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第2 讲 化学键、电子式及化学用语
考点一 化学键
1．化学键
概念
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫化学键 (使离子相结合或使原子相结合的作用力)
分类
离子键
存在于离子化合物中
共价键
除稀有气体外的非金属单质、部分离子化合物、共价化合物中
金属键
金属单质中
2．离子键和共价键的比较
离子键
共价键
概念
阴、阳离子通过静电作用形成的化学键
原子间通过共用电子对所形成的化学键
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键实质
阴、阳离子的静电作用
原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)
成键条件
活泼金属元素与活泼非金属元素经电子
得失，形成离子键
非金属元素的原子最外层未达到饱和状态
(即8 电子稳定结构)，相互间通过共用电子
对形成共价键
成键元素
一般是活泼的金属和活泼的非金属元素
一般是非金属元素之间
存在范围
只存在离子化合物中
①大多数盐类，如：NaCl、Na2SO4
②强碱，如：NaOH
③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2
①非金属单质分子(稀有气体除外)如：H2
②非金属形成的化合物中，如：CO2、H2O
③部分离子化合物中，如：NaOH 、
Na2SO4
④某些金属和非金属形成的化合物中，
如：AlCl3、BeCl2
键的特征
无饱和性和方向性
具有饱和性和方向性
3．离子化合物与共价化合物的比较
1
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离子化合物
共价化合物
概念
由离子键构成的化合物
只含有共价键的化合物
构成微粒
阴、阳离子
原子
化学键类型
一定含有离子键，可能含有共价键
只含有共价键
构成元素
一般为活泼金属元素与活泼非金属元素
一般为不同种非金属元素
达到稳定结构的途径
通过电子得失达到稳定结构
通过形成共用电子对达到稳定结构
特点
较高的熔沸点，硬度，通常呈固态，熔
融状态或水溶液中可导电
一般熔点、沸点较低，常温下为气
体或液体，易挥发
物质类别
①大多数盐类，如：NaCl、Na2SO4
②强碱，如：NaOH
③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2
①非金属氢化物，如：NH3、H2S
②非金属氧化物，如：CO、CO2
③酸，如：H2SO4、HNO3
④大多数有机化合物，如：CH4
⑤极少数盐，如：AlCl3、BeCl2
4．共价键的分类及判断方法
分类依据
类型
形成共价键的原子轨道重叠方式
σ 键
电子云“头碰头”重叠
π 键
电子云“肩并肩”重叠
形成共价键的电子对是否偏移
极性键
共用电子对发生偏移
非极性键
共用电子对不发生偏移
原子间共用电子对的数目
单键
原子间有一对共用电子对
双键
原子间有两对共用电子对
三键
原子间有三对共用电子对
（1）根据成键原子电子云重叠方式可分为σ 键和π 键
σ 键
H2的σ 键形成：
2
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HCl 的σ 键形成：
Cl2的σ 键形成：
π 键
大π 键
苯分子中的6 个碳原子都以σ 键与氢原子结合，每个碳原子再以2 个σ 键与其他碳原子结
合，形成了一个以6 个碳原子为中心的大π 键，这种结构使任意两个相邻碳原子间共价键的
键能和核间距离完全相同
(2)σ 键与π 键的判断
①由轨道重叠方式判断
a．“头碰头”重叠为σ 键，σ 键的特征：电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的连线
为轴作旋转操作，σ 键电子云的图形不变。利用电子云描述σ 键的形成过程：
b．“肩并肩”重叠为π 键，π 键的特征：π 键电子云为镜像对称，即每个π 键的电子云由两块组成，
分别位于由两个原子核构成的平面的两侧；π 键重叠程度较小，不稳定，容易断裂；若原子半径大，原子
间形成的σ 键较长，p－p 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π 键。
②由物质的结构式判断：共价单键都是σ 键，共价双键中含有一个σ 键、一个π 键，共价三键中含有一
个σ 键、两个π 键
③由成键轨道类型判断：s 轨道形成的共价键全部是σ 键；杂化轨道形成的共价键全部为σ 键。
④依据强度判断：σ 键的强度较大，较稳定；π 键活泼，比较容易断裂
(3)极性键与非极性键的判断:不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是
非极性共价键
3
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5．共价键的键参数——表现化学键性质的物理量
(1)键能：气态分子中1_mol 化学键解离成气态原子所吸收的能量。键能通常是298.15 K、100 kPa 条件下
的标准值，单位是kJ·mol－1，共价键的键能越大，共价键就越不容易断裂，成键原子间的结合就越牢
固。结构相似的分子，键能越大，分子越稳定
(2)键长：构成化学键的两个原子的核间距，因此原子半径决定共价键的键长，原子半径越小，共价键的
键长就越短；共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定，分子越稳定
【注意】键能比较方法：键能看键长，键长看半径。原子半径越短，键长越短，键能也就越大
(3)键角：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。键角可以确定分子内的原子在空间的相对位
置，从而判断分子的空间构型
注意
(4)键参数对分子性质的影响
6．化学键与物质类型的关系
(1)除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键
比较键角大小的三种思维模型
（1）杂化轨道类型不同：sp＞sp2＞sp3。
（2）
（3）在同一分子中，π 键电子斥力大，键角大。
4
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(2)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等
(3)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等
(4)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等
(5)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl 等
(6)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如
Na2O2等
(7)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等
(8)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等
(9)化学反应的实质：一个化学反应的过程，是原子重新组合的过程；而原子的重新组合，就要克服原来
的相互作用，即断裂原来的化学键，在重新组合时又要形成新的化学键，才能构成新的物质。因此，
化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
【逐点训练1】
1.（2024·河南南阳·二模）物质是由微粒构成的。下列物质的构成微粒与二氧化碳的构成微粒相同的是(
)
A．金刚石、五氧化二磷
B．硫酸铜、氯化钠
C．氨气、甲烷
D．硝酸钾、氯化氢
2．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。下列有关化学键的说法正确的是( )
A．KOH 中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B．N2属于单质，不存在化学键
C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键
D．NH4Cl 中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物
3．下列关于离子键、共价键的各种叙述中，正确的是( )
5
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A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
4．下列关于σ 键和π 键的理解不正确的是( )
A．含有π 键的分子在进行化学反应时，分子中的π 键比σ 键活泼
B．在有些分子中，共价键可能只含有π 键而没有σ 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π 键
D．当原子形成分子时，首先形成σ 键，可能形成π 键
5．在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是( )
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑ D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
6.（23-24 高三上·浙江·阶段考试）加热煮沸的浓NaOH 溶液和白磷反应可制PH3，该过程同时可获得P2H4.
其中一个反应为
。下列说法不正确的是( )
A．稳定性：P2H4大于N2H4
B．反应过程中有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、离子键的形成
C．P4、PH3与P2H4的晶体类型相同
D．PH3分子中键角∠HPH 小于NH3分子中∠HNH
7.（2024·湖南长沙·三模）吡咯(
)、呋喃(
)、噻吩(
)都是常见杂环化合物。下列关于三
种物质的说法错误的是( )
A．三种分子中化学键类型相同
B．三种分子均易溶于水
C．N、O、S 原子杂化方式相同
D．沸点：吡咯>噻吩>呋喃
6
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8.（2024·河北·模拟预测）三氯化六氨合钴
是一种重要的化工产品，实验室用
氧化
溶液制备
，其化学方程式为
。下列叙述错误的是( )
A．
、
的空间结构相同
B．
分子中含有极性和非极性共价键
C．1 mol
中含6 mol 配位键
D．
和
分别与
的配位能力：
9.（2024·贵州贵阳·模拟预测）工业上可用如下反应：
将丁烷经过催化裂
解转化为更有工业价值的乙烯。下列说法正确的(
为阿伏伽德罗常数的值)( )
A．乙烷中
的
轨道与
的
轨道相互重叠形成
键
B．室温，
下，
乙烯中的
键数目为
C．
丁烷放入密闭容器充分反应后，所得的混合物中含有的电子数目为
D．每生成
乙烯，转移的电子数为
10．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、
⑩C2H4
(1)只存在非极性键的分子是_________；既存在非极性键又存在极性键的分子是__________；只存在极性
7
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键的分子是__________(填序号，下同)
(2)只存在单键的分子是__________，存在三键的分子是__________，只存在双键的分子是__________，
既存在单键又存在双键的分子是__________
(3)只存在σ 键的分子是__________，既存在σ 键又存在π 键的分子是__________
(4)不存在化学键的是__________
(5)既存在离子键又存在极性键的是_________；既存在离子键又存在非极性键的是________
考点二 电子式
1．电子式的概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子
注意
2．电子式的书写
(1)电子式的书写
粒子的种类
电子式的表示方法
注意事项
举例
原子
元素符号周围标有价电
子
价电子少于4 时以单电子分
布，多于4 时多出部分以电子
对分布
阳
离
子
单核
离子符号
右上方标明电荷
Na＋ Mg2＋ Al3＋
多核
元素符号紧邻铺开，周
围标清电子分布
用“[ ]”，并标明电荷
O
+
H
H
H
阴
离
子
单核
元素符号周围合理分布
价电子及所得电子
用“[ ]”，右上方标明电荷
3—
N
多核
元素符号紧邻铺开，合
理分布价电子及所得电
子
相同原子不得加和，用“[
]”，右上方标明电荷
2—
C
C
S S
2—
—
O H
单
质
及
离子化
合
物
用阳离子电子式和阴离
子电子式组成
同性不相邻，离子合理分布
Na
+
H
—
元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2 个电子。当最外层电子数小于或等
于4 时以单电子分布，多于4 时多出部分以电子对分布
8
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化
合
物
单质及
共
价化合
物
各原子紧邻铺开，标明
价电子及成键电子情况
原子不加和，无“[ ]”，不
标明电荷
O
H
Cl
注意
(2)离子键的形成(离子化合物的形成过程)：离子键的形成用电子式表示式时，前面写出成键原子的电子
式，后面写出离子化合物的电子式，中间用一箭头“→”连起来即可，如：
Na + Cl
Na+
Cl
—
Br
+
Mg
+ Br
Br
—
Br
—
Mg
2+
Na +
S
Na+
S
—
Na
+
Na+ Na +
O
Na+
O
—
Na
+
Na+
(3)共价键的形成 (共价分子的形成过程)：共价键的形成用电子式表示时，同样是前面写出成键原子的电
子式，后面写出共价分子的电子式，中间用一箭头“→”连起来即可，如：
H
+
H
H
H Cl
+ Cl
Cl Cl H
+ Cl
H
Cl
3．等电子原理
性质
分子
原子数
价电子数
立体构型
沸点/℃
熔点/℃
液体密度/
g·cm－3
N2
2
10
直线形
－195.81
－210.00
0.796
.电子式书写常见的6 大误区
内容
实例
误区1
漏写未参与成键的电子
N2的电子式误写为
，应写为
误区2
化合物类型不清楚，漏写或多
写[ ]及错写电荷数
NaCl 误写为
，应写为
；HF 误写
为
，应写为
误区3
书写不规范，错写共用电子对
N2的电子式误写为
或
或
应
写为
误区4
不考虑原子间的结合顺序
HClO 的电子式误写为
，应写为
误区5
不考虑原子最外层有几个电
子，均写成8 电子结构
CH 的电子式误写为
，应写为
误区6
不考虑AB2型离子化合物中2
个B 是分开写还是一起写
CaBr2的电子式应为
；
CaC2的电子式应为
9
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CO
2
10
直线形
－191.49
－205.05
0.793
结论
CO 分子和N2分子具有相同的原子总数、相同的价电子数，其性质相近
(1)等电子体的概念：原子总数相同，价电子总数也相同的微粒。 如：CO 和N2，CH4和NH4
+
(2)等电子原理：等电子体具有相似的化学键特征，它们结构相似，物理性质相近，但化学性质不相
同，此原理称为等电子原理
2、等电子体的寻找方法：原子总数相同、价电子总数相同的粒子互为等电子体，根据等电子体定义，寻
找等电子体的常用方法就是换原子
①技巧一(竖换——同族替换)
换同族原子(同族原子价电子数相同)
以寻找NH3的等电子体为例
NH3
PH3、AsH3
②方法二(横换——左右移位)
换相邻族的原子，这时价电子发生变化，再通过得失电子使价电子
总数相等
以寻找CO 的等电子体为例
CO⃗
O
把换成前一个原子N
少了1个电子，再得1个电子CN—，CN—⃗
N
把换成前一个原子C
少了1个电子，再得1个电子C2
2—
CO⃗
C
把换成后一个原子N ，多1个电子
O
把换成前一个N ，少一个电子
N2
【逐点训练2】
1.（2024·北京·三模）下列化学用语或图示表达正确的是( )
A．HCl 的电子式：
B．
的VSEPR 模型：
C．
分子的结构模型：
D．乙烯中
键与
键的数量比为4 1∶
2．已知：
下列说法不正确的是( )
A．①和②变化过程中都会放出热量
B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子
10
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C．①和②中的氯原子均得到1 个电子达到8 电子稳定结构
D．NaCl 中含有离子键，HCl 中含有共价键
3．下列分子中所有原子都满足最外层8 电子结构的是( )
①光气(COCl2) ②六氟化硫 ③HCHO ④三氟化硼 ⑤PCl3 ⑥PCl5 ⑦NO2
⑧二氟化氙 ⑨N2 ⑩CH4
A．⑥⑦⑨ B．①⑤⑨ C．①④⑤⑦
D．①④⑤⑨
4．N2的结构可以表示为
，CO 的结构可以表示为
，其中椭圆框表示π 键，下列说法中不正确
的是( )
A．N2分子与CO 分子中都含有三键 B．CO 分子中有一个π 键是配位键
C．N2与CO 互为等电子体 D．N2与CO 的化学性质相同
5．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，
则下列有关说法中不正确的是( )
A．CH4和NH 是等电子体，键角均为109°28′
B．NO 和CO 是等电子体，均为平面三角形结构
C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道
6．下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是( )
7．写出下列原子团、离子或物质的电子式。
(1)—OH______________，OH－______________，H3O＋______________，NH______________，
N2H______________，N2H4______________
(2)HClO______________，CCl4______________，COCl2______________，CO2______________，
CS2______________，COS______________，HCHO______________，C2H4______________，
11
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C2H2______________，(CN)2______________，(SCN)2______________，H2O2______________
(3)Na2S______________ ，NaH______________ ，NH4Cl______________ ，NaCN______________ ，
NaSCN______________，NaBH4________
考点三 表示物质组成和结构的化学用语
种类
实例
含义
应用范围
分子式
C2H6
用元素符号表示物质组成的式子，可以反
映出一个分子中原子的种类和数目
多用于研究分子晶体
最简式(实验
式)
CH3
表示组成物质的各元素原子最简整数比的
式子；由最简式可求最简式量
有共同组成的物质
电子式
用小黑点“·”或“×”代表电子，表示原子最
外层电子成键情况的式子
多用于表示离子型、共
价型的物质
结构式
C
C
H
H
H
H
H
H
用一根短线表示一对共用电子对的式子。
具有化学式所能表示的意义，能反映物质
的结构；表示分子中原子的结合或排列顺
序的式子，但不能表示空间构型
多用于研究有机物的性
质；由于能反映有机物
的结构，有机物常用结
构式表示
结构简式
CH3CH3或
CH3 CH3
省去结构式中代表碳氢单键、碳碳单键的
短线即得到结构简式。结构简式的简便写
法，着重突出结构的特点
键线式
CH3
CH3
CH3
CH
CHCH
可表示
将结构式中的碳、氢元素符号省去，每个
拐点、终点均表示一个碳原子
用于表示分子中的键的
连接情况
碳架式
C
C
C
C
C
C
省去结构式中所以氢原子，只写出碳原子
和共价键
球棍模型
甲烷：
小球表示原子，短线表示共价键
用于表示分子的空间结
构(立体结构)
空间充填模型
甲烷：
用不同体积的小球表示不同大小的原子
用于表示分子中各原子
的相对大小和综合顺序
【逐点训练3】
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1．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．过氧化钠的电子式：Na
Na B．次氯酸的结构式：H—Cl—O
C．硫原子的结构示意图：
D．NH4Cl 的电子式：
2．石灰氮(CaCN2)是一种氮肥，与土壤中的H2O 反应生成氰胺(
)，氰胺可进一步转化为尿素
[CO(NH2)2]。下列有关说法正确的是( )
A．H2O 的电子式为
B．中子数为20 的钙原子可表示为Ca
C．
分子中含4 对共用电子对 D．CO(NH2)2属于共价化合物
3．下列化学用语表述正确的是( )
A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl B．S2－的结构示意图为
C．PCl3的电子式为
D．丙烯的球棍模型为
4．（2024·甘肃卷）下列化学用语表述错误的是( )
A．
和
的最外层电子排布图均为
B．
和
的电子式分别为
和
C．
的分子结构模型为
D．
、
和
互为同位素
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1．（2024·河北卷）
是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，
如：
。下列有关化学用语或表述正确的是( )
A．
的形成过程可表示为
B．
中的阴、阳离子有相同的VSEPR 模型和空间结构
C．在
、石墨、金刚石中，碳原子有
和
三种杂化方式
D．
和
都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
2．（2024·北京卷）氘代氨(
)可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到
：①
与
的水解反应；②
与
反应。下列说法不正确的是( )
A．
和
可用质谱法区分
B．
和
均为极性分子
C．方法①的化学方程式是
D．方法②得到的产品纯度比方法①的高
3．(2020·江苏高考)反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用
语正确的是( )
A．中子数为9 的氮原子：N B．N2分子的电子式：N⋮⋮N
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C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl－的结构示意图：
4．(2020·山东卷)下列关于C、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是( )
A．键能C—C>Si—Si、 C—H>Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B．立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C．SiH4中Si 的化合价为＋4, CH4中C 的化合价为－4，因此SiH4还原性小于CH4
D．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C，难形成p－pπ 键
5．填空
(1)(2021·全国)CO2分子中存在 个σ 键和 个π 键
(2)(2020·全国III) NH3BH3 分子中，与N 原子相连的H 呈正电性（Hδ+），与B 原子相连的H 呈负电性
（Hδ-），电负性大小顺序是 ，与NH3BH3 原子总数相等的等电子体是
____________(写分子式)，其熔点比NH3BH3
______ （填“高”或“低”），原因是在NH3BH3
分子之间，存在 ______
，也称“双氢键”。
(3)(2019·全国Ⅲ） NH4H2PO4中，电负性最高的元素是 ；P 的 杂化轨道与O 的2p 轨道
形成 键
(4)(2018·全国Ⅰ)LiAlH4中，存在的微粒间作用力有_______________________
(5)(2018·全国Ⅱ)气态三氧化硫以单分子形式存在，其中共价键的类型有________种
(6)(2018·全国Ⅲ)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是______________
(7)(2018·江苏)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为
______(填化学式)，N2分子中σ 键与π 键
的数目比n(σ)∶n(π)________
(8)(2017·全国Ⅱ)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R 代表)，R
中阴离子N5
－中的σ 键总数为________个，分子中的大π 键可用符号
表示，其中m 代表参与形成的
大π 键原子数，n 代表参与形成的大π 键电子数(如苯分子中的大π 键可表示为
)，则N5
－中的大π 键
应表示为____________
(9)(2017·全国Ⅲ)Mn(NO3)2中的化学键除了σ 键外，还存在____________________
15
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(10)(2017·江苏)1 mol 丙酮(
)分子中含有σ 键的数目为________
(11)(2017·海南)碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为___________，原子间存在的共
价键类型有______________
(12)(2016·全国Ⅰ)Ge 单晶具有金刚石型结构，其微粒之间存在的作用力是______________
(13)(2016·全国Ⅱ)单质铜及镍都是由________键形成的晶体
(14)(2016·全国Ⅲ) GaAs 晶体中Ga 与As 以________键键合
(15)(2016·江苏)1 mol HCHO 分子中含有σ 键的数目为____________mol
(16)(2015·全国Ⅰ) CS2分子中，共价键的类型有________________
(17)(2015· 江苏) 下列反应曾用于检测酒驾：2Cr2O ＋3CH3CH2OH ＋16H+ ＋13H2O→ 4[Cr(H2O)6]3+ ＋
3CH3COOH
CH
①
3COOH 中C 原子轨道杂化类型为
；1 mol CH3COOH 分子含有σ 键的数目为 ______
②与H2O 互为等电子体的一种阳离子为
(填化学式)
答案及解析
【逐点训练1】
1.【答案】C
【解析】二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。A．金刚石由碳原子直接构成，五氧化二磷是常见非金属元
素的氧化物、由五氧化二磷分子构成，故A 选项错误；B．硫酸铜、氯化钠均属于盐，硫酸铜由铜离子和
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硫酸根离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成的，故B 选项错误；C．氨气、甲烷均是非金属元素的氢
化物，分别是由氨分子和甲烷分子构成的，故C 选项正确；D．硝酸钾是含有金属元素和非金属元素的化
合物，是钾离子和硝酸根离子构成的，氯化氢由氯化氢分子构成，故D 选项错误；选C。
【思维建模】①含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质。
②含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na2O2。
③离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。
2．A。解析：N2中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl 中虽然含有共价键，又全部由非金属元
素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。
3．C。解析：在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A 项错误；离
子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B 项错误；C 项正确；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，
D 项错误。
4．B。解析：同一分子中的π 键不如σ 键牢固，反应时比较容易断裂，A 项正确；在共价单键中只含有σ
键，而含有π 键的分子中一定含有σ 键，B 项错误，D 项正确；氢原子、氯原子等跟其他原子形成分子时
只能形成σ 键，C 项正确。
5．C
6.【答案】A
【解析】A．非金属性：N>P,故对应氢化物的稳定性：P2H4小于N2H4，A 错误；B．反应过程中有O-H 极
性键、P-P 非极性键的断裂，也有极性键P-H、钠离子和
形成的离子键的形成，B 正确；C．P4、PH3
与P2H4的晶体类型相同，均为分子晶体，C 正确；D．NH3、PH3均为三角锥形分子，但电负性：N>P，
NH3中共用电子对离中心原子更近，排斥力增大，键角增大，故PH3分子中键角∠HPH 小于NH3分子中
∠HNH，D 正确。 故选A。
7.【答案】B
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【解析】A．由图可知，三种分子含有的化学键类型相同，A 正确；B．呋喃、噻吩均难溶于水，B 错
误；C．杂环化合物是四个C 和N(O、S)共面，每个碳原子及杂原子上均有一个p 轨道且互相平行，在碳
原子的p 轨道中有一个p 电子，杂原子一对孤电子对形成
；吡咯形成3 条σ 键，杂化方式为sp2，呋喃
（噻吩）形成2 条σ 键以及一对孤电子对，杂化方式为sp2，则N、O、S 三种原子杂化方式均为sp2，C 正
确；D．三者均是分子晶体，吡咯分子间可形成氢键，呋喃及噻吩分子间只存在分子间作用力，而噻吩的
相对分子质量比呋喃的大，沸点较高，故沸点：吡咯>噻吩>呋喃，D 正确；故选B。
8.【答案】A
【解析】A．
中心原子N 价层电子对=σ 电子对+孤电子对=4+
=4，没有孤电子对，空间构型
为正四面体形，
中心原子N 价层电子对=σ 电子对+孤电子对=3+
=4，含有一对孤电子对，空间
构型为三角锥形，因此两者空间结构不相同，故A 错误；B．H2O2的结构式为H—O—O—H，既含极性
键O—H，又含非极性键O—O，故B 正确；C．每个NH3配体与中心Co3+间形成一根配位键，故1 mol 该
配离子中含6 mol 配位键，故C 正确；D．由于电负性O＞N，故N 对电子吸引能力弱，所以NH3中N 更
容易给出自身孤电子对形成配位键，故D 正确；故答案选A。
【思维建模】①以形成σ 键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子可以绕轴旋转，并不破坏σ 键的结
构;以形成π 键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子并不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π 键的结
构。
②一般情况下，σ 键比π 键牢固，但并不是所有分子中的σ 键都比π 键牢固（例如：N2）。
③并不是所有的分子都含有σ 键，如稀有气体分子。
④不存在s-s π 键、s-p π 键等。
⑤分子中存在π 键，则一定存在σ 键，但若存在σ 键，则不一定存在π 键。
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9.【答案】C
【解析】A．乙烷中C 的sp3杂化轨道与H 的1s 轨道相互重叠形成C-H 键，A 错误；B．不是标准状况，
不可计算乙烯的物质的量，B 错误；C．反应前后元素守恒，0.1mol 丁烷含有0.4molC，电子数为
2.4mol，0.1mol 丁烷含有1molH，电子数为1mol，所以所得的混合物中含有的电子数目为3.4NA，C 正
确；D．根据方程式可知，整个反应转移1mol 电子，生成1mol 乙烯，D 错误；故选C。
10．(1)② ⑤⑩ ①③⑨
(2)①③⑤ ② ⑨ ⑩
(3)①③⑤ ②⑨⑩
(4)⑧
(5)⑥⑦ ④
【逐点训练2】
1.【答案】C
【解析】A．HCl 为共价化合物，电子式：
，A 错误；B．
的中心原子S 原子的价层电子对数
为
，为sp2杂化，是平面三角形结构，B 错误；C．
分子中存在碳氧双键，结构模型：
，C 正确；D．乙烯结构式为：
，单键均为σ 键，双键中含有1 个σ
键1 个π 键，乙烯中
键与
键的数量比为5 1∶，D 错误；故选C。
2．C。解析：A 项，①②都表示新化学键的形成，放出热量，正确；B 项，钠原子失去电子，氯原子得
到电子，HCl 中共用电子对偏向氯原子，说明氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子，正确；C 项，
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H 原子和Cl 原子形成共用电子对，没有发生电子转移，错误；D 项，NaCl 中Na＋与Cl－形成离子键，HCl
中氢原子与氯原子通过共用电子对形成共价键，正确。
3．B。解析：化合物中原子最外层电子数＋化合价绝对值＝8，满足最外层8 电子结构。光气(COCl2)中C
元素的化合价为＋4 价，C 原子最外层电子数为4，则4＋4＝8，故C 原子满足8 电子结构，氧元素化合
价为－2 价，氧原子最外层电子数为6，则|－2|＋6＝8，故O 原子满足8 电子结构，Cl 元素的化合价为－
1 价，Cl 原子最外层电子数为7，则7＋|－1|＝8，故①符合；六氟化硫中S 元素的化合价为＋6 价，S 原
子最外层电子数为6，则6＋6＝12，故②不符合；HCHO 中H 为＋1 价，H 原子最外层电子数为1，则1
＋1＝2，故③不符合；三氟化硼中B 元素的化合价为＋3 价，B 原子最外层电子数为3，则3＋3＝6，故
④不符合；PCl3中P 元素化合价为＋3 价，P 原子最外层电子数为5，则3＋5＝8，故P 原子满足8 电子结
构，故⑤符合；PCl5中P 元素化合价为＋5 价，P 原子最外层电子数为5，则5＋5＝10，故⑥不符合；
NO2中N 元素化合价为＋4 价，N 原子最外层电子数为5，则4＋5＝9，故⑦不符合；二氟化氙中氙元素
化合价为＋2 价，氙原子最外层电子数为8，则2＋8＝10，故⑧不符合；N2是单质，存在氮氮三键，氮原
子达到稳定结构，故⑨符合；CH4中H 原子化合价为＋1 价，H 原子最外层电子数为1，则1＋1＝2，故
⑩不符合。
4．D。解析：由题意可知N2分子中N 原子之间、CO 分子中C、O 原子之间通过2 个π 键，一个σ 键，即
三键结合，其中，CO 分子中1 个π 键由O 原子单方面提供孤电子对，C 原子提供空轨道通过配位键形
成；N2与CO 两分子的原子数和价电子总数相等，互为等电子体，N2化学性质相对稳定，CO 具有比较强
的还原性，两者化学性质不同。
5．C。解析：甲烷、NH 都是正四面体形结构，键角是109°28′，A 对；NO 和CO 是等电子体，均为平面
三角形结构，B 对；H3O＋和PCl3的价电子总数不相等，C 错；苯的结构中存在“肩并肩”式的重叠轨道，
故B3N3H6分子中也存在，D 对。
6 ．D 。解析：A 中KBr 的电子式为K ＋[Br] －，B 中弯箭头方向错误，应为Na
S
Na―→Na＋[S]2－Na＋，C 中CaCl2的电子式错误，应为[Cl]－Ca2＋[Cl]－。
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7．
【逐点训练3】
1．C
2．D。解析：H2O 的电子式为
，中子数为20 的钙原子可表示为Ca。
3．A。解析：A S2－的结构示意图为
，B 项错误；PCl3的电子式为
，C 项错误；丙烯
分子结构中含碳碳双键，该球棍模型表示丙烷，D 项错误。
4.【答案】B
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【解析】A．Ca2+和Cl-的核外电子数都是18，最外层电子排布图均为
，故A 正确；
B．PH3中磷原子和每个氢原子共用一对电子，中心原子P 原子价层电子对数为3+
×(5-3×1)=4，孤电子
对数为1，PH3的电子式为
，故B 错误；C．CH2=CHCH2CH2CH3分子中存在1 个碳碳双键，
位于1 号碳原子与2 号碳原子之间，存在3 个碳碳单键，无支链，且氢原子半径小于碳原子半径，其分子
结构模型表示为
，故C 正确；D．
、
和
是质子数相同、中子数不同的碳原
子，是碳元素的不同核素，互为同位素，故D 正确；故选B。
1.【答案】B
【解析】A．
是共价化合物，其电子式为
，
的形成过程可表示为
，故A 错误；B．
中
的中心N 原子孤电子对数为
，
价层电子对数为4，
的中心
原子孤电子对数为
，价层电子对数为4，则二者的
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模型和空间结构均为正四面体形，故B 正确；C．
、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为
、
、
，共有2 种杂化方式，故C 错误；D．
易液化，其汽化时吸收热量，可作制冷剂，干
冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷剂，
分子间作用力为氢键和范德华力，
分子间仅存在
范德华力，故D 错误；故选B。
2.【答案】D
【解析】A．
和
的相对分子质量不同，可以用质谱法区分，A 正确；B．
和
的H 原子不
同，但空间构型均为三角锥形，是极性分子，B 正确；C．Mg3N2与D2O 发生水解生成Mg(OD)2和ND3，
反应方法①的化学方程式书写正确，C 正确；D．方法②是通过
中D 原子代替
中H 原子的方式
得到
，代换的个数不同，产物会不同，纯度低，D 错误；故选D。
3．C。解析：中子数为9 的氮原子的质量数为16，可表示为7N，A 项错误；N2的电子式为∶N
N∶
⋮⋮
，B
项错误；Cl 原子最外层有7 个电子，两个氯原子间可以形成一个共用电子对，C 项正确；Cl－最外层达到
8 电子的稳定结构，其结构示意图为
，D 项错误。
4．C。解析：A.因键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，故C2H6的键能总和大于Si2H6，键能越大越稳
定，故C2H6的稳定性大于Si2H6，A 正确；B.SiC 的成键和结构与金刚石类似均为原子晶体，金刚石的硬
度很大，类比可推测SiC 的硬度很大，B 正确；C.C 的非金属性强于Si，则CH4的稳定性大于SiH4，所以
SiH4的还原性较强，C 错误；D.Si 原子的半径大于C 原子，在形成化学键时哑铃形的p 轨道很难相互重叠
形成π 键，故Si 原子间难形成双键，D 正确，故选C。
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5．(1)2 2
(2)N>H>B
CH3CH3 低 Hδ+与Hδ−的静电引力
(3)O sp3 σ
(4)离子键、σ 键
(5)2
(6)离子键
(7)NO，1:2
(8)5NA
(9)离子键和π 键
(10)9NA
(11)混合晶体 σ 键、π 键
(12)共价键
(13)金属
(14)共价
(15)3
(16)σ 键和π 键
(17)
sp
①
3和sp2 7NA(7×6.02×1023) ②H2F+
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