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第2 讲 铁及其重要化合物
考点一 铁的主要性质及应用
1．铁元素的存在、使用及物理性质
存在
铁在自然界中既可以以单质的形态(陨铁)存在，也可以以化合物的形态存在，其主要化
合价有＋2 价和＋3 价，地壳中铁元素的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位
使用历史
人类最早使用的铁是陨铁，我国在春秋初年掌握了冶铁技术，在战国中期铁制工具得
到了广泛使用
工业炼铁的原理
用还原剂把铁矿石中的铁提炼出来，如用CO 还原Fe2O3
原子结构
铁位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为
，在化学反应中易失去
2 个或3 个电子而表现为＋2 价或＋3 价。
物理性质
纯铁具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，其导电性比铜、铝
差，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力
2．铁的化学性质
铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3 两种价态的化合物，且Fe3+比Fe2+稳定。在一定条件
下，铁作为还原剂能与某些非金属单质、酸和盐溶液反应
①铁与氧化性较弱的氧化剂(如：盐酸、硫酸铜溶液等)反应，铁原子失去2 个电子生成＋2 价铁的化合物
②铁与氧化性较强的氧化剂(如：氯气、硝酸等)反应，铁原子则失去3 个电子生成＋3 价铁的化合物
(1)Fe 与非金属反应
1
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①Fe 与O2的反应：3Fe＋2O2=====Fe3O4 (火星四射、剧烈燃烧、放出大量的热、生成黑色的固体)
②Fe 在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 (产生棕黄色的烟)
③Fe 与硫的反应：Fe＋S
FeS
(2)Fe 与水蒸气的反应：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2
注意
(3)Fe 与酸的反应
①与非氧化性酸(如：稀盐酸、稀硫酸)的反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑
②与氧化性酸(如：硝酸、浓硫酸)的反应：常温下，铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，表面会生成一层致密
的氧化膜，阻止了内层铁的继续反应，化学上称之为钝化，属于化学变化；但在加热的条件下铁可
以和浓硫酸、浓硝酸反应，如：少量的铁与浓硝酸共热
Fe＋6HNO3(浓)
Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
a．少量的铁与稀硝酸反应：Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
生成的Fe(NO3)3可以和铁继续反应：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2
b．过量的铁与稀硝酸反应：3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(4)与盐溶液反应
①与硫酸铜溶液的反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu
②与FeCl3溶液的反应：Fe＋2FeCl3===3FeCl2 Fe＋2Fe3+===3Fe2+
注意
①铁与水蒸气反应，日常生活中能用铁壶烧水是因为铁只能在高温下与水蒸气反应，与冷水、热水
都不能反应
②常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里的O2等共同作用下，铁易被腐蚀
2
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3．铁的冶炼：工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来
设备
炼铁高炉
原料
铁矿石、焦炭、空气、石灰石等
主要反应
①还原剂的生成
a．生成CO2：C＋O2=====CO2
b．生成CO：CO2＋C=====2CO
②铁的生成：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
③炉渣的形成：CaCO3=====CaO＋CO2↑ CaO＋SiO2=====CaSiO3
【逐点训练1】
1．坦克、导弹的制造材料主要是金属合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中正确的
是( )
A．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26
B．单质铁与浓硫酸在常温下不反应
C．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性
D．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快
2．下列关于铁的说法正确的是( )
A．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3
B．纯铁的抗腐蚀能力较差，铁在干燥的空气里易被氧化
C．工业上用CO 在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
D．铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为＋3 价
3．向含a g HNO3的稀溶液中，加入b g 铁粉充分反应后全部溶解。已知有 g HNO3被还原，则a∶b 不
可能是( )
①铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe 与Cl2 反应无论用量多少都生成
FeCl3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl2
②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4
3
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A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1
D．9∶2
4．把22.4 g 铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，若反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确
的是( )
A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3
B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2
C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1 3∶
D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3 1∶
5．将1.12 g 铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )
A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变
B．往溶液中滴入无色KSCN 溶液，显红色
C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
6. 还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取
少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列说法正确的是
A．铁与水蒸气反应：
B．肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成
C．向溶液a 中滴加
溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应
D．向溶液b 中滴加
溶液，溶液变红，证实了固体中含有
4
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考点二 铁的氧化物和氢氧化物
1．铁的氧化物
(1)物理性质比较
名称
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名
铁红
磁性氧化铁
物质类别
碱性氧化物
碱性氧化物
复杂氧化物
颜色状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体(有磁性)
化合价
＋2
＋3
＋2、＋3
溶解性
都不溶于水，但都能溶于酸溶液
(2)化学性质
①稳定性
a．FeO 不稳定，在空气中受热易被氧化为Fe3O4：6FeO＋O2
2Fe3O4
b．Fe2O3和Fe3O4很稳定
②与非氧化性酸(如：稀盐酸、稀硫酸)的反应
氧化亚铁和氧化铁属于碱性氧化物，与非强氧化性酸反应生成Fe2＋和Fe3＋
a．FeO 与盐酸反应：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
b．Fe2O3与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
c．Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O
③与氧化性酸(如：硝酸、浓硫酸)的反应
a．FeO 与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O
b．Fe2O3与稀硝酸反应：Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O
c．Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O
④与还原性酸(如：HI)的反应
a．FeO 与HI 反应：FeO＋2HI===FeI2＋H2O
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b．Fe2O3与HI 反应：Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O
c．Fe3O4与HI 反应：Fe3O4＋8HI===3FeI2＋I2＋4H2O
2．铁的氢氧化物
(1)物理性质比较
氢氧化物
性质比较
Fe(OH)2
Fe(OH)3
物质类别
二元弱碱
三元弱碱
颜色状态
白色固体
红褐色固体
铁的价态
＋2
＋3
溶解性
难溶于水
(2)化学性质
①与非氧化性酸(如：稀盐酸、稀硫酸)的反应
a．Fe(OH)2与盐酸反应：Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋H2O Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋H2O
b．Fe(OH)3 与盐酸反应：Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋
3H2O
②与氧化性酸(如：硝酸、浓硫酸)的反应
a．Fe(OH)2与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O
3FeO＋10H＋＋NO3
－===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
b．Fe(OH)3与稀硝酸反应：Fe(OH)3＋3HNO3===Fe(NO3)3＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
③与还原性酸(如：HI)的反应
a．Fe(OH)2与HI 反应：Fe(OH)2＋2HI===FeI2＋H2O FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
b．Fe(OH)3与HI 反应：2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O
2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
④热稳定性：Fe(OH)2、Fe(OH)3受热均分解生成同价态的氧化物
a．Fe(OH)2：Fe(OH)2
FeO＋H2O (隔绝空气生成FeO，在空气中最终转化为Fe2O3)
b．Fe(OH)3：2Fe(OH)3
Fe2O3＋3H2O
⑤Fe(OH)2的还原性：Fe(OH)2具有强还原性，易被空气中的O2氧化生成Fe(OH)3
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a．转化过程中的特殊现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
b．转化的方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
c．反应类型：化合反应、氧化还原反应
注意
3．氢氧化铁和氢氧化亚铁制备
(1)氢氧化铁的制备
实验原理
可溶性铁盐[FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3]与碱(强碱或弱碱)反应
实验装置
实验操作
** 错误的表达式 **将NaOH 溶液滴入FeCl3 溶液中：Fe3＋＋3OH－
===Fe(OH)3↓
** 错误的表达式 ** 将氨水滴入Fe2(SO4)3 溶液中：Fe3+ ＋
3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4
+
实验现象
有红褐色沉淀生成
(2)氢氧化亚铁的制备
实验原理
可溶性铁盐[FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2]与碱(强碱或弱碱)反应
实验装置
①Fe(OH)2在空气中加热，在分解同时被O2氧化，化学方程式为：4Fe(OH)2＋O2
2Fe2O3＋4H2O，
所以在空气中加热Fe(OH)2得不到FeO
②FeO、Fe(OH)2 中的Fe 为+2 价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但以还原性为主，与
HNO3、浓硫酸等强氧化性酸发生的氧化还原反应而不是复分解反应，但与HI 反应时发生的是复分解
反应
③Fe2O3、Fe(OH)3中的铁为+3 价，处于最高价态，只有氧化性，与HNO3、浓硫酸等强氧化性酸时发
生的是复分解反应而不能发生氧化还原反应，但与HI 反应时则发生氧化还原反应
④Fe3O4既有+2 价又有+3 价，与HNO3、浓硫酸、HI 反应时发生的是氧化还原反应
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Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓ Fe2+＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH4
+
实验操作
将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入新制备的亚铁盐溶液的液面以下，
缓缓挤出NaOH 溶液(这是唯一一种把胶头滴管插入反应溶液的实验)
实验现象
白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
化学方程式
Fe
①
2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)； ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
注意
(3)制备Fe(OH)2时防氧化措施常用的三种方法
为了防止Fe(OH)2被O2氧化，在制备Fe(OH)2时，一般从两个角度考虑，一是反应试剂，二是反应环
境。取用最新配制的FeSO4溶液；NaOH 溶液加热煮沸并冷却后使用，以驱除溶液中溶解的O2
实验操作
实验装置图
方法1：
有机覆盖
层法
在试管中加入适量的5% FeSO4溶液，并覆盖一层苯或煤油(不能用
CCl4)，再用长滴管注入不含O2的1 mol·L－1NaOH 溶液。由于苯或
煤油的液封作用，防止了生成的Fe(OH)2被氧化，因而可较长时间
观察到白色的Fe(OH)2沉淀
方法2：
还原性气
体保护法
实验时，先打开弹簧夹a，试管** 错误的表达式 **中稀硫酸与铁
粉反应产生H2，一段时间后在试管** 错误的表达式 **的出口B
处检验H2的纯度，当H2纯净后，说明H2将装置内的空气已排尽；
然后关闭a，使生成的H2将试管** 错误的表达式 **中的FeSO4溶
①成功关键：溶液中不含O2等氧化性物质；制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的、隔绝空气的
体系中
②Fe2＋极易被氧化，所以FeSO4溶液要现用现配，并放入少量的铁粉以防止Fe2+被氧化成Fe3+
③为了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH 溶液要煮沸，尽可能除去O2
④为了防止滴加NaOH 溶液时带入空气，可将吸有NaOH 溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再
挤出NaOH 溶液，这样做的目的是防止生成的Fe(OH)2与空气中的氧气接触而被氧化
⑤为防止Fe2＋被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油、苯或其他密度小于水而不
溶于水的有机物，以隔绝空气
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液压入NaOH 溶液中，这样可长时间观察到白色沉淀
实验时，先打开弹簧夹K，再将分液漏斗的旋塞打开，使稀硫酸与
铁粉作用，用产生的H2排出装置中的空气；然后关闭K，使生成
的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH 溶液中，则可较长时间观
察到生成的白色Fe(OH)2沉淀。若拔去广口瓶上的橡皮塞，则白色
沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
方法3：
电解法
用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤
油)。
阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋，阴极反应为2H＋＋2e－===H2↑，生成
的氢气可以赶走溶液中的氧气，溶液中c(OH－)增大，与Fe2＋结合
生成Fe(OH)2沉淀，苯(或煤油)起液封作用
【逐点训练2】
1．铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是
可以相互转化的，例如：在1 400 ℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4。下
列有关说法正确的是( )
A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体
B．Fe3O4常写成FeO·Fe2O3，其中既有＋2 价的Fe，又有＋3 价的Fe，所以Fe3O4是一种混合物
C．热稳定性：Fe2O3>Fe3O4
D．FeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应，且反应类型均为复分解反应
2.（23-24 高三下·江苏·阶段考试）铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A．铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂
B．
具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质
C．
能与盐酸反应，可用于制作红色涂料
D．
难溶于水，可用于除去废水中
、
3.（2024·江西·二模）下列关于Fe 及其化合物反应的离子方程式书写正确的是( )
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A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：
B．
固体溶于HI 溶液：
C．用FeCl3饱和溶液制备
胶体：
D．过量铁粉与稀硝酸反应：
4.（2024·广东佛山·一模）一种制备
的改进装置如图所示，下列说法错误的是( )
A．配制
溶液时需加入硫酸
B．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH 溶液和
溶液
C．装置N 的作用是液封，并判断装置M 中的空气是否排尽
D．用铁粉代替
粉末，也能排尽空气
5.（23-24 高三上·湖南邵阳·阶段考试）某化学兴趣小组利用药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液，用下
图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。下列有关说法不正确的是( )
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A．仪器1 中应该盛放稀硫酸
B．本实验通过控制A、B、C 三个开关，将仪器中的空气排尽后，先关闭开关B，再打开开关A 就可
观察到氢氧化亚铁的颜色
C．反应一段时间后，可在仪器2 中观察到白色沉淀
D．本实验制备的氢氧化亚铁可以相对较长时间的保持白色状态
6.（23-24 高三上·甘肃·阶段考试）关于氢氧化亚铁的制备下列说法不正确的是( )
A．装置①先加入稀硫酸，后加入氢氧化钠溶液
B．装置②先打开止水夹a，待氢气充满试管B 后再关闭止水夹
C．装置③中的阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑
D．装置④中的苯是为了隔绝氧气
7．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025
mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为( )
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
8．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放
出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。若用足量的CO 在加热下还原
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相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )
A．0.24 mol B．0.21 mol C．0.16 mol D．0.14 mol
9.（23-24 高三下·辽宁·月考）铁与不同浓度硝酸反应时各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系
如图所示(反应后铁在化合物中的化合价为+3)，下列说法错误的是( )
A．硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多
B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物
C．
硝酸溶液与一定量的铁粉完全反应，得到标况下的体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的
量为
D．硝酸浓度为
时，氧化剂与还原剂的物质的量之比可为
10. 向铁铜合金中加入硝酸溶液恰好完全反应，得到NO2、N2O4、NO 混合气体，向反应后溶液中加入
2mol/LNaOH 溶液，至沉淀恰好完全。若将得到的NO2、N2O4、NO 混合气体，与2.24L(标准状况下)O2混
合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸。则反应中消耗的NaOH 溶液的体积是( )
A．150mL B．180mL C．200mL D．250mL
11. 在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸
10 mL 时，剩余金属1.8 g，生成气体0.224 L；再增加硝酸10 mL 时，剩余金属0.96 g，又有0.224 L 气体
生成；继续增加硝酸10 mL 时，金属全部溶解，又有0.224 L 气体生成(以上体积均折算为标准状况下)。
下列说法不正确的是( )
A．所加入硝酸的浓度是4 mol/L
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B．加入硝酸10 mL 时，剩余金属为铁和铜
C．共加入硝酸20 mL 时，剩余金属只有铜
D．如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL 时，生成的NO 仍是0.672 L(标准状况下)
12．某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验装置如图所示(夹持装置略，气密性已检
验)，下列推断不合理的是( )
A．B 中收集到的气体是氢气
B．烧杯中双氧水的作用是将Fe2＋还原为Fe3＋
C．A 中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁
D．烧杯中的溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体
13．Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验
证此结论，他做了如下实验。
实验步骤
实验操作
Ⅰ
取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再变化，冷却至室温
Ⅱ
取少量实验步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ
向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变红
由此甲同学得出结论：4FeCO3＋O2=====2Fe2O3＋4CO2。
(1)
写
出
实
验
步
骤
Ⅲ
中
发
生
反
应
的
离
子
方
程
式
：
____________________________________________________
(2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有
Fe3＋。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2
＋。他需要选择的试剂是______________
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a．NaOH 溶液 b．新制氯水和KSCN 溶液 c．K3[Fe(CN)6]溶液
(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分，你认为丙同学持此看法
的
理
由
是
__________________________________________________________________________________
(4)丙同学进一步查阅资料得知煅烧FeCO3的产物中的确含有＋2 价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3
制取Fe2O3 的方法：先向FeCO3 中依次加入试剂稀硫酸、____________(填试剂名称)和氨水，再
__________(填操作名称)、洗涤、灼烧，即可得到Fe2O3
考点三 亚铁盐(Fe2＋)和铁盐(Fe3＋)的性质及检验
1．Fe2＋的氧化性和还原性：含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原
性，但以还原性为主，如遇Br2、Cl2、H2O2、NO(H＋)等均表现为还原性
(1)氧化性
Fe
①
2＋与Zn 反应的离子方程式：Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋
②Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(2)还原性：Fe2＋遇Br2、Cl2、H2O2、NO(H＋)等均表现还原性
Fe
①
2＋与Cl2反应的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
②FeCl2溶液与HNO3溶液反应的离子方程式：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(3)Fe2＋可发生水解反应
Fe(OH)2是弱碱，含Fe2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe2＋的
水解，加少量铁屑防止Fe2＋被氧化
2．铁盐
(1)氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S 等均表现为氧化性。
①Fe3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
②FeCl3溶液滴入淀粉－KI 溶液，溶液变蓝，离子方程式：2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2
(2)特性——检验Fe3＋：含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN 溶液时变成红色，Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 (血红
色溶液)
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(3)易水解：Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3＋极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。
①利用Fe3＋易水解的性质，实验室可将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的化学方程
式为
FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
②利用Fe3＋易水解的性质，工业上常用调节pH 的方法除去溶液中的铁离子
③利用Fe3＋易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再
稀释至所需浓度
④Fe3＋与HCO、AlO、CO 等水解呈碱性的离子不能大量共存
3．其他重要的铁盐及应用
绿矾(FeSO4·7H2O)
用作补血剂及植物补铁剂
高铁酸钾(K2FeO4)
用作水处理剂或制作高能电池
莫尔盐(或摩尔盐)[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]
用于冶金、电镀及织物媒染剂
赤血盐K3[Fe(CN)6]
用于检验Fe2＋
4．检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法
(1)Fe2＋、Fe3＋的检验
Fe3＋
观察法
溶液呈棕黄色，证明含有Fe3＋
KSCN 法
加入KSCN 或其它可溶性硫氰化物溶液，溶液呈血红色，证明含有Fe3＋
离子方程式：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3
碱液法
加入氨水或NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，证明含有Fe3＋
离子方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)
淀粉KI 试纸法
能使淀粉KI 试纸变蓝，证明含有Fe3＋
离子方程式：2Fe3+＋2I－
2Fe2+＋I2
铜片法
加入铜片，铜片溶解且溶液变为蓝色，证明含有Fe3＋
离子方程式：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+
苯酚法
加入苯酚溶液，溶液呈紫色，证明含有Fe3＋
离子方程式：Fe3+＋6C6H5OH
[Fe(C6H5O)6]3－(紫色溶液)＋6H+
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H2S 法
通入H2S 气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析生成，证明含有Fe3＋
离子方程式：2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋2H+＋S↓
Fe2+
观察法：
溶液呈浅绿色，证明含有Fe2＋
铁氰化钾
[K3Fe(CN)6]法
加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，证明含有Fe2＋
离子方程式：3Fe2+＋2FeCN)6
3—===Fe3[FeCN)6]2↓(蓝色沉淀)
碱液法
加入氨水或NaOH 溶液，产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐
色，证明有Fe2＋
离子方程式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋
2H2O===4Fe(OH)3(红褐色沉淀)
KMnO4法
加入少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液的紫红色变浅，证明有Fe2＋
离子方程式：5Fe2+＋MnO4
－＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
KSCN 法
先加入KSCN，溶液不变红，再加新制氯水溶液变红色的为Fe2＋
离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3
(2)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验：检验Fe2＋和Fe3＋混合溶液时，要分两次分别检验Fe2＋
和Fe3＋，检验Fe2＋时可选择铁氰化钾溶液或酸性高锰酸钾溶液，检验Fe3＋时最好选择KSCN 溶液
答题模板：将混合溶液分成两份分别于两支试管中，向其中一支试管中加入酸性高锰酸钾溶液，若酸
性高锰酸钾紫红色褪去，则说明含有Fe2＋；向另一支试管中加入KSCN 溶液，若溶液变红，则说明含
有Fe3＋
注意
【逐点训练3】
1.（2024·浙江·二模）绿矾具有广泛的用途，下列说法正确的是( )
A．医疗上常用于治疗缺铁性贫血
B．工业常用作污水的处理剂，只是利用其还原性
C．高温分解只产生
和
D．可用
溶液检验其是否变质
①检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN 溶液，也不能将加KSCN 后的混合溶液加入到足量的新制氯
水中(新制氯水可能氧化SCN－)
②当溶液浓度较稀时，用观察法或加NaOH 溶液的方法都不宜检验Fe2＋和Fe3＋的存在
Fe
③
3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋ (Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)
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2．下列事实不能证明Fe3＋有氧化性的是( )
A．电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜
B．FeCl3溶液滴在淀粉－KI 试纸上，试纸变为蓝色
C．将KSCN 溶液加入FeCl3溶液中，溶液变为血红色
D．将H2S 气体通入FeCl3溶液中，产生淡黄色沉淀
3．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是(
)
A．④ B．③ C．③④ D．①②③④⑤
4．下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是( )
A．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀
B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化
5．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为( )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4(H＋)溶液 ③加入少量KSCN 溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
6.（2024·浙江温州·一模）
(赤血盐)、
(黄血盐)是常用于Fe2＋、Fe3的实验室检验试
剂。一定条件下，可发生如下两个反应：
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①
，固态混合，释放I2；②
，溶液
混合，消耗I2。
下列有关说法不正确的是( )
A．Fe2＋检验：
(蓝色)
B．
含有离子键、极性键、配位键
C．
氧化性强于I2
D．两个反应方向不一致，原因可能是溶液中CN-与Fe3的配位能力强于Fe2＋
7.（2024·辽宁沈阳·三模）
和
在工业生产中有广泛应用。下列离子方程式正确且符合题
意的是( )
A．硫酸铁溶液用于腐蚀铜质电路板；
B．将
溶液与氨水
混合溶液反应，生成
沉淀：
C．在硫酸铁溶液中滴加
溶液，产生红褐色沉淀：
D．在NaClO 溶液中滴加少量
溶液：
考点四 铁的转化及应用
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1．“铁三角”——Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化：“铁三角”是指Fe、Fe2+(Fe
+2
)、Fe3+(Fe
+3
)之间的转化关
系
(1)Fe 只有还原性，可以被氧化成＋2 价或＋3 价的铁
①Fe 能被Fe3+、Cu2+、S、I2、H+等较弱氧化剂氧化为Fe2+
如：Fe＋2Fe3+===3Fe2+ Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu Fe＋S
FeS
Fe＋I2===FeI2 (碘水生烟) Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑
②Fe 能被Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等强氧化剂氧化为Fe3+
如：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 2Fe＋3Br2=====2FeBr3
Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
(2)Fe2+(Fe
+2
)既有氧化性又有还原性，主要表现还原性
①Fe(Ⅱ)→Fe(Ⅲ)需加入氧化剂，如：Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、O2、H2O2、KMnO4/H+等
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色)
4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O (亚铁盐溶液在空气中容易变质)
3Fe2+＋NO3
－＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O
5Fe2+＋MnO4
－＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O
②Fe(Ⅱ)→Fe 需加入还原剂(如：C、CO、H2、Zn 等)：Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋
(3)Fe3+(Fe
+3
)具有较强的氧化性
①Fe(Ⅲ)→Fe(Ⅱ)需加入还原剂，如：I－(HI)、S2－(H2S)、SO2、Fe、Cu 等
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2Fe3+＋2I－
2Fe2+＋I2
2Fe3+＋S2－===2Fe2+＋S↓ 2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋2H+＋S↓
2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO4
2－＋4H+ 2Fe3+＋SO3
2－＋H2O===2Fe2+＋SO4
2－＋2H+
2Fe3+＋Fe===3Fe2+，在FeSO4溶液中往往要加铁的原因是可以防止Fe2+被氧化为Fe3+
2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，电路板的制作是利用FeCl3溶液与裸露的铜反应
②Fe(Ⅲ)→Fe 需加入还原剂(如：C、CO、H2、Zn 等)：2Fe3＋＋3Zn===2Fe＋3Zn2＋
2．基于价类二维图理解铁及其化合物的转化关系
(1)横向变化体现了同价态不同类别(氧化物、碱、盐)之
间的转化；①碱性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H
＋)转化为盐；②Fe2＋、Fe3＋与碱(OH－)反应生成对应
的碱；③难溶性的碱易分解生成对应的氧化物，但
难溶性的 碱性氧化物一般不与水反应生成对应的碱
(2)纵向变化体现不同价态同类别物质之间的转化，主
要体现物质的氧化性或还原性。
(3)斜向变化体现不同价态、不同类别之间物质的转
化，主要体现物质的氧化物和还原性
3．应用
(1)含Fe2＋、Fe3＋的除杂问题
溶液
杂质
除杂方法
FeCl2
FeCl3
加过量铁粉后过滤
FeCl3
FeCl2
加氯水或H2O2
FeCl2
CuCl2
加过量铁粉后过滤
Fe
Al
加过量强碱溶液，过滤
Fe2O3
Al2O3、SiO2
加过量强碱溶液，过滤
CuCl2
FeCl3
加过量CuO 或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3后过滤
CaCl2
FeCl3
加过量CaCO3后过滤
MgCl2
FeCl3
加过量MgO 或Mg(OH)2或MgCO3后过滤
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(2)工业生产中溶液中Fe3＋、Fe2＋除去方法
①原理：Fe3＋、Fe2＋完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH 分别为pH≥3.7、pH≥9.6
②步骤：
a．除去溶液中的Fe3＋时，一般是加入能与酸反应的物质(但不能引入新的杂质)，使溶液的pH 至3～
4，使Fe3＋水解生成Fe(OH)3而除去
b．除去溶液中的Fe2＋时，先加入H2O2(或其他氧化剂，但不引入新杂质)，然后调节溶液的pH 至3～
4，使Fe2＋转化为Fe3＋水解生成Fe(OH)3而除去
③示例：
a．除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下，加入足量MgO 或MgCO3或Mg(OH)2，搅拌充分
反应后过滤除去
b．除去CuCl2溶液中的Fe2＋，先加入H2O2(或Cl2)，然后在加热搅拌条件下，加入足量CuO 或CuCO3
或Cu(OH)2，搅拌充分反应后过滤除去
(3)判断离子能否共存
Fe
①
2＋与NO(H＋)、ClO－、MnO、H2O2、Cl2、Br2、Cr2O 在溶液中均因发生氧化还原反应不能大量共存
Fe
②
3＋与S2－、I－、HS－、SO、HSO、H2SO3、H2S 在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存
Fe
③
3＋与SCN－发生络合反应不能大量共存
Fe
④
2＋、Fe3＋均易水解，与HCO、AlO、CO 等因双水解相互促进，在溶液中均不能大量共存
(4)盐溶液的配制与保存
①亚铁盐溶液：加入少量铁屑以防止Fe2+被氧化，滴入少量相应的酸溶液，以防止Fe2+水解
②铁盐溶液：加入少量相应的酸溶液，以防止Fe3+水解
(5)物质制备
①制备无水FeCl3：在HCl 气氛中加热蒸干FeCl3溶液
②制备Fe(OH)3胶体：向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液并煮沸至溶液呈红褐色
【逐点训练4】
1．下列除杂的操作不正确的是( )
A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤
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B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH 溶液充分反应后过滤
D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO 充分反应后过滤
2．Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋较完全地形成氢氧化物沉淀的pH 分别为6.7、3.7、4.6。某硫酸锌酸性溶液中含少量
Fe2＋、Fe3＋杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是( )
A．NaOH 溶液 B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．H2O2、ZnO
3．下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正
确的一组是( )
选项
A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
FeSO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Fe2(SO4)3
Z
Cl2
Fe
NaOH 溶液
Cu
4．如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是( )
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B．FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
D．由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于消毒，FeO 与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，
从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可作净水剂
5.（2024·辽宁·三模）黄铁矿(主要成分
)在空气中会被缓慢氧化，过程如图所示。下列说法正确的是(
)
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A．发生反应a 时，每
被还原，转移
B．25℃时
，则该温度下d 的逆反应平衡常数
C．c 发生反应的离子方程式为：
D．黄铁矿是工业制备硫酸的必选原料
6.（2024·海南·三模）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列描述合理的是( )
A．c 可由a 在空气中燃烧得到
B．b 溶于水可以得到e
C．d 粒子在纳米级别时可以产生丁达尔效应
D．f 与g 的相互转化均可通过化合反应来实现
7．某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是( )
A．将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性
B．将热的NaOH 溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体
C．在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·6H2O 晶体
D．将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3＋的氧化性强于Cu2＋
8．下列离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
B．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO、Na＋、K＋、ClO－
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C．使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
D．酸性溶液中：NO、SO、Fe3＋、Mg2＋
9.（2024·江苏·一模）铁及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．工业制硫酸涉及的物质转化：
B．实验室制溴苯涉及的物质转化：
，
C．利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式：
D．利用铁粉从AgCl 中获取Ag 的离子方程式：
10. （23-24 高三上·青海海南·期末）已知：
；
熔点为16.8℃、沸点为
44.8℃。用如图所示装置设计实验检验
分解产物，下列说法正确的是( )
A．实验前应先检查装置的气密性
B．装置连接顺序是甲→丁→丙→乙
C．分解所得红棕色固体溶于KSCN 溶液
D．丁中溴水褪色表明
有漂白性
11.（2024·江西鹰潭·二模）某学习小组探究FeCl3与Na2SO3之间的反应，设计了以下实验。下列说法错误
的是( )
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A．Ⅱ中溶液颜色比Ⅰ中更深，是由于Fe3+水解程度增大
B．Ⅲ中有深蓝色沉淀生成，无法证明FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应
C．从Ⅱ到Ⅳ滴加的溶液可改为0.05mol/L 稀硫酸
D．Ⅴ中有大量白色沉淀生成，证明FeCl3能氧化Na2SO3
12.（2024·湖南·模拟预测）现有下列实验探究摩尔盐
的化学性质。
装置
实验
试剂a
现象
①
紫色石蕊溶液
溶液变红色
②
过量NaOH 溶液
产生白色沉淀
③
酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
④
溶液
产生蓝色沉淀
下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是( )
A．①中溶液变红：
；
B．②中产生白色沉淀：
C．③中溶液褪色：
D．④中产生蓝色沉淀：
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1．（2024·安徽卷）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是(
)
选项
甲
乙
丙
A
B
C
D
2．（2024·全国新课标卷）实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是( )
A．反应为
B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
C．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
3．（2023·江苏卷）室温下，探究
溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(
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)
选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有
向
溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察
溶液颜色变化
B
是否有还原性
向
溶液中滴加几滴酸性
溶液，观察溶液颜色变化
C
是否水解
向
溶液中滴加2~3 滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D
能否催化
分解
向
溶液中滴加几滴
溶液，观察气泡产生情况
4．（2023·辽宁卷）某工厂采用如下工艺制备
，已知焙烧后
元素以
价形式存在，下列说法
错误的是( )
A．“焙烧”中产生
B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中
元素的主要存在形式为
D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
5．（2023·全国卷）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是(
)
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
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C
溴水颜色逐渐褪去
D
胆矾表面出现白色粉末
6．（2023·浙江卷）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A．
能使某些色素褪色，可用作漂白剂
B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C．
溶液呈碱性，可用作消毒剂
D．
呈红色，可用作颜料
7．（2023·全国卷）化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是( )
A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2
D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3
8．（2023·浙江卷）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
实验方案
现象
结论
A
往
溶液中加入
片
短时间内无明显现象
的氧化能力
比
弱
B
往
溶液中滴加
溶液，
再加入少量
固体
溶液先变成血红色后无明
显变化
与
的反
应不可逆
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于
盐酸，滴加
溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品
中没有
价铁
D
向沸水中逐滴加5~6 滴饱和
溶
液，持续煮沸
溶液先变成红褐色再析出
沉淀
先水解得
再聚集成
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沉淀
9．（2023·广东卷）劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
选项
劳动项目
化学知识
A
帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐
加热使蛋白质变性
B
环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料
聚乳酸在自然界可生物降解
C
家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈
铁丝在
中燃烧生成
D
学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气
沼气中含有的
可作燃料
10．（2022·重庆卷）下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO 等离子大量共存的是
( )
A．加入ZnSO4
B．加入Fe 粉
C．通入NH3
D．通入CO2
11．（2022·浙江卷）下列说法正确的是( )
A．铁与碘反应易生成碘化铁
B．电解ZnSO4溶液可以得到Zn
C．用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁
D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀
12．（2022·广东卷）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸
化的
溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是( )
A．加入
溶液产生沉淀
B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入
溶液无红色出现
D．加入
溶液无蓝色沉淀生成
13．（2022·海南卷）依据下列实验，预测的实验现象正确的是( )
选项
实验内容
预测的实验现象
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A
溶液中滴加NaOH 溶液至过量
产生白色沉淀后沉淀消失
B
溶液中滴加KSCN 溶液
溶液变血红色
C
AgI 悬浊液中滴加NaCl 溶液至过量
黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D
酸性
溶液中滴加乙醇至过量
溶液紫红色褪去
14．（2022·浙江卷）关于化合物
的性质，下列推测不合理的是( )
A．与稀盐酸反应生成
、
、
B．隔绝空气加热分解生成FeO、
、
C．溶于氢碘酸(HI)，再加
萃取，有机层呈紫红色
D．在空气中，与
高温反应能生成
15．（2021·江苏卷）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是( )
A．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂
B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料
C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
16．（2021·河北卷）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经
集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加
热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是( )
A．钢是以铁为主的含碳合金
B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
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D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
17．（2021·广东卷）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A．
可与反应生成
B．既可被氧化，也可被还原
C．可将加入浓碱液中制得
的胶体
D．可存在
的循环转化关系
18．（2020·浙江卷）黄色固体X，可能含有漂白粉、
、
、
、
之中的几种或全
部。将X 与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y 和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是( )
A．X 中含
，可能含有
B．X 中含有漂白粉和
C．X 中含有
，Y 中含有
D．用
酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X 中含有
答案及解析
【逐点训练1】
1．A。解析：铁是26 号元素，属于第Ⅷ族元素，为过渡元素，故A 正确；常温下，铁和浓硫酸反应生成
一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，但并不是铁和浓硫酸不反应，故B 错误；亚铁离子既有还原
性，又有氧化性，故C 错误；纯铁和稀盐酸不能构成原电池，生铁中铁、碳、盐酸构成原电池，能加快
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反应速率，所以生铁反应速率比纯铁快，故D 错误。
2．C。解析：Fe 与S 反应生成FeS，A 项错误；纯铁不易发生电化学腐蚀，抗腐蚀能力较强，铁在干燥
的空气里不易被氧化，B 项错误；铁在纯氧中燃烧产物是Fe3O4，其中铁的化合价有＋2 价和＋3 价两种价
态，D 项错误。
3．A。解析：满足条件的反应为
Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O①
3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②
满足方程①的a∶b＝(4×63) 56
∶
＝9 2∶，
满足方程②的a∶b＝(8×63) (3×56)
∶
＝3 1∶。
介于方程①②之间即3≤≤4.5 的都行。只有A 不符合。
4．C。解析：由于铁的物质的量为＝0.4 mol，所以在反应的过程中它失去的电子数应介于0.8 mol(此时只
产生Fe2＋)和1.2 mol(此时只产生Fe3＋)之间，又产生0.3 mol NO2和0.2 mol NO，即反应过程中硝酸得到的
电子物质的量为0.3 mol×(5－4)＋0.2 mol×(5－2)＝0.9 mol，所以对应的产物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2，
设前者的物质的量为x，后者的物质的量为y，则由铁原子守恒可得x＋y＝0.4 mol，由得失电子守恒得3x
＋2y＝0.9 mol，解得x＝0.1 mol，y＝0.3 mol。
5．B。解析：1.12 g 铁物质的量为＝0.02 mol，25 mL 2 mol·L－1 氯化铁溶液中Fe3＋的物质的量为0.025
L×2 mol·L－1＝0.05 mol，发生的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，根据比例关系可得，0.02 mol 铁完全反应，
消耗0.04 mol Fe3＋，生成0.06 mol Fe2＋，所以Fe3＋剩余0.01 mol，溶液中含有Fe3＋的物质的量为0.01
mol，Fe2＋的物质的量为0.06 mol，没有金属铁剩余。铁没有剩余，溶液呈黄绿色，Cl－基本保持不变，故
A 错误；溶液中有剩余的Fe3＋，往溶液中滴入无色KSCN 溶液，显红色，故B 正确；Fe2＋和Fe3＋的物质
的量之比为0.06 mol 0.01 mol
∶
＝6 1∶，故C 错误；由反应离子方程式可得，氧化产物和还原产物的物质的量
之比为1 2∶，故D 错误。
6.【答案】B
【解析】A．Fe 与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：
，
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故A 错误；B．肥皂液中产生气泡，只能说明有气体，还不能说明是氢气，故B 正确；C．若滴加铁氰化
钾溶液后出现蓝色沉淀，说明含有二价铁离子，不能确定二价铁离子来自铁粉还是Fe3O4，故C 错误；
D．若滴加KSCN 溶液后变红色，说明含三价铁离子，黑色固体有Fe3O4也能产生三价铁离子，故D 错
误。
答案选B。
【逐点训练2】
1．D。解析：FeO 和Fe3O4均为黑色固体，Fe2O3为红棕色固体，故A 错误；Fe3O4是一种纯净物，化合价
是一种复合化合价，故B 错误；在1 400 ℃以上的温度下加热Fe2O3 时，Fe2O3 会部分失去氧，生成
Fe3O4，说明Fe3O4比Fe2O3稳定，故C 错误；FeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应生成盐和水，反应过程
中无元素化合价变化，反应类型均为复分解反应，故D 正确。
2.【答案】A
【解析】A．铁粉具有还原性，能与空气中的氧气反应，可用于食品袋中的抗氧化剂，延长食品的保质
期，故A 正确；B．氯化铁具有水解性，在溶液中水解生成的氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮杂质聚沉而达
到净水的目的，则氯化铁用于除去水中悬浮杂质与氧化性无关，故B 错误；C．氧化铁是红棕色粉末，常
用于制作红色涂料，则氧化铁用于制作红色涂料与氧化铁能与盐酸反应无关，故C 错误；D．硫化亚铁的
溶解度大于硫化铜、硫化汞，常用于除去废水中的铜离子和汞离子，则硫化亚铁用于除去废水中的铜离
子和汞离子与硫化亚铁难溶于水无关，故D 错误；故选A。
3.【答案】C
【解析】A．
与OH-不能大量共存，A 项错误；B．
与HI 发生氧化还原反应，离子方程式为
，B 项错误；C．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐
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色即制得
胶体，反应的离子方程式为
，C 项正确；
D．过量的铁粉与稀硝酸反应生成的是
，离子方程式为
，D
项错误；故选C。
【归纳总结】基于物质类别和元素化合价,认识铁及其化合物的性质
（1）从物质类别看,铁是活泼金属单质,FeO 和Fe2O3是碱性氧化物,Fe(OH)2和Fe(OH)3都是碱,都能与酸发
生反应。
（2）从Fe 元素化合价看,Fe 具有还原性,Fe2O3和Fe(OH)3中Fe 元素显+3 价,处于最高价态,具有氧化性;FeO
和Fe(OH)2中Fe 元素显+2 价,处于中间价态,具有氧化性和还原性。
（3）基于物质类别和元素价态,设计铁及其化合物间转化的途径。
4.【答案】D
【分析】实验时先注入稀硫酸，碳酸钠和硫酸反应放出二氧化碳，等烧杯内紫色石蕊试液变红，再注入
NaOH 溶液和
溶液生成氢氧化亚铁。
【解析】A．
易水解，为防止
水解，配制
溶液时需加入硫酸，故A 正确；B．实验时
先注入稀硫酸，等二氧化碳排出锥形瓶内的空气后再注入NaOH 溶液和
溶液生成氢氧化亚铁，故B
正确；C．烧杯内紫色石蕊试液变红，说明锥形瓶内空气完全排出，同时装置N 可以防止空气进入锥形
瓶，故C 正确；D．氢气的密度比空气小，用铁粉代替
粉末，不能排尽空气，故D 错误；选D。
【思维建模】Fe(OH)2制备的三种思维方法
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（1）有机层覆盖法
将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与
Fe(OH)2接触发生反应，如图1 所示。
图1 图2 图3
（2）还原性气体保护法
用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH 溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2 所
示。
（3）电解法
用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖一层苯(或煤油)，如图3 所示。
5.【答案】C
【分析】用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液，结
合装置分析可知：开启B、C，关闭A，需要在三颈瓶2 中加入铁单质，分液漏斗中是稀硫酸，利用反应
生成氢气排净装置中的空气，可以收集C 处的气体检验是否是纯净的氢气，将仪器中的空气排尽后，然
后关闭B，开启A、C；利用生成的氢气在装置2 中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入装置3 的氢氧化钠溶
液中，反应生成白色氢氧化亚铁白色沉淀，可观察到氢氧化亚铁的颜色为白色沉淀，以此分析解答。
【解析】A．此实验目的是制备氢氧化亚铁，先用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁，此反应在装置2 中进
行，稀硫酸是溶液，应盛放在分液漏斗中，即应盛放在1 中，A 正确；B．打开B、C，关闭A，利用装
置2 中产生的氢气，把装置3 中的空气排尽，使装置处于还原氛围，然后关闭B，打开开关A，产生气体
压强增大，把装置2 产生的FeSO4压入到装置3 中，产生Fe(OH)2，B 正确；C．反应一段时间后，可在仪
器3 中FeSO4与NaOH 溶液反应产生Fe(OH)2，故在装置3 中观察到白色沉淀，C 错误；D．本实验利用反
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应生成氢气排净装置中的空气，使装置处于还原氛围，故制备的氢氧化亚铁可以相对较长时间的保持白
色状态，D 正确；故合理选项是C。
6.【答案】C
【解析】A、装置①先加入稀硫酸，发生Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，后加入氢氧化钠溶液，FeSO4＋
2NaOH=Fe(OH)2 ↓＋Na2SO4,故A 正确；B、装置②先打开止水夹a，产生的H2将空气排出，待氢气充满
试管B 后再关闭止水夹，产生的H2将反应混合液压入NaOH 溶液中，FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2 ↓＋
Na2SO4,故B 正确；C、装置③中的阳极反应为：Fe-2e-=Fe2＋ ，故C 错误；D、苯的密度小，浮在水溶液
之上，装置④中的苯能将溶液与氧气隔绝，故D 正确；故选C。
7．D。解析：根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2
＋)＝0.025 mol×2＝0.05 mol，根据电荷守恒得2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝n(Cl－)，则n(Fe3＋)＝0.2 mol，故n(Fe2
＋)∶n(Fe3＋)＝0.05 0.2
∶
＝1 4∶，故该氧化物可表示为FeO·2Fe2O3，即Fe5O7。
8．B。解析：根据题意知反应后的溶液为Fe(NO3)2溶液，根据氮原子守恒可知n(Fe)＝(0.12×4 mol－ mol)
＝0.21 mol，故相同质量的混合物与足量CO 反应生成的Fe 为0.21 mol。
9．B。解析：铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B 中收集到的气体是氢气，A 项正确；双氧水具
有氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，B 项错误；氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，C 项
正确；因铁离子易水解，故FeCl3溶液应在氯化氢气氛下，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶
体，D 项正确。
10.【答案】C
【解析】A．由图可知，硝酸的浓度越小，其还原产物铵根离子含量越大，故氮的价态越低的成分越多，
故A 正确；B．由图可知，硝酸与铁反应往往同时生成铵根离子、一氧化氮、二氧化氮、氮气、一氧化二
氮中的多种还原产物，故B 正确；C．标况下的体2.24L，则生成气体0.1mol，但是不确定气体中具体物
质种类，故不能计算参加反应的硝酸的物质的量，故C 错误；D．硝酸浓度为
时，反应生成
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三价铁、NO、NO2、N2O，NO、NO2、N2O 的物质的量比为10:6:2，假设NO、NO2、N2O 的物质的量分
别为10mol、6mol、2mol，根据氮守恒可知，反应氧化剂硝酸为20mol，根据电子守恒可知，反应还原剂
铁为（10×3+6×1+2×2×4）mol÷3=
，故氧化剂与还原剂的物质的量之比可为
，故D 正
确；
故选C。
【思维建模】数轴法分析铁与稀HNO3反应的产物：
11.【答案】C
【解析】整个过程来看，金属失电子，氧气得电子，金属失电子物质的量=氧气得电子物质的量，2.24L
氧气的物质的量为0.1mol，得电子物质的量为0.1mol×2×2=0.4mol，故金属失电子物质的量=0.4mol，沉淀
时消耗NaOH 物质的量为0.4mol，则V(NaOH)＝0.4mol÷2mol/L＝0.2L＝200mL；答案选C。
12.【答案】D
【分析】铁比铜活泼，所以一定是铁与硝酸先反应，铁与硝酸不能生成氢气，因为硝酸具有强氧化性，
题目中给出生成一氧化氮。铁变为+2 还是+3 价？由于铜后反应，所以只要有金属剩余，其中就一定有
铜，而铜与+3 价铁离子反应：Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+，由此看出，只要有金属剩余，铁只能被氧化到+2
价，不可能被氧化到+3 价。
【解析】由3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 和3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 可以看出二者的计
量数关系完全一致。第三次加入10 毫升硝酸金属恰好溶解，由气体的量可以算出0.96 克正是铜，得出
AC 两项正确。第二个10 毫升金属减少1.8-0.96=0.84 克，与1.96 不相等，说明为铁铜混合物。B 正确。
再加入第四个10 毫升，硝酸与亚铁离子反应，继续生成一氧化氮。D 错误。
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13．(1)Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3
(2)c
(3)产物也可能是FeO 和Fe2O3(或Fe3O4和FeO；Fe3O4和Fe2O3；FeO、Fe3O4和Fe2O3)的混合物
(4)过氧化氢溶液(或氯水或氯气) 过滤
解析：(1)溶液变红色说明溶液中生成了Fe(SCN)3。(2)Fe2＋用K3[Fe(CN)6]来检验，反应现象为生成蓝色沉
淀，c 项正确。(4)FeCO3和Fe2O3中铁元素的价态分别是＋2 价和＋3 价，所以需要加入氧化剂，如加入
H2O2溶液或氯水，或通入Cl2等将Fe2＋氧化成Fe3＋，加入氨水后生成Fe(OH)3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧
可得到Fe2O3。
【逐点训练3】
1.【答案】A
【解析】A．绿矾是硫酸亚铁晶体，医疗上常用于治疗缺铁性贫血，A 正确；B．Fe2+具有还原性，因此
工业常用绿矾作污水的处理剂，利用其还原性。同时Fe2+水解生成Fe(OH)2，水解生成的Fe(OH)2易被氧
化为Fe(OH)3，得到的Fe(OH)3胶体有较好的吸附作用，所以绿矾液常用作混凝剂，B 错误；C．绿矾高温
分解产生Fe2O3、SO2、SO3和H2O，C 错误；D．绿矾中
能与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，不
能检验其是否变质，D 错误；故选A。
2．C。解析：A 项中2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋；B 项中2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；D 项中H2S＋2Fe3＋
===S↓＋2Fe2＋＋2H＋，只有C 项中Fe3＋在反应中化合价未发生改变，不具有氧化性，选C。
3．C。解析：实验③中溶液应变为浅蓝色；实验④与Fe3＋的性质无关。
4．C。解析：A 项，反应开始时打开止水夹C，使生成的氢气进入B 中，可排出装置中的空气，防止生
成的氢氧化亚铁被氧化；一段时间后关闭止水夹C，A 中硫酸亚铁溶液进入B 中反应生成Fe(OH)2，A 项
正确；B 项，FeCl3易水解，配制其溶液时为抑制Fe3＋水解，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加
水稀释到所需要的浓度，B 项正确；Fe3＋与铁反应可生成Fe2＋，故向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防
止Fe2＋被氧化，D 项正确。
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5．C。解析：先加入少量KSCN 溶液，若不出现红色，证明无Fe3＋，然后加足量的氯水，若出现红色，
说明有Fe2＋存在。不选择加入足量KMnO4(H＋)溶液的原因是KMnO4(H＋)溶液是紫红色的溶液，Fe2＋与
MnO 反应时溶液颜色变化不明显。
6.【答案】C
【解析】A．
检验：
(蓝色)，故A 正确；B．配合物
含有离子键、极性键、配位键，故B 正确；C．根据反应
可
知，
氧化性强于
，故C 错误；D．两个反应方向不一致，原因可能是溶液中
与
的配位
能力强于
，故D 正确；答案选C。
7.【答案】B
【解析】A．硫酸铁溶液能和铜单质反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，可用于制作印刷电路板：
，A 错误；B．
溶液与氨水
混合溶液反应，生成
沉淀和铵
根离子，离子方程式正确，B 正确；C．硫酸铁溶液中滴加
溶液，氢氧化钡完全反应产生红褐色
氢氧化铁沉淀、硫酸钡白色沉淀：
，C 错误；D．次氯
酸根具有氧化性，在NaClO 溶液中滴加少量
溶液，亚铁离子被氧化为铁离子生成氢氧化铁沉淀：
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，D 错误；故选B。
【逐点训练4】
1．C。解析：镁与FeCl3反应能生成FeCl2，过量镁与FeCl2发生置换反应生成Fe 和MgCl2，过滤可除去
杂质，A 项正确；Fe 与FeCl3 反应生成FeCl2，可除去杂质，B 项正确；二者都与NaOH 反应，不能除
杂，C 项错误；H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe3＋易发生水解生成氢氧化铁沉淀而除去，D 项正确。
2．D。解析：由于Fe2＋沉淀所需pH 比Zn2＋大，应首先将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后调节溶液的pH 使Zn2＋
还未沉淀时Fe3＋已沉淀完全。氧化剂H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，ZnO 能消耗溶液中的H＋且不引入新的杂
质离子，故D 项符合要求。
3．C。解析：Cl2能与FeCl2反应，A 错误；Fe 与FeCl3、CuCl2均能反应，B 错误；有新的杂质CuSO4生
成，D 错误。
4．D。解析：铁与高温水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气，不能实现上述转化①，故A 错误；FeO 是
一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，不能发生转化②，故B 错误；加
热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁，氢氧化铁不溶于水，加水溶解不可实现转化③，故C 错误；高铁
酸盐中铁为＋6 价，具有强氧化性，可用于消毒，与水发生氧化还原反应后生成铁离子，铁离子与水反应
生成Fe(OH)3胶体。
5.【答案】B
【解析】A．据图可知，反应a 中FeS2被氧化生成Fe2+和
，Fe 元素化合价不变，S 元素化合价由反应
前FeS2中的-1 价升高到反应后
中的+6 价，化合价升高失去电子被氧化，所以每
被氧化，
转移
，A 错误；B．25℃时
，即
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，则该温度下d 的逆反应方程式为
，该反应的平衡常数
，所以
，B 正确；C．离子方程式
不符合电荷守恒，c 发生反应的正确离子方程式为：
，C 错误；D．工业制备硫酸的原料可以是硫单质也可以是黄铁
矿，D 错误；故选B。
6.【答案】D
【分析】根据化合价和物质类别分析，A 为Fe，b 为FeO，C 为Fe2O3，e 为Fe(OH)2、d 为Fe(OH)3、f 为
亚铁盐、g 为铁盐、h 为
盐。
【解析】A．Fe 在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧生成Fe3O4，故A 错误；B．FeO 难溶于水，故B 错
误；C．Fe(OH)3在纳米级别时，分散中水中形成胶体，才可以产生丁达尔效应，故C 错误；D．亚铁盐
与铁盐的相互转化均可通过化合反应来实现，反应的化学方程式，如
、
，故D 正确；故选D。
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7．D。解析：由于浓硫酸具有强氧化性，铁与其反应生成Fe2(SO4)3和SO2，无法说明铁的活泼性，故A
方案不可行；将NaOH 加入FeCl3溶液中，得到Fe(OH)3沉淀，无法得到Fe(OH)3胶体，B 项方案不可行；
在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液，一方面氧气可将FeSO4氧化，另一方面会得到不含结晶水的化合物，故
C 项方案不可行；将铜粉加入FeCl3溶液中，发生反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，该反应说明Fe3＋的
氧化性强于Cu2＋，故D 项方案可行。
8．D。解析：A 项中KNO3在酸性条件下能氧化Fe2＋；B 项中ClO－能氧化Fe2＋；C 项中Fe3＋在碱性条件
下生成沉淀，只能存在于酸性溶液中。
9.【答案】C
【解析】A．
高温下与氧气反应生成
， 不能一步生成
，转化错误，故 A 错误；B．
，故B 错误；C．高温水蒸气与铁反应的化学方程式为：
，
故C 正确；D．利用铁粉从AgCl 中获取Ag 的离子方程式为：
，故D 错误；
故选C。
10.【答案】A
【分析】装置甲中硫酸亚铁受热分解装置，装置丙为三氧化硫的冷却收集装置，用于验证三氧化硫的生
成，装置丁中盛有的溴水用于验证二氧化硫的生成，装置乙中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，
防止污染空气，则装置的连接顺序为甲→丙→丁→乙。
【解析】A．该实验有气体的生成和气体性质的验证，所以实验前应先检查装置的气密性，防止气体逸出
导致实验失败，故A 正确；B．由分析可知，实验装置的连接顺序为甲→丙→丁→乙，故B 错误；C．硫
酸亚铁分解所得红棕色的氧化铁不能与硫氰化钾溶液反应，故C 错误；D．装置丁中溴水褪色表明二氧化
硫有还原性，故D 错误；故选A。
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11.【答案】C
【解析】A．Na2SO3溶液呈碱性，能促使Fe3+水解程度增大，A 正确；B．[Fe(CN)6]3-也具有氧化性，可以
与Na2SO3发生氧化还原反应生成[Fe(CN)6]4-，与Fe3+反应同样可生成蓝色沉淀，无法证明是Fe3+被Na2SO3
还原生成了Fe2+导致蓝色沉淀生成，B 正确；C．若加入H2SO4，则会干扰下一步
的检验，C 错误；
D．Ⅴ中有大量白色沉淀生成, 证明Na2SO3中的
被Fe3+氧化生成
，D 正确；故选C。
12.【答案】B
【解析】A．铵根离子、亚铁离子水解使得溶液显酸性，酸性溶液使紫色石蕊试液变红色，A 正确；B．
少量摩尔盐
与过量的NaOH 溶液反应的离子方程式为
，B 错误；C．+2 价的铁被
氧化为+3 价，
被还
原为
，反应的离子方程式为
，C 正确；D．
用来鉴别
生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为
，D 正确；
故答案选B。
1.【答案】D
【解析】A．Cl2与水反应生成HClO 和HCl，无法直接生成NaClO，A 错误；B．SO2与水反应生成亚硫
酸而不是硫酸，B 错误；C．氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C 错误；D．CO2与水反应生
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成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D 正确；故答案选D。
2.【答案】B
【解析】A．铁和水蒸气在高温下发生反应生成
和
，该反应的化学方程式为
，A 正确；B．酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸
发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，B 错误；C．用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐
的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C 正确；D．由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用
硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D 正确；故选B。
3.【答案】B
【解析】A．检验溶液中是否含有
应直接向待测液中滴加KSCN 溶液，向待测液中滴加氯水会将
氧化为
干扰实验，A 错误；B．向
溶液中滴加几滴酸性
溶液，若观察溶液紫色褪
去，说明
有还原性，B 正确；C．
发生水解反应
使溶液显酸性，应
向
溶液中滴加2~3 滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C 错误；D．向
溶液中滴加
几滴
溶液，若产生气泡有可能是
的催化作用，D 错误。故选B。
4.【答案】B
【分析】焙烧过程中铁转化为三氧化铁、铬元素被氧化转化为对应钠盐，水浸中氧化铁不溶转化为滤
渣，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀。
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【解析】A．铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成氧化铁、铬酸钠和二氧化碳，A 正确；B．焙烧过
程铁元素被氧化，滤渣的主要成分为氧化铁，B 错误；C．滤液①中
元素的化合价是+6 价，铁酸钠遇
水水解生成氢氧化铁沉淀溶液显碱性，所以Cr 元素主要存在形式为
，C 正确；D．由分析知淀粉
水解液中的葡萄糖起还原作用，D 正确；故选B。
5.【答案】D
【解析】A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧
化，化学方程式为：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A 错误；B．硫化钠在空气中易被氧气氧
化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B 错误；C．溴水
的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2O
HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水
放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C 错误；D．胆矾为
CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正确，D 正确；故选D。
6.【答案】C
【解析】A．SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，选项A 正确；B．钠导热性好，液态钠可用作核反应
堆的传热介质，选项B 正确；C．NaClO 溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有
强氧化性，选项C 不正确；D．Fe2O3的颜色是红色,可用作红色颜料，选项D 正确；答案选C。
7.【答案】C
【解析】A．纤维素是一种天然化合物，其分子式为(C6H10O5)n，其相对分子质量较高，是一种天然高分
子，A 正确；B．羟基磷灰石又称又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为[Ca10(PO4)6(OH)2]，属于无机
物，B 正确；C．熟石膏是主要成分为2CaSO4·H2O，Ca(OH)2为熟石灰的主要成分，C 错误；D．Fe2O3为
红色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，D 正确；故答案选C。
8.【答案】D
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【解析】A．锌是一种化学性质比较活泼的金属元素，在空气中容易被氧化。当锌在空气中长时间暴露
时，表面会形成一层薄薄的氧化锌膜，因此FeCl2溶液中加入Zn 片，短时间内无明显现象，但一段时间
后两者可以发生反应：
，溶液由浅绿色变为无色，由方程式可知Fe2+的氧化能力比
Zn2+强，A 错误；B．溶液变成血红色的原因，
，与
和K+无关，B 错误；
C．铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C 错误；D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，
制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D 正确；故答案为：D。
9.【答案】C
【解析】A．鸡蛋主要成分是蛋白质，帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐，加热使蛋白质变性，有关联，故A 不
符合题意；B．聚乳酸在自然界可生物降解，为了减小污染，宣传使用聚乳酸制造的包装材料，两者有关
联，故B 不符合题意；C．擦干已洗净的铁锅，以防生锈，防止生成氧化铁，铁丝在
中燃烧生成
，两者没有关联，故C 符合题意；D．利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气，沼气主要成分是甲烷，甲烷用
作燃料，两者有关系，故D 不符合题意。
综上所述，答案为C。
10.【答案】D
【解析】A．向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量
共存，故A 不符合题意；B．向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的
大量共存，故B 不符合题意；C．向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧
化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C 不符合题意；D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶
液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D 符合题意；故选D。
11.【答案】B
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【解析】A．I2属于弱氧化剂，与Fe 反应生成FeI2，A 错误；B．电解一定浓度的硫酸锌溶液，Zn2+在阴
极得电子析出Zn，B 正确；C．石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(OH)2，C 错误；D．SO2通入BaCl2溶液
中不能生成BaSO3沉淀，因为H2SO3酸性比HCl 弱，该复分解反应不能发生，D 错误；故答案选B。
12.【答案】D
【分析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl 溶液中，会构成原电池，由于锌比
铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液
反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成，据此分析解答。
【解析】A．氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白
色沉淀，故A 不符合题意；B．淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性
物质与碘化钾发生反应，故B 不符合题意；C．KSCN 溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁
离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN 溶液后，均无红色出现，故C 不符合题意；D．K3[Fe(CN)6]
是用于检测Fe2+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3[Fe(CN)6]溶液就不
会出现蓝色沉淀，故D 符合题意。综上所述，答案为D。
13.【答案】D
【解析】A．MgCl2溶液中滴加NaOH 溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，
氢氧化镁为中强碱，其不与过量的NaOH 溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A 不正确；B．FeCl3溶液
中滴加 KSCN 洛液，溶液变血红色，实验室通常用这种方法检验的Fe3+存在；FeCl2溶液中滴加 KSCN 洛
液，溶液不变色，B 不正确；C．AgI 的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI 悬浊液中滴加 NaCl 溶液至
过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C 不正确；D．酸性KMnO4溶液呈紫红色，其具有强氧化
性，而乙醇具有较强的还原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D 正确；
综上所述，依据相关实验预测的实验现象正确的是D，本题选D。
14.【答案】B
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【分析】已知化合物
中Fe 的化合价为+3 价，CH3O-带一个单位负电荷，据此分析解题。
【解析】A．由分析可知，化合物
中Fe 的化合价为+3 价，故其与稀盐酸反应生成
、
、
，反应原理为：FeO(OCH3)+3HCl=FeCl3+H2O+CH3OH，A 不合题意；B．由分析可知，化
合物
中Fe 的化合价为+3 价，C 为-2，若隔绝空气加热分解生成FeO、
、
则得失电
子总数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成FeO、
、
，B 符合题意；C．由分析可
知，化合物
中Fe 的化合价为+3 价，故其溶于氢碘酸(HI)生成的Fe3+能将I-氧化为I2，反应原
理为：2FeO(OCH3)+6HI=2FeI2+I2+2H2O+2CH3OH，再加
萃取，有机层呈紫红色，C 不合题意；D．
化合物
在空气中高温将生成Fe2O3、CO2和H2O，然后Fe2O3为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化
物，故化合物
与
高温反应能生成
，D 不合题意；故答案为：B。
15.【答案】B
【解析】A．因为铁粉能与O2反应，所以可用作食品保存的吸氧剂，A 正确；B．纳米Fe3O4具有磁性，
可用作铁磁性材料，B 错误；C．FeCl3与Cu 反应生成FeCl2和CuCl2，主要利用其氧化性，C 正确；D．
聚合硫酸铁能水解并形成胶体，具有吸附性，可用于净水，D 正确；故选B。
16.【答案】C
【解析】A．钢是含碳量低的铁合金，故A 正确；B．钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大
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而增大，故正确；C．由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故C 错
误；D．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁，故D 正确；故选C。
17.【答案】C
【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a 为Fe，b 为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的盐类物质，
c 为Fe(OH)2，e 为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d 为Fe(OH)3。
【解析】A．Fe 与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A 不
选；B．Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B 不
选；C．Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和
FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C 选；D．
转化如
，故D 不选；综上所述，答案为C。
18.【答案】C
【分析】固体X 为黄色，则含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z 为无色碱性，则一定含有漂白粉，且
漂白粉过量，得到深棕色固体混合物Y，则固体Y 是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X 中一定含有
，
和
中含有其中一种或两种都含，据此解答。
【解析】A.若X 含有KI，则会与漂白粉反应生成I2，溶液不为无色，A 不正确；B.由分析可知，不一定
含有FeSO4，B 不正确；C.由分析可知， X 含有CuCl2，Y 含有Fe(OH)3，C 正确；D.酸化后，产生黄绿
色气体，为氯气，则发生的发生反应的离子反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，此时的Cl-有可能来
自于漂白粉氧化FeSO4产生的Cl-，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有CuCl2，D 不正确；故
选C。
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