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专题02 化学计量及其应用
目录
01 考情透视·目标导航............................................................................................................................
02 知识导图·思维引航............................................................................................................................
03 核心精讲·题型突破............................................................................................................................
题型一 阿伏伽德罗常数的应用.......................................................................................................
【真题研析】...........................................................................................................................................................
【核心精讲】...........................................................................................................................................................
1．气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态................................................................................................
2．物质的组成和结构.........................................................................................................................................
3．氧化还原反应中转移电子数目....................................................................................................................
4．电解质溶液中粒子的数目............................................................................................................................
5．隐含的可逆反应.............................................................................................................................................
【命题预测】...........................................................................................................................................................
考向1 不含有题干描述......................................................................................................................................
考向2 含有题干描述..........................................................................................................................................
题型二一定物质的量浓度溶液的配制...............................................................................................
【真题研析】...........................................................................................................................................................
【核心精讲】...........................................................................................................................................................
1．配制一定物质的量浓度的溶液的操作........................................................................................................
2．配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析................................................................................................
【命题预测】...........................................................................................................................................................
考向1 配制一定物质的量浓度的溶液的操作...................................................................................................
考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析...........................................................................................
考点要求
考题统计
考情分析
1
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阿伏加德罗常数的
应用
2024·广东卷，10，2 分；2024· 海
南卷，6，2 分；2024· 贵州卷，
6，3 分；2024·江西卷，7，3 分；
2024·河北卷，4，3 分；2024·辽吉
黑卷，4，3 分；2024·安徽卷，
6，3 分；2023 辽宁卷5 题，3
分；2023 全国甲卷10 题，6 分；
2023 浙江6 月7 题，3 分；2022 福
建卷5 题，4 分；2022 重庆卷5
题，32 分；2022 全国甲卷11 题，
6 分；2022 浙江6 月12 题，2 分；
2022 浙江1 月12 题，2 分；2022
海南卷7 题，3 分；2022 辽宁卷3
题，3 分；
从近三年高考试题来看，有关
物质的量浓度的概念主要体现在
NA、水溶液中的离子平衡及化学
计算中；一定物质的量浓度溶液
的配制是重要的化学定量实验之
一，融合于选择题的化学实验基
本操作，填空题主要以穿插在生
活、生产中的化学分析计算(如食
品污染物空气污染物的测定、食
品中的营养物质的测定、化工生
产中的产品是否合格等等)为主，
中需关注滴定实验中有关物质的
量浓度的计算。
预计在2025 年高考中，仍会
利用阿伏加德罗常数这个载体综
合考查相关知识，涉及一定量的
物质所含粒子数目、氧化还原反
应中转移电子的数目、以及由于
反应、浓度等的变化导致微粒数
目变化等。
一定物质的量浓度
溶液的配制
2024·甘肃卷，6，3 分；2024·北京
卷，6，3 分；2024·江苏卷，3，3
分；2024·湖北卷，18(1)，2 分；
2023•全国甲卷9 题，6 分；2022
山东卷6 题，2 分；2022•全国乙
卷27(1)题，2 分；2022•广东卷7
题(1)(2)，4 分；2021 广东卷7
题，2 分；
2
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题型一 阿伏伽德罗常数的应用
1．(2024·广东卷，10，2 分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．26gH-C≡C-H 中含有σ 键的数目为3NA
B．1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含NH4
+的数目为NA
C．1molCO 和H2的混合气体含有的分子数目为3NA
D．Na 与H2O 反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA
3
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2．(2024· 海南卷，6，2 分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.2 g 超重水(3H2O)所含的电子数目为NA
B．1L0.1mol·L-1NaClO 溶液中ClO-的数目为0.1NA
C．过量C 与1molSiO2充分反应转移电子数目为3NA
D．1molCl2与足量CH4发生取代反应生成HCl 分子的数目为2NA
3．(2024· 贵州卷，6，3 分)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取
ClO2的反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO4=2ClO2↑+CO2↑+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说
法正确的是( )
A．0.1molH2
18O 中含有的中子数为1.2NA
B．每生成67.5g ClO2，转移电子数为2.0NA
C．0.1mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA
D．标准状况下，22.4LCO2中含σ 键数目为2.0NA
4．(2024·江西卷，7，3 分)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得
[N=C=N]2﹣离子可
用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
15N2+C(石墨)+2LiH
Li2[15NC15N]+H2
A．22.4L15N2含有的中子数为16NA
B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π 键数为4NA
D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA
5．(2024·河北卷，4，3 分)超氧化钾(KO2 )可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为
4KO2+2CO2=2K2CO3+O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．44gCO2中
键的数目为2NA
B．1mol KO2晶体中离子的数目为3NA
C．1 L1mol·L-1 K2CO3溶液中CO3
2-的数目为NA
D．该反应中每转移1mol 电子生成O2的数目为1.5NA
6．(2024·辽吉黑卷，4，3 分)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说
法正确的是( )
A．标准状况下，11.2L SO2中原子总数为0.5NA
B．100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO3
2-数目为0.01NA
4
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C．反应①每消耗3.4g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D．反应②每生成
还原产物，转移电子数目为2NA
7．(2024·安徽卷，6，3 分)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y
均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与
盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。
已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24LX 和Y 混合气体中氧原子数为0.1NA
B．1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2
-数均为0.1NA
C．3.3gNH2OH 完全转化为NO2
-时，转移的电子数为0.6NA
D．2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA
解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”
对于NA的正误判断必须排除各种陷阱，要认真审题，明确题中的陷阱所在。解题时要注意物质的量的
核心和桥梁作用。解题的一般思路为：已知数据――→物质的量――→NA，具体为：
5
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1 ．
气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态
考查角度
命题分析
注意事项
标准
状况下
在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol 任
何气体的体积约为22.4 L，分子数为NA，
即Vm=22.4 L·mol-1。非气体不适用
熟记在标准状况下为非气态的常考物质。如
单质溴、H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、
CH3OH、CH3CH2OH、SO3、碳原子数大于4
的烃等均不是气体
非标准
状况下
①非标准状况(一般考查常温常压)下，气
体摩尔体积未必为22.4 L·mol-1
②非标准状况下气体的物质的量或质
量、物质所含的粒子数与温度、压强等外
界条件无关
①常温常压下，气体体积不能通过 22.4
L·mol-1转化计算；
②常温常压下，1 mol CO2 质量为44 g，分
子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外
界条件无关)
2 ．
物质的组成和结构
考查角度
命题分析
注意事项
分子数
分析物质是否由分子构
成，或是否有相应分子存
在
如：HCl 溶于水，完全电离，不存在分子；NaCl 是离
子化合物，物质中无分子；SiO2是原子晶体，物质中也
无分子
原子数
①要分析分子中的原子组
成，注意单原子分子、多
原子分子；
②分子中原子及原子数比
值相同的混合物，总质量
一定，分子数不确定，但
原子数确定
①惰性气体是单原子分子，Cl2、O2、N2 等是双原子分
子，O3、P4等是多原子分子；
②对实验式相同的混合物，按最简式来计算
如NO2和N2O4、乙烯与丙烯、同分异构体、乙炔与苯、
乙酸与葡萄糖等，只要总质量一定，则其中所含原子数
与二者比例无关
电子数
确定核外电子数，要分析
微粒的结构
基团与离子的差异：—OH 与OH-的电子数不同
化学键数
明确结构情况，不能只看
化学式来确定化学键数，
要分析分子结构和晶体结
构来确定
①苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的
键，不含有碳碳双键；
②1 mol 白磷(P4)中含有P—P 的数目为6NA；1 mol S8含8
mol S—S；1 mol 金刚石(晶体硅)中含有2 mol C—C(Si—
Si)；1 mol SiO2含有4 mol Si—O
【易错提醒】
(1)记住特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等；
(2)记住最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等；
(3)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等
3 ．
氧化还原反应中转移电子数目
解题步骤
过程分析
注意事项
6
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第一步：判断反应是
否正确
知晓常见反应的反应产物，
特别是涉及一些可变价元素
的反应
注意常考易错反应，如：2Fe+3Cl2
2FeCl3，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
第二步：相关物质过
量判断
根据化学方程式，计算物质
是否过量，按不过量物质计
算
如FeBr2和Cl2的反应中，当有部分Br-发生
反应时，Fe2+已完全反应，计算转移电子数
时，要把两步的转移电子数合并计算
第三步：判断化合价
变化
根据化合价的升降来计算确
定氧化、还原产物及转移的
电子数
要注意特殊物质，如
①由Na2O2、H2O2 制取1 mol O2 转移2 mol 电
子；
②Fe 与S、I2、非氧化性酸反应，1 mol Fe 转
移2 mol 电子；1 mol Fe 与足量的Cl2、稀
HNO3反应，转移3 mol 电子
【归纳总结】
熟记特殊反应中电子转移总数
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
Na2O2＋CO2 (或H2O)
1 mol Na2O2
1 mol 或NA
1 mol O2
2 mol 或2NA
Cl2＋NaOH
1 mol Cl2
1 mol 或NA
Cl2＋Fe
1 mol Cl2
2 mol 或2NA
1 mol Fe
3 mol 或3NA
4 ．
电解质溶液中粒子的数目
考查角度
命题分析
注意事项
电离
强电解质在水溶液中完全电离，弱
电解质部分电离，计算分子数及离子
数时要考虑是否完全电离
H2SO4等强电解质在水中完全电离，稀溶
液中不存在硫酸分子；醋酸溶液中，
CH3COOH 部分发生电离，CH3COOH 分子
数减少；CH3CH2OH 是非电解质，水溶液
中分子数不变
水解
有些盐中弱离子要发生水解，离子
数会增加或减少
如在Na2CO3 溶液中，由于水解因素，
CO3
-会减少，但阴离子数增加
体积因素
计算溶液中微粒数目时要确认题干
中是否已明确溶液体积
常见陷阱是溶液的体积未知，则溶质的
物质的量无法计算，所含微粒数也无法计
算
【易错提醒】
审准题目“要求”，是突破该类题目的关键
(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 mol·L-1的乙酸或1 L
1 mol·L-1乙酸钠溶液中CH3COO-的数目均小于NA。
(2)题目中是否指明了溶液的体积，如在pH=1 的HCl 溶液中，因溶液体积未知而无法求算H+的数目。
(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH=1 的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1，与电解质的组成无关；
0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，c(OH-)=0.1 mol·L-1，与电解质的组成有关。
7
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5 ．隐含的可逆反应
考查角度
命题分析
注意事项
可逆反应 在可逆反应中，由于反应不完全，计
算微粒数时不能按完全反应计算
经常考查的反应有：2SO2+O2
2SO3、2NO2
N2O4、N2+3H2
2NH3、Cl2+H2O
HCl+HClO 、NH3+H2O
NH3·H2O
NH4
+
+OH-
浓度影响
某些反应在反应过程中由于溶液浓度
发生变化会造成反应发生改变或停止，
此类反应在判断转移电子数目、物质的
量的变化时均要考虑反应的改变
如MnO2与浓盐酸反应，Cu 与浓H2SO4反应，Zn 与
浓H2SO4反应，Cu 与浓硝酸反应
【归纳总结】
中学重要的可逆反应
(1)工业合成氨；(2)工业催化氧化二氧化硫；(3)制备水煤气；(4)氯气溶于水；(5)二氧化氮聚合；(6)铬酸
钾转化成重铬酸钾；
(7)所有的酯化反应；(8)在酸性条件下酯的水解反应等。
考向
1 不含有题干描述考查
N
A
1．(2025·四川省名校联盟高三大联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A．28gC2H4分子中含有的σ 键数目为5NA
B．密闭容器中0.2molNO 与0.1molO2充分反应，产物的分子数为0.2NA
C．在25℃时，1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.01NA
D．NaCl 和NH4Cl 的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA
2．(2025·浙江部分高中高三开学考试)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．16gO8(其分子结构为
)中共价键的数目为1.5NA
B．1LH2O 中的OH-的数目为10-7NA
C．2molNO 与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA
D．1molCa(CN)2中存在
键
3．(2025· 浙江省名校协作体高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4L HCl 气体中，H+的数目为NA
B．2.4g 石墨晶体中含有C—C 键的数目为0.6NA
8
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C．4.6gNa 与
稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2NA
D．已知NA为正盐，则1mol H3PO2含羟基数为2NA
4．(2025· 浙江省金华第一中学高三选考模拟)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．10g 的
2H2
18O 中含有的质子数与中子数均为5 NA
B．32g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6 NA
C．N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=−92.4kJ/mol，1mol N2被还原，放出92.4kJ 能量
D．pH＝4 的盐酸和pH＝4 的醋酸溶液等体积混合后，溶液中
的数目仍为10-4 NA
考向
2 含有题干描述考查
N
A
5．[新题型](2025·河北省邢台市邢襄联盟高三期中)ClO2能把废水中的CN-氧化成无毒气体，发生的反
应为2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．ClO2与CO2的VSEPR 模型相同
B．1molCN-中含有的π 键数目为2NA
C．22.4LN2中含有的原子数为NA
D．1mol·L-1NaCl 溶液中含有的
的数目为NA
6．(2025·河南省许平名校高三期中)已知反应NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑ (未配平)。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．
的NaClO3溶液中含
数为0.1NA
B．3.4gH2O2中含质子数为1.8NA
C．0.1 molH2O 中含极性共价键的数目为0.1NA
D．每生成2.24L(标准状况下)O2转移电子数为0.1NA
7．(2025·山西省三晋名校高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。关于反应4BF3+2
Na2CO3+2H2O=3NaBF4+Na[B(OH)4]+2CO2↑，下列叙述正确的是( )
A．0.1molBF3中B 原子最外层电子数为0.8NA
B．10.6gNa2CO3固体含CO3
2-数为0.1NA
C．标准状况下，4.48LCO2含
键数为0.8NA
D．1mol Na[B(OH)4]含配位键数为4NA
8．[新考法](2025·广西邕衡教育名校联盟高三适应性检测)某工厂利用烟气处理含Na2Cr2O7的废水，在
脱硫的同时制备Cr2O3，具体流程如下图所示。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
9
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A．1L 含0.2mol·L-1Na2Cr2O7的废水中，Cr2O7
2-的数目为0.2NA
B．每处理0.1molCr2O7
2-，消耗SO2的体积为6.72L
C．1molSO2中σ 键的数目为2NA
D．每生成Cr2O3，转移电子数为3NA
9．[新考法](2025·江西省上进联考高三)设NA为阿伏加德罗常数的值，部分含氮的物质有如图转化关
系。下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，2.24LN2含原子数为0.2NA
B．3.7gNH4F 固体含离子总数为0.1NA
C．反应①中，生成0.1mol 还原产物，则需要HNO2分子数为0.3NA
D．3.2gN2H4中含极性键总数为0.5NA
10．[新考法](2025·山西省三晋卓越联盟高三质量检测)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏
加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2LSO2中质子总数为16 NA
B．1mol·L-1的Na2S 溶液中，含S 微粒总数目为NA
C．反应①每生成9.6gS，转移电子数目为0.6 NA
D．反应②每生成
还原产物，则溶液中阴离子的数目减少1.5 NA
10
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题型二 一定物质的量浓度溶液的配制
1．(2024·甘肃卷，6，3 分)下列实验操作对应的装置不正确的是( )
A
B
C
D
灼烧海带制海带
灰
准确量取15.00mL 稀
盐酸
配制一定浓度的
NaCl 溶液
使用电石和饱和食
盐水制备C2H2
2．(2024·北京卷，6，3 分)下列实验的对应操作中，不合理的是( )
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用
标准溶液滴定
溶液
B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的
溶液获得
晶体
D．配制一定物质的量浓度的
溶液
3．(2024·江苏卷，3，3 分)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是( )
A
B
C
D
11
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配制NaOH 溶液
铁钉除油污
铁钉除锈
铁钉镀锌
4．(2023•全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制
的NaCl 溶液。下列仪器中，本实验必
须用到的有( )
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥
B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧
D．①⑤⑥⑧
5．(2024·湖北卷，18 节选)(1)配制1.00mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的 (填标号)。
a．
b．
c．
d．
6．(2024·全国甲卷，9 节选)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a 应重复3 次，目的是 ，定容
后还需要的操作为 。
溶液配制过程中的“四个数据”
数据
要求或解释
药吕的质量
实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数
据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl 的质量为14.6 g，不能写为
14.60 g
容量瓶的规格
(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需配制480 mL 某
溶液，则应该选择500 mL 容量瓶； (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶
的规格，如回答“500 mL 容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”
12
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洗涤烧杯和玻璃棒
2~3 次
移液时洗涤烧杯和玻璃棒2~3 次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导
致溶液浓度偏低
液面距容量瓶刻度线
1~2 cm
定容时，当液面距容量瓶刻度线1~2 cm 时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易
导致液体体积超过刻度线，使溶液浓度偏低
1.
配制一定物质的量浓度溶液操作
以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl 溶液为例：
【易错提醒】
13
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1．做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步
所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。
2．容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。
3．所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。
2 ．配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
(1)判断配制实验误差模板
(2)误差分析的思维流程
(3)对于定容时俯视、仰视对结果的影响，要学会画线分析(如图)
考向
1 配制一定物质的量浓度溶液操作
1．(2025·重庆市长寿中学高三质检)用NaCl 固体配制一定物质的量浓度的溶液的过程中，下列图示对
应的操作不规范的是( )
A．
B．
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C．
D．
2．(2025·湖南省邵阳市高三第一次联考)配制420mL0.10mol·L-1的NaCl 溶液，操作过程如下图所示。
下列说法中正确的是( )
A．“操作1”前需用托盘天平称取2.5gNaCl 固体
B．“操作3”中烧杯、玻璃棒需用自来水洗涤2∼3 次
C．“操作4”中若仰视容量瓶刻度线，会使NaCl 溶液浓度偏低
D．“操作5”中摇匀后发现液面低于刻度线，使用胶头滴管定容
3．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是(
)
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有50 mL 量筒、250 mL 容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
4．用密度为1.84 g·mL-1、质量分数为98%的浓硫酸配制100 mL 3 mol·L-1稀硫酸。下列各步骤中操作
正确的是( )
A．计算、量取：用10 mL 量筒量取16.3 mL 浓硫酸
B．溶解、稀释：先将浓硫酸倒入烧杯，再直接倒入30 mL 左右的蒸馏水，搅拌，静置
C．转移、洗涤：待溶液冷却后，将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入
容量瓶，重复2～3 次
D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，在容量瓶上贴上标签，写上溶液成分及
浓度
考向
2 配制一定物质的量浓度溶液误差分析
5．(2025·黑龙江省实验中学高三月考)实验室用氢氧化钠固体配制0.1mol/L、500mL 的氢氧化钠溶液，
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下列说法错误的是( )
A．称量氢氧化钠固体要用小烧杯，不能直接放到滤纸上称量
B．如果把氢氧化钠和砝码放反了，会导致所配溶液浓度偏低
C．如果没有冷却至室温就进行定容，会导致所配溶液浓度偏高
D．某同学仰视定容，会导致所配溶液浓度偏低
6．(2025·山西省部分学校高三联考)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列情况会使所配制的硫酸
溶液浓度偏高的是( )
A．用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视刻度线
B．硫酸溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
C．俯视容量瓶颈部的刻度线定容
D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
7．(2025·江苏省盐城市高三第一阶段检测)配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作使配制
溶液浓度偏高的是( )
A．溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
B．溶解后未经冷却就移液
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
8．(2024•宁夏石嘴山市期末)用溶质质量分数为
的浓硫酸(ρ=1.84g· cm-3)配制
稀
硫酸，下列操作正确的是( )
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必须用到的定量仪器有200mL 容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为20.0mL
D．量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大
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