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2016年上海市奉贤区中考化学一模试卷
一、选择题（共20分）
1．（1分）属于物理变化的是（ ）
A．菜刀生锈 B．湿衣晾干 C．大米酿酒 D．燃放烟花
2．（1分）下列物质中属于氧化物的是（ ）
A．O B．Ca（OH） C．KClO D．H O
2 2 3 2
3．（1分）如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
4．（1分）下列饮品属于溶液的是（ ）
A．雪碧 B．牛奶 C．果粒橙 D．豆浆
5．（1分）硫酸铜（CuSO ）可用作游泳池消毒剂．CuSO 中S的化合价为（ ）
4 4
A．﹣2 B．0 C．+4 D．+6
6．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 吸取液体 B． 倾倒液体
C． 添加酒精 D． 过滤
7．（1分）工业制取水煤气（一种燃料）的反应为：C+H O CO+H ，其中的氧化
2 2
剂是（ ）
A．C B．H O C．CO D．H
2 2
第1页（共27页）8．（1分）下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．鸡蛋清7.6～8.0 B．柠檬2.2～2.4
C．西红柿4.0～4.4 D．牛奶6.3～6.6
9．（1分）下列变化中氧元素由游离态变成化合态的是（ ）
A．高温煅烧石灰石 B．双氧水分解
C．氢气燃烧 D．氧气液化
10．（1分）两种互为同素异形体的物质是（ ）
A．一氧化碳、二氧化碳 B．冰、干冰
C．金刚石、石墨 D．水、双氧水
11．（1分）物质俗称与化学式均正确的是（ ）
A．干冰CO B．食盐HCl
C．生石灰Ca（OH） D．胆矾CuSO •5H O
2 4 2
12．（1分）正确的化学方程式是（ ）
A．2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
B．3CO+Fe O 2Fe+3CO
2 3 2
C．4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
D．Mg+O MgO
2 2
13．（1分）物质的用途主要由其化学性质决定的是（ ）
A．氢气冶炼金属 B．石墨作电极
C．活性炭作除味剂 D．金刚石切割玻璃
14．（1分）实验现象描述正确的是（ ）
A．磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾
B．双氧水加入二氧化锰后，产生大量气泡
C．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．硫粉在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，并产生二氧化硫
15．（1分）从图中获取的信息中错误的是（ ）
第2页（共27页）A．空气是一种混合物 B．氧气由氧分子构成
C．氮气沸点比氧气高 D．该过程为物理变化
16．（1分）干冰可以用于人工降雨，当飞机撒布干冰后，云层中不会发生的变化
是（ ）
A．二氧化碳分子的质量 B．二氧化碳分子间间隔
C．水分子间的间隔 D．水分子运动速率
17．（1分）实验室用如图装置制取氧气时，有关实验操作顺序正确的是（ ）
A．实验开始时，先装药品，后检查装置气密性
B．搭建装置时，先固定试管，后放置酒精灯
C．收集气体后，先用毛玻璃片盖上集气瓶，后移出水槽
D．实验结束后，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面
18．（1分）对物质的量的理解正确的是（ ）
A．物质的量就是物质质量的另一种表示方式，单位是g/mol
B．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是mol
C．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是g
D．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体
19．（1分）一定温度下，向饱和的硫酸铜溶液中（底部还留有硫酸铜晶体）加入一
定量的水，所得溶液与原溶液相比，一定正确的是（ ）
A．溶质的质量增加 B．所得溶液是不饱和溶液
第3页（共27页）C．所得溶液颜色变浅 D．溶质溶解度变大
20．（1分）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学
反应，测得反应前及t 、t 时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（
1 2
）
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
二、填空题（共20分）
21．（8分）随着经济的发展，能源和环境成为人们日益关注的问题．
（1）人类目前主要依赖的能源是化石燃料，包括煤、 、天然气．
（2）煤燃烧会产生大量的二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫等气体，这些物质中会
引起温室效应的是 ，会造成酸雨的是 ，能与血红蛋白结合的是
．工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是 ．
A．减少煤的浪费 B．减少二氧化碳的排放
C．减少一氧化碳的排放 D．减少二氧化硫的排放
（3）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在眉睫，氢能作为理想的能源，重要
原因是它的燃烧产物无污染，用化学反应方程式表示为 ．2mol氢气中
约含 个氢原子（用科学记数法表示）．
22．（5分）（1）科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成．电解水生成
的氢气和氧气的体积比是 ，与两者的 （填“质量”或“物质的
量”）之比相等．
（2）科学家还用点燃氢气，证明燃烧产物的方法，证实了水的组成．如果将电解水
产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜的仪器a，在导管口b处点燃
第4页（共27页）然后把干冷的烧杯置于如图所示的位置．
实验过程中可以观察到的现象除了a处无水硫酸铜变蓝色外还有 ，a中无
水硫酸铜的作用 ．
23．（7分）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）下表是KNO 、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
3
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
3
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度是 g/100g水．
Ⅱ.30℃时，KNO 溶液的最大浓度（溶质质量分数）为 （只列计算式，不需
3
要计算结果）．
Ⅲ．从KNO 溶液中得到KNO 的一般方法是 ．
3 3
Ⅳ．根据表内数据可知，KNO 和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X
3
的取值范围是 ．
（2）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答．
Ⅰ．蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．n的数值是
．
Ⅱ．依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）．
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断．
三、简答题（共20分）
24．（7分）根据如图装置，回答下列有关问题：
第5页（共27页）（1）仪器a的名称 ．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是
，
可选用的发生装置和收集装置的组合有 （填字母序号）．
（3）实验室制取二氧化碳最好选用的发生装置是 （填字母序号），该装置
与另一可选用的装置相比，其主要优点是 ．若采用F装置进行排空气
法收集二氧化碳，应从 端进气．（填“b”或“c”）
25．（5分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不与水也不与盐酸反应）．为了
测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如图实验，请回答下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量是 g，其物质的量为 mol．
（2）求参加反应的碳酸钙的物质的量．（根据化学方程式计算） ．
（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ．
26．（8分）如图装置可用于气体的吸收、检验和分离等，请回答下列问题：
利用装置A（其中液体试剂足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分
离．首先打开活塞a，缓缓通入混合气体，广口瓶中观察到的现象是 ，
发生反应的化学方程式为 ；此时从导管c逸出的主要气体是 ，
第6页（共27页）为了检验该气体，将导管按c﹣d﹣e﹣f﹣g顺序连接，B处观察到的现象为
，发生反应的化学方程式为 ；实验中A和C两处用到石灰水，其中A
处石灰水的作用是 ；装置C中还应进行的操作是 ；一段时间后
断开AB装置，关闭活塞a，打开活塞b，滴加足量的稀盐酸，此时逸出的主要气
体是 ．
第7页（共27页）2016 年上海市奉贤区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）
1．（1分）属于物理变化的是（ ）
A．菜刀生锈 B．湿衣晾干 C．大米酿酒 D．燃放烟花
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】332：化学反应的分类思想；512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
B、湿衣晾干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、大米酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
D、燃放烟花过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（1分）下列物质中属于氧化物的是（ ）
A．O B．Ca（OH） C．KClO D．H O
2 2 3 2
【考点】A3：从组成上识别氧化物．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解
答．
【解答】解：A、氧气是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，所以它不是氧化
物；
B、氢氧化钙[Ca（OH） ]是由三种元素组成，所以它不是氧化物；
2
C、氯酸钾（KClO ）是由K、Cl、O三种元素组成，所以它不是氧化物；
3
D、蒸馏水的化学式为H O，它含有H和O两种元素且有氧元素的物质，则属于
2
氧化物；
第8页（共27页）故选：D。
【点评】本题考查氧化物的判断，学生应抓住氧化物概念的要点来判断，并要熟悉
常见的物质的类别及相关概念．
3．（1分）如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占
21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行
分析判断．
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体
占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
A、氮气占78%，c表示的是氮气，“a”代表的氧气，故选项错误。
B、氧气占21%，“a”代表的氧气，故选项正确。
C、稀有气体占0.94%，“a”代表的不是稀有气体，故选项错误。
D、二氧化碳占0.03%，“a”代表的不是二氧化碳，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口诀：“氮七八氧
二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气”）是解答此类题的
关健．
4．（1分）下列饮品属于溶液的是（ ）
A．雪碧 B．牛奶 C．果粒橙 D．豆浆
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物．
【解答】解：A、雪碧属于均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
第9页（共27页）B、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，故B错；
C、果粒橙属于悬浊液，不均一、不稳定，故C错；
D、豆浆不均一、不稳定，属于悬浊液，故D错。
故选：A。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
5．（1分）硫酸铜（CuSO ）可用作游泳池消毒剂．CuSO 中S的化合价为（ ）
4 4
A．﹣2 B．0 C．+4 D．+6
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算；541：有关化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和，进行解答本题．
【解答】解：CuSO 中铜元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2价，根据在
4
化合物中正负化合价代数和为零，设硫元素的化合价为X，则（+2）+X+（﹣2）
×4=0，X=+6。
故选：D。
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合
价的解题能力．
6．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 吸取液体 B． 倾倒液体
C． 添加酒精 D． 过滤
第10页（共27页）【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用；4G：过滤的原理、方法及其
应用．
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【专题】137：实验操作型；341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验
基本操作．
【分析】A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断。
B、根据倾倒液体的操作方法进行分析判断。
C、根据添加酒精的注意事项进行分析判断。
D、根据过滤的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、用胶头滴管吸取液体先按住胶头，挤压出空气，再插入被吸液体，
图中所示操作错误。
B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能向燃着的酒精灯内添加酒
精，图中所示操作错误。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7．（1分）工业制取水煤气（一种燃料）的反应为：C+H O CO+H ，其中的氧化
2 2
剂是（ ）
A．C B．H O C．CO D．H
2 2
【考点】F5：氧化反应．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】此反应属于置换反应，同时又是氧化还原反应，在反应中失氧的是氧化剂，
发生还原反应；得氧的是还原剂，发生氧化反应，氧化剂与还原剂均指的是反
应物．
【解答】解：在氧化还原反应中失氧的是氧化剂，发生还原反应；得氧的是还原剂，
发生氧化反应，在C+H O CO+H 中水失氧被还原是该反应的氧化剂。
2 2
故选：B。
【点评】此题是对氧化还原反应的考查，主要应掌握氧化还原反应的实质，属基础
性知识考查题
第11页（共27页）8．（1分）下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．鸡蛋清7.6～8.0 B．柠檬2.2～2.4
C．西红柿4.0～4.4 D．牛奶6.3～6.6
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，酸性越强，pH越小．
【解答】解：酸性越强，pH越小，观察选项，柠檬的pH最小，故柠檬的酸性最强。
故选：B。
【点评】本题考查了常见物质的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据题干提
供的信息结合已有的知识进行，此类题目的易错点是认为pH大的溶液的酸性
强．
9．（1分）下列变化中氧元素由游离态变成化合态的是（ ）
A．高温煅烧石灰石 B．双氧水分解
C．氢气燃烧 D．氧气液化
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】元素以单质形式存在的属于元素是游离态，元素以化合物形式存在的属
于元素的化合态．
【解答】解：氧元素由游离态变成化合态，是从单质形态到化合物状态，所以应该
是有氧气反应。
A、高温煅烧石灰石的过程中，氧元素的存在形式没有发生改变。故选项错误。
B、双氧水分解过程中，氧元素一部分由化合态变成了游离态，一部分存在形式没
有发生改变。故选项错误；
C、氢气燃烧过程中，氧元素由游离态变成了化合态。故选项正确；
D、氧气液化的过程中，氧元素的存在形式没有发生改变。故选项错误；
故选：C。
【点评】解答本题要充分理解元素的两种存在形式，只有这样才能对相关方面的
问题做出正确的判断．
10．（1分）两种互为同素异形体的物质是（ ）
A．一氧化碳、二氧化碳 B．冰、干冰
第12页（共27页）C．金刚石、石墨 D．水、双氧水
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】同素异形体的概念：同种元素形成的不同单质．判断同素异形体的关键把
握两点：①同种元素形成，②不同单质．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质
A、CO和CO 是化合物，而不是单质，故错误；
2
B、冰和干冰分别是H O和CO ，都是化合物，而不是单质，故错误；
2 2
C、金刚石和石墨都是由C元素形成的不同物质，又都是单质，符合概念，所以正
确；
D、水、双氧水分别是H O和H O ，都是化合物，而不是单质，故错误；
2 2 2
故选：C。
【点评】判断同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是
解决此类题的关键所在．
11．（1分）物质俗称与化学式均正确的是（ ）
A．干冰CO B．食盐HCl
C．生石灰Ca（OH） D．胆矾CuSO •5H O
2 4 2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
【解答】解：A．干冰是固态的二氧化碳，其化学式为：CO ，其俗称与化学式对应错
2
误。
B．食盐是氯化钠的俗称，其俗称与化学式对应错误。
C．消石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，故错误。
D．CuSO •5H O是胆矾的俗称，故正确。
4 2
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答
此类题的关键．
12．（1分）正确的化学方程式是（ ）
第13页（共27页）A．2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
B．3CO+Fe O 2Fe+3CO
2 3 2
C．4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
D．Mg+O MgO
2 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学方程式的书写要注意以下几个方面：①反应是否符合客观事实，②是
否已配平，③条件和符号是否漏缺，④化学式书写是否错误．
【解答】解：A、缺少反应的条件，正确的化学方程式为：2KClO
3
2KCl+3O ↑；故选项错误；
2
B、化学方程式完全正确，故选项正确；
C、生成物错误，正确的化学方程式为：3Fe+2O Fe O ；故选项错误；
2 3 4
D、生成物错误，正确的化学方程式为：2Mg+O 2MgO；故选项错误；
2
故选：B。
【点评】本题考查化学方程式的书写，熟悉书写时易犯的错误点，是解题的关键．
13．（1分）物质的用途主要由其化学性质决定的是（ ）
A．氢气冶炼金属 B．石墨作电极
C．活性炭作除味剂 D．金刚石切割玻璃
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是
指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新
物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时
是否有新物质产生．
第14页（共27页）【解答】解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性等性
质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质。
A、氢气冶炼金属是利用氢气的还原性，属于化学性质，故A正确；
B、石墨作电极是利用石墨的导电性，属于物理性质，故B错；
C、活性炭作除味剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，故C错；
D、金刚石切割玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质，故D错。
故选：A。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联
系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．
14．（1分）实验现象描述正确的是（ ）
A．磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾
B．双氧水加入二氧化锰后，产生大量气泡
C．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．硫粉在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，并产生二氧化硫
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】142：元素与化合物；521：空气与水；532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据实验室制取氧气的反应原理进行分析判断．
C、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫粉在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法
错误。
B、双氧水加入二氧化锰后，双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，会观
察到产生大量气泡，故选项说法正确。
C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
D、硫粉在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，但产生二氧化硫是实验结论而不
是实验现象，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、实验室制取氧气的反应原理即
可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论
第15页（共27页）和实验现象的区别．
15．（1分）从图中获取的信息中错误的是（ ）
A．空气是一种混合物 B．氧气由氧分子构成
C．氮气沸点比氧气高 D．该过程为物理变化
【考点】A5：纯净物和混合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用；E3：化学变化
和物理变化的判别．
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【专题】131：微观粒子模拟图型；362：模型思想；511：物质的微观构成与物质的宏
观组成．
【分析】A、根据混合物是由多种物质组成的进行解答；
B、根据图中信息可知氧气是由氧分子构成进行解答．
C、根据图中氮气先分离出来，可知氮气沸点比氧气低进行解答；
D、根据该过程中没有新物质生成进行解答．
【解答】解：A、由图可知空气中含有多种分子，所以属于混合物，故A正确；
B、图中信息可知氧气是由氧分子构成，故B正确；
C、根据图中氮气先分离出来，可知氮气沸点比氧气低，故C错误；
D、该过程中没有新物质生成，故D正确。
故选：C。
【点评】此题考查工业制取氧气的原理，属于基础知识的考查．
16．（1分）干冰可以用于人工降雨，当飞机撒布干冰后，云层中不会发生的变化
是（ ）
A．二氧化碳分子的质量 B．二氧化碳分子间间隔
C．水分子间的间隔 D．水分子运动速率
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
第16页（共27页）【分析】根据分子的性质分析：在不断运动、分子的体积和质量很小，分子之间有
间隔．
【解答】解：当飞机撒布干冰后，干冰迅速升华吸收热量使空气中的温度降低，水
分子间的间隔变小，水分子运动速率减小，干冰变成二氧化碳气体，二氧化碳
分子间间隔变大，但分子本身的质量和大小都没有发生变化。
故选：A。
【点评】解决本题的关键是掌握分子的性质，并能灵活运用．
17．（1分）实验室用如图装置制取氧气时，有关实验操作顺序正确的是（ ）
A．实验开始时，先装药品，后检查装置气密性
B．搭建装置时，先固定试管，后放置酒精灯
C．收集气体后，先用毛玻璃片盖上集气瓶，后移出水槽
D．实验结束后，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面
【考点】6G：制取氧气的操作步骤和注意点．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤（查、装、定、点、收、移、
熄）、注意事项等，进行分析判断即可．
【解答】解：A、实验室制取氧气时，组装好装置后，应在向试管中装入药品前检查
装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换
部分仪器而浪费药品，故选项说法错误。
B、实验室制取氧气时，先放置酒精灯，后固定试管，故选项说法错误。
C、实验室制取氧气，收集气体后，先用毛玻璃片盖上集气瓶，后移出水槽开，故选
项说法正确。
D、实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试
管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误。
故选：C。
第17页（共27页）【点评】本题难度不大，掌握实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项
等是正确解答本题的关键．
18．（1分）对物质的量的理解正确的是（ ）
A．物质的量就是物质质量的另一种表示方式，单位是g/mol
B．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是mol
C．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是g
D．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】物质的量是国际单位制中基本量之一，物质的量等于物质质量与相对分
子质量之比，单位是mol，一摩尔任何物质中含有的微粒个数是6.02×1023个；
据此进行分析判断．
【解答】解：A、物质的量不是物质质量的另一种表示方式，单位是mol，故选项说
法错误。
B、物质的量不是物质的数量，数值上等于物质质量与相对分子质量之比，单位是
mol，故选项说法错误。
C、物质的量的单位是mol，故选项说法错误。
D、物质的量是国际单位制中的一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，
故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查了物质的量的意义，掌握物质的量的含义、单位、
应用等是正确解答本题的关键．
19．（1分）一定温度下，向饱和的硫酸铜溶液中（底部还留有硫酸铜晶体）加入一
定量的水，所得溶液与原溶液相比，一定正确的是（ ）
A．溶质的质量增加 B．所得溶液是不饱和溶液
C．所得溶液颜色变浅 D．溶质溶解度变大
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7M：固体溶解度的影响因素．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶解度的影响因素和溶液颜色的深浅与溶质质量分数有关考虑本题
【解答】解：A、向一定温度下，向饱和的硫酸铜溶液中（底部还留有硫酸铜晶体）
第18页（共27页）加入一定量的水，硫酸铜晶体溶解，所以溶质的质量增加，故A正确；
B、向一定温度下，向饱和的硫酸铜溶液中（底部还留有硫酸铜晶体）加入一定量
的水，所以所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故B错误；
C、向一定温度下，向饱和的硫酸铜溶液中（底部还留有硫酸铜晶体）加入一定量
的水，硫酸铜晶体溶解，所以所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
如果是饱和溶液，溶液的颜色不变，如果是不饱和溶液，溶液的颜色变浅，故C
错误；
D、溶质溶解度与温度有关，温度不变，所以溶解度不变，故D错误。
故选：A。
【点评】本题关键是要知道溶解度的影响因素是温度，溶液颜色的深浅与溶液中
溶质质量分数有关即溶液的浓度有关．
20．（1分）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学
反应，测得反应前及t 、t 时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（
1 2
）
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及
其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后
生成的物质的质量之和。
【解答】解：A、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成
第19页（共27页）物，该反应属于化合反应，该选项说法正确；
B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应
物和生成物，该选项说法正确；
C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为：（32﹣4）：（24﹣4）=7：5，该选项说法正
确；
D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：（16﹣8）：（32﹣4）=2：7，该选项说法不
正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的
种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数
进行相关方面计算的基础。
二、填空题（共20分）
21．（8分）随着经济的发展，能源和环境成为人们日益关注的问题．
（1）人类目前主要依赖的能源是化石燃料，包括煤、 石油 、天然气．
（2）煤燃烧会产生大量的二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫等气体，这些物质中会
引起温室效应的是 二氧化碳 ，会造成酸雨的是 二氧化硫、二氧化氮 ，
能与血红蛋白结合的是 一氧化碳 ．工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，
其目的是 AC ．
A．减少煤的浪费 B．减少二氧化碳的排放
C．减少一氧化碳的排放 D．减少二氧化硫的排放
（3）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在眉睫，氢能作为理想的能源，重要
原因是它的燃烧产物无污染，用化学反应方程式表示为 2H +O 2H O
2 2 2
．2mol氢气中约含 2.408×1 0 2 4 个氢原子（用科学记数法表示）．
【考点】6S：二氧化碳对环境的影响；6V：一氧化碳的毒性；9C：酸雨的产生、危害
及防治；DG：有关化学式的计算和推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电
离方程式；H2：完全燃烧与不完全燃烧；H7：化石燃料及其综合利用；HK：氢气
的化学性质与燃烧实验．
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【专题】212：化学与环境保护；213：化学与能源；323：化学知识生活化；516：物质
的分类；528：化学与生活．
第20页（共27页）【分析】（1）天然气、煤、石油属于化石燃料；
（2）根据造成温室效应的气体和形成酸雨的气体的记忆，一氧化碳的毒性二氧化
硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质分析；
（3）液氢与液氧燃烧生成水，写出反应的化学方程式即可；根据分子结构以及物
质的量来分析．
【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气．
故填：石油．
（2）煤燃烧会产生大量的二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫等气体，这些物质中会
引起温室效应的是二氧化碳，会造成酸雨的是二氧化硫、二氧化氮，能与血红
蛋白结合的是一氧化碳．工业上常把煤块粉碎后，增大了煤与氧气的接触面积
能使煤充分燃烧，其目的是减少煤的浪费和减少一氧化碳的排放．
故填：二氧化碳；二氧化硫、二氧化氮；一氧化碳；AC．
（3）液氢与液氧燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H +O 2H O；一个氢
2 2 2
分 子 中 含 有 2 个 氢 原 子 ， 2mol 氢 气 中 含 有 氢 原 子 的 个 数
=2×2×6.02×1023=2.408×1024．
故填：2H +O 2H O；2.408×1024．
2 2 2
【点评】本题难度不大，关键是掌握课本的基础知识，了解常见物质的性质和用途．
22．（5分）（1）科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成．电解水生成
的氢气和氧气的体积比是 2 ： 1 ，与两者的 物质的量 （填“质量”或
“物质的量”）之比相等．
（2）科学家还用点燃氢气，证明燃烧产物的方法，证实了水的组成．如果将电解水
产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜的仪器a，在导管口b处点燃
然后把干冷的烧杯置于如图所示的位置．
实验过程中可以观察到的现象除了a处无水硫酸铜变蓝色外还有 b 处有淡蓝色
第21页（共27页）火焰产生、烧杯内壁有水滴 ，a中无水硫酸铜的作用 吸收水 ．
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；71：电解水实验；74：水的合成与氢气的
燃烧．
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【专题】122：实验性简答题；521：空气与水．
【分析】（1）根据电解水实验的现象和结论分析回答；
（2）根据氢气燃烧的现象、硫酸铜遇水变蓝色分析分析回答．
【解答】解：（1）电解水生成的氢气和氧气的体积比是2：1，与两者的物质的量之
比相等．
（2）由于氢气具有可燃性，硫酸铜能与水反应，所以，在实验过程中可以观察到的
现象除了a处无水硫酸铜变蓝色外还有b处有淡蓝色火焰产生、烧杯内壁有
水滴，a中无水硫酸铜的作用吸收水．
故答为：（1）2：1，物质的量；（2）b处有淡蓝色火焰产生、烧杯内壁有水滴，吸收水．
【点评】无水硫酸铜为白色粉末，遇水可生成蓝色硫酸铜晶体，常用此白色粉末检
验水的存在．
23．（7分）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）下表是KNO 、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
3
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
3
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度是 3 6 g/100g水．
Ⅱ.30℃时，KNO 溶液的最大浓度（溶质质量分数）为 ；
3
（只列计算式，不需要计算结果）．
Ⅲ．从KNO 溶液中得到KNO 的一般方法是 降温结晶（或冷却结晶冷却热饱
3 3
和溶液 ．
Ⅳ．根据表内数据可知，KNO 和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X
3
的取值范围是 3 6 ～ 36. 3 ．
（2）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答．
第22页（共27页）Ⅰ．蒸发前原溶液是 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．n的数值是 9
．
Ⅱ．依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 C （填字母）．
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断．
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；
7L：固体溶解度的概念；7M：固体溶解度的影响因素；7T：溶质的质量分数、溶
解性和溶解度的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据溶解度的含义、饱和溶液时溶质质量分数最大、硝酸钾的溶解度
随温度的升高而增大、KNO 和NaCl在20℃～30℃时具有相同的溶解度进行
3
解答；
（2）根据饱和溶液的定义和判断方法进行分析；根据题中的数据以及题中析出晶
体是通过蒸发溶剂得到的进行分析．
【解答】解：（1）Ⅰ．由图表可知，20℃时，NaCl的溶解度是36g/100g水；故填：36；
Ⅱ.30℃时，饱和溶液时溶质质量分数最大，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，
KNO 溶液的最大浓度（溶质质量分数）为 ；故填：
3
；
Ⅲ．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以从 KNO 溶液中得到KNO 的一
3 3
般方法是降温结晶（或冷却结晶冷却热饱和溶液）；故填：降温结晶（或冷却结
晶冷却热饱和溶液）；
Ⅳ．根据表内数据可知，KNO 和NaCl在20℃～30℃时具有相同的溶解度，所以
3
KNO 和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度 X，则X的取值范围是 36～
3
36.3；故填：36～36.3；
（2）Ⅰ蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸
发10g水共析出5g晶体，第二次蒸发10g，析出4g晶体，所以蒸发前原溶液是
第23页（共27页）不饱和溶液，第三次蒸发10g水析出4g晶体，所以共析出9g；故填：不饱和；
9；
Ⅱ、题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的，不能判断出温度对溶解度的影响，故
选：C．
【点评】解答本题关键是要知道溶解度的定义，溶解度曲线的意义，知道饱和溶液
溶质质量分数的计算方法．
三、简答题（共20分）
24．（7分）根据如图装置，回答下列有关问题：
（1）仪器a的名称 集气瓶 ．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是
2H O 2H O+O ↑ ，
2 2 2 2
可选用的发生装置和收集装置的组合有 AC （ 或 AE 、 AF ） （填字母序号）．
（3）实验室制取二氧化碳最好选用的发生装置是 B （填字母序号），该装置与
另一可选用的装置相比，其主要优点是 随开随用，随关随停 ．若采用F装
置进行排空气法收集二氧化碳，应从 b 端进气．（填“b”或“c”）
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律；531：常见仪器及化学实验基本操作；534：
常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）据常用仪器回答；
（2）据反应原理书写方程式，并据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体
的密度和溶解性选择收集装置；
（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，属于固液常温型，B装置
第24页（共27页）较好，可通过止水夹随时控制反应的发生和停止，二氧化碳密度比空气大，所
以应从长管进气，将空气挤压到集气瓶底部排出．
【解答】解：（1）标号仪器是收集气体的集气瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式是：2H O
2 2
2H O+O ↑，该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置A，二
2 2
氧化锰是粉末状固体，所以不能用B装置，氧气密度比空气大且不易溶于水，
所以可用向上排空气法或排水法收集；
（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，属于固液常温型，B装置
较好，可通过止水夹随时控制反应的发生和停止，随开随用，随关随停；二氧
化碳密度比空气大，所以应从长管进气，将空气挤压到集气瓶底部排出；
故答案为：（1）集气瓶；（2）2H O 2H O+O ↑； AC（或AE、AF）；
2 2 2 2
（3）B； 随开随用，随关随停； b．
【点评】了解发生和收集装置的选取方法、反应原理、常用仪器等知识，并能灵活
运用是解答此题的关键．
25．（5分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不与水也不与盐酸反应）．为了
测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如图实验，请回答下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量是 8. 8 g，其物质的量为 0. 2 mol．
（2）求参加反应的碳酸钙的物质的量．（根据化学方程式计算） 0.2mo l ．
（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 80% ．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算；542：有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，然后依据摩尔质量计
算二氧化碳的物质的量；
（2）根据化学方程式和二氧化碳的物质的量，计算碳酸钙的物质的量；
第25页（共27页）（3）根据碳酸钙的质量和鸡蛋壳的质量计算碳酸钙的质量分数．
【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为：25g+160g﹣176.2g=8.8g，物质的量为：
0.2mol；
（2）设参加反应的碳酸钙的物质的量是x
CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
1 1
x 0.2mol
=
x=0.2mol
（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为： ×100%=80%．
故答案为：（1）8.8g，0.2mol；
（2）0.2mol；
（3）80%．
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性．
26．（8分）如图装置可用于气体的吸收、检验和分离等，请回答下列问题：
利用装置A（其中液体试剂足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分
离．首先打开活塞a，缓缓通入混合气体，广口瓶中观察到的现象是 石灰水变
浑浊 ，发生反应的化学方程式为 C a（ OH ） +CO =CaCO ↓ +H O ；此时从
2 2 3 2
导管c逸出的主要气体是 CO ，为了检验该气体，将导管按c﹣d﹣e﹣f﹣g
顺序连接，B处观察到的现象为 黑色固体变红色 ，发生反应的化学方程式
第26页（共27页）为 CuO+CO Cu+CO ；实验中A和C两处用到石灰水，其中A处石
2
灰水的作用是 吸收二氧化碳 ；装置C中还应进行的操作是 将尾气点燃
烧掉 ；一段时间后，断开AB装置，关闭活塞a，打开活塞b，滴加足量的稀盐
酸，此时逸出的主要气体是 CO ．
2
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化
碳的化学性质；93：酸的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途；536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳不溶于水，不
能和氢氧化钙反应，盐酸会与碳酸钙反应生成二氧化碳，一氧化碳有毒，一氧
化碳和氧化铜会生成铜和二氧化碳，需要尾气处理等知识进行分析．
【解答】解：实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，广口瓶中观察到石灰水变浑浊，
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙
反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为： Ca（OH）
+CO ═CaCO ↓+H O，此时从导管c逸出的气体主要是一氧化碳，一氧化碳
2 2 3 2
和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以B处观察到的现象为黑色
固体变红色，发生反应的化学方程式为：CuO+CO Cu+CO ，实验中A和
2
C两处用到石灰水，其中A处石灰水的作用是吸收二氧化碳，装置C中还应进
行的操作是将尾气点燃烧掉，一段时间后，断开AB装置，关闭活塞a，打开活
塞b，滴加足量的稀盐酸，此时逸出的主要气体是CO ．
2
故答案为：石灰水变浑浊，Ca（OH）+CO =CaCO ↓+H O，CO，黑色固体变红色，
2 2 3 2
CuO+CO Cu+CO ，吸收二氧化碳，将尾气点燃烧掉，CO ．
2 2
【点评】本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及装置选择、实验基本操作等知
识．要同学们具有综合的化学知识方可做好此题．
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日期：2018/12/24 22:47:55；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第27页（共27页）
