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第2 讲 硫及其重要化合物
考点一 硫单质的性质
1．硫元素存在及物理性质
存在
游离态
存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
化合态
主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜
等金属元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)
等。在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等
物理
性质
硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
因此可以用CS2洗涤内壁附着硫的试管
2．硫单质的化学性质
硫的原子结构示意图为 ，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6
个电子，在化学反应中容易得到2 个电子，形成－2 价硫的化合物，表现较强的氧化性：
S
SO2
S
-2 氧化性
+4
0 还原性
(1)与金属反应 (与变价金属反应，均是金属被氧化成最低价态)——体现硫的氧化性
①硫粉与钠研磨爆炸：2Na＋S===Na2S
②硫与铝共热：2Al＋3S
△
Al2S3 (制取Al2S3的唯一途径)
③铁与硫粉共热：Fe＋S
△
FeS (黑色固体，不溶于水)
④铜与硫粉共热：2Cu＋S
△
Cu2S (黑色固体，不溶于水)
⑤硫与银反应：2Ag＋S===Ag2S (银器变黑)
⑥硫与汞反应：Hg＋S===HgS (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理)
1
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(2)与非金属反应
①硫在氧气中燃烧：S＋O2=====SO2 (硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火
焰)
注意
(3)与强氧化性酸(如：浓硫酸、硝酸)反应——体现硫的还原性
①硫与浓H2SO4反应：S＋2H2SO4(浓)
△
3SO2↑＋2H2O
②硫与浓HNO3反应：S＋6HNO3(浓)
△
H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
(4)与强碱的反应——既体现氧化性，又体现还原性
3S＋6NaOH
△
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O (用热碱溶液清洗硫)
①Na2S 与稀H2SO4反应：Na2S＋H2SO4===H2S↑＋Na2SO4
②Na2SO3与稀H2SO4反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (实验室制SO2的方法)
③向Na2S 和Na2SO3的混合溶液中加入稀H2SO4：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3Na2SO4＋3H2O
3．用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药(S＋2KNO3＋3C=====K2S＋3CO2↑＋
N2↑)
4．实验室除去试管内壁附着硫的两种方法
①物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；②化学法：加氢氧化钠溶液溶解
【逐点训练1】
1．下列说法错误的是( )
A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
①该反应体现了单质硫具有还原性
②硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3
③硫与氢气共热：S＋H2
△
H2S (该反应体现了单质硫具有氧化性)
2
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C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3
2．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α型，1912 年E.Beckmann 由硫在碘中的冰点
降低去测得它含有S8分子。1891 年M.R.Engel 用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0 ℃下作用首次制得
了一种菱形的ε硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是( )
A．S6和S8分子都是由S 原子组成，所以它们是一种物质
B．S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同
C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3
D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH 反应，消耗KOH 的物质的量相同
3．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( )
A．2Al＋3S
△
Al2S3 B．S＋2H2SO4(浓)
△
2H2O＋3SO2↑
C．H2S
△
H2＋S D．3S＋6NaOH
△
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
4．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )
CuS
①
②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部
5．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是( )
A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环 B．硫循环中硫的化合物均为无机物
C．上述硫循环中硫元素均被氧化 D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放
6．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”，所得
产物不可能是( )
A．Au2S B．Ag2S C．CuS D．FeS
3
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7．我国晋代《抱朴子》中描述了“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。下列有关叙述正确的是(
)
A．“丹砂”和“水银”都是化合物
B．该描述中的反应是可逆反应
C．水银有恒定的体积膨胀系数，被用于制作温度计
D．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”
8．工业上将Na2CO3 和Na2S 配成溶液，再通入SO2 可制取Na2S2O3，同时放出CO2。已知：S(s)＋
Na2SO3(aq)
△
Na2S2O3(aq)。下列说法不正确的是( )
A．上述总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2 1∶
B．上述反应中的Na2CO3和Na2S 的物质的量比最佳是1 2∶
C．每生成1 mol Na2S2O3转移4 mol 电子
D．通入的SO2过量很多，将会产生浑浊现象
考点二 硫的氧化物
(一)二氧化硫(SO2)
1．物理性质
色、态、味
密度
溶解性
无色、有刺激性气味的气体
比空气大
易溶于水，通常状况下，1 体积水溶解约40
体积SO2
2．化学性质
(1)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性
①SO2与H2O 反应：SO2＋H2O
H2SO3。SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸
性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为SO2和H2O，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“
”表
示
②能使指示剂变色：SO2能使紫色石蕊试液变红
4
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SO
③
2与碱性氧化物反应： SO2＋CaO=====CaSO3
SO
④
2与碱溶液反应(注意少量、过量)
与NaOH 溶液反应
SO2少量
2NaOH＋SO2(少量)===Na2SO3＋H2O
SO2过量
NaOH＋SO2(过量)===NaHSO3
与NH3·H2O 溶液反应
SO2少量
SO2少量：2NH3·H2O＋SO2(少量)===(NH4)2SO3＋H2O
SO2过量
SO2过量：NH3·H2O＋SO2(过量)===NH4HSO3
与Ca(OH)2溶液反应
SO2少量
SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
SO2过量
2SO2(过量)＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2
SO
⑤
2与某些盐溶液反应：(与酸性比H2SO3弱的酸所对应的盐反应)
a．少量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：Na2CO3＋SO2(少量)===Na2SO3＋CO2
b．过量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：Na2CO3＋2SO2(过量)＋H2O===2NaHSO3＋CO2
c．二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应：NaHCO3＋SO2=== NaHSO3＋CO2
【拓展】分析除杂问题(括号内物质为杂质)
CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
⑥SO2与BaCl2溶液：二氧化硫与氯化钡溶液不反应，违背了弱酸制取强酸
⑦SO2与Ba(NO3)2溶液：生成的BaSO3能和HNO3继续发生氧化还原反应生成BaSO4和NO
(2)还原性：SO2中硫元素的化合价为+4 价，属于中间价态，因此SO2既有氧化性又有还原性，一般表现
为较强的还原性，可被多种氧化剂(O2
Cl
﹑
2﹑溴水、KMnO4、Fe3＋、HNO3、H2O2、Na2O2等)氧化为+6
价的硫
SO
①
2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸
反应方程式：2SO2＋O2
催化剂
加热
2SO3；SO3＋H2O===H2SO4
SO
②
2能使氯水、溴水褪色：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
SO
③
2能使KMnO4溶液褪色：5SO2＋2MnO4
－＋2H2O===5SO4
2－＋2Mn2＋＋4H＋
SO
④
2与Fe3＋反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO4
2－＋2Fe2＋＋4H＋
SO
⑤
2与稀HNO3反应的离子方程式：3SO2＋2NO3
－＋2H2O===3SO4
2－＋2NO↑＋4H＋
5
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SO
⑥
2与H2O2反应：SO2＋H2O2===H2SO4
SO
⑦
2与Na2O2反应：SO2＋Na2O2===Na2SO4
(3)弱氧化性：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
(4)漂白性
①漂白原理：二氧化硫具有漂白作用，能使品红溶液等有色物质褪色。其作用机理是二氧化硫与某些
有色物质结合生成了不稳定的无色物质。加热后又显红色，是由于不稳定的无色物质又分解为原来
物质的缘故。利用品红溶液可检验SO2气体
②应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
注意
3．SO2的用途
①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌消毒
②食品中的二氧化硫：食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡
萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作
用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保
持葡萄酒的天然果香味
4．二氧化硫的制备
原理
Na2SO3＋H2SO4(浓)
△
Na2SO4＋SO2↑＋H2O
反应原料
Na2SO3固体、70%的浓H2SO4
①SO2虽具有漂白性，但不能漂白指示剂，如：SO2通入紫色的石蕊试液中，溶液只变红不褪色，
而氧化类漂白剂(氯水、Na2O2)则能漂白酸碱指示剂
SO
②
2使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性，而不是漂白性
6
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实验装置
发生装置
“固＋液⃗Δ 气”型
净化装置
通入浓H2SO4 (除水蒸气)
收集装置
向上排气法
尾气处理
用强碱溶液吸收多余SO2，防止污染空气 (2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O)
检验方法
先通入品红试液，褪色，加热后又恢复原红色
5．常见漂白剂的归类分析
(1)常见漂白剂的漂白原理及特点
类型
比较项目
氧化型
加合型
吸附型
原理
漂白剂本身是氧化剂，利用其氧
化性将有机色质内部“生色团”
氧化破坏掉，使之失去原有的颜
色
漂白剂与与有机色质内
部“生色团”化合成无
色物质，使之失去原来
的颜色
有些固体物质疏松、多
孔，具有较大的比表面
积，可以吸附有色物质
使之失去原来的颜色
实例
Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、O3
SO2
活性炭
特点
加热时不能恢复原有的颜色，不
可逆、持久
加热时能恢复原来的颜
色，可逆、不持久
部分吸附剂可以重复使
用
变化
化学变化
化学变化
物理变化
备注
无选择性
有选择性
吸附色素
(2)二氧化硫与氯气的漂白性比较
【注意】当Cl2 与SO2(体积比为1 1)
∶
混合后通入品红溶液时，品红溶液不褪色，因为SO2＋Cl2＋
2H2O===H2SO4＋2HCl
6．SO2和CO2性质的比较与鉴别
7
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(1)SO2和CO2的性质比较
物质
比较项目
SO2
CO2
物理性质
无色、有刺激性气味、易液化、易溶于
水(1 40)
∶
无色、无味、能溶于水(1 1)
∶
化学
性质
与水
反应
SO2＋H2O
H2SO3(中强酸)
CO2＋H2O
H2CO3(弱酸)
与碱
反应
Ca(OH)2――→CaSO3――→Ca(HSO3)2
Ca(OH)2――→CaCO3――→Ca(HCO3)2
氧化性
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
CO2＋C=====2CO
还原性
能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、NO2、
氧气、氯水、溴水、碘水、Na2O2、
H2O2、Ca(ClO)2等氧化剂氧化
无
漂白性
能与某些有色物质生成不稳定的无色物
质而使有色物质褪色
无
鉴定存在
能使品红溶液褪色，又能使澄清石灰水
变浑浊
不能使品红溶液褪色，但能使澄清石灰
水变浑浊
对环境的影响
形成酸雨
引起温室效应
(2)SO2和CO2的鉴别方法：SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消
失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法：
利用物理
性质 鉴别
a．根据气味鉴别(用标准的闻气体气味法)：有刺激性气味的气体是SO2，无气味的是CO2
b．根据溶解性鉴别：同温同压下，将两种气体充满相同的试管，分别倒置于水槽中，试管
内进水多的是SO2
a．用品红溶液鉴别：能使品红溶液褪色，加热颜色又恢复的是SO2；不能使品红溶液褪色的
是CO2
b．用溴水或氯水鉴别：能使氯水、溴水褪色的是SO2；无明显现象的是CO2
化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
c．用酸性高锰酸钾溶液鉴别：能使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2；无明显现象的是CO2
离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O===5SO4
2－＋2Mn2＋＋4H＋
d．用FeCl3溶液鉴别：能使氯化铁溶液由黄色变成浅绿色是SO2；无明显现象的是CO2
8
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利用化学
性质 鉴别
离子方程式为：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO4
2－＋2Fe2＋＋4H＋
e．用硝酸钡溶液鉴别：产生白色沉淀的是SO2；无明显现象的是CO2
化学方程式为：3SO2＋3Ba(NO3)2＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4HNO3
f．用氢硫酸溶液鉴别：将两种气体分别通入H2S 溶液中，出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显
现象的是CO2
化学方程式为：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
(3)SO2、CO2共同存在时，二者的检验装置的设计过程
SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，证明混合气体中含有CO2和SO2时通常按照以下思路进行设计
①流程设计的思路
流程设计
检验SO2→除去SO2→检验SO2是否被除尽→检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清石灰水
实验现象
褪色
褪色(或变浅)
不褪色
变浑浊
②实验装置
实验装置
所选试剂及
其作用
装置
A
B
C
D
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清的石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
作用
检验SO2
除去SO2
检验SO2是否除尽
检验CO2
注意
9
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7．硫的氧化物的污染与治理
(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)
(3)治理：燃煤脱硫(脱硫剂：CaO、CaCO3)，改进燃烧技术，脱硫反应：CaO＋SO2
△
CaSO3
(4)硫酸型酸雨的形成途径有：SO2＋H2O
H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4
(5)常见的SO2尾气处理方法
①钙基固硫法(常用与燃煤脱硫)：为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、
生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为
CaO＋SO2
△
CaSO3，2CaSO3＋O2
△
2CaSO4，总反应方程式为2CaO＋2SO2＋O2
△
2CaSO4
②氨水脱硫法((常用与硫酸厂处理尾气)：该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接
触吸收SO2，其反应的化学方程式为：2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2===(NH4)2SO4。
(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)
③钠碱脱硫法：钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应
的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋
H2O===2NaHSO3。
④双碱脱硫法：先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH 碱液可循环使用，
化学反应原理为a．吸收反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O,2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
b．Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH
(二)三氧化硫(SO3)
通常情况下，SO3是一种无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为液态，
①有时为简化装置，可将除去SO2(B)和检验SO2 是否除尽(C)合并为一个装置，用较浓的酸性
KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅
②当SO2中混有CO2时，不会影响SO2的检验；当CO2中混有SO2时会干扰CO2的检验，应先检
验并除去SO2，再用澄清石灰水检验CO2气体
10
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物理性质
在标准状况下为固态
化学性质
SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性
①能溶于水形成硫酸：SO3＋H2O===H2SO4
SO3能强烈的吸水，在空气中发“烟”，与水剧烈反应生成H2SO4，同时放出大量热，形成酸
雾
②能与碱(石灰乳)反应：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
③与碱性氧化物反应：SO3＋CaO===CaSO4
④与某些盐溶液反应：Na2CO3＋SO3===Na2SO4＋CO2↑
【逐点训练2】
1．下列说法正确的是( )
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白
效果
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应
D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
2．某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是(
)
A．取反应后D 中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，能说明SO2具有漂白性
B．A 装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸
C．B 装置溶液变红色，说明SO2 是酸性氧化物；C 装置产生白色沉淀的原因为BaCl2＋SO2＋
H2O=====BaSO3↓＋2HCl
D．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C 中长导管口有明显气泡
现象，冷却后长导管中出现一段水柱，就能判断装置A、B 部分气密性良好
11
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3．燃煤烟气中含有SO2和SO3等物质，用如图装置测定SO3含量。已知异丙醇溶液可选择性吸收SO3并
转化为SO，也可溶解少量SO2，实验中应尽快除去SO2。下列说法错误的是( )
A．用空气吹出异丙醇溶液中溶解的SO2 B．通过测定BaSO4的质量检测SO3含量
C．该过程中涉及到反应：H2O2＋SO2===H2SO4 D．0 ℃冰浴可减少异丙醇的挥发
4．Cl2和SO2都具有漂白性，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2
的混合溶液，能观察到的现象是( )
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
5. 二氧化硫是一种在空间地理、环境科学等领域受到广泛研究的气体。某研究小组设计了一套制备及检
验SO2部分性质的装置，装置如图所示。下列分析不正确的是( )
A．装置甲中发生的反应是非氧化还原反应
B．装置乙中的溶液变红色
C．装置丙发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．装置丁用于吸收剩余的SO2
6. (2024·广东省一模)为研究二氧化硫的性质，某兴趣小组设计如图所示装置进行实验。将少量H2SO4溶
12
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液缓慢推入Na2SO3粉末处，发生反应。下列说法不正确的是( )
A．气球先变大后变小，体现了SO2的水溶性
B．石蕊试纸变红，说明SO2溶于水显酸性
C．品红溶液褪色，体现了SO2的还原性
D．加热褪色后的溶液又变红，说明SO2与品红生成不稳定的无色物质\
7. 如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d 是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有
亚硫酸钠固体的培养皿中。
关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是
( )
选项
现象
解释或结论
A
a 处黄色褪去
非金属性：Br>S
B
b 处变为红色
二氧化硫与水反应生成酸性物质
C
c 处变为蓝色
二氧化硫具有一定的氧化性
D
d 处红色先
褪去后恢复
二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定
8. 为确定某纯净的气体Q 的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是( )
选项
操作及现象(现象在括号内)
结论
A
闻Q 气味(有刺激性)――→酸性KMnO4溶液(褪色)
Q 一定是SO2
B
闻Q 气味(有刺激性)――→澄清石灰水(变浑浊)
Q 可能是SO2
C
Q――→品红溶液(褪色)――→变红色
Q 一定是SO2
D
Q――→紫色石蕊溶液(先变红色后褪色)
Q 一定不是SO2
9. (2024·山东省枣庄市二模)实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸按图示流程实验，经检测所得固体中含有
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Cu2S 和白色物质W，下列说法错误的是( )
A．该实验能体现浓硫酸的吸水性和强氧化性
B．当Cu 完全反应时共转移电子0.050mol
C．溶解步骤中生成固体Y 的质量为0.192g
D．将W 溶液蒸发结晶并灼烧可再次得到固体W
考点三 硫酸及硫酸根离子的检验
1．硫酸的物理性质
硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水大。浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的
热，浓H2SO4稀释的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
2．稀硫酸——具有酸的通性
硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为H2SO4===2H＋＋SO，因此，硫酸具备酸的通
性，可与酸碱指示剂作用，也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应
(1)与酸碱指示剂发生显色反应：遇紫色石蕊变红，遇酚酞不变色
(2)与活泼金属反应产生氢气：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(3)与碱性氧化物反应生成盐和水：MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O
(4)与碱发生中和反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
(5)与某些盐反应生成新盐和新酸：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
3．浓硫酸的特性
(1)吸水性：浓H2SO4能吸收物质(气体、结晶水化物)中湿存的水分，利用此性质可用浓H2SO4作干燥剂，
干燥一些不与浓硫酸反应的气体(中性或酸性气体且无还原性的气体)
①能干燥的气体：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等
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②不能干燥的气体：碱性气体(NH3等)；还原性气体(如 H2S、HBr、HI 等)
(2)脱水性：浓硫酸能将组成有机物的H、O 元素按原子个数比2：1 以“H2O”的形式脱去的性质
(3)强氧化性
①与金属铜的反应：Cu＋2H2SO4(浓)
△
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
实验过程
在带有导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中
加入2mL 浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后
通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，
将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里，观察溶液的颜色
实验装置
实验现象
①a 试管中铜丝表面有气泡产生；b 试管中的溶液逐渐变为无色；c 试管中的紫色
石蕊溶液逐渐变为红色
②将a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色
实验结论
Cu 与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)
△
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
实验说明
a．通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止
b．浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境
c．Cu 与浓硫酸的反应中，浓H2SO4的作用：强氧化性和酸性
②与其他金属反应的规律
a．除Au、Pt 以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，在这些氧化还原反应中，浓H2SO4还原产物为
SO2
b．与铁、铝的反应：常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化(化学变化)，从而阻
止了酸与内层金属的进一步反应，所以常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸。加热时，浓硫
酸能与铁反应
浓硫酸与铁共热：2Fe+6H2SO4(浓)
△
Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
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c．与活泼金属反应：与活泼金属(Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变稀后，成成的气体为H2
Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O， Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑
d．与不活泼金属反应：随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止
Cu＋2H2SO4(浓)
△
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
如：1 mol Cu 与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的物质的量小于1 mol
③与非金属的反应——反应需要加热，否则不反应
a．与木炭反应：C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
b．与硫的反应：S＋2H2SO4(浓)
3SO2↑＋2H2O
c．与红磷反应：2P＋5H2SO4(浓)
2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O
④与具有还原性的化合物反应，与H2S、FeSO4、HI、HBr 等物质反应
H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O
2FeSO4＋2H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O
注意
4．浓硫酸和稀硫酸的鉴别
物质
方法
浓硫酸
稀硫酸
物理
性质
加水
放出大量热
无明显变化
观状态
油状液体
液态
密度
ρ 浓H2SO4>ρ 稀H2SO4
化学
铁片
无明显变化(钝化)
铁片逐渐溶解，并产生无色气
①浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性，而浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性
②浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2
③常温下与活泼金属反应表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸变稀后，生成的气体为H2
④加热与不活泼金属反应时，即使金属过量也不能使H2SO4完全反应，也不会产生H2
⑤与不活泼金属和非金属反应时，反应需要加热，否则不反应
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性质
体
铜片(加热)
铜片溶解，产生无色气体
不反应
白纸
变黑
无明显变化
胆矾
蓝色变白
胆矾溶解形成蓝色溶液
5．硫酸的工业制法
工业制硫酸的原理示意图
上述流程涉及的化学方程式
①S＋O2=====SO2或4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2
②2SO2＋O2
2SO3
SO
③
3＋H2O===H2SO4
注意
6．SO 与SO 检验
(1)SO 的检验 (干扰离子可能有：CO3
2-、SO3
2-、SiO3
2-、Ag＋、PO4
3－等)
操作方法：被检液――――――――→无明显现象(若有沉淀，静置后取上层清液)――――――→有无
白色沉淀(若有白色沉淀产生，则说明待检验溶液中含有SO；若无白色沉淀产生，则说明待检验溶液中
不含SO)
注意
(2)SO 的检验：被检液
沉淀
气体
品红溶液褪色，说明含SO
①原理：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O；SO＋Ca2＋===BaSO3↓；CaSO3＋2H＋===Ca2＋＋SO2↑＋H2O
工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料制备硫酸，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，可以避
免用水吸收SO3产生的酸雾腐蚀设备，并且可以提高吸收率。
①先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生
②可能发生反应的离子方程式有
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓
③答题模板：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉
淀产生，则证明有SO
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②操作方法：取少量溶液于试管中，加入CaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，将产生的气体通入
品红溶液，红色褪去，则含有SO
【逐点训练3】
1．下列关于硫酸的叙述中，正确的是( )
A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
2．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子
的推断中正确的是( )
A．一定会有SO
B．含有SO 和Ag＋
C．可能含有SO、Ag＋、SO 中的一种或同时含有SO、SO
D. 可能含有SO 或CO
3．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是( )
A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－
B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2
C．②中试管口白雾是HCl 遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl
D．③中浓H2SO4被还原成SO2
4. 用如图所示的装置探究浓硫酸的性质及反应产物，下列有关说法正确的是( )
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A．该实验能证明浓硫酸有脱水性和强氧化性
B．A 中固体变蓝，证明木炭与浓硫酸反应有水生成
C．向B 中同时通入少量Cl2，品红溶液褪色更快
D．去掉C 装置也能探究所有反应产物
5. 研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：
①
②
铜丝表面无明显现象
铁丝表面迅速变黑，之后无明
显现象
铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红
溶液褪色
下列说法正确的是( )
A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸
B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等
C．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2
D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率
6. (2024·安徽省合肥市一模)工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述错误的
是( )
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A．通过量的空气可将硫黄直接转化为SO3
B．控制温度400-500℃可增大催化剂活性
C．吸收剂b 可选用98.3%的浓硫酸
D．工业上可用氨水处理尾气中的SO2
7. (2024·浙江省金华外国语学校三模)以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中S 的化合价为﹣1 价)生产硫酸的工
艺流程如图。下列说法不正确的是( )
A．将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率
B．沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e－发生转移
C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率
D．吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥
8. 下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( )
A．Fe(NO3)2溶液――――――――――――――――→白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液―――――――――――――→白色沉淀
C．无色溶液――――――――――→白色沉淀
D．无色溶液―――――→无色溶液―――――→白色沉淀
9．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L(标准状
况)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中错误的是( )
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A．气体A 为SO2和H2的混合物 B．气体A 中SO2和H2的体积比为4 1∶
C．反应中共消耗锌95.5 g D．反应中共转移电子1.5 mol
考点四 基于价类二维图理解硫及其化合物的转化
1．理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
(1)硫及其化合物的转化关系
SO2、SO3 是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4
是酸，物质的类别可以帮助我们理解它们
的性质。相同价态的不同含硫化合物间是
通过酸碱反应规律联系在一起的
如：SO2
H2SO3
NaHSO3
Na2SO3
(2)不同价态硫元素之间的相互转化
不同价态硫元素之间的相互转化主要通过氧化还原反应实
现。上述转化中，从左到右，硫元素化合价升高，需加入氧
化剂。从右到左，硫元素化合价降低，需加入还原剂
(3)相同价态硫元素之间的转化
左图两种转化关系均属于相同价态硫元素之间的转化，从左
到右的转化，加入碱可以实现；从右到左的转化，加入酸可
以实现
(4)相邻价态的微粒不发生氧化还原反应，如：S 和H2S、S 和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应
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(5)含硫物质的连续氧化
硫元素
2．重要的硫酸盐
化学式
俗名
颜色
用途
2CaSO4·H2O
熟石膏
白色
塑像、模型、粉笔、医疗绷带
等
CaSO4·2H2O
生石膏
白色
水泥添加剂
FeSO4·7H2O
绿矾
浅绿色
用于配制蓝黑墨水，补血剂
CuSO4·5H2O
胆矾、蓝矾
蓝色
配制波尔多液、镀铜液
Na2SO4·10H2O
芒硝
白色
造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂
KAl(SO4)2·12H2O
明矾
白色
净水剂
3．亚硫酸(H2SO3)：是SO2对应的水化物
(1)弱酸性：二元中强酸，是弱电解质，在水溶液中分步电离，H2SO3
H＋＋HSO，HSO
H＋＋SO
(2)稳定性差(易分解，温度越高，浓度越大，分解越快)：H2SO3
SO2↑＋H2O
(3)弱氧化性：H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O
(4)还原性：H2SO3是既有氧化性又有还原性的酸，其氧化性、还原性与SO2很相似，但以还原性为主
2H2SO3＋O2===2H2SO4
4．硫化氢(H2S)
(1)H2S 的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，大气污染物，能溶于水(1:2.6)，密度比空气大
(2)H2S 的化学性质
①不稳定性：H2S
△
S+H2
②可燃性：2H2S＋O2(少量)=====2H2O＋2S 2H2S＋3O2(过量)=====2H2O＋2SO2
③还原性：硫元素为—2 价，具有很强的还原性，能被多种氧化剂(如：O2
Cl
﹑
2﹑溴水、浓硫酸、
KMnO4、HNO3、Fe3＋、H2O2、Na2O2等)氧化为单质硫
a．与Cl2反应：H2S＋Cl2===S↓＋HCl
b．与Br2反应：H2S＋Br2===S↓＋HBr
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c．与浓硫酸反应：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2＋2H2O
d．与FeCl3反应：2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋2H+＋S↓
(3)H2S 的制法
原理
FeS＋2HCl===FeCl2+H2S↑ FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑
反应原料
硫化亚铁和稀盐酸或稀硫酸
实验装置
、
、
发生装置
“固＋液
气”型
净化装置
先通入饱和NaHS 溶液(除HCl)，再通入固体CaCl2或P2O5 (除水蒸气)
收集装置
向上排气法
尾气处理
用强碱溶液吸收多余H2S，H2S＋2NaOH===Na2S＋H2O 或H2S＋NaOH===NaHS＋H2O
检验方法
能使湿润的醋酸铅试纸变黑
(4)硫化氢的水溶液叫做氢硫酸，是一种弱酸，具有酸的通性，但氢硫酸露置在空气中容易变质，溶液呈
浑浊
【逐点训练4】
1．下列物质及名称正确的是( )
A．BaCO3∶重晶石 B．NH4HCO3∶碳铵
C．KAl(SO4)2·6H2O：明矾 D．CaSO4·2H2O：熟石膏
2．《本草图经》记载：“绿矾石五两，形色似朴硝而绿色，取此一物，置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹
令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者是真也。”其中“朴硝”的主要成分为Na2SO4·10H2O。下列
有关叙述正确的是( )
A．绿矾的化学式为CuSO4·5H2O B．绿矾需密封保存
C．朴硝的水溶液显酸性 D．“吹令火炽”发生了非氧化还原反应
3．如图是某元素的价类二维图。其中A 是一种酸式盐，E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16，当
x 为一种强酸时，有如图转化关系。下列说法不正确的是( )
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A．物质A、B、C、D、E、F 中均含有硫元素 B．物质D 可以使石蕊溶液先变红后褪色
C．物质C 可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色 D．物质F 的浓溶液可以用铁制容器盛放
4. (2024·广东省汕头市二模)物质类别和元素价态是认识物质两个重要维度。下图列为硫及其化合物的价
类二维图，下列说法错误的是( )
A．附着有a 的试管，可用CS2清洗
B．b 和d 反应生成a 时，d 发生还原反应
C．b、c 两种氧化物的VSEPR 模型相同 D．g 的钠盐可与f 的稀溶液反应生成a 和b
5. 已知含硫元素的几种物质间具有如图所示的转化关系。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
的是( )
S
SO2
SO3
A．反应①中3.2 g S 充分燃烧后生成2.24 L SO2
B．NA个SO2分子与足量氧气经反应③可以生成NA个SO3分子
C．反应②中若转移2NA个电子，生成1.5 mol S
D．只要氧气过量，硫可以一步转化为SO3
6. 某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是(
)
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A．取反应后D 中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，能说明SO2具有漂白性
B．A 装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸
C．B 装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C 装置产生白色沉淀的原因为：
BaCl2＋SO2＋H2O=====BaSO3↓＋2HCl
D．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到B 中长导管口有明显气
泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B 气密性良好
7. (2024·海南省直辖县级单位高三模拟)亚硫酸氢钠(NaHSO3)是一种还原剂，主要用作漂白剂、抗氧化剂
等。某小组在实验室中采用下列装置制备少量NaHSO3。
请回答下列问题：
(1)下列图标中，该实验不需要的是_______(填字母)。
A．
B．
C．
D．
(2)装置甲中浓硫酸与铜片的反应中浓硫酸体现的性质为
。
(3)装置乙用作安全瓶，防止装置丙中溶液倒吸入装置甲中，该装置存在弊端，你的改进措施是
。
(4)装置丙中发生反应的离子方程式为
。
(5)装置丁的作用是
。
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1．(2024·江苏卷)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是( )
A．半径：
B．电负性：
C．沸点：H2S＞H2O
D．碱性：Al(OH)3＞KOH
2．(2024·山东卷)物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是( )
A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+ 的氧化性
C．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性
D．用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性
3．(2023•山东卷)实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是( )
A．稀盐酸：配制AlCl3溶液 B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化
4．(2023•浙江省1 月选考)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A．
能使某些色素褪色，可用作漂白剂
B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C．
溶液呈碱性，可用作消毒剂
D．Fe2O3呈红色，可用作颜料
5．(2023•浙江省1 月选考)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( )
A．
和乙醇反应可生成H2 B．工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2
C．工业上用氨的催化氧化制备NO
D．常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2
6．(2023•全国乙卷)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
( )
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A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)3↓
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
2Na2S +2O2= Na2SO4
C
溴水颜色逐渐褪去
4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr
D
胆矾表面出现白色粉末
CuSO4·5H2O= CuSO4+5H2O
7．(2022·浙江省6 月选考)关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，下列说法正确的是( )
A．H2SO4发生还原反应
B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．1mol Na2S2O3发生反应，转移4mol 电子
8．(2022•湖北省选择性考试)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：
NaHS(s)＋CS2(l)=Na2CS3(s)+ H2S(g)，下列说法正确的是( )
A．Na2CS3不能被氧化
B．Na2CS3溶液显碱性
C．该制备反应是熵减过程
D．CS2的热稳定性比CO2的高
9．(2022•江苏卷)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(
)
A．用装置甲制取SO2气体
B．用装置乙制取SO2水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的SO2
D．用干燥pH 试纸检验SO2水溶液的酸性
10．(2022•广东选择性考试)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究
实验，下列分析正确的是( )
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A．
与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a 处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b 或c 处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O 生成
11．(2021•山东卷)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是(
)
A．吸收过程中有气体生成
B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高
D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
12．(2021•北京卷)已知1 体积水可溶解40 体积SO2气体，实验装置如图所示。下列说法正确的是( )
A．试管内液面上升能说明SO2与水发生反应
B．一段时间后，液面高度无明显变化，说明SO2在水中已达到饱和
C．向溶液中滴入石蕊试液，溶液变为红色，与下列反应有关：SO2+H2O
H2SO3、H2SO3
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H++HSO3
-、HSO3
-
H++SO3
2-
D．将溶液在空气中放置一段时间后，pH 下降，说明SO2易挥发
13．(2021•天津卷)关于反应H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+HOO 所涉及的物质，下列说法错误的是( )
A．H2SO4在该反应中为氧化剂
B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物
D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
14．(2021•河北选择性考试)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物
造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是( )
A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C．植物直接吸收利用空气中的NO 和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
15．(2021•辽宁选择性考试)含S 元素的某钠盐a 能发生如图转化。下列说法错误的是( )
A．a 可能为正盐，也可能为酸式盐
B．c 为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d 为含极性键的非极性分子
D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
16．(2020·浙江7 月选考)硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备
Na2S2O3·5H2O。
合成反应：SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2 2Na2S＋3SO2===2Na2SO3＋3S Na2SO3＋S=====Na2S2O3
滴定反应：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6
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已知：Na2S2O3·5H2O 易溶于水，难溶于乙醇，50 ℃开始失结晶水。
实验步骤：
Ⅰ.Na2S2O3制备：装置A 制备的SO2经过单向阀通入装置C 中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH 约
为7 时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O 产
品。
Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用Na2S2O3·5H2O 产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，
计算Na2S2O3·5H2O 含量。
请回答：
(1)步骤Ⅰ单向阀的作用是 ；装置C 中的反应混合溶液pH 过
高或过低将导致产率降低，原因是 。
(2)步骤Ⅱ 下列说法正确的是 。
A．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒 B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热
C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 D．可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂
(3)步骤Ⅲ
①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：
检漏→蒸馏水洗涤→( )→( )→( )→( )→( )→开始滴定。
A．烘干 B．装入滴定液至零刻度以上 C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．用洗耳球吹出润洗液 E．排除气泡 F．用滴定液润洗2 至3 次 G．记录起始读数
②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是 。
③滴定法测得产品中Na2S2O3·5H2O 含量为100.5%，则Na2S2O3·5H2O 产品中可能混有的物质是
。
17．(2020·浙江7 月选考)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：烧瓶
内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：
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(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl 气体的原因是_ 。
(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是 。
答案及解析
【逐点训练1】
1．D。解析：硫易溶于CS2，且能与热NaOH 溶液反应生成可溶性的Na2S 和Na2SO3，A 项正确；硫在氧
气中燃烧只生成SO2，D 项错误
2．D。解析：S6和S8都是由S 原子构成的不同物质，故A 错误；硫单质具有弱氧化性，与铁反应生成低
价化合物，S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物相同，为FeS，故B 错误；S6和S8分子分别与过量的
氧气反应可以得到SO2，不能直接生成三氧化硫，故C 错误；等质量的S6和S8分子，硫原子的物质的量
相同，分别与足量的KOH 反应，生成的盐相同，则消耗KOH 的物质的量相同，故D 正确。
3．A。解析：A 项，该反应中S 的化合价由0 价变为－2 价，所以只体现氧化性，正确；B 项，该反应中
S 的化合价由0 价、＋6 价变为＋4 价，所以S 体现还原性和氧化性，错误；C 项，该反应中S 的化合价由
－2 价变为0 价，所以S 只体现还原性，错误；D 项，该反应中S 的化合价由0 价变为－2 价、＋4 价，所
以S 体现氧化性和还原性，错误。
4．A
5．A。解析：硫酸盐和亚硫酸盐等在硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1SR2，含硫杆菌及好
氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A 正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，故B 错误
含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中的硫还原成R1SR2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被
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还原，故C 错误；烧煤时加石灰石，可减少酸雨，但生成二氧化碳，会增加温室气体的排放，故D 错误。
6．C。解析：S 单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的物质，所以S 分别与Au、Ag、Fe
反应时依次生成Au2S、Ag2S、FeS，选项A、B、D 正确；S 氧化Cu 应该生成低价的Cu2S，C 项错误。
7．C。解析：水银(Hg)是单质，属于纯净物，A 错误；“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，前
者需要加热，后者常温下反应，不是同一条件，故不是可逆反应，B 错误；体积膨胀系数是表征物体热膨
胀性质的物理量，水银有恒定的体积膨胀系数，受热时体积变化均匀，可用于制作温度计，C 正确；“积
变又还成丹砂”，发生的反应是Hg＋S===HgS，Hg 发生了氧化反应，D 错误。
8．C。解析：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，Na2S 中S 元素的化合价从－2 升高到＋2，SO2
中S 元素的化合价从＋4 降低到＋2，所以上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2 1∶，故A 正确；
恰好完全反应时Na2CO3和Na2S 的物质的量比最佳是1 2∶，故B 正确；反应中2Na2S 转化为3Na2S2O3，转
移8 个电子，则生成1 mol Na2S2O3，转移 mol 电子，故C 错误；SO2过量很多时溶液呈酸性，而酸性溶
液中Na2S2O3不稳定，会生成硫和二氧化硫，故D 正确。
【逐点训练2】
1．D。解析：使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性，A 项错；当SO2与Cl2按1 1∶通入时，
发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去了漂白性，B 项错；活性炭的吸附作用使有色物质褪
色，C 项错；由于SO2与品红生成的无色物质不稳定，加热时又生成了品红，故又变为红色，D 项正确。
2．D。解析：氯水中存在次氯酸，次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能确定一定为二氧
化硫的漂白性，故A 错误；二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸，故B 错
误；C 装置中产生的白色沉淀为BaSO4，故C 错误；检查装置中A、B 两部分的气密性，进行的操作是：
关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，观察到B 中长导管口有明显气泡现象，冷却
后长导管中出现一段水柱，说明该装置A、B 部分气密性良好，故D 正确。
3．A。解析：空气中的氧气能将溶解的SO2氧化为SO，不能用空气吹出异丙醇溶液中溶解的SO2，A 错
误；根据S 原子守恒可通过测定BaSO4的质量计算SO3的质量，从而检测SO3含量，B 正确；未被异丙醇
溶液吸收的SO2和过氧化氢发生氧化还原反应，反应的化学方程式为H2O2＋SO2===H2SO4，C 正确；异丙
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醇易挥发，0 ℃冰浴温度较低，可减少异丙醇的挥发，D 正确。
4．C。解析：等物质的量的SO2 和Cl2 混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2＋Cl2＋
2H2O===2HCl＋H2SO4，生成的盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液褪色，硫酸与氯化钡反
应生成硫酸钡沉淀，H2SO4 ＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl ，所以会产生白色沉淀。
5.【答案】C
【解析】装置甲中发生的反应方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，无元素化合价发生变
化，是非氧化还原反应，A 项正确；二氧化硫溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性，装置乙中溶液变红，B 项
正确；二氧化硫通入硫化钠溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4OH-，
氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 2∶，C 项错误；二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能与强碱溶液反应，
装置丁中NaOH 溶液可吸收二氧化硫，D 项正确。
6.【答案】C
【解析】注射器中硫酸注入盛有亚硫酸钠的导管中反应生成二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物可使
湿润紫色石蕊试纸变红，具有漂白性可使品红溶液褪色，同时易溶于水。A 项，反应产生SO2使气球变大，
后来SO2溶于水，气球变小，故气球先变大后变小，体现了SO2的水溶性，A 正确；B 项，SO2和水反应
生成H2SO3，H2SO3电离出H+而使其溶液呈酸性使石蕊试纸变红，B 正确；C 项，二氧化硫具有漂白性可
以使品红溶液褪色，所以品红溶液中通入SO2气体，品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，但无法说明二
氧化硫的还原性，C 错误；D 项，加热褪色后的溶液又变红，说明SO2与品红生成不稳定的无色物质使品
红褪色，加热后无色物质分解，溶液又变红，D 正确；故选C。
7.【答案】B
【解析】根据图示可知，浓硫酸与Na2SO3 反应产生SO2 气体，SO2 与Br2 反应：
SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，说明氧化性Br2>SO2，无法比较Br、S 的非金属性强弱，A 项错误；SO2不
能氧化I-，C 项错误；SO2使品红溶液褪色，加热后才恢复原色，D 项错误。
8.【答案】A
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【解析】硫化氢、二氧化硫等均能被高锰酸钾氧化，由现象可知Q 不一定是SO2，故A 错误。
9.【答案】B
【解析】由图知，铜与足量浓硫酸反应生成Cu2S 和白色物质W，无气体生成，生成Cu2S 时铜元素从0 价
升高到+1 价、硫元素从+6 价降低到-2 价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物(所含元素化合价升
高)、按元素质量守恒只能为CuSO4，则白色物质W 为CuSO4，配平得到该反应方程式为：
5Cu+4H2SO4(浓)
3CuSO4+Cu2S+4H2O，Cu2S 和白色物质CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：
3Cu2S +16H++4NO3
-= 6Cu2++3 S↓+4NO↑+8H2O，Y 为S 单质，则NO 为还原产物、Y 为氧化产物；
n(Cu)=
=0.03mol，Cu 与浓硫酸发生反应生成CuSO4、Cu2S，设Cu2S 的物质的量为x，则CuSO4
的物质的量为(0.03-2x)，依据得失电子守恒的原则可得：2x+2(0.03-2x)=8x，从而求出x=0.006mol，
0.03-2x=0.018mol ，即Cu2S 为0.006mol ，CuSO4 为0.018mol 。A 项，由5Cu+4H2SO4( 浓)
3CuSO4+Cu2S+4H2O 可知，硫元素从+6 价降低到-2 价时表现强氧化性，所得固体中含有白色物质W 为
硫酸铜，表现出吸水性，A 正确；B 项，微热5min 待Cu 反应结束后，按Cu 计算，转移电子的物质的
量为0.006mol×2+0.018mol×2=0.048mol ，B 错误；C 项，5n(Cu)~n(Cu2S)~n(S) ，n(S)=
=0.006mol，m(S)=32g/mol 0.006mol=0.192g，C 正确；D 项，W 为CuSO4，将硫酸铜溶液蒸发结晶并
灼烧可再次得到固体CuSO4，D 正确；故选B。
【逐点训练3】
1．A。解析：使蔗糖炭化，体现了浓硫酸的脱水性，A 正确；浓硫酸具有强氧化性，常温下可使铝、铁
表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故可贮存在铝、铁容器中，B 错误；浓硫酸与氨气反应，不能用于干
燥氨气，C 错误；浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸时防止酸液飞溅，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，
并用玻璃棒不断搅拌，D 错误。
D．可能含有SO 或CO
2．C。解析：A 项错误，不能排除Ag＋、SO 的干扰；B 项错误，因为溶液中SO 与Ag＋反应不能大量共
存；C 项正确，因为不能排除Ag＋、SO 的干扰；D 项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不
可能含有CO。
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3．A。解析：A 项，反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子
氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气说明还原性：Br－＞Cl－，正确；B 项，反应③生成的是二氧
化硫气体，属于非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型，错误；C 项，白雾说明氯化氢易
挥发，错误；D 项，反应③生成的是二氧化硫气体，属于非氧化还原反应，错误。
4.【答案】B
【解析】木炭粉和浓硫酸在加热条件下发生的反应为C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O，可以证
明浓硫酸具有强氧化性，不能证明有脱水性，A 项错误；无水硫酸铜遇到水变蓝， A 中固体变蓝，证明
木炭粉与浓硫酸反应有水生成，B 项正确；向B 中同时通入少量Cl2，SO2和Cl2发生反应Cl2+SO2+2H2O
H2SO4+2HCl，品红溶液褪色减慢甚至不褪色，C 项错误；SO2也可以使澄清石灰水变浑浊，故C 不能
去掉，否则不能检验CO2，D 项错误。
5.【答案】C
【解析】A 项，常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A 错误；B 项，
随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu 与稀硫酸不反应，而Fe 能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜
丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B 错误；C 项，②中在加热条件下，铜丝或
铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成SO2，故C 正确；D 项，温度升高可加快
化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D 错误；故选C。
6.【答案】A
【解析】制硫酸涉及到下列反应：硫黄或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式：S
＋O2
SO2或4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2，二氧化硫在催化剂作用和加热条件下反应生成三氧化
硫，反应的化学方程式：2SO2＋O2
2SO3；生产中用浓硫酸代替水吸收SO3制得发烟硫酸，SO3＋
H2O＝H2SO4，将发烟硫酸稀释后可制得稀硫酸。A 项，硫黄和氧气反应只会生成SO2，A 错误；B 项，选
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择400-500℃是因为V2O5作催化剂时催化活性较好，B 正确；C 项，工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收
SO3，不能用水吸收，是因为用水会生成酸雾，C 正确；D 项，氨水作为一种碱性溶液可以和酸性氧化物
SO2反应，工业上可用氨水处理尾气中的SO2，D 正确；故选A。
【名师点睛】
三步骤
三原料
三设备
三反应原理
造气
S 或FeS2
沸腾炉
4FeS2＋11O2=====8SO2＋2Fe2O3
接触氧化
O2
接触室
2SO2＋O2
2SO3
SO3吸收
98.3%
浓H2SO4
吸收塔
SO3＋H2O===H2SO4
7.【答案】B
【解析】A 项，将黄铁矿粉碎，可增大接触面积，加快其在沸腾炉中的化学反应速率，正确；B 项，
反应4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2中，转移的电子为44，则沸腾炉中每生成1 mol SO2，转移的电子物
质的量为×1 mol＝5.5 mol，错误；C 项，SO2、O2可在接触室反应生成三氧化硫，为可逆反应，不能完全
反应，则接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，正确；D 项，尾气含有二氧化硫、氧
气，用氨气吸收，可转化成氮肥，正确。
8.【答案】C
【解析】A 项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B 项，亚硫酸根被硝酸
氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸钡；C 项，所得沉淀可能是氯化银；D 项，先加过量盐酸无沉淀，再加氯化
钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。
【易错警示】
1．只加入可溶性钡盐，不酸化，误将CO3
2-、PO4
3-P、SO3
2-等干扰离子判断成SO4
2-。因上述离子会产
生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。
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2．误将Ag+判断成SO4
2-。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO4
2-。其
错误之处是若溶液中含Ag+也会产生同样的现象：Ag++Cl-=AgCl↓(白色)。
3．误将SO3
2-判断成SO4
2-。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以
为有SO4
2-。未注意NO3
-具有强氧化性，在酸性环境中可将SO3
2-氧化成SO4
2-，从而生成BaSO4白色沉淀。
9．C。解析：浓H2SO4与Zn 反应，最初产生SO2，浓硫酸变为稀硫酸后产生H2，A 项正确；本题涉及Zn
＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O 和Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。根据题意，反应后剩余的H＋的物质
的量为1 mol，即剩余H2SO4 0.5 mol，消耗的H2SO4 是1.85 mol－0.5 mol＝1.35 mol，生成的气体是
0.75 mol。则有，解得n(SO2)＝0.6 mol，n(H2)＝0.15 mol，B 项正确；m(Zn)＝0.75 mol×65 g·mol－1＝48.75
g，C 项错误；反应共转移电子为0.75 mol×2＝1.5 mol，D 项正确。
【逐点训练4】
1．B。解析：重晶石的化学式为BaSO4，A 不正确；明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，C 不正确；
CaSO4·2H2O 为生石膏，熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，D 不正确。
2．B。解析：绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，A 错误；绿矾为FeSO4·7H2O，其还原性较强，易被氧气氧
化，故其需密封保存，B 正确；朴硝为Na2SO4·10H2O，其为强酸强碱盐，不能水解，故其水溶液显中
性，C 不正确；“吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者是真也”，说明在高温下绿矾中的亚铁离子
被氧化为Fe3＋，故发生了氧化还原反应，D 不正确。
3．B。解析：由题给条件可推出A、B、C、D、E、F 分别是NaHS(或KHS 等)、H2S、S、SO2、SO3、
H2SO4，都含有硫元素，A 项正确；SO2只能使石蕊溶液变红不能使石蕊溶液褪色，B 项错误；S 在纯氧中
燃烧火焰呈蓝紫色，C 项正确；铁制容器遇浓硫酸，表面会生成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步发
生，故可用铁制容器盛放浓硫酸，D 项正确。
4.【答案】B
【解析】根据价态及物质类别可知d 为H2S、a 为S、b 为SO2、c 为SO3、e 为亚硫酸、f 为硫酸、g 为
含有硫代硫酸根的盐。A 项，a 为S，硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故附着有a 的试管，常用二硫化
碳洗涤，A 正确；B 项，a 为S、b 为SO2、d 为H2S，反应的方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S 中硫元
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素的化合价升高，发生氧化反应，B 错误；C 项，b 为SO2，价层电子对数为
，VSEPR 模
型为平面三角形，c 为SO3，价层电子对数为
，VSEPR 模型为平面三角形，C 正确；D 项，
g 为含有硫代硫酸根的盐，g 的钠盐为Na2S2O3，f 为硫酸，Na2S2O3与稀硫酸发生歧化反应，生成S 和
SO2，D 正确；故选B。
5.【答案】C
【解析】温度和压强未知，无法计算反应①中3.2 g S 充分燃烧后生成SO2的体积，A 项错误；③为
可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以NA个SO2分子与足量氧气反应不能生成NA个SO3分子，
B 项错误；反应②的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，生成3 mol S 转移电子的物质的量为4 mol，转
移2NA个电子时，生成的S 的物质的量为1.5 mol，C 项正确；硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能一
步转化为三氧化硫，D 项错误。
6.【答案】D
【解析】氯水中存在的次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，故品红褪色不能说明二氧化硫具
有漂白性，故A 错误；二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸，故B 错误；C
装置中产生的白色沉淀为BaSO4，故C 错误。
7.【答案】(1)B (2)氧化性和酸性
(3)装置乙中左侧导管短一点
(4)SO2+OH-= HSO3
-
(5)吸收尾气SO2
【解析】甲装置中浓硫酸与铜反应放出SO2气体，装置乙用作安全瓶，防止装置丙中溶液倒吸入装置甲
中，二氧化硫通入氢氧化钠溶液中制备NaHSO3，丁中的NaOH 溶液吸收二氧化硫，防止污染。【解析】
(1)该实验需要加热，生成有毒气体需要通风，使用的试剂浓硫酸具有腐蚀性，需要
、
，
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该实验没有用锐器，故不需要B 项图标。(2)加热条件下，Cu 与浓硫酸反应生成SO2：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4 +SO2↑+2H2O，S 的化合价部分下降，由此可知，体现了浓硫酸的氧化性和酸性。(3)若溶液倒吸入
装置甲中，则会引起浓硫酸的飞溅，出现危险，作为安全瓶的装置乙，两根玻璃管都应短一些，即装置
乙中左侧导管短一点。(4)装置丙中足量的SO2与NaOH 溶液反应生成NaHSO3，离子方程式为：SO2+OH-
= HSO3
-。(5)装置丁中的NaOH 溶液的作用是吸收尾气SO2。
1.【答案】B
【解析】A 项，Al3+有2 个电子层，而K+有3 个电子层，因此，K+的半径较大，A 错误；B 项，同一
主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O 和S 都是ⅥA 的元素，O 元素的电负性较大，B 正确；C 项，
虽然H2S 的相对分子质量较大，但是H2O 分子间可形成氢键，因此H2O 的沸点较高，C 错误；D 项，元
素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K 的金属性强于Al，因此KOH 的碱性较强，
D 错误；故选 B。
2.【答案】C
【解析】A 项，SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A
正确；B 项，氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
，体现了Fe3+的氧化性，B 正
确；C 项，制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，
C 错误；D 项，银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水
的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH 中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D 正确；故选C。
3.【答案】D
【解析】A 项，实验室配制AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3+水解，A 不合题意；B
项，蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B 不合题意；C 项，清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反
应原理为：Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，C 不合题意；D 项，苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应
生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D 符合题意；故选D。
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4.【答案】C
【解析】A 项，SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，A 正确；B 项，钠导热性好，液态钠可用作核
反应堆的传热介质，B 正确；C 项，NaClO 溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具
有强氧化性，C 不正确；D 项，Fe2O3的颜色是红色，可用作红色颜料，D 正确；故选C。
5.【答案】D
【解析】A 项，乙醇分子中含有羟基，可以和钠反应生成氢气，A 正确；B 项，黄铁矿(FeS2)在空气
中煅烧生成二氧化硫和氧化铁，B 正确；C 项，工业上利用氨与氧气催化氧化生成一氧化氮和副产物水，
C 正确；D 项，常温下铁与浓硝酸会发生钝化，不能制备二氧化氮，D 错误；故选D。
6.【答案】D
【解析】A 项，溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧
气氧化，化学方程式为： 12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A 错误；B 项，硫化钠在空气中易
被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S + O2 + 2H2O = 4NaOH + 2S↓，B 错
误；C 项，溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr，
2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C 错
误；D 项，胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式
为：CuSO4·5H2O= CuSO4+5H2O，方程式正确，D 正确；故选D。
7.【答案】B
【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发
上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S 元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。A 项，
H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A 不正确；B
项，Na2S2O3中的S 的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0 价)和SO2(+4 价)，故其既是氧化剂又是还原
剂，B 正确；C 项，该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
1：1，C 不正确；D 项，根据其中S 元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol
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电子，D 不正确。故选B。
8.【答案】B
【解析】A 项，Na2CS3中硫元素为-2 价，还原性比较强，能被氧化，故A 错误；B 项， 类比Na2CO3
溶液，O 与S 同主族，可知Na2CS3溶液显碱性，故B 正确；C 项，由反应方程式可知，固体与液体反应
制备了硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C 错误；D 项，S 的原子半径比O 小，故C=S 键长比
C=O 键长长，键能小，故CS2的热稳定性比CO2的低，故D 错误；故选B。
9.【答案】C
【解析】A 项，60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装
置甲可以制取SO2气体，A 正确；B 项，气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取SO2水溶液，B
正确；C 项，SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C 错误；D 项，
SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH 试纸检验其酸性，D 正确；故选C。
10.【答案】B
【解析】A 项，铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的
强氧化性，故A 错误；B 项，a 处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸
性氧化物，故B 正确；C 项，b 处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c 处酸性高锰酸钾溶液褪
色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C 错误；D 项，实验过程中试管
底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫
酸体现出吸水性，将反应生成的H2O 吸收，故D 错误；故选B。
11.【答案】B
【解析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液
为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：
H2SO3+2Na2CO3= Na2SO3+ 2NaHCO3，NaHSO3+ Na2CO3= Na2SO3+ NaHCO3，所以调节pH 为8 进行中和后
得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：
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Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+ NaHCO3= CO2+ NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心
分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品。A 项，吸收过程中有二氧化碳生成，A 正
确；B 项，结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存
在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体
不纯，假设不成立，B 错误；C 项，NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C
正确；D 项，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D 正确；故选B。
12.【答案】C
【解析】A 项，SO2易溶于水，液面也能上升，A 错误；B 项，二氧化硫与水反应达到饱和，二氧化
硫不再溶解，液面高度也无明显变化，B 错误；C 项，滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，
SO2与水反应生成酸，酸电离出氢离子，C 正确；D 项，也可能亚硫酸被氧化为硫酸，弱酸变强酸，pH 下
降，D 错误；故选C。
13.【答案】A
【解析】A 项，H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+HOO 中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以
该反应中无氧化剂，故A 错误；B 项，Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B 正确；
C 项，Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C 正确；D 项，SO2在空去中会转化
成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D 正确；故选A。
14.【答案】D
【解析】A 项，NO2是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO2是无色有刺激性气味的气体，A 错误；
B 项，汽车尾气的主要大气污染物为C 与N 的氧化物，如NOx和CO 等，B 错误；C 项，氮的固定是指将
游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收
空气中的氮氧化物，C 错误；D 项，工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均
可进行脱硫处理，D 正确；故选D。
15.【答案】C
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【解析】由题干信息可知，盐a 与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d 能使KMnO4溶液褪色，故
d 为SO2，则盐a 为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a 与足量Cl2反应后将生成SO4
2-，与
BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c 为BaSO4。A 项，由分析可知，盐a 为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是
Na2S2O3，故a 可能为正盐，也可能为酸式盐，A 正确；B 项，由分析可知，c 为BaSO4，故c 为不溶于盐
酸的白色沉淀，B 正确；C 项，由分析可知，d 为SO2，由SO2易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d
是含有极性键的极性分子，C 错误；D 项，由分析可知，盐a 为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是
Na2S2O3，当Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D 正确；故选C。
16.【答案】(1)防止倒吸 pH 过高，Na2CO3、Na2S 反应不充分；pH 过低，导致Na2S2O3转化为S 和SO2
(2)BC
(3)
F
① B E C G ②防止碘挥发
Na
③
2SO3或失去部分结晶水的Na2S2O3·5H2O
【解析】(1)步骤Ⅰ中，单向阀的作用是防止C 中的液体倒吸进装置A 中；装置C 中混合溶液的pH 过
高，说明溶液中含有较多的Na2CO3和Na2S，Na2CO3和Na2S 溶液水解显碱性，CO＋H2OHCO＋OH
－、S2－＋H2O
HS－＋OH－，则SO2和Na2CO3、Na2S 反应不充分；pH 过低，说明SO2过量，溶液酸
性较强时，Na2S2O3分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，因此pH 过高或过低都会导致Na2S2O3·5H2O 晶
体的产率降低。(2)A 错，快速蒸发水分，加热温度过高，会造成Na2S2O3·5H2O 晶体失去结晶水；B 对，
蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热，利用余热蒸发水分，会得到Na2S2O3·5H2O 晶体；C 对，由
题目已知信息，Na2S2O3·5H2O 难溶于乙醇，所以冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高
Na2S2O3·5H2O 的产率；D 错，Na2S2O3·5H2O 晶体易溶于水，若用Na2CO3溶液作洗涤剂，Na2S2O3·5H2O 会
溶解，造成损失。(3)①滴定管使用前的正确操作顺序为检漏→蒸馏水洗涤→用滴定液润洗2 至3 次→装
入滴定液至零刻度以上→排除气泡→调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→记录起始读数→开始滴
定。②为了防止标准液中的碘挥发，造成标准液的浓度偏低，滴定前的碘量瓶应盖上瓶塞。③根据题给
滴定反应的化学方程式，可得滴定反应的关系式为2Na2S2O3·5H2O～I2，Na2SO3与I2反应的对应关系为
Na2SO3～I2，M(Na2SO3)＝126 g·mol－1，M(Na2S2O3·5H2O)＝248 g·mol－1，M(Na2SO3)＜M(Na2S2O3·5H2O)；
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若产品中Na2S2O3·5H2O 的含量超过100%，说明产品中可能存在Na2SO3或失去部分结晶水的
Na2S2O3·5H2O。
17.【答案】(1)浓硫酸吸水且放热，导致HCl 挥发
(2)HCl 气体会将H2SO4带出，与Ba(NO3)2作用生成BaSO4
【解析】(1)因为浓硫酸具有吸水性，同时放出大量的热，促使HCl 气体挥发。(2)与硝酸钡反应产生
沉淀，则沉淀一定是硫酸钡，说明HCl 挥发时带出了H2SO4。
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