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专题06 物质结构与性质 元素周期律
目 录
实验1 同周期、同主族元素性质的递变
实验2 探究相似相溶原理
实验3 简单配合物的形成
实验1 同周期、同主族元素性质的递变
1．卤族元素性质的递变实验
实验装置
实验原理2NaBr+Cl2=__________________，2KI+Cl2=________________，2KI+Br2=______________
实验用品新制氯水、溴水、NaBr 溶液、KI 溶液；试管、胶头滴管。
实验步骤
①分别向盛有4mLKBr 溶液和4mLKI 溶液的两支试管中加入1mL 氯水，振荡，观察溶液颜色
的变化，并与氯水的颜色比较。写出反应的化学程式。
②向盛有4mLKI 溶液的试管中加入1mL 溴水，振荡，观察溶液颜色的变化，并与溴水的颜色
比较。写出反应的化学程式。
实验现象
①向溴化钾溶液中滴入氯水，溶液变为_________色；向碘化钾溶液中滴入氯水，溶液变为
_________色，且比第一个实验得到的溶液颜色_______。氯水为浅黄绿色，上述溶液的颜色都
与氯水颜色不同，且比氯水颜色深。
②向碘化钾溶液中滴加溴水，溶液变为_________色。溴水为_________色，反应后的溶液与溴
水比较，颜色更______。
实验结论非金属性Cl____Br____I
实验说明
根据卤素单质物理性质的递变性：由F2~I2，卤素单质的颜色由浅变深。向溴化钾溶液中滴入氯
水，溶液变为橙黄色，且比氯水颜色深，说明生成了溴单质，反应的化学方程式：
2KBr+Cl2=2KC1+Br2。该反应说明氧化性Cl2____Br2，元素的非金属性C1____Br；向碘化钾溶
液中滴入氯水，溶液变为棕黄色，且比氯水颜色深，说明生成了碘单质，反应的化学方程式
为：
2KI+C12=2KC1+I2，该反应说明氧化性C12____I2，元素的非金属性Cl____I；向碘化钾溶液中
1
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滴加溴水，溶液变为棕黄色，反应后的溶液与溴水比较，颜色更深，说明生成了碘单质，反应
的化学方程式为：2KI+Br2=2KBr+I2，该反应说明氧化性Br2____I2，元素的非金属性Br____I。
综合三个实验，可以
得到非金属性Cl____Br____I。
2．钠、镁与水、酸的反应
实验装置
实验原理
2Na
＋
2H2O=_______________
，
Mg
＋
2H2O=
_______________
；
Mg
＋
2HCl_______________，2Al＋6HCl=_______________
实验用品
钠、镁、铝、水、酚酞溶液、1mol/L 盐酸；镊子、小刀、滤纸、砂纸、酒精灯、烧杯、胶头
滴管、试管、试管夹。
实验步骤
①在烧杯中放入一些水，然后取黄豆大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，投入烧杯中。观察现
象。
②取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入 2mL 水，并滴入 2
滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。
③去一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入
2mL
1mol/L 盐酸。观察现象。
实验现象
①钠浮于水面，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，向反应后的溶液里加入2 滴酚酞，
立即显____色。
②镁与冷水反应缓慢，滴加酚酞无明显现象；加热时，镁条表面有气泡产生，溶液变____。
③镁与酸剧烈反应，有大量气泡产生；铝与酸反应较剧烈，有气泡产生。
实验结论
还原性：Na____Mg____Al；金属性：Na____Mg____Al。
实验说明
金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。
3．氢氧化铝、氢氧化镁分别和盐酸、氢氧化钠溶液的反应
实验操作
实验现象及离子方程式
向试管中加入 2 mL 1 mol/L
AlCl3溶液，然后滴加氨水，
直到不再产生白色絮状
Al(OH)3沉淀为止。将
Al(OH)3沉淀分装在两支试管
中
向一支试管中滴加 2 mol/L
盐酸，边滴加边振荡
向氢氧化铝中加入盐酸，白色沉淀逐
渐_______，最后沉淀_______，溶液
无色透明；离子方程式为
Al(OH)3+3H+=______________
向另一支试管中滴加2 mol/L
NaOH 溶液，边滴加边振荡
加入氢氧化钠溶液，白色沉淀逐渐
_______，最后沉淀_______，溶液无
2
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色透明。离子方程式为Al(OH)3+OH-
= ____________
向试管中加入 2 mL 1 mol/L
MgCl2溶液，然后滴加氨水，
直到不再产生白色 Mg(OH)2
沉淀为止。将 Mg(OH)2 沉淀
分装在两支试管中
向一支试管中滴加 2 mol/L
盐酸，边滴加边振荡
向氢氧化镁白色沉淀中加入盐酸，白
色沉淀逐渐_______，最后沉淀
_______；离子方程式为
Mg(OH)2+2H+=______________
向另一支试管中滴加2 mol/L
氢氧化钠溶液，边滴加边振
荡
向氢氧化镁白色沉淀中加入氢氧化
钠，沉淀_______。
结论：A．NaOH 是____碱，Mg(OH)2是_______碱，Al(OH)3是______________；
B．金属性：Na____Mg>Al
考点1 第三周期元素性质比较
1．Na、Mg、Al 的比较
Na
Mg
Al
变化规律(同
周期：左→右)
单质与水(或酸)
反应
与冷水剧
烈反应，
生成H2
与冷水几乎不反应，与
沸水缓慢反应，生成
H2；与酸反应剧烈，生
成H2
与酸反应较
快，生成H2
从水或酸中置换
H2 能力逐渐减
弱
最高价氧化物对
应水化物的碱性
强弱
NaOH 强碱
Mg(OH)2中强碱
Al(OH)3两
性氢氧化物
最高价氧化物对
应水化物的碱性
逐渐减弱
2．Si、P、S、Cl 的比较
Si
P
S
Cl
变化规律(同周
期：左→右)
单质与氢气
反应的条件
高温
较高
温度
加热
光照或点燃
与H2化合能
力逐渐增强
气态氢化物
的热稳定性
SiH4
很不稳定
PH3
不稳定
H2S 受热
分解
HCl 稳定
氢化物稳定
性逐渐增强
最高价氧化
物对应水化
物的酸性强弱
H2SiO3|
弱酸
H3PO4中
强酸
H2SO4强
酸
HClO4 强酸( 比
H2SO4强)
最高价氧化物
对应的水化物
酸性逐渐增强
考点2 元素性质的递变规律
同周期(自左至右)
同主族(自上而下)
3
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金属性
减弱
增强
非金属性
增强
减弱
金属单质与水或酸置换出H2的难易
由易到难
由难到易
非金属气态氢化物
形成难易
由难到易
由易到难
稳定性
增强
减弱
最高价氧化物对应水
化物
酸性
增强
减弱
碱性
减弱
增强
变式1 变药品
三
表
元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右
强，下弱上强，左下弱右上强”
金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、
Au 的顺序，金属性逐渐减弱(其中Pb＞Sn)
非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S 的顺序，非金属性逐渐减弱
三
反
应
置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属
与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越
强
与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的
酸性越强，则非金属性越强
氧化性
金属离子的氧化性越弱，对应单质的金属性越强
还原性
非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应单质的非金属性越强
【例1】下列实验不能达到实验目的的是( )
序号
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B
向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4的溶液
的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
Fe、Cu 分别与稀盐酸反应
比较铁、铜的金属性强弱
【强化训练1-1】下列比较元素的金属性强弱的方法正确的是( )
A．比较Na、Mg 的金属性：将钠和镁条分别放入冷水中
B．比较Mg、Al 的金属性：将Mg、Al 分别放入NaOH 溶液中
C．比较Fe、Cu 的金属性：将Fe、Cu 分别放入稀硝酸中
D．比较Zn、Fe 的金属性：将Zn 放入FeCl3溶液中
【强化训练1-2】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
选项
事实
结论
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A
与冷水反应，Na 比Mg 强烈
金属性：Na＞Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
金属性：Ca＞Mg
C
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性：S＞C
D
t ℃时，Br2＋H2
2HBr K＝5.6×107
I2＋H2
2HI K＝43
非金属性：Br＞I
变式2 变考法
元素的金属性强弱比较
元素的非金属性强弱比较
最高价氧化物对应水化物的碱性越强，对应
元素的金属性越强
最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素的
非金属性越强
单质与水、酸反应越容易或越剧烈，对应元
素的金属性越强
单质与H2反应越容易，生成的简单氢化物越稳定，
对应元素的非金属性越强
单质的还原性越强，对应元素的金属性越强
单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强
阳离子氧化性越强，对应元素的金属性越弱
简单阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越
弱
原电池：负极材料对应元素的金属性通常强于正极。电解池：在阴极首先放电的阳离子，其对应
元素的金属性弱；在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性弱
置换反应：强的置换出弱的，适用于金属也适用于非金属
【例2】某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律，进行如下实验探究。
I．探究1：元素金属性递变规律
(1)验证同主族元素
、
、
的金属性递变规律。
序号
实验内容
实验现象
1
将绿豆大小的金属
投入
水中
与水反应快速，且有气泡生成
2
将绿豆大小的金属
投入
水中
与水反应比第1 组剧烈，且
有气泡生成
3
将绿豆大小的金属
投入
水中
①预测第3 组的实验现象是 。
②已知
位于第五周期ⅠA 族，则
的碱性
的碱性(填“<”或“>”)。
(2)某同学取适量可溶性铝盐与氨水(溶质为NH3·H2O)反应制备氢氧化铝，请写出该反应的离子方程式：
。
II．探究2：元素非金属性递变规律
(3)某小组同学设计实验比较ⅦA 族元素的非金属性：
甲方案
乙方案
操作
打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿
色气体，蘸有
溶液的棉球变为橙黄
向
中通入少量Cl2充分反应后，
中液
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色，湿润的淀粉
试纸变蓝。
体为橙黄色，将
中液体滴入试管内，
取下试管，充分振荡，静置，试管中现
象为①
图示
②甲方案中发生多个化学反应，写出产生黄绿色气体的离子方程式： 。
③以上两个方案， (填“甲”或“乙”)方案的实验能证明非金属性：
。
(4)除了利用卤素单质间的置换反应，以下陈述哪些可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据
___________(填字母)。
A．Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高 B．HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱
C．AgCl、AgBr、AgI 的固体颜色越来越深 D．Cl -、Br-、I-的还原性逐渐增强
【强化训练2-1】有A、B 两种短周期元素，原子半径是r(A)<r(B)，且A、B 两种元素原子的最外层电
子数相同(选项中的m、n 均为正整数)，下列说法正确的是( )
A．若B(OH)m 是强碱，则A(OH)m一定为强碱
B．若HnAOm是强酸，则B 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C．若B 是金属，则A 可能是非金属，若B 是非金属，则A 可能是金属
D．常温下，若B 元素的氢化物是气体，则A 元素的氢化物可能是液体
【强化训练2-2】某小组为了探究卤素的性质，设计一组实验，实验结果如下：
序号
操作
现象
①
5 mL0.1 mol/LKI 淀粉溶液中滴加少量新制氯水
溶液变蓝色，不褪色
②
5 mL0.1 mol/L NaBr 溶液中滴加少量新制氯水和CCl4振荡，静置
溶液分层，下层呈红棕色
③
在新制氯水中，滴几滴0.1 mol/L KI 淀粉溶液
溶液先变蓝色，后褪色
④
在新制氯水中，滴几滴0.1 mol/LNaBr 溶液和CCl4，振荡、静置
溶液分层，下层呈红棕色
⑤
取少量③中褪色后溶液分成甲、乙两份。在甲中滴加淀粉溶液；
在乙中滴加适量KI 溶液
甲中不变色；乙中变蓝色
下列推断正确的是( )
A．上述实验说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B．实验⑤说明氯水氧化了I2
C．实验④说明氯水不能氧化Br2 D．实验③说明氯水氧化I2生成了HIO3
实验2 探究相似相溶原理
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在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL 蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可
将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。在碘水溶液中加入约1mL 四氧化碳(CCl4)，振荡试管，
观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氧化碳溶液。再向试管里加入1mL 浓碘化钾(KI)水溶液，振
荡试管，溶液紫色变_______，这是由于在水溶液里可发生如下反应I2+I-
I3
-。实验表明碘在四氯化
碳中溶解性较好，原因是非极性溶质一般能溶于_______溶剂，极性溶质一般能溶于_______溶剂
考点1 溶解性
1．“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于_______溶剂，极性溶质一般能溶于_______溶剂。
若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度_______。
2．“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，随着溶质分子中憎水基个数的增大，溶质在水中的溶
解度_______。如乙醇和水互溶(C2H5OH 和H2O 中的羟基相近)，而戊醇在水中的溶解度明显减小。
考点2 氢键
1．氢键的表示形式
(1)通常用X—H…Y 表示氢键，其中X—H 表示氢原子和X 原子以共价键相结合。
(2)氢键的键长是指X 和Y 间的距离，键能是指X—H…Y 分解为 X—H 和Y 所需要的能量。
2．氢键形成的条件
(1)氢原子位于X 原子和Y 原子之间。
(2)X、Y 原子所属元素具有很强的电负性和很小的原子半径。一般是氮原子、氧原子和氟原子。
3．氢键对物质性质的影响
(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高。
(2)氢键也影响物质的电离、溶解等过程。
变式1 变药品
【例1】下列现象不能用“相似相溶”解释的是( )
A．氯化氢易溶于水 B．用CCl4 萃取碘水中的碘
C．氯气易溶于NaOH 溶液 D．苯与水混合静置后分层
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【强化训练1-1】已知氨极易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4(CCl4不溶于水，密度比水的大)。下列不适
合做氨的尾气吸收装置的是( )
【强化训练1-2】某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是(
)
A．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
B．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
C．用二硫化碳清洗做过硫升华实验的烧杯
D．用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管
变式2 变结构
形成氢键(A—H…B—)的三个原子不一定在一条线上；分子内氢键使物质的熔、沸点降低，而分子间
氢键使物质的熔、沸点升高。
【例2】化学与生活紧密相连，下列化学知识在生活中的应用原理解释不正确的是( )
A．肥皂和洗涤剂能去油污：利用了表面活性剂分子两端极性不同
B．热纯碱溶液去污力强：因为热纯碱水解程度大，溶液碱性强，油污水解较彻底
C．H2O 的沸点比H2S 的高：因为H2O 分子间形成氢键，而H2S 分子间没有氢键
D．人们常喝溶有CO2的碳酸饮料：H2O 和CO2均为极性分子，CO2与水互溶
【强化训练2-1】下列物质性质的比较，与氢键无关的是( )
A．密度：水>冰 B．稳定性：H2O＞H2S
C．水溶性：乙醇>乙烷 D．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
【强化训练2-2】物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( )
选项
性质差异
结构因素
A
沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)
分子的极性
B
沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
氢键类型
C
酸性：三氟乙酸(CF3COOH) >三氯乙酸(CCl3COOH)
键的极性
D
稳定性：H2O 的分解温度(3000℃)远高于H2S(900℃)
有无氢键
实验3 简单配合物的形成
1．[Cu(H2O)4]2+
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实验装置
实验原理
Cu2+＋4H2O===[Cu(H2O)4]2+
实验用品
CuSO
①
4
CuCl
②
2
CuBr
③
2
NaCl
K
④
⑤
2SO4
KBr
⑥
、点滴板、蒸馏水
实验步骤
取上述少量6 种固体于点滴板，分别加蒸馏水溶解，观察现象
实验现象
①②③三种溶液呈_______色
④⑤⑥三种溶液呈_______色
实验结论
Cu2+在水溶液中常显蓝色，溶液呈蓝色与Cu2+和H2O 有关，与SO4
2-、Cl-、Br-、Na+、
K+无关
实验说明
实验证明，硫酸铜晶体和 Cu2+的水溶液呈蓝色，实际上是Cu2+和H2O 形成的
[Cu(H2O)4]2+呈蓝色。[Cu(H2O)4]2+叫做四水合铜离子。
2．[Cu(NH3)4](OH)2：Cu2+ + 2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+ 2NH4
+ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2
实验装置
实验原理
Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2NH4
+
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2
[Cu(NH3)4]2+ + SO4
2- + H2O ＝ [Cu(NH3)4]SO4·H2O↓
实验用品
0.1mol/LCuSO4、1mol/L 氨水、95%乙醇、试管、玻璃棒
实验步骤
向盛有4mL0.1mol/L CuSO4溶液的试管里滴加几滴1mol/L 氨水，首先形成难溶物，继续
添加氨水并振荡试管，观察实验现象；再向试管中加入极性较小的溶剂(如加入8mL95%
乙醇)，并用玻璃棒摩檫试管壁，观察实验现象。
实验现象
加入氨水后首先生成_______沉淀，继续加入氨水后蓝色沉淀溶解形成_______溶液。加
入乙醇后又析出_______晶体。
实验结论
深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓
实验说明
实验证明，无论在得到的深蓝色透明溶液中，还是在析出的深蓝色晶体中，深蓝色都是
由于存在 [Cu(NH3)4]2+，中心离子是Cu2+，而配体是NH3，配位数为4
3．K3Fe(SCN)6：Fe3++nSCN—
[Fe(SCN)n ]3-n(n=1~6)，常写为Fe3++3SCN—
Fe(SCN)3
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实验装置
实验原理
Fe3++nSCN- = [Fe(SCN)n]3-n，n = 1~6，随SCN-的浓度而异，可用于鉴别Fe3+
实验用品
0.1mol/LFeCl3 溶液、0.1mol/LKSCN 溶液；试管、胶头滴管。
实验步骤
向盛有少量 0.1mol/LFeCl3溶液的试管中加1 滴 0.1mol/LKSCN 溶液，观察现象。
实验现象
FeCl3 溶液变为_______色。
实验说明
Fe3+的检验方法：KSCN 法、苯酚法、亚铁氰化钾法。
4．[Ag(NH3)2]Cl：AgCl + 2NH3 =[Ag(NH3)2] Cl
实验装置
实验原理Ag++Cl-=AgCl↓ AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl
实验用品
0.1mol/LNaCl、0.1mol/LAgNO3、1mol/L 氨水、试管、玻璃棒
实验步骤
向盛有少量0.1mol/LNaCl 溶液的试管里滴几滴0.1mol/LAgNO3溶液，产生难溶于水白色的
AgCl 沉淀，再滴入1mol/L 氨水，振荡，观察实验现象
实验现象
白色的AgCl 沉淀，再滴入1mol/L 氨水后_______消失，得到澄清的_______溶液
实验结论
制得了[Ag(NH3)2]Cl 溶液
实验说明
AgCl 沉淀溶于氨水，发生AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl 反应生成[Ag(NH3)2]Cl 溶液
考点1 配位键
1．概念：由一个原子单方面提供______________，而另一个原子提供_______接受______________形
成的共价键，即“电子对给予—接受键”。
2．表示方法：配位键可以用A→B 来表示，其中A 是_________孤电子对的原子，B 是________孤电
子对的原子。
3．实例
[Cu(H2O)4]2＋中的配位键为
考点2 配合物
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1．概念：________或________ (称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为_____________以
________结合形成的化合物，简称配合物。
2．形成条件：①配体有________；②中心原子有________。
3．配合物形成时性质的改变
(1)溶解度的改变：一些难溶于水的金属化合物形成配合物后，易溶解，如AgCl→[Ag(NH3)2]＋。
(2)颜色的改变：当简单离子形成配合物时颜色会发生改变，如Fe(SCN)3的形成。利用此性质可检验
离子的存在；
(3)稳定性改变：形成配合物后，物质的稳定性增强。
变式1 变试剂
【例1】关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 的配合物，下列说法正确的是( )
A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8
B．中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键
D．在1 mol 该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl 沉淀
【强化训练1-1】下列过程与配合物的形成无关的是( )
A．除去Fe 粉中的SiO2可用强碱溶液 B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
C．向FeCl3溶液中加入KSCN 溶液 D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
【强化训练1-2】若配合物中心离子含有单电子，则配合物为顺磁性物质，将顺磁性物质置于外磁场
中，会使磁场强度增大。某金属发光配合物的结构如下(
代表苯环)。下列叙述错误的是( )
A．苯分子中有12 个σ 键
B．该配合物不属于顺磁性物质
C．苯中碳的未杂化的2p 轨道形成6 中心6 电子的大π 键
D．该配合物中含有的化学键有配位键、氢键、共价键
变式2 变考法
【例2】由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}的实验如下：
步骤1：向盛有4 mL 0.1 mol·L-1蓝色CuSO4溶液的试管中，滴加几滴1 mol·L-1氨水，有蓝色沉淀生成；
步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；
步骤3：向试管中加入8 mL 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。
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下列说法不正确的是( )
A．最终所得溶液中大量存在NH4
+、[Cu(NH3)4]2＋、SO4
2-
B．步骤2 所发生反应的离子方程式为Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH-
C．步骤3 中用加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体
D．H2O 与Cu2＋的配位能力大于NH3
【强化训练2-1】向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量，得到深蓝色的溶液，对溶液分别进行下列实
验操作。
序号
实验操作
实验现象或结论
①
再加入95%乙醇
析出深蓝色晶体
②
向深蓝色溶液中插入光亮铁丝
一段时间后铁丝表面有金属光泽的红色固体析出
设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是( )
A．[Cu(NH3)4]2+和NH3中N 的杂化方式不同
B．1mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ 键的数目为16NA
C．实验①析出深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O
D．实验②说明Cu2+与NH3的反应是可逆反应
【强化训练2-2】氯化亚铜(CuCl)为白色粉末状固体，难溶于水，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂，将
少量CuCl 分别加入浓盐酸和氨水中进行实验，得到如下实验现象：
试剂
实验现象
浓盐酸
固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为黄色，最后变为浅蓝色。
加热浅蓝色溶液，溶液又恢复为黄色。
氨水
固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为深蓝色，且不变色。
已知：[CuCl4]3-无色，[CuCl4]2-黄色，[Cu(H2O)4]2+浅蓝色，[Cu(NH3)2]+无色，[Cu(NH3)4]2+深蓝色。下列
说法错误的是( )
A．用饱和食盐水代替浓盐酸会产生相同的实验现象
B．[CuCl4]2-+4H2O
[Cu(H2O)4]2++4Cl- ΔH<0
C．向深蓝色溶液中加入乙醇，可析出深蓝色晶体
D．无色溶液变为深蓝色时发生离子反应：4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4OH-+6H2O+4[Cu(NH3)4]2+
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