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第四章 非金属及其化合物
第13讲 硫及其化合物（精讲）
【考情分析】
硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材。命题空
间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，高考中通过框图推断题、工业生产流程题、实验题等形式进
行考查。主要有以下几个重要考点：1、环境污染问题越来越受到人们的重视，因而以环保问题为载体考
查SO 性质的试题应予以关注。2、HSO 是与生产、生活密切相关的物质，因而要理解、掌握 HSO 的性质，
2 2 4 2 4
尤其是浓硫酸的特性及其应用。从命题形式来看，1、硫酸一般不单独命题，而在选择题的选项出现或穿
插在主观题中。2、环境污染和防护与工农业联系紧密，又以硫和氮的氧化物知识为背景，既可以构成选
择题的选项，又可以构成主观题。
【核心素养分析】
1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。
2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验
证。
3.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
【网络构建】
【知识梳理】
智能点一 硫及其氧化物
（ 一）硫单质的性质及应用
1.硫元素的存在形态
（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在；
（2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在。
2.硫单质的物理性质
硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS ；有多种同素异形体，如单斜
2
硫、斜方硫等。
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质
HS ←――――――→SO
2 2(1)S的氧化性
S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为Fe＋S FeS、2Cu＋S CuS、S＋Hg===HgS(此反应适用
2
于除去室内洒落的Hg)。
(2)S的还原性
①S与O 反应的化学方程式为S＋O=====SO，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
2 2 2
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为
S＋2HSO(浓) 3SO↑＋2HO。
2 4 2 2
(3)S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH 2NaS＋NaSO ＋3HO，该反应中硫既是氧化剂，又是
2 2 3 2
还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。
【特别提醒】
①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如CuS、FeS)。
2
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
（二）硫的氧化物(SO、SO)的性质及应用
2 3
1.二氧化硫(SO)
2
(1)物理性质
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水
溶解约40体积SO。
2
(2)化学性质
①酸性氧化物的通性，与水反应：SO+HO HSO；与NaOH(足量)反应：2NaOH＋SO===NaSO＋HO。
2 2 2 3 2 2 3 2
②氧化性(如与HS溶液反应)：SO＋2HS===3S↓＋2HO
2 2 2 2
③还原性
a.与O 反应：2SO＋O 2SO；
2 2 2 3
b.与卤素单质的水溶液反应：X＋SO＋2HO=2HX＋HSO(X=Cl、Br、I)；
2 2 2 2 4
c.与铁盐溶液反应：2Fe3+＋SO＋2HO=2Fe3+＋2H+＋SO2-；
2 2 4
d.与CuX 溶液反应生成CuX白色沉淀：2CuX＋SO＋2HO=2CuX↓＋HSO＋2HX(X=Cl、Br、I)；
2 2 2 2 2 4
④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
(3)实验室制法
①固体NaSO 与较浓HSO 反应
2 3 2 4
NaSO＋HSO===NaSO＋SO↑＋HO；
2 3 2 4 2 4 2 2
②铜与浓HSO 混合加热
2 4
Cu＋2HSO(浓) CuSO＋SO↑＋2HO。
2 4 4 2 2(4)SO 和CO 的鉴别
2 2
试剂 现象及结论 原理(化学方程式)
使品红溶液褪色的是SO；不能使品红
品红溶液 2 ——
溶液褪色的是CO
2
使紫色褪去的是SO，无明显现象的是 2KMnO＋5SO＋2HO===KSO＋
KMnO 溶液 2 4 2 2 2 4
4 CO 2MnSO＋2HSO
2 4 2 4
使橙色褪去的是SO，无明显现象的是
溴水 2 Br＋SO＋2HO===2HBr＋HSO
CO 2 2 2 2 4
2
3SO＋2HNO＋2HO===3HSO＋
2 3 2 2 4
2NO↑
硝酸酸化的 产生白色沉淀的是SO，无明显现象的
2
Ba(NO) 溶液 是CO Ba(NO)＋HSO===BaSO↓
3 2 2 3 2 2 4 4
＋2HNO
3
使棕黄色变为浅绿色的是SO，无明显 2FeCl＋SO＋2HO===FeCl＋
FeCl 溶液 2 3 2 2 2
3 现象的是CO FeSO＋4HCl
2 4
澄清石灰水 不能用澄清石灰水鉴别SO 和CO，原因是二者都能使澄清石灰水变浑浊
2 2
【特别提醒】(1)SO 只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。
2
(2)SO 的漂白性和还原性的区别：SO 使品红溶液退色表现的是SO 的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO 使
2 2 2 2
酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水退色表现的是SO 的还原性，加热后溶液颜色不复原。
2
(3)SO 氧化性的表现：SO 通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀，表现了SO 的氧化性。
2 2 2
(4)三类漂白剂的区别
类型 原理 举例 特点 备注
HClO、NaClO、
将有机色质内部“生色团”破 不可逆、持 无选
氧化型 Ca(ClO)、NaO、
坏掉 2 2 2 久 择性
HO、O 等
2 2 3
与有机色质内部“生色团” 可逆、不持 有选
加合型 SO
“化合”成无色物质 2 久 择性
吸附
吸附型 将有色物质吸附而退色 活性炭 物理变化
色素
2.三氧化硫(SO)
3
(1)物理性质
熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为态，在标准状况下为态。
(2)化学性质（酸性氧化物）
a.与水反应：SO＋HO===HSO(放出大量的热)
3 2 2 4
b.与氧化钙反应：SO＋CaO===CaSO
3 4
c.与氢氧化钠反应：SO＋2NaOH===NaSO＋HO
3 2 4 2
3.硫的氧化物的污染与治理
(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO＋O 2SO、SO＋HO===HSO。
2 2 3 3 2 2 4
途径2：SO＋HO HSO、2HSO＋O===2HSO。
2 2 2 3 2 3 2 2 4
(5)四种常见的SO 尾气处理方法
2
方法一：钙基固硫法
为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O 共同反应生成硫酸钙，从
2
而使硫转移到煤渣中，反应原理为 CaO＋SO CaSO ，2CaSO ＋O 2CaSO ，总反应方程式为 2CaO＋
2 3 3 2 4
2SO＋O 2CaSO。
2 2 4
方法二：氨水脱硫法
该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO 直接接触吸收SO，其反应的化学方程式为2NH＋SO
2 2 3 2
＋HO===(NH)SO，2(NH)SO＋O===2(NH)SO。(或生成NHHSO，然后进一步氧化)
2 4 2 3 4 2 3 2 4 2 4 4 3
方法三：钠碱脱硫法
钠碱脱硫法是用NaOH/NaCO 吸收烟气中的SO ，得到NaSO 和NaHSO ，发生反应的化学方程式为2NaOH＋
2 3 2 2 3 3
SO===NaSO＋HO，NaCO＋SO===NaSO＋CO，NaSO＋SO＋HO===2NaHSO。
2 2 3 2 2 3 2 2 3 2 2 3 2 2 3
方法四：双碱脱硫法
先利用烧碱吸收SO，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学方程式为
2
①吸收反应：2NaOH＋SO===NaSO＋HO，2NaSO＋O===2NaSO。
2 2 3 2 2 3 2 2 4
②再生反应：NaSO＋Ca(OH)===CaSO↓＋2NaOH，NaSO＋Ca(OH)===CaSO↓＋2NaOH。
2 3 2 3 2 4 2 4
智能点二 硫酸 硫酸根离子的检验
1.硫酸的物理性质
(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高（沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸），难挥发；98%的
浓硫酸的密度为1.84g/cm3。
(2)溶解性：浓硫酸与水以任意比混溶，溶解时可放出大量热。
(3)稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。
2.硫酸的化学性质
(1)稀硫酸具有酸的通性①④⑤⑥
硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为HSO===2H＋＋SO，具有酸的通性。
2 4
①指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。
②与金属反应：Fe+HSO==FeSO+H↑ ；2Al + 3HSO ==Al(SO) + 3H↑
2 4 4 2 2 4 2 4 3 2
③与碱的反应：2NaOH+HSO==NaSO+2HO；Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO↓＋2HO；
2 4 2 4 2 4 2
④与碱性氧化物反应：CuO +HSO == CuSO +HO；MgO＋2H＋===Mg2＋＋HO；
2 4 4 2 2
⑤与某些盐的反应：BaCl+HSO==BaSO↓+ 2HCl；SO＋2H＋===HO＋SO↑；
2 2 4 4 2 2
3.浓HSO 的特性
2 41）吸水性与脱水性的区别
浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由HO分子或结晶水吸收。浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物
2
中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去，C H O 12C+11HO。所以，二者的本质区别是
12 22 11 2
物质中有没有现成的水分子。注意：在浓硫酸作用下，结晶水合物失去结晶水属于浓硫酸的吸水性。
利用浓硫酸的吸水性，常用浓硫酸作干燥剂，浓硫酸可以干燥 H 、Cl 、O 、SO 、N 、CO 、CO、CH 等
2 2 2 2 2 2 4
气体，但是它不能用来干燥碱性气体（如NH）和强还原性气体（如HBr、HI、HS）。
3 2
2）强氧化性：在浓硫酸中主要是以硫酸分子的形式存在，体现的是硫酸分子的性质。在硫酸分子中，存
在+6价硫，很容易得电子被还原，所以具有很强的氧化性。浓硫酸能将大多数金属（如Cu）或非金属（如
C）氧化：
（1）Fe、Al的钝化
常温下，当Fe、Al等金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出
现“钝化”现象。
（2）与不活泼金属和非金属的反应
由于浓硫酸具有强氧化性，故存在与稀硫酸不同的化学性质，能够与不活泼金属或非金属发生反应，
反应过程中有如下规律：
①反应要加热，否则不反应；
②还原产物一般是SO。一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。
2
③浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。如：
Cu+2HSO(浓) CuSO + 2HO +SO↑
2 4 4 2 2
2Ag+2HSO (浓) AgSO+SO↑+2HO
2 4 2 4 2 2
C+2HSO(浓) CO↑+2HO+2SO ↑
2 4 2 2 2
S+2HSO (浓) 3SO↑+2HO
2 4 2 2
④浓硫酸氧化含低价非金属元素的化合物
HS+HSO (浓)==S↓+SO↑+2HO或HS+3HSO (浓) 4SO↑+4HO
2 2 4 2 2 2 2 4 2 2
2HI+HSO (浓)==I+SO↑+2HO
2 4 2 2 2
2HBr+HSO (浓)==Br+SO↑+2HO
2 4 2 2 2
⑤随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。
【特别提醒】①HSO 是高沸点、难挥发性的强酸，利用这一性质可以制取HCl和HF：HSO(浓)＋
2 4 2 4
NaCl=====NaHSO＋HCl↑，CaF＋HSO===CaSO＋2HF↑。
4 2 2 4 4②由“量变”引起的“质变”：金属(如Cu、Zn等)与浓HSO 反应时，要注意HSO 浓度对反应产物的影
2 4 2 4
响。开始阶段产生SO 气体，随着反应的进行，HSO 的浓度变小，最后变为稀HSO，Cu与稀HSO 不反
2 2 4 2 4 2 4
应，Zn与稀HSO 反应生成H 而不是SO。
2 4 2 2
4.硫酸的用途
(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。
(2)消除金属表面的氧化物。
(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。
5.硫酸的工业制备
三步骤 三反应
黄铁矿煅烧 4FeS＋11O=====2FeO＋8SO
2 2 2 3 2
SO 2 的催化氧化 2SO 2 ＋O 2 2SO 3
SO 吸收 SO＋HO===HSO
3 3 2 2 4
6.SO、SO的检验
(1)SO的检验
①向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去，发生的离子反应为SO＋2H＋===HO＋
2
SO↑。
2
②加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后向沉淀中加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，发生
反应的离子方程式为SO＋Ba2＋===BaSO↓，BaSO＋2H＋===Ba2＋＋SO↑＋HO。
3 3 2 2
(2)检验SO的正确操作方法：被检液――――――→取清液――――――→有无白色沉淀产生(判断有无
SO)。
先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl 溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生
2
反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO↑＋HO、SO＋2H＋===SO↑＋HO、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋
2 2 2 2
SO===BaSO↓。
4
智能点三 硫及其化合物的相互转化及应用
1.理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系（即硫及其化合物的价类二维图）
2.掌握硫及其化合物之间的转化规律
(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的如：
写出②、③、④反应的化学方程式：
②HSO＋2NaOH===NaSO＋2HO；
2 3 2 3 2
③NaSO＋HSO===NaSO＋HO＋SO↑；
2 3 2 4 2 4 2 2
④SO＋NaSO＋HO===2NaHSO。
2 2 3 2 3
(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示
注意 (1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如 S和HS、S和SO 、SO 和浓硫酸之间不发
2 2 2
生氧化还原反应。
(2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如 2NaS＋NaSO ＋3HSO===3NaSO
2 2 3 2 4 2 4
＋3S↓＋3HO。
2
智能点四 第六主族的其它知识归纳
1．硫代硫酸钠(NaSO)
2 2 3
(1)制备
①硫化碱法，即将NaS和NaCO 以物质的量之比为2∶1配成溶液，然后通入SO ，发生的反应为2NaS＋
2 2 3 2 2
NaCO＋4SO===3NaSO＋CO。
2 3 2 2 2 3 2
②亚硫酸钠法，使沸腾的NaSO 溶液同硫粉反应，其反应的方程式为NaSO＋S NaSO。
2 3 2 3 2 2 3
(2)性质
①中等强度还原剂，可被碘氧化成连四硫酸钠(NaSO)，该反应常用来定量测定碘的含量，反应的离子方
2 4 6
程式为I＋2SO===2I－＋SO（用于直接碘量法和间接碘量法测定物质的浓度或含量）。
2 2 4
②可被氯、溴等氧化为SO，如NaSO＋4Cl＋5HO=== NaSO＋HSO＋8HCl（用作纺织工业上的脱氯剂）。
2 2 3 2 2 2 4 2 4
③可与酸反应，离子方程式为2H＋＋SO===S↓＋SO↑＋HO（用于探究速率与浓度、温度的关系）。
2 2 2
2．焦亚硫酸钠(NaSO)
2 2 5
(1)制备：NaHSO 过饱和溶液结晶脱水而成，2NaHSO===NaSO＋HO。
3 3 2 2 5 2
(2)性质
①与酸反应放出二氧化硫，如NaSO＋2HCl===2NaCl＋2SO↑＋HO。
2 2 5 2 2
②强还原性，如NaSO＋2I＋3HO===2NaHSO＋4HI。
2 2 5 2 2 4
3．过二硫酸钠(NaSO)、连二亚硫酸钠(NaSO)
2 2 8 2 2 4(1)过二硫酸钠中S为＋6价，含有1个过氧键(—O—O—)，性质与过氧化氢相似，具有氧化性。作为氧化
剂参与反应时，过氧键断裂，过氧键中的氧原子由－1价变为－2价，硫原子化合价不变。如SO＋2I－
2
=====2SO＋I，5SO＋2Mn2＋＋8HO===10SO＋2MnO＋16H＋。过二硫酸钠不稳定，受热分解生成NaSO、SO 和
2 2 2 2 4 3
O。
2
(2)连二亚硫酸钠中S为＋3价，是强还原剂，能将I 、Cu2＋、Ag＋还原，能被空气中的氧气氧化。在无氧
2
条件下，用锌粉还原亚硫酸氢钠可制得连二亚硫酸钠。
4．硒及其化合物的性质
(1)单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到SeO。
2
(2)SeO 的氧化性比SO 强，属于中等强度的氧化剂，可氧化 HS、NH 等：SeO ＋2HS===Se＋2S＋2HO；
2 2 2 3 2 2 2
3SeO＋4NH===3Se＋2N＋6HO。
2 3 2 2
(3)亚硒酸可作氧化剂，能氧化SO ，HSeO ＋2SO ＋HO===2HSO ＋Se，但遇到强氧化剂时表现还原性，可
2 2 3 2 2 2 4
被氧化成硒酸，HSeO＋Cl＋HO===HSeO＋2HCl。
2 3 2 2 2 4
5．碲及其化合物的性质
(1)碲在空气或纯氧中燃烧生成TeO。
2
(2)TeO 是不挥发的白色固体，微溶于水，易溶于强酸、强碱，如TeO＋2NaOH===NaTeO＋HO。
2 2 2 3 2
(3)TeO(HTeO)具有氧化性和还原性：
2 2 3
HTeO＋2SO＋HO===2HSO＋Te；
2 3 2 2 2 4
HTeO＋Cl＋HO===HTeO＋2HCl。
2 3 2 2 2 4
(4)硒和碲的一切化合物均有毒。
【典例剖析】
高频考点1 考查硫及其化合物的性质与应用
例1．下列关于硫及其化合物的说法中，不正确的是
A．硫粉在过量的氧气中燃烧不能生成三氧化硫
B．SO 既可以是氧化产物，也可以是还原产物
2
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了漂白性
D．自然界中存在游离态的硫，也存在化合态的硫
【解析】A．硫粉在过量的氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，A正确；B．单质硫被氧化
生成二氧化硫，浓硫酸被还原生成二氧化硫，所以SO 既可以是氧化产物，也可以是还原产物，B正确；
2
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的通性，而不是漂白性，C错误；D．
自然界中存在游离态的硫，即单质硫，也存在化合态的硫，例如硫酸盐等，D正确；答案选C。
【答案】C【变式训练】下列关于硫及其化合物的说法正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
C．如图装置中血红色褪去，可以验证SO 的还原性
2
D．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性
【解析】A．浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥氨气，故A错误；B．加氯化钡溶液有
白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能有 ，也可能有Ag＋，故B错误；C．如图装置中血红色
褪去，说明二氧化硫和铁离子反应，铁离子变为子，化合价降低，则SO 化合价升高，因此得出SO 具有还
2 2
原性，故C正确；D．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，都是发生氧化还原反应而褪色，二氧化
硫有还原性，故D错误。综上所述，答案为C。
【答案】C
【归纳总结】SO2的漂白性和还原性的区别：SO 使品红溶液退色表现的是SO 的漂白性，加热后溶液颜色
2 2
复原；SO 使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水退色表现的是SO 的还原性，加热后溶液颜色不复原。
2 2
高频考点2 考查二氧化硫的检验
例2.(2020·重庆市模拟)下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列
说法正确的是( )
A．若按①→③→②顺序连接，可检验所有气体产物
B．若装置②只保留a、b，同样可以达到实验目的
C．若圆底烧瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25 ℃，溶液的pH≥5.6
D．实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置【解析】浓硫酸和碳反应所得气体产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，应该先通过无水硫酸铜检验水，
再通过品红溶液检验二氧化硫，通过酸性高锰酸钾氧化除去二氧化硫，通过品红溶液验证二氧化硫都被除
去，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，所以选项A错误。若装置②只保留a、b，只要看到酸性高锰酸钾溶
液没有褪色就可以证明二氧化硫完全被吸收，所以选项B正确。酸雨的要求是pH小于5.6，而本实验中生
成的二氧化硫会导致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6，同时随着反应的进行浓硫酸转化为稀硫酸反应停
止，所以还有剩余的稀硫酸，溶液的pH更小，选项C错误。从下往上、从左往右是实验装置的安装顺序，
拆卸顺序应该相反，选项D错误。
【答案】B
【名师点睛】检验SO 和CO 同时存在的一般流程
2 2
流程设计 检验SO 2 ⇒ 除去SO 2 ⇒检验SO 2 是否除尽⇒检验CO 2
选用试剂 品红溶液 酸性KMnO 溶液 品红溶液 澄清的石灰水
4
预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊
注意 有时为简化装置，可将除去SO 和检验SO 是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO 溶液，现
2 2 4
象是酸性KMnO 溶液颜色变浅，但不褪成无色。
4
【变式训练】(2020·湖南省韶山市第一中学模拟)下列实验中能证明某气体为SO 的是( )
2
①使澄清石灰水变浑浊
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
2
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO ) 溶液有白色沉淀产生
3 2
A．都能证明 B．都不能证明
C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明
【解析】①CO 也能使澄清石灰水变浑浊；②酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③Cl 也能使品
2 2
红溶液褪色；④CO 也有此现象。
2
【答案】D
高频考点3 考查浓硫酸的性质及应用
例3．（2020·西安市第一中学模拟） 如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的
实验现象叙述不正确的是( )A．甲中苹果块会变干瘪
B．乙中胆矾晶体表面有“白斑”
C．丙中小试管内有晶体析出
D．丁中pH试纸变成红色
【解析】A项，浓硫酸具有吸水性，会使苹果块中水分逐渐减少而变干瘪，正确；B项，浓硫酸具有吸水
性，能使胆矾晶体表面失去部分结晶水，观察到蓝色晶体表面出现“白斑”，正确；C项，浓硫酸具有吸
水性，使饱和KNO 溶液中溶剂减少，析出KNO 晶体，正确；D项，pH试纸的成分是纤维素，放入浓硫
3 3
酸中易被脱水炭化，最终表面变成黑色，错误。
【答案】D
【变式训练】下列有关浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸在常温下不与 反应
B．浓硫酸使蔗糖炭化主要体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性
C． 与足量的浓硫酸反应产生的 和 浓硫酸与足量的 反应产生的 的物质的量相等
D．浓硫酸有吸水性，可以干燥 等气体
【解析】A．浓硫酸在常温下可使 钝化，故A错误；B．浓硫酸使蔗糖炭化主要体现了浓硫酸的脱
水性和强氧化性，故B 错误；C．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，随着反应进行，浓硫酸逐
渐变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应， 浓硫酸与足量的 反应产生的 小于1摩尔，故C错误；
D．浓硫酸有吸水性，可以干燥 等不与浓硫酸反应的气体，故D正确；答案选D。
【答案】D
【易错提醒】(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻止反应进一步发生。(2)与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO ，硫酸浓度变小后产生H。
2 2
(3)与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO (加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与不活泼金属反应。例如：1
2
mol Cu与含2 mol H SO 的浓硫酸充分反应，生成的SO 的物质的量小于1 mol。
2 4 2
(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现强氧化性。
高频考点4 考查硫酸离子的检验
例4.(2020·安徽省巢湖市第二中学模拟)下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO 的是( )
4
A．Fe(NO) 溶液――→白色沉淀
3 2
B．Ba(NO) 溶液――→白色沉淀
3 2
C．无色溶液――→白色沉淀
D．无色溶液――→无色溶液――→白色沉淀
【解析】A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B项，亚硫酸根被硝酸氧化为
硫酸根，沉淀也是硫酸钡；C项，所得沉淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的
白色沉淀一定是硫酸钡。
【答案】C
【易错警示】SO检验的易错点
(1)只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO、PO、SO等干扰离子判断成SO。因上述离子会与Ba2＋反应产生
BaCO、Ba(PO)、BaSO 等白色沉淀。
3 3 4 2 3
(2)误将Ag＋、Pb2＋判断成SO，如向待测液中滴加BaCl 溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸白色沉淀不溶解，
2
便断定待测液中含有SO。其错误是未注意溶液中不含 SO，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋
Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl↓(白色)。
2
(3)误将SO判断成SO，如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO) 溶液生成白色沉淀，便误以为待测液中
3 2
含有SO。该错误是未注意NO(H＋)具有强氧化性：Ba2＋＋SO===BaSO↓(白色)，3BaSO＋2H＋＋
3 3
2NO===3BaSO↓(白色)＋2NO↑＋HO。
4 2
【变式训练】甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO2－离子。
4
甲的实验为：
（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有________离子（仅填一种）也会有此现象。
乙的实验为：（2）丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有________离子（仅填一种）也会有此现象。
丙的实验为：
若丙方案合理，回答：
（3）若丙实验合理，则其中试剂Ⅰ是___________，现象Ⅰ是__________；试剂Ⅱ是___________，现象
Ⅱ是__________。（若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填）
【解析】检验SO2-常会受到Ag+、CO2－、SO2－的干扰，因为当向待测溶液中滴加氯化钡溶液，如果待测溶
4 3 3
液中存在Ag+，同样会产生一种不溶于酸的白色沉淀氯化银。因此，在检验SO2-的过程中，为了排除Ag+的
4
干扰，常先往溶液中滴加适量稀盐酸后再滴加氯化钡溶液。同时亚硫酸根离子容易被硝酸氧化为硫酸根离
子干扰检验，所以常选用稀盐酸不选用硝酸。
【答案】（1）Ag+ （2）SO2- （3）盐酸 无沉淀和气体生成 BaCl 白色沉淀
3 2
高频考点5 考查含硫化合物的转化关系及应用
例5．（2021·广东高三）部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A．物质a是一种有臭鸡蛋气味的气体
B．a通入到c的水溶液中会生成b
C．盐g与盐f之间也可能发生反应
D．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH增大
【答案】D
【解析】A．硫的氢化物 是一种有臭鸡蛋气味的气体，A项正确；B． 通入到 的水溶液中会生
成单质 ，B项正确；C． 与 可以发生反应，C项正确；D． 溶液久置于空气中会
生成 ，溶液的 减小，D项错误。
答案选D。【变式训练】（2021·山东省实验中学高三月考）短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、
丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含甲的化合物r浓度为0.1mol·L-1时溶液pH=13.p和q分别是元
素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的
是
A．简单离子半径：甲＜乙＜丙＜丁
B．甲与丙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质
C．工业上常利用反应②制取漂白粉
D．m、n的阴离子在酸性溶液中不能大量共存
【解析】四种元素为短周期元素，p和q分别是元素丙和丁的单质，p为浅黄色固体，所以丙是硫元素，丁
是氯元素。常温下化合物r的浓度为0.1 mol/L时，溶液pH=13，所以r是氢氧化钠；在该周期中，乙离子
的半径最小，所以乙是铝元素，则甲是钠元素。综上，甲、乙、丙、丁分别为钠、铝、硫、氯。A．同一
周期元素的原子半径从左往右依次减小，所以原子半径的大小关系为甲>乙>丙>丁，故A错误；B．甲是
Na，丙是S，二者形成NaS，硫化钠溶液显碱性，可以使紫色石蕊变蓝色，故B错误；C．r是氢氧化钠，q
2
是氯气，反应的离子方程式为Cl+2NaOH=NaClO+NaCl+HO，该反应常利用制取漂白液，故C错误；D．m、n
2 2
为NaS、Na SO 中的物质，二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫，故D正确；故选D。
2 2 3
【答案】D
【名师归纳】中学阶段常见的符合A――→B――→C――→D转化关系的有
硫元素：HS――→SO――→SO――→HSO
2 2 3 2 4
S――→SO――→SO――→HSO
2 3 2 4
碳元素：C――→CO――→CO――→HCO
2 2 3
氮元素：N――→NO――→NO――→HNO
2 2 3
NH――→NO――→NO――→HNO
3 2 3
钠元素：Na――→NaO――→NaO――→NaOH
2 2 2
高频考点6 考查硫及其化合物性质的实验探究
例6.（2021·天津高三期末）有一瓶NaSO 溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，
2 3
滴入Ba(NO) 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列
3 2
叙述正确的是
A．实验证实NaSO 已部分氧化
2 3
B．实验中加入Ba(NO) 溶液后的沉淀一定是BaSO
3 2 4C．实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO 和BaSO 的混合物
4 3
D．此实验不能确定NaSO 是否部分被氧化
2 3
【解析】向可能部分被氧化变质的NaSO 溶液中滴入Ba(NO) 溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡，可
2 3 3 2
能有硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，此时的白色沉淀是硫酸钡，则此实验不能确
定NaSO 是否部分被氧化，答案为D。
2 3
【答案】D
【名师点晴】本题考查物质检验和鉴别探究实验方案的设计，为高频考点，把握白色沉淀的成分及沉淀与
硝酸的氧化还原反应为解答的关键。取少量溶液，滴入Ba(NO ) 溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为亚硫酸
3 2
钡或含硫酸钡，再加足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，亚硫酸钡可与硝酸发
生氧化还原反应。侧重分析与实验能力的考查，注意鉴别时排除干扰因素。
【变式训练】(2020·湖北黄冈中学高三测试)某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操
作和现象如下表。
实验 操作 现象
向盛有NaS溶液的①中持续 ②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；
Ⅰ 2
通入CO 2 至过量 ③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡
向盛有NaHCO 溶液的①中持
Ⅱ 3 现象同实验Ⅰ
续通入HS气体至过量
2
资料：CaS遇水完全水解。
由上述实验得出的结论不正确的是( )
A．③中白色浑浊是CaCO
3
B．②中溶液pH降低的原因是：HS＋Cu2＋ === CuS↓＋2H＋
2
C．实验Ⅰ①中CO 过量发生的反应是：CO＋HO＋S2－=== CO＋HS
2 2 2 2
D．由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较HCO 和HS酸性的强弱
2 3 2
【解析】实验Ⅰ.向①的NaS溶液中持续通入CO 至过量，②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低，说明生成
2 2
了硫化氢气体，同时生成了硫酸；③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡，说明二氧化碳过量，被氢氧化
钙溶液吸收生成了碳酸钙沉淀；实验Ⅱ.向盛有NaHCO 溶液的①中持续通入HS气体至过量，②中产生黑色
3 2
沉淀，溶液的pH降低，是因为过量的硫化氢气体与硫酸铜溶液反应生成了CuS黑色沉淀，同时生成了硫酸；
③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡，说明反应生成了二氧化碳，被氢氧化钙溶液吸收生成了碳酸钙沉
淀。A.根据上述分析，③中白色浑浊是CaCO ，不可能是CaS，因为CaS遇水完全水解，故A正确；B.②中
3反应生成的硫化氢与硫酸铜反应：HS＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，使得溶液的pH降低，故B正确；C.CO 过量反
2 2
应生成HCO，发生的反应是：2CO ＋2HO＋S2－===2HCO＋HS，故C错误；D.根据实验Ⅰ、Ⅱ中现象：Ⅰ中通
2 2 2
二氧化碳有HS生成，Ⅱ中通HS有二氧化碳生成，不能比较HCO 和HS酸性的强弱，故D正确；答案选
2 2 2 3 2
C。
【答案】C
