文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
第五章 物质结构与性质 元素周期律
考试时间：75 分钟 总分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn—55 Fe—56
Cu—64 Se-79 Cd-112 In-115 Ba-137 La-139 Pb-207
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1．
利用H2将CO2电催化还原为甲酸(HCOOH)是实现“碳中和”的有效途径之一、下列说
法正确的是( )
A．CO2是极性分子 B．中子数为6 的碳原子可表示为
6
6C
C．1molHCOOH 中含5molσ 键 D．反应前后碳原子的杂化轨道类型由sp 变为sp2
【答案】D
【解析】A 项，CO2直线型，是非极性分子，故A 错误；B 项，核素符号左上角是质量数，应为12，
中子数为6 的碳原子可表示为
12
6C，故B 错误；C 项，1molHCOOH 中含4molσ 键，故C 错误；D 项，反应
前后碳原子的杂化轨道类型由sp 变为sp2，故D 正确；故选D。
2．(2025·北京西城二模)下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A．sp 杂化轨道：
B．CO3
2-的VSEPR 模型：
C．
的结构模型：
D．冰中一个水分子周围有四个水分子：
【答案】A
【解析】A 项，sp 杂化轨道的空间夹角为
，而图中所示夹角为
，应为sp2杂化轨道，A 错误；
B 项，CO3
2-中中心原子C 的价层电子对数为
，无孤电子对，为平面三角形，VSEPR 模
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
型：
，B 正确；C 项，
中
与4 个H2O 形成配位键，结构模型：
，
C 正确；D 项，冰中水分子间通过氢键相连，一个水分子周围有四个水分子，图中表达正确，D 正确；故
选A。
3．
(2025·黑龙江齐齐哈尔三模)下列化学用语或图示表达正确的是( )
A．氮化硅的分子式为Si3N4
B．氧的基态原子轨道表示式为
C．氯化铯的晶胞为
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键表示为
【答案】C
【解析】A 项，氮化硅为共价晶体，没有分子，根据各元素化合价代数和为0，化学式为Si3N4，故A
错误；B 项，基态O 原子价电子为2s22p2，其价层电子轨道表示式为
，故B 错
误，C 项，CsCl 晶胞为体心立方结构，即
，故C 正确；D 项，邻羟基苯甲醛中羟基氧
为氢原子给体，羰基氧为氢原子受体，结构为
，故D 错误；故选C。
4．(2025·河南信阳三模)下列化学用语表达正确的是( )
A．
中C 原子杂化轨道电子云轮廓图：
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
B．某晶体的晶胞结构：
C．LiH 的电子式：Li:H
D．乙醇分子间的氢键：
【答案】A
【解析】A 项，CN2
2-中C 原子的价层电子对数为
，是直线形结构，C 原子采用sp 杂化，
C 原子杂化轨道电子云轮廓图：
，A 正确；B 项，晶胞是构成晶体的最基本的几何单元，也
是组成各种晶体构造的最小体积单位，其形状、大小与空间格子的平行六面体单位相同，能够无隙并置，
图示不是晶胞，B 错误；C 项，LiH 为离子化合物，电子式：
，C 错误；D 项，乙醇分子间的
氢键：
，D 错误；故选A。
5．(2025·河北保定三模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达正确的是(
)
A．轨道表示式
违背了洪特规则
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C．
，Ⅰ和Ⅱ是同一种物质
D．由E 原子和F 原子构成的气态团簇分子模型为
，该物质化学式为
【答案】D
【解析】A 项，2s 轨道应排布两个自旋相反的电子，违背了Pauli 不相容原理，故A 错误；B 项，邻
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
羟基苯甲醛中的-OH 中的H 原子与醛基中的O 原子之间形成分子内氢键，可表示为：
，故
B 错误；C 项，I 和II 是两个对映异构体，不是同一物质，故C 错误；D 项，气态团簇不是周期性结构，模
型中有4 个E 和4 个F，化学式为E4F4，故D 正确；故选D。
6．(2025·江苏泰州高三模拟预测)一定条件下，磷化氢(PH3)与CuSO4溶液的反应：
。下列说法正确的是( )
A．PH3为非极性分子 B．CuSO4仅含离子键
C．H2O 的电子式
D．PO4
3-的空间构型为正四面体形
【答案】D
【解析】A 项，PH3的价层电子对数为：
，因为存在一对孤对电子，所以PH3的空间
结构为三角锥形，分子中正负电荷中心不重合，为极性分子，A 错误；B 项，CuSO4中铜离子和硫酸根之
间形成离子键，硫酸根的硫和氧原子形成共价键，所以硫酸铜既有离子键又有共价键，B 错误；C 项，水
是共价化合物，不是离子化合物，其电子式为：
，C 错误；D 项，PO4
3-的价层电子对数为：
，无孤对电子，空间构型为正四面体形，D 正确；故选D。
7．
(2025·辽宁二模)高碘酸(H5IO6)是一元弱酸，可作分析试剂，在酸性介质中发生反应：
，下列化学用语表述正确的是( )
A．Mn2+的价电子轨道表示式：
B．高碘酸的电离方程式：H5IO6=H++H4IO6
-
C．IO3
-的空间结构：三角锥形
D．H2O 的共价键类型：s-pσ 键
【答案】C
【解析】A 项，Mn2+的价电子轨道表示式：Mn 原子序数为25，失去4s 上2 个电子变为Mn2+，价电子
变为3d5，正确轨道表示式3d 轨道上应是5 个单电子，A 错误；B 项，高碘酸(H5IO6)是一元弱酸，弱酸部
分电离，电离方程式应为H5IO6
H++H4IO6
-，B 错误；C 项，对于IO3
-，中心I 原子价层电子对数
，含1 个孤电子对，根据价层电子对互斥理论，空间结构为三角锥形，C 正确；D 项，
H2O 中O 原子sp3杂化，H 原子1s 轨道与O 原子sp3杂化轨道形成σ 键，是s-sp3σ 键，不是s-pσ 键，D 错误；
故选C。
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
8．(2025·湖北黄石二模)下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是( )
选项
实例
解释
A
用He 代替氢气填充探空气球更安
全
He 的电子构型稳定，不易得失电子
B
不存在稳定的NF5分子
N 原子价层只有4 个原子轨道，不利于形成
5 个N-F 键
C
H2S、H2Se、H2Te 的沸点依次升高
它们均为分子晶体，随着相对分子质量增
大，范德华力增大
D
NO2
+、NO3
-、NO2
-的键角依次减小
孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键
电子对之间的斥力
【答案】D
【解析】A 项，氢气具有可燃性，使用氢气填充气球存在一定的安全隐患，而相比之下，氦气是一种
惰性气体，不易燃烧或爆炸，因此使用电子构型稳定，不易得失电子的氦气填充气球更加安全可靠，A 正
确；B 项，氮原子价层电子排布式为：2s22p3，有4 个原子轨道，3 个未成对电子，由共价键的饱和性可知，
氮原子不能形成5 个氮氟键，所以不存在稳定的NF5分子，B 正确；C 项，题中所给物质均为分子晶体，
分子之间以分子间作用力结合，随着物质分子的相对分子质量增大，范德华力逐渐增大，沸点依次升高，
C 正确；D 项，NO2
+中N 的价层电子对数为
，sp 杂化，无孤对电子，空间结构为直线形，
键角为180°；NO3
-中N 的价层电子对数为
，sp2杂化，无孤对电子，空间结构为平面三角
形，键角为120°；NO2
-中N 的价层电子对数为
，sp2杂化，有1 对孤对电子，空间结构为
V 形，由于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致其键角小于120°；NO2
+、
NO3
-、NO2
-的键角依次减小，这不仅与与孤电子对与成键电子对的作用力有关，也与中心N 原子的杂化类
型有关，D 错误；故选D。
9．(2025·北京大兴三模)下列事实与解释不对应的是( )
选项
事实
解释
A
第一电离能：Na＞K
Na 与K 位于同一主族，原子半径：K＞Na，原子核
对外层电子的吸引能力：Na＞K
B
晶体中每个分子紧邻的分子数：硫化
氢晶体(12 个)＞冰(4 个)
冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶体中硫化
氢分子间主要以范德华力结合
C
O3在不同溶剂中的溶解度：CCl4＞
H2O
CCl4为非极性分子，O3为弱极性分子，H2O 为极性
分子，相似相溶
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
D
熔点：
AlF3属于共价晶体，AlCl3属于分子晶体
【答案】D
【解析】A 项，Na 与K 位于同一主族，原子半径：K＞Na，原子核对外层电子的吸引能力：Na＞K，
因此第一电离能：Na＞K，A 正确；B 项，冰中水分子间主要以氢键结合，是分子密堆积，硫化氢晶体中
硫化氢分子间主要以范德华力结合，是分子非密堆积，晶体中每个分子紧邻的分子数：硫化氢晶体(12 个)
冰(4 个)，B 正确；C 项，O3为弱极分子，H2O 为极性分子，CCl4为非极性分子，根据相似相溶，O3在不
同溶剂中的溶解度：CCl4＞H2O，C 正确；D 项，AlF3属于离子晶体，AlCl3属于分子晶体，因此熔点：
，D 错误；故选D。
10．下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是( )
选项
粒子
空间结构
解释
A
氨基负离子(NH2
-)
直线形
N 原子采取sp 杂化
B
二氧化硫(SO2)
V 形
S 原子采取sp3杂化
C
碳酸根离子(CO3
2-)
三角锥形
C 原子采取sp3杂化
D
乙炔(C2H2)
直线形
C 原子采取sp 杂化且C 原子的价电子均参与成键
【答案】D
【解析】NH2
-中N 原子采取sp3杂化，且孤电子对数为2，离子的空间结构为V 形，A 项错误；SO2中
S 原子的价层电子对数=σ 键个数+孤电子对数=2+×(6-2×2)=3，
化
道数
杂
轨
为3，采取sp2杂化，孤电子对数
为1，分子的空间结构为V 形，B 项错误； CO3
2-中C 原子的价层电子对数=3+×(4+2-3×2)=3，不含孤
子
电
，
化
道数
对杂
轨
为3，采取sp2杂化，离子空间结构为平面三角形，C 项错误；C2H2中C 原子采取sp 杂化，
且C 原子的价电子均参与成键，所以分子的空间结构为直线形，D 项正确。
11．
(2025·辽宁二模)我国专利中涉及一种锂离子电池正极添加剂的制备及应用，其中部分
制备原理如下：
已知X 具有类似于苯的芳香性和结构。下列说法正确的是( )
A．电负性：H＜C＜P＜N B．X 中N 原子均为sp2杂化
C．熔点：Y＜Z D．Z 的阴离子中所有原子均满足8 电子稳定结构
【答案】B
【解析】A 项，非金属性：H＜C＜P＜N，元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性：H＜C＜
P＜N，A 错误；B 项，X 具有类似于苯的芳香性和结构，即X 中C、N 原子共平面，则X 中2 个N 原子的
价层电子对数均为3，均采用sp2杂化，B 正确；C 项，物质Y、Z 的阴离子相同、阴离子所带电荷数均为
1，但离子半径：Br-＜PF6
-，离子键强弱：Y＞Z，离子键越强物质的熔点越高，则熔点：Y＞Z，C 错误；
D 项，阴离子PF6
-中P 与6 个F 原子形成6 个共价键，其中一个为配位键，则P 原子的最外层电子数为
12，D 错误；故选B。
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
12．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)核电荷数依次增大的X、Y、Z、R 和T 五种
主族元素，X 原子的原子核只含质子，短周期中T 元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，Y 原子的最
外层电子数是内层电子数的2 倍，Z 与Y 相邻，基态R 原子的s 能级电子数与p 能级电子数比为6：7，下
列说法不正确的是( )
A．原子半径：Z＜Y＜R B．键的极性：ZX3＜RT3
C．热稳定性：YX4＜Y4X10 D．熔、沸点：YT4＞YX4
【答案】C
【解析】核电荷数依次增大的X、Y、Z、R 和T 五种主族元素，X 原子的原子核只含质子，则X 是
H；短周期中T 元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，则T 是Cl 元素；Y 原子的最外层电子数是内层
电子数的2 倍，则Y 核外电子排布式2、4，因此Y 是C 元素；Z 与Y 相邻，则Z 是N 元素；基态R 原子
的s 能级电子数与p 能级电子数比为6：7，则R 核外电子排布式是1s22s22p63s23p1，因此R 是13 号Al 元素。
根据上述分析可知：X 是H，Y 是C，Z 是N，R 是Al，T 是Cl 元素。A 项，同一周期元素，原子序数越
大，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。Y 是C，Z 是N，二者核
外有2 个电子层，R 是Al，有3 个电子层，所以原子半径：Z(N)＜Y(C)＜R(Al)，A 正确；B 项，X 是H，
Z 是N，R 是Al，T 是Cl 元素。ZX3是NH3，RT3是AlCl3。形成物质分子中的两种元素的电负性差别越大，
则键的极性就越强。非金属元素的电负性一般大于1.8，金属的电负性一般小于1.8，而N、Cl 的电负性接
近，故N、H 的电负性差值小于Al、Cl 的电负性差值，故键的极性：ZX3(NH3)＜RT3(AlCl3)，B 正确；C 项，
X 是H，Y 是C，YX4表示CH4，Y4X10表示C4H10，C4H10在催化剂、加热、加压条件下可以裂解为CH4和
C3H6，说明稳定性：YX4(CH4)＞Y4X10(C4H10)，C 错误；D 项，X 是H，Y 是C，T 是Cl，YT4是CCl4，YX4
是CH4，CCl4在常温下为液态，CH4常温下为气体，说明物质的熔、沸点：YT4(CCl4)＞YX4 (CH4)，D 正确；
故选C。
13．(2025·四川巴中三模)锡是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。白锡和灰锡晶胞
结构如图，下列说法中正确的是( )
A．白锡与灰锡晶体的配位数之比为1：2
B．两种晶体的密度大小关系为白锡大于灰锡
C．若白锡和灰锡的晶胞体积分别为
和
，则白锡和灰锡晶体的密度之比是
D．若灰锡晶胞参数为
，则其最近的两个锡原子间距离为
【答案】D
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【解析】A 项，由图可知，白锡的配位数为8，灰锡的配位数为4，因此白锡与灰锡晶体的配位数之比
为2：1，A 错误；B 项，晶体的体积大小未知，无法比较两种晶体的密度大小，故B 错误；C 项，一个白
锡晶胞中含有的锡原子数为8×
+1=2，一个灰锡晶胞中含有的锡原子数为8×
+6×
+4=8，则白锡和灰锡
的密度之比为
=
，C 错误；D 项，最近的两个锡原子间距为体对角线的
，即为
nm，D 正确；故选D。
14．(2025·河北保定三模)CdSe 是良好的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，原子间主要以离子键
结合，有一定的共价键成分，晶胞参数为
，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．CdSe 的离子键百分数小于
B．晶胞中
原子的配位数为4
C．
原子形成的正四面体空隙中均填入了
原子
D．CdSe 晶体密度为
【答案】C
【解析】A 项，Se 电负性小于O，CdSe 中离子键成分少于CdO，离子键百分数小，A 正确；B 项，由
晶胞可知，距离Cd 原子最近且等距离的Se 共有4 个，则Cd 原子配位数为4，B 正确；C 项，由晶胞可知，
Cd 原子形成的正四面体空隙中只有50%填入了Se 原子，C 错误；D 项，晶胞中Cd 原子数
，Se 原子数为4，晶胞质量
，体积
，密度
，D 正确；故选C。
15．
(2025·山东青岛高三模拟)硼氢化钠(NaBH4)是一种重要还原剂。研究发现它与乙醇反应
的产物M(如图)是由互相平行的一维链组成的晶体，链间为分子间作用力。下列说错误的是( )
A．产物M 的化学式可表示为NaB(OC2H5)4 B．该晶体属于分子晶体
C．M 中Na 的配位数为4 D．硼氢化钠与乙醇反应生成M 的过程中有H2生成
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
【答案】B
【解析】A 项，由图，每个重复结构单元
中平均含有1 个钠、1
个硼、4 个- OC2H5，则M 的化学式可表示为NaB(OC2H5)4，A 正确；B 项，由题干，互相平行的一维链组
成的晶体，链方向为强成键作用，链间为分子间作用力，则为混合晶体，B 错误；C 项，由图，M 中Na 周
围有4 个氧，则其配位数为4，C 正确；D 项，硼氢化钠中氢为负价，硼氢化钠中氢与乙醇中羟基上活泼
氢反应生成氢气，故生成M 的过程中有H2生成，D 正确；故选B。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．
(13 分)(2025·北京海淀二模)我国科学家在中国空间站首次实现了铟硒半导体的微重力培
养，铟(In)和硒(Se)的单质是制备铟硒半导体的重要原料。
(1)主族元素In 原子序数为49，其位于元素周期表的 区。
(2)粗硒中主要含碲(Te)单质等杂质。硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，流程
如下图。
结合元素周期律解释该法能分离硒和碲的原因： 。
(3)氧化挥发法是制备高纯硒的另一种方法。粗硒经高温氧化后产生SeO2蒸气，SeO2冷凝后溶于水形
成H2SeO3溶液，除杂后向溶液中通入SO2可获得高纯硒。
①已知H2SeO3分子中含两个羟基，H2SeO3中Se 的杂化方式为 。
②向H2SeO3溶液中通入SO2时，发生反应的化学方程式为 。
(4)一种铟硒半导体晶体的晶胞如图，晶胞底面边长为a pm，高为c pm。
①该晶体的化学式为 。
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
②阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 g· cm-3。(已知：
)
【答案】(1)p(2 分)
(2)Se 与Te 同主族，非金属性Se>Te，Se 更易与H2生成气态氢化物，从而与Te 分离(2 分)
(3) sp3(2 分) H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4(2 分)
(4) InSe2(2 分)
(2 分)
【解析】(1)主族元素In 原子序数为49，电子排布式：[Kr]5s25p1，其位于元素周期表的p 区；
(2)硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，Se 与Te 同主族，非金属性Se>Te，Se
更易与H2生成气态氢化物，转化为气态物质，从而与Te 分离；
(3)①H2SeO3中心Se 原子的价层电子对数为3+
=4，中心原子杂化类型是sp3杂化；
②H2SeO3溶液除杂后向溶液中通入SO2可获得高纯硒和硫酸，发生反应的化学方程式为
H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4；
(4)①根据结构得到该晶胞中，In 有
个，Se 有
，因此该化合物的化学式为
InSe2；②晶体的密度为
。
17．(14 分)(2025·山东淄博三模)铜、金可形成许多结构与性质特殊的化合物。回答下列问题：
(1)齐文化博物馆汉代器物上的颜料“中国蓝”的成分为BaCuSi4O10，其基态铜离子的价电子排布式为
，基态O 原子核外电子的空间运动状态有 种。硅氧四面体SiO4
4-结构如图a 表示，图b 和图c 分别
是由数个SiO4
4-构成的多硅酸根，若Si 原子数为n(n≥3)，则其化学式可表示为 。
(2)用青霉胺(见图2)可解铜盐中毒，青霉胺分子中S 原子的轨道杂化方式为 ；键角：H2S
NH3(填“
”或“
”)；第二周期元素中，第一电离能大于N 的元素有 (用元素符号表示)；青霉
胺易溶于水的主要原因为 。
(3)由Au、Cs 和Cl 组成的晶胞属于四方晶系，结构如图所示，2、3 为两种不同价态和化学环境的
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
Au，
。则两种环境Au 的配离子化学式分别为 。点1 原子的分数坐标为(0，0，0)，则点2
原子的分数坐标为 。
【答案】(1) 3d9(1 分) 5(1 分) SinO3n
2-(2 分)
(2) sp3(1 分) ＜(1 分) F、Ne(2 分) 青霉胺可与水形成分子间氢键(2 分)
(3)
(2 分) (
，
，
)(2 分)
【解析】(1)①Cu 原子电子排布式为[Ar]3d104s1，Cu2+其价层电子排布式为3d9；②基态O 原子核外电
子排布式为1s22s22p4，s 轨道和p 轨道的原子轨道数共为5，则基态O 的空间运动状态有5 种；③c 中含有
6 个四面体结构，所以含有6 个Si 原子，含有的氧原子数为18，含有氧原子数比6 个SiO4
4-少6 个O，带有
的电荷数为：6×(-2)=-12；根据图示可知：若一个单环状离子中Si 原子数为
，则含有n 个四面体
结构，含有的氧原子数目比n 个硅酸根离子恰好少n 个O 原子，即：含有n 个Si 原子，则含有3n 个氧原
子，带有的负电荷为：
，故其化学式为：SinO3n
2-；
(2)①由图2 可知青霉胺的结构式为
，S 原子的价层电子对数为4，故S 原子轨道杂化
方式为sp3；②H2S 和NH3中心原子的杂化方式均为sp3杂化，但由于H2S 中含有两对孤电子对，而NH3中
只含一对孤电子对，含孤电子对数越多则键角就越小，故键角：H2S＜NH3；③第二周期元素中，第一电离
能大于N 的元素有F、Ne；④由图
可知，青霉胺中含有氨基和羧基，它们可与水形成氢键，
故易溶于水的主要原因为：青霉胺可与水形成分子间氢键；
(3)①因为
所以距离点2(Au)的最近的Cl-有：上面的面心和中间体内的Cl-，故点2(Au)的配离子
化学式为[AuCl2]-；距离点2(Au)的最近的Cl-有：下面六面体的前后左右四个面的面心位置的Cl-，故点
3(Au)的配离子化学式为[AuCl4]-；②分数坐标是指x、y、z 三个方向上的距离分别占晶胞长宽高的比例，
如图所示，晶胞内部点2 位于上面立方体的体心位置，以原子1 为原点建立坐标系，小白球位于上部分的
体心，高为
，则小白球的分数坐标为：
。
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
18．(14 分)(2025·山东德州高三模拟)B、N 元素在材料化学中广泛应用，回答下列问题
(1)基态N 原子的核外电子排布式为 ，同周期元素第一电离能高于O 的有 种。
(2) NH3与BH3可反应生成H3N-BH3，从结构角度解释该反应能发生的原因 ，反应过程中
B 的杂化方式变化为 ，反应前后
的键角 (填“变小”、“变大”或“不
变”)
(3) H3N-BH3遇水反应生成NH4BO2和H2，说明B、N、H 电负性由大到小的顺序为 。
(4)在LaH 中引入硼氢化物可合成一种超导作用的晶体，其晶胞为四方晶系，结构如图
该晶体的化学式为 ，B-H 单元中存在的化学键类型有 (填写字母代号)
A．离子键 B．配位键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．氢键
若NA为阿伏伽德罗常数的值，该晶体密度为 g· cm-3 (用含a、b、NA的计算式表示)
【答案】(1) 1s22s22p3(1 分) 3(1 分)
(2)NH3中心N 原子有孤电子对，BH3中心B 原子有空轨道，两者形成配位键(2 分) sp2变为sp3(2
分) 变大(1 分)
(3)N＞H＞B(1 分)
(4)LaB2H8(2 分) BCD(2 分)
(2 分)
【解析】(1)N 的基态电子排布式：1s22s22p3。根据电离能变化规律，与O 处于同周期且第一电离能高
于 O 的元素共有 3 种，即N、F、Ne。
(2)NH3中的氮原子带有一对孤电子，BH3中的B 原子存在空轨道，二者可形成配位键，从而使反应得
以发生。在BH3中，B 的杂化方式为sp2，反应后B 与N 形成配位键，B 的杂化方式变为sp3，B 杂化由平
面三角( sp2)变为四面体( sp3 )。由于氮原子上不再保留孤对电子后键角增大，所以
的键角变大。
(3)根据同周期电负性变化规律：从左到右电负性增大，电负性顺序为：N＞H＞B。
(4)根据晶胞结构可知，La 位于晶胞的顶点和体心，其个数为：
；
单元的位置在面上
和棱上，其个数为：
，每一个B-H 单元是B2H8，故该晶胞的化学式为：LaB2H8。硼原子最
外层有3 个电子，当它与氢原子形成共价键时，硼原子可以提供一个空轨道，而氢原子提供一个孤对电子，
从而形成配位键；含有B-H 极性共价键以及非极性共价键B-B 键，故选BCD。该晶胞的相对分子质量是
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
，根据密度公式列式：
。
19．
(14 分)(2025·天津红桥三模)锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：
(1)Mn 在元素周期表中位于第 周期 族；同周期中，基态原子未成对电子数比
多的元素
是 (填元素符号)。
(2)
(见图)是MnOx晶型转变的诱导剂。BF4
-的空间构型为 ；
中咪唑环存在
大
键，则
原子采取的轨道杂化方式为 。
(3)结晶型PbS 可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中
的配位数为 。设
NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 g· cm-3(列出计算式)。
(4)MnOx可作
转化为FDCA 的催化剂(见下图)。FDCA 的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在
差异外，另一重要原因是 。
【答案】(1) 四(1 分) VIIB(1 分) Cr(1 分)
(2)正四面体(2 分) sp2(2 分)
(3)6(2 分)
(或
)(3 分)
(4)FDCA 可以形成更多的氢键(2 分)
【解析】(1)Mn 的原子序数为25，基态Mn 的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，位于元素周期表第
四周期ⅦB 族；Mn 未成对电子数有5 个，同周期中基态原子未成对电子数比Mn 多的元素是Cr，基态Cr
的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，有6 个未成对电子；
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考高考-总复习”~~~
(2)BF4
-中B 的价层电子对数为4+
(3+1-4×1)=4，为sp3杂化；咪唑环存在
大π 键，结构为平面形，
N 原子形成3 个σ 键，杂化方式为sp2；
(3)由PbS 晶胞结构图可知，一个晶胞中白球个数为
，黑球个数为
，故该晶胞
中有4 个Pb 和4 个S，距离每个Pb 原子周围最近的S 原子数均为6，因此Pb 的配位数为6；设NA为阿伏
加德罗常数的值，则NA个晶胞的质量为4×(207+32)g，NA个晶胞的体积为
，因此该晶
体密度为
(或
)；
(4)FDCA 分子中存在2 个羧基，使得FDCA 存在分子间氢键数目多于HMF，从而导致FDCA 熔点远
大于HMF。
14
