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第十九讲 原子结构 化学键
【基础巩固】
1.(2022·武汉部分学校质检)下列对化学用语的描述错误的是( )
A.甲烷的结构式：
B.磷原子的结构示意图：
C.U 和U 互为同位素 D.NaCl 的电子式：
【答案】 B
【解析】 甲烷中碳原子和四个氢原子形成四个共用电子对，结构式中短线表示共用电子对，A 项正确；
磷原子的核外电子数为15，B 项错误；质子数相同，中子数不同的核素互为同位素，C 项正确；NaCl 为离
子化合物，电子式为
，D 项正确。
2．(2023·银川模拟)下列关于C60、H3、O、N 等微粒的叙述错误的是( )
A．碳、氢、氧、氮元素中各含有不同核素
B．H3与H2化学性质相同，互为同位素
C．C60与N 中都含有共价键
D．KO2属于含有共价键的离子化合物
【答案】 B
【解析】 核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，碳、氢、氧、氮元素各有不同核素，A
正确；质子数相同、中子数不同的原子互称为同位素，H3、H2是氢元素的两种不同的单质，互为同素异形
体，B 错误；C60与N 中非金属原子间均通过共用电子对相结合，都含有共价键，C 正确；KO2由K＋、O
构成，属于离子化合物，O 中两个氧原子间以共价键结合，D 正确。
3．（2023·浙江·模拟预测）下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为10 的氟原子：
B．Fe 的原子结构示意图：
1
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C．SO2分子的空间结构模型：
D．基态N 原子的轨道表示式：
【答案】 B
【解析】 A．F 是9 号元素，中子数为10 的氟原子质量数A=10+9=19，用原子符号可表示为：
，A 错
误；B．Fe 是26 号元素，根据原子核外电子排布规律可知，基态Fe 原子的原子结构示意图为：
，B 正确；C．SO2分子中的中心S 原子价层电子对数是2+
=3，含有1 对孤电子对，所
以SO2的WSEPR 模型是平面三角形，其空间结构模型V 形，不是直线型，C 错误；D．N 是7 号元素，根
据构造原理可知基态N 原子的轨道表示式为：
，D 错误；故合理选项是B。
4.(2023·成都模拟)在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有
镅-241(Am)放射源的电离室。Am 原子核内中子数与核外电子数之差是( )
A．241 B．146 C．95 D．51
【答案】 D
【解析】 Am 的质子数为95，质量数为241，中子数＝241－95＝146，核外电子数＝质子数＝95，中子
数与核外电子数之差为146－95＝51。
5．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是( )
A．生成CH3COOH 的总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH 过程中，有C—H 发生断裂
2
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C．①→②放出能量并形成了C—C
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
【答案】 D
【解析】 根据图示可知，CH4 与CO2 在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4＋CO2———
→CH3COOH，只有CH3COOH 一种生成物，原子利用率为100%，A 项正确；CH4选择性活化变为①的过
程中，有C—H 断裂，B 项正确；根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，
①→②形成了C—C，C 项正确；催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转
化率，D 项错误。
6．（2023·吉林·统考二模）下列化学用语表示错误的是
A．次氯酸的电子式：
B．丙烷的球棍模型：
C．钠原子的原子结构示意图：
D．原子核内有10 个中子的氧原子：
【答案】 A
【解析】A．次氯酸的电子式：
，A 错误； B．球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模
型；丙烷的球棍模型：
，B 正确；C．钠原子为11 号元素原子，原子结构示意图：
，C 正确； D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；原子核内有
10 个中子的氧原子：
18
8O，D 正确；故选A。
6．（2023·河北·高三专题练习）用
粒子轰击
的核反应为
，下列有关说法正确
的是
A．该核反应属于化学变化
B．氦气分子中含有化学键
3
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C．
的原子结构示意图为
D．He 与X 属于同族元素
【答案】 D
【解析】 A．化学反应过程中原子种类不会变化，该反应为核反应，不属于化学变化，A 错误；B．氦气
是单原子分子，分子中不含有化学键，B 错误；C．由方程式可知，9+2=Z+1，则Z=10，则X 为Ne 元素，
图中结构示意图为Na 原子结构示意图，C 错误；D．由于X 是Ne 元素，所以与He 同族，D 正确；故选
D。
7.（2023·北京·高三专题练习）下列化学用语中，正确的是
A．Na 原子结构示意图
B．MgCl2的电子式
C．N2分子的结构式 N=N
D．CH4的比例模型
【答案】 D
【解析】A．钠原子核外有11 个电子，原子结构示意图为：
，A 项错误；B．MgCl2是离子化
合物，电子式为：
，B 项错误；C．氮气是氮原子通过三键形成的分子，结构式为
，C 项错误；D．CH4的比例模型要注意C 原子由于半径比H 原子大，所以模型中中心原子尺寸要更
大，D 项正确；答案选D。
9．（2023·天津河西·天津市新华中学校考一模）下列化学用语或图示表示不正确的是
A．HCl 的电子式是
B．N2的结构式是N=N
C．乙醇的结构模型是
D．Na 的原子结构示意图是
【答案】 B
4
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【解析】 A． HCl 是共价化合物，HCl 的电子式是
，故A 正确；B． 氮气中形成氮氮叁键，N2
的结构式是N≡N，故B 错误；C． 乙醇中碳和氧均采用sp3杂化，乙醇的结构模型是
，故
C 正确；D． 钠是11 号元素，有三个电子层，Na 的原子结构示意图是
，故D 正确；故选B。
10．（2023·山东泰安·统考二模）下列有关化学用语正确的是
A．
(碘酸碘)中碘的化合价为
、
B．用电子式表示氧化钠的形成过程：
C．HF 分子间的氢键：
D．砷原子结构示意图：
【答案】 A
【解析】 A．根据名称可知，
中含碘酸根(
)，且根据氧原子个数可知，含有的碘酸根为3 个，
故
可以写成
的形式，故碘元素的价态有+3 价和+5 价，A 正确；B．
的电子式书写错误，
的电子式为
，B 错误；C．HF 分子间的氢键为虚线部分，即
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，C 错误；D．砷的原子序数为33，位于元素周期表的第四周期第ⅤA 族，其原
子结构示意图为
，D 错误；故答案为：A。
11．现有a～h 8 种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，据此回答下列问题：
(1)下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填字母，下同)，容易形成共价键的是
________________________________________________________________________。
A．c 和f B．b 和h C．d 和h D．b 和e
(2)下列由a～h 形成的各分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构的是________。
A．ea3 B．Ah C．fh3 D．dh4
(3)均由a、b、g 和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体。这两种化合
物中有一种化合物的相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是________(填化学键类型，下同)，溶于
水时破坏的是____________________________________。
【答案】 (1)B C (2)CD (3)离子键 离子键和共价键
【解析】 由元素在元素周期表中的位置可推知：a 为H，b 为Na，c 为Mg，d 为C，e 为N，f 为P，g 为
S，h 为Cl。(1)非金属性最强的Cl 和金属性最强的Na 最易形成离子键，故选B 项；非金属元素间易形成
共价键，而四个组合中只有碳、氯都为非金属元素，故选C 项。(2)写出各选项所对应的分子式，其中NH3
和HCl 中的氢原子不是8 电子结构，只有C、D 项符合题意。(3)均由H、Na、S、O 四种元素构成的能相
互反应的离子化合物是NaHSO3和NaHSO4，其中相对分子质量为120 的化合物为NaHSO4，熔化时破坏的
是离子键，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO；溶于水时破坏的是离子键和共价键，电离方程式为
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
12．(2023·西宁模拟)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：
元素编号
元素性质或原子结构
X
周期序数＝主族序数＝原子序数
Y
原子最外层电子数为a，次外层电子数为b
Z
原子L 层电子数为a＋b，M 层电子数为a－b
M
单质在自然界中的硬度最大
N
位于第三周期，最外层电子数是其电子层数的2
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倍
(1)写出X、Y、Z、N 四种元素的名称：X__________，Y__________，Z__________，N__________。
(2)由X、Y、Z、M、N 五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分
子式：
①含10 个电子且呈正四面体结构的分子：_________________________________________；
②含14 个电子的双原子分子：___________________________________________________；
③含16 个电子且能使溴水褪色的分子：___________________________________________；
④含18 个电子且常温下呈液态的分子：___________________________________________。
【答案】 (1)氢 氧 硅 硫 (2)
CH
①
4 ②CO ③C2H4 ④H2O2
【解析】 (1)根据周期序数＝主族序数＝原子序数，推知X 为氢元素；根据Z 原子的电子数：L 层＝a＋
b、M 层＝a－b，Y 原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，得出b＝2，a＝6，从而推出Y、Z 分别为
氧元素、硅元素；N 的最外层电子数是其电子层数的2 倍，且位于第三周期，则推出N 为硫元素。
【拔高练习】
1．“珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超魔力”，这种超魔力实际就是化
学键。下列关于化学键的说法错误的是( )
A．CO 和O2反应生成具有极性共价键的CO2
B.
既含极性键，又含非极性键
C．只含H、N、O 三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，也可能形成共价化合物
D．含有离子键的物质不可能是单质
【答案】 B
【解析】 CO2 中C 与O 形成极性共价键；
中只含有极性键；H、N、O 可以形成
NH4NO3，为离子化合物，也可以形成HNO3，为共价化合物；离子键的形成必须有阴、阳离子。
2．(2023·西安模拟)月球上的每百吨He 聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元
素主要以He 的形式存在。已知一个12C 原子的质量为a g，一个He 原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常
数。下列说法正确的是( )
A.He 比He 多一个中子
B．氦元素的近似相对原子质量为3.5
C.He 的相对原子质量为
D.He 的摩尔质量为bNA
【答案】 C
【解析】 He 比He 少一个中子，A 错误；不能确定核素的原子百分含量，因此不能计算氦元素的近似相
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对原子质量，B 错误；一个原子的真实质量与一个C 原子质量的的比值是该核素的相对原子质量，因此He
的相对原子质量为，C 正确；He 的摩尔质量为bNA g·mol－1，D 错误。
3.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO 和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下
列说法正确的是( )
A．X 是N2
B．上述历程的总反应为2NH3＋NO＋NO2=====2N2＋3H2O
C．NH 中含有非极性共价键
D．NH3、NH、H2O 中的质子数、电子数均相同
【答案】 B
【解析】 由原子守恒可知，X 是N2和H2O，A 错误；由题图可知，NH3与NO 和NO2生成的两种无毒物
质分别为N2、H2O，则总反应为2NH3＋NO＋NO2=====2N2＋3H2O，B 正确；NH 的电子式为
，
不含有非极性共价键，C 错误；NH3、NH、H2O 中电子数均相同，但是NH3、H2O 的质子数为10，NH 的
质子数为11，D 错误。
4.氧元素有三种核素：16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下
列说法正确的是( )
A．一个16O 原子的质量为16 g
B．17O 的相对原子质量约为17
C．氧元素的相对原子质量为
D．氧原子的摩尔质量约为16a% ＋ 17b% ＋ 18c%
【答案】 B
【解析】 1 mol 16O 原子的质量近似等于16 g，A 项错误；某一核素原子的相对原子质量在数值上近似等
于其质量数，B 项正确；氧元素的相对原子质量为16O、17O、18O 的相对原子质量与其在自然界中所占百分
比乘积后的加和，近似等于16a% ＋ 17b% ＋ 18c%，C、D 项错误。
5．（2023·河北·高三专题练习）1919 年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应
原理为
。下列说法正确的是
A．
和
互为同位素，
和
互为同素异形体
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B．
的原子结构示意图为
C．
的核外电子共有7 种运动状态
D．一个
原子中含有一个质子、一个中子和一个电子
【答案】 C
【解析】 A．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体是同种元素
组成的单质；
和
互为同位素，
和
不是互为同素异形体，A 错误； B．在原子结构示意图中，
小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表
示该层电子数；
的原子结构示意图为
，B 错误；C．把电子在原子核外的一个空间运动状态称
为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；而在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同
的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即运动状态个数等于电子数。
的核外电子共有7 种运
动状态，C 正确；D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数=质子数
+电子数，则一个
原子中含有一个质子、0 个中子和一个电子，D 项错误。故选C。
6．（2023 春·河北秦皇岛·高三昌黎一中校考开学考试）次磷酸根(
)的球棍模型如图所示，下列说法
错误的是
A．P 的原子结构示意图为：
B．次磷酸根的电子式为：
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C．次磷酸根的结构式为：
D．次磷酸分子式为：H3PO2
【答案】 B
【解析】 A．P 是15 号元素，质子数为15，核外电子数为15，原子结构示意图为：
，A 正
确；B．次磷酸根中其中一个O 与P 原子共用2 对电子对，正确的电子式为：
，B 错误；C．
由次磷酸根(
)的球棍模型，可得次磷酸根的结构式为：
，C 正确；D．次磷酸根为
，次磷酸为一元弱酸，则次磷酸分子式为：H3PO2，D 正确；故选：B。
7．（2023·四川绵阳·四川省绵阳南山中学校考模拟预测）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族
元素，原子序数总和为25，Y 是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。
下列叙述正确的是
A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞W
B．该化合物具有强氧化性，用于消毒杀菌
C．X 可与Y 形成XY、XY2等共价化合物
D．W 分别与X、Y、Z 形成的化合物所含化学键类型相同
【答案】 B
【解析】 Y 是地壳中含量最多的元素，则Y 是O，根据化合物结构可知W 共用1 对电子对，且原子序数
最小，则W 为H，Z 离子为+1 价，且是短周期主族元素，则Z 为Na，4 种元素原子序数总和为25，则
1+x+8+11=25，解得x=5，则X 为B 元素，据此分析解答。A．由上述分析可知，W 为H，X 为B，Y 为
O，Z 为Na 元素，同一周期从左到右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，则原子半径
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大小为Z＞X＞Y＞W，故A 错误；B．该化合物含有类似过氧根结构，因此具有强氧化性，可杀菌消毒，
故B 正确；C．X 为B，Y 为O，X 与Y 可形成X2Y3共价化合物，故C 错误；D．W 为H ，X 为B，Y 为
O，都是非金属元素，H 与X 或Y 形成化合物只有共价键，Z 为Na，与H 形成化合物NaH 含离子键，故D
错误；答案B。
8．（2023 春·湖北省直辖县级单位·高三统考阶段练习）自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间
体，HNO 自由基与O2反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．该历程中生成产物P2的能垒的最大值为186.19kJ•mol-1
B．产物P1的键能总和大于产物P2的键能总和
C．生成产物P1的反应的快慢取决于中间产物Z 的生成速率
D．其他条件不变，适当升高温度有利于中间产物Z 转化为产物P2
【答案】 B
【解析】 A．该历程中生成产物P2的能垒的最大值为-18.91 kJ·mol-1-(-205.1 kJ·mol-1)=186.19 kJ·mol-1，故
A 正确；B．由图可知产物P1的相对能量高于产物P2的相对能量，故P1生成P2为放热反应，再根据反应的
焓变与键能的关系：ΔH=E(反应物的总键能)-E(生成键的总键能)＜0，即产物P1的键能总和小于产物P2的
键能总和，故B 错误；C．活化能(能垒)最大的步骤决定总反应速率，所以生成产物P1 的反应在的快慢取
决于中间产物Z 的生成速率，故C 正确；D．中间产物Z 转化为产物P2的能量较大，受温度的影响大，所
以知识升高温度有利于中间产物Z 转化为产物P2，故D 正确；故选B。
9．（2023·全国·高三专题练习）2021 年 5 月 15 日，我国“天问一号”探测器成功着陆于火星，在火星
上首次留下中国人的印记。经科学家们研究发现，火星气体及岩石中含有原子序数依次增大的短周期主族
元素 X、Y、Z、W、Q，其中 X 与Q 同主族，XZ2 是造成温室效应的重要气体，Y 的基态原子核外的
单电子数是同周期中元素最多的，W 基态原子的第一电离能比同周期的相邻原子都要小，下列说法正确的
是
A．原子半径：W>Q>Z>Y>X
B．简单氢化物的沸点：X>Y>Z
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C．X 和 Q 分别与 Z 形成的二元化合物所含化学键类型和晶体类型完全相同
D．Y 与 W 形成的化合物能与 NaOH 溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
【答案】 D
【解析】 由题干信息可知，
与
同主族，XZ2 是造成温室效应的重要气体，是CO2，则
为
元素，
为
元素，Z 为O 元素；Y 的基态原子核外的单电子数是同周期中元素最多的，则
为
元素；W 基
态原子的第一电离能比同周期的相邻原子都要小，则W 为
元素，据此分析解题。【详解】A．由分析可
知，原子半径：
即W＞Q＞X＞Y＞Z，A 错误；B．由分析可知，
的氢化物有
、
，Y 的氢化物有
、
等，Z 的氢化物可能为H2O（l）、H2O2（l），所以
、
、Z
的氢化物沸点不一定是
大于
大于Z，B 错误；C．
与O、Si 与O 形成的二元化合物分别为和
，前者是分子晶体，含有极性键，后者是共价晶体，含有极性键，C 错误；D．
与
形成的
化合物
能与
溶液反应生成
和
，
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 正确；故答
案为：D。
10．（2023 秋·山西晋中·高三祁县中学校考阶段练习）光催化剂的催化原理为：催化剂在光照下产生电子
和空穴
，催化剂表面的物种分别与电子和空穴发生还原反应和氧化反应。
光催化甲醇
分别转化为乙二醇
和甲醛
的原理如图所示，两种途径均有
产生。下
列说法不正确的是
A．
和
均为反应的中间体 B．
从催化剂表面脱附需吸收能量
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C．途径1 中产生
的原理为
D．途径1 和途径2 中
断裂的化学键相同
【答案】 D
【解析】根据图象信息进行判断，物质的能量变化根据能量纵坐标进行判断，物质的断键也可通过图象进
行判断，根据图象中的转化过程判断，中间产物首先是生成后又转化，而催化剂是在第一步就参于反应。
A．根据图象中反应过程中第1 步反应是生成物，第二步反应是反应物，判断是中间产物，故A 说法正确；
B．根据图象判断甲醛在从催化剂表面脱附时能量由低到高，故需吸收能量；故B 说法正确；C．根据图象：
途径1 中甲醇分离出氢离子，故氢离子转化为氢气的电极的反应为
；故C 说法正确；D．途
径1 中甲醇断裂的键是碳氢键，而途径2 根据图象判断断裂的键是氧氢键，故D 不正确； 故选答案D。
11．A、B、C、D、E 为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C 同周期，A、D
同主族，A、C 常温下能形成两种液态化合物A2C 和A2C2，E 元素的周期数与主族序数相等。请用化学用
语回答下列问题：
(1)B 元素在元素周期表中的位置为____________；由A、C、D 三种元素组成的化合物中含有的化学键为
___________________________________________________________________。
(2)写出BC2的电子式：___________________________________________________________。
(3)元素E 的单质与元素D 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____________。
(4)常温下，A2C 与元素D 的单质反应后，所得溶液的pH________(填“<”“＝”或“>”)7。
(5)元素D 的单质在一定条件下能与元素A 的单质化合生成一种化合物DA，灼烧该化合物时，火焰呈
________色， DA 能与水反应放出氢气，若将1 mol DA 和1 mol E 单质混合加入足量的水中，充分反应后
生成的气体在标准状况下的体积是________L。
【答案】 (1)第二周期第ⅣA 族 离子键、共价键 (2)
(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (4)> (5)黄 56
【解析】 (1)由题给信息分析可知，B 为C 元素，位于周期表中第二周期第ⅣA 族；由H、O、Na 三种元
素组成的化合物为NaOH，含有的化学键为离子键、共价键。(2)BC2为CO2，属于共价化合物，其电子式
为
。(4)H2O 与Na 单质反应生成NaOH 和氢气，所得溶液呈碱性，pH>7。(5)D 为Na，A 为
H，化合物DA 是NaH，含钠元素的化合物灼烧时，火焰呈黄色，NaH 和水反应的化学方程式为NaH＋
H2O===NaOH＋H2↑，则该反应中消耗1 mol NaH 生成1 mol NaOH 和1 mol H2，若将1 mol NaH 和1 mol Al
混合加入足量的水中，另外还发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，则又生成1.5 mol H2，
故充分反应后总共生成2.5 mol H2，生成的气体在标准状况下的体积是22.4 L·mol－1×2.5 mol＝56 L。
12．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
13
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2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
Ⅰ.(1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子
式是____________。
(2)用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程：__________________________________________________，
该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
(3)表示①与⑦形成的化合物的电子式：___________________________________________。
(4)判断④⑤⑥原子半径的大小顺序：____________________________________________
(用元素符号或化学式表示，下同)，比较③和⑥的气态氢化物的稳定性：_____________。
Ⅱ.A、B、C、D、F 是由上表中的元素构成的五种物质，且焰色试验均为黄色，A、B、C、D 与盐酸反应均
生成E，此外B 还生成一种可燃气体。而C、D 还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑
浊。D 和A 可反应生成C，F 和H 也可反应生成C 和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
(1)写出A、E 的化学式：A____________，E_______________________________。
(2)常温常压下制取100 mL 纯净的H，将其通入装有F 粉末的两通玻璃管中。
①反应的化学方程式为______________________________________________。
②若反应后收集的气体体积为65 mL，则反应消耗H 的体积是________mL。
【答案】 Ⅰ.(1)HClO4
(2)
离子(3)
(4)Na＞Al＞S H2O＞H2S Ⅱ.(1)NaOH NaCl (2)
2Na
①
2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②70
【解析】 Ⅰ.(1)同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，金属
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则Cl 元素的非金属性最强，K 元素的金属性最强，非金属性越强，其最
高价氧化物对应的水化物的酸性越强，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则在最高
价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物是HClO4，碱性最强的化合物为KOH，其电子式是
。(2)Na 与S 形成化合物时，钠失去电子，硫得到电子，用电子式表示该过程为
，钠离子与硫离子之间形成离子键，则Na2S 属于离子化合物。(3)C 与Cl 形
成的化合物为CCl4，为共价化合物，其电子式为
。(4)同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，
则原子半径的大小顺序为Na＞Al＞S，非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：O＞S，则气
态氢化物的稳定性：H2O＞H2S。
Ⅱ.(2)②若反应后收集的气体体积为65 mL，设反应消耗H(CO2)的体积是x mL，则可得
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ΔV
2 1 1
x mL 100 mL－65 mL
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故＝，解得x＝70，则反应消耗H 的体积是70 mL。
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