文档内容
2016年上海市宝山区中考化学一模试卷
一、单项选择题（共20分）
1．（1分）地壳中含量最高的金属元素是（ ）
A．硅元素 B．铝元素 C．铁元素 D．钠元素
2．（1分）人体缺铁容易得血液病，加铁酱油中的“铁”是指（ ）
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
3．（1分）生活中常见物质属于溶液的是（ ）
A．豆浆 B．蒸馏水 C．矿泉水 D．牛奶
4．（1分）NaNO 有剧毒，外貌酷似食盐且有咸味，NaNO 中N元素化合价为（
2 2
）
A．﹣3 B．+1 C．+2 D．+3
5．（1分）属于同素异形体的一组物质是（ ）
A．金刚石 活性炭 B．水银 银
C．氧气 液氧 D．红磷 白磷
6．（1分）属于物质物理性质的是（ ）
A．可燃性 B．吸附性 C．酸碱性 D．稳定性
7．（1分）实验室中如图所示药品存放规范的是（ ）
A． 氧气 B． 石灰水
C． 食盐 D． 稀硫酸
8．（1分）含有两种原子团的物质是（ ）
A．NaOH B．NH Cl C．AgNO D．（NH ） SO
4 3 4 2 4
9．（1分）下列变化过程中，物质一定发生化学变化的是（ ）
第1页（共30页）A．爆炸 B．颜色改变 C．呼吸 D．状态改变
10．（1分）电解水实验中可直接观察到的现象是（ ）
A．水由氢氧元素组成
B．有氢气和氧气产生，且体积比约2：1
C．两电极管中均产生气泡
D．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
11．（1分）在化学反应：2Mg+CO 2MgO+C中作还原剂的物质是（ ）
2
A．C B．Mg C．MgO D．CO
2
12．（1分）氧气的化学性质比较活泼，下列对有关反应的描述正确的是（ ）
A．硫在氧气里燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
B．铁、硫、石蜡在氧气中的燃烧都是化合反应
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁
D．物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性
13．（1分）二氧化碳气体制成干冰的微观解释是（ ）
A．分子体积变小
B．构成分子的原子体积变小
C．分子间有间隙，间隙变小
D．分子可以再分
14．（1分）可以用来鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法是（ ）
A．分别通入无色酚酞试液
B．分别放入一根带火星的木条
C．分别通过灼热的氧化铜
D．闻气味
15．（1分）富氧炼钢用的富氧空气中氧气含量高于普通空气，富氧空气中氧气与
其他气体的体积比可能是（ ）
A．1：3 B．1：4 C．1：5 D．21：79
16．（1分）t℃时，10gKNO 溶于50g水恰好饱和，下列说法不正确的是（ ）
3
A．溶液中m ：m =1：5
质 剂
B．溶液的溶质质量分数为20%
第2页（共30页）C．降温，有晶体析出
D．加水，溶质质量分数减小
17．（1分）向盛有固体的广口瓶中滴加分液漏斗中的液体，可观察到U形管中的
红墨水液面左降右升，该固体和液体试剂不可能是（ ）
A．大理石和稀硫酸 B．生石灰和水
C．硝酸钾和水 D．双氧水和二氧化锰
18．（1分）除去下列物质中的少量杂质所用的药品或方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂药品或方法
A CO CO 点燃
2
B MnO KCl 加足量水、过滤
2
C CaO CaCO 加足量水、过滤
3
D Fe C 氧气流中加热
A．A B．B C．C D．D
19．（1分）如图所示图象与对应说法相一致的是（ ）
A B C D
A．向20℃饱和石灰水中加少量生石灰
B．向一定量的MnO 中加入双氧水
2
C．向盐酸溶液中不断加水
第3页（共30页）D．高温加热一定量的碳和氧化铜
20．（1分）有CO、CO 和N 组成的混合物，已知混合物中碳元素的质量分数为
2 2
24%，则N 的质量分数可能是（ ）
2
A．8% B．12% C．30% D．44%
二、填空题（共18分）
21．（4分）化学与生活密切相关，请按要求填空．
（1）作干电池电极的非金属单质是 （填名称）．
（2）因具可燃性常作气体燃料的氧化物是 （填化学式）．
（3）某食品干燥剂的成分是生石灰，其干燥原理是 （用化学方程式表示）．
（4）CO 是优良灭火剂，CO 能灭火的原因是 ．
2 2
22．（3分）医用乙醚麻醉剂是用无水乙醚和蒸馏水配置而成的，无水乙醚的化学
式为（C H ） O，试回答以下相关问题：
2 5 2
（1）乙醚由 元素组成．
（2）乙醚的摩尔质量是 ．
（3）0.5mol乙醚中含有 个碳原子．
23．（7分）水是一种重要的物质，在日常生活生产和实验室中有着不可替代的作
用．回答下列问题：
第4页（共30页）（1）如图一所示，向 50g 水中加 KNO 固体（已知 20℃时 KNO 的溶解度为
3 3
31.6g/100g水），当B中KNO 加到 g时，B恰好饱和；图示中B到C的
3
操作可以是 ．
（2）若按照图二所示的操作配制10%的食盐溶液，则配制的食盐溶液的浓度会
10%．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）高铁酸钾（K FeO ）是一种新型高效的水处理剂，高铁酸钾受热时会发生反应
2 4
如下：4K FeO 2X+4K O+3O ↑，生成物 X 的化学式是 ，
2 4 2 2
K FeO →O 中氧元素由 态变成 态．
2 4 2
（4）海水通常含泥沙和可溶性杂质，净化海水需采取的措施是 （填编号）．
A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏．
24．（4分）根据如图所示所给溶解度曲线的信息回答问题：
（1）t ℃时，a、b、c溶解度由小到大的是 ．
1
（2）p点含义是 ．
（3）从混有少量b的a溶液中提取较纯a的操作是 ．
（4）t ℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别降温到t ℃，所得溶液中
2 1
．
Ⅰ．溶剂质量关系：a＞b＞cⅡ．溶质质量关系：b＞a=c
Ⅲ．溶液的溶质质量分数关系：b＞a＞cⅣ．溶液质量关系：c＞b＞a．
三、简答题（共22分）
25．（5分）某学习小组用木炭还原氧化铜，反应中固体质量随时间变化的数据见
表．
加热时间/min 0 t t t
1 2 3
固体质量/g 38.0 33.6 29.2 29.2
第5页（共30页）（1）反应生成的气体质量 g．
（2）计算被还原的氧化铜的物质的量．（根据化学方程式计算） ．
26．（8分）实验室里小明利用如图1所示装置进行了一系列的实验活动．
（1）B装置中仪器Ⅰ的名称： ．
（2）用二氧化锰与氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填编号），若用
装置E来收集氧气，则气体应从 端进入（填a或b）．
（3）小明在B中加入试剂 （填名称）和稀盐酸，与F装置组合进行实验，B
中反应的化学方程式是 ；F中硬质玻璃管内发生的反应化学方程式为
，小明进行该实验的目的是 ．为节约资源，小明需要控制B中反应的发
生和停止，他可从如图2装置中选择 装置代替B装置．（填编号）
27．（9分）某化学兴趣小组学习一氧化碳后，对如何制取一氧化碳产生了浓厚兴
趣，他们进行了如下的探究活动，请你参与完成探究实验．
【查阅资料】
（1）实验室通常是利用草酸（化学式为H C O ）分解来制取一氧化碳的；
2 2 4
（2）草酸是一种无色透明状晶体或粉末，在189.5℃或遇浓硫酸分解．
【提出问题】草酸在浓硫酸催化下能生成哪些物质？
【提出猜想】猜想1：草酸分解产物为CO 、CO；
2
第6页（共30页）猜想2：草酸分解产物为CO 、H O；
2 2
猜想3：草酸分解产物为CO、H O；
2
猜想4：草酸分解产物为CO 、CO、H O
2 2
…
小组同学经过一番讨论和推理后，认为只有猜想4能成立．
【实验验证】小组同学选用如图所示装置（装置可重复利用）验证猜想4（草酸分
解装置省略）
（1）该小组所选用的装置有一明显缺陷是 ．
（2）选择装置 可证明 的存在，反应的化学方程式为 ．
（3）小丽认为用B装置就可证明CO的存在，她依据的现象是 ；小刚认为
她的做法不够严谨，应结合A装置进行CO的验证．你认为小刚的质疑理由可
能是： ．
（4）请用箭头按顺序连接验证猜想4的整套实验装置（假设每步反应完全）（可根
据需要添加装置）草酸分解产生的气体→ ．
【实验结论】实验证明猜想4正确，请写出草酸在浓硫酸催化下分解的化学方程
式 ．
第7页（共30页）2016 年上海市宝山区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（共20分）
1．（1分）地壳中含量最高的金属元素是（ ）
A．硅元素 B．铝元素 C．铁元素 D．钠元素
【考点】C2：地壳中元素的分布与含量；C4：元素的简单分类．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据地壳中含量最多的前五种元素和金属元素的判断方法考虑．
【解答】解：地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁
（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝。
故选：B。
【点评】本题考查地壳中元素的含量，题目难度不大，解答本题关键是掌握地壳中
含量最多的前五种元素．
2．（1分）人体缺铁容易得血液病，加铁酱油中的“铁”是指（ ）
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】313：元素位置、结构与性质；511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁”等不是以单质、分子、原子
等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
【解答】解：加铁酱油中的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的
“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念
的理解是正确解答此类试题的关键．
3．（1分）生活中常见物质属于溶液的是（ ）
A．豆浆 B．蒸馏水 C．矿泉水 D．牛奶
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】331：化学物质的分类思想；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合
第8页（共30页）物，据此结合物质的组成进行分析判断．
【解答】解：A、豆浆是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，
不属于溶液，故选项错误。
B、蒸馏水是纯净物，不属于混合物，不属于溶液，故选项错误。
C、矿泉水是可溶性钙镁化合物、微量的矿物质等溶于水形成的，是均一、稳定的
混合物，属于溶液，故选项正确。
D、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液
故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、熟悉常
见物质的组成是解答本题的关键．
4．（1分）NaNO 有剧毒，外貌酷似食盐且有咸味，NaNO 中N元素化合价为（
2 2
）
A．﹣3 B．+1 C．+2 D．+3
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算；541：有关化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硝酸钠的化学式进行解
答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显﹣2，
设氮元素的化合价是x，可知亚硝酸钠（NaNO ）中氮元素的化合价：（+1）+x+
2
（﹣2）×2=0，则x=+3。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能
力．
5．（1分）属于同素异形体的一组物质是（ ）
A．金刚石 活性炭 B．水银 银
C．氧气 液氧 D．红磷 白磷
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
第9页（共30页）要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、金刚石是碳元素形成的单质，活性炭的主要成分是碳，含有杂质，属于混合物
不属于同素异形体，故选项错误。
B、水银是金属汞的俗称，与汞属于是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误。
C、液氧是液态的氧气，与氧气属于是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误。
D、红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选
项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
6．（1分）属于物质物理性质的是（ ）
A．可燃性 B．吸附性 C．酸碱性 D．稳定性
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是
不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点
沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．
【解答】解：A、物质的可燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，
故选项错误。
B、物质的吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项正
确。
C、物质的酸碱性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误。
D、物质的稳定性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误
故选：B。
【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这
条性质是否需要通过化学变化表现出来．
7．（1分）实验室中如图所示药品存放规范的是（ ）
第10页（共30页）A． 氧气 B． 石灰水
C． 食盐 D． 稀硫酸
【考点】4Z：常用仪器的名称和选用．
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【专题】341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、以防氧气漏气，玻璃片磨砂面向下；
B、液体应放于细口瓶内；
C、固体应放于广口瓶内；
D、稀硫酸可放于滴瓶内，滴管专用．
【解答】解：A、以防氧气漏气，玻璃片磨砂面向下，故不符合题意；
B、石灰水应放于细口瓶内，故不符合题意；
B、食盐固体应放于广口瓶内，故不符合题意；
D、稀硫酸可放于滴瓶内，滴管专用，故符合题意。
故选：D。
【点评】本题考查了物质的存放方法，完成此题，可以依据药品的存放方法进行．
8．（1分）含有两种原子团的物质是（ ）
A．NaOH B．NH Cl C．AgNO D．（NH ） SO
4 3 4 2 4
【考点】C8：物质的元素组成．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】本题主要考查学生对原子团的认识，两种或两种以上的原子的集团，在初
中常见的有：硫酸根、碳酸根、氢氧根、硝酸根、磷酸根、氯酸根等．
【解答】解：A、氢氧化钠中只含有氢氧根原子团，错误；
B、氯化铵中含有的原子团是铵根，错误；
C、硝酸银中含有的原子团是硝酸根，错误；
第11页（共30页）D、硫酸铵中含有铵根和硫酸根，正确。
故选：D。
【点评】此题是对原子团知识的考查，解题的关键是对初中化学中常见的原子团
的认识．
9．（1分）下列变化过程中，物质一定发生化学变化的是（ ）
A．爆炸 B．颜色改变 C．呼吸 D．状态改变
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】332：化学反应的分类思想；512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、爆炸过程中不一定有新物质生成，例如锅炉爆炸就属于物理变化。
B、颜色改变过程中不一定有新物质生成，例如氧气由气体变为液体时颜色改变，
但属于物理变化。
C、呼吸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
D、状态改变过程中不一定有新物质生成，例如干冰升华就属于物理变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
10．（1分）电解水实验中可直接观察到的现象是（ ）
A．水由氢氧元素组成
B．有氢气和氧气产生，且体积比约2：1
C．两电极管中均产生气泡
D．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
【考点】71：电解水实验．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据电解水的实验现象进行分析判断即可，要注意实验现象与实验结论
的区别．
【解答】解：A、水是由氢、氧两种元素组成的，是通过电解水的实验得出的实验结
论，故选项错误。
B、有氢气和氧气产生，是通过电解水的实验得出的实验结论，故选项错误。
第12页（共30页）C、通电后，在电极上均有气泡产生，此现象能直接观察到，故选项正确。
D、每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，是通过电解水的实验得出
的实验结论，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象即可正确解答本题；但要注意注意
实验现象与实验结论的区别．
11．（1分）在化学反应：2Mg+CO 2MgO+C中作还原剂的物质是（ ）
2
A．C B．Mg C．MgO D．CO
2
【考点】F5：氧化反应；FB：还原反应．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】物质跟氧发生的反应属于氧化反应，发生氧化反应的物质在反应中做还
原剂；含氧化合物失去氧的反应属于还原反应，发生还原反应的物质在反应中
做氧化剂．
【解答】解：由反应2Mg+CO C+2MgO中可知，镁发生了氧化反应生成和
2
氧化镁，在反应中做还原剂。
故选：B。
【点评】解答本题要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对相关方面的
问题做出正确的判断．
12．（1分）氧气的化学性质比较活泼，下列对有关反应的描述正确的是（ ）
A．硫在氧气里燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
B．铁、硫、石蜡在氧气中的燃烧都是化合反应
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁
D．物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性
【考点】68：氧气的化学性质；FA：反应类型的判定．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
【分析】根据常见物质在氧气中燃烧的现象、生成物、反应的特点等分析判断．
【解答】解：A、硫在氧气里燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的
气体，故A错误；
B、铁、硫氧气中的燃烧都是化合反应，石蜡在氧气中的燃烧不是化合反应，故B
第13页（共30页）错误；
C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁，故C错误；
D、物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性，故D正确。
故选：D。
【点评】本题较为简单，了解常见物质在氧气中燃烧的现象、生成物、反应的特点
等值是即可分析解答．
13．（1分）二氧化碳气体制成干冰的微观解释是（ ）
A．分子体积变小
B．构成分子的原子体积变小
C．分子间有间隙，间隙变小
D．分子可以再分
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【专题】351：微观和宏观相互转化思想；511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是
在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：
“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、二氧化碳气体制成干冰，分子间有间隔，且温度降低，分子间的间
隔变小，而不是分子体积变小，故选项解释错误。
B、二氧化碳气体制成干冰，分子间有间隔，且温度降低，分子间的间隔变小，而不
是构成分子的原子体积变小，故选项解释错误。
C、二氧化碳气体制成干冰，分子间有间隔，且温度降低，分子间的间隔变小，故选
项解释正确。
D、二氧化碳气体制成干冰，分子间有间隔，且温度降低，分子间的间隔变小，而
不是分子可以再分，故选项解释错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不
不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
14．（1分）可以用来鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法是（ ）
A．分别通入无色酚酞试液
B．分别放入一根带火星的木条
第14页（共30页）C．分别通过灼热的氧化铜
D．闻气味
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】182：物质的鉴别题；536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】可以根据一氧化碳和二氧化碳的性质方面进行分析、判断，从而得出正确
的结论，只有出现明显的实验现象才可以进行鉴别．
【解答】解：A、二氧化碳的水溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不能使无色
酚酞试液变色，无法鉴别，故错误。
B、二氧化碳具有不助燃不可燃的性质，能使带火星的木条熄灭，一氧化碳具有可
燃性，能被点燃，且发出蓝色的火焰，所以可用带火星木条的方法鉴别二氧化
碳和一氧化碳，故正确；
C、一氧化碳能使灼热的氧化铜变成红色，二氧化碳不能使灼热的氧化铜变成红
色，可以鉴别，故正确；
D、二氧化碳和一氧化碳都是无味气体，并且一氧化碳有毒，所以不能用闻气味的
方法鉴别二氧化碳和一氧化碳，故错误；
故选：BC。
【点评】解答本题要掌握一氧化碳和二氧化碳的性质，只有理解了它们的性质才
能正确的区别一氧化碳和二氧化碳．
15．（1分）富氧炼钢用的富氧空气中氧气含量高于普通空气，富氧空气中氧气与
其他气体的体积比可能是（ ）
A．1：3 B．1：4 C．1：5 D．21：79
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀
有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约
占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占
五分之四．氧气的体积分数大于空气中的平均氧气体积分数的空气称为富氧
空气．
【解答】解：A、氧气的体积分数大于空气中的平均氧气体积分数的空气称为富氧
空气，即氧气的体积分数大于21%，1：3的空气中氧气的含量大约是25%，属
第15页（共30页）于富氧空气，故A正确；
B、1：4，约等于空气中氧气的含量，故B错误
C、1：5，氧气的含量比空气中的还低，故C错误；
D、21：79与空气的成分相差不大，故D错误。
故选：A。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，
在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题
中．
16．（1分）t℃时，10gKNO 溶于50g水恰好饱和，下列说法不正确的是（ ）
3
A．溶液中m ：m =1：5
质 剂
B．溶液的溶质质量分数为20%
C．降温，有晶体析出
D．加水，溶质质量分数减小
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7P：晶体和结晶的概念与现象；7R：溶质的质
量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题意，t℃时，将10g KNO 溶解在50g水中恰好饱和，结合一定温度
3
下一种物质的饱和溶液能溶解其它的溶质，硝酸钾的溶解度随着温度的升高
而增大，进行分析判断．
【解答】解：A、t℃时，将10g KNO 溶解在50g水中恰好饱和，m（溶质）：m（溶
3
剂）=10g：50g=1：5，故选项说法正确。
B、溶液的溶质质量分数为： =16.7%，故选项说法不正确。
C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，降温后，硝酸钾饱和溶液中有晶体析
出，故选项说法正确。
D、加水，溶质的质量不变，溶液质量增加，故溶质质量分数减小，故选项说法正
确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的概念与特征、饱和溶液降温后溶液组成的
改变是正确解答本题的关键．
第16页（共30页）17．（1分）向盛有固体的广口瓶中滴加分液漏斗中的液体，可观察到U形管中的
红墨水液面左降右升，该固体和液体试剂不可能是（ ）
A．大理石和稀硫酸 B．生石灰和水
C．硝酸钾和水 D．双氧水和二氧化锰
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；7F：溶解时的吸热或放热现象；8L：生石灰
的性质与用途；93：酸的化学性质．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度；525：常见的酸 酸的通性；526：常见的碱 碱的
通性．
【分析】由题意可知，能观察到U形管中红墨水的液面左低右高，则物质之间相互
作用时应该能使广口瓶中的压强增大，广口瓶内有气体生成或温度升高．
【解答】解：A、大理石和稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，使广口瓶中的压强增
大，U形管中红墨水的液面左低右高；
B、生石灰和水反应会放热，使广口瓶中的压强增大，U形管中红墨水的液面左低
右高；
C、硝酸钾放入水中既不反应也不放热，U形管中红墨水的液面不变；
D、双氧水和二氧化锰接触反应会生成氧气，使广口瓶中的压强增大，U形管中红
墨水的液面左低右高；
故选：C。
【点评】解答本题的关键是要充分理解物质的性质和反应时的实验现象，只有这
样才能对问题做出正确的判断．
18．（1分）除去下列物质中的少量杂质所用的药品或方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂药品或方法
A CO CO 点燃
2
第17页（共30页）B MnO KCl 加足量水、过滤
2
C CaO CaCO 加足量水、过滤
3
D Fe C 氧气流中加热
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的
化学性质；C7：碳的化学性质．
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【专题】167：物质的分离和提纯；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂
质．
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不
能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所
采取的方法错误。
B、KCl固体易溶于水，MnO 固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分
2
离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符
合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、C和Fe在氧气流中加热，分别生成二氧化碳气体、四氧化三铁，不但能把杂质
除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键．
19．（1分）如图所示图象与对应说法相一致的是（ ）
A． 向20℃饱和石灰水中加少量生石灰
第18页（共30页）B． 向一定量的MnO 中加入双氧水
2
C． 向盐酸溶液中不断加水
D． 高温加热一定量的碳和氧化铜
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；7R：溶质的质量分数；98：酸碱溶液的稀释；
C7：碳的化学性质．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减
小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；
B、双氧水与二氧化锰接触会迅速放出氧气，据此分析即可；
C、根据酸中加入水酸性减弱；
D、根据碳和氧化铜的反应过程来分析；
【解答】解：A、石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高
而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；由于水的质量减少，温
度升高，有氢氧化钙析出，饱和溶液中溶质的质量减少；当冷却至室温后，温度
降低，溶液中溶质的质量增加，但由于水的质量减少，比加入生石灰前的溶质
溶质少，故图象不能正确反映对应变化关系。故不符合题意；
B、向盛有MnO 的烧杯中加入H O ，会迅速放出氧气直至反应结束，该图象能正
2 2 2
确的反映该特点，故正确；
C、向一定量的稀盐酸中加水稀释时，溶液的pH值不断增大，但是小于7，故不符
第19页（共30页）合题意；
D、碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳气体，需加热一段时间才能反
应，二氧化碳的质量等加热一段时间才开始增加，故错误；
故选：B。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所
涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线
的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象
20．（1分）有CO、CO 和N 组成的混合物，已知混合物中碳元素的质量分数为
2 2
24%，则N 的质量分数可能是（ ）
2
A．8% B．12% C．30% D．44%
【考点】DA：元素的质量分数计算．
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【专题】191：化学式的计算；461：推断混合物的可能组成；541：有关化学式的计算
【分析】设该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳24克，假设全部是二氧
化碳，求出此时氮气的质量，假设全部是一氧化碳，求出此时氮气的质量，氮气
的质量应在这两个值之间．
【解答】解：设该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳元素24g，假设全部
来自于二氧化碳，则二氧化碳的质量为：24g÷ =88g，则氮气为：100g
﹣88g=
12g；假设全部来自于一氧化碳，则一氧化碳的质量为：24g÷ =56g，求出
此时氮气的质量为100g﹣56g=44克，氮气的质量应在这两个值之间。故氮气
的质量分数也是在12%到44%之间即可。
故选：C。
【点评】本题是一道考查混合物质中根据某元素的质量分数来求的另外几种物质
或者元素的质量分数，方法有多种，但可以用排除法做类似的题目；难度较大，
培养学生的创新和逆向思维能力．
二、填空题（共18分）
21．（4分）化学与生活密切相关，请按要求填空．
（1）作干电池电极的非金属单质是 石墨 （填名称）．
第20页（共30页）（2）因具可燃性常作气体燃料的氧化物是 CO （填化学式）．
（3）某食品干燥剂的成分是生石灰，其干燥原理是 CaO+H O=Ca（ OH ） （用化
2 2
学方程式表示）．
（4）CO 是优良灭火剂，CO 能灭火的原因是 CO 既不可燃也不助燃，且密度大
2 2 2
于空气 ．
【考点】6R：二氧化碳的用途；8L：生石灰的性质与用途；C6：碳单质的物理性质及
用途；D1：化学式的书写及意义．
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【专题】312：性质决定用途；513：化学用语和质量守恒定律；523：碳单质与含碳化
合物的性质与用途．
【分析】（1）根据物质的性质与用途来分析；
（2）根据物质的性质与用途来分析；
（3）生石灰能与水反应生成氢氧化钙；
（4）根据二氧化碳的性质来分析．
【解答】解：（1）石墨具有导电性，是一种可做电池电极的非金属单质，故填：石墨；
（2）因具可燃性常作气体燃料的氧化物是一氧化碳，故填：CO；
（3）生石灰的主要成分是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可以做干燥剂，故填：
CaO+H O=Ca（OH） ；
2 2
（4）二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，故可用来灭火，故填：CO
2
既不可燃也不助燃，且密度大于空气．
【点评】本题考查了物质的性质与用途，难度不大．
22．（3分）医用乙醚麻醉剂是用无水乙醚和蒸馏水配置而成的，无水乙醚的化学
式为（C H ） O，试回答以下相关问题：
2 5 2
（1）乙醚由 碳、氢、氧三种 元素组成．
（2）乙醚的摩尔质量是 74g/mo l ．
（3）0.5mol乙醚中含有 1.204×1 0 2 4 个碳原子．
【考点】D1：化学式的书写及意义；DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算；513：化学用语和质量守恒定律；541：有关化学式的计
算．
【分析】（1）根据乙醚化学式的含义，进行分析解答．
（2）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，
第21页（共30页）在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；据此分析计算即可．
（3）1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，即 1mol任何物质中含有
6.02×1023个粒子，进行分析解答．
【解答】解：（1）乙醚是由碳、氢、氧三种元素组成的．
（2）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，
乙醚的相对分子质量是（12×2+1×5）×2+16=74，故乙醚的摩尔质量是74g/mol．
（3）1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，即 1mol任何物质中含有
6.02×1023个粒子，一个乙醚分子含有 4 个碳原子，故 0.5mol 乙醚中含有
0.5mol×4×6.02×1023个=1.204×1024个氢原子．
故答案为：（1）碳、氢、氧三种；（2）74g/mol；（3）1.204×1024．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力．
23．（7分）水是一种重要的物质，在日常生活生产和实验室中有着不可替代的作
用．回答下列问题：
（1）如图一所示，向 50g 水中加 KNO 固体（已知 20℃时 KNO 的溶解度为
3 3
31.6g/100g水），当B中KNO 加到 5. 8 g时，B恰好饱和；图示中B到C的
3
操作可以是 升温或过滤 ．
（2）若按照图二所示的操作配制10%的食盐溶液，则配制的食盐溶液的浓度会
大于 10%．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）高铁酸钾（K FeO ）是一种新型高效的水处理剂，高铁酸钾受热时会发生反应
2 4
如下：4K FeO 2X+4K O+3O ↑，生成物 X 的化学式是 F e O ，
2 4 2 2 2 3
K FeO →O 中氧元素由 化合 态变成 游离 态．
2 4 2
（4）海水通常含泥沙和可溶性杂质，净化海水需采取的措施是 ABCD （填编
号）．
第22页（共30页）A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏．
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4G：过滤的原理、方法及其应用；
7I：饱和溶液和不饱和溶液；A7：单质和化合物的判别；G1：质量守恒定律及其
应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律；515：溶液、浊液与溶解度；516：物质的分
类．
【分析】（1）根据已有的知识进行分析，在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再
溶解某种固体的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液，还能溶解的叫
不饱和溶液，据此解答；
（2）根据配置一定溶质质量分数的溶液，用量筒量水时，读取量筒内液体体积时，
视线应与液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数会导致所量取的液体实际
体积小于所量值，仰视读数会导致所量取的液体实际体积大于所量值进行分
析；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类及数目不变分析R的化学式；
【解答】解：（1）在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则20℃时100g水中最多溶
解硝酸钾的质量是31.6g，故x= ﹣10g=5.8g；据图可以看出，B中有固体
而C中没有，故B升可通过升温变为C溶液也可能是过滤出去了不溶性固体；
（2）通过分析可知，配置10%的食盐溶液，用量筒量水时，俯视刻度，会导致所量
取的液体实际体积小于所量值，即所量取的水的实际体积偏小，质量偏少，溶
质质量不变，所以所得溶液的质量分数大于10%．
（3）根据反应的化学方程式4K FeO 2R+4K O+3O ↑，反应物中钾、铁、氧
2 4 2 2
原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、
10，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有4个铁原子和6个氧原子，
则每个R分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe O ．
2 3
K FeO →O 中氧元素由化合态变为了游离态；
2 4 2
（4）海水通常含泥沙和可溶性杂质，净化海水需采取的措施是现沉降除去较大的
不溶性颗粒杂质，再过滤出去所有的不溶性杂质，再用活性炭吸附出去颜色和
第23页（共30页）异味杂质，最后蒸馏得到纯净水；
答案：（1）5.8； 升温或过滤；（2）大于；（3）Fe O ；化合；游离；（4）ABCD．
2 3
【点评】本题考查了饱和溶液的有关知识，以及根据溶解度的计算，完成此题，可
以依据已有的知识进行．本题考查了饱和溶液的有关知识，以及根据溶解度的
计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．
24．（4分）根据如图所示所给溶解度曲线的信息回答问题：
（1）t ℃时，a、b、c溶解度由小到大的是 a= c ＜ b ．
1
（2）p点含义是 t ℃时， a 与 c 溶解度相等 ．
1
（3）从混有少量b的a溶液中提取较纯a的操作是 冷却热饱和溶液、过滤、洗涤 、
干燥 ．
（4）t ℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别降温到t ℃，所得溶液中
2 1
Ⅲ、Ⅳ ．
Ⅰ．溶剂质量关系：a＞b＞cⅡ．溶质质量关系：b＞a=c
Ⅲ．溶液的溶质质量分数关系：b＞a＞cⅣ．溶液质量关系：c＞b＞a．
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体
和结晶的概念与现象；7R：溶质的质量分数．
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【专题】171：实验方法和过程的探究；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等；
从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影
响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降
温结晶；
饱和溶液中溶质质量分数= ×100%．
第24页（共30页）【解答】解：（1）t ℃时，a、b、c溶解度由小到大的是a=c＜b．
1
故填：a=c＜b．
（2）p点含义是t ℃时，a与c溶解度相等．
1
故填：t ℃时，a与c溶解度相等．
1
（3）a的溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小，从混有少
量b的a溶液中提取较纯a的操作是：冷却热饱和溶液、过滤、洗涤、干燥．
故填：冷却热饱和溶液、过滤、洗涤、干燥．
（4）t ℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别降温到t ℃，所得溶液中，
2 1
Ⅰ．溶剂质量关系：a＜b＜c；
Ⅱ．溶质质量关系：b＞a＞c；
Ⅲ．溶液的溶质质量分数关系：b＞a＞c；
Ⅳ．溶液质量关系：c＞b＞a．
故填：Ⅲ、Ⅳ．
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：
同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相
同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
三、简答题（共22分）
25．（5分）某学习小组用木炭还原氧化铜，反应中固体质量随时间变化的数据见
表．
加热时间/min 0 t t t
1 2 3
固体质量/g 38.0 33.6 29.2 29.2
（1）反应生成的气体质量 8. 8 g．
（2）计算被还原的氧化铜的物质的量．（根据化学方程式计算） 0.4mo l ．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算；544：综合计算（图像型、表格型、情景型计
算题）．
【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据生成二氧化碳的质量，计算二氧化碳的物质的量，然后计算参加反应的
氧化铜的物质的量．
【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为：38g﹣29.2g=8.8g；
第25页（共30页）（2）n（CO ）= =0.2mol；
2
设被还原的氧化铜的物质的量为x
C+2CuO 2Cu+CO ↑
2
2 1
x 0.2mol
=
X=0.4mol
答：被还原的氧化铜为0.4mol．
故答案为：（1）8.8；
（2）0.4mol．
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确
性．
26．（8分）实验室里小明利用如图1所示装置进行了一系列的实验活动．
（1）B装置中仪器Ⅰ的名称： 长颈漏斗 ．
（2）用二氧化锰与氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 A （填编号），若用
装置E来收集氧气，则气体应从 b 端进入（填a或b）．
（3）小明在B中加入试剂 大理石（或石灰石） （填名称）和稀盐酸，与F装置组
合进行实验，B中反应的化学方程式是 CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑ +H O ；
3 2 2 2
F中硬质玻璃管内发生的反应化学方程式为 C+CO 2CO ，小明进行
2
该实验的目的是 制取 CO 并验证 CO 与 C 反应的产物 ．为节约资源，小明
2 2
需要控制B中反应的发生和停止，他可从如图2装置中选择 ①、②、⑤ 装
第26页（共30页）置代替B装置．（填编号）
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6L：二氧化碳的实验室
制法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途；
531：常见仪器及化学实验基本操作；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥
与净化．
【分析】（1）认识常见仪器的名称；
（2）根据反应物的状态与反应条件来确定制取装置，由于E装置内装满水，从b
管进入，由于氧气不易溶于水，在氧气压力的不断增大下，集气瓶中的水会被
压出，当水被排净时，集气瓶内就充满氧气去分析．
（3）根据二氧化碳的制取原理、在高温下二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，用石
灰水来检验二氧化碳的存在，并将尾气点燃，结合装置特点来分析．
【解答】解：（1）仪器Ⅰ的名称是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）此方法属于固体加热制取氧气，故选装置A来制取；由于E装置内装满水，如
果氧气从a管进入集气瓶，由于氧气的密度远小于水的密度，进入集气瓶内的
氧气会从b管中导出；而从b管进入，由于氧气不易溶于水，在氧气压力的不
断增大下，集气瓶中的水会被压出，当水被排净时，集气瓶内就充满氧气．故
填：A；b；
（3）小明在B中加入大理石或石灰石和稀盐酸，二者反应生成氯化钙、水和二氧
化碳，在高温的条件下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳；小明进行该实验的
目的是 制取CO 并验证CO 与C反应的产物．①可以通过关闭活塞，试管内
2 2
气压变大，固体与液体分离来控制反应；②可以通过将盛有固体药品的球形装
置放入或取出的方法来控制反应；⑤可以通过是否将固体与液体混合的方法
第27页（共30页）来 控 制 反 应 是 否 进 行 ； 故 填 ： 大 理 石 （ 或 石 灰 石 ） ；
CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O；C+CO 2CO；制取CO 并验证CO 与
3 2 2 2 2 2 2
C反应的产物；①、②、⑤．
【点评】实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件；收
集装置的选择取决于水溶性和气体的密度；考查了实验室制取氧气、二氧化碳
的反应原理，及注意事项，是考试的重点也是中考的重点．
27．（9分）某化学兴趣小组学习一氧化碳后，对如何制取一氧化碳产生了浓厚兴
趣，他们进行了如下的探究活动，请你参与完成探究实验．
【查阅资料】
（1）实验室通常是利用草酸（化学式为H C O ）分解来制取一氧化碳的；
2 2 4
（2）草酸是一种无色透明状晶体或粉末，在189.5℃或遇浓硫酸分解．
【提出问题】草酸在浓硫酸催化下能生成哪些物质？
【提出猜想】猜想1：草酸分解产物为CO 、CO；
2
猜想2：草酸分解产物为CO 、H O；
2 2
猜想3：草酸分解产物为CO、H O；
2
猜想4：草酸分解产物为CO 、CO、H O
2 2
…
小组同学经过一番讨论和推理后，认为只有猜想4能成立．
【实验验证】小组同学选用如图所示装置（装置可重复利用）验证猜想4（草酸分
解装置省略）
（1）该小组所选用的装置有一明显缺陷是 缺少尾气处理装置 ．
（2）选择装置 A （ 或 C 或 BA ） 可证明 CO （ 或 H O 或 CO ） 的存在，反应的
2 2
化学方程式为 C a（ OH ） +CO =CaCO ↓ +H O（ 或 CuSO +5H O=CuSO • 5H O
2 2 3 2 4 2 4 2
第28页（共30页）或 CO+CuO Cu+CO ） ．
2
（3）小丽认为用B装置就可证明CO的存在，她依据的现象是 黑色粉末变为亮
红色 ；小刚认为她的做法不够严谨，应结合A装置进行CO的验证．你认为
小刚的质疑理由可能是： 草酸分解有可能生成 H ， H 也会使黑色粉末变为
2 2
亮红色 ．
（4）请用箭头按顺序连接验证猜想4的整套实验装置（假设每步反应完全）（可根
据需要添加装置）草酸分解产生的气体→ C → A → C → B → C → A →尾气处理
．
【实验结论】实验证明猜想4正确，请写出草酸在浓硫酸催化下分解的化学方程
式 H C O CO ↑ +CO ↑ +H O ．
2 2 4 2 2
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题；536：物质的检验、鉴别与推断；
537：科学探究．
【分析】（1）分析尾气中含有有毒的一氧化碳气体；
（2）根据物质的检验方法来分析；
（3）根据氧化铜被还原的现象来分析；
（4）根据水、一氧化碳、二氧化碳的性质进行验证；
【实验结论】根据实验现象结合质量守恒定律来写出化学反应式即可．
【解答】解：（1）在实验过程中，一氧化碳没有完全参与反应，所以尾气中含有一氧
化碳，直接排放到空气中会造成空气污染，故填：缺少尾气处理装置；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，水蒸气能使无水硫酸铜变蓝色；一氧化
碳在加热的条件下能将氧化铜还原为铜，同时生成二氧化碳；故填：A（或C或
BA）；CO （或 H O 或 CO）；Ca（OH） +CO =CaCO ↓+H O（或
2 2 2 2 3 2
CuSO +5H O=CuSO •5H O或CO+CuO Cu+CO ）；
4 2 4 2 2
（3）在加热的条件下，一氧化碳能将黑色的氧化铜还原为红色的铜，但是能将氧
第29页（共30页）化铜还原的气体还有氢气等；故填：黑色粉末变为亮红色；草酸分解有可能生
成H ，H 也会使黑色粉末变为亮红色；
2 2
（4）让草酸分解生成的三种氧化物先通过C，无水硫酸铜变蓝能证明有水的存在，
再通过A，石灰水变浑浊说明有二氧化碳，通过C除去水，然后通过B，黑色粉
末变为红色说明有一氧化碳，检验是否有水通过C，最后通过A，除去在B中
产生的二氧化碳．故答案为：C→A→C→B→C→A→尾气处理；
【实验结论】据上述分析结合物质的性质可以知道，草酸分解产生了二氧化碳、一
氧化碳和水，该反应的化学方程式为：H C O CO ↑+CO↑+H O．
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故填：H C O CO ↑+CO↑+H O．
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【点评】本考点考查了气体的检验、质量守恒定律和化学方程式的书写等，知识点
比较多，综合性比较强．有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热
点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；本考点主要
出现在实验题中．
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日期：2018/12/24 22:48:08；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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