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第3 讲 氮及其重要化合物
考点一 氮气及氮的氧化物
1．氮元素存在形态及氮的固定
位置、
结构
氮的原子结构示意图为___________，位于元素周期表的第二周期、第ⅤA 族。氮原子的最外电
子层有5 个电子，既不容易得到3 个电子，也不容易失去5 个电子。因此，氮原子一般通过共
用电子对与其他原子相互结合构成物质
存在
既有游离态，又有化合态。氮元素在自然界中主要以氮分子的形式存在于空气中(N2约占空气总
体积的78%、总质量的75%)，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在
于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中
氮的
固定
概念
将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程，叫做氮的固定
氮的固定有
三种途径
a．自然固氮：自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物
b．生物固氮：豆科植物根瘤菌将N2转化成氨
c．人工固氮：人类通过控制条件，将氮气转化为氮的化合物，最重要的人工
固氮途径是工业合成氨
2．氮气
(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水
(2)分子结构：电子式：
，结构式：N≡N；氮氮键很难断裂，通常情况下，氮气的化学性很质
稳定、不活泼，不易与其他物质反应
(3)化学性质：常温下氮气很稳定，N2的化学性质很不活泼，很难与其它物质发生反应，但这种稳定是相
对的，在一定条件下(如：高温、放电、点燃)，也能跟某些物质(如：H2、O2、Mg 等)发生反应
①与氢气反应生成NH3：N2＋3H2
催化剂
高温高压 2NH3
②与氧气在放电或高温条件下生成NO：N2＋O2========2NO
1
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③与活泼金属(Mg、Li)反应：3Mg＋N2=====Mg3N2 6Li＋N2=====2Li3N
氮化镁与水的反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ (金属氮化物易水解，生成氨气和相应的
碱)
(4)氮气的制法
实验室制法
加热NH4Cl 饱和溶液和NaNO2晶体的混合物：NaNO2＋NH4Cl
△
NaCl＋N2↑＋2H2O
工业制法
工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气
空气净化、液化
(
—198.5℃)
液氮沸点：
(
—183℃)
液氧沸点：
蒸发
N2
液态O2
(5)氮气的用途
①工业上合成氨，制硝酸 ②在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发
③保存粮食、水果等食品，以防止腐烂 ④医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术
⑤代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化
⑥高科技利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能
3．氮的氧化物
氮元素有+1、+2、+3、+4、+5 价，五种正价对应六种氧化物：
1
N
(N2O)、
2
N
(NO)、
3
N
(N2O3)、
4
N
(NO2、
N2O4)、
5
N
(N2O5)，其中N2O3和N2O5为酸性氧化物，分别是HNO2和HNO3的酸酐
(1)一氧化二氮(N2O)：俗称笑气，常作麻醉剂
(2)一氧化氮(NO)
①物理性质：无色、无味的有毒的气体，密度比空气略大，难溶于水
②实验室制法：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，只能用排水法收集
③化学性质：既有氧化性又有还原性，以还原性为主
a．易被O2氧化为NO2而变红棕色：2NO＋O2===2NO2 (收集NO 气体必须用排水集气法)
b．NO 与酸性KMnO4反应：5NO＋3MnO4
－＋4H＋===5NO3
－＋3Mn2＋＋2H2O
c．NO 与酸性K2Cr2O7反应：2NO＋Cr2O7
－＋6H＋===2NO3
－＋2Cr3＋＋3H2O
④对人体、环境的影响：①与血红蛋白结合，使人中毒 ②转化成NO2，形成酸雨、光化学烟雾
2
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(3)三氧化二氮(N2O3)：亚硝酸的酸酐，可与水作用生成亚硝酸，N2O3＋H2O===2HNO2
(4)二氧化氮(NO2)
①物理性质：红棕色有剌激性气味的有毒气体，易溶于水且与水能发生反应
②实验室制法：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，只能用排空气法收集
③化学性质：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主，NO2能氧化SO2、KI 等物质
a．与SO2的反应：NO2＋SO2===SO3＋NO
b．与碘化钾溶液的反应：NO2＋2KI===2KNO2＋I2 (NO2能使湿润的淀粉KI 试纸为蓝)
c．与水的反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
d．与氢氧化钠溶液的反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
e．与N2O4相互转化：2NO2
N2O4
④对人体、环境的影响：形成酸雨、光化学烟雾
注意
(5)四氧化二氮(N2O4)：无色气体，易液化，与NO2相互转化，N2O4
2NO2
(6)五氧化二氮(N2O5)：硝酸的酸酐，可与水作用生成硝酸，N2O5＋H2O===2HNO3
4．氮氧化物对环境的污染和防治
(1)气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，都是大气污染物，在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化
学烟雾
(2)空气中氮氧化物的来源：空气中的NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂的废气
等
(3)常见的污染类型
①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾
a．在实验测定NO2、N2O4的相对分子质量、比较相同条件下相同物质的量的气体体积大小，以及涉及
到NO2气体的颜色深浅、压强、密度等方面时要考虑2NO2
N2O4反应
b．NO 只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用向上排空气法收集，不能用排水法收
集。
c．由于NO2气体和溴蒸气都为红棕色气体，都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，溴蒸气和NO2通入
NaOH 溶液均形成无色溶液。故不能用淀粉碘化钾试纸或NaOH 溶液来区别NO2气体和溴蒸气，可用水
来区别
3
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②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面，就有可能形成酸雨
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加
④水体污染：水体富营养化
⑤NO 与血红蛋白结合使人中毒
(4)常见的NOx尾气处理方法
碱液吸收法
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
工业尾气中NOx常用碱液吸收处理，NO2、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的
条件是：n(NO2)≥n(NO)
催化转化法
在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO 在一定温度下
催化转化为无毒气体(N2和CO2，一般适用于汽车尾气的处理)。
a．氨气吸收法：8NH3＋6NO2======7N2＋12H2O 4NH3＋6NO=======5N2＋
6H2O
b．汽车尾气转换器：2CO＋2NO=====2CO2＋N2
【逐点训练1】
1．将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是( )
A．闪电 B．电解食盐水 C．植物根瘤菌
D．合成氨
2．自然界中氮循环的部分过程如图所示。下列说法正确的是( )
A．雷电是使大气中的氮转化为硝酸盐的最主要方式
B．氨或铵盐转化为亚硝酸盐属于氮的固定
C．多数蛋白质在动物体内被直接吸收
4
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D．研究自然界中的元素循环有利于解决环境和资源问题
3．(2024•广东省江门市期中)现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法不正确的是( )
A．上述所有反应都是氧化还原反应
B．“一场雷雨，一场肥”路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是模拟雷电固氮的过程
C．反应①中每生成1 mol NO，转移4 mol 电子
D．S 元素也能发生类似的转化，最终得到硫酸
4．自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图
为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是( )
A．N2
NH3，NH3
NO 均属于氮的固定
B．在催化剂a 作用下，N2发生了氧化反应
C．催化剂a、b 表面均发生了极性共价键的断裂
D．使用催化剂a、b 均可以提高单位时间内生成物的产量
5．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的
是( )
A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C．还原过程中生成0.1 mol N2，转移电子数为2 mol
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D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化
6．实验室可用下图装置制取少量氮气。下列说法正确的是( )
A．②中盛放的是五氧化二磷
B．实验开始时先点燃③的酒精灯，再点燃①的酒精灯
C．③中玻璃管中的反应：2NH3＋3CuO=====N2＋3Cu＋3H2O
D．实验结束时先熄灭①、③的酒精灯，再将导管从水槽中取出
7. 将充有m mL NO 和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m<n，则充分反应后，量
筒内剩余的气体体积为( )
A．3(m－n)mL
B．(m＋n)mL C．(m－n)mL
D． mL
8. 在标准状况下，将O2和NO2按1∶4 体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，
假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为( )
A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1
考点二 氨和铵盐
(一)氨
1．氨的分子结构和物理性质
电子式
密度
颜色、气味
水溶性
比空气小
无色、有强烈刺激性气味
易液化 极易溶于水(1∶700)
需防止倒吸现象的发生
2．氨的化学性质
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(1)与水的反应
氨溶于水的水溶液称为氨水，其中大部分NH3与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O 为弱电解质，
只能部分电离成NH4
＋和OH－：NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4
＋＋OH―
NH
①
3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3
②液氨与氨水的比较
液氨
氨水
物质成分
纯净物(非电解质)
混合物(NH3·H2O 为弱电解质)
粒子种类
NH3分子
NH3、NH3·H2O、H2O、NH、OH－、H＋
主要性质
不具有碱性
具有碱的通性
存在条件
常温常压下不能存在
在常温常压下可存在
③氨水的性质：NH3·H2O 为可溶性一元弱碱，能使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝
色。氨水的浓度越大，密度反而越小。NH3·H2O 易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2O
NH3↑＋
H2O
④氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水。通常把氨水盛装在玻
璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里
⑤有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH3·H2O 形式存在，但计算时仍以NH3作溶质
(2)氨气与酸(盐酸、硝酸、硫酸等)反应，生成铵盐
①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象是有大量白烟产生，其原因是：浓氨水和
浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH3和HCl 在空气中相遇，化合生成NH4Cl 固体小颗粒，即为白烟
反应的化学方程式：HCl＋NH3===NH4Cl (产生白烟，可用于检验NH3)
②将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象
反应的化学方程式：NH3＋HNO3===NH4NO3 (产生白烟，可用于检验NH3)
③与硫酸反应：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 (浓硫酸没有挥发性，不能形成白烟，不能用浓硫酸干燥
氨气)
④与CO2、SO2等酸性氧化物反应：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3
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(3)NH3的还原性：NH3分子中氮元素的化合价为－3 价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升
高，不能降低，因此氨具有还原性。NH3能与与O2、CuO、Cl2等的反应
①氨的催化氧化：氨气在催化剂（如铂等）、加热条件下，被氧气氧化生成NO 和H2O。此反应是放热
反应，叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化)，是工业制硝酸的反应原理之一
4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O (工业制硝酸的基础，也是工业上制NO 的方法)
②与纯氧反应：4NH3 + 3O2(纯氧)===== 2N2 + 6H2O (黄绿色火焰)
③与CuO 反应：2NH3＋3CuO
N2＋3Cu＋3H2O (氨气还原CuO 是实验室制氮气的方法之一)
④氨气与氯气反应
氨气与少量氯气反应的化学方程式为：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl
氨气与足量氯气反应的化学方程式为：2NH3 + 3Cl2 ===N2 + 6HCl
(4)与盐溶液反应
被滴试剂
现象
离子方程式
FeCl3溶液
生成红褐色沉淀
Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH
AlCl3溶液
生成白色沉淀
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
3．氨的用途
①氨是氮肥工业及制造硝酸、碳铵、纯碱等的重要原料
②氨也是有机合成工业中的常用原料 (如：尿素、合成纤维、染料等)
③氨还以用作制冷剂。液氨作制冷剂的原因是氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急
剧降低
4．氨气的实验室制法
(1)常规方法
原理
2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
反应原料
实验室一般用氯化铵或硫酸铵与Ca(OH)2固体
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实验装置
发生装置
“固＋固⃗Δ 气”型，与实验室利用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的装置相同
净化装置
通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥
收集装置
NH3极易溶于水 密度比空气小，只能用向下排空气法收集，试管口塞一团疏松的棉花团，目
的是防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气
尾气处理
多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸
收时要防止倒吸，常采用的装置如图所示：
验满方法
①方法一：用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明已经收集满
②方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满
注意
NH
①
4Cl 可用(NH4)2SO4等代替，但不能用NH4HCO3或NH4NO3代替。因为加热过程中NH4NO3可能发
生爆炸性的分解反应，发生危险；而NH4HCO3极易分解产生CO2，使生成的中混有较多CO2杂质
②消石灰不能用KOH 或NaOH 代替，原因是：NaOH、KOH 易吸水、易结块，不利于生成的NH3逸
出，而且高温下NaOH、KOH 会腐蚀试管
③氨气干燥时：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。
P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。所以NH3通常用碱石灰干燥
④收集NH3时所用的仪器必须干燥，导气管要插入管底；试管口要塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花
球，可减小NH3与空气的对流速度，使收集的气体纯净，同时也可避免污染空气
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(2)简易方法
方法
化学方程式(或原理)
气体发生装置
加热浓氨水
NH3·H2O
H2O＋NH3↑
浓氨水＋固体NaOH
NaOH 溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利
于NH3的放出
浓氨水＋固体CaO
化学方程式：NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
CaO 的作用：①与水反应，使溶剂(水)减少
②反应放热，促使氨水分解
** 错误的表达式 **增加溶液中的OH－浓度，
减小NH3的溶解度
(3)氨的工业制法：N2＋3H2
催化剂
高温高压2NH3
5．喷泉实验——氨极易溶于水
实验过程
在干燥的圆底烧瓶里充满，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶
口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。打开
弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能
原因
实验装置
实验现象
烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色
实验结论
氨易溶于水，水溶液呈碱性
方程式
NH3＋H2O
NH3·H2O
(1)喷泉实验的原理：因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将
烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉
(2)能形成喷泉的条件：从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；从实验条
件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好
(3)使容器内外产生较大压强差的两种方法
①减小内压法：使烧瓶外气压不变，烧瓶内气压减小
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实验装置
原理
烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小→外部液体迅速
进入形成喷泉
引发喷泉
打开橡皮管上的弹簧夹，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷
泉
常见气体与吸收剂的组合
气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、H2S、SO2
NO2＋O2
吸收剂
水或NaOH 溶液
水或盐酸
NaOH 溶液
水
组合时的条件
气体在溶液中的溶解度很大或通过反应，使气体的物质的量迅速减小，产生足
够的压强差(负压)
②增大外压法：使烧瓶外气压增大，烧瓶内气压不变
实验装置
原理
锥形瓶内液体挥发或发生化学反应产生气体→容器内压强增大→锥形瓶内液体迅速
流入烧瓶形成喷泉
实例
喷雾器、人造喷泉、火山喷发等
(二)铵盐及NH 的检验
1．铵盐：由铵离子和酸根离子构成的盐，铵盐属于铵态氮肥
如：硫酸铵[(NH4)2SO4 ，俗称硫铵，又称肥田粉]，氯化铵[NH4Cl，俗称氯铵]，硝酸铵[NH4NO3，俗称
硝铵]，碳酸氢铵[NH4HCO3，俗称碳铵]
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2．结构：具有离子键、共价键，是由非金属元素组成的离子化合物(离子晶体)
3．铵盐的物理性质：铵盐都是白色固体，绝大多数铵盐都易溶于水
4．铵盐的化学性质
(1)不稳定性：铵盐受热易分解，但不一定都有NH3生成
①在试管中加热氯化铵固体，观察到的现象是氯化铵白色固体消失，在试管上方重新凝成白色固体
反应的化学方程式：NH4Cl
NH3↑＋HCl↑，NH3＋HCl===NH4Cl
【注意】该过程不是升华，利用NH4Cl 的这种性质常用来分离提纯NH4Cl 固体
②NH4HCO3固体受热分解：NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O
③(NH4)2CO3固体受热分解：(NH4)2CO3
2NH3↑＋CO2↑＋H2O
④NH4NO3受热分解较为复杂：NH4NO3
N2O↑＋2H2O，2NH4NO3
2N2↑＋O2↑＋4H2O
(2)与碱反应
①固体反应(NH4Cl 固体与NaOH 固体共热)：NH4Cl＋NaOH
NH3↑＋NaCl＋H2O
②溶液中的反应
a．若是铵盐溶液与碱溶液共热，写成NH3↑＋H2O
(NH4)2SO4与NaOH 两溶液混合加热：NH＋OH－
NH3↑＋H2O
b．若是铵盐溶液与浓碱溶液，写成NH3↑＋H2O
浓NaOH 溶液中加入硫酸铵固体：OH－＋NH===NH3↑＋H2O
c．若是反应物为稀溶液且不加热时或无特殊说明写NH3·H2O
NH4Cl 与NaOH 两稀溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O
5．用途：可用作氮肥，炸药，焊药
6．NH4
＋的检验：取少量待测溶液于试管中，再加入浓的NaOH 溶液，加热产生能使湿润红色石蕊试纸
变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生)，则该溶液中存在NH
(三)N2H4的结构与性质
1．无水N2H4为无色发烟液体，并有微弱氨的气味。它的稳定性比NH3小，受热即发生爆炸性分解，生成
N2、NH3和H2
2．燃烧：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－622 kJ·mol－1
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N2H4的主要用途是作导弹、宇宙飞船飞行的火箭燃料。
3．N2H4的水溶液呈弱碱性，其强度比氨水弱：N2H4＋H2O
N2H＋OH－ N2H＋H2O
N2H＋OH－
【逐点训练2】
1．清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其
口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外
用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是( )
A．鼻冲水是弱电解质 B．鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色
C．鼻冲水中含有分子和离子的种类为6 种 D．存在平衡：NH3＋H2O
NH3·H2O
NH＋OH
－2．如下图，利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在
上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸挥发出的HCl 气体反应产生了NH4Cl 固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl3溶液
D
干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色
石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱
3．下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是( )
A．制取NH3
B．干燥NH3
C．收集NH3
D．吸收氨气
4．下列装置用于实验室探究NH3的性质，其中能达到实验目的的是( )。
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5．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是( )。
A．用甲装置制备干燥的氨
B．用乙装置收集Cu 与浓硝酸反应产生的气体并测量其体积
C．用丙装置除去CO2中含有的少量HCl
D．用丁装置吸收NH3并防止倒吸
6．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，
下列说法正确的是( )
A．加热时，①封管上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl 的热稳定性比较好
B．加热时，②③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
7．如图是课外活动小组的同学设计的4 个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是( )
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A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a 处不断鼓入空气并打开止水夹
D．在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
考点三 硝酸
1．物理性质：硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味，能跟水以任意比互溶，打开盛浓硝酸的试剂瓶
盖，有白雾产生(与浓盐酸相同)
2．化学性质
(1)酸性：属于强酸，溶于水完全电离：HNO3===H+＋NO3
－，具有酸的通性，能与碱、碱性氧化物、某些
盐反应
CaCO3与HNO3反应：CaCO3＋2HNO3(稀)===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O (若无稀盐酸可用稀硝酸代替室
制CO2)
注意
(2)不稳定性：硝酸见光或受热易发生分解，HNO3越浓，越易分解，温度越高分解越快，光照越强分解越
快
4HNO3(浓)=====2H2O＋4NO2↑＋O2↑
注意
①稀硝酸使石蕊试液变红色，浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色(酸性和强氧化性)
②硝酸具有酸的一些通性，但硝酸与活泼金属反应时无氢气产生
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(3)强氧化性：HNO3中的＋5 价氮元素具有很强的得电子能力。硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化
性越强还原产物一般为：HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或
NH4NO3
①硝酸与金属的反应：硝酸与金属反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性
金属与硝酸反应规律
a．除Au、Pt 等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属
3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O
b．活泼金属与硝酸反应不生成H2，硝酸的浓度不同，还原产物不同，可能是NO2、N2O、NO、N2、
NH4NO3
如：4Mg＋10HNO3(稀)===4Mg (NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
c．铜与浓、稀硝酸反应
浓硝酸与铜反应
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
该反应较剧烈，反应过程中有红棕色气体产生，此外，随着反应的进
行，硝酸的浓度渐渐变稀，反应产生的气体是NO2、NO 等的混合气体
稀硝酸与铜反应
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
该反应较缓慢，反应后溶液显蓝色，反应产生的无色气体遇到空气后变
为红棕色(无色的NO 被空气氧化为红棕色的NO2)
d．与Fe、Al 反应：常温下，浓硝酸能使Fe、A1 发生钝化，这是因为浓硝酸将Fe、A1 表面氧化，
使Fe、A1 的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了反应的进一步进行。常温下，可用铁或铝制
容器盛放浓硝酸，但要注意密封，以防止硝酸挥发变稀后与铁、铝反应。当加热时，加热时可以
与Fe、Al 发生反应
铁在加热时，与过量的浓硝酸反应：Fe＋6HNO3(浓)
Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
e．铁与稀硝酸反应：先生成Fe(NO3)3，若Fe 过量，Fe(NO3)3再与Fe 反应生成Fe(NO3)2
①实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致。消除黄色的方法是向浓硝
酸中通入空气或O2，发生反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
②硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处
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Fe(少量)＋4HNO3(稀===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
f．王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1 3∶的混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解
②硝酸与非金属的反应：硝酸与非金属反应时，硝酸只表现出氧化性
金属与非硝酸反应规律
非金属单质＋浓硝酸
最高价氧化物或其含氧酸＋NO2↑＋H2O
a．木炭与浓硝酸反应：C＋4HNO3(浓)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
b．硫与浓硝酸反应：S + 6HNO3(浓)
H2SO4+6 NO2↑+4H2O
c．红磷与浓硝酸反应：P + 5HNO3(浓)
H3PO4+5 NO2↑+H2O
d．白磷与浓硝酸反应：P4 + 20HNO3(浓)
4H3PO4+20 NO2↑+4H2O
③硝酸与还原性化合物的反应：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI(I—)、Fe2＋、FeO 等还原性物质
a．稀硝酸与H2S 反应的离子方程式：3H2S＋2HNO3(稀)===3S↓＋2NO↑＋4H2O
b．稀硝酸与SO2反应的离子方程式：3SO2＋2NO3
－＋2H2O===3SO4
2－＋2NO↑＋4H＋
c．稀硝酸与Na2SO3反应的离子方程式：3SO3
2－＋2NO3
－＋2H＋===3SO4
2－＋2NO↑＋H2O
d．稀硝酸与HI 反应的离子方程式：6I－＋2NO3
－＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O
e．稀硝酸与Fe2＋反应的离子方程式：3Fe2+＋NO3
－＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O
f．稀硝酸与FeO 反应的离子方程式：3FeO＋NO3
－＋10H＋===3Fe3+＋NO↑＋5H2O
NO
④
3
－无氧化性，而当NO3
－在酸性溶液中时，则具有强氧化性
a．在Fe(NO3)2溶液中加入盐酸或硫酸，因引入了H＋而使Fe2＋被氧化为Fe3＋
b．过量的Cu 与浓硝酸反应，待反应停止后，再加入稀盐酸或硫酸，此时铜片上有无色气体生成，
这是因为：加入的稀盐酸或硫酸电离出的H＋与Cu(NO3)2中的NO3
－结合具有强氧化性，能使Cu 继
续溶解
c．铜片与稀硝酸、稀硫酸反应3Cu＋2HNO3＋3H2SO4===3CuSO4＋2NO↑＋4H2O
⑤能氧化并腐蚀某些有机物，如皮肤、衣服、纸张、橡胶等。因此在使用硝酸(尤其是浓硝酸)时要特别
小心，万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打或肥皂液洗涤
(4)与有机物反应
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①硝化反应(与
反应)：
+ HO—NO2
浓硫酸
50°C~60°C
NO2+ H2O
②显色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色
3．用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐、氮肥等
4．硝酸的保存方法：硝酸易挥发，见光或受热易分解，具有强氧化性而腐蚀橡胶，因此，实验室保存硝
酸时，应将硝酸保存在棕色、细口、磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中，并放置在黑暗且温度较低的地方
5．硝酸的制法
(1)硝酸的实验室制法原理：NaNO3＋H2SO4(浓)
△
NaHSO4＋HNO3↑ (利用浓H2SO4的高沸点，难挥发
性制取挥发性的HNO3)
因HNO3不稳定，加热温度不宜过高；由于硝酸易腐蚀橡胶，因此该反应禁用橡胶塞，所用仪器为曲颈甑
(2)硝酸的工业制法
流程示意图
主要流程
将氨和空气的混合气(氧∶氮≈2 1)
∶
通入灼热(760～840 ℃)的铂铑合金网，在合金网的
催化作用下，氨被氧化成一氧化氮(NO)，生成的一氧化氮结合反应后残余的氧气继续
被氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸
各步反应的化
学方程式
4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
尾气吸收
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+ H2O，2NO2 + 2NaOH===NaNO2 + NaNO3 + H2O
【逐点训练3】
1．硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸的性质不相对
应的是( )
A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性
C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去——强氧化性
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2．将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )
A．硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少 B．反应中转移的电子总数稀硝酸少
C．试管内壁上的铜用浓硝酸除去最好，因反应速率快 D．两者用排水法收集的气体的体积相
同
3. 下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是( )
A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色
B．硝酸能与FeO 反应，只表现氧化性
C．硝酸可与Na2S 反应制得H2S 气体
D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色
4. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
序号
实验操作
现象
解释或结论
①
过量的Fe 粉中加入稀HNO3，充分反应
后，滴入KSCN 溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe 氧化为Fe3＋
②
浓HNO3久置或光照
变黄色
HNO3不稳定易分解
③
Al 箔插入稀HNO3中
无现象
Al 箔表面被HNO3氧化，形成致密
的氧化膜
④
用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试
纸上
试纸先变红
色后褪色
浓HNO3具有酸性和强氧化性
A．①② B．③④ C．②③④ D．②④
5．一定温度下，探究铜与稀HNO3反应过程如下，下列说法不正确的是( )
A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B．步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用
D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
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6．(2024·北京市昌平区二模)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )
①
②
③
A．①中发生了反应4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O
B．由②中产生红棕色气体可推测木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③中有红棕色可推测出浓硝酸可能具有挥发性
D．③的气体产物中检测出CO2，不能得出木炭与浓硝酸发生反应的结论
7. 在通风橱中进行下列实验：
步骤
现象
Fe 表面产生大量无色气泡，液面
上方变为红棕色
Fe 表面产生少量红棕色气泡后，迅速
停止
下列说法中不正确的是( )
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为2NO+O2=2NO2
B．Ⅱ中的现象说明常温下铁在浓硝酸中发生钝化
C．过量铁与稀硝酸反应生成亚铁盐
D．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
8. (2024•湖南省名校联考期中)将2.56 gCu 投入12mL10mol·L-1硝酸中，恰好完全反应，向反应后的溶液
中加入40mLamol·L-1NaOH 溶液，Cu2+恰好完全沉淀，将生成的气体与bmol O2一起通入足量NaOH 溶液
中，气体恰好被完全吸收生成c mol NaNO3。下列判断正确的是( )
A．生成的气体中只有NO
B．
C．
D．
9. (2024•安徽省合肥市期中)某稀溶液中含有4mol KNO3和2mol H2SO4，向其中加入1.2mol Fe，充分反应
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(已知NO3
-被还原为NO)，最终溶液体积为1L，下列说法正确的是( )
A．所得溶液中c(NO3
-)=2.75mol·L－1
B．所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1
C．反应后生成NO 的体积为28L(标准状况下)
D．所得溶液中的溶质只有FeSO4
考点四 氮及其化合物的相互转化
1．氮在自然界中的循环
2．含氮元素物质之间的转化关系
(1)歧化——同一物质中某元素的化合价在同一反应中既升高又降低
如：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
(2)归中——不同物质中同一元素的不同化合价在同一反应中只靠拢
如：6NO＋4NH3
△
5N2＋6H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
3．氮元素的“价类二维图”
氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质之间的
转化关系
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【逐点训练4】
1．下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是( )
A．①和②均属于氮的固定 B．氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环
C．④中每生成1 mol NO，消耗2 mol O2 D．③和⑤过程中氮元素分别被还原和氧化
2．氮及其化合物的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是( )
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有标号的反应都是氧化还原反应 D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2
3. 部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是( )。
A．b 化学性质稳定，既没有氧化性，也没有还原性
B．a 与f 可以相互转化：a
f
C．c、d、e 可以相互转化：c
d
e
D．实验室可以用铜与e 的浓溶液反应制取d
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4. (2024·广东省深圳市二模)自然界中氮的循环意义重大。其中，部分含氮物质的转化关系呈现在氮及其
化合物的“价一类”二维图中。下列说法不正确的是( )
A．a→b 的转化是工业制硝酸的基础
B．既属于g 又属于f 的盐可用作氮肥
C．汽车中的三元催化器可促进尾气中的b、c 向a 转化
D．实验室中，常用f 与强碱反应产生e 来检验f 中阳离子的存在
1．(2024·湖北卷)结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是( )
事实
解释
A
甘油是黏稠液体
甘油分子间的氢键较强
B
王水溶解铂
浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C
冰的密度小于干冰
冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D
石墨能导电
未杂化的p 轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
2．(2023•湖北省选择性考试)2023 年5 月10 日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入
到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是( )
A．液氮-液氢
B．液氧-液氢C．液态NO2-肼
D．液氧-煤油
3．(2023•山东卷)实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是( )
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A．稀盐酸：配制AlCl3溶液
B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管
D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化
4．(2023•辽宁省选择性考试)下列有关物质的工业制备反应错误的是( )
A．合成氨：N2+3H2
2NH3
B．制HCl：H2+Cl2
2HCl
C．制粗硅：SiO2+2C
Si+2CO
D．冶炼镁：2MgO(熔融)
2Mg+O2↑
5．(2023•浙江省1 月选考)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( )
A．
和乙醇反应可生成H2 B．工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2
C．工业上用氨的催化氧化制备NO D．常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2
6．(2022•湖南选择性考试)科学家发现某些生物酶体系可以促进
和
的转移(如a、b 和c)，能将海洋中
的NO2
-转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )
A．过程Ⅰ中NO2
-发生氧化反应
B．a 和b 中转移的e-数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)：n(NH4
+)=1：4
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO2
-+NH4
+=N2↑+2H2O
7．(2022•北京卷)某
的多孔材料刚好可将N2O4 “固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如
图所示：
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己知：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜0
下列说法不正确的是( )
A．气体温度升高后，不利于N2O4的固定
B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除
C．制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
D．每制备0.4mol 硝酸，转移电子数约为6.02×1022
8．(2022•江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3
B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl 为原料制备NaHCO3和NH4Cl
C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
9．(2021•浙江1 月选考)关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是( )
A．NH3中H 元素被氧化
B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
10．(2021•河北选择性考试)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物
造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是( )
A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C．植物直接吸收利用空气中的NO 和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
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11．(2021·江苏卷)N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；
HNO3能溶解Cu、Ag 等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成
NO，NO 进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-116.4 kJ·mol-1。大气中过量的NOx和水体中
过量的NH 4
+、NO3
-均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO 转化为N2，也可
将水体中的NO3
-转化为N2。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A．NO(g)
HNO3(aq) B．稀HNO3(aq)
NO2(g)
C．NO(g)
N2(g) D．NO3
-
(aq)
N2(g)
12．(2021•浙江6 月选考)关于化合物ClONO2的性质，下列推测不合理的是( )
A．具有强氧化性 B．与NaOH 溶液反应可生成两种钠盐
C．与盐酸作用能产生氯气 D．水解生成盐酸和硝酸
13．(2021·河北高考)关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是( )
A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH 减小而增强
C．加热NaI 与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI 酸性强
D．浓HNO3和稀HNO3与Cu 反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
14．(2022·海南卷)磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备
(NH4)2HPO4，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。
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回答问题：
(1)实验室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制备氨气的化学方程式为
。
(2)现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7 g·mL-1。若实验需100 mL 1.7 mol·L-1的H3PO4溶液，则
需浓H3PO4
mL(保留一位小数)。
(3)装置中活塞K2的作用为
。实验过程中，当出现
现象时，应及时关闭K1，打开K2。
(4)当溶液pH 为8.0~9.0 时，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。若继续通入NH3，当pH>10.0
时，溶液中OH-、
和
(填离子符号)浓度明显增加。
(5)若本实验不选用pH 传感器，还可选用
作指示剂，当溶液颜色由
变为 时，停止通NH3。
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答案及解析
【逐点训练1】
1．D。解析：选项A、C 为自然固氮，合成氨为人工固氮。
2．D【解析】雷电只能使大气中的少量氮转化为硝酸盐，A 项错误；氮的固定指氮气转化为含氮化合物
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的过程，B 项错误；多数蛋白质在动物体内水解成氨基酸后被吸收，C 项错误；研究自然界中的元素循环
有利于解决环境和资源问题，D 项正确。
3．C【解析】A 项，上述所有反应过程中N 元素的化合价都发生改变，故都是氧化还原反应，A 正确；B
项，N2和O2在雷电作用下生成NO，NO 会迅速被O2氧化为NO2，NO2和H2O 反应获得硝酸，即路线Ⅰ、
Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B 正确；C 项，反应①中N 元素的化合价由-3 价变成+2 价，故
每生成1 mol NO，转移5 mol 电子，C 错误；D 项，H2S 被氧化生成S，S 与O2反应生成SO2，SO2被O2
催化剂作用下生成SO3，SO3与水反应得到硫酸，D 正确；故选C。
【思维建模】
(1)氮气与氧气反应的条件为放电，而一氧化氮与氧气在常温下就可反应，且反应速率较大。
(2)N2O4
2NO2的正反应为吸热反应。
(3)二氧化氮气体中存在一定量的四氧化二氮。
4．D。解析：氮的固定是指氮由游离态转变为化合态，N2→NH3的反应为氮的固定，但NH3→NO 的反应
没有氮气参与，不属于氮的固定，故A 错误；由示意图可知，在催化剂a 作用下，氮元素化合价降低被
还原，氮气发生还原反应，故B 错误；由示意图可知，催化剂a 的表面只发生了非极性共价键的断裂，
没有发生极性共价键的断裂，故C 错误；使用催化剂a、b 可加快反应速率，能提高单位时间内生成物的
产量，故D 正确。
5．D。解析：根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N 元素化合价升高被氧化，故
A 错误；根据图示可知，BaO 为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO 参与储存N 元素，故
B 错误；还原过程中生成0.1 mol N2，转移电子的物质的量为0.1 mol×(5－0)×2＝1 mol，故C 错误；整个
过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx
三种成分的净化，故D 正确。
6．C。解析：NH3能与P2O5反应，故A 错误；若先点燃③的酒精灯，产生的氨气会与装置内的氧气发生
反应，故应先点燃①的酒精灯产生氨气以排尽体系内的空气，B 错误；氨气能被氧化铜氧化，③中玻璃管
中的反应为2NH3＋3CuO=====N2＋3Cu＋3H2O，故C 正确；应先将导管从水槽中取出再熄灭酒精灯，否
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则会引起倒吸，故D 错误。
7.【答案】D
【解析】发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，故NO 与NO2按1 1∶
混合的总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3，充有m mL NO 和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然
后通入m mL O2，由于m<n，故按总反应进行，NO2 有剩余，剩余NO2 的体积为n mL－m mL＝(n－
m)mL，再发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故生成NO 的体积为 mL。
【思维建模】
无论是单一气体(NO2) ，还是NO 、NO2 、O2 中的两者的混合气体，反应的实质是3NO2 ＋
H2O===2HNO3＋NO，2NO＋O2===2NO2，故若有气体剩余只能是NO 或O2，不可能是NO2。
(1)若NO 和O2通入水中，总反应式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3(NO O
∶
2＝4 3)
∶
。
(2)若NO2和O2通入水中，总反应式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3(NO2 O
∶
2＝4 1)
∶
。
8.【答案】C
【解析】设烧瓶的体积为V L，由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3知NO2的体积为V L。又O2和NO2的体积
比为1 4∶，所以最终液体充满整个烧瓶，溶液的体积为V L，NO2 的物质的量为V L÷22.4 L·mol－1＝V
mol，所以硝酸的物质的量浓度为 V mol÷V L＝ mol·L－1。
【逐点训练2】
1．A。解析：鼻冲水为氨水，氨水中的主要成分NH3·H2O 为弱电解质，氨水本身为混合物，所以鼻冲水
不是弱电解质，故A 错误；氨水溶液显碱性可以使酚酞溶液变红，故B 正确；氨水中含有的分子为
NH3、H2O、NH3·H2O，离子有NH 、 OH－、H＋，共六种，故C 正确；氨水中存在如下平衡：NH3＋
H2ONH3·H2ONH＋OH－，故D 正确。
2．A。解析：NH3能与HCl 发生化合反应，生成NH4Cl 白色固体，A 正确；NH3能与H2SO4发生化合反
应，生成(NH4)2SO4，B 错误；NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化
镁等，C 错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O 属于碱，NH3不属于碱，D 错误。
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3．D。解析：A 项，加热固体时试管口应略向下倾斜，错误；B 项，带有水蒸气的氨气能与五氧化二磷
反应，不能用五氧化二磷干燥氨气，错误；C 项，氨气密度小于空气，应用向下排空气法收集，错误；D
项，氨气极易溶于水但不溶于四氯化碳，可通过四氯化碳层再进入水层吸收氨气可防止倒吸，正确。
4.【答案】C
【解析】固体氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又结合生成氯化铵，得不到氨
气，A 项错误；浓硫酸会和氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B 项错误；氨气和氧化铜在加热条件下反
应，黑色的氧化铜转化为红色的铜，说明氨气有还原性，C 项正确；漏斗浸入水中过多，起不到防倒吸的
作用，D 项错误。
5.【答案】A
【解析】B 项，Cu 与浓硝酸反应生成NO2，NO2会与H2O 反应，错误；C 项，CO2也可与Na2CO3溶
液反应，错误；D 项，苯的密度小，不能使气体与水分离，应将苯换成CCl4，将气体通入CCl4中以防止
倒吸，错误。
6．C。解析：NH4Cl 固体受热分解生成NH3和HCl，说明NH4Cl 的热稳定性不好，NH3和HCl 在温度降
低时，相遇又生成固体NH4Cl，所以在封管上部汇集了固体NH4Cl，A 项错误；加热含NH3的酚酞溶液，
NH3逸出，酚酞溶液变为无色，B 项错误；2NO2
N2O4 ΔH<0，升温时平衡逆向移动，c(NO2)增大，
颜色加深，降温时平衡正向移动，c(NO2)减小，颜色变浅，C 项正确；四个“封管实验”中②④发生可逆
反应，D 项错误。
7．B。解析：H2难溶于NaOH 溶液，不能使烧瓶内外形成较大压强差，故不能引发喷泉。
【逐点训练3】
1．D。解析：向滴有酚酞的NaOH 溶液中滴入硝酸，溶液红色褪去，利用的是硝酸的酸性。
2．D。解析：铜完全反应，在进行相关计算时以铜为标准，等质量的铜在反应中失去的电子数相同，生
成的Cu(NO3)2 的量相同，浓硝酸被还原为NO2，氮原子价态由＋5 价降到＋4 价，每个氮原子只得1 个电
子，稀HNO3被还原时每个氮原子得到3 个电子，故被还原的浓硝酸多、稀硝酸少，生成的NO2也比生成
的NO 多，用排水法收集气体时，NO2溶于水，发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故两种情况收集
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到的气体一样多。
3．D。解析：硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸
先变红后褪色，故A 错误；硝酸是一种强氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与Na2S 反应不能
生成H2S，与FeO 反应时表现氧化性和酸性，故B、C 错误。
4．D。解析：过量的铁粉加入稀HNO3生成Fe2＋，加入KSCN 溶液时颜色不变，故①错误；浓HNO3久置
变黄是因为HNO3分解产生的NO2溶于HNO3所致，故②正确；Al 箔遇浓HNO3钝化，稀HNO3会使Al 箔
溶解，故③错误；浓硝酸具有酸性和强氧化性，可使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色，故④正确。
5．B。解析：A 项，过程Ⅰ中铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋
4H2O，正确；B 项，步骤Ⅲ中硝酸的浓度没有Ⅰ中大，因为部分硝酸转化成了一氧化氮，因此反应速率
比Ⅰ快的原因不可能是c(HNO3)增大，错误；C 项，由实验可知，步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快，说明NO2对该
反应具有催化作用，正确；D 项，当活塞不再移动时，再抽入空气，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，
二氧化氮溶于水生成硝酸，能够与铜继续反应，正确。
6．【答案】B
【解析】A 项，浓硝酸受热易分解，故①中发生的反应为：4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O，A 错误；B
项，红热木炭会使浓硝酸受热分解生成二氧化氮、氧气和水，则红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸
发生了反应，B 错误；C 项，③中红棕色气体表明浓硝酸挥发产生的硝酸蒸气与红热木炭反应生成二氧化
碳、二氧化氮和水，反应中氮元素的化合价降低被还原，硝酸是氧化剂，二氧化氮是还原产物，C 正确；
D 项，红热木炭可与空气中氧气反应生成二氧化碳，则③的气体产物中检测出二氧化碳不能说明木炭一
定与浓硝酸发生了反应，D 正确；故选B。
【名师点睛】
1．浓、稀硝酸均具有强氧化性，浓度越大，氧化性越强，其还原产物的价态越高。浓硝酸与金属反
应的过程中，浓度逐渐减小，还原产物有可能是NO2和NO 的混合物。
2．硝酸与具有还原性的弱酸盐(如Na2SO3、NaI 等)、碱性氧化物、碱以及其他还原剂反应时，优先
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发生氧化还原反应。
3．在应用硝酸的氧化性分析离子是否共存时，要注意溶液中H＋和NO 的组合，它们相当于HNO3，
能够氧化具有强还原性的离子，而单纯的NO 不能氧化这些离子。
7.【答案】D
【解析】无色NO 遇氧气生成红棕色气体NO2，Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为
2NO+O2=2NO2，A 正确；Ⅱ中现象说明Fe 在冷的浓HNO3中钝化，B 正确；铁与稀硝酸反应生成硝酸铁，
过量铁把硝酸铁还原为硝酸亚铁，C 正确；硝酸的浓度越大，其氧化性越强，浓硝酸氧化性大于稀硝酸，
D 错误。
8.【答案】C
【解析】A 项， 2.56 gCu 的物质的量为
=0.04mol，若生成的气体中只含有NO，由方程式
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 可知，0.04molCu 需要消耗
HNO3，而12mL10mol·L-1硝酸中
n(HNO3)=0.12mol，
<0.12mol，说明还会发生反应Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成的气
体有NO 和NO2，A 错误；B 项，2.56 gCu 的物质的量为
=0.04mol，投入12mL10mol·L-1硝酸中，
恰好完全反应，向反应后的溶液中加入40mLamol·L-1NaOH 溶液，Cu2+恰好完全沉淀，则
n[Cu(OH)2]=0.04mol，则n(NaOH)=0.08mol，NaOH 溶液的浓度为
=amol/L=2mol/L，a=2，B 错误；
C 项，将生成的气体与bmol O2一起通入足量NaOH 溶液中，气体恰好被完全吸收生成c mol NaNO3，由
得失电子守恒可知，O2得到的电子数和Cu 失去的电子数相等，则bmol×4=0.04mol×2，则b=0.02，C 正确；
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D 项，Cu 和HNO3溶液反应完全后，生成NO、NO2的混合气体，加入NaOH 溶液后溶液中存在NaNO3，
则NO、NO2的总物质的量为0.12mol-0.08mol=0.04mol，由N 元素守恒可知，气体恰好被完全吸收生成
n(NaNO3)=0.04mol，c=0.04，D 错误；故选C。
【思维建模】
1．硝酸与金属反应的计算模型
2．计算技巧
(1)原子守恒法：HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，反应后以NO3
-的形式存在于溶液中；
一部分作为氧化剂，转化为还原产物。这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3的物质的量。
(2)得失电子守恒法：HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮元素得到的电子的物质的量
等于金属失去的电子的物质的量。
(3)电荷守恒法：HNO3 过量时反应后的溶液(不考虑OH-)中有c(NO3
-)=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离
子)。
(4)离子方程式计算法：金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO3
-在H2SO4提供H+的
条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的
金属或H+或NO3
-进行相关计算。
9.【答案】B
【解析】铁与稀硝酸完全反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为
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，由方程式可知，4mol 氢离子完全反应消耗1mol 硝酸根离子，生成
1mol 铁离子、一氧化氮的物质的量为1mol；则过量的铁与反应生成的铁离子反应生成亚铁离子，反应的
离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，由方程式可知，过量的0.2mol 铁，消耗0.4mol 铁离子、生成0.6mol 亚铁离
子，则反应后溶液中钾离子的物质的量为4mol、铁离子的物质的量为0.6mol、亚铁离子的物质的量为
0.6mol、硝酸根离子的物质的量为3mol、硫酸根离子的物质的量为2mol。A 项，反应后硝酸根离子的物
质的量为3mol，浓度为
=3mol/L，故A 错误；B 项，反应后溶液中铁离子的物质的量为0.6mol、亚
铁离子的物质的量为0.6mol，则溶液中铁离子和亚铁离子的浓度之比为1：1，故B 正确；C 项，反应生
成一氧化氮的物质的量为1mol，则标准状况下一氧化氮的体积为
，故C 错误；
D 项，反应所得溶液中含有铁离子、亚铁离子、钾离子、硫酸根离子和硝酸根离子，则所得溶液中的溶
质不可能只含有硫酸亚铁，故D 错误；故选B。
【逐点训练4】
1．D。解析：氮的固定指将N2转化为氮的化合物，反应①将N2转化为NO，属于氮的固定，反应②属于
植物固氮，A 正确；由图示知，氮循环过程中涉及氢、氧元素，B 正确；反应④是O2将NH3氧化为NO，
N 元素化合价由－3 价升高到＋5 价，失去8 个电子，即1 mol NO 生成失去电子8 mol，失去的电子被O2
得到，根据转移电子关系O2～4e－，知得8 mol 电子需要2 mol O2，C 正确；反应③中NO 被氧化为NO，
氮元素被氧化，反应⑤中NO 被还原为N2，氮元素被还原，D 错误。
2．D。解析：氮气和氧气在放电或高温条件下反应生成NO，NO 与O2反应生成NO2，氮气与氧气不能直
接生成NO2。
3.【答案】A
【解析】由图中含氮物质与相应化合价关系可得，a 为氨气，b 为氮气，c 为一氧化氮，d 为二氧化氮
e 为硝酸，f 为铵盐。b 为氮气，性质稳定，氮元素为0 价，既有氧化性又有还原性，A 项错误；氨气加酸
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生成铵盐，铵盐加碱生成氨气，故a 与f 可以相互转化：a
f，B 项正确；由分析可知，c 为NO，d 为
NO2，e 为硝酸，2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故
c、d、e 之间存在转化关系：c
d
e，C、D 两项正确。
4.【答案】A
【解析】由N 元素的化合价及物质所属类别，可确定a 为N2、b 为NO、c 为NO2、d 为HNO3、e 为
NH3、f 为铵盐、g 为硝酸盐。A 项，工业制硝酸的基础是氨的催化氧化，即NH3→NO，而a 为N2，则
N2→NO 的转化不是工业制硝酸的基础，A 不正确；B 项，既属于g(硝酸盐)又属于f(铵盐)的盐为
NH4NO3，它含氮量较高，可用作氮肥，B 正确；C 项，NO、NO2是大气污染物，利用汽车中的三元催化
器，可促进尾气中NO、NO2与CO 作用，生成N2和CO2，C 正确；D 项，实验室中，检验NH4
+时，常用
铵盐与强碱在加热条件下反应，通过检验反应产生的NH3检验NH4
+的存在，D 正确；故选A。
1.【答案】B
【解析】A 项，甘油分子中有3 个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且O 元素的电负性较大，故
其分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，A 正确；B 项，王水溶解铂，是因为浓盐酸提供的Cl-
能与被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定的配合物从而促进铂的溶解，在这个过程中浓盐酸没有
表现氧化性，B 不正确；C．冰晶体中水分子间形成较多的氢键，由于氢键具有方向性，因此，水分子间
形成氢键后空隙变大，冰晶体中水分子的空间利用率相对较低，冰的密度小于干冰，C 正确；D 项，石墨
属于混合型晶体，在石墨的二维结构平面内，第个碳原子以C—C 键与相邻的3 个碳原子结合，形成六元
环层。碳原子有4 个价电子，而每个碳原子仅用3 个价电子通过sp2杂化轨道与相邻的碳原子形成共价键，
还有1 个电子处于碳原子的未杂化的2p 轨道上，层内碳原子的这些p 轨道相互平行，相邻碳原子p 轨道
相互重叠形成大π 键，这些p 轨道的电子可以在整个层内运动，因此石墨能导电，D 正确；故选B。
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2.【答案】A
【解析】A 项，虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于N≡N 键能
很大，该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因
此，液氮-液氢不能作为火箭推进剂，A 符合题意；B 项，氢气可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出
大量的热、生成大量气体，因此，液氧-液氢能作为火箭推进剂，B 不符合题意；C 项，肼和NO2在一定
的条件下可以发生剧烈反应，该反应放出大量的热，且生成大量气体，因此，液态NO2-肼能作为火箭推
进剂，C 不符合题意；D 项，煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因
此，液氧-煤油能作为火箭推进剂，D 不符合题意；故选A。
3.【答案】D
【解析】A 项，实验室配制AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3+水解，A 不合题意；B
项，蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B 不合题意；C 项，清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反
应原理为：Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，C 不合题意；D 项，苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应
生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D 符合题意；故选D。
4.【答案】D
【解析】A 项，工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N2+3H2
2NH3，A 正确；B 项，工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H2+Cl2
2HCl，B 正确；C 项，工业制粗硅是将SiO2 与C 在高温下反应生成粗硅，反应方程式为SiO2+2C
Si+2CO，C 正确；D 项，冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑，D 错
误；故选D。
5.【答案】D
【解析】A 项，乙醇分子中含有羟基，可以和钠反应生成氢气，A 正确；B 项，黄铁矿(FeS2)在空气
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中煅烧生成二氧化硫和氧化铁，B 正确；C 项，工业上利用氨与氧气催化氧化生成一氧化氮和副产物水，
C 正确；D 项，常温下铁与浓硝酸会发生钝化，不能制备二氧化氮，D 错误；故选D。
6.【答案】D
【解析】A 项，由图示可知，过程I 中NO2
-转化为NO，氮元素化合价由+3 价降低到+2 价，NO2
-作氧
化剂，被还原，发生还原反应，A 错误；B 项，由图示可知，过程I 为NO2
-在酶1 的作用下转化为NO 和
H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO2
-+2H++e-
NO+H2O，
生成1molNO，a 过程转移1mole-，过程II 为NO 和NH4
+在酶2 的作用下发生氧化还原反应生成H2O 和
N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+NH4
++2H++3e-
=H2O+N2H4，消耗1molNO，b 过程转移3mol e-，转移电子数目不相等，B 错误；C 项，由图示可知，过
程II 发生反应的过程为：NO+NH4
++2H++3e- =H2O+N2H4，n(NO)：n(NH4
+)=1：1，C 错误；D 项，由图示
可知，过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO2
-+NH4
+=N2↑+2H2O，D 正确；故选D。
7.【答案】D
【解析】A 项，二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，
四氧化二氮的浓度减小，所以气体温度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A 正确；B 项，四氧化二
氮被固定后，四氧化二氮的浓度减小，二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡向正反应方向移动，二氧化氮
的浓度减小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B 正确；C 项，由题意可知，被固
定后的四氧化二氮与氧气和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故C 正确；
D 项，四氧化二氮转化为硝酸时，生成1mol 硝酸，反应转移1mol 电子，则每制备0.4mol 硝酸，转移电
子数约为0.4mol×6.02×1023=2.408×1023，故D 错误；故选D。
8.【答案】A
【解析】A 项，自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2会
转化为NO，A 错误；B 项，侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl 为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的
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化学方程式为H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B 正确；C 项，工业上通过NH3催化氧化等反应过
程生产HNO3 ，相关的化学反应方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O 、2NO+O2=2NO2 、
3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C 正确；D 项，氮元素在自然界中既有游离态又有化
合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D 正确；故选A。
9.【答案】D
【解析】由反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O 可知，其中NH3的N 元素的化合价由-3 升高到0、NO2中
的N 元素的化合价由-+4 降低到0，因此，NH3是还原剂， NO2是氧化剂。A 项，NH3中H 元素的化合价
没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N 元素，A 不正确；B 项，NO2在反应过程中得到电子，B 不
正确；C 项，该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量
之比为4：3，C 说法不正确；D 项，该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产
物，氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产
物的质量之比为4：3 ，D 说法正确。故选D。
10.【答案】D
【解析】A 项，NO2是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO2是无色有刺激性气味的气体，A 错误；
B 项，汽车尾气的主要大气污染物为C 与N 的氧化物，如NOx和CO 等，B 错误；C 项，氮的固定是指将
游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收
空气中的氮氧化物，C 错误；D 项，工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均
可进行脱硫处理，D 正确；故选D。
11.【答案】C
【解析】NO 不溶于水也不与水反应，A 项错误；稀HNO3与Cu 反应得到硝酸铜、水和NO，得不到
NO2，B 项错误；NO 有氧化性，CO 有还原性，在高温、催化剂条件下二者可发生氧化还原反应转化为无
毒的N2和CO2，C 项正确；O3有强氧化性，不能将硝酸根离子还原，D 项错误。
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12.【答案】D
【解析】A 项，ClONO2里面含有正一价的氯元素和正五价的氮元素，具有强氧化性，A 正确；B 项，
ClONO2与NaOH 溶液反应可生成次氯酸盐和硝酸盐，B 正确；C 项，ClONO2与盐酸发生归中反应生成氯
气，C 正确；D 项，ClONO2发生水解反应生成次氯酸和硝酸，D 错误；故选D。
13.【答案】B
【解析】浓H2SO4 使糖类化合物脱水并炭化，体现了浓H2SO4 的脱水性，A 错误；溶液酸性越强，
NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性越强，B 正确；H3PO4的酸性比HI 弱，加热NaI 与浓H3PO4混合
物可制备HI，是因为H3PO4的沸点高且具有难挥发性，C 错误；浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，D 错误。
14.【答案】 (1)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑
(2)11.5
(3)平衡气压防倒吸 倒吸
(4)NH 4
+ PO4
3−
(5)酚酞 无色 浅红色
【解析】(1) 实验室用NH4Cl(s) 和Ca(OH)2(s) 在加热的条件下制备氨气，反应的化学方程式为
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑
。
(2)
浓
H3PO4
的
浓
度
c=1000 ρw
M
=
1000 mL· L
-1×1.7 g·m L
-1×85 %
98 g·mol
-1
≈14.7 mol·L-1，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，因此配制100
mL 1.7 mol·L-1的H3PO4溶液，需要浓H3PO4的体积V=0.1 L×1.7mol· L
-1
14.7mol· L
-1
≈0.0115 L=11.5 mL。(3)NH3极
易溶于水，因此可选择打开活塞K2以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，
应及时关闭K1，打开K2。(4)继续通入NH3，(NH4)2HPO4继续反应生成(NH4)3PO4，当pH>10.0 时，溶液中
OH-、NH 4
+、PO4
3−的浓度明显增加。(5)当pH 为8.0~9.0 时，可制得(NH4)2HPO4，说明(NH4)2HPO4溶液显
碱性，因此若不选用pH 传感器，还可以选用酚酞作指示剂，当溶液颜色由无色变为浅红色时，停止通入
NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。
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