文档内容
2016年上海市嘉定区中考化学一模试卷
一．单项选择题（共20分，每题1分）
1．（1分）空气的成分中，属于稀有气体的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氦气
2．（1分）物质的变化属于化学变化的是（ ）
A．蜡烛燃烧 B．玻璃破碎 C．冰川融化 D．干冰升华
3．（1分）生活中常见的物质属于纯净物的是（ ）
A．大理石 B．空气 C．生理盐水 D．冰水
4．（1分）物质对应的化学式书写正确的是（ ）
A．碳酸钠﹣NaCO B．硫酸﹣H SO
3 2 4
C．氧化铁﹣FeO D．氢氧化钾﹣K（OH）
5．（1分）属于同素异形体的是（ ）
A．冰与干冰 B．汞与水银
C．金刚石与石墨 D．氧气与液氧
6．（1分）钒（V）被誉为金属中的“维生素”，其氧化物V O 中钒元素的化合价
2 5
是（ ）
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
7．（1分）欲使某不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（ ）
A．降温 B．升温
C．倒出一些溶液 D．再加足够的溶质
8．（1分）实验现象描述正确的是（ ）
A．磷在空气中燃烧产生大量的白烟
B．硫在氧气中燃烧发出耀眼的白光
C．木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体
D．硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀
9．（1分）依据水的化学式H O，某同学做出的推断中正确的是（ ）
2
A．水在常温下是无色的液体
B．水中氢、氧元素的质量比是2：1
C．水分子由氢分子和氧原子构成
第1页（共32页）D．水中氢、氧元素都以化合态形式存在
10．（1分）2015年10月6日，中国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医
学奖，以表彰她在青蒿素（C H O ）的发现及其应用于治疗疟疾方面所做出的
15 22 5
杰出贡献．下列关于青蒿素的叙述正确的是（ ）
A．青蒿素由42个原子构成
B．青蒿素属于有机物
C．青蒿素中氢元素的质量分数最大
D．青蒿素的摩尔质量为282
11．（1分）小红观察在不同酸碱度下紫甘蓝（见右图）汁液所显示的颜色，记录如
下．
pH 1 2～3 4～6 7～9 10 11 12～14
颜色 深红 紫红 浅紫 蓝 绿 黄绿 黄
下列物质中，能使紫甘蓝汁液变黄的是（ ）
A．水 B．食盐溶液
C．硫酸溶液 D．氢氧化钠溶液
12．（1分）镁带能在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO 2MgO+C 有关说法错误的
2
是（ ）
A．说明燃烧不一定需要氧气
B．该反应一定放出热量
C．有黑色固体生成
D．该反应中CO 作还原剂
2
13．（1分）物质的性质决定物质的用途．下列物质的用途主要由其化学性质决定
的是（ ）
A．天然气作家用燃料
第2页（共32页）B．金刚石切割玻璃
C．用活性炭除去冰箱内的异味
D．干冰用于人工降雨
14．（1分）在反应3Cu+8HNO ═3Cu（NO ）+2X↑+4H O中的X的化学式是（
3 3 2 2
）
A．N B．NO C．NO D．N O
2 2 2 5
15．（1分）“归纳与比较”是化学学习的主要方法．关于CO 与CO的比较正确
2
的是（ ）
A．组成：都是由碳和氧两种元素组成，但二氧化碳比一氧化碳多一个氧元素
B．性质：都能溶于水，但是CO能燃烧而CO 不能
2
C．用途：CO 可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，冶炼金属等
2
D．危害：都有毒性，CO 还会造成温室效应
2
16．（1分）有关电解水实验的说法正确的是（ ）
A．产生氢气和氧气的质量比是2：1
B．产生氧气的体积是氢气的两倍
C．该实验证明了分子在化学变化中可以分成原子
D．该实验可证明水是由氢气和氧气组成的化合物
17．（1分）现将CO、CO 和O 各1mol在一密闭容器中充分反应，冷却后该容器
2 2
内的碳、氧原子的个数比为（ ）
A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．2：5
18．（1分）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是
（ ）
A．28g CO含有3mol原子
B．1mol H O中约含6.02×1023个氧原子
2
C．CaO的摩尔质量是56g
D．0.5mol CO 中约含6.02×1023个氧分子
2
19．（1分）20℃时，恒温蒸发某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10克水，没有晶体析出；
第二次又蒸发掉10克水，析出3克晶体；第三次再蒸发掉10克水，析出m克
晶体（ ）
A．m＜3 B．m≤3 C．m＞3 D．m≥3
第3页（共32页）20．（1分）如图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是（ ）
A B C D
A．加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气
B．恒温时将NaCl饱和溶液不断蒸发水
C．向饱和Ca（OH）溶液中不断加入CaO固体
2
D．20℃时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体
二、填空题（共19分）
21．（6分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请按要求填空
①自来水生产过程中能凝聚水中悬浮物的是 （填物质名称）；
②用活性炭去除冰箱中的异味是利用了活性炭具有 性；
③常作气体燃料的一种有机物是 （填化学式）；
④可以做食品干燥剂的金属氧化物是 （填化学式）；
⑤能使带火星的木条复燃的气体是 ；该气体在空气中的体积分数约为
．
22．（7分）从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法．如图是某
密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“ ”表示氧原子，“ ”表示氢原
子）：
请回答：
①变化Ⅰ的现象 ，发生反应的化学方程式是 ；
②变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的最小微粒是 （填微粒名称）；
③下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是 （填写序号）；
A．分子的化学性质没有改变 B．分子变小了
C．分子间的距离变小了 D．分子的种类发生了改变
④从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化过程的一条宏观信息是 ；
第4页（共32页）⑤已知“●”的相对原子质量是“ ”的 m 倍．则参加反应的 和
的质量比为 ．
23．（6分）A、B、C三个烧杯中都盛有40g水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧
杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙（均不含结
晶水）两物质各10g，充分搅拌后所得现象如图1所示，试回答：
已知：甲、乙的溶解度随温度的变化如图2所示：
①30℃，甲与乙的溶解度关系甲 乙（填“=”或“＞”、“＜”）；
②若将B中的溶液变为饱和溶液，还需加入物质甲 克；
③其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是 （填
“饱和”或“不饱和”）溶液；
④10℃时，上述A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A C（填“=”或
“＞”、“＜”，下同）．其他条件不变，将温度升高，则A、C烧杯中的溶液质
量分数关系为A C；
⑤30℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温至10℃时，两溶液的质量关系：甲
乙．
三、简答题（共21分）
24．（4分）某同学对蜡烛的燃烧进行探究：
①点燃一支蜡烛，用一只烧杯倒扣在燃着的蜡烛上，蜡烛燃烧片刻后熄灭，如实
验一。
②再点燃蜡烛，然后吹灭，看到烛芯产生一缕白烟，用火柴点燃白烟，蜡烛重新被
引燃，如实验二。
③将粗细均匀的木条水平放在蜡烛的火焰上，稍加热后观察木条燃烧现象，如实
验三。
第5页（共32页）（1）操作①中，蜡烛能燃烧片刻的原因是 。
（2）操作②中，关于白烟的成分，有同学做出了下列猜想：A．白烟是水蒸气；B．白
烟是石蜡固体小颗粒；C．白烟是二氧化碳。你认为上述猜想有道理的是（填序
号） ，理由是 。
（3）该同学在做实验一的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为
她的以下做法中不合适的是
A．反复实验，并观察是否有相同现象
B．查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么
C．认为与本次实验目的无关，不予理睬
D．询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因。
25．（6分）同学想研究不同的氧化物能否在氯酸钾制取氧气实验中起催化作用，
进行了以下实验：
实验编号 KClO /g 氧化物 产生气体的体积（mL） 耗时（s）
3
1 0.6 / 9.8 480
2 0.6 0.2g二氧化锰 67 36.5
3 0.6 0.2g氧化铜 67 89.5
①写出实验2反应的化学方程式 ；
②为证明氧化铜是该反应的催化剂，同学们又完成了以下的实验：
Ⅰ．在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解，过滤，将滤渣洗涤并干燥，用电
子天平称量，质量为0.2g．
Ⅱ．将过量的CO通入滤出的固体，
按如图进行实验：仪器a的名称 ．
③甲同学的实验报告如下：
装置 现象 实验结论
A 黑色固体全部变红 生成了铜，反应方程式
第6页（共32页）B 石灰水变浑浊 产生了二氧化碳
Ⅲ．该实验装置存在的缺陷是 ；当出现 现象时，证明反应已经开
始．
④以上实验证明氧化铜在反应前后质量和化学性质都没改变，能作为氯酸钾受热
分解的催化剂．两种氧化物相比， 的催化效果更好．
26．（11分）同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究．
资料：石灰石中的杂质高温不分解．
①为证明石灰石已分解，三位同学设计方案如图：
Ⅰ．甲同学按图一进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内
壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式 ．
II．乙同学按图二进行试验，观察到B中液体变 色，A实验的作用
III．大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因 ．
IV．丙同学取一块质量为12.5g的石灰石煅烧，并记录有关数据如下表
时间（秒） 0 60 120 180 240 300
固体质量（克） 12.5 12.3 11.2 9.2 8.1 8.1
根据上述数据判断， 秒时，已经可以证明石灰石开始分解了．240秒时，石
灰石已经完全分解了，理由是 ．
②根据丙同学记录的数据，该石灰石分解共生成 克CO ，物质的量为
2
mol．根据化学方程式列式计算：这块石灰石中含碳酸钙的质量是 克．
第7页（共32页）第8页（共32页）2016 年上海市嘉定区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一．单项选择题（共20分，每题1分）
1．（1分）空气的成分中，属于稀有气体的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氦气
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀
有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约
占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占
五分之四．稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称．
【解答】解：A、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，氧气不是稀有气体，故
选项错误；
B、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，氮气不是稀有气体，故选项错误；
C、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，二氧化碳不是稀有气体，故选项
错误；
D、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，氦气是稀有气体，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量和稀有气体，同学们要加强记忆有
关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选
择题和填空题中．
2．（1分）物质的变化属于化学变化的是（ ）
A．蜡烛燃烧 B．玻璃破碎 C．冰川融化 D．干冰升华
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】332：化学反应的分类思想；512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
第9页（共32页）B、玻璃破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化。
C、冰川融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物
理变化。
D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
3．（1分）生活中常见的物质属于纯净物的是（ ）
A．大理石 B．空气 C．生理盐水 D．冰水
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一
种物质，微观上只有一种分子．
【解答】解：A、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故A错；
B、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B错；
C、生理盐水中含有氯化钠、水等物质，属于混合物，故C错；
D、冰水由一种物质组成，属于纯净物，故D正确。
故选：D。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，
还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．
4．（1分）物质对应的化学式书写正确的是（ ）
A．碳酸钠﹣NaCO B．硫酸﹣H SO
3 2 4
C．氧化铁﹣FeO D．氢氧化钾﹣K（OH）
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据单质（金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质，直接用元素符号表
示其化学式；气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子
数的数字）和化合物（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能
漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析解答即可．
【解答】解：A．碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为Na CO ，故
2 3
第10页（共32页）选项中化学式书写错误。
B．硫酸中，氢元素显+1价，硫酸根显﹣2价，其化学式为H SO ，故选项中化学式
2 4
书写正确。
C．氧化铁中铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为﹣2，其化学式为：Fe O ；故
2 3
选项中化学式书写错误。
D．氢氧化钾中钾显+1价，氢氧根显﹣1价，其化学式是KOH，故选项中化学式书
写错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握单质和化合物化学式的书写方法是正确解答此类题
的关键．
5．（1分）属于同素异形体的是（ ）
A．冰与干冰 B．汞与水银
C．金刚石与石墨 D．氧气与液氧
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，都是化合物，不是单质，不属于同素
异形体，故选项错误。
B、水银是金属汞的俗称，与汞属于是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误。
C、金刚石和C 都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选
60
项正确。
D、液氧是液态的氧气，与氧气属于是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误
故选：C。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
6．（1分）钒（V）被誉为金属中的“维生素”，其氧化物V O 中钒元素的化合价
2 5
是（ ）
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
第11页（共32页）【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据氧化物中氧元素的化合价及化合物中各元素的正负化合价的代数和
为0来解答．
【解答】解：V O 中氧元素的化合价为﹣2价，
2 5
设钒元素的化合价为+x价，
根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，则
（+x）×2+（﹣2）×5=0
解得+x=+5。
故选：C。
【点评】本题考查利用化学式计算元素的化合价，注意氧化物中氧元素的化合价
为﹣2价是隐含信息，能正确应用化合物中元素的正负化合价的代数和为0．
7．（1分）欲使某不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（ ）
A．降温 B．升温
C．倒出一些溶液 D．再加足够的溶质
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据不饱和溶液转变为饱和溶液的方法进行分析判断：增加溶质或蒸发
溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而增大的物质
降温可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升
温可使不饱和溶液变成饱和溶液．
【解答】解：A、对于溶解随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变
成饱和溶液；对于溶解度随温度降低而增大的物质，降低温度不饱和溶液仍不
饱和；故选项方法不一定可行。
B、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度会使不饱和溶液仍不饱和；对于
溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液；故
选项方法不一定可行。
C、倒出一些溶液不会使不饱和溶液变成饱和溶液，故选项方法一定不可行。
D、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故选项
方法一定可行。
第12页（共32页）故选：D。
【点评】加溶质可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成
饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系．
8．（1分）实验现象描述正确的是（ ）
A．磷在空气中燃烧产生大量的白烟
B．硫在氧气中燃烧发出耀眼的白光
C．木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体
D．硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；95：碱的化学性质．
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【专题】142：元素与化合物；522：氧气、氢气的性质与用途；526：常见的碱 碱的
通性；532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据碱的化学性质进行分析判断．
【解答】解：A、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，而不是耀眼的白光，故选项说法错
误。
C、木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体，是实验结论而不是实验现象，故选
项说法错误。
D、硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜溶液中
滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、碱的化学性质即可正确解答，
在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
9．（1分）依据水的化学式H O，某同学做出的推断中正确的是（ ）
2
A．水在常温下是无色的液体
B．水中氢、氧元素的质量比是2：1
C．水分子由氢分子和氧原子构成
D．水中氢、氧元素都以化合态形式存在
第13页（共32页）【考点】A7：单质和化合物的判别；D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的
计算．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成；513：化学用语和质量守恒定律；
541：有关化学式的计算．
【分析】根据化学式的意义：①宏观意义：a 表示一种物质； b 表示该物质的元素
组成； ②微观意义：a 表示该物质的一个分子； b 表示该物质的分子构成；
③量的意义：a 表示物质的一个分子中各原子个数比； b 表示组成物质的各
元素质量比．
【解答】解：A．由水的化学式无法得出水的物理性质，故错误；
B．水中氢元素与氧元素的质量比为：（1×2）：16=1：8，故错误；
C．分子是由原子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故错误；
D．水是由氢元素与氧元素组成的化合物，所以其中两种元素以化合态存在，故正
确。
故选：D。
【点评】本题主要考查化学式的意义，物质所具备的一些性质通过化学式是不能
表现出来的．
10．（1分）2015年10月6日，中国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医
学奖，以表彰她在青蒿素（C H O ）的发现及其应用于治疗疟疾方面所做出的
15 22 5
杰出贡献．下列关于青蒿素的叙述正确的是（ ）
A．青蒿素由42个原子构成
B．青蒿素属于有机物
C．青蒿素中氢元素的质量分数最大
D．青蒿素的摩尔质量为282
【考点】AC：有机物与无机物的区别；D1：化学式的书写及意义；DA：元素的质量
分数计算；DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成；513：化学用语和质量守恒定律；
516：物质的分类；541：有关化学式的计算．
【分析】A．根据物质的结构来分析；
B．根据有机物的概念来分析；
C．根据元素的质量比来分析；
第14页（共32页）D．根据摩尔质量的单位来分析．
【解答】解：A．青蒿素是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
B．由青蒿素的化学式C H O 可知，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，是一
15 22 5
种含碳化合物，属于有机物，故正确；
C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：
40．可见其中氢元素的质量分数最小，故错误；
D ． 摩 尔 质 量 的 单 位 是 g/mol ， 青 蒿 素 C H O 的 相 对 分 子 质 量 =
15 22 5
（12×15）+（1×22 ）+（16×5）=282 ，其摩尔质量为282g/mol ，故错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力．
11．（1分）小红观察在不同酸碱度下紫甘蓝（见右图）汁液所显示的颜色，记录如
下．
pH 1 2～3 4～6 7～9 10 11 12～14
颜色 深红 紫红 浅紫 蓝 绿 黄绿 黄
下列物质中，能使紫甘蓝汁液变黄的是（ ）
A．水 B．食盐溶液
C．硫酸溶液 D．氢氧化钠溶液
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】根据题干提供的信息进行分析，能使紫甘蓝汁液变黄的溶液呈碱性．
【解答】解：A、水呈中性，不能能使紫甘蓝汁液变黄，故A错误；
B、食盐溶液呈中性，不能使紫甘蓝汁液变黄，故B错误；
C、硫酸溶液呈酸性，不能使紫甘蓝汁液变黄，故C错误；
第15页（共32页）D、氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫甘蓝汁液变黄，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了常见物质的酸碱性，完成此题，可以依据已有的知识进行．
12．（1分）镁带能在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO 2MgO+C 有关说法错误的
2
是（ ）
A．说明燃烧不一定需要氧气
B．该反应一定放出热量
C．有黑色固体生成
D．该反应中CO 作还原剂
2
【考点】E5：物质发生化学变化时的能量变化；H1：燃烧与燃烧的条件．
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【专题】152：结合课本知识的信息；213：化学与能源；512：物质的变化与性质．
【分析】A．根据此燃烧反应的反应物来分析；
B．根据燃烧的概念来分析；
C．根据生成物的颜色来分析；
D．
【解答】解：A．此反应是镁在二氧化碳中燃烧，没有氧气参加，故说法正确；
B．燃烧就是发光、放热的剧烈的氧化反应，故说法正确；
C．生成物中的氧化镁是白色固体，碳是黑色固体，故说法正确；
D．此反应中二氧化碳失去氧，被还原，充当的是氧化剂，故说法错误。
故选：D。
【点评】本题使学生明白了燃烧不一定需要氧气以及氧化还原反应中氧化剂和还
原剂的判断，难度不大．
13．（1分）物质的性质决定物质的用途．下列物质的用途主要由其化学性质决定
的是（ ）
A．天然气作家用燃料
B．金刚石切割玻璃
C．用活性炭除去冰箱内的异味
D．干冰用于人工降雨
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】312：性质决定用途；512：物质的变化与性质．
第16页（共32页）【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是
指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
【解答】解：A、用天然气作家用燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变
化才表现出来，是利用了其化学性质；
B、用金刚石切割玻璃，是利用金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表
现出来，是利用了其物理性质；
C、用活性炭除去冰箱的异味，是利用活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能
表现出来，是利用了其物理性质；
D、干冰用于人工降雨利用了干冰升华时吸热，不需要发生化学变化就能表现出
来，是利用了其物理性质；
故选：A。
【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就
是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
14．（1分）在反应3Cu+8HNO ═3Cu（NO ）+2X↑+4H O中的X的化学式是（
3 3 2 2
）
A．N B．NO C．NO D．N O
2 2 2 5
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】152：结合课本知识的信息；411：元素质量守恒．
【分析】根据习题中的化学反应3Cu+8HNO ═3Cu（NO ）+2X↑+4H O，利用质量
3 3 2 2
守恒定律中原子守恒的方法来确定X的化学式．
【解答】解：在反应3Cu+8HNO ═3Cu（NO ）+2X↑+4H O中，Cu、H原子前后的
3 3 2 2
个数相等，
而N、O原子的个数前后不相等，
根据质量守恒定律可知，反应前后的原子个数应相等，
反应前有8个氮原子，反应后有6个氮原子，则生成物X中有氮原子，因其化学
计量数为2，则X中有1个氮原子，
反应前有24个氧原子，反应后有22个氧原子，则生成物X中有氧原子，因其化
学计量数为2，则X中有1个氧原子，
即X的化学式为NO，
故选：B。
第17页（共32页）【点评】本题考查学生利用化学方程式来确定物质的化学式，学生应能利用质量
守恒定律中的守恒方法来判断物质中的元素及元素的原子个数．
15．（1分）“归纳与比较”是化学学习的主要方法．关于CO 与CO的比较正确
2
的是（ ）
A．组成：都是由碳和氧两种元素组成，但二氧化碳比一氧化碳多一个氧元素
B．性质：都能溶于水，但是CO能燃烧而CO 不能
2
C．用途：CO 可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，冶炼金属等
2
D．危害：都有毒性，CO 还会造成温室效应
2
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6R：二氧化碳的用途；6S：二氧化碳对环境的影
响；6U：一氧化碳的化学性质；6V：一氧化碳的毒性．
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【专题】142：元素与化合物；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据CO 与CO的元素组成、进行分析判断．
2
B、根据CO 与CO的溶解性、化学性质进行分析判断．
2
C、根据二氧化碳与一氧化碳的用途进行分析判断．
D、根据二氧化碳没有毒性，进行分析判断．
【解答】解：A、CO 与CO都是由碳和氧两种元素组成的，但元素只讲种类、不讲
2
个数，故选项说法错误。
B、CO 能溶于水，一氧化碳难溶于水，CO能燃烧而CO 不能，故选项说法错误。
2 2
C、CO 可用于光合作用、灭火等；CO具有可燃性、还原性，可作气体燃料冶炼金
2
属等，故选项说法正确。
D、二氧化碳没有毒性，排放过多会造成温室效应，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳与二氧化碳的物理性质、化学性质与用途、
毒性、对环境的影响等是正确解答本题的关键．
16．（1分）有关电解水实验的说法正确的是（ ）
A．产生氢气和氧气的质量比是2：1
B．产生氧气的体积是氢气的两倍
C．该实验证明了分子在化学变化中可以分成原子
D．该实验可证明水是由氢气和氧气组成的化合物
第18页（共32页）【考点】71：电解水实验．
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【专题】521：空气与水．
【分析】电解水时，与正极相连的试管生成的气体是氧气，较少；与负极相连的试
管生成的是氢气，较多；氢气的体积是氧气体积的2倍；据此结合分解反应的
特征和化学反应的实质等进行分析判断即可．
【解答】解：
A、电解水生成氢气和氧气，产生氢气与氧气的体积之比约为2：1，不是质量比，
故错误；
B、产生氢气与氧气的体积之比约为2：1，故错误；
C、电解水时水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子之间结合成氢分子，氧原子之
间结合成氧分子，在化学变化中，分子可以再分，故正确；
D、电解水生成氢气和氧气，证明水中含有氢元素和氧元素，不能说明水中含有氢
气和氧气，故错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论等是正确解答本题的关键．
电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的．
17．（1分）现将CO、CO 和O 各1mol在一密闭容器中充分反应，冷却后该容器
2 2
内的碳、氧原子的个数比为（ ）
A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．2：5
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律；541：有关化学式的计算．
【分析】将CO、CO 和O 各1mol在一密闭容器中充分反应，经过反应分子中所含
2 2
的原子的种类及数量没有变化，利用此知识可求原子的个数比．
【解答】解：因为化学反应前后原子的种类及个数不变，则“将CO、CO 和O 各
2 2
1mol在一密闭容器中充分反应”，所以反应前碳原子的量是2mol，氧原子的
量是5mol，反应后不会变化，冷却后该容器内的碳、氧原子的物质的量之比为
2：5，因为物质的量的比等于微粒个数之比，则碳、氧原子的个数比也为2：5。
故选：D。
【点评】此题是对原子个数关系的考查，解题的关键是利用化学反应前后原子的
种类及个数不会变化，属基础性知识考查题．
第19页（共32页）18．（1分）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是
（ ）
A．28g CO含有3mol原子
B．1mol H O中约含6.02×1023个氧原子
2
C．CaO的摩尔质量是56g
D．0.5mol CO 中约含6.02×1023个氧分子
2
【考点】BB：原子的有关数量计算；D8：相对分子质量的概念及其计算．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、根据1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对分子
质量相等，进行分析判断．
B、根据1摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数为阿伏伽德罗常数，近似值
为6.02×1023，进行分析判断．
C、根据摩尔质量的概念进行分析判断．
D、1摩尔的CO 含有6.02×1023个二氧化碳分子，进行分析判断．
2
【解答】解：A、根据1mol粒子的质量以g为单位时在数值上都与该粒子的相对分
子质量相等，28gCO含有2mol原子；故选项说法错误。
B、根据1mol近似值为6.02×1023 ，所以1molH O中约含6.02×1023个氧原子；故
2
选项说法正确。
C、摩尔质量的单位是（为g/mol），而不是g，故选项说法错误。
D、1摩尔的CO 含有6.02×1023个二氧化碳分子，0.5mol的CO 所含有3.01×1023
2 2
个二氧化碳分子，不含氧分子，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生对物质的量与阿伏伽德罗常量知识的理解与掌
握及灵活应用进行解题的能力．
19．（1分）20℃时，恒温蒸发某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10克水，没有晶体析出；
第二次又蒸发掉10克水，析出3克晶体；第三次再蒸发掉10克水，析出m克
晶体（ ）
A．m＜3 B．m≤3 C．m＞3 D．m≥3
【考点】7P：晶体和结晶的概念与现象．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
第20页（共32页）【分析】根据溶液的状态进行分析，温度为T℃的硝酸钾溶液，两次恒温蒸发10g
水，析出的晶体质量有可能相同也有可能不同，数值的大小关键是看原溶液是
否饱和进行分析解答．
【解答】解：当原溶液是T℃的饱和溶液时，两次恒温蒸发掉10克水时析出的晶体
应该相等，都等于3克，当原溶液是T℃的不饱和溶液时，则第二次蒸发掉10
克水析出的晶体质量应该大于第一次析出的晶体质量，所以第二次蒸发 10克
水恢复到T℃析出晶体的质量为等于或者大于3克。
故选：D。
【点评】本题考查了根据溶解度的有关计算，完成此题，可以依据溶解度的概念进
行．
20．（1分）如图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是（ ）
A． 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气
B． 恒温时将NaCl饱和溶液不断蒸发水
C． 向饱和Ca（OH）溶液中不断加入CaO固体
2
D． 20℃时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7R：溶质的质
量分数；8L：生石灰的性质与用途．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、根据氯酸钾和二氧化锰加热会生成氯化钾和氧气进行分析；
第21页（共32页）B、根据温度不变，溶解度不变进行分析；
C、根据氧化钙和水会生成氢氧化钙进行分析；
D、根据向不饱和溶液中加溶质，溶液质量分数会逐渐增大，然后不变进行分析．
【解答】解：A、氯酸钾和二氧化锰加热会生成氯化钾和氧气，固体质量减少，二氧
化锰质量不变，所以二氧化锰的质量分数增大，然后不变，故A正确；
B、温度不变，溶解度不变，所以恒温时将NaCl饱和溶液不断蒸发水，溶质质量分
数不变，故B错误；
C、氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，使原溶液中溶剂减少，会析出溶质，溶质
减少，溶液质量也随之减少，故C错误；
D、20℃时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体，溶液质量分数会逐渐增大，
然后不变，故D错误。
故选：A。
【点评】通过做题可知催化剂具有在化学反应前后化学性质和质量都不变的特性
氧化钙放入饱和氢氧化钙溶液中，溶质减少，溶剂减少，溶液质量也减少．
二、填空题（共19分）
21．（6分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请按要求填空
①自来水生产过程中能凝聚水中悬浮物的是 明矾 （填物质名称）；
②用活性炭去除冰箱中的异味是利用了活性炭具有 吸附 性；
③常作气体燃料的一种有机物是 CH （填化学式）；
4
④可以做食品干燥剂的金属氧化物是 CaO （填化学式）；
⑤能使带火星的木条复燃的气体是 氧气（或 O ） ；该气体在空气中的体积分
2
数约为 ．
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；68：氧气的化学性质；76：自来水的
生产过程与净化方法；C6：碳单质的物理性质及用途；D1：化学式的书写及意
义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律；521：空气与水．
【分析】①根据自来水生产过程中能凝聚水中悬浮物的是明矾解答；
②根据活性炭具有吸附性解答；
③根据常作气体燃料的一种有机物是甲烷解答；
第22页（共32页）④根据氧化钙具有吸水性解答；
⑤根据氧气能够支持燃烧解答；
【解答】解：
①明矾可以吸附较大可以，加速沉降，故自来水生产过程中能凝聚水中悬浮物的
是明矾；
②用活性炭去除冰箱中的异味是利用了活性炭具有吸附性；
③常作气体燃料的一种有机物是甲烷；
④氧化钙具有吸水性，可以做食品干燥剂；
⑤氧气能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；该气体在空气中的体积分数约为
．
答案：
①明矾；
②吸附；
③CH ；
4
④CaO；
⑤氧气（或O ）； ；
2
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途是正确解答此类题的关键
所在．
22．（7分）从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法．如图是某
密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“ ”表示氧原子，“ ”表示氢原
子）：
请回答：
①变化Ⅰ的现象 产生淡蓝色火焰，放出大量的热量 ，发生反应的化学方程式
是 2H +O 2H O ；
2 2 2
②变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的最小微粒是 氢原子、氧原子 （填微粒名
第23页（共32页）称）；
③下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是 AC （填写序号）；
A．分子的化学性质没有改变 B．分子变小了
C．分子间的距离变小了 D．分子的种类发生了改变
④从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化过程的一条宏观信息是 没有新物质产
生（或发生物理变化） ；
⑤已知“●”的相对原子质量是“ ”的 m 倍．则参加反应的 和
的质量比为 2 ： m ．
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；E8：化学反应的实质；G5：书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】①根据变化Ⅰ的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程
式；
②根据微粒的变化分析该变化中没有发生改变的微观粒子；
④根据变化Ⅱ中微粒的变化，分析分子的变化；
④根据变化Ⅱ的微观过程可分析物质的变化等；
根据反应的分子个数写出反应的表达式，然后再计算物质的质量比；
【解答】解：（1）由变化Ⅰ的微观示意图可知，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，
变化Ⅰ的现象是产生淡蓝色火焰，放出大量的热量；方程式为：2H +O
2 2
2H O；
2
②由微粒的变化可知，在该变化中没有发生改变的微观粒子是氢原子和氧原子；
③由变化Ⅱ中微粒的变化可知，没有新物质生成，属于物理变化，分子的化学性
质没有改变；分子的间隔变小了，分子的数目、体积、种类没有发生变化；
④由变化Ⅱ中微粒的变化可知，没有新物质生成，属于物理变化．
从该化学反应的微观示意图还可以看出，参加反应的 和 的个数比应为1：
2，已知“●”的相对原子质量是“ ”的 m 倍，设“○”的相对原子质量为
x，则“●”的相对原子质量为mx，则参加反应的 和 的质量比为：
第24页（共32页）（2×2x）：（2mx）=2：m．
故答为：
①产生淡蓝色火焰，放出大量的热量； 2H +O 2H O；
2 2 2
②氢原子、氧原子；
③AC；
④没有新物质产生（或发生物理变化）； 2：m．
【点评】本题主要考查了反应前后的物质种类及其原子种类等方面的关系问题，
解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进
行分析．
23．（6分）A、B、C三个烧杯中都盛有40g水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧
杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙（均不含结
晶水）两物质各10g，充分搅拌后所得现象如图1所示，试回答：
已知：甲、乙的溶解度随温度的变化如图2所示：
①30℃，甲与乙的溶解度关系甲 ＞ 乙（填“=”或“＞”、“＜”）；
②若将B中的溶液变为饱和溶液，还需加入物质甲 1 0 克；
③其它条件不变，将 C烧杯中的温度升到 50℃时，C烧杯中的溶液是 饱和
（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
④10℃时，上述A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A = C（填“=”或“＞”
“＜”，下同）．其他条件不变，将温度升高，则A、C烧杯中的溶液质量分数关
系为A ＞ C；
⑤30℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温至10℃时，两溶液的质量关系：甲 ＜
乙．
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶解度曲线及其作用；7R：溶质的质
第25页（共32页）量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】①据溶解度曲线解答；
②据30℃甲物质的溶解度为50g解答
③据乙的溶解度随温度的升高而减小解答；
④根据分析．
【解答】解：①由溶解度曲线知30℃，甲与乙的溶解度关系甲＞乙；
②据30℃甲物质的溶解度为50g，即100g水可溶解50g甲，故40g水可溶解20g
甲，故若要将B烧杯中的溶液变为饱和溶液，还需要加入物质甲10g；
③其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，由于乙物质的溶解度随温度的
升高而减小，升高温度会有晶体析出，故C烧杯中的溶液是饱和溶液；
④据溶解度曲线知10℃时甲、乙的溶解度相同，故分别加入甲、乙两物质各10g，
充分溶解后A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是相等；若其他条件不变，将
温度升高，由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大，溶液的质量分数不变，
乙物质的溶解度随温度的升高而减小，升高温度会有晶体析出，故A、C烧杯
中的溶液质量分数关系为A大于C；
⑤甲物质的溶解度随温度的升高而增大，甲的饱和溶液，由30℃降温至10℃时，
会析出晶体，溶液的质量会减小；乙物质的溶解度随温度的升高而减小，乙的
饱和溶液，由30℃降温至10℃时，不会析出晶体，溶液的质量不变，所以30℃
时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温至10℃时，两溶液的质量关系：甲＜乙．
故答案为：①＞；②10；③饱和；④=；＞；⑤＜．
【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以
加强学生对固体溶解度的理解和应用、溶解度曲线的应用的理解，培养学生应
用知识解决问题的能力．
三、简答题（共21分）
24．（4分）某同学对蜡烛的燃烧进行探究：
①点燃一支蜡烛，用一只烧杯倒扣在燃着的蜡烛上，蜡烛燃烧片刻后熄灭，如实
验一。
②再点燃蜡烛，然后吹灭，看到烛芯产生一缕白烟，用火柴点燃白烟，蜡烛重新被
引燃，如实验二。
第26页（共32页）③将粗细均匀的木条水平放在蜡烛的火焰上，稍加热后观察木条燃烧现象，如实
验三。
（1）操作①中，蜡烛能燃烧片刻的原因是 烧杯内有一定量的空气 。
（2）操作②中，关于白烟的成分，有同学做出了下列猜想：A．白烟是水蒸气；B．白
烟是石蜡固体小颗粒；C．白烟是二氧化碳。你认为上述猜想有道理的是（填序
号） B ，理由是 水蒸气和二氧化碳不能燃烧，石蜡能燃烧，且白烟是固体
小颗粒形成的，水蒸气是液态小液滴形成的，二氧化碳是气体 。
（3）该同学在做实验一的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为
她的以下做法中不合适的是 C
A．反复实验，并观察是否有相同现象
B．查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么
C．认为与本次实验目的无关，不予理睬
D．询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因。
【考点】55：蜡烛燃烧实验．
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【专题】537：科学探究．
【分析】（1）根据空气中含有氧气和氧气的助燃性分析，蜡烛消耗完烧杯内氧气
所以熄灭了；
（2）白烟是固体小颗粒，根据物质的可燃性分析，水蒸气、二氧化碳都不能燃烧；
（3）本题研究了蜡烛的燃烧，在火焰上方的烧杯底部出现了大量黑色物质，发现
了问题，应该反复实验，来探究黑色的物质的成分；也可以查阅资料、或与同
学讨论、或咨询老师，来解决自己发现的问题，而不能不予理睬，否则就得不
出正确的结论，也不符合科学探究的一般过程。
【解答】解：（1）蜡烛能燃烧片刻的原因是烧杯内有一定量的空气，空气中含有氧
气，能支持蜡烛燃烧；
（2）关于白烟的成分，因为白烟能燃烧，故选 B，理由是水蒸气和二氧化碳不能燃
第27页（共32页）烧，石蜡能燃烧，且白烟是固体小颗粒形成的，水蒸气是液态小液滴形成的，
二氧化碳是气体；
（3）A、反复实验，并观察是否有相同的实验现象，就是进行对比实验，做法正确。
不合题意；
B、查找蜡烛成分资料，探究黑色物质成分，符合科学探究的过程，做法正确，不合
题意；
C、认为与本次实验无关，就是没有对发现的问题进行探究，做法错误，符合题意；
D、向老师请教生成黑色物质的原因，就是咨询老师，做法正确，不合题意。故选
C；
故答案为：
（1）烧杯内有一定量的空气；
（2）B；水蒸气和二氧化碳不能燃烧，石蜡能燃烧，且白烟是固体小颗粒形成的，
水蒸气是液态小液滴形成的，二氧化碳是气体；
（3）C。
【点评】解答本题要从物质的助燃性、可燃性等方面进行分析、判断，从而得出正
确的结论。
25．（6分）同学想研究不同的氧化物能否在氯酸钾制取氧气实验中起催化作用，
进行了以下实验：
实验编号 KClO /g 氧化物 产生气体的体积（mL） 耗时（s）
3
1 0.6 / 9.8 480
2 0.6 0.2g二氧化锰 67 36.5
3 0.6 0.2g氧化铜 67 89.5
①写出实验2反应的化学方程式 2KClO 3O ↑ +2KC l ；
3 2
②为证明氧化铜是该反应的催化剂，同学们又完成了以下的实验：
Ⅰ．在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解，过滤，将滤渣洗涤并干燥，用电
子天平称量，质量为0.2g．
Ⅱ．将过量的CO通入滤出的固体，
按如图进行实验：仪器a的名称 铁架台 ．
③甲同学的实验报告如下：
第28页（共32页）装置 现象 实验结论
A 黑色固体全部变红 生成了铜，反应方程式 CO+CuO
Cu+CO
2
B 石灰水变浑浊 产生了二氧化碳
Ⅲ．该实验装置存在的缺陷是 没有尾气处理 ；当出现 当 B 中的石灰水变浑
浊 现象时，证明反应已经开始．
④以上实验证明氧化铜在反应前后质量和化学性质都没改变，能作为氯酸钾受热
分解的催化剂．两种氧化物相比， 二氧化锰 的催化效果更好．
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方
程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】①根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析
②根据题中所指仪器的作用进行分析；
③根据一氧化碳和氧化铜加热会生成二氧化碳，一氧化碳有毒，需要尾气处理，
二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
④根据费时的多少来看谁的催化效果好．
【解答】解：①氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程
式为：2KClO 3O ↑+2KCl；
3 2
②通过分析可知，仪器a的名称叫铁架台；
③一氧化碳和氧化铜加热会生成二氧化碳，化学方程式为：CO+CuO
Cu+CO ，一氧化碳有毒，需要尾气处理，二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸
2
第29页（共32页）钙沉淀和水，所以该实验装置存在的缺陷是缺少尾气处理装置；当出现当B中
的石灰水变浑浊现象时，证明反应已经开始；
④从表中的数据可知，在气体条件相同的条件下，用二氧化锰做催化剂时，耗时
36.5s；用氧化铁做催化剂时耗时89.5s，所以二氧化锰的催化效果好．
故答案为：①2KClO 3O ↑+2KCl；
3 2
②铁架台；
③CO+CuO Cu+CO 缺少尾气处理装置，当B中的石灰水变浑浊；
2
④二氧化锰．
【点评】此类题目看似复杂，但只要同学们信息了解题目，就容易做好，注意基础
知识的识记．
26．（11分）同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究．
资料：石灰石中的杂质高温不分解．
①为证明石灰石已分解，三位同学设计方案如图：
Ⅰ．甲同学按图一进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内
壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式 CO +Ca （ OH ）
2
=CaCO ↓ +H O ．
2 3 2
II．乙同学按图二进行试验，观察到B中液体变 红 色，A实验的作用 对比作
用 ．
III．大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因 一氧化碳燃烧也能产生二氧化
碳，使石灰水变浑浊的二氧化碳不一定来自于石灰石分解 ．
IV．丙同学取一块质量为12.5g的石灰石煅烧，并记录有关数据如下表
时间（秒） 0 60 120 180 240 300
固体质量（克） 12.5 12.3 11.2 9.2 8.1 8.1
根据上述数据判断， 6 0 秒时，已经可以证明石灰石开始分解了．240秒时，石
灰石已经完全分解了，理由是 固体质量已不再发生改变 ．
②根据丙同学记录的数据，该石灰石分解共生成 4. 4 克CO ，物质的量为 0. 1
2
mol．根据化学方程式列式计算：这块石灰石中含碳酸钙的质量是 1 0 克．
第30页（共32页）【考点】9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；G6：
根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】①Ⅰ根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
Ⅱ根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞变红色进行分析；
Ⅲ根据一氧化碳燃烧也会生成二氧化碳，对二氧化碳的检验也会造成干扰进行分
析；
Ⅳ根据题中的实验数据进行解答；
②根据质量守恒定律计算生成的二氧化碳质量，依据化学方程式计算碳酸钙的质
量．
【解答】解：①Ⅰ氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：
Ca（OH） +CO =CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
Ⅱ氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞变红色，所以观察到B中液
体变红色，A实验的作用是对比作用；
Ⅲ一氧化碳燃烧也会生成二氧化碳，对二氧化碳的检验也会造成干扰，所以甲同
学结论不合理的理由是：一氧化碳燃烧也能产生二氧化碳，使石灰水变浑浊的
二氧化碳不一定来自于石灰石分解；
Ⅳ通过分析题中的数据可知，60秒时，已经可以证明石灰石开始分解了．240秒
时，石灰石已经完全分解了，理由是：固体质量已不再发生改变；
②生成的二氧化碳质量是：12.5g﹣8.1g=4.4g，物质的量为： =0.1mol，
设参加反应的碳酸钙质量为x
第31页（共32页）CaCO CaO+CO ↑
3 2
100 44
x 4.4g
=
x=10g
故答案为：①ⅠCa（OH） +CO =CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
Ⅱ红，对照作用或对比作用；
Ⅲ一氧化碳燃烧也能产生二氧化碳，使石灰水变浑浊的二氧化碳不一定来自于石
灰石分解；
Ⅳ60，固体质量已不再发生改变；
②4.4，0.1，10．
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的
提示进行解答．
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日期：2018/12/24 22:48:51；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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