化物的说法中，错误的是
A．Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色固体
B．Fe(OH)2具有还原性，在空气中易被氧化为Fe(OH)3
C．Fe(OH)2、Fe(OH)3都具有不稳定性，受热能分解
D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能产生丁达尔现象
3．（2024·广东湛江·二模）Fe(OH)2具有较强的还原性，新制的白色Fe(OH)2会逐渐转变为灰绿色，使学生
误认为氢氧化亚铁的颜色是灰绿色。为能较长时间观察到白色Fe(OH)2，某实验小组做了如下探究实验。
(1)配制实验所需一定物质的量浓度的溶液备用，配制溶液时所用仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、
、 。
(2)实验时发现即使是用煮沸过的蒸馏水配制实验所用的溶液，新生成的Fe(OH)2也仅能存在几分钟，其原
因可能是 。
(3)甲同学按如图a 所示操作制备Fe(OH)2 (溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)。挤入少量NaOH 溶液后，立即出
现白色沉淀，但很快变成浅绿色，一会儿后变为灰绿色，最终变为红褐色。请分析固体变色的原因：
。
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(4)乙同学经查阅资料后设计了如图b 所示的装置(溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)，能较长时间观察到白色
Fe(OH)2。
①该反应的原理为 (用离子方程式表示)。
②结合原理和装置特点分析能较长时间观察到白色Fe(OH)2的原因： 。
(5)实验试剂最佳浓度探究：
采用不同浓度的试剂进行实验，记录如下。
c(NaHCO3)/(mol/L)
c(FeSO4)/(mol/L)
1.0
1.5
2.0
1.0
现象
产生白色沉淀和
气泡，沉淀逐渐
变暗，气泡增多
产生白色沉淀和气
泡，沉淀逐渐变
暗，气泡产生速率
较快
产生白色沉淀和气
泡，沉淀逐渐变
暗，气泡产生速率
迅速
稳定时间
3.5 min
9 min
24 min
1.5
现象
产生白色沉淀和
气泡，沉淀逐渐
变暗，气泡增多
产生白色沉淀和气
泡，沉淀逐渐变
暗，气泡产生速率
较快
产生白色沉淀和气
泡，沉淀逐渐变
暗，气泡产生速率
迅速
稳定时间
13 min
15 min
22 min
2.0
现象
产生白色沉淀和
气泡，沉淀逐渐
变暗，气泡增多
产生白色沉淀和气
泡，沉淀逐渐变
暗，气泡产生速率
加快
常温下无现象，加
热后产生白色沉淀
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稳定时间
3 min
8 min
30 min
①由以上实验可得到的规律是 。
②NaHCO3溶液的浓度为1.5 mol/L 时，FeSO4溶液的最佳浓度为 (填“1.0”“1.5”或“2.0”)mol/L。
(6)实验创新：
延长Fe(OH)2沉淀的稳定时间还可以采取的措施为 (任写一条)。
考向四 铁盐
【例4-1】（2025·北京海淀·二模）下列关于
和
两种溶液的说法不正确的是
A．
和
溶液均呈酸性
B．保存时均需加入少量铁粉
C．可利用与铜粉的反应比较
、
的氧化性强弱
D．分别加入NaOH 溶液，久置后均能观察到红褐色沉淀
【例4-2】（2025·北京房山·三模）某小组同学向
的
的
溶液中分别加入过量的Cu 粉、
Zn 粉和Mg 粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。
(1)理论分析：预测可将
还原为Fe 的金属，并解释原因 。
(2)实验验证
实
验
金属
操作、现象及产物
I
过量
Cu
一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe 单质
II
过量
Zn
一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒
出，此时溶液pH 为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe 单质
III
过量
Mg
有大量气泡产生，反应剧烈，pH 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气
泡，当溶液pH 为3~4 时，取出固体，固体中检测到Fe 单质
①分别取实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加
溶液，证明都有
生成，依据的现象是
。
②用平衡移动原理解释实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀生成的原因 。
③对实验Ⅱ未检测到Fe 单质进行分析及探究。
i．a．甲认为实验Ⅱ中，当
、
浓度较大时，即使Zn 与
反应置换出少量Fe，也会被消耗。对应
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的离子方程式 。
b．乙认为在pH 为3~4 的溶液中即便生成Fe 也会被
消耗。设计实验 （填实验操作和现象）。
证实了此条件下可忽略
对Fe 的消耗。
c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn 粉上，阻碍了Zn 与
的反应。实验证实了Zn 粉被包裹。
ii．查阅资料：
开始沉淀的pH 约为1.2，完全沉淀的pH 约为3.
结合a，b 和c 可知，实验II 未检测到Fe 单质的原因可能是
的干扰以及
沉淀对锌粉的包裹，因
此可控制反应条件，在未生成
沉淀时将
还原，即可排除两个干扰因素，具体操作为：重新做
实验Ⅱ，当溶液pH 为3~4 时， （填实验操作和现象），固体中检测Fe 单质。
(3)对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到Fe 单质的原因 。
【变式】
1．（2024·广西·高考真题）某小组对
和
的性质进行探究：
Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加2 滴
溶液，再滴加2 滴KSCN 溶液。
Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加2 滴
溶液，再滴加2 滴KSCN 溶液。
下列说法正确的是
A．实验Ⅰ中继续加入少量
固体，溶液颜色变浅
B．实验Ⅱ中溶液呈红色
C．KSCN 能区分
和
D．焰色试验不能区分
和
2．（2025·天津·一模）某化学兴趣小组用KSCN 溶液和
溶液探究
的还原性时出现异常现象，实验
如下：
①
②
③
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溶液变红，大约10 秒左右红色
褪去，有气体生成(经检验为
)。取褪色后溶液，滴加盐酸和
溶液，产生白色沉淀
溶液变红且不褪色，有气体生成(经
检验为
)，经检验有丁达尔效应
溶液变红且不褪色，滴加盐酸和
溶液，无白色沉淀，经检
验无丁达尔效应
下列说法错误的是
A．实验②中发生的氧化还原反应有两种
B．实验②中红色溶液含有
胶体
C．实验③中发生的氧化还原反应：
D．对比实验①与实验③，可以判定酸性条件下
可以氧化
3．（2025·山东菏泽·二模）已知
为紫色固体，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶
液中快速反应产生
，在碱性溶液中较稳定。现利用如下装置(夹持装置略)制备
，发生反应
，并设计以下方案探究
能否氧化
产生
。
下列说法错误的是
方案
Ⅰ
取三颈烧瓶中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体
中含有
。
方案
Ⅱ
取少量溶液a，滴加KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。
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方案
Ⅲ
用KOH 溶液充分洗涤三颈烧瓶中所得固体，再用KOH 溶液将
溶出，得到
紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有
产生。
A．方案Ⅰ不能证明
氧化
产生
B．由方案Ⅱ知a 中含
离子，方案Ⅰ与方案Ⅱ结合能证明
氧化
产生
C．方案Ⅲ中能证明
氧化
产生
，但若未充分洗涤，则不能证明
D．该实验表明
和
的氧化性强弱受溶液酸碱性影响
考向五 铁合金
【例5】（2025·上海宝山·二模）关于生铁和钢的区别正确的是
A．生铁属于纯净物，钢属于混合物
B．生铁比钢的含碳量更高
C．生铁比钢弹性更好
D．生铁属于铁-碳合金，钢也是合金但不含碳
【变式】
1．（2025 湖北）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集
注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生
铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是
A．钢是以铁为主的含碳合金
B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
2 ．（2024 上海宝山 ）关于生铁和钢的区别正确的是
A．生铁属于纯净物，钢属于混合物
B．生铁比钢的含碳量更高
C．生铁比钢弹性更好
D．生铁属于铁-碳合金，钢也是合金但不含碳
3．（2024 福建泉州·阶段练习）我国很早就已将不同碳含量的铁合金进行了区分，如《天工开物》中“凡
铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”下列叙述正确的是
A．生铁的含碳量比熟铁低
B．生铁变为熟铁是物理变化
C．钢的含碳量越高，硬度越小
D．合金钢与碳素钢的组织结构不同
考向六 铁的价类二维图
【例6-1】（24-25 高三上·湖南长沙·阶段练习）价类二维图是学习元素化合物的重要模型和工具，某元素
在地壳中的含量居第四位，该元素的价类二维图如下所示，下列说法正确的是
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A．a 在高温下与水蒸气反应可生成c 和
B．b、c 是碱性氧化物，能与水反应生成e 和d
C．f、g 只能与强碱反应制备e、d
D．h 既能杀菌消毒，还能净水
【变式】
1．（2024·海南·三模）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列描述合理的是
A．c 可由a 在空气中燃烧得到
B．b 溶于水可以得到e
C．d 粒子在纳米级别时可以产生丁达尔效应
D．f 与g 的相互转化均可通过化合反应来实现
2．（2025·广东深圳·二模）部分含铁或铜元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列描述一定不合
理的是
A．将含h 的饱和溶液滴加到沸水中可制备胶体
B．一定条件下，f、g、h 均可通过化合反应得到
C．b 为红色固体，在强酸性环境中可生成a 和g
D．h、i 具有强氧化性，均可用于自来水的消毒和净水
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3．（23-24 河南）研究不同价态铁元素之间的转化是合理利用铁元素的基本途径。铁及其化合物的“价－
类”二维图及部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示（f、g 可溶于水）。下列推断不合理的是
A．a 与
高温下反应可实现a 转化为c
B．g 与Cu 反应或b 与
反应，均可得到f
C．可实现f→d→e→g→f 的循环转化
D．由图可预测：高铁酸盐
具有强氧化性，可用于消毒
4．（24-25 安徽阜阳·期末）Ⅰ、利用“价类二维图”研究物质的性质，是一种有效的学习方法。以下是铁
元素及其化合物的二维图的部分信息。
(1)X、Y 的化学式分别为 、 。
(2)图中只具有还原性的物质是 (写化学式)。
Ⅱ、已知A、B、C 三种物质均含铁元素，其中 A 为红棕色粉末。它们之间有如下所示的转化关系(部分产
物未标出)
A
B
C
(3)A 的化学式是 。
(4)向 B 溶液滴加 KSCN 溶液，溶液呈 。(填“红色”或“蓝色”)
(5)写出 B→C 的离子方程式 。
Ⅲ、
(6)一个体重 50kg 的健康人含铁元素 2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C 可使
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食物中的 Fe3+转化成 Fe2+，有利于人体对铁的吸收。维生素 C 在这个反应中表现 (填“氧化
性”或“还原性”)。
(7)取少量某品牌油漆的原料 Fe2O3(红棕色粉末)并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色 FeCl3 溶液， 取少量
棕黄色溶液置于试管中，滴入 NaOH 溶液，可观察到 Fe(OH)3 沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为
。
Ⅳ、
(8)取少量 Fe2O3粉末加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为 。用此饱和溶液进行以下实验：
在小烧杯中加入 20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 FeCl3 溶液，继续煮沸至透明的红褐色
为止，即可制得 Fe(OH)3胶体。证明 Fe(OH)3胶体的实验方法叫 。
考向七 铁及其化合物综合应用
【例7】（2025·浙江宁波·模拟预测）铁及其化合物的转化关系如图。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法
正确的是
A．FeCl3溶液中通入SO2可实现转化①，说明氧化性：
B．转化②中每生成0.1 molFe3O4，转移的电子数为0.9NA
C．转化③中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为1 2∶
D．过量Fe 在氯气中燃烧生成FeCl2
【变式】
1．（2025·江苏·模拟预测）下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．
能与盐酸反应，可用于制作红色颜料
B．铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂
C．
具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质
D．FeS 难溶于水，可用于除去废水中的
2．（24-25 高三上·天津南开·期末）铁及其化合物在工业上有广泛的用途。回答下列问题：
(1)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥处理的原因是 (用化
学方程式表示)。
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(2)
是一种 色粉末，写出
的一种常见用途： 。
(3)氯化铁的用途之一是五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和标牌等。
例如，日常生活中不锈钢广告牌上的图形或文字就是用氯化铁溶液蚀刻而成的。
①写出用氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子方程式： 。
②把
溶液和
溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积
之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中
的物质的量浓度是
。
(4)高铁酸钠
是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理。工业上常用硫酸铁与次氯酸钠在碱
性条件下制备高铁酸钠。
①写出工业制备高铁酸钠的离子方程式： 。每生成
时转移电子的数目是
。
②高铁酸钠可用作净水剂的原因是 。
3．（2025·天津·二模）铁及其化合物在生产、生活和生命中具有广泛而重要的应用。化学小组设计如下实
验对铁及其化合物进行探究。
(1)验证铁、铜、银的金属活动性顺序。
由两支试管的现象， (填“能”或“不能”)得出金属活动性Fe＞Cu＞Ag 的结论；如果能得出此结
论，请解释原因，如果不能得出此结论，请利用图中所给的四种试剂，再补充一个实验，写出需要补充的
实验操作及现象 。
(2)探究FeCl2的性质。
①配制0.1mol/LFeCl2溶液100mL：准确称量 gFeCl2·4H2O 固体溶于浓盐酸，再加煮沸后冷却的蒸馏水
稀释至指定溶液体积。将蒸馏水煮沸的目的是 ，盐酸的作用是 。
②在V₁mL0.1mol/LFeCl2溶液中加入V₂mL0.1mol/LNaClO 溶液，产生红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式
；取上述反应的上层清液，滴加品红溶液，溶液褪色，则V₁ 和V₂ 的关系正确的 (填序号)。
a．V₁=2V₂ b．V₁＞V₂ c．V₁＜2V2
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③向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加2 滴0.1mol/LKSCN 溶液，无明显现象，再滴加2mL1.0mol/LH₂O₂ 溶液(pH
约为5)，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生。溶液先变红的原因是 (只写其中的氧化还原过程，
并用离子方程式表示)；产生的气泡是 (填化学式)。某同学推断溶液褪色的原因可能是Fe³⁺被H₂O₂
还原，若要证明其推断是否正确，可取褪色后溶液，滴加 溶液，若无明显现象，证明其推断不正
确。
题组一 铁单质
1.（2024 云南）纯净铁的物理性质有
①光亮的银白色 ②黑色 ③在潮湿的空气中易被腐蚀 ④有延展性 ⑤能导电导热 ⑥硬而脆 ⑦能被
磁铁吸引，易被磁化
A．①③④⑤⑦
B．①④⑤⑦
C．①③⑤⑦
D．全部
2.（2024 天津滨海新 ）下列说法不正确的是
A．铁在一定条件下与纯氧气或水蒸气反应的共同产物可能是
B．铁是人体必需微量元素中含量最多的一种
C．铁的化学性质活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在
D．铁在高温下与水蒸气发生的反应是置换反应
3．（2024·新课标卷·高考真题）实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是
A．反应为
B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
C．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
4．（23-24 安徽）向100mL 稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的物质的量与铁粉质量
的关系如下图所示（已知硝酸只被还原为NO）。下列有关判断正确的是
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A．m 的值为3.5
B．
C．B 点溶液中溶质只含FeSO4
D．原混合溶液中
题组二 铁的氧化物
1．（24-25 江苏苏州）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A．
B．
C．
D．
2．（2025 高三·全国·专题练习）下列关于物质用途的说法中，正确的是 （填字母）。
A．铁的氧化物
都只有氧化性
B．向稀硝酸中加入
C．还原铁粉可用于食品的脱氧剂
D．
不稳定，在空气里受热，能迅速氧化成
E．
单质
完全转变为
，失去
个电子
F．
（aq）在给定条件下，物质间的转化能实现
3.（24-25 河北）有关铁的氧化物的说法中，不正确的是
A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料
B．Fe3O4是黑色晶体，其中
的铁显+2 价，
的铁显+3 价
C．FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐
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D．FeO 不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3
4 ．（2025 广东）
是常用的磁性材料，可用于录音磁带等的制作。某小组同学采用下列实验装置(夹
持仪器略)制备
。回答下列问题：
.
Ⅰ制备
(1)装置
的名称是 ；装置
作用是 。
(2)装置
中反应的化学方程式为 。
(3)实验过程中可观察到
中的现象是黑色固体变红，说明产生的气体是 。
.
Ⅱ探究
中铁粉是否完全反应
待硬质玻璃管
冷却后，取少许其中的固体物质进行如下实验(已知酸性
溶液能与盐酸发生反应)：
(4)试剂
可以是 (填标号)。
A．盐酸 B．硫酸 C．次氯酸
(5)①现象1 为 。
②有同学认为现象2 中溶液未变红色，说明
固体有铁粉剩余，写出在溶液中铁粉与铁离子发生反应的离
子方程式： 。
(6)已知温度高于
时，铁与水蒸气反应的氧化产物只有
，甲同学称取
粉于装置
中，在
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反应一段时间后停止加热，冷却后称得固体质量为
，则未反应的
粉的物质的量为
。
5．（23-24 高三上·海南海口·期末）已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3＋CO→2FeO＋CO2。反应形成的
固体混合物(含Fe2O3和FeO)中，元素铁和氧的质量比用m(Fe) m(O)
∶
表示。
(1)上述固体混合物中，m(Fe) m(O)
∶
不可能是 (选填a、b、c)。
a．21 9∶ b．21 7.5
∶
c．21 6∶
(2)若m(Fe) m(O)=21 8
∶
∶，计算Fe2O3被CO 还原的百分率 。
(3)设Fe2O3被CO 还原的百分率为A%，则A%和混合物中m(Fe) m(O)
∶
的关系式为［用含m(Fe)、m(O)的代数
式表示］A%= ；请在下图中画出A%和m(Fe) m(O)
∶
关系的图形 。
(4)如果Fe2O3和CO 的反应分两步进行：3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2；Fe3O4＋CO→3FeO＋CO2。试分析反应形
成的固体混合物可能的组成及相应的m(Fe) m(O)
∶
［令m(Fe) m(O)=21 a
∶
∶，写出a 的取值范围］。将结果填入
下表。
混合物组成(用化学式表示)
a 的取值范围
题组三 铁的氢氧化物
1（2024 湖北）有关铁的氢氧化物的说法中，错误的是
A．Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色固体
B．Fe(OH)2具有还原性，在空气中易被氧化为Fe(OH)3
C．Fe(OH)2、Fe(OH)3都具有不稳定性，受热能分解
D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能产生丁达尔现象
2．（2025 湖南）用下面几种方法可以制得白色的
沉淀。
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方法一：用不含
的
溶液与用不含
的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述
溶液时，还需加入少量铁屑，原因是_______。(写离子方程式)
(2)除去蒸馏水中溶解的
常采用_______的方法。
(3)生成白色
沉淀的操作是用长滴管吸取不含
的NaOH 溶液，插入
溶液液面下，再挤出
NaOH 溶液。这样操作的理由是_______。
方法二：在如图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀
等试剂制备。
(4)在试管I 里加入的试剂是_______。
(5)在试管II 里加入的试剂是_______。
(6)为了制得白色
沉淀，在试管I 和II 中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_______。
(7)这样生成的
沉淀能较长时间保持白色，其理由是_______。
3．（2025 高三·全国·专题练习）
的制备操作与条件控制，某化学兴趣小组同学设计以下实验探究
氢氧化亚铁的制备。
【A 组实验】用
溶液与不含
的蒸馏水配制的
溶液反应制备
。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述
溶液时还需要加入 。
(2)除去蒸馏水中溶解的
常采用 的方法。
(3)生成
白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含
的
溶液，插入
溶液液面下，再挤出
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溶液，这样操作的理由是 ；为了使沉淀能持续一段时间不变色，还可在
溶液上
面加保护层，如 等。
【B 组实验】选用稀硫酸，铁粉，
溶液进行实验，装置如图。
(4)实验时，先 （填“打开”或“关闭”，下同）止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，
使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后， 止水夹K，利用氢气造成试管内的压强增大，将
溶
液压
溶液中反应制得白色
沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。沉淀能一段时间不变色的
原因是 。
【C 组实验】利用电解实验可以制得纯净的
白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨
和铁。
(5)①a 电极的材料应为 ，电极反应式为 。
②电解液可以是 （填字母）。
A．纯水 B．
溶液 C．
溶液 D．
溶液
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③d 为苯，其作用是 ，在加入苯之前对电解液c 应作何简单处理？ 。能否将苯替
换成
？ （填“能”或“否”）？理由是 。
(6) 若c 为
溶液，当电解一段时间后看到白色
沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气
泡外，另一明显现象为 。
题组四 铁盐
1．（2025·广东茂名·二模）
易潮解，是一种重要的无机化工品，广泛应用于水处理、印刷电路板制
作、染料、催化剂等领域。
(1)
的制备
下列装置可用于实验室制备少量无水
，则
①仪器A 的名称为 。
②仪器的接口顺序为
（装置可重复使用）。
(2)
浓度的测定
①把上述制备的
配成稀溶液，移取
至锥形瓶中，加入 作指示剂，用
标
准溶液滴定。
②重复滴定三次，平均消耗标准溶液
，则
（用含
和
的代数式表示）。
(3)探究工业盐酸呈黄色的原因
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【查阅资料】工业盐酸溶有
，固体
为棕褐色，
为淡紫色，
为黄色。
①甲同学观察
溶液、
溶液，颜色均为黄色。
【提出猜想】
发生了水解反应生成
显黄色。
②补充完整方程式：
。
【实验验证】
初步实验：取3 支洁净的试管，分别加入
溶液，然后按下表开展实验。
序号
操作
现象
1
滴入10 滴
溶液黄色褪去，接近无色
2
滴入________
溶液黄色略变浅
3
滴入10 滴
盐酸
溶液黄色变亮变深
分析讨论：甲同学认为根据实验1 现象可知猜想成立，乙同学认为还应开展实验2 才能进一步验证。
③请补充完整实验2 中操作： 。
进一步探究：根据实验3 中的异常现象，进一步查阅资料，
溶液中还存在反应：
（黄色），
。
④请设计实验进一步验证该反应的存在（写出操作和现象）： 。
【理论验证】
⑤某工业盐酸中
，则该溶液中
。
【实验结论】
⑥工业盐酸呈黄色的原因是 。
2．（2025·全国·模拟预测）某实验小组探究
与
的反应，过程如下：
配制
溶液，将一定量
通入
溶液中进行实验。装置如图(加热、
夹持等装置略)。
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回答下列问题：
(1)配制
溶液时，溶解
固体的操作是 ；配制过程中用到的定量玻璃仪器有量筒、
。
(2)通入足量
后，
中溶液的颜色变红；放置一段时间后，溶液红色变浅，检验到溶液中含
。
①推测
与溶液中的某种+4 价含硫微粒形成了红色的配离子。设计如下实验进行验证(均在室温下进行)。
实
验
溶液1
溶液2
现象
i
溶液
的饱和溶液
溶液1 与溶液2 混合
后，三个实验所得溶液
红色依次加深；放置一
段时间后，溶液红色变
浅
ii
溶液
的饱和溶液，用
固
体调
(补充完整)
iii
溶液
的饱和溶液，用
固
体调
已知：溶液中+4 价含硫微粒物质的量分数随pH 变化的曲线如图所示。
由实验i、ii、iii 得出，形成红色配离子的配体为 (填化学式)。
②检验到溶液中含
的操作及现象是 。
③从电极反应的角度分析原理，实验中发生的氧化反应为 。
④某同学认为，虽检测到
，但不能证明是
氧化+4 价含硫微粒得到的，原因是 ；为证明
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氧化了+4 价含硫微粒，补充的方案可能是 (填操作、现象)。
3．（2025·全国·模拟预测）某实验小组探究
与
的反应，过程如下：
配制
溶液，将一定量
通入
溶液中进行实验。装置如图(加热、夹
持等装置略)。回答下列问题：
(1)配制
溶液时，溶解
固体的操作是 ；配制过程中用到的定量玻璃仪器有量筒、
。
(2)通入足量
后，
中溶液的颜色变红；放置一段时间后，溶液红色变浅，检验到溶液中含
。
①推测
与溶液中的某种＋4 价含硫微粒形成了红色的配离子。设计如下实验进行验证(均在室温下进行)。
实
验
溶液1
溶液2
现象
ⅰ
溶
液
的饱和溶液
溶液1 与溶
液2 混合
后，三个实
验所得溶液
红色依次加
深；放置一
段时间后，
溶液红色变
浅
ⅱ
溶
液
的饱和溶液，用
固体调
(补充完整)
ⅲ
溶
液
的饱和溶液，用
固体调
已知：溶液中＋4 价含硫微粒物质的量分数随pH 变化的曲线如图所示。
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由实验ⅰ、ⅱ、ⅲ得出，形成红色配离子的配体为 (填化学式)。
②检验到溶液中含
的操作及现象是 。
③某同学认为，虽检测到
，但不能证明是
氧化＋4 价含硫微粒得到的，原因是 ；为证明
氧化了＋4 价含硫微粒，补充的方案可能是 (填操作、现象)。
4．（2025·北京东城·三模）绿矾
是生血片的主要成分。某研究性学习小组拟对绿矾热分解
产物进行探究。
【实验猜想】猜想1：生成
；
猜想2：生成绿矾(FeSO4 xH2O)FeSO4 xH2O
⋅
⋅
是生血片的主要成分。某研究性学习小组拟对绿矾热分解产物
进行探究。；
猜想3：生成
；……
【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题：
(1)实验操作的先后顺序是 。
___________→___________→___________→___________(填字母)
a．熄灭酒精灯，冷却 b．先检查装置的气密性，后加入药品
c．点燃酒精灯，加热 d．在“气体入口”处通入干燥的
其中操作d 的作用是 。
(2)在实验过程中，观察到A 中固体变红色，B 中无水
，C 中试纸的颜色变化是
。
(3)反应结束后，取A 中固体进行实验，经验证其成分为
，请补全实验操作和现象实验操作及现象：
取少量红色固体A 于试管中 。
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(4)D 中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为 。有同学认为还应该增加一个实验，取D 中沉淀，
加入一定量的盐酸以确定其组成，从而确定
的分解产物，你认为是否需要？说明你的理由：
。
【实验结论】
(5)硫酸亚铁晶体加热分解的化学方程式为 。
【实验改进】
(6)有同学对上述实验装置进行了改进，设计出如图所示装置，认为该装置也可以验证硫酸亚铁晶体热分解
的产物。
①G 中的现象是 ，反应的离子方程式为 。
②装置H 的作用是 。
5．（24-25 高三上·重庆·阶段练习）高铁酸钾(
)是一种环境友好的综合型水处理剂，通常为紫黑色
固体，在pH 为10~11 时稳定存在。某学习小组在实验室中制备
并进行相关探究。
(1)制备pH 为10~11 的
和
的混合溶液，其中制备
所选试剂为
和浓盐酸。
选择上述装置，按气流方向从左到右合理的连接顺序为 (填仪器接口处小写字母，尾气吸收装置及部
分夹持装置已略去)；其中盛放
的仪器名称为 。
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(2)将制得的
和
的混合溶液与
溶液反应制备
，装置如图所示。
①仪器m 中适合盛放的试剂为 。
②该制备反应的离子方程式为 ；该反应需控制温度在10℃以下，控制反应温度适宜选用的方法为
。
(3)向制得的
溶液中加入
，析出
晶体。该实验条件下，
的溶解度
(填“大于”或“小于”)
的溶解度。
(4)该小组同学检测到碱性
放置一段时间会产生红褐色沉淀，溶液逐渐变为绿色(生成
)，同时
还可能观察到的现象为 。
(5)测定K2FeO4(M=198g/mol)的纯度。准确称取0.5280gK2FeO4样品置于锥形瓶中，用KOH 溶液溶解，加入过
量KCr(OH)4溶液，再加入硫酸酸化配成待测液，用0.3000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标
准液20.00mL，则样品中K2FeO4的纯度为 (保留四位有效数字)，测定过程中涉及的离子反应有(未配
平)：
6．（2025·广东肇庆·二模）氯化铁在电镀、染料、照相和医药等领域均有广泛应用。
Ⅰ．
溶液的配制
(1)配制
溶液，需要
g；
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(2)配制
溶液时，下列仪器中需用到的有 填字母。为抑制
水解，需向溶液中加入
一定量的 填化学名称。
Ⅱ．探究
溶液与Fe 的反应
小组同学进行如图所示实验，观察到试管c 充分静置后溶液红色褪去。
(3)为探究溶液红色褪去的原因，甲同学分别取少量试管d 中溶液于两试管中，向其中一支中滴加几滴
填化学式，后同溶液，无明显变化；向另一支中滴加几滴 溶液，出现红色。甲同学得出结
论：溶液红色褪去不是因为
被消耗，而是因为
被消耗。溶液红色褪去
发生反应的离子方程
式为 。
(4)乙同学认为试管c 中部分KSCN 也发生了反应。他取试管b 和d 中的溶液，设计以下实验，并比较两组实
验中溶液的颜色。
试管序号
待检验溶液体积
蒸馏水
溶液
现象
试管b
0
红色较深
试管d
红色较浅
上表中，
，
。
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乙同学根据实验现象验证了其猜想。
(5)小组同学进一步发现，其他条件不变，增大加入的KSCN 的浓度，试管c 中溶液红色褪去变快。
查阅资料：①在酸性的
溶液中，铁粉能与
反应生成
。
②
⇌
(浅黄色
；
⇌
。
根据以上信息分析，增大KSCN 的浓度，试管c 中溶液红色褪去变快可能的原因为 。
(6)利用KSCN 指示剂验证Fe 与
发生了反应时，更合理的实验操作为 。
7．（24-25 高三下·湖南·开学考试）草酸亚铁晶体(
)是一种黄色、难溶于水、可溶于稀硫酸的
固体，具有较强的还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组设计
了一系列实验制备草酸亚铁晶体并探究其性质。
Ⅰ．制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)
称取5.0g 硫酸亚铁铵晶体
，放入250mL 三颈烧瓶中，先加入10 滴左右
溶液和15mL 蒸馏水，加热溶解，固体溶解完全后，再加入25mL 饱和草酸溶液，加热搅拌
至沸腾，停止加热。静置，待析出大量黄色晶体后倾析，向三颈烧瓶中加入约20mL 蒸馏水，搅拌并温热
5min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。
回答下列问题：
(1)仪器C 的名称是 。
(2)仪器B 的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，选择下列仪器中的 (填标号)效果最佳。
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(3)硫酸亚铁铵晶体中可能混有一定量
，羟胺(
，酸性条件下以
形式存在)具有强还原
性。可用羟胺去除亚铁盐中的
，写出相关反应的离子方程式： 。
Ⅱ．草酸亚铁晶体热分解产物的探究，实验装置如图。
实验现象：装置B、F 中澄清石灰水变浑浊，装置E 中黑色氧化铜变为红色。
(4)无水硫酸铜的作用是 ；装置C 中足量NaOH 溶液的作用是 。
(5)从绿色化学角度考虑，该套装置存在的明显缺陷是 。
(6)实验结束后，装置A 中残留FeO，无水硫酸铜变为蓝色，则装置A 中发生反应的化学方程式为 。
(7)若称取mg 草酸亚铁晶体进行实验，加热一段时间后，残余固体的组成可表示为
，则残余固体的
质量为 (填含m 的式子)g。
8．（24-25 高三上·福建福州·阶段练习）实验小组制备高铁酸钾(
)并探究其性质。
资料：
为紫色固体，微溶于
溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生
，在
碱性溶液中较稳定。
(1)制备
(夹持装置略)
①A 为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为 。
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②C 中有多个反应发生，其中生成高铁酸钾的化学反应方程式为 。
(2)探究
的性质
①取C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有
。为证明是否
氧化了
而产生
，设计以下方案：
方案I
取少量a，滴加
溶液至过量，溶液呈红色。
方案
Ⅱ
用
溶液充分洗涤C 中所得固体，再用
溶液将
溶出，得到紫色
溶液b，取少量b，滴加盐酸，有
产生。
I．由方案I 中溶液变红可知a 中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定是
将
氧化，
该离子还可能由反应 产生(用离子方程式表示)。
Ⅱ．方案Ⅱ可证明
氧化
，用
溶液洗涤的目的是排除 的干扰。
②根据
的制备实验得出：氧化性
(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，
和
的氧化性强弱关系相反，原因是 。
(3)若在制备装置C 中加入
的质量为
，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得
固体
，
则
的产率为 。(保留3 位有效数字)
题组五 铁价类二维图
1．（2024·广东江门·三模）部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预
测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是
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A．若M 不溶于水，M 一定为FeO
B．若R 为单质，则常温下浓硫酸可使R 钝化
C．若Q 为金属阳离子，则可用
溶液检验
D．
与氧化剂在碱性条件下反应可生成
2．（23-24 高三上·陕西咸阳·期中）铁元素的价类二维图如图所示，下列说法错误的是
A．常温下可用铁制容器运输浓硫酸
B．b 和c 可分别与水发生反应生成e 和d
C．e 在潮湿的空气中容易转变为d
D．h 的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂
3．（2024·湖南）部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微
粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是
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A．常温下，可用R 材质容器储运浓硫酸
B．M 可用K3[Fe(CN)6]溶液检验
C．若Q 为金属阳离子，可通过Fe2O3与稀HI 溶液反应生成
D．Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO
4．（2024·河南·三模）部分含铁物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是
A．c 在潮湿空气中迅速转化成d
B．a 和e 溶液能发生化合反应
C．b 在空气加热迅速生成黑色固体
D．在稀硫酸中加入a、b、c 都生成e
5．（24-25 高三上·山东泰安·期末）下图为铁的价类二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法
正确的是
A．铁与氧气的燃烧反应可实现上述转化①
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B．加热
发生转化③，
与HI 反应发生④
C．可通过
与稀硝酸反应实现转化⑤，计量数之比为
D．
作为新型净水剂可实现转化⑥，既能杀菌消毒又能净水
题组六 铁及其化合物综合应用
1．（23-24 高三上·天津河西·期中）铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。按要求回答下列问题。
(1)基态Fe 原子的价层电子排布式为 ；铁元素在元素周期表中的位置是 ，属于
区。
(2)铁及其化合物A~E 的分类分布及其转化关系如下图所示：
①从图中(A~E)选择反应物，实现Ⅰ的转化，写出反应Ⅰ的离子方程式： 。
②预测物质E 中铁元素具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
③写出反应Ⅱ的化学方程式： 。
④实现反应Ⅲ的转化，可选择含N 元素的试剂为 。
(3)探究铁盐X 的组成与性质(忽略过程中氧气的参与)
①由步骤ⅰ及其现象可推知铁盐X 的物理性质： 。
②由步骤ⅱ、ⅲ及其现象可推知该铁盐X 中含有的阴离子为 。
③C 溶液呈黄色，不可能是因其体系中含有的 、 、 、 (填
离子符号)所致；
而可能是因其体系中含有的 、 (填粒子的化学式)等所致。
④由步骤iv、v 及其现象，体系中与
结合能力最强的离子是 。
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2．（2025 高三·全国·专题练习）下列有关判断错误的是 （填字母）。
A．铁与碘反应易生成碘化铁
B．
溶液中滴加
溶液，将观察到溶液变红色
C．已知金属性：
，可推理出氧化性：
D．
溶液中加入
产生沉淀：
E．探究
具有还原性：向盛有
溶液的试管中滴加几滴
溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，
观察溶液颜色变化
3．（23-24 北京）I．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
Fe2＋
Fe3＋
回答下列有关问题：
(1)Fe 与过量盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①④的转化，要求产物纯净，
可选用 (填字母)。
a．Cl2 b．Fe c．Cu d．KMnO4
Ⅱ．硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时可以用于制造补血药物，但具有毒性，故严禁在食品中滥用硫
酸亚铁。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点的情况，设计了如图所示实验方案：
该同学在实验中加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN-
有还原性)。
【提出假设】
(2)假设1：溶液中的＋3 价铁被氧化为更高的价态；
假设2： 。
【设计方案】
(3)为了对你所提出的假设2 进行验证，实验方案是 。
4．（23-24 安徽安庆·期末）铁元素是人体必需的微量元素之一。口服补铁剂可治疗缺铁性贫血。其中多
糖铁无论是吸收效果、口味还是副作用方面都比传统补铁剂更优秀。
某实验小组为研究多糖铁中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【实验一】检验该补铁剂中铁元素的价态
Ⅰ、猜想与假设
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同学甲：多糖铁中铁元素价态均为+2 价
同学乙：多糖铁中铁元素价态均为+3 价
(1)同学丙认为甲、乙猜测均不准确，他认为多糖铁中铁元素价态可能为
Ⅱ、查阅资料
①多糖铁的化学式为
，溶于盐酸时产生含铁元素的离子；
②人体内血红蛋白中铁元素化合价为-+2 价；
③
遇
会产生蓝色沉淀。
Ⅲ、实验方案设计
可选用试剂：盐酸、酸性
溶液、NaOH 溶液、KSCN 溶液、
溶液
(2)试剂A 为 ；试剂B 为 。
(3)现象1 为： ；
Ⅳ、结果与讨论：多糖铁中铁元素的价态为+3 价
(4)多糖铁与维生素C 同时服用效果更好，试分析维生素C 在这一过程中的作用是 。
(5)有同学表示多糖铁在生产的过程中不能使用铜制容器，请用离子反应方程式说明原因： 。
【实验二】测量该多糖铁补铁剂中铁元素的含量
(6)请写出沉淀2 转化成红棕色固体的化学方程式： 。
(7)多糖补铁剂中铁元素的质量分数为 （用a 和m 表示）
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