文档内容
2016年上海市宝山中学五校联考中考化学二模试卷
一、选择题（28分，共14题，每小题只有一个正确答案，请将答案写在答题卡上）
1．（2分）下列属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．纸张燃烧 C．水分蒸发 D．矿石粉碎
2．（2分）下列属于“空气污染指数”需要监测污染物是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳
C．稀有气体 D．可吸入颗粒物
3．（2分）现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，下列操作错误的图示是（
）
A． 取用氯化钠固体 B． 量取蒸馏水
C． 氯化钠溶解 D． 溶液装瓶贴签
4．（2分）下列化学反应中，属于分解反应的是（ ）
A．4P+5O 2P O
2 2 5
B．Fe+CuSO ═FeSO +Cu
4 4
C．CaCO CaO+CO ↑
3 2
D．Na CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+2NaOH
2 3 2 3
5．（2分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色
B．细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射
C．点燃棉线闻到一股烧焦的羽毛味
第1页（共31页）D．肥皂水滴入硬水中，产生较多的泡沫
6．（2分）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化变化而增
大的是（ ）
A．浓盐酸 B．氯化钾溶液
C．浓氨水 D．氢氧化钠溶液
7．（2分）下列实验方法无法达到实验目的是（ ）
A．用肥皂水鉴别硬水和软水
B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
C．用熟石灰中和废液中的盐酸
D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水
8．（2分）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生
氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面
有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强
到弱的顺序是（ ）
A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y
9．（2分）从化学角度看，下列叙述不正确的是（ ）
A．厨房煤气泄漏应立即关闭阀门并打开门窗
B．扑灭图书档案火灾最适宜用液态二氧化碳灭火器
C．在铵态氮肥中加入熟石灰研磨可以闻到刺激性气味
D．常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更加耐用
10．（2分）根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲、乙两物质都是易溶性物质
C．将t ℃时的甲、乙两物质的饱和溶液升温到t ℃，质量分数变为相等
1 2
D．当物质甲中混有少量物质乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
第2页（共31页）11．（2分）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从中
获取的信息错误的是（ ）
A．该元素的原子序数为20
B．该元素属于非金属元素
C．该元素的原子核外有20个电子
D．该元素的相对原子质量为40.08
12．（2分）我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火
箭的主要燃料是偏二甲肼（用 R 表示），其燃烧的化学方程式为：
R+2N O ═3N +4H O+2CO ．则偏二甲肼的化学式是（ ）
2 4 2 2 2
A．C H N B．N H C．CH D．C H N
2 8 2 2 4 4 6 7
13．（2分）除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的办法
A CO CO 通过足量的灼热氧化铜
2
B N O 通过足量的灼热铜网
2 2
C H 水蒸气 通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
2
D CO HCl 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
2
A．A B．B C．C D．D
14．（2分）下列物质中不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ）
A．FeCl B．ZnCl C．MgCl D．FeCl
3 2 2 2
二、填空题（共24分）
15．（6分）用化学用语填空：
（1）镁 ；
（2）2个氮气分子 ；
（3）5个硫酸根离子 ；
（4）甲烷 ；
（5）+6价的硫元素 ；
第3页（共31页）（6）由Fe3+和OH﹣构成的氢氧化铁 ．
16．（6分）请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的
化学式．
（1）能供人体呼吸的气体是 ；
（2）相对分子质量最小的气体是 ；
（3）用于改良酸性土壤的物质是 ；
（4）能还原氧化铜的氧化物是 ；
（5）用作食品干燥剂的物质是 ；
（6）其固体能用于人工降雨的是 ．
17．（4分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）溶解度随温度升高而减小的物质是 ．
（2）t ℃时，甲、乙两种物质的溶解度 ．
1
（3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是 ．
（4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用 的方法．
18．（4分）近年来，多次发生煤矿瓦斯爆炸事件．瓦斯已成为导致我国煤矿特大
恶性事故的“头号杀手”．
（1）当瓦斯爆炸时，下列自救措施不当的是 （填序号）．
A、站在原地不动
B、背对爆炸地点迅速卧倒
C、若眼前有水，应俯卧或侧卧于水中，并用湿毛巾捂住口鼻
D、选择合适通道迅速逃生
（2）煤矿瓦斯爆炸有三个必须条件：瓦斯纯度达到爆炸极限、足够的 和
．这类事故的发生也提醒我们在做易爆气体的实验时应注意 ．
19．（4分）现有下列十种物质：①NaHCO ；②Na CO ；③Ca（OH）；④CaO；
3 2 3 2
第4页（共31页）⑤CuSO ；⑥CuSO •5H O；⑦甲醛；⑧CO；⑨CO ；⑩SO ．请用上述物质的序
4 4 2 2 2
号填空．
（1）俗名叫纯碱的是
（2）可用于治疗胃酸过多的是 ，在空气中会导致酸雨形成的是 ，
能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是 ．
三、简答题（共16分）
20．（10分）海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．
综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：
（1）贝壳的主要成分的化学式是 ，
（2）操作a的名称是 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、
玻璃棒、 ，通过操作a后所得溶液中的溶质肯定含有 ．
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl 发生分解反应，反应方程式为： ．
2
（4）写出第③步反应的化学方程式： ．
（5）上述①、②、③、④四步反应未涉及的基本反应类型是 ．
21．（6分）下表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：
1 H 2 He
氢 氦
4.003
3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
19 K X Ca …
钾 钙
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是 ．
第5页（共31页）（2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是 ，
根据此规律，可知图中X= ．你还获取了哪些信息或规律（只写一条）
．
（3）某物质经分析只含有8号元素，则该物质 （填序号）．
A．一定是单质 B．一定是化合物 C．可能是混合物
（4）仅由1、7、8、16号元素中的三种组成的化合物的化学式为 （其他合理
答案都得分）．（任写一个）
四、实验题（共20分）
22．（10分）实验室制取气体常常用到如图装置，根据给出的装置回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：① ；② ．
（2）若该实验选择装置A来制取氧气，请写出该反应的化学方程式 ．
（3）若选择B装置用高锰酸钾制取O ，该套装置有一处不足的地方，应如何改进：
2
．
（4）用图F装置可以收集和干燥氧气：若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从
（填“a”或“b”）端通入；若气体从a端通入广口瓶，广口瓶内应盛装
（填试剂的名称）来干燥氧气．
（5）某同学从装置图中选用适当装置成功的制备了二氧化碳，为了进一步验证产
生的气体是二氧化碳，该同学将气体通入图F装置中，则F装置中应加入的试
剂为 ．若在F装置中加入紫色石蕊试液，观察到的现象是 ．得
出的结论是 ．
23．（10分）请你参与下列探究过程：
（1）甲同学两根燃烧的蜡烛中的一根用玻璃杯罩住，发现玻璃杯中的蜡烛熄灭，
说明燃烧的一个条件是 ，向另一根蜡烛用力吹气，发现蜡烛也熄灭，说
明燃烧的另一个条件是 ．
第6页（共31页）（2）乙同学为了证明CO 确实与NaOH溶液发生反应，他设计了如右图装置进行
2
实验，则B瓶中物质a是 ，证明能反应的实验现象是 ，充分反
应后向A瓶中滴入CaCl 溶液，产生的现象是 ．
2
五、计算题（共12分）
24．（3分）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾
（KIO ）如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．请回答下列问
3
题：
（1）从食用注意可知，KIO 的化学性质是 ．
3
（2）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为 ．
（3）每袋该食盐中碘元素的质量 mg．
25．（9分）把25g不纯的碳酸钾固体（其中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）放
入79.3g水中，充分搅拌，使固体中的碳酸钾完全溶解，过滤，取10g滤液放入
烧杯中，向烧杯中连续四次加入稀盐酸，使其充分反应，记录每次加入的稀盐
酸质量和称量每次反应后烧杯中物质的质量（假设产生的气体全部逸出烧杯）
实验数据记录如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
每次加入稀盐酸的质量（g） 4 4 4 4
每次反应后烧杯中物质的质量（g） 13.78 17.56 21.34 25.34
根据以上的信息，解答下列问题：
（1） g稀盐酸恰好与10g滤液中的溶质完全反应，生成气体的质量
第7页（共31页）g．
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
第8页（共31页）2016 年上海市宝山中学五校联考中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（28分，共14题，每小题只有一个正确答案，请将答案写在答题卡上）
1．（2分）下列属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．纸张燃烧 C．水分蒸发 D．矿石粉碎
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、冰雪融化是由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，故
A错；
B、纸张燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、水分蒸发由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理
变化，故C错；
D、矿石粉碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化．
2．（2分）下列属于“空气污染指数”需要监测污染物是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳
C．稀有气体 D．可吸入颗粒物
【考点】64：空气的污染及其危害．
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【专题】521：空气与水．
【分析】目前计入空气污染指数的有害气体和烟尘主要包括：二氧化硫、一氧化碳、
二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物等．
【解答】解：氮气、二氧化碳和稀有气体是空气的组成部分，不属于污染物；
第9页（共31页）可吸入颗粒物属于“空气污染指数”需要监测的污染物。
故选：D。
【点评】本题考查空气污染方面的知识，直接根据教材内容即可正确解答，比较简
单．
3．（2分）现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，下列操作错误的图示是（
）
A． 取用氯化钠固体 B． 量取蒸馏水
C． 氯化钠溶解 D． 溶液装瓶贴签
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、取用氯化钠固体，不能用手，应用药匙，会污染药品；
B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨量筒口，防止液体流出；②标签向着手心，防
止液体流出腐蚀标签；
C、氯化钠溶解，用玻璃棒不断的进行搅拌，以加速溶解；
D、配制完的溶液装配贴签，防止变质、方便使用．
【解答】解：A、实验室的药品有毒或腐蚀性，不可以用手直接取用，图中操作错误，
故A错误；
B、取用液体时，注意：①试剂瓶瓶口要紧挨量筒口；②标签向着手心，图中操作正
确，故B正确；
C、氯化钠溶解，用玻璃棒不断的进行搅拌，以加速溶解，图中操作正确，故C正
确；
D、配制完的溶液装配贴签，防止变质、方便使用，图中操作正确，故D正确。
第10页（共31页）故选：A。
【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查固体和液体的取用方法、量筒的使
用方法及物质溶解的方法．
4．（2分）下列化学反应中，属于分解反应的是（ ）
A．4P+5O 2P O
2 2 5
B．Fe+CuSO ═FeSO +Cu
4 4
C．CaCO CaO+CO ↑
3 2
D．Na CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+2NaOH
2 3 2 3
【考点】F2：分解反应及其应用．
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【专题】125：阅读理解类简答题；152：结合课本知识的信息．
【分析】分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的化学反应，属四种基本
反应之一，特点是“一变多”
【解答】解：分解反应的特征是“一变多”即反应物是一种，则ABD均是错误的，
只有C符合“一变多”的特征，是分解反应。
故选：C。
【点评】此题是对分解反应及判断的考查，只要抓住分解反应是“一变多”的特
征皆可解决此类问题，属基础知识考查题．
5．（2分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色
B．细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射
C．点燃棉线闻到一股烧焦的羽毛味
D．肥皂水滴入硬水中，产生较多的泡沫
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；6Q：二氧化碳的化学性质；
77：硬水与软水；91：酸碱指示剂及其性质；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维
的鉴别．
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【专题】123：生产、生活、环保类简答题．
【分析】A、无色酚酞遇碱变红色，
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，
C、棉线的主要成分是碳氢氧，毛发的主要成分是蛋白质，
第11页（共31页）D、常用肥皂水来区分硬水和软水．
【解答】解：A、无色酚酞遇碱变红色，而二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，
不会使酚酞变色，故A错误，
B、铁的化学性质比较活泼，在氧气中燃烧时剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，
故B正确，
C、含有蛋白质的物质在点燃时才会有烧焦羽毛的气味，而棉线中含有碳氢氧，点
燃不会有烧焦羽毛的气味，故C错误，
D、常用肥皂水区分硬水和软水，加肥皂水后，软水中产生的泡沫较多，故D错误
故选：B。
【点评】有些认识不注意辨别时容易被误判误记，比如本题中的几项错误认识，仅
仅是一字之差或顺序颠倒造成的，学习中要注意这一点．
6．（2分）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化变化而增
大的是（ ）
A．浓盐酸 B．氯化钾溶液
C．浓氨水 D．氢氧化钠溶液
【考点】9S：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学变化变化而增大，也就是与空
气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，据此根据常见物质的化学性质
进行分析判断．
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，长期放置在空气中会使其质量减少，故选项错
误。
B、氯化钾溶液不与空气中的物质发生化学反应，故选项错误。
C、浓氨水具有挥发性，长期放置在空气中会使其质量减少，故选项错误。
D、NaOH溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳
酸钠和水，发生了化学变化导致质量增加，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐的化学性质、在空气中的质量变化等
是正确解答此类题的关键．
7．（2分）下列实验方法无法达到实验目的是（ ）
第12页（共31页）A．用肥皂水鉴别硬水和软水
B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
C．用熟石灰中和废液中的盐酸
D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；77：硬水
与软水；97：中和反应及其应用；9U：酸、碱、盐的鉴别．
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【专题】535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水．
B、根据氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧进行分析判断．
C、根据熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与盐酸反应进行分析判断．
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，据此结合稀硫酸和蒸馏水的
酸碱性进行分析判断．
【解答】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂
水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项实验方法
能达到实验目的。
B、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴
别，故选项实验方法无法达到实验目的。
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，就有碱性，能与盐酸反应俗称氯化钙和水，可用熟
石灰中和废液中的盐酸，故选项实验方法能达到实验目的。
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀硫酸和蒸馏水分别显酸性、
中性，遇石蕊溶液分别显示红色、紫色，能出现两种明显不同的现象，可以鉴
别，故选项实验方法能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不大，但综合性较强，化学实验方案的设计是考查学生能力的主
要类型，同时也是学习的难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物
质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
8．（2分）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生
氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面
有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强
到弱的顺序是（ ）
第13页（共31页）A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的
金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，
可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
【解答】解：有X、Y、Z三种金属：如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产
生氢气，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X
＞H＞Y；
把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，
说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即Y＞Ag＞Z；
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是X、Y、Z。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、
不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
9．（2分）从化学角度看，下列叙述不正确的是（ ）
A．厨房煤气泄漏应立即关闭阀门并打开门窗
B．扑灭图书档案火灾最适宜用液态二氧化碳灭火器
C．在铵态氮肥中加入熟石灰研磨可以闻到刺激性气味
D．常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更加耐用
【考点】85：金属的化学性质；9J：常见化肥的种类和作用；H5：防范爆炸的措施；
HI：几种常用的灭火器．
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【专题】524：金属与金属材料；527：常见的盐 化学肥料；528：化学与生活．
【分析】A、根据煤气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸进行解答；
B、根据使用液态二氧化碳灭火器灭火不会留下痕迹进行解答；
C、根据铵态氮肥和熟石灰混合会放出氨气进行解答；
D、根据铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜进行解答．
【解答】解：A、煤气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以厨房煤气泄漏
应立即关闭阀门并打开门窗，故A正确；
B、使用液态二氧化碳灭火器灭火不会留下痕迹，所以扑灭图书档案火灾最适宜
第14页（共31页）用液态二氧化碳灭火器，故B正确；
C、铵态氮肥和熟石灰混合会放出氨气，所以在铵态氮肥中加入熟石灰研磨可以
闻到刺激性气味，故C正确；
D、铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，所以不能用钢丝球擦洗铝壶，故D错
误。
故选：D。
【点评】生命重于泰山，在生产、生活、科学实验中，有时会出现一些安全事故，如
火灾、爆炸、中毒、触电、化学品腐蚀等，了解事故发生的原理，学会预防和防
护的措施，是保障人身生命安全的第一要务．
10．（2分）根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲、乙两物质都是易溶性物质
C．将t ℃时的甲、乙两物质的饱和溶液升温到t ℃，质量分数变为相等
1 2
D．当物质甲中混有少量物质乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7Q：物质
的溶解性及影响溶解性的因素；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随
温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；甲物质的溶解度大
于乙物质的溶解度不正确，因为没有指明温度；甲、乙两物质都是易溶性物质
不正确，因为没有指明在室温20℃时，它们的溶解度都大于10g；将t ℃时的甲
1
乙两物质的饱和溶液升温到t ℃，质量分数不变，只是由饱和溶液变为不饱和
2
溶液，相等是错误的；当物质甲中混有少量物质乙时，可采用冷却热饱和溶液
的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大．
第15页（共31页）【解答】解：A、甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度不正确，因为没有指明温度，
故选项错误；
B、甲、乙两物质都是易溶性物质不正确，因为没有指明在室温20℃时，它们的溶
解度都大于10g，故选项错误；
C、将t ℃时的甲、乙两物质的饱和溶液升温到t ℃，质量分数不变，只是由饱和溶
1 2
液变为不饱和溶液，相等是错误的，故选项错误；
D、当物质甲中混有少量物质乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲正确，因
为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多
信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点
主要出现在选择题和填空题中．
11．（2分）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从中
获取的信息错误的是（ ）
A．该元素的原子序数为20
B．该元素属于非金属元素
C．该元素的原子核外有20个电子
D．该元素的相对原子质量为40.08
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．
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【专题】136：标签图示型．
【分析】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解答本题。
【解答】解：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，其中原子序数=核外电
子数=质子数=20，相对原子质量为40.08，根据化学元素汉字名称的偏旁可辨
别元素的种类，通过归纳，金属元素名称一般有“金”字旁；固态非金属元素
名称有“石”字旁；气态非金属元素名称有“气”字头。选项A，C，D正确，
故选：B。
第16页（共31页）【点评】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解题的能力。
12．（2分）我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火
箭的主要燃料是偏二甲肼（用 R 表示），其燃烧的化学方程式为：
R+2N O ═3N +4H O+2CO ．则偏二甲肼的化学式是（ ）
2 4 2 2 2
A．C H N B．N H C．CH D．C H N
2 8 2 2 4 4 6 7
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】116：化学式推断十字法．
【分析】由反应的化学方程式R+2N O ═3N +4H O+2CO ，根据质量守恒定律，反
2 4 2 2 2
应前后原子种类和数目不变，对比反应前后各物质的分子构成，推断反应物R
的分子构成，利用物质的分子构成，判断物质的化学式．
【解答】解：由反应的化学方程式R+2N O ═3N +4H O+2CO 可知，反应前的2个
2 4 2 2 2
N O 的粒子中含有4个N原子、8个O原子；而反应后3个N 的分子、4个
2 4 2
H O分子和2个CO 分子中共含有N、H、O、C原子的个数分别为6、8、8、2；根
2 2
据反应前后原子种类、个数不变，可判断在1个R的分子中应含有2个C原子
8个H原子和2个N原子；
故选：A。
【点评】原子是化学变化中的最小微粒，即原子在化学前后中不能再分，因此，化
学变化前后原子种类、数目不变．
13．（2分）除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的办法
A CO CO 通过足量的灼热氧化铜
2
B N O 通过足量的灼热铜网
2 2
C H 水蒸气 通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
2
D CO HCl 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气
2
瓶
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究．
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【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件
第17页（共31页）①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂
质．
【解答】解：A、CO能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不能与灼热
氧化铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取
的方法正确。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除
去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确。
C、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合
除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CO 和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除
2
去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键．
14．（2分）下列物质中不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ）
A．FeCl B．ZnCl C．MgCl D．FeCl
3 2 2 2
【考点】85：金属的化学性质．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】由金属与酸发生置换反应直接制取的化合物，应为金属与酸反应生成的
盐，利用金属与酸反应的规律，进行判断．
【解答】解：
A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁；故A不正确；
B、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，故B正确；
C、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故C正确；
D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；故D正确。
故选：A。
【点评】铁元素有+2、+3价，在铁与酸或盐溶液发生置换反应时，铁元素只能表现
出+2价，形成亚铁盐．
二、填空题（共24分）
第18页（共31页）15．（6分）用化学用语填空：
（1）镁 M g ；
（2）2个氮气分子 2N ；
2
（3）5个硫酸根离子 5SO ；
（4）甲烷 CH ；
4
（5）+6价的硫元素 ；
（6）由Fe3+和OH﹣构成的氢氧化铁 F e （ OH ） ．
3
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的
计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质
的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
（1）根据金属单质化学式的书写方法进行书写即可；
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前
加上相应的数字；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负
电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离
子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（4）根据化合物化学式的书写方法进行书写即可；
（5）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号
在前，数字在后；
（6）根据化合物化学式的书写方法进行书写即可．
【解答】解：
（1）据镁是有原子构成的单质，故符号为：Mg；
（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学
式前加上相应的数字，因此2个氮分子表示为：2N ；
2
（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的
正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故5个硫酸根
第19页（共31页）离子：5SO ；
（4）根据甲烷是有一个碳原子和4个氢原子构成，故化学式：CH ；
4
（5）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负
号在前，数字在后，故+6价的硫元素表示为 ；
（6）根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，又因离子所带电荷数与化合价
相同，故由Fe3+和OH﹣ 构成的氢氧化铁：Fe（OH） ．
3
答案：（1）Mg；（2）2N ；（3）5SO ；（4）CH ；（5）O；（6）Fe（OH）．
2 4 3
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题
目难度较易．
16．（6分）请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的
化学式．
（1）能供人体呼吸的气体是 O ；
2
（2）相对分子质量最小的气体是 H ；
2
（3）用于改良酸性土壤的物质是 C a （ OH ） ；
2
（4）能还原氧化铜的氧化物是 CO ；
（5）用作食品干燥剂的物质是 CaO ；
（6）其固体能用于人工降雨的是 CO ．
2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化
学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：（1）氧气能供给呼吸，是能供人体呼吸的气体，其化学式为：O ．
2
（2）相对分子质量最小的气体是氢气，其化学式为：H ．
2
（3）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）．
2
（4）一氧化碳具有还原性，是能还原氧化铜的氧化物，其化学式为：CO．
（5）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，其化学式为：CaO．
（6）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：
第20页（共31页）CO ．
2
故答案为：（1）O ；（2）H ；（3）Ca（OH）；（4）CO；（5）CaO；（6）CO ．
2 2 2 2
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是
正确解答此类题的关键所在．解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成
物质．
17．（4分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）溶解度随温度升高而减小的物质是 乙 ．
（2）t ℃时，甲、乙两种物质的溶解度 相等 ．
1
（3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是 降低温
度 ．
（4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用 降低温度 的方法．
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方
法；7N：固体溶解度曲线及其作用．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱
和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情
况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而减小的物质是乙；
（2）t ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
1
（3）乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要使乙的饱和溶液变为不饱和溶
液，除加水之外还可采用的方法是降低温度；
（4）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使甲从其饱和溶液中析出，可
用降低温度的方法．
第21页（共31页）故答案为：（1）乙；
（2）相等；
（3）降低温度；
（4）降低温度．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据
固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
18．（4分）近年来，多次发生煤矿瓦斯爆炸事件．瓦斯已成为导致我国煤矿特大
恶性事故的“头号杀手”．
（1）当瓦斯爆炸时，下列自救措施不当的是 A （填序号）．
A、站在原地不动
B、背对爆炸地点迅速卧倒
C、若眼前有水，应俯卧或侧卧于水中，并用湿毛巾捂住口鼻
D、选择合适通道迅速逃生
（2）煤矿瓦斯爆炸有三个必须条件：瓦斯纯度达到爆炸极限、足够的 氧气 和
使瓦斯气体的温度达到着火点 ．这类事故的发生也提醒我们在做易爆气体
的实验时应注意 检查气体的纯度 ．
【考点】H6：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．
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【专题】213：化学与能源．
【分析】（1）根据爆炸时的正确自救措施判断．
（2）根据燃烧和爆炸的条件、预防措施回答．
【解答】解：（1）A、站在原地不动易受伤害，要采取主动措施，所以错误；
B、背对爆炸地点迅速卧倒，可降低爆炸时对身体的伤害，所以正确；
C、若眼前有水，应俯卧或侧卧于水中，并用湿毛巾捂住口鼻，可防止爆炸引起衣
服燃烧及吸入有毒气体，所以正确；
D、选择合适通道迅速逃生，是自救的安全有效方法，所以正确．
（2）爆炸是可燃性的气体或粉尘与空气或氧气的混合物在有限的空间内急速燃
烧，短时间集聚了大量的热，使气体体积迅速膨胀引起的，要发生瓦斯爆炸需
同时具备三个条件，①瓦斯纯度需达到爆炸极限；②有足够的氧气；③使可燃
物温度达到着火点的因素，如明火、电火花、静电等；要防止爆炸的发生，可进
行通风处理，一方面稀释瓦斯所，防止达到爆炸极限，另一方面降低温度，防
第22页（共31页）止瓦斯气体的温度达到着火点；由事件知，可燃性的气体与空气或氧气混合点
燃易爆炸，故在做易燃气体的实验时应注意检查气体的纯度．
故答案为：A；氧气；使瓦斯气体的温度达到着火点；检查气体的纯度
【点评】燃烧和爆炸是初中化学上的两个基本概念，是考查的重点之一，主要以考
查燃烧的定义、燃烧的条件和灭火的原理、爆炸的分类和发生条件、防火防爆
的措施等，理解燃烧和爆炸的定义是解题的前提．
19．（4分）现有下列十种物质：①NaHCO ；②Na CO ；③Ca（OH）；④CaO；
3 2 3 2
⑤CuSO ；⑥CuSO •5H O；⑦甲醛；⑧CO；⑨CO ；⑩SO ．请用上述物质的序
4 4 2 2 2
号填空．
（1）俗名叫纯碱的是 ②
（2）可用于治疗胃酸过多的是 ① ，在空气中会导致酸雨形成的是 ⑩ ，能
与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是 ⑧ ．
【考点】6V：一氧化碳的毒性；9C：酸雨的产生、危害及防治；9G：常用盐的用途．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】根据已有的知识进行分析，碳酸钠俗称纯碱；碳酸氢钠能用于治疗胃酸过
多；二氧化硫会导致酸雨；一氧化碳能与血红蛋白结合，据此解答．
【解答】解：（1）碳酸钠俗称纯碱，故填：②；
（2）碳酸氢钠能用于治疗胃酸过多；二氧化硫会导致酸雨；一氧化碳能与血红蛋
白结合，故填：①，⑩，⑧．
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
三、简答题（共16分）
20．（10分）海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．
综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：
（1）贝壳的主要成分的化学式是 CaCO ，
3
（2）操作a的名称是 过滤 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧
第23页（共31页）杯、玻璃棒、 漏斗 ，通过操作a后所得溶液中的溶质肯定含有 氯化钠 ．
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl 发生分解反应，反应方程式为： MgC l
2 2
Mg+Cl ↑ ．
2
（4）写出第③步反应的化学方程式： M g （ OH ） +2HCl ═ MgCl +2H O ．
2 2 2
（5）上述①、②、③、④四步反应未涉及的基本反应类型是 置换反应 ．
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；8M：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；
FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；HD：对
海洋资源的合理开发与利用．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据贝壳的主要成分分析即可；
（2）根据过滤操作的适用范围和所用到的仪器分析即可；
（3）根据氯化镁的分解反应分析即可；
（4）根据氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水分析即可；
（5）根据化学反应的类型分析解答即可．
【解答】解：（1）贝壳类的主要成分是碳酸钙，它的化学式是CaCO ；故填：CaCO ；
3 3
（2）过滤是分离不溶性固体和液体的方法，所以操作a的名称是过滤；在实验室
中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；通过操作a后所得溶
液中的溶质肯定含有氯化钠，故填：过滤，漏斗，氯化钠；
（3）电解MgCl 生成金属镁和氯气，反应化学方程式为：MgCl Mg+Cl ↑，
2 2 2
故填：MgCl Mg+Cl ↑；
2 2
（4）氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）
+2HCl═MgCl +2H O，故填：Mg（OH） +2HCl═MgCl +2H O．
2 2 2 2 2 2
（5）①是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；②是氧化钙和
水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；③是氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁
和水，属于复分解反应，而④是电解MgCl 生成金属镁和氯气，属于分解反应，
2
所以没有涉及的基本反应类型是置换反应．故填：置换反应．
【点评】本题考查而来物质制备的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行．
21．（6分）下表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：
第24页（共31页）1 H 2 He
氢 氦
4.003
3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
19 K X Ca …
钾 钙
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是 8 ．
（2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是 核电荷
数依次增大 ，根据此规律，可知图中X= 2 0 ．你还获取了哪些信息或规律
（只写一条） 每一横行元素原子的最外层电子数依次增大 ．
（3）某物质经分析只含有8号元素，则该物质 C （填序号）．
A．一定是单质 B．一定是化合物 C．可能是混合物
（4）仅由1、7、8、16号元素中的三种组成的化合物的化学式为 HNO （其他合
3
理答案都得分）．（任写一个）
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；C8：物质的元素组成；CD：同素异形体
和同素异形现象；D1：化学式的书写及意义．
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【专题】136：标签图示型；151：课本知识同类信息．
【分析】（1）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，
进行解答；
（2）根据在元素周期表中，随原子序数的递增，同一周期元素最外层电子数逐渐
增多的规律，进行解答；
（3）由元素周期表查得8号元素为O，氧元素的单质有两种，进行解答；
（4）从元素周期表中分别查出1、7、8、16号元素，写出三种元素组成的化合物的
化学式即可．
【解答】解：（1）由地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，
因此地壳中含量最多的元素是氧，从元素周期表中查出氧元素原子序数是8；
故答案为：8；
第25页（共31页）（2）根据在元素周期表中，随原子序数（核电荷数）的递增，同一周期元素最外层
电子数逐渐增多的规律，故答案为：核电荷数依次增大； 20； 每一横行元素
原子的最外层电子数依次增大；
（3）由元素周期表查得8号元素为O，氧元素的单质有O ，O 两种，所以此某物质
2 3
可能是混合物，故选C；
（4）从元素周期表中分别查出1、7、8、16号元素分别是：H，N，O，S，写出三种元
素组成的化合物的化学式为：HNO 或 H SO ；
3 2 4
故答案为：HNO 或 H SO ．
3 2 4
【点评】本题主要考查学生对元素周期律及同素异形体的理解与掌握，并在解题
中灵活应用的能力．
四、实验题（共20分）
22．（10分）实验室制取气体常常用到如图装置，根据给出的装置回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：① 锥形瓶 ；② 集气瓶 ．
（2）若该实验选择装置 A来制取氧气，请写出该反应的化学方程式 2H O
2 2
2H O+O ↑ ．
2 2
（3）若选择B装置用高锰酸钾制取O ，该套装置有一处不足的地方，应如何改进：
2
试管口应放一团棉花 ．
（4）用图F装置可以收集和干燥氧气：若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从 b
（填“a”或“b”）端通入；若气体从a端通入广口瓶，广口瓶内应盛装 浓硫
酸 （填试剂的名称）来干燥氧气．
（5）某同学从装置图中选用适当装置成功的制备了二氧化碳，为了进一步验证产
生的气体是二氧化碳，该同学将气体通入图F装置中，则F装置中应加入的试
第26页（共31页）剂为 澄清石灰水 ．若在F装置中加入紫色石蕊试液，观察到的现象是 溶
液变红 ．得出的结论是 CO 与水反应生成酸，溶液显酸性 ．
2
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4S：气体的干燥（除水）
6G：制取氧气的操作步骤和注意点；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学
方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】锥形瓶是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热
和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰
酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，
因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO ，是在常温下，用大理
2
石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和
二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只
能用向上排空气法收集．用图F装置可以收集和干燥氧气：若广口瓶充满水来
收集氧气，气体应从短管进入，因为氧气的密度比水小；氧气可以用浓硫酸干
燥；二氧化碳可以用澄清的石灰水检验，若在F装置中加入紫色石蕊试液，观
察到的现象是溶液变红，得出的结论是CO 与水反应生成酸，溶液显酸性．
2
【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：
①锥形瓶 ②集气瓶
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化
剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
（3）若选择B装置用高锰酸钾制取O ，该套装置有一处不足的地方，改进的方法
2
是：试管口应放一团棉花；故答案为：试管口应放一团棉花
（4）用图F装置可以收集和干燥氧气：若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从短
管进入，因为氧气的密度比水小；氧气可以用浓硫酸干燥；故答案为：b 浓
硫酸 （填化学式不给分）
（5）二氧化碳可以用澄清的石灰水检验，若在F装置中加入紫色石蕊试液，观察
到的现象是溶液变红，得出的结论是CO 与水反应生成酸，溶液显酸性；故答
2
案为：澄清石灰水；溶液变红；CO 与水反应生成酸，溶液显酸性（答CO 显酸
2 2
第27页（共31页）性不得分）（答案合理给分）
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的
选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密
度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
23．（10分）请你参与下列探究过程：
（1）甲同学两根燃烧的蜡烛中的一根用玻璃杯罩住，发现玻璃杯中的蜡烛熄灭，
说明燃烧的一个条件是 与氧气接触 ，向另一根蜡烛用力吹气，发现蜡烛也
熄灭，说明燃烧的另一个条件是 温度达到着火点 ．
（2）乙同学为了证明CO 确实与NaOH溶液发生反应，他设计了如右图装置进行
2
实验，则B瓶中物质a是 C a（ OH ） 溶液（澄清石灰水） ，证明能反应的实验
2
现象是 B 中石灰水没有变浑浊（或 B 瓶没有明显现象） ，充分反应后向A
瓶中滴入CaCl 溶液，产生的现象是 产生白色沉淀 ．
2
【考点】95：碱的化学性质；H1：燃烧与燃烧的条件．
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【专题】122：实验性简答题；16：压轴实验题．
【分析】（1）根据可燃物燃烧的条件分析，可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，达
到着火点．
（2）检验二氧化碳的存在可用澄清的石灰水；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成
碳酸钠，碳酸钠与CaCl 溶液反应可生成白色沉淀碳酸钙．
2
【解答】解：（1）玻璃杯中的蜡烛熄灭，是因为蜡烛燃烧消耗尽了玻璃杯中的氧气，
没有了氧气，所以蜡烛熄灭，说明燃烧的一个条件是与氧气接触；向另一根蜡
烛用力吹气，因为蜡烛着火点较低，吹气能带走热量，使温度低于蜡烛的着火
点，从而使蜡烛熄灭，说明燃烧的另一个条件是温度达到着火点．
故答案为：与氧气接触（或氧气）； 温度达到着火点．
（2）检验二氧化碳的存在可用澄清的石灰水，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，
所以B瓶中物质a是澄清石灰水，B中石灰水没有变浑浊，证明CO 确实与
2
第28页（共31页）NaOH溶液发生反应．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠与
CaCl 溶液反应可生成白色沉淀碳酸钙．
2
故答案为：Ca（OH）溶液（或澄清石灰水）； B中石灰水没有变浑浊（或B瓶没有
2
明显现象）； 产生白色沉淀．
【点评】物质燃烧的条件、二氧化碳的性质，是经常考查的内容，希望同学们对于
这样的基础知识一定要了然于心．
五、计算题（共12分）
24．（3分）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾
（KIO ）如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．请回答下列问
3
题：
（1）从食用注意可知，KIO 的化学性质是 受热易分解或受热不稳定 ．
3
（2）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为 3 9 ： 12 7 ： 4 8 ．
（3）每袋该食盐中碘元素的质量 1 0 mg．
【考点】D9：元素质量比的计算；DE：标签上标示的物质成分及其含量；E4：化学
性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】136：标签图示型；191：化学式的计算；512：物质的变化与性质；541：有关
化学式的计算．
【分析】（1）加碘盐的保存方法是防潮，放阴凉处，食用方法是勿长时间炖炒，据
此推测碘酸钾的化学性质．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分
析解答．
（3）根据题意，食盐的含碘量为20mg/kg，每袋该食盐的质量为500g，据此进行分
析解答．
【解答】解：（1）加碘盐的保存方法是防潮，放阴凉处，食用方法是勿长时间炖炒，
可推测碘酸钾的一种化学性质是：受热易分解或受热不稳定．
第29页（共31页）（2）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为39：127：（16×3）=39：127：48．
（3）根据题意，食盐的含碘量为20mg/kg，每袋该食盐的质量为500g，则每袋该食
盐中碘元素的质量为20mg× =10mg．
故答案为：（1）受热易分解或受热不稳定；（2）39：127：48；（3）10．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算
等进行分析问题、解决问题的能力．
25．（9分）把25g不纯的碳酸钾固体（其中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）放
入79.3g水中，充分搅拌，使固体中的碳酸钾完全溶解，过滤，取10g滤液放入
烧杯中，向烧杯中连续四次加入稀盐酸，使其充分反应，记录每次加入的稀盐
酸质量和称量每次反应后烧杯中物质的质量（假设产生的气体全部逸出烧杯）
实验数据记录如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
每次加入稀盐酸的质量（g） 4 4 4 4
每次反应后烧杯中物质的质量（g） 13.78 17.56 21.34 25.34
根据以上的信息，解答下列问题：
（1） 1 2 g稀盐酸恰好与10g滤液中的溶质完全反应，生成气体的质量 0.6 6
g．
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】544：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）根据质量守恒定律可知，第一次放出二氧化碳的质量=10g+4g﹣
13.78g=0.22g，说明每加入4g盐酸，放出二氧化碳的质量为0.22g．第二次放出
二氧化碳的质量=13.78g+4g﹣17.56g=0.22g，说明盐酸全部反应，第三次放出
二氧化碳的质量=17.56g+4g﹣21.34g=0.22g，说明盐酸全部反应，而第四次没
有二氧化碳放出进行解答；
（2）根据二氧化碳的质量可以求出稀盐酸中溶质的质量分数进行解答．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，第一次放出二氧化碳的质量=10g+4g﹣
13.78g=0.22g，说明每加入4g盐酸，放出二氧化碳的质量为0.22g．第二次放出
二氧化碳的质量=13.78g+4g﹣17.56g=0.22g，说明盐酸全部反应，第三次放出
第30页（共31页）二氧化碳的质量=17.56g+4g﹣21.34g=0.22g，说明盐酸全部反应，而第四次没
有二氧化碳放出，所以12g稀盐酸恰好与10g滤液中的溶质完全反应，生成气
体的质量=0.22g×3=0.66g；
（2）设12g稀盐酸中溶质的质量为x
K CO +2HCl═2KCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
73 44
x 0.66g
=
解得：x=1.095g
稀盐酸中溶质的质量分数= ×100%=9.1%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为9.1%．
【点评】掌握化学方程式的计算格式和规范性，学会分析表格并从中得到一些信
息的方法．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:53:18；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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