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2016年上海市嘉定区中考化学二模试卷
六、单项选择题（共20分）
1．（3分）地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．O B．Fe C．Si D．Al
2．（3分）常见物质中属于纯净物的是（ ）
A．盐酸 B．天然气 C．蒸馏水 D．大理石
3．（3分）属于溶液的是（ ）
A．可乐 B．冰水 C．油水 D．泥水
4．（3分）本市公共场所已全面实施禁烟．香烟烟雾中易与血红蛋白结合的物质是
（ ）
A．水蒸气 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．二氧化硫
5．（3分）属于同素异形体的一组物质是（ ）
A．氧气和液氧 B．水和双氧水
C．金刚石和石墨 D．一氧化碳和二氧化碳
6．（3分）加碘食盐是在食盐中加入碘酸钾（KIO ），碘酸钾中碘元素的化合价为（
3
）
A．﹣1 B．+2 C．+3 D．+5
7．（3分）用不同的球代表不同元素的原子，“ ”代表氧原子。表示氧化物分子
的是（ ）
A． B． C． D．
8．（3分）属于物理变化的是（ ）
A．用石墨制金刚石 B．分离液态空气制氧气
C．植物的光合作用 D．金属生锈
9．（3分）在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：4NH +5O
3 2
4X+6H O，则X的化学式为（ ）
2
A．N B．NO C．NO D．N O
2 2 2
第1页（共29页）10．（3分）下列实验基本操作中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
11．（3分）物质的俗称与化学式相符合的是（ ）
A．消石灰 CaCO B．纯碱 NaOH
3
C．干冰CO D．胆矾 CuSO
2 4
12．（3分）有关分子和原子的描述正确的是（ ）
A．分子可直接构成物质，而原子不可以
B．分子是化学变化中的最小微粒
C．分子可以再分，原子不可以再分
D．分子是保持物质化学性质的一种微粒
13．（3分）发射火箭时，燃料燃烧的反应为 2N H +N O 3N +4H O，其中作还
2 4 2 4 2 2
原剂的物质是（ ）
A．N B．N H C．N O D．H O
2 2 4 2 4 2
14．（3分）根据电解水实验，判断下列说法错误的是（ ）
A．两支电极管中均有气泡产生
B．正负极气体体积比约为1：2
C．负极气体具有可燃性
D．电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的
15．（3分）有关物质的用途正确的是（ ）
A．氢氧化钙用于治疗胃酸过多
B．氧气用作火箭燃料
C．胆矾用于检验水
第2页（共29页）D．食盐溶液用于消毒杀菌
16．（3分）有关现象描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中燃烧生成黑色固体
B．CO 气体通入CaCl 溶液中，产生白色沉淀
2 2
C．磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
D．滴有酚酞的蒸馏水中加入Ba（OH） ，溶液呈红色
2
17．（3分）可一次性鉴别硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠的试剂是（ ）
A．氯化钡 B．碳酸钠
C．紫色石蕊试液 D．二氧化碳
18．（3分）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．证明铜的活动性大于银：Cu+2AgCl→2Ag+CuCl
2
B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO →Na SO +H O
2 2 4 2
C．用稀硫酸除铁锈：Fe O +3H SO →Fe（SO ）+3H O
2 3 2 4 2 4 3 2
D．除去硝酸钠中少量的硫酸钠：Na SO +BaCl →2NaCl+BaSO ↓
2 4 2 4
19．（3分）在不加指示剂的情况下，将含少量盐酸的氯化钙溶液调节呈中性，应
选择的试剂是（ ）
A．碳酸钙 B．碳酸钠
C．石灰水 D．氢氧化钠溶液
20．（3分）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A． 等物质的量且大小相同的锌片、铝片分别与足量且质量分数
相同的稀硫酸反应
B． 一定量锌片放入硫酸亚铁溶液中
第3页（共29页）C． 向CuCl 和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液
2
D． 向饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末
七、填空题：（共19分）
21．（6分）化学与生活、生产密切相关．请回答：
①家用净水器中使用活性炭是利用了它的 性；
②空气中氧气的体积百分含量是 ；
③最简单的有机物是 ；（用化学式填空，下同）
④产生酸雨的主要物质是 ；
⑤改良酸性土壤常用的物质是 ；
⑥生石灰是常见的食品干燥剂，请写出它与水反应的化学方程式 ．
22．（4分）物质的量是初中化学学习中一个重要概念，是联系宏观和微观的桥梁．
①关于物质的量描述正确的是
A．摩尔是基本物理量之一 B．1摩尔水中含有2摩尔氢
C．SO 的摩尔质量是64g D．0.5molCH COOH中含有2.408×1024个
2 3
原子
②石碱（Na CO •10H O）是家庭常用洗涤剂之一，石碱由 种元素组成，其
2 3 2
中Na、C、O的物质的量比为： ，石碱的摩尔质量为 ．
23．（4分）如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①t ℃时，a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序是 ；
2
② t ℃时，向 80g 的水中加入 20g c 物质，充分搅拌，所得溶液的质量是
1
g；
③取等质量t ℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t ℃，
2 2
a、b、c三种溶液中析出溶质的质量为 （填a、b、c及＞、=、＜）；
第4页（共29页）④将t ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升高温度至t ℃，所得溶液的溶质质量分
1 2
数的关系是 （填a、b、c及＞、=、＜）。
24．（5分）①小明同学将一根生锈的铁丝放入过量的稀盐酸里，他观察到的现象
是铁锈逐渐溶解， ，
请写出盐酸与铁锈反应的化学方程式 ．
②小红在AgNO 和Cu（NO ）的混合液中，加入一定量的锌粉，根据下述实验现
3 3 2
象分析：
a．溶液呈蓝色，此时溶液中的溶质成分： ，
b．溶液呈无色，此时析出金属的成分： ．
八、简答题：（共21分）
25．（8分）如图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的装置，请回答有关
问题．
第5页（共29页）①写出仪器a的名称： ；
②实验室用氯酸钾制取干燥的氧气时，可选用的收集装置是 （填编号）；
③装置B可以用来制取氢气，实验室用锌和稀硫酸制取氢气的反应化学方程式
是 ，该反应属于 （填化学反应基本类型）；
④实验室制取二氧化碳气体时，为了控制反应的发生和停止，可选用图2中的
装置（填编号），选用该发生装置制取气体需满足的一般条件是
⑤实验室制取二氧化碳时，所用大理石与100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与
反应），生成8.8g二氧化碳，求大理石中所含碳酸钙的物质的量为 mol
（根据化学方程式列式计算）
26．（8分）某无色气体，可能含有H 、CO、CO 、H O中的一种或多种．现将该气体
2 2 2
依次经过下列装置处理（假设每步作用均完全）．有关的实验现象是：
Ⅰ．A装置质量增重；
Ⅱ．B装置中的固体由黑变红；
Ⅲ．C装置中无水硫酸铜变蓝；
Ⅳ．D装置质量增加．请回答下列问题：
①装置C中无水硫酸铜变蓝的原因是 （用化学方程式表示），装置C的作
用是 ；
第6页（共29页）②由现象Ⅱ和Ⅳ可知该混合气体中肯定含有 ，该物质在装置B中与CuO
反应的化学方程式是 ；
③有同学认为图实验方案不合理，请你指出存在的问题 ，改进方案是
．
27．（5分）有含杂质的硝酸钾溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验
①证明含有钾元素的焰色反应现象是 ；
②白色沉淀A是 （写化学式）；
③加入Ba（NO ） 无明显现象，证明溶液中肯定不含 （填编号）；
3 2
A．K CO B．KCl C．K SO
2 3 2 4
④原溶液中溶质的组成可能情况为： ．
第7页（共29页）2016 年上海市嘉定区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
六、单项选择题（共20分）
1．（3分）地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．O B．Fe C．Si D．Al
【考点】C2：地壳中元素的分布与含量．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行
分析解答本题．
【解答】解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此
地壳中含量最多的金属元素是Al。
故选：D。
【点评】本题考查学生根据地壳里各元素的含量，并应用于解题的能力．
2．（3分）常见物质中属于纯净物的是（ ）
A．盐酸 B．天然气 C．蒸馏水 D．大理石
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．据此
逐项分析即可．
【解答】解：A、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；
B、天然气中含有甲烷等多种物质，属于混合物；
C、蒸馏水中只含有一种物质，属于纯净物；
D、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有气体杂质，属于混合物。
故选：C。
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质
组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物
3．（3分）属于溶液的是（ ）
A．可乐 B．冰水 C．油水 D．泥水
第8页（共29页）【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合
物；据此分析判断．
【解答】解：A、可乐是碳酸溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选
项正确。
B、冰水是水的不同状态，是纯净物，不属于混合物，故不是溶液，故选项错误。
C、油水是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，
故选项错误。
D、泥水是泥沙固体悬浮于水中形成的，是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液
不属于溶液，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本
题的关键．
4．（3分）本市公共场所已全面实施禁烟．香烟烟雾中易与血红蛋白结合的物质是
（ ）
A．水蒸气 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．二氧化硫
【考点】J9：烟的危害性及防治．
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【专题】528：化学与生活．
【分析】根据香烟烟气的成分和一氧化碳中毒的原理判断；香烟燃烧时能生成二
氧化碳、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等物质，其中一氧化碳能和血红蛋白结合使
人中毒．
【解答】解：烟草在燃烧过程中，产生了许多有害物质，如尼古丁、二氧化碳、一氧
化碳等，其中一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组
织器官严重缺氧而死亡。
故选：C。
【点评】本题考查吸烟对人体的危害、一氧化碳的毒性，平时学习中注意积累、把
握好常见气体物质的性质和用途即可正确解题．
5．（3分）属于同素异形体的一组物质是（ ）
A．氧气和液氧 B．水和双氧水
第9页（共29页）C．金刚石和石墨 D．一氧化碳和二氧化碳
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、液氧是液态的氧气，与氧气属于是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误
B、水和双氧水都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误。
C、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故
选项正确。
D、一氧化碳和二氧化碳都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误
故选：C。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
6．（3分）加碘食盐是在食盐中加入碘酸钾（KIO ），碘酸钾中碘元素的化合价为（
3
）
A．﹣1 B．+2 C．+3 D．+5
【考点】D3：常见元素与常见原子团的化合价；D5：化合价规律和原则；D6：有关
元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算；511：物质的微观构成与物质的宏观组成；513：化学用
语和质量守恒定律．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，K元素的化合价为+1，氧元
素的化合价为﹣2，可得碘酸钾中碘元素的化合价为：（+1）+x+（﹣2）×3=0，解
答 x=+5；
故选：D。
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合
价的解题能力．
7．（3分）用不同的球代表不同元素的原子，“ ”代表氧原子。表示氧化物分子
第10页（共29页）的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】A3：从组成上识别氧化物；B3：微粒观点及模型图的应用．
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【专题】152：结合课本知识的信息；511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】可利用不同的球代表不同元素的原子来判断元素的种类，再利用氧化物
属于化合物，氧化物含有两种元素，且有氧元素来解答。
【解答】解：A、只有一种黑球，则A为单质，不属于氧化物，故A错误。
B、有三种不同的球，则有三种不同的元素，属于化合物，但不属于氧化物，故B
错误。
C、含有黑球，则有氧元素，且有两种球，则表示有两种元素，即C为氧化物，故C
正确。
D、没有黑球，则不含有氧元素，只有一种球，则D为单质，故D错误。
故选：C。
【点评】学生应能从球的颜色和大小来判断元素的种类，并结合氧化物的概念来
解答。
8．（3分）属于物理变化的是（ ）
A．用石墨制金刚石 B．分离液态空气制氧气
C．植物的光合作用 D．金属生锈
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、用石墨制金刚石过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、分离液态空气制氧气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变
化。
C、植物的光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化。
D、金属生过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：B。
第11页（共29页）【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
9．（3分）在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：4NH +5O
3 2
4X+6H O，则X的化学式为（ ）
2
A．N B．NO C．NO D．N O
2 2 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】由题意，“在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：4NH +5O
3 2
4X+6H O”，根据质量守恒定律的元素守恒可知，则X的化学式．
2
【解答】解：在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：4NH +5O
3 2
4X+6H O，根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数
2
不变，则：反应前的原子为：氮原子4个、氢原子12个、氧原子10个，反应后的
原子为：氢原子12个、氧原子6个，则4X中含有氮原子4个、氧原子4个，故
X的化学式为NO。
故选：B。
【点评】掌握质量守恒定律的内容及其应用；掌握有关化学式的计算和推断的方
法．
10．（3分）下列实验基本操作中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
第12页（共29页）【考点】49：液体药品的取用；4P：常用气体的收集方法．
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【专题】341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据倾倒液体的注意事项分析判断．
B、根据排水法收集气体的注意事项分析判断．
C、根据滴管的使用方法分析判断；
D、根据向上排空气法收集气体的要求进行分析判断．
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧
挨试管口，故A操作正确。
B、用排水法收集气体时，试管中装满水，倒放在装有水的水槽中，然后导管插入
试管中收集气体，故B操作正确。
C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管
内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C操作错误。
D、用向上排空气法收集气体时，导管一定要插入集气瓶的底部，故D操作正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键．
11．（3分）物质的俗称与化学式相符合的是（ ）
A．消石灰 CaCO B．纯碱 NaOH
3
C．干冰CO D．胆矾 CuSO
2 4
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可．
【解答】解：A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH），其俗名、
2
化学式不一致。
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na CO ，其俗名、化学式不一致。
2 3
C、固态的二氧化碳俗称干冰，其化学式为CO ，其俗名、化学式一致。
2
D、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO •5H O，其俗名、化学式不一
4 2
致。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答
第13页（共29页）此类题的关键．
12．（3分）有关分子和原子的描述正确的是（ ）
A．分子可直接构成物质，而原子不可以
B．分子是化学变化中的最小微粒
C．分子可以再分，原子不可以再分
D．分子是保持物质化学性质的一种微粒
【考点】B5：分子和原子的区别和联系．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】分子与原子的本质区别是：在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分．
【解答】解：A、分子和原子都可以直接构成物质，故A错；
B、原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应中，分子可分，故B错；
C、分子与原子的本质区别是：在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分，故C
错误；
D、分子是保持物质化学性质的一种微粒，故D正确。
故选：D。
【点评】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质
子和中子构成的，分子与原子的本质区别是：在化学反应中，分子可分，而原子
却不能再分．
13．（3分）发射火箭时，燃料燃烧的反应为 2N H +N O 3N +4H O，其中作还
2 4 2 4 2 2
原剂的物质是（ ）
A．N B．N H C．N O D．H O
2 2 4 2 4 2
【考点】FB：还原反应．
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【专题】331：化学物质的分类思想；514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得
氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可．
【解答】解：在化学反应2N H +N O 3N +4H O中，在此反应中N H 得氧发生
2 4 2 4 2 2 2 4
了氧化反应，是还原剂；N H 失氧发生了还原反应，是氧化剂。
2 4
故选：B。
【点评】在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失
氧的方法判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂．
第14页（共29页）14．（3分）根据电解水实验，判断下列说法错误的是（ ）
A．两支电极管中均有气泡产生
B．正负极气体体积比约为1：2
C．负极气体具有可燃性
D．电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的
【考点】71：电解水实验．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据电解水的实验现象可知，与电源正极相连的产生的气体能使带火星
木条复燃为氧气，与电源负极相连的一端产生的气体为能燃烧的氢气，且两种
气体的体积比为1：2；由此实验可说明水由氢、氧元素组成，可以据此答题．
【解答】解：A．通电后，在电极上均有气泡产生，此现象能直接观察到，故正确。
B．正极的氧气和负极的氢气的体积之比为1：2，故正确；
C．根据实验现象可以知道与负极相连的产生的气体是氢气，能够燃烧，故正确；
D．由水通电可以分解出氢气和氧气，可知水是由氢、氧两种元素组成的化合物，
故错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象即可正确解答本题；但要注意注意
实验现象与实验结论的区别．
15．（3分）有关物质的用途正确的是（ ）
A．氢氧化钙用于治疗胃酸过多
B．氧气用作火箭燃料
C．胆矾用于检验水
D．食盐溶液用于消毒杀菌
【考点】69：氧气的用途；94：常见碱的特性和用途；9G：常用盐的用途．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】A、利用酸与碱性物质发生中和反应的性质解答；
B、根据氧气支持燃烧的性质解答；
C、根据胆矾本来就是蓝色的，遇水也无变化解答；
D、根据食盐的用途解答．
【解答】解：
第15页（共29页）A、虽然氢氧化钠可与盐酸反应，但是氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗
胃酸过多。故错误；
B、氧气支持燃烧，用作火箭的助燃剂，不是燃料，故错误；
C、硫酸铜可以检验水变蓝，而胆矾本来就是蓝色的，遇水也无变化，不能用于检
验水，故错误；
D、盐溶液可用于消毒杀菌，故正确。
故选：D。
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，进一
步加深了物质的性质决定物质的用途的理解．
16．（3分）有关现象描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中燃烧生成黑色固体
B．CO 气体通入CaCl 溶液中，产生白色沉淀
2 2
C．磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
D．滴有酚酞的蒸馏水中加入Ba（OH） ，溶液呈红色
2
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；6Q：二氧化碳的化学性质；
95：碱的化学性质．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】铁不能在空气中燃烧；
二氧化碳不能和氯化钙反应；
磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，同时产生大量白烟；
氢氧化钡溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．
【解答】解：A、铁不能在空气中燃烧，该选项说法不正确；
B、二氧化碳不能和氯化钙反应，因此CO 气体通入CaCl 溶液中无明显现象，该
2 2
选项说法不正确；
C、磷在空气中燃烧产生大量白烟，不能产生雾，该选项说法不正确；
D、氢氧化钡溶液显碱性，因此滴有酚酞的蒸馏水中加入Ba（OH），溶液呈红色，
2
该选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质
之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．
第16页（共29页）17．（3分）可一次性鉴别硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠的试剂是（ ）
A．氯化钡 B．碳酸钠
C．紫色石蕊试液 D．二氧化碳
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
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【专题】182：物质的鉴别题；536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质
与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：A、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钙、氢氧化钠均
不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
B、Na CO 与硫酸反应产生二氧化碳气体，与氢氧化钙反应产生碳酸钙白色沉淀
2 3
与氢氧化钠不反应；分别滴加Na CO 溶液，产生气泡的是硫酸，产生白色沉淀
2 3
的是氢氧化钙，无明显变化的是氢氧化钠；能出现三种明显不同的现象，可以
鉴别，故选项正确。
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠分
别显酸性、碱性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色、蓝色，不能出现三种
明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
D、二氧化碳与稀硫酸不反应，与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，与氢氧
化钠反应生成碳酸钠和水，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项
错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与
待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
18．（3分）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．证明铜的活动性大于银：Cu+2AgCl→2Ag+CuCl
2
B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO →Na SO +H O
2 2 4 2
C．用稀硫酸除铁锈：Fe O +3H SO →Fe（SO ）+3H O
2 3 2 4 2 4 3 2
D．除去硝酸钠中少量的硫酸钠：Na SO +BaCl →2NaCl+BaSO ↓
2 4 2 4
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】142：元素与化合物；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
第17页（共29页）写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能与AgCl发生置
换反应，故选项错误。
B、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，正确的化学方程式应为
2NaOH+SO →Na SO +H O。
2 2 3 2
C、该化学方程式书写完全正确。
D、硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新
的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀．
19．（3分）在不加指示剂的情况下，将含少量盐酸的氯化钙溶液调节呈中性，应
选择的试剂是（ ）
A．碳酸钙 B．碳酸钠
C．石灰水 D．氢氧化钠溶液
【考点】93：酸的化学性质．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】碳酸钙不溶于水，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
碳酸钠易溶于水，能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
石灰水中的氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水；
氢氧化钠能和稀盐酸反应生成氯化钠和水．
【解答】解：A、碳酸钙不溶于水，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，在
不加指示剂的情况下，利用碳酸钙可以除去稀盐酸，并且能使溶液显中性，该
选项正确；
B、碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在不加指示剂的情况下，
当不再产生气泡时，说明恰好除去了稀盐酸，但是带入新的杂质氯化钠，该选
项不正确；
C、石灰水中的氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，在不加指示剂的情况
下，无法判断说法恰好完全反应，该选项不正确；
第18页（共29页）D、氢氧化钠能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，在除去稀盐酸的同时，带入新的杂
质氯化钠，该选项不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质
之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．
20．（3分）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A． 等物质的量且大小相同的锌片、铝片分别与足量且质量分数
相同的稀硫酸反应
B． 一定量锌片放入硫酸亚铁溶液中
C． 向CuCl 和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液
2
D． 向饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末
【考点】85：金属的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】铝比锌活泼，和稀硫酸反应的速率比锌快；
锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁；
向CuCl 和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成
2
氯化钠和水，再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；
第19页（共29页）向饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜固体时，硫酸铜固体不能溶解，但是能和水反应
生成五水硫酸铜．
【解答】解：A、铝比锌活泼，和稀硫酸反应的速率比锌快，应该是铝和稀硫酸反应
需要的时间短，该选项不正确；
B、一定量锌片放入硫酸亚铁溶液中时，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，每
65份质量的锌反应时，会析出56份质量的铁，随着反应的进行，溶液质量增
加，当完全反应后，溶液质量不再增加，该选项正确；
C、向CuCl 和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应
2
生成氯化钠和水，再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，因此开始时不
产生沉淀，该选项不正确；
D、向饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜固体时，硫酸铜固体不能溶解，但是能和水反
应生成五水硫酸铜，水的质量减小，会析出部分硫酸铜，因此溶液中硫酸铜的
质量减小，该选项不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质
之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．
七、填空题：（共19分）
21．（6分）化学与生活、生产密切相关．请回答：
①家用净水器中使用活性炭是利用了它的 吸附 性；
②空气中氧气的体积百分含量是 21% ；
③最简单的有机物是 CH ；（用化学式填空，下同）
4
④产生酸雨的主要物质是 SO ；
2
⑤改良酸性土壤常用的物质是 C a （ OH ） ；
2
⑥生石灰是常见的食品干燥剂，请写出它与水反应的化学方程式 CaO+H O=Ca
2
（ OH ） ．
2
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；C6：碳单质的物理性质及用途；D1：
化学式的书写及意义；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】144：物质的性质与用途；513：化学用语和质量守恒定律；521：空气与水．
【分析】①根据活性炭具有吸附性解答；
②根据空气中氧气的体积百分含量是21%解答；
第20页（共29页）③根据最简单的有机物是甲烷解答；
④根据产生酸雨的主要物质是二氧化硫解答；
⑤根据氢氧化钙常用于改良酸性土壤解答；
⑥根据生石灰具有吸水性解答．
【解答】解：
①家用净水器中使用活性炭是利用了它的吸附性；
②空气中氧气的体积百分含量是21%；
③最简单的有机物是甲烷，化学式为：CH
4
④产生酸雨的主要物质是二氧化硫；
⑤氢氧化钙常用于改良酸性土壤；
⑥生石灰具有吸水性，它与水反应的化学方程式为：CaO+H O=Ca（OH）
2 2
答案：①吸附；②21%；③CH ；④SO ⑤Ca（OH） ⑥CaO+H O=Ca（OH）
4 2 2 2 2
【点评】本题考查的是常见的物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质
进行．
22．（4分）物质的量是初中化学学习中一个重要概念，是联系宏观和微观的桥梁．
①关于物质的量描述正确的是 D
A．摩尔是基本物理量之一 B．1摩尔水中含有2摩尔氢
C．SO 的摩尔质量是64g D．0.5molCH COOH中含有2.408×1024个
2 3
原子
②石碱（Na CO •10H O）是家庭常用洗涤剂之一，石碱由 四 种元素组成，其
2 3 2
中Na、C、O的物质的量比为： 2 ： 1 ： 1 3 ，石碱的摩尔质量为 286g/mo l ．
【考点】D9：元素质量比的计算；DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算；541：有关化学式的计算．
【分析】①A、根据基本物理量进行分析判断．
B、根据水是由水分子构成的，1个水分子中含有2个氢原子，进行分析判断．
C、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，
在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量．
D、根据1mol任何物质中含有6.02×1023个粒子，进行分析判断．
②根据石碱化学式的含义、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原
子个数之比，摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，进行分析解答
第21页（共29页）【解答】解：①A、物质的量是7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故选
项说法错误．
B、水是由水分子构成的，1个水分子中含有 2个氢原子，则 1摩尔水中含有
1mol×2=2摩尔氢原子，而不是氢，故选项说法错误．
C、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，CO的相对分子质量是28，
故CO的摩尔质量是28g/mol，故选项说法错误．
D、CH COOH 是由乙酸分子构成的，由分子构成的物质，1mol 物质中含有
3
6.02×1023个分子，一个CH COOH分子中含有8个原子，故0.5molCH COOH
3 3
有0.5mol×8×6.02×1023个=2.408×1024个原子，故选项说法正确．
②石碱是由钠、碳、氧、氢四种元素组成的；1个石碱分子中含有2个钠原子、1个
碳原子、13个氧原子，则Na、C、O的物质的量比为2：1：13．
石碱的相对分子质量是23×2+12+16×3+（1×2+16）×10=286，故石碱的摩尔质量是
286g/mol．
故答案为：①D；②四；2：1：13；286g/mol．
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算（物质的量、摩尔
质量等）进行分析问题、解决问题的能力．
23．（4分）如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①t ℃时，a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序是 c ＜ b ＜ a ；
2
②t ℃时，向80g的水中加入20g c物质，充分搅拌，所得溶液的质量是 9 6 g；
1
③取等质量t ℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t ℃，
2 2
a、b、c三种溶液中析出溶质的质量为 a ＞ b ＞ c （填a、b、c及＞、=、＜）；
④将t ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升高温度至t ℃，所得溶液的溶质质量分
1 2
数的关系是 b ＞ a ＞ c （填a、b、c及＞、=、＜）。
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的
第22页（共29页）质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱
和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情
况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，t ℃时，a、b、c三种物质的溶解度由小到
2
大的顺序是c＜b＜a；
②t ℃时，c物质的溶解度是20g，所以向80g的水中加入20gc物质，充分搅拌，
1
所得溶液的质量是96g；
③t ℃时，a物质的溶解度最大，b物质次之，c物质最小，所以取等质量t ℃的a、
2 2
b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t ℃，a、b、c三种溶液中
2
析出溶质的质量为a＞b＞c；
④t ℃时，b物质的溶解度最大，a物质次之，c物质的溶解度随温度的升高而减小，
1
所以将t ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升高温度至t ℃，所得溶液的溶质质
1 2
量分数的关系是b＞a＞c。
故答案为：①c＜b＜a；
②96g；
③a＞b＞c （或c＜b＜a）；
④b＞a＞c （或c＜a＜b）。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据
固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
24．（5分）①小明同学将一根生锈的铁丝放入过量的稀盐酸里，他观察到的现象
是铁锈逐渐溶解， 溶液由无色变为黄色，产生气泡，溶液由黄色变成浅绿色
，
请写出盐酸与铁锈反应的化学方程式 F e O +6HCl → 2FeCl +3H O ．
2 3 3 2
②小红在AgNO 和Cu（NO ）的混合液中，加入一定量的锌粉，根据下述实验现
3 3 2
象分析：
a．溶液呈蓝色，此时溶液中的溶质成分： 一定含有 C u（ NO ） 、 Z n（ NO ），可能
3 2 3 2
含有 AgNO ，
3
第23页（共29页）b．溶液呈无色，此时析出金属的成分： 一定含有 A g 、 C u ，可能含有 Z n ．
【考点】85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达
式、电离方程式．
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【专题】524：金属与金属材料；525：常见的酸 酸的通性．
【分析】铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液
是黄色的；
铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色的；
铁能和氯化铁反应生成氯化亚铁；
锌比铜活泼，铜比银活泼．
【解答】解：①小明同学将一根生锈的铁丝放入过量的稀盐酸里，他观察到的现象
是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，产生气泡，溶液由黄色变成浅绿色，盐
酸与铁锈反应的化学方程式为：Fe O +6HCl→2FeCl +3H O．
2 3 3 2
故填：溶液由无色变为黄色，产生气泡，溶液由黄色变成浅绿色；
Fe O +6HCl→2FeCl +3H O．
2 3 3 2
②a．溶液呈蓝色，说明溶液中含有硝酸铜，加入锌时，锌先和硝酸银反应生成硝
酸锌和银，此时溶液中的溶质成分组成为：一定含有Cu（NO ）、Zn（NO ），可
3 2 3 2
能含有AgNO ；
3
b．溶液呈无色，说明硝酸银、硝酸铜已经完全和锌反应，此时析出金属的成分组
成为：一定含有Ag、Cu，可能含有Zn．
故填：一定含有Cu（NO ）、Zn（NO ），可能含有AgNO ；一定含有Ag、Cu，可能
3 2 3 2 3
含有Zn．
【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质
之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．
八、简答题：（共21分）
25．（8分）如图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的装置，请回答有关
问题．
第24页（共29页）①写出仪器a的名称： 锥形瓶 ；
②实验室用氯酸钾制取干燥的氧气时，可选用的收集装置是 D 或 F （填编号）
③装置B可以用来制取氢气，实验室用锌和稀硫酸制取氢气的反应化学方程式
是 Zn+H SO =ZnSO +H ↑， ，该反应属于 置换反应 （填化学反应基本
2 4 4 2
类型）；
④实验室制取二氧化碳气体时，为了控制反应的发生和停止，可选用图2中的
D 装置（填编号），选用该发生装置制取气体需满足的一般条件是 块状固体
和液体反应，反应不需要加热
⑤实验室制取二氧化碳时，所用大理石与100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与
反应），生成8.8g二氧化碳，求大理石中所含碳酸钙的物质的量为 0. 2 mol
（根据化学方程式列式计算）
【考点】4N：实验室制取气体的思路；4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取
方法；7V：氢气的制取和检验；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；
G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】①识别一些简单仪器．
②实验装置的选择条件及其收集装置的选择条件的区别．
③据实验室制取氢气的原理解答；
第25页（共29页）④装置不同功能不同；
⑤根据化学反应式计算．
【解答】解：①仪器a的名称是锥形瓶；
②验室用氯酸钾制取干燥的氧气时，因密度比空气大，因此采用向上排空气法收
集；
③实验室用锌和稀硫酸制取氢气的反应化学方程式是 Zn+H SO =ZnSO +H ↑；
2 4 4 2
此反应属于置换反应；
④图2中A、B中中的长颈漏斗末端在液面以上，产生的氢气会从长颈漏斗逸出，
因此不能选用，实验室制取二氧化碳气体时，所需药品为块状大理石与稀盐酸
反应，D有带孔的塑料板，更容易控制反应的发生和停止；
⑤解：n（CO ）=8.8/44=0.2 mol
2
设大理石中含碳酸钙的物质的量为X
CaCO +2HCl→CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
1 1
X 0.2mol
=
X=0.2 mol
答：大理石中含碳酸钙为0.2mol
故答案为：①锥形瓶；②D或F；③Zn+H SO =ZnSO +H ↑，置换反应；
2 4 4 2
④D、块状固体和液体反应，反应不需要加热；
⑤解：n（CO ）=8.8/44=0.2 mol
2
设大理石中含碳酸钙的物质的量为X
CaCO +2HCl→CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
1 1
X 0.2mol
=
X=0.2 mol
答：大理石中含碳酸钙为0.2mol
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
第26页（共29页）因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
26．（8分）某无色气体，可能含有H 、CO、CO 、H O中的一种或多种．现将该气体
2 2 2
依次经过下列装置处理（假设每步作用均完全）．有关的实验现象是：
Ⅰ．A装置质量增重；
Ⅱ．B装置中的固体由黑变红；
Ⅲ．C装置中无水硫酸铜变蓝；
Ⅳ．D装置质量增加．请回答下列问题：
① 装 置 C 中 无 水 硫 酸 铜 变 蓝 的 原 因 是 CuO+H Cu+H O ；
2 2
CuSO +5H O=CuSO • 5H O （ 用化学方程式表示），装置C的作用是 检验是
4 2 4 2
否生成水证明氢气是否存在 ；
②由现象Ⅱ和Ⅳ可知该混合气体中肯定含有 CO ，该物质在装置B中与CuO
反应的化学方程式是 CO+CuO Cu+CO ；
2
③有同学认为图实验方案不合理，请你指出存在的问题 无法确定水和二氧化碳
的存在情况 ，改进方案是 在装置 A 前增加两个装置：无水 CuSO →澄清石
4
灰水（在装置 A 前增加一个无水 CuSO 装置） ．
4
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离
方程式．
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【专题】122：实验性简答题；536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】①根据无水硫酸铜遇水变蓝的性质进行分析；
②根据氢气和一氧化碳具有还原性，二氧化碳会与氢氧化钠反应进行分析；
③根据通过D后气体可能会携带水蒸气进行分析．
【解答】解：①根据C装置中无水硫酸铜变蓝知，B装置中的反应有水生成，而无
色气体中可能含有H 、CO、CO 、H O中的一种或多种，可判知是氢气与氧化
2 2 2
第27页（共29页）铜在加热条件下反应生成了水，该反应用化学方程式表示为：CuO+H
2
Cu+H O，装置C的作用是吸收气体中的水蒸气；
2
②根据D装置质量增加可判断B装置中的反应有二氧化碳生成，一氧化碳具有
还原性，在加热条件下可与B装置中的氧化铜反应使固体由黑变红同时生成
二氧化碳气体，于是由现象Ⅱ和Ⅳ可判断该混合气体中肯定含有CO，CO在装
置B中与CuO反应的化学方程式是：CuO+CO Cu+CO ；
2
③固体氢氧化钠能够吸收水和二氧化碳，因此无法确定二氧化碳喝水的存在，因
此在装置A前增加两个装置：无水CuSO →澄清石灰水（在装置A前增加一个
4
无水CuSO 装置）．
4
故答案为：①CuO+H Cu+H O，CuSO +5H O=CuSO •5H O；检验是否生
2 2 4 2 4 2
成水证明氢气是否存在；
②CO；CO+CuO Cu+CO ；
2
③无法确定水和二氧化碳的存在情况；在装置A前增加两个装置：无水CuSO →
4
澄清石灰水（在装置A前增加一个无水CuSO 装置）．
4
【点评】本题考查了氢气、一氧化碳还原氧化铜，二氧化碳与碱反应以及混合物分
离除杂等，要注意操作的顺序及各装置的作用．
27．（5分）有含杂质的硝酸钾溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验
①证明含有钾元素的焰色反应现象是 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色 ；
②白色沉淀A是 AgC l （写化学式）；
③加入Ba（NO ） 无明显现象，证明溶液中肯定不含 AC （填编号）；
3 2
A．K CO B．KCl C．K SO
2 3 2 4
第28页（共29页）④原溶液中溶质的组成可能情况为： A 硝酸钾 氯化钙 B 硝酸钾 氯化钾 硝酸
钙 C 硝酸钾 氯化钾 氯化钙 D 硝酸钾 硝酸钙 氯化钙 E 硝酸钾 氯化钾 硝
酸钙 氯化钙 ．
【考点】9H：盐的化学性质．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】钾元素的焰色反应是透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色；
银离子能和氯离子结合成白色沉淀氯化银；
钡离子能和碳酸根离子、硫酸根离子结合成白色沉淀碳酸钡、硫酸钡；
氯化钾能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钾．
【解答】解：①证明含有钾元素的焰色反应现象是透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫
色．
故填：透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色．
②白色沉淀A是银离子和氯离子结合成的白色沉淀氯化银．
故填：氯化银．
③加入Ba（NO ） 无明显现象，证明溶液中肯定不含碳酸钾和硫酸钾．
3 2
故填：AC．
④氯化钙和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钙，硝酸钙和碳酸钾反应生成
白色沉淀碳酸钙和硝酸钾，因此原溶液中溶质的组成可能情况为：A硝酸钾
氯化钙 B硝酸钾 氯化钾 硝酸钙 C硝酸钾 氯化钾 氯化钙 D硝酸钾 硝酸
钙 氯化钙 E硝酸钾 氯化钾 硝酸钙 氯化钙．
故填：A硝酸钾 氯化钙 B硝酸钾 氯化钾 硝酸钙 C硝酸钾 氯化钾 氯化钙 D
硝酸钾 硝酸钙 氯化钙 E硝酸钾 氯化钾 硝酸钙 氯化钙．
【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质
之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:53:04；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第29页（共29页）
