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第十九讲 原子结构 化学键
【基础巩固】
1.(2022·武汉部分学校质检)下列对化学用语的描述错误的是( )
A.甲烷的结构式： B.磷原子的结构示意图：
C.U和U互为同位素 D.NaCl的电子式：
【答案】 B
【解析】 甲烷中碳原子和四个氢原子形成四个共用电子对，结构式中短线表示共用电子对，A项正确；
磷原子的核外电子数为15，B项错误；质子数相同，中子数不同的核素互为同位素，C项正确；NaCl为离
子化合物，电子式为 ，D项正确。
2．(2023·银川模拟)下列关于C 、H、O、N等微粒的叙述错误的是( )
60 3
A．碳、氢、氧、氮元素中各含有不同核素
B．H 与H 化学性质相同，互为同位素
3 2
C．C 与N中都含有共价键
60
D．KO 属于含有共价键的离子化合物
2
【答案】 B
【解析】 核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，碳、氢、氧、氮元素各有不同核素，A
正确；质子数相同、中子数不同的原子互称为同位素，H 、H 是氢元素的两种不同的单质，互为同素异形
3 2
体，B错误；C 与N中非金属原子间均通过共用电子对相结合，都含有共价键，C正确；KO 由K＋、O
60 2
构成，属于离子化合物，O中两个氧原子间以共价键结合，D正确。
3．（2023·浙江·模拟预测）下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氟原子：
B．Fe的原子结构示意图：
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】C．SO 分子的空间结构模型：
2
D．基态N原子的轨道表示式：
【答案】 B
【解析】 A．F是9号元素，中子数为10的氟原子质量数A=10+9=19，用原子符号可表示为： ，A错
误；B．Fe是26号元素，根据原子核外电子排布规律可知，基态Fe原子的原子结构示意图为：
，B正确；C．SO 分子中的中心S原子价层电子对数是2+ =3，含有1对孤电子对，所
2
以SO 的WSEPR模型是平面三角形，其空间结构模型V形，不是直线型，C错误；D．N是7号元素，根
2
据构造原理可知基态N原子的轨道表示式为： ，D错误；故合理选项是B。
4.(2023·成都模拟)在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有
镅-241(Am)放射源的电离室。Am原子核内中子数与核外电子数之差是( )
A．241 B．146 C．95 D．51
【答案】 D
【解析】 Am的质子数为95，质量数为241，中子数＝241－95＝146，核外电子数＝质子数＝95，中子
数与核外电子数之差为146－95＝51。
5．我国科研人员提出了由CO 和CH 转化为高附加值产品CHCOOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
2 4 3
下列说法不正确的是( )
A．生成CHCOOH的总反应的原子利用率为100%
3
B．CH→CHCOOH过程中，有C—H发生断裂
4 3
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】C．①→②放出能量并形成了C—C
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
【答案】 D
【解析】 根据图示可知，CH 与 CO 在催化剂存在时生成 CHCOOH，总反应为 CH ＋CO———
4 2 3 4 2
→CHCOOH，只有CHCOOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；CH 选择性活化变为①的过
3 3 4
程中，有C—H断裂，B项正确；根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，
①→②形成了C—C，C项正确；催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转
化率，D项错误。
6．（2023·吉林·统考二模）下列化学用语表示错误的是
A．次氯酸的电子式： B．丙烷的球棍模型：
C．钠原子的原子结构示意图： D．原子核内有10个中子的氧原子：
【答案】 A
【解析】A．次氯酸的电子式： ，A错误； B．球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模
型；丙烷的球棍模型： ，B正确；C．钠原子为11号元素原子，原子结构示意图：
，C正确； D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；原子核内有
10个中子的氧原子：18O，D正确；故选A。
8
6．（2023·河北·高三专题练习）用 粒子轰击 的核反应为 ，下列有关说法正确
的是
A．该核反应属于化学变化 B．氦气分子中含有化学键
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】C． 的原子结构示意图为 D．He与X属于同族元素
【答案】 D
【解析】 A．化学反应过程中原子种类不会变化，该反应为核反应，不属于化学变化，A错误；B．氦气
是单原子分子，分子中不含有化学键，B错误；C．由方程式可知，9+2=Z+1，则Z=10，则X为Ne元素，
图中结构示意图为Na原子结构示意图，C错误；D．由于X是Ne元素，所以与He同族，D正确；故选
D。
7.（2023·北京·高三专题练习）下列化学用语中，正确的是
A．Na原子结构示意图 B．MgCl 的电子式
2
C．N 分子的结构式 N=N D．CH 的比例模型
2 4
【答案】 D
【解析】A．钠原子核外有11个电子，原子结构示意图为： ，A项错误；B．MgCl 是离子化
2
合物，电子式为： ，B项错误；C．氮气是氮原子通过三键形成的分子，结构式为
，C项错误；D．CH 的比例模型要注意C原子由于半径比H原子大，所以模型中中心原子尺寸要更
4
大，D项正确；答案选D。
9．（2023·天津河西·天津市新华中学校考一模）下列化学用语或图示表示不正确的是
A．HCl的电子式是 B．N 的结构式是N=N
2
C．乙醇的结构模型是 D．Na的原子结构示意图是
【答案】 B
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】【解析】 A． HCl是共价化合物，HCl的电子式是 ，故A正确；B． 氮气中形成氮氮叁键，N
2
的结构式是N≡N，故B错误；C． 乙醇中碳和氧均采用sp3杂化，乙醇的结构模型是 ，故
C正确；D． 钠是11号元素，有三个电子层，Na的原子结构示意图是 ，故D正确；故选B。
10．（2023·山东泰安·统考二模）下列有关化学用语正确的是
A． (碘酸碘)中碘的化合价为 、
B．用电子式表示氧化钠的形成过程：
C．HF分子间的氢键：
D．砷原子结构示意图：
【答案】 A
【解析】 A．根据名称可知， 中含碘酸根( )，且根据氧原子个数可知，含有的碘酸根为3个，
故 可以写成 的形式，故碘元素的价态有+3价和+5价，A正确；B． 的电子式书写错误，
的电子式为 ，B错误；C．HF分子间的氢键为虚线部分，即
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】，C错误；D．砷的原子序数为33，位于元素周期表的第四周期第ⅤA族，其原
子结构示意图为 ，D错误；故答案为：A。
11．现有a～h 8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，据此回答下列问题：
(1)下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填字母，下同)，容易形成共价键的是
________________________________________________________________________。
A．c和f B．b和h C．d和h D．b和e
(2)下列由a～h形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是________。
A．ea B．Ah C．fh D．dh
3 3 4
(3)均由a、b、g和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体。这两种化合
物中有一种化合物的相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是________(填化学键类型，下同)，溶于
水时破坏的是____________________________________。
【答案】 (1)B C (2)CD (3)离子键 离子键和共价键
【解析】 由元素在元素周期表中的位置可推知：a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为
S，h为Cl。(1)非金属性最强的Cl和金属性最强的Na最易形成离子键，故选B项；非金属元素间易形成
共价键，而四个组合中只有碳、氯都为非金属元素，故选C项。(2)写出各选项所对应的分子式，其中NH
3
和HCl中的氢原子不是8电子结构，只有C、D项符合题意。(3)均由H、Na、S、O四种元素构成的能相
互反应的离子化合物是NaHSO 和NaHSO ，其中相对分子质量为120的化合物为NaHSO ，熔化时破坏的
3 4 4
是离子键，电离方程式为 NaHSO===Na＋＋HSO；溶于水时破坏的是离子键和共价键，电离方程式为
4
NaHSO===Na＋＋H＋＋SO。
4
12．(2023·西宁模拟)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：
元素编号 元素性质或原子结构
X 周期序数＝主族序数＝原子序数
Y 原子最外层电子数为a，次外层电子数为b
Z 原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－b
M 单质在自然界中的硬度最大
N 位于第三周期，最外层电子数是其电子层数的2
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】倍
(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X__________，Y__________，Z__________，N__________。
(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分
子式：
①含10个电子且呈正四面体结构的分子：_________________________________________；
②含14个电子的双原子分子：___________________________________________________；
③含16个电子且能使溴水褪色的分子：___________________________________________；
④含18个电子且常温下呈液态的分子：___________________________________________。
【答案】 (1)氢 氧 硅 硫 (2)①CH ②CO ③C H ④HO
4 2 4 2 2
【解析】 (1)根据周期序数＝主族序数＝原子序数，推知 X为氢元素；根据Z原子的电子数：L层＝a＋
b、M层＝a－b，Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，得出b＝2，a＝6，从而推出Y、Z分别为
氧元素、硅元素；N的最外层电子数是其电子层数的2倍，且位于第三周期，则推出N为硫元素。
【拔高练习】
1．“珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超魔力”，这种超魔力实际就是化
学键。下列关于化学键的说法错误的是( )
A．CO和O 反应生成具有极性共价键的CO
2 2
B. 既含极性键，又含非极性键
C．只含H、N、O三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，也可能形成共价化合物
D．含有离子键的物质不可能是单质
【答案】 B
【解析】 CO 中 C 与 O 形成极性共价键； 中只含有极性键；H、N、O 可以形成
2
NH NO ，为离子化合物，也可以形成HNO，为共价化合物；离子键的形成必须有阴、阳离子。
4 3 3
2．(2023·西安模拟)月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元
素主要以He的形式存在。已知一个12C原子的质量为a g，一个He原子的质量为b g，N 为阿伏加德罗常
A
数。下列说法正确的是( )
A.He比He多一个中子
B．氦元素的近似相对原子质量为3.5
C.He的相对原子质量为
D.He的摩尔质量为bN
A
【答案】 C
【解析】 He比He少一个中子，A错误；不能确定核素的原子百分含量，因此不能计算氦元素的近似相
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】对原子质量，B错误；一个原子的真实质量与一个C原子质量的的比值是该核素的相对原子质量，因此He
的相对原子质量为，C正确；He的摩尔质量为bN g·mol－1，D错误。
A
3.利用某分子筛作催化剂，NH 可脱除废气中的NO和NO ，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下
3 2
列说法正确的是( )
A．X是N
2
B．上述历程的总反应为2NH ＋NO＋NO =====2N＋3HO
3 2 2 2
C．NH中含有非极性共价键
D．NH 、NH、HO中的质子数、电子数均相同
3 2
【答案】 B
【解析】 由原子守恒可知，X是N 和HO，A错误；由题图可知，NH 与NO和NO 生成的两种无毒物
2 2 3 2
质分别为N、HO，则总反应为2NH ＋NO＋NO =====2N＋3HO，B正确；NH的电子式为 ，
2 2 3 2 2 2
不含有非极性共价键，C错误；NH 、NH、HO中电子数均相同，但是NH 、HO的质子数为10，NH的
3 2 3 2
质子数为11，D错误。
4.氧元素有三种核素：16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下
列说法正确的是( )
A．一个16O原子的质量为16 g
B．17O的相对原子质量约为17
C．氧元素的相对原子质量为
D．氧原子的摩尔质量约为16a% ＋ 17b% ＋ 18c%
【答案】 B
【解析】 1 mol 16O原子的质量近似等于16 g，A项错误；某一核素原子的相对原子质量在数值上近似等
于其质量数，B项正确；氧元素的相对原子质量为16O、17O、18O的相对原子质量与其在自然界中所占百分
比乘积后的加和，近似等于16a% ＋ 17b% ＋ 18c%，C、D项错误。
5．（2023·河北·高三专题练习）1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应
原理为 。下列说法正确的是
A． 和 互为同位素， 和 互为同素异形体
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】B． 的原子结构示意图为
C． 的核外电子共有7种运动状态
D．一个 原子中含有一个质子、一个中子和一个电子
【答案】 C
【解析】 A．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体是同种元素
组成的单质； 和 互为同位素， 和 不是互为同素异形体，A错误； B．在原子结构示意图中，
小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表
示该层电子数； 的原子结构示意图为 ，B错误；C．把电子在原子核外的一个空间运动状态称
为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；而在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同
的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即运动状态个数等于电子数。 的核外电子共有7种运
动状态，C正确；D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数=质子数
+电子数，则一个 原子中含有一个质子、0个中子和一个电子，D项错误。故选C。
6．（2023春·河北秦皇岛·高三昌黎一中校考开学考试）次磷酸根( )的球棍模型如图所示，下列说法
错误的是
A．P的原子结构示意图为：
B．次磷酸根的电子式为：
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】C．次磷酸根的结构式为：
D．次磷酸分子式为：HPO
3 2
【答案】 B
【解析】 A．P是15号元素，质子数为15，核外电子数为15，原子结构示意图为： ，A正
确；B．次磷酸根中其中一个O与P原子共用2对电子对，正确的电子式为： ，B错误；C．
由次磷酸根( )的球棍模型，可得次磷酸根的结构式为： ，C正确；D．次磷酸根为
，次磷酸为一元弱酸，则次磷酸分子式为：HPO ，D正确；故选：B。
3 2
7．（2023·四川绵阳·四川省绵阳南山中学校考模拟预测）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族
元素，原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。
下列叙述正确的是
A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞W
B．该化合物具有强氧化性，用于消毒杀菌
C．X可与Y形成XY、XY 等共价化合物
2
D．W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同
【答案】 B
【解析】 Y是地壳中含量最多的元素，则Y是O，根据化合物结构可知W共用1对电子对，且原子序数
最小，则W为H，Z离子为+1价，且是短周期主族元素，则Z为Na，4种元素原子序数总和为25，则
1+x+8+11=25，解得x=5，则X为B元素，据此分析解答。A．由上述分析可知，W为H，X为B，Y为
O，Z为Na元素，同一周期从左到右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，则原子半径
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】大小为Z＞X＞Y＞W，故A错误；B．该化合物含有类似过氧根结构，因此具有强氧化性，可杀菌消毒，
故B正确；C．X为B，Y为O，X与Y可形成XY 共价化合物，故C错误；D．W为H ，X为B，Y为
2 3
O，都是非金属元素，H与X或Y形成化合物只有共价键，Z为Na，与H形成化合物NaH含离子键，故D
错误；答案B。
8．（2023春·湖北省直辖县级单位·高三统考阶段练习）自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间
体，HNO自由基与O 反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是
2
A．该历程中生成产物P 的能垒的最大值为186.19kJ•mol-1
2
B．产物P 的键能总和大于产物P 的键能总和
1 2
C．生成产物P 的反应的快慢取决于中间产物Z的生成速率
1
D．其他条件不变，适当升高温度有利于中间产物Z转化为产物P
2
【答案】 B
【解析】 A．该历程中生成产物P 的能垒的最大值为-18.91 kJ·mol-1-(-205.1 kJ·mol-1)=186.19 kJ·mol-1，故
2
A正确；B．由图可知产物P 的相对能量高于产物P 的相对能量，故P 生成P 为放热反应，再根据反应的
1 2 1 2
焓变与键能的关系：ΔH=E(反应物的总键能)-E(生成键的总键能)＜0，即产物P 的键能总和小于产物P 的
1 2
键能总和，故B错误；C．活化能(能垒)最大的步骤决定总反应速率，所以生成产物P1的反应在的快慢取
决于中间产物Z的生成速率，故C正确；D．中间产物Z转化为产物P 的能量较大，受温度的影响大，所
2
以知识升高温度有利于中间产物Z转化为产物P，故D正确；故选B。
2
9．（2023·全国·高三专题练习）2021 年 5 月 15 日，我国“天问一号”探测器成功着陆于火星，在火星
上首次留下中国人的印记。经科学家们研究发现，火星气体及岩石中含有原子序数依次增大的短周期主族
元素 X、Y、Z、W、Q，其中 X 与Q 同主族，XZ 是造成温室效应的重要气体，Y 的基态原子核外的
2
单电子数是同周期中元素最多的，W 基态原子的第一电离能比同周期的相邻原子都要小，下列说法正确的
是
A．原子半径：W>Q>Z>Y>X
B．简单氢化物的沸点：X>Y>Z
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】C．X 和 Q 分别与 Z 形成的二元化合物所含化学键类型和晶体类型完全相同
D．Y 与 W 形成的化合物能与 NaOH 溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
【答案】 D
【解析】 由题干信息可知， 与 同主族，XZ 是造成温室效应的重要气体，是CO，则 为 元素，
2 2
为 元素，Z为O元素；Y 的基态原子核外的单电子数是同周期中元素最多的，则 为 元素；W 基
态原子的第一电离能比同周期的相邻原子都要小，则W为 元素，据此分析解题。【详解】A．由分析可
知，原子半径： 即W＞Q＞X＞Y＞Z，A错误；B．由分析可知， 的氢化物有 、
，Y的氢化物有 、 等，Z的氢化物可能为HO（l）、HO（l），所以 、 、Z
2 2 2
的氢化物沸点不一定是 大于 大于Z，B错误；C． 与O、Si与O形成的二元化合物分别为和
，前者是分子晶体，含有极性键，后者是共价晶体，含有极性键，C错误；D． 与 形成的
化合物 能与 溶液反应生成 和 ， 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确；故答
案为：D。
10．（2023秋·山西晋中·高三祁县中学校考阶段练习）光催化剂的催化原理为：催化剂在光照下产生电子
和空穴 ，催化剂表面的物种分别与电子和空穴发生还原反应和氧化反应。 光催化甲醇
分别转化为乙二醇 和甲醛 的原理如图所示，两种途径均有 产生。下
列说法不正确的是
A． 和 均为反应的中间体 B． 从催化剂表面脱附需吸收能量
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】C．途径1中产生 的原理为 D．途径1和途径2中 断裂的化学键相同
【答案】 D
【解析】根据图象信息进行判断，物质的能量变化根据能量纵坐标进行判断，物质的断键也可通过图象进
行判断，根据图象中的转化过程判断，中间产物首先是生成后又转化，而催化剂是在第一步就参于反应。
A．根据图象中反应过程中第1步反应是生成物，第二步反应是反应物，判断是中间产物，故A说法正确；
B．根据图象判断甲醛在从催化剂表面脱附时能量由低到高，故需吸收能量；故B说法正确；C．根据图象：
途径1中甲醇分离出氢离子，故氢离子转化为氢气的电极的反应为 ；故C说法正确；D．途
径1中甲醇断裂的键是碳氢键，而途径2根据图象判断断裂的键是氧氢键，故D不正确； 故选答案D。
11．A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D
同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物AC和AC ，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用
2 2 2
语回答下列问题：
(1)B元素在元素周期表中的位置为____________；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为
___________________________________________________________________。
(2)写出BC 的电子式：___________________________________________________________。
2
(3)元素E的单质与元素D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____________。
(4)常温下，AC与元素D的单质反应后，所得溶液的pH________(填“<”“＝”或“>”)7。
2
(5)元素D的单质在一定条件下能与元素A的单质化合生成一种化合物DA，灼烧该化合物时，火焰呈
________色， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水中，充分反应后
生成的气体在标准状况下的体积是________L。
【答案】 (1)第二周期第ⅣA族 离子键、共价键 (2)
(3)2Al＋2OH－＋2HO===2AlO＋3H↑ (4)> (5)黄 56
2 2
【解析】 (1)由题给信息分析可知，B为C元素，位于周期表中第二周期第ⅣA族；由H、O、Na三种元
素组成的化合物为NaOH，含有的化学键为离子键、共价键。(2)BC 为CO ，属于共价化合物，其电子式
2 2
为 。(4)H O与Na单质反应生成NaOH和氢气，所得溶液呈碱性，pH>7。(5)D为Na，A为
2
H，化合物DA是NaH，含钠元素的化合物灼烧时，火焰呈黄色，NaH和水反应的化学方程式为NaH＋
HO===NaOH＋H↑，则该反应中消耗1 mol NaH生成1 mol NaOH和1 mol H ，若将1 mol NaH和1 mol Al
2 2 2
混合加入足量的水中，另外还发生反应：2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO ＋3H↑，则又生成1.5 mol H ，
2 2 2 2
故充分反应后总共生成2.5 mol H，生成的气体在标准状况下的体积是22.4 L·mol－1×2.5 mol＝56 L。
2
12．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：
族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
周期
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
Ⅰ.(1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子
式是____________。
(2)用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程：__________________________________________________，
该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
(3)表示①与⑦形成的化合物的电子式：___________________________________________。
(4)判断④⑤⑥原子半径的大小顺序：____________________________________________
(用元素符号或化学式表示，下同)，比较③和⑥的气态氢化物的稳定性：_____________。
Ⅱ.A、B、C、D、F是由上表中的元素构成的五种物质，且焰色试验均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应
均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变
浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
(1)写出A、E的化学式：A____________，E_______________________________。
(2)常温常压下制取100 mL纯净的H，将其通入装有F粉末的两通玻璃管中。
①反应的化学方程式为______________________________________________。
②若反应后收集的气体体积为65 mL，则反应消耗H的体积是________mL。
【答案】 Ⅰ.(1)HClO (2) 离子(3)
4
(4)Na＞Al＞S HO＞HS Ⅱ.(1)NaOH NaCl (2)①2Na O＋2CO===2Na CO＋O ②70
2 2 2 2 2 2 3 2
【解析】 Ⅰ.(1)同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，金属
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则Cl元素的非金属性最强，K元素的金属性最强，非金属性越强，其最
高价氧化物对应的水化物的酸性越强，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则在最高
价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物是 HClO ，碱性最强的化合物为 KOH，其电子式是
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。(2)Na 与 S 形成化合物时，钠失去电子，硫得到电子，用电子式表示该过程为
，钠离子与硫离子之间形成离子键，则NaS属于离子化合物。(3)C与Cl形
2
成的化合物为CCl ，为共价化合物，其电子式为 。(4)同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，
4
则原子半径的大小顺序为Na＞Al＞S，非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：O＞S，则气
态氢化物的稳定性：HO＞HS。
2 2
Ⅱ.(2)②若反应后收集的气体体积为65 mL，设反应消耗H(CO )的体积是x mL，则可得
2
2NaO＋2CO===2Na CO＋O ΔV
2 2 2 2 3 2
2 1 1
x mL 100 mL－65 mL
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】故＝，解得x＝70，则反应消耗H的体积是70 mL。
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