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第五章 物质结构与性质 元素周期律
考试时间：75 分钟 总分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn—55 Fe—56
Cu—64 Se-79 Cd-112 In-115 Ba-137 La-139 Pb-207
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1．
利用H2将CO2电催化还原为甲酸(HCOOH)是实现“碳中和”的有效途径之一、下列说
法正确的是( )
A．CO2是极性分子 B．中子数为6 的碳原子可表示为
6
6C
C．1molHCOOH 中含5molσ 键 D．反应前后碳原子的杂化轨道类型由sp 变为sp2
2．(2025·北京西城二模)下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A．sp 杂化轨道：
B．CO3
2-的VSEPR 模型：
C．
的结构模型：
D．冰中一个水分子周围有四个水分子：
3．
(2025·黑龙江齐齐哈尔三模)下列化学用语或图示表达正确的是( )
A．氮化硅的分子式为Si3N4
B．氧的基态原子轨道表示式为
C．氯化铯的晶胞为
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D．邻羟基苯甲醛分子内氢键表示为
4．(2025·河南信阳三模)下列化学用语表达正确的是( )
A．
中C 原子杂化轨道电子云轮廓图：
B．某晶体的晶胞结构：
C．LiH 的电子式：Li：H
D．乙醇分子间的氢键：
5．(2025·河北保定三模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达正确的是(
)
A．轨道表示式
违背了洪特规则
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C．
，Ⅰ和Ⅱ是同一种物质
D．由E 原子和F 原子构成的气态团簇分子模型为
，该物质化学式为
6．(2025·江苏泰州高三模拟预测)一定条件下，磷化氢(PH3)与CuSO4溶液的反应：
。下列说法正确的是( )
A．PH3为非极性分子 B．CuSO4仅含离子键
C．H2O 的电子式
D．PO4
3-的空间构型为正四面体形
7．
(2025·辽宁二模)高碘酸(H5IO6)是一元弱酸，可作分析试剂，在酸性介质中发生反应：
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，下列化学用语表述正确的是( )
A．Mn2+的价电子轨道表示式：
B．高碘酸的电离方程式：H5IO6=H++H4IO6
-
C．IO3
-的空间结构：三角锥形
D．H2O 的共价键类型：s-pσ 键
8．(2025·湖北黄石二模)下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是( )
选项
实例
解释
A
用He 代替氢气填充探空气球更安
全
He 的电子构型稳定，不易得失电子
B
不存在稳定的NF5分子
N 原子价层只有4 个原子轨道，不利于形成
5 个N-F 键
C
H2S、H2Se、H2Te 的沸点依次升高
它们均为分子晶体，随着相对分子质量增
大，范德华力增大
D
NO2
+、NO3
-、NO2
-的键角依次减小
孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键
电子对之间的斥力
9．(2025·北京大兴三模)下列事实与解释不对应的是( )
选项
事实
解释
A
第一电离能：Na＞K
Na 与K 位于同一主族，原子半径：K＞Na，原子核
对外层电子的吸引能力：Na＞K
B
晶体中每个分子紧邻的分子数：硫化
氢晶体(12 个)＞冰(4 个)
冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶体中硫化
氢分子间主要以范德华力结合
C
O3在不同溶剂中的溶解度：CCl4＞
H2O
CCl4为非极性分子，O3为弱极性分子，H2O 为极性
分子，相似相溶
D
熔点：
AlF3属于共价晶体，AlCl3属于分子晶体
10．下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是( )
选项
粒子
空间结构
解释
A
氨基负离子(NH2
-)
直线形
N 原子采取sp 杂化
B
二氧化硫(SO2)
V 形
S 原子采取sp3杂化
C
碳酸根离子(CO3
2-)
三角锥形
C 原子采取sp3杂化
D
乙炔(C2H2)
直线形
C 原子采取sp 杂化且C 原子的价电子均参与成键
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11．
(2025·辽宁二模)我国专利中涉及一种锂离子电池正极添加剂的制备及应用，其中部分
制备原理如下：
已知X 具有类似于苯的芳香性和结构。下列说法正确的是( )
A．电负性：H＜C＜P＜N B．X 中N 原子均为sp2杂化
C．熔点：Y＜Z D．Z 的阴离子中所有原子均满足8 电子稳定结构
12．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)核电荷数依次增大的X、Y、Z、R 和T 五种
主族元素，X 原子的原子核只含质子，短周期中T 元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，Y 原子的最
外层电子数是内层电子数的2 倍，Z 与Y 相邻，基态R 原子的s 能级电子数与p 能级电子数比为6：7，下
列说法不正确的是( )
A．原子半径：Z＜Y＜R B．键的极性：ZX3＜RT3
C．热稳定性：YX4＜Y4X10 D．熔、沸点：YT4＞YX4
13．(2025·四川巴中三模)锡是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。白锡和灰锡晶胞
结构如图，下列说法中正确的是( )
A．白锡与灰锡晶体的配位数之比为1：2
B．两种晶体的密度大小关系为白锡大于灰锡
C．若白锡和灰锡的晶胞体积分别为
和
，则白锡和灰锡晶体的密度之比是
D．若灰锡晶胞参数为
，则其最近的两个锡原子间距离为
14．(2025·河北保定三模)CdSe 是良好的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，原子间主要以离子键
结合，有一定的共价键成分，晶胞参数为
，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．CdSe 的离子键百分数小于
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B．晶胞中
原子的配位数为4
C．
原子形成的正四面体空隙中均填入了
原子
D．CdSe 晶体密度为
15．
(2025·山东青岛高三模拟)硼氢化钠(NaBH4)是一种重要还原剂。研究发现它与乙醇反应
的产物M(如图)是由互相平行的一维链组成的晶体，链间为分子间作用力。下列说错误的是( )
A．产物M 的化学式可表示为NaB(OC2H5)4 B．该晶体属于分子晶体
C．M 中Na 的配位数为4 D．硼氢化钠与乙醇反应生成M 的过程中有H2生成
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．
(13 分)(2025·北京海淀二模)我国科学家在中国空间站首次实现了铟硒半导体的微重力培
养，铟(In)和硒(Se)的单质是制备铟硒半导体的重要原料。
(1)主族元素In 原子序数为49，其位于元素周期表的 区。
(2)粗硒中主要含碲(Te)单质等杂质。硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，流程
如下图。
结合元素周期律解释该法能分离硒和碲的原因： 。
(3)氧化挥发法是制备高纯硒的另一种方法。粗硒经高温氧化后产生SeO2蒸气，SeO2冷凝后溶于水形
成H2SeO3溶液，除杂后向溶液中通入SO2可获得高纯硒。
①已知H2SeO3分子中含两个羟基，H2SeO3中Se 的杂化方式为 。
②向H2SeO3溶液中通入SO2时，发生反应的化学方程式为 。
(4)一种铟硒半导体晶体的晶胞如图，晶胞底面边长为a pm，高为c pm。
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①该晶体的化学式为 。
②阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 g· cm-3。(已知：
)
17．(14 分)(2025·山东淄博三模)铜、金可形成许多结构与性质特殊的化合物。回答下列问题：
(1)齐文化博物馆汉代器物上的颜料“中国蓝”的成分为BaCuSi4O10，其基态铜离子的价电子排布式为
，基态O 原子核外电子的空间运动状态有 种。硅氧四面体SiO4
4-结构如图a 表示，图b 和图c 分别
是由数个SiO4
4-构成的多硅酸根，若Si 原子数为n(n≥3)，则其化学式可表示为 。
(2)用青霉胺(见图2)可解铜盐中毒，青霉胺分子中S 原子的轨道杂化方式为 ；键角：H2S
NH3(填“
”或“
”)；第二周期元素中，第一电离能大于N 的元素有 (用元素符号表示)；青霉
胺易溶于水的主要原因为 。
(3)由Au、Cs 和Cl 组成的晶胞属于四方晶系，结构如图所示，2、3 为两种不同价态和化学环境的
Au，
。则两种环境Au 的配离子化学式分别为 。点1 原子的分数坐标为(0，0，0)，则点2
原子的分数坐标为 。
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18．(14 分)(2025·山东德州高三模拟)B、N 元素在材料化学中广泛应用，回答下列问题
(1)基态N 原子的核外电子排布式为 ，同周期元素第一电离能高于O 的有 种。
(2) NH3与BH3可反应生成H3N-BH3，从结构角度解释该反应能发生的原因 ，反应过程中
B 的杂化方式变化为 ，反应前后
的键角 (填“变小”、“变大”或“不
变”)
(3) H3N-BH3遇水反应生成NH4BO2和H2，说明B、N、H 电负性由大到小的顺序为 。
(4)在LaH 中引入硼氢化物可合成一种超导作用的晶体，其晶胞为四方晶系，结构如图
该晶体的化学式为 ，B-H 单元中存在的化学键类型有 (填写字母代号)
A．离子键 B．配位键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．氢键
若NA为阿伏伽德罗常数的值，该晶体密度为 g· cm-3 (用含a、b、NA的计算式表示)
19．
(14 分)(2025·天津红桥三模)锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：
(1)Mn 在元素周期表中位于第 周期 族；同周期中，基态原子未成对电子数比
多的元素
是 (填元素符号)。
(2)
(见图)是MnOx晶型转变的诱导剂。BF4
-的空间构型为 ；
中咪唑环存在
大
键，则
原子采取的轨道杂化方式为 。
(3)结晶型PbS 可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中
的配位数为 。设
NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 g· cm-3(列出计算式)。
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(4)MnOx可作
转化为FDCA 的催化剂(见下图)。FDCA 的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在
差异外，另一重要原因是 。
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