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专题二 阿伏加德罗常数与化学用语【十大题型】
【新高考专用】
【题型1 NA与气体摩尔体积及物质的状态】……………………………………………………………………8
【题型2 NA与物质的组成和结构以及化学键】…………………………………………………………………
10
【题型3 NA与氧化还原反应的电子转移数目】…………………………………………………………………
12
【题型4 NA与与隐含的可逆反应】………………………………………………………………………………
14
【题型5 NA与电解质溶液中微粒数目】…………………………………………………………………………
16
【题型6 以新兴科技为载体考查NA】……………………………………………………………………………
18
【题型7 原子结构化学用语及其应用】…………………………………………………………………………
21
【题型8 分子结构化学用语及其应用】…………………………………………………………………………
23
【题型9 电子式以及简单化合物的形成过程】…………………………………………………………………
25
【题型10 考查化学用语的综合应用】……………………………………………………………………………
27
关于物质的量的考查，一般不会发生大的变化，还是以阿伏加德罗常数的正误判断为主。题给条件、考点设置
也不会出现太大的变化，主要结合基础考点考查物质的量与微粒(原子、分子、离子、电子等)数目之间的关系，
并运用物质的量、物质的量浓度等进行简单计算。预计在2024 年高考中，仍会利用阿伏加德罗常数这个载体综
合考查相关知识，涉及一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原反应中转移
1
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电子的数目、以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化等。
1.命题情境：
(1)生产环保情境：以工业生产中反应原理、环境保护中物质的反应和转化、化学资源的综合利用等为载
体，考查物质的量及相关物理量在解决实际问题中的应用。
(2)实验探究情境：属于定性与定量分析情境，运用物质的量、物质的量浓度等进行相关计算，确定物质的
组成或含量、产品的纯度或产率等。
2.高考试题统计
(1)阿伏加德罗常数及应用：
辽宁卷(2023、2022)，广东卷(2023)，河北卷(2022、2021)，重庆卷(2022)，浙江卷(2023、2022、2021、
2020)，海南卷(2022、2021)，天津卷(2021)，湖北卷(2021)，湖南卷(2021)。
(2)溶液配制及计算：
广东卷(2023、2022)，海南卷(2022)，河北卷(2021)，天津卷(2020)，北京卷(2020)。
(3)化学常用计算方法：
湖北卷(2023)，山东卷(2023、2022、2021、2020)，浙江卷(2022、2021、2020)，辽宁卷(2022、2021、
2020)，河北卷(2022、2021)。
(4)常用化学用语：
湖北卷(2023)，湖南卷(2023)，辽宁卷(2023、2022、2021)，河北卷(2021)，浙江卷(2023、2022)，北京卷
(2022、2021)。
【知识点1 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积】
1.使用“Vm=22.4 L·mol-1”计算的两个前提条件：
①标准状况；②气体。若题中出现物质的体积，先考虑该物质是不是气体，若为气体，再考虑是不是标准
状况，只有同时满足上述两个条件，才能进行相关计算。在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol 任何气体的
体积约为22.4 L，分子数为NA，即Vm=22.4 L·mol-1。非气体不适用。
2.熟记常考的标准状况下的非气态物质：
H2O、H2O2、NO2、HF、SO3、Br2、烃类(含4 个碳以上)、卤代烃(除CH3Cl 外)、醇类(如C2H5OH 等)、醛类
(甲醛除外)、羧酸及其衍生物等。
①常温常压下，气体体积不能通过 22.4 L·mol-1转化计算；
②常温常压下，1 mol CO2质量为44 g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关)
【知识点2 阿伏加德罗常数与电子转移】
2
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1.注意常考易错反应。如：2Fe+3Cl2
2FeCl3，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
2.注意反应顺序。如：FeBr2和Cl2的反应中，当有部分Br-发生反应时，Fe2+已完全反应，计算转移电子数
时，要把两步的转移电子数合并计算。
3.要注意特殊物质。如：
①由Na2O2、H2O2制取1 mol O2转移2 mol 电子；
Fe
②
与S、I2、非氧化性酸反应，1 mol Fe 转移2 mol 电子；1 mol Fe 与足量的Cl2、稀HNO3反应，转移3
mol 电子。
4．判断电子转移总数做到“三注意”
(1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O 或NaOH 的反应。
(2)注意变价元素，如Fe 与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。
(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。
5．熟记特殊反应中电子转移总数
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
Na2O2＋CO2 (或H2O)
1 mol Na2O2
1 mol 或NA
1 mol O2
2 mol 或2NA
Cl2＋NaOH
1 mol Cl2
1 mol 或NA
Cl2＋Fe
1 mol Cl2
2 mol 或2NA
1 mol Fe
3 mol 或3NA
【知识点3 阿伏加德罗常数与电解质溶液微粒数目】
1.看清题目中是否指明溶液的体积。如在pH=13 的NaOH 溶液中，因溶液体积未知而无法求算其中OH-的
数目。
2.看清溶液中是否有“弱粒子”。即是否存在弱电解质或易水解的“弱粒子”。如1 L 0.1 mol·L-1的
CH3COOH 溶液或1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONa 溶液中CH3COO-的数目均小于0.1NA(NA表示阿伏加德罗常
数的值)。
3.看清是单一电解质溶液还是多种电解质的混合溶液。若为混合溶液，有时要借助电荷守恒规律来计算某
种离子的物质的量及数目。
【知识点4 阿伏加德罗常数与隐含的可逆反应或浓度影响】
1.可逆反应：
3
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2SO2+O2
2SO3；2NO2
N2O4；N2+3H2
2NH3；Cl2+H2O
H++Cl-+HClO；H2+I2
2HI；NH3+H2O
NH3·H2O 等。判断生成分子的数目、反应中转移电子的数目等，要考虑可逆反应
不能进行到底。
2.弱电解质溶液中各种粒子的数目和浓度。如1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中CH3COO-的数目不能具体确
定。
3.发生水解的盐溶液中各种粒子的数目和浓度。如1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中的数目不能具体确定。
4.某些反应在反应过程中由于溶液浓度发生变化会造成反应发生改变或停止，此类反应在判断转移电子数
目、物质的量的变化时均要考虑反应的改变。如MnO2与浓盐酸反应，Cu 与浓H2SO4反应，Zn 与浓H2SO4
反应，Cu 与浓硝酸反应。
【知识点5 阿伏加德罗常数与物质的结构】
1.物质中粒子的数目
(1)一定质量的物质中所含的原子数、分子数、质子数、中子数、电子数等。如1.8 g 重水(D2O)中所含的质
子数等。
(2)一定质量的有机基团中含有的原子数、质子数、电子数等，如—CH3、—OH 等。
2.物质结构中的价键数目
(1)确定有机化合物中的价键数目要依据其结构式，在依据键线式分析时，要防止漏掉C—H。
(2)注意一些特殊物质中的价键情况，如芳香族化合物的苯环中不含碳碳双键。
(3)熟记常考物质中的价键数目(设NA表示阿伏加德罗常数的值)：1 mol SiO2中含有4NA个Si—O；1 mol 金
刚石含有2NA个C—C；1 mol 白磷中含P—P 的数目为6NA 等。
(4)注意σ 键和π 键的判断，单键都是σ 键，双键含1 个σ 键和1 个π 键，三键含1 个σ 键和2 个π 键；配位
键属于σ 键。
(5)注意原子杂化方式(sp、sp2、sp3)、手性碳原子的判断，抓住原子的成键数目判断杂化方式，基于碳原子
连接原子或原子团判断手性碳原子。
【知识点6 原子结构化学用语及其应用】
1．原子（核素）符号：Z
A
X，Z 表示质子数，A 代表质量数
，
U、
66
30Zn
2+
2 等。
（1）质量数＝质子数+中子数
（2）质子数＝原子序数
2．原子或离子结构示意图
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（1）21~30 号元素的原子结构示意图
①电子排布排布特点：
电子层
K
L
M
N
电子数
2
8
x
2 或1（Cu 和Zn）
②微粒结构示意图举例：
原子
V
Fe
Cu+
微粒结构
示意图
（2）31~36 号元素的原子结构示意图
①电子排布排布特点：
电子
层
K
L
M
N
电子
数
2
8
1
8
x
②微粒结构示意图举例：
原子
Ga
As
Br－
微粒结构
示意图
3．基态原子核外电子排布的化学用语（以铁原子为例）
（1）各类要求的电子排布式
①电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2
②简化电子排布式：［Ar］3d64s2
③价电子（外围电子、特征电子）排布式：3d64s2
④最外层电子排布式：4s2
⑤M 层电子排布式：3s23p63d6
⑥最高能级电子排布式：3d6
（2）各类要求的电子排布图
①电子排布图：
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②轨道表示式：
③价电子排布图：
④原子结构示意图：
4．原子轨道模型
符号
s
p
d
电子云形状
球形
纺锤形（哑铃形）
花瓣形
【知识点7 分子结构化学用语及其应用】
1．球棍模拟和比例（填充）模型
丙烷的球棍模拟：
；乙烯的比例模型：
（1）注意原子的相对大小
（2）注意微粒的空间构型
2．分子式、化学式、最简式（实验式）
（1）化学式：表示物质组成的总称，如氯化钠：NaCl；明矾：KAl（SO4）2·12H2O
（2）分子式：只有分子晶体的化学式才是分子式，如臭氧：O3；氨气：NH3
（3）最简式：将化学式写成最简整数比形式，如乙烯：CH2；葡萄糖：CH2O
3．结构式、结构简式、键线式
（1）结构式：用化学键将所有原子连接起来，不一定表示其真实结构
如HClO：H－O－Cl；CO2：O＝C＝O
（2）结构简式：碳氢键全部省略，碳碳单键可省可不省，官能团不能省略
如乙烯：CH2＝CH2；乙酸：CH3COOH
（3）键线式：碳氢原子全部省略，其他原子不可省略，官能团不能省略
如3－甲基戊烷：
乙酸甲酯：
丙烯：
；1－丙醇：
4．杂化轨道模型
杂化方式
sp
sp2
sp3
杂化轨
道构型
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5．特别提醒
（1）明确原子间结合顺序：如HClO 应是H－O－Cl，而不是H－Cl－O。
（2）结构简式需保留官能团，如CH2＝CH2不能写成CH2CH2，还要注意有机物中原子的连接情况，如－
NO2不能写成－O2N。
【知识点8 微粒间的相互关系的化学用语及其应用】
1．“四同”概念的比较
同位素
同素异形体
同系物
同分异构体
定义
质子数相同，中子
数不同的原子（核
素）
由同一种元素组成的不
同单质
结构相似，分子组成
相差一个或若干个
CH2基团的物质
分子式相同，结构
不同的化合物
对象
原子
单质
化合物
化合物
化学式
元素符号表示不
同，如1
1
H、1
2
H、1
3
H
元素符号表示相同，分
子式可以不同，如O2和
O3
不同
相同
结构
电子层结构相同，
原子核结构不同
单质的组成或结构不同
相似
不同
性质
物理性质不同，化
学性质相同
物理性质不同，化学性
质相同
物理性质不同，化学
性质相似
物理性质不同，化
学性质不一定相同
相互转
化
核变化
化学变化
化学变化
化学变化
2．同种物质：完全相同的物质
（1）同一物质有不同名称：三氯甲烷和氯仿
（2）同一物质有不同写法：H4SiO4和Si（OH）4、Al（OH）3与H3AlO3
（3）分子式相同的一碳有机物：
和
（4）分子式相同书写顺序不同的有机物
①（CH3）2CHCH3和CH3－
CH3
②
2－
CH2－CH3与CH3CH2－
CH2－CH3
③
和
④HOOC－CH2－
－COOH 与HOOC－
－CH2－COOH
⑤
、
、
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（5）邻二取代苯：
和
3．同类不同种分子：相同元素不同核素组成的分子
（1）氢气分子：H2、D2、T2、HD、HT、DT
（2）水分子：H2O、D2O、T2O、HDO、HTO、DTO
（3）氯化氢分子：HCl、DCl、TCl
【知识点9 电子式以及用电子式表示简单化合物的形成过程】
1．书写电子式的一般思路
2．电子式
（1）离子化合物：有正负电荷，阴阳离子交替出现，不可合并
①简单阳离子：阳离子符号即为电子式
②其他离子：均要加“［］”并注明电荷
（2）共价型分子：无正负电荷，无“［ ］”
（3）取代基：存在单电子，
（4）用电子式表示微粒的形成过程
①箭头左边是原子的电子式，右边为物质的电子式
②表示离子化合物的形成，用弯箭头表示电子转移，用中括号将接受电子的原子括起来并标上电荷
数。
③表示共价型分子的形成，不标出弯箭头及电子的转移，表示出共用电子对。
H×+·Cl
··
··
·
· H ×
· Cl
··
··
·
·
3．注意事项
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（1）离子（或根）带电荷，基团不显电性。如OH－的电子式为
，－OH 的电子式为
。
（2）书写化合物的电子式时要注意：明确是离子化合物还是共价化合物；不能漏掉未成键电子对；理清
原子的排列顺序，如
、
。
（3）大多数共价型微粒原子的最外层都有8 个电子。
【题型1 NA与气体摩尔体积及物质的状态】
【例1】（2023·湖南湘潭一中模拟） NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L HCl 气体中H+数目为NA
B．标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为NA
C．11.2 L 的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA 个
D．常温常压下28 g CO 与22.4 L O2 所含分子数相等
【变式1-1】（2023·河北衡水统考一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，4gSO3中电子的数目为2NA
B．常温常压下，2.24L 氨气中共价键的数目为0.3NA
C．46gNO2和N2O4的混合气体中所含氮原子的数目为1.5NA
D．常温下，1.0LpH=12 的Ba(OH)2溶液中OH-的数目是0.02NA
【变式1-2】（2023·天津新华中学模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol 羟基所含电子的数目为NA
B．标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数为0.5NA
C．12gNaHSO4固体中含有的阳离子数为0.2NA
D．26g 的乙炔和苯的混合物完全燃烧，消耗2.5NA个氧气分子
【变式1-3】（2023·辽宁阜新实验中学模拟）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，40gSiC 中所含C-Si 数目为2NA
B．标准状况下，11.2LCHCl3中含有0.5NA个C 原子
C．常温常压下，20gNO2和26gN2O4的混合气体中氧原子总数为2NA
D．25℃时，1.0LpH=13 的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
【题型2 NA与物质的组成和结构以及化学键】
【例2】（2023·河北正定中学模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
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A．36 g 由35Cl 和37Cl 组成的氯气中所含质子数一定为17NA
B．1 mol OD－和17 g —OH 所含的质子与中子均为9NA
C．8.8 g 乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NA
D．30 g 乙酸和葡萄糖的混合物中含氢原子个数为2NA
【变式2-1】（2023·山西平遥中学一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．12g 金刚石含碳碳单键的数目为4NA
B．高温下铁粉与水蒸气反应，固体质量增加6.4g，反应转移的电子数为0.8NA
C．1molCO2与足量NaOH 溶液反应，溶液中
的数目为NA
D．2.8g
中含有的质子数为1.4NA
【变式2-2】（2023·河南联考模拟）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
分子中含有的中子数为
B．标准状况下，22.4L NO 与
反应生成物的分子数为
C．电解精炼铜时，阴极质量变化64g 时，外电路中理论上转移的电子数为
D．在氨的催化氧化反应中，每消耗
，生成的水分子数为
【变式2-3】（2023·浙江联考模拟）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
硝基(
)与
所含电子数均为
B．
分别与足量的
和
反应转移的电子数均为
C．
中的
数目为
D．
硅晶体中含有
数目为
【题型3 NA与氧化还原反应的电子转移数目】
【例3】（2024·江苏扬州中学模拟）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．0.1 mol Fe 和0.1 mol Cu 分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA
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B．用Na2O2与CO2反应或KMnO4分解制得1 mol O2，转移的电子数均为4NA
C．标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L 气体，反应中转移的电子数为6.02×1023
D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5NA
【变式3-1】（2023·吉林·统考模拟）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol SO2与足量O2充分反应时转移2NA个电子
B．在氯碱工业中，制备80g 烧碱时，阴极生成气体的分子数为NA
C．1L 0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NA
D．25℃时，K sp(BaSO4)=1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10－5NA
【变式3-2】（2023·四川棠湖中学一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8 g Na2O2与水充分反应，转移电子数为0.2NA
B．标准状况下，22.4 L 氯仿含有的共价键数目为4NA
C．常温下，1 L pH = 1 的硫酸溶液中，氢原子数目为0.1NA
D．30 g 冰醋酸和葡萄糖的混合物含有的原子总数为4NA
【变式3-3】（2023·河北辛集中学模拟）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．10mL20mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA
B．标准状况下，22.1LHCl 气体中H+数目为NA
C．在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO 所含电子数均为1.4NA
D．1L1mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目为NA
【题型4 NA与与隐含的可逆反应】
【例4】（2024·浙江绍兴一中模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。
A.1 mol N2和3 mol H2在一定条件下充分反应后，混合物中空间结构为三角锥形的分子数目为2NA
B．100 g 17%的氨水中含有的NH3分子数为NA
C．标准状况下，44.8 L NO 与22.4 L O2反应后的分子数小于2NA
D．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
【变式4-1】（2023·山东青岛二中模拟）高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之
一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理
如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
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A．22g CO2通入水中得到的溶液中含有H2CO3分子数为0.5NA
B．lmol CH4中所含质子数和中子数均为10NA
C．途径2 生成标准状况下22.4L CH4，反应转移电子数为8 NA
D．途径1 所得产物物质的量之比为l:1，形成共价键数目为6NA
【变式4-2】（2023·四川成都七中模拟）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L 的
和HF 的分子数均为0.1
B．2.24L
(标准状况)与水充分反应转移0.1mol 电子
C．1.0L 1.0
的
水溶液中含有的氧原子数为2
D．32g 甲醇中所含共价键数目为5
【变式4-3】（2023·重庆·统考三模）铅丹(
)可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为：
。设
为阿伏加德罗常数值。下列说法不正确的是
A．标准状况下，22.4L
溶于水所得溶液中含HClO 分子数为
B．1L 12
的浓盐酸与足量
反应生成的
分子数少于1.5
C．标准状况下，22.4L
中，含有H 原子数目大于2
D．反应中消耗137g
，转移的电子数目为0.4
【题型5 NA与电解质溶液中微粒数目】
【例5】（2024·福建莆田一中模拟） NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.72 g CaO2与KHS 的混合物中含有的阴离子的数目为NA
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B.9.3 g MnO2与500 mL 0.8 mol/L 盐酸充分反应，至少失去约1.204×1023个电子
C.1.0 L1.0 mol/L 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D.25 ℃时pH＝13 的NaOH 溶液中含有OH－的数目为0.1NA
【变式5-1】（2023·重庆市育才中学联考模拟）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L
溶于水，溶液中
、
和HClO 的微粒数之和为
B．0.1mol/L
溶液中，含
的数目小于0.1
C．0.1mol 氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为0.2
D．常温下，1L pH=11 的
溶液中含
的数目为0.002
【变式5-2】（2023·浙江金华一中模拟）设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．在25℃时，pH 为12 的CH3COONa 溶液中水电离出的H+数目为0.01NA
B．标准状况下，4.48LSO2和足量O2反应，生成的SO3分子数目为0.2NA
C．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NA
D．13g 苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氢原子数目为NA
【变式5-3】（2023·辽宁大连一中一模）
为阿伏加德罗常数的值；下列分析正确的是
A．1 L pH=2 的
(中强酸)溶液中含
的数目为
B．92 g
中含碳氢共用电子对的数目为
C．将0.5 mol
完全溶于水，溶液中
，
和HClO 的微粒数之和为
D．标准状况下，1.12 L 苯含有C-H 键的数目为
【题型6 以新兴科技为载体考查NA】
【例6】（2023·河南安阳一中模拟）中国科学院科学家团队研究深海冷泉环境细菌氧化硫代硫酸钠形成单
质硫新型途径取得了成果，其原理如图所示。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
13
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A．形成单质硫的总反应是
B．3.2g
(八元环结构)含有共用电子对数为0.1
C．
的
溶液中含有
数目少于
D．1mol
发生反应1 时转移2
个电子
【变式6-1】（2023·河北邢台宁晋中学模拟）碳酸铵用途广泛，但高温易分解，150℃时碳酸铵受热完全分
解的化学方程式为
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
的是
A．
中含有的σ 键和π 键总数为
B．等物质的量的
和
中含有的质子数均为
C．
固体和
固体中含有的离子总数均为
D．
与标准状况下
中含有的氧原子数均为
【变式6-2】（2023·广东惠州一中三模）我国科学家首次在实验室实现
到淀粉的合成，其路线如下，
设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
14
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A．
含有的π 键数目为
B．
含有的极性键数目为
C．由
生成1mol HCHO 转移电子数为
D．1mol DHA 中
杂化的原子数为
【变式6-3】（2023·福建福州统考模拟）中国承诺2030 年前，
的排放不再增长，达到峰值之后逐步降
低。其中由
和
制备合成气(CO、
)，再由合成气制备
的反应转化关系如图所示。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，11.2 L
所含的极性键为
B．等物质的量的
和
，
的质子数比
多
C．制备合成气的反应中，若生成1 mol CO，理论上反应Ⅰ和Ⅱ共转移电子数为
D．反应Ⅲ的化学方程式为
，原子利用率为100%，符合绿色化学理念
【题型7 原子结构化学用语及其应用】
【例7】（2024·山东青岛二中模拟）下列化学用语使用正确的是（ ）
A．基态C 原子价电子排布图：
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B．Cl－结构示意图：
C．氧原子(8O)基态核外电子排布式为
D．质量数为2 的氢核素：
1
2
H
【变式7-1】（2024·湖北孝感高级中学联考）下列化学用语表示正确的是
A．H、D、T 表示3 种不同的核素
B．基态Cu+的价电子排布式：[Ar]3d10
C．基态碳原子2p 能级电子的电子云轮廓图为
D．质量数为238、中子数为146 的铀(U)原子：
U
【变式7-2】（2024·山东潍坊昌乐二中模拟）下列描述原子结构的化学用语错误的是
A．基态铜原子的价层电子排布式：
B．
的价电子排布图：
C．钛原子结构示意图为：
D．氧原子核外能量最高的电子云的形状：
【变式7-3】（2024·江西上饶·统考一模）下列化学用语表示正确的是
A．质量数为78、中子数为44 的
原子：
B．
的
模型：
C．基态氧原子的轨道表示式为：
D．氨基的电子式：
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【题型8 分子结构化学用语及其应用】
【例8】（2024·广东中山一中模拟）下列化学用语使用正确的是（ ）
A．乙醛的结构简式：CH3COH B．2－丁烯的键线式：
C．溴乙烷的分子模型：
D．CH3CHO 的球棍模型为
【变式8-1】（2024·河北石家庄二中模拟）下列化学用语表示正确的是
A．
的空间填充模型：
B．
的VSEPR 模型为
C．二氧化硅的分子式：
D．
分子的空间结构：直线形
【变式8-2】（2024·辽宁大连八中模拟）下列表示不正确的是（ ）。
A．乙烯的结构式：
B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
C．2－甲基丁烷的键线式：
D．甲基的电子式：
【变式8-3】（2024·浙江温州·统考一模）下列化学用语表示正确的是
A．溴的简化电子排布式：
B．1-丁醇的键线式：
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C．
形成的
键模型：
D．水的VSEPR 模型：
【题型9 电子式以及用电子式表示简单化合物的形成过程】
【例9】（2024·北京人大附中模拟）下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．CO2的电子式：
B．NH2OH 的电子式为
C．N2分子的电子式：
D．次氯酸的电子式
【变式9-1】（2024·山西忻州一中模拟）下列化学用语表示正确的是
A．甲基
的电子式是：
B．
的电子式为
C．甲胺的电子式：
D．NaClO 的电子式为
【变式9-2】（2024·湖南株洲·统考一模）下列化学用语表述正确的是
A．
和
互为同位素
B．
的电子式为：
C．
的
模型为：
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D．顺丁橡胶的结构简式为：
【变式9-3】（2024·河北邯郸统考模拟）黑火药的爆炸反应为
。与该
反应有关的下列化学用语表述正确的是
A．基态S 的原子结构示意图为
B．
的电子式为
C．
的结构式为N≡N
D．
的空间构型为
【题型10 考查化学用语的综合应用】
【例10】（2024·陕西西安第一中学一模）下列化学用语或图示表达错误的是
A．
的电子式：
B．
的球棍模型：
C．苯的比例模型：
D．
的离子结构示意图：
【变式8-1】（2024·江西宜市第一中学模拟）下列有关化学用语错误的是
A．中子数为10 的氧原子：
B．NH3的VSEPR 模型：
C．甲胺的电子式：
D．乙烯分子中的π 键：
【变式8-2】（2024·黑龙江联考模拟）下列化学用语或图示表达不正确的是
A．
的电子式：
B．基态Cr 原子的价层电子排布式：
C．乙醇的分子式：
D．乙炔的分子结构模型：
【变式8-3】（2024·湖南株洲二中一模）下列化学用语表述正确的是
A．
和
互为同位素 B．
的电子式为：
C．
的
模型为：
D．顺丁橡胶的结构简式为：
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1.（2023·海南卷第6 题）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2.4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B. 5.6g 铁粉与
的HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C. 标准状况下，
与
充分反应，生成的
分子数目为
D.
完全溶于
所得溶液，
微粒数目为
2.（2023·广东卷第11 题）设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl 和NaHCO3等物
质。下列叙述正确的是（ ）
A. 1mol NH4Cl 含有的共价键数目为5NA
B. 1mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA
C. 体积为1L 的1mol·L-1 NaHCO3溶液中，HCO3
-数目为NA
D. NaCl 和NH4Cl 的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA
3（2023·全国甲卷第10 题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.
异丁烷分子中共价键的数目为
B. 标准状况下，
中电子的数目为
C.
的
溶液中
的数目为
D.
溶液中
的数目为
4.（2023·辽宁卷第5 题）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：
。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.
含
键数目为NA
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B. 每生成
转移电子数目为NA
C.
晶体中含离子数目为0.2NA
D.
溶液中含
数目为0.1NA
5.（2023·浙江卷6 月第7 题）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 4.4gC2H4O 中含有σ 键数目最多为0.7NA
B. 1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C. 向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D. 标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
6.（2023·重庆卷第4 题）已知反应：
，
为阿伏加德罗常数的值，
若消耗
(标准状况)
，下列叙述错误的是
A. 转移的电子数为
B. 生成的
质量为
C. 乙生成的氧化产物分子数为
D. 生成的
含有孤电子对数为
7.（2022·海南卷）在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl，Fe 完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说
法正确的是
A. 反应转移电子为0.1mol
B. HCl 溶液中
数为3NA
C.
含有的中子数为1.3NA
D. 反应生成标准状况下气体3.36L
8.（2022·辽宁卷）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.
中含有的中子数为
B.
分子中含有的
键数目为
C. 标准状况下，
气体中
数目为
D.
的
溶液中
数目为
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9.（2022·浙江卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.在25℃时，1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B.1.8g 重水(D2O)中所含质子数为NA
C.足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D.32g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4NA
10.（2022·浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.
中含有
个阳离子
B.
乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C.
含有中子数为
D.
和
于密闭容器中充分反应后，
分子总数为
11.（2023·江苏卷第2 题）反应
应用于石油开采。下列说法正确
的是
A.
的电子式为
B.
中N 元素的化合价为+5
C. N2分子中存在
键
D. H2O 为非极性分子
12.（2023·浙江选考1 月第3 题）下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 中子数为18 的氯原子：
B. 碳的基态原子轨道表示式：
C. BF3的空间结构：
(平面三角形)
D. HCl 的形成过程：
13.（2023·辽宁卷第2 题）下列化学用语或表述正确的是（ ）
A. BeCl2的空间结构：V 形 B. P4中的共价键类型：非极性键
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C. 基态Ni 原子价电子排布式：3d10 D. 顺—2—丁烯的结构简式：
14.（2023·湖北卷第5 题）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是（ ）
A. 用电子式表示K2S 的形成：
B. 用离子方程式表示
溶于烧碱溶液：
C. 用电子云轮廓图表示H-H 的s-sσ 键形成的示意图：
D. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
15.（2023·湖南卷第2 题）下列化学用语表述错误的是
A. HClO 的电子式：
B. 中子数为10 的氧原子：
O
C. NH3分子的VSEPR 模型：
D. 基态N 原子的价层电子排布图：
16.（2023·浙江卷第2 题）下列化学用语表示正确的是
A. H2S 分子的球棍模型：
B. AlCl3的价层电子对互斥模型：
C. KI 的电子式：
D. CH3CH(CH2CH3)2的名称：3−甲基戊烷
17.（2023·北京卷第2 题）下列化学用语或图示表达正确的是
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A. NaCl 的电子式为
B. NH3的VSEPR 模型为
C.
电子云图为
D. 基态
原子的价层电子轨道表示式为18.（2022·浙江卷）下
列表示不正确的是
A.乙炔的结构简式HC≡CH
B.KOH 的电子式
C.乙烷的球棍模型：
D.氯离子的结构示意图：
19.（2022·浙江卷）下列表示正确的是
A.乙醛的结构简式：
B.
丁烯的键线式：
C.
的结构示意图：
D.过氧化钠的电子式：
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