文档内容
专题 02 化学计量及其应用
目录
01考情透视·目标导航............................................................................................................................
02知识导图·思维引航............................................................................................................................
03核心精讲·题型突破............................................................................................................................
题型一 阿伏伽德罗常数的应用.......................................................................................................
【真题研析】...........................................................................................................................................................
【核心精讲】...........................................................................................................................................................
1．气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态................................................................................................
2．物质的组成和结构.........................................................................................................................................
3．氧化还原反应中转移电子数目....................................................................................................................
4．电解质溶液中粒子的数目............................................................................................................................
5．隐含的可逆反应.............................................................................................................................................
【命题预测】...........................................................................................................................................................
考向1 不含有题干描述......................................................................................................................................
考向2 含有题干描述..........................................................................................................................................
题型二一定物质的量浓度溶液的配制...............................................................................................
【真题研析】...........................................................................................................................................................
【核心精讲】...........................................................................................................................................................
1．配制一定物质的量浓度的溶液的操作........................................................................................................
2．配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析................................................................................................
【命题预测】...........................................................................................................................................................
考向1配制一定物质的量浓度的溶液的操作...................................................................................................
考向2配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析...........................................................................................考点要求 考题统计 考情分析
2024·广东卷，10，2分；2024· 海
南卷，6，2分；2024· 贵州卷，
从近三年高考试题来看，有关
6，3分；2024·江西卷，7，3分；
物质的量浓度的概念主要体现在
2024·河北卷，4，3分；2024·辽吉
N 、水溶液中的离子平衡及化学
黑卷，4，3分；2024·安徽卷， A
计算中；一定物质的量浓度溶液
6，3分；2023辽宁卷5题，3
的配制是重要的化学定量实验之
阿伏加德罗常数的 分；2023全国甲卷10题，6分； 一，融合于选择题的化学实验基
应用 2023浙江6月7题，3分；2022福 本操作，填空题主要以穿插在生
建卷5题，4分；2022重庆卷5 活、生产中的化学分析计算(如食
题，32分；2022全国甲卷11题， 品污染物空气污染物的测定、食
6分；2022浙江6月12题，2分； 品中的营养物质的测定、化工生
2022浙江1月12题，2分；2022 产中的产品是否合格等等)为主，
海南卷7题，3分；2022辽宁卷3 中需关注滴定实验中有关物质的
题，3分； 量浓度的计算。
2024·甘肃卷，6，3分；2024·北京 预计在2025年高考中，仍会
卷，6，3分；2024·江苏卷，3，3 利用阿伏加德罗常数这个载体综
分；2024·湖北卷，18(1)，2分； 合考查相关知识，涉及一定量的
物质所含粒子数目、氧化还原反
一定物质的量浓度 2023•全国甲卷9题，6分；2022
应中转移电子的数目、以及由于
溶液的配制 山东卷6题，2分；2022•全国乙
反应、浓度等的变化导致微粒数
卷27(1)题，2分；2022•广东卷7
目变化等。
题(1)(2)，4分；2021广东卷7
题，2分；题型一 阿伏伽德罗常数的应用
1．(2024·广东卷，10，2分)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．26gH-C≡C-H中含有σ键的数目为3N
A
B．1L1mol⋅L-1NH NO 溶液中含NH +的数目为N
4 3 4 A
C．1molCO和H 的混合气体含有的分子数目为3N
2 A
D．Na与HO反应生成11.2LH ，转移电子数目为N
2 2 A【答案】A
【解析】A项，26gC H 的物质的量为1mol，一个C H 分子中含有3个σ键，故26gC H 中含有σ键
2 2 2 2 2 2
的数目为3N ，A正确；B项，NH +在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH NO 溶液中含NH +的数目小于
A 4 4 3 4
N ，B错误；C项，CO和H 均由分子构成，1molCO和H 的混合气体含有的分子数目为N ，C错误；D
A 2 2 A
项，Na与HO反应生成11.2LH ，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得
2 2
出转移电子数目，D错误；故选A。
2．(2024· 海南卷，6，2分)N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．2.2 g超重水(3HO)所含的电子数目为N
2 A
B．1L0.1mol·L-1NaClO溶液中ClO-的数目为0.1N
A
C．过量C与1molSiO 充分反应转移电子数目为3N
2 A
D．1molCl 与足量CH 发生取代反应生成HCl分子的数目为2N
2 4 A
【答案】A
【解析】A项，2.2 g超重水((3HO为 )所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为
2
N ，A正确； B项，次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故
A
1L0.1mol·L-1NaClO的数目小于0.1N ，B错误；C项，过量C与1molSiO 充分生成硅单质和CO，硅化合
A 2
价由+4变为0，则反应转移电子数目为4N ，C错误； D项，甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同
A
时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，1molCl 与足量CH 发生取代反应生成HCl分子的数目为N ，D
2 4 A
错误；故选A。
3．(2024· 贵州卷，6，3分)二氧化氯(ClO )可用于自来水消毒。实验室用草酸(H C O)和KClO 制取
2 2 2 4 3
ClO 的反应为HC O+2KClO +H SO =2ClO ↑+CO ↑+K SO +2H O。设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说
2 2 2 4 3 2 4 2 2 2 4 2 A
法正确的是( )
A．0.1molH18O中含有的中子数为1.2N
2 A
B．每生成67.5g ClO ，转移电子数为2.0N
2 A
C．0.1mol·L-1 HC O 溶液中含有的H+数目为0.2N
2 2 4 A
D．标准状况下，22.4LCO 中含σ键数目为2.0N
2 A
【答案】D
【解析】A项，H18O分子中H原子无中子，18O原子的中子数为10，则0.1molH18O中含有的中子数
2 2
为N ，故A错误；B项，由反应方程式HC O+2KClO +H SO =2ClO ↑+CO ↑+K SO +2H O可知，每生成
A 2 2 4 3 2 4 2 2 2 4 2
2mol ClO 转移电子数为2mol，则每生成67.5g ClO ，即1mol ClO 转移电子数为N ，故B错误；C项，
2 2 2 A
未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误；D项，1个二氧化碳分子中含有2个σ
键和2个π键，则标准状况下22.4LCO ，即1molCO 中含σ键数目为2.0N ，故D正确；故选D。
2 2 A的
4．(2024·江西卷，7，3分)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得 [N=C=N]2﹣离子可
用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法正确的是( )
A
15N+C(石墨)+2LiH Li[15NC15N]+H
2 2 2
A．22.4L15N 含有的中子数为16N
2 A
B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6N
A
C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4N
A
D．生成1mol H 时，总反应转移的电子数为6N
2 A
【答案】D
【解析】A项，22.4L15N 的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误；B项，12gC 物质的量n
2 (石墨)
1mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数
为3N ，故B错误；C项，双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2N ，故C错
A A
误；D项，该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价
升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H 时，总反应转移的电子数为6N ，故D正确；故选D。
2 A
5．(2024·河北卷，4，3分)超氧化钾(KO )可用作潜水或宇航装置的CO 吸收剂和供氧剂，反应为
2 2
4KO +2CO =2K CO+O ，N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
2 2 2 3 2 A
A．44gCO 中 键的数目为2N
2 A
B．1mol KO 晶体中离子的数目为3N
2 A
C．1 L1mol·L-1 KCO 溶液中CO2-的数目为N
2 3 3 A
D．该反应中每转移1mol电子生成O 的数目为1.5N
2 A
【答案】A
【解析】A项，44g (即1mol ) CO 中 键的数目为2N ，A正确；B项，KO 由K+和O-构成，1mol
2 A 2 2
KO 晶体中离子的数目为2N ，B错误；C项，CO2-在水溶液中会发生水解：CO2-+H O HCO -
2 A 3 3 2 3
+OH-，故1 L1mol·L-1溶液中CO2-的数目小于N ，C错误；D项，该反应中部分氧元素化合价由-0.5价升
3 A
至0价，部分氧元素化合价由-0.5价降至-2价，则每4mol KO 参加反应转移3mol 电子，每转移1mol 电
2
子生成O 的数目为N ，D错误；故选A。
2 A
6．(2024·辽吉黑卷，4，3分)硫及其化合物部分转化关系如图。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说
A
法正确的是( )A．标准状况下，11.2L SO 中原子总数为0.5N
2 A
B．100mL0.1mol·L-1NaSO 溶液中，SO 2-数目为0.01N
2 3 3 A
C．反应①每消耗3.4g HS，生成物中硫原子数目为0.1N
2 A
D．反应②每生成 还原产物，转移电子数目为2N
A
【答案】D
【解析】A项，标况下SO 为气体，11.2L SO 为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5N ，A错
2 2 A
误；B项，SO 2-为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na SO 溶液中SO 2-数目小
3 2 3 3
于0.01N ，B错误；C项，反应①的方程式为SO +2H S=3S↓+2H O，反应中每生成3mol S消耗2mol HS，
A 2 2 2 2
3.4g HS为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15N ，C错误；D项，反应②的离子方程
2 A
式为3S+6OH-=SO2-+2S2-+3H O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成
3 2
1mol S2-，转移2mol电子，数目为2N ，D正确；故选D 。
A
7．(2024·安徽卷，6，3分)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y
均为氮氧化物)，羟胺(NH OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与
2
盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。
3
已知25℃时，K(HNO)=7.2×10-4，K(NH ·H O)=1.8×10-5 ，K(NH OH)=8.7×10-9。
a 2 b 3 2 b 2
N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1N
A
B．1L0.1mol·L-1NaNO 溶液中Na+和NO -数均为0.1N
2 2 A
C．3.3gNH OH完全转化为NO -时，转移的电子数为0.6N
2 2 A
D．2.8gN 中含有的价电子总数为0.6N
2 A
【答案】A
【解析】NO -在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为 X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮
2
氧化物，即X为NO，Y为NO。A项，标准状况下，2.24LNO和NO混合气体物质的量为0.1mol，氧原
2 2
子数为0.1N ，故A正确；B项，HNO 为弱酸，因此NO -能够水解为HNO ，1L0.1mol·L-1NaNO 溶液中
A 2 2 2 2NO -数目小于 0.1N ，故 B 错误；C 项，NH OH 完全转化为 NO -时，N 的化合价由-1 上升到+3，
2 A 2 2
3.3gNH OH物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.4N ，故C错误；D项，2.8gN 物质的量为0.1mol，N
2 A 2
的价电子数等于最外层电子数为5，2.8gN 含有的价电子总数为N ，故D错误；故选A。
2 A
解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”
对于N 的正误判断必须排除各种陷阱，要认真审题，明确题中的陷阱所在。解题时要注意物质的量的
A
核心和桥梁作用。解题的一般思路为：已知数据――→物质的量――→N ，具体为：
A
1 ． 气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态
考查角度 命题分析 注意事项
熟记在标准状况下为非气态的常考物质。如
在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol任
标准 单质溴、HO、苯、CCl 、CHCl 、CHCl 、
何气体的体积约为22.4 L，分子数为N ， 2 4 2 2 3
状况下 即V =22.4 L·mol-1。非气体不适用 A CH 3 OH、CH 3 CH 2 OH、SO 3 、碳原子数大于4
m 的烃等均不是气体
①非标准状况(一般考查常温常压)下，气 ①常温常压下，气体体积不能通过 22.4
体摩尔体积未必为22.4 L·mol-1 L·mol-1转化计算；
非标准
②非标准状况下气体的物质的量或质 ②常温常压下，1 mol CO 质量为44 g，分
状况下 2
量、物质所含的粒子数与温度、压强等外 子数是N (气体质量和所含的粒子数与所处外
A
界条件无关 界条件无关)
2 ． 物质的组成和结构
考查角度 命题分析 注意事项
分析物质是否由分子构 如：HCl溶于水，完全电离，不存在分子；NaCl是离
分子数 成，或是否有相应分子存 子化合物，物质中无分子；SiO 是原子晶体，物质中也
2
在 无分子
①惰性气体是单原子分子，Cl 、O 、N 等是双原子分
原子数 ①要分析分子中的原子组 2 2 2
成，注意单原子分子、多 子，O 3 、P 4 等是多原子分子；原子分子；
②对实验式相同的混合物，按最简式来计算
②分子中原子及原子数比
如NO 和NO 、乙烯与丙烯、同分异构体、乙炔与苯、
值相同的混合物，总质量 2 2 4
乙酸与葡萄糖等，只要总质量一定，则其中所含原子数
一定，分子数不确定，但
与二者比例无关
原子数确定
确定核外电子数，要分析
电子数 基团与离子的差异：—OH与OH-的电子数不同
微粒的结构
①苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的
明确结构情况，不能只看 键，不含有碳碳双键；
化学式来确定化学键数，
化学键数
要分析分子结构和晶体结
②1 mol白磷(P
4
)中含有P—P的数目为6N
A
；1 mol S
8
含8
构来确定 mol S—S；1 mol金刚石(晶体硅)中含有2 mol C—C(Si—
Si)；1 mol SiO 含有4 mol Si—O
2
【易错提醒】
(1)记住特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、DO、18O、—OH、OH-等；
2 2
(2)记住最简式相同的物质，如NO 和NO、乙烯(C H)和丙烯(C H)等；
2 2 4 2 4 3 6
(3)记住摩尔质量相同的物质，如N、CO、C H 等
2 2 4
3 ． 氧化还原反应中转移电子数目
解题步骤 过程分析 注意事项
知晓常见反应的反应产物，
第一步：判断反应是 注 意 常 考 易 错 反 应 ， 如 ： 2Fe+3Cl
特别是涉及一些可变价元素 2
否正确 2FeCl ，Fe+2HCl=FeCl +H ↑
的反应 3 2 2
根据化学方程式，计算物质 如FeBr 和Cl 的反应中，当有部分Br-发生
第二步：相关物质过 2 2
是否过量，按不过量物质计 反应时，Fe2+已完全反应，计算转移电子数
量判断
算 时，要把两步的转移电子数合并计算
要注意特殊物质，如
①由NaO 、HO 制取1 mol O 转移2 mol电
根据化合价的升降来计算确 2 2 2 2 2
第三步：判断化合价 子；
定氧化、还原产物及转移的
变化
电子数 ②Fe与S、I 、非氧化性酸反应，1 mol Fe转
2
移 2 mol 电子；1 mol Fe 与足量的 Cl 、稀
2
HNO 反应，转移3 mol电子
3
【归纳总结】
熟记特殊反应中电子转移总数
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
1 mol Na O 1 mol或N
2 2 A
NaO＋CO (或HO)
2 2 2 2
1 mol O 2 mol或2N
2 A
Cl＋NaOH 1 mol Cl 1 mol或N
2 2 A
1 mol Cl 2 mol或2N
2 A
Cl＋Fe
2
1 mol Fe 3 mol或3N
A
4 ． 电解质溶液中粒子的数目
考查角度 命题分析 注意事项HSO 等强电解质在水中完全电离，稀溶
2 4
强电解质在水溶液中完全电离，弱 液中不存在硫酸分子；醋酸溶液中，
电离 电解质部分电离，计算分子数及离子 CHCOOH部分发生电离，CHCOOH分子
3 3
数时要考虑是否完全电离 数减少；CHCHOH是非电解质，水溶液
3 2
中分子数不变
有些盐中弱离子要发生水解，离子 如在 NaCO 溶液中，由于水解因素，
水解 2 3
数会增加或减少 CO-会减少，但阴离子数增加
3
常见陷阱是溶液的体积未知，则溶质的
计算溶液中微粒数目时要确认题干
体积因素 物质的量无法计算，所含微粒数也无法计
中是否已明确溶液体积
算
【易错提醒】
审准题目“要求”，是突破该类题目的关键
(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 mol·L-1的乙酸或1 L
1 mol·L-1乙酸钠溶液中CHCOO-的数目均小于N 。
3 A
(2)题目中是否指明了溶液的体积，如在pH=1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H+的数目。
(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH=1的HSO 溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1，与电解质的组成无关；
2 4
0.05 mol·L-1的Ba(OH) 溶液，c(OH-)=0.1 mol·L-1，与电解质的组成有关。
2
5 ．隐含的可逆反应
考查角度 命题分析 注意事项
经常考查的反应有：2SO +O 2SO 、2NO
2 2 3 2
在可逆反应中，由于反应不完全，计 NO 、N+3H 2NH 、Cl+H O
可逆反应 2 4 2 2 3 2 2
算微粒数时不能按完全反应计算 HCl+HClO 、 NH +H O NH ·H O NH +
3 2 3 2 4
+OH-
某些反应在反应过程中由于溶液浓度
发生变化会造成反应发生改变或停止， 如MnO 与浓盐酸反应，Cu与浓HSO 反应，Zn与
浓度影响 2 2 4
此类反应在判断转移电子数目、物质的 浓HSO 反应，Cu与浓硝酸反应
2 4
量的变化时均要考虑反应的改变
【归纳总结】
中学重要的可逆反应
(1)工业合成氨；(2)工业催化氧化二氧化硫；(3)制备水煤气；(4)氯气溶于水；(5)二氧化氮聚合；(6)铬酸
钾转化成重铬酸钾；
(7)所有的酯化反应；(8)在酸性条件下酯的水解反应等。
考向 1 不含有题干描述考查 N
A
1．(2025·四川省名校联盟高三大联考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
AA．28gC H 分子中含有的σ键数目为5N
2 4 A
B．密闭容器中0.2molNO与0.1molO 充分反应，产物的分子数为0.2N
2 A
C．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有的OH-数目为0.01N
2 A
D．NaCl和NH Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28N
4 A
【答案】B
【解析】A项，1个C H 分子中5个σ键，28gC H 的物质的量为1mol，其中含有的 键数目为5N ，
2 4 2 4 A
故A正确；B项，密闭容器中0.2molNO与0.1molO 充分反应，生成0.2molNO ，NO 再发生2NO
2 2 2 2
NO，则产物的分子数小于0.2N ，故B错误；C项，在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有的OH-
2 4 A 2
的物质的量为1L×10-2mol/L=0.01mol，其数目为0.01N ，故C正确；D项，NaCl和NH Cl的混合物中含
A 4
1molCl-，即NaCl和NH Cl的物质的量和为1mol，1molNaCl质子数为28N 、1molNH Cl的质子数也为
4 A 4
28N ，则含1molCl-的混合物中质子数为28N ，故D正确；故选B。
A A
2．(2025·浙江部分高中高三开学考试)N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A
A．16gO(其分子结构为 )中共价键的数目为1.5N
8 A
B．1LHO中的OH-的数目为10-7N
2 A
C．2molNO与1molO 在密闭容器中充分反应后的分子数小于2N
2 A
D．1molCa(CN) 中存在 键
2
【答案】B
【解析】A项，1个O 分子中含有12个共价键，16gO 中共价键的数目为 ，A正
8 8
确；B项，不确定水的物质的量，且水为弱电解质，只能部分电离，故不能确定氢氧根离子数目，B错误；
C项，NO和氧气生成二氧化氮，部分二氧化氮转化为四氧化二氮，则2molNO与1molO 在密闭容器中充
2
分反应后的分子小于2mol，数目小于2N ，C正确；D项，Ca(CN) 为离子化合物，在CN-中存在1个碳氮
A 2
σ共价键，则1molCa(CN) 中存在 键，D正确；故选B。
2
3．(2025·浙江省名校协作体高三联考)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，22.4L HCl气体中，H+的数目为N
A
B．2.4g石墨晶体中含有C—C键的数目为0.6N
A
C．4.6gNa与 稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2N
A
D．已知N 为正盐，则1mol HPO 含羟基数为2N
A 3 2 A
【答案】C
【解析】A项，HCl气体是由分子构成，未发生电离，无H+，A错误；B项，2.4g石墨物质的量为0.2mol，根据石墨的结构，1molC含共价键1.5mol，故0.2mol石墨含C-C键数目为0.3N ，B错误；C项，
A
4.6g Na物质的量为0.2mol，与稀硫酸充分反应，即使稀硫酸量不足，水也会和钠反应，故Na完全反应生
成H 0.1mol，转移的电子数为0.2N ，C正确；D项，含氧酸中羟基氢原子有酸性，NaH PO 为正盐，
2 A 2 2
HPO 为一元酸，故1mol HPO 含羟基数为N ，D错误；故选C。
3 2 3 2 A
4．(2025·浙江省金华第一中学高三选考模拟)设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．10g的2H18O中含有的质子数与中子数均为5 N
2 A
B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6 N
A
C．N(g)+3H(g) 2NH (g) ΔH=−92.4kJ/mol，1mol N 被还原，放出92.4kJ能量
2 2 3 2
D．pH＝4的盐酸和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中 的数目仍为10-4 N
A
【答案】C
【解析】A项，2H18O中有10个质子，12个中子，相对分子量为22，10g2H18O物质的量为 mol，
2 2
质子数为 N ，中子数为 N ，A错误；B项，32g硫物质的量为1mol，在足量氧气中充分燃烧，生成
A A
1molSO ，转移电子数为4N ，B错误；C项，N(g)+3H(g) 2NH (g) ΔH=−92.4kJ/mol，根据热化学方
2 A 2 2 3
程式的含义，1mol N 参与反应被还原，放出92.4kJ能量，C正确；D项，没有说明体积具体是多少，无法
2
计算氢离子数目，D错误；故选C。
考向 2 含有题干描述考查 N
A
5．[新题型](2025·河北省邢台市邢襄联盟高三期中)ClO 能把废水中的CN-氧化成无毒气体，发生的反
2
应为2ClO +2NaCN=2CO+N +2NaCl，设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
2 2 2 A
A．ClO 与CO 的VSEPR模型相同
2 2
B．1molCN-中含有的π键数目为2N
A
C．22.4LN 中含有的原子数为N
2 A
D．1mol·L-1NaCl溶液中含有的 的数目为N
A
【答案】B
【解析】A项，ClO 中心原子Cl原子价层电子对=2+ ，其中Cl提供一个单电子，2个O
2
原子的2p轨道各提供两个电子，形成π 5大π键，中心原子Cl的价电子数为3，VSEPR为平面三角形，
3CO 中心原子C原子价层电子对=2+ =2，VSEPR构型为直线形结构，二者的VSEPR模型不同，A
2
错误；B项，CN-中有一个σ键和2个π键，1molCN-中含有的π键数目为2N ，B正确；C项，没有注明标
A
准状况，不能确定N 的物质的量，C错误；D项，没有给出溶液的体积，无法计算NaCl的物质的量，D
2
错误；故选B。
6．(2025·河南省许平名校高三期中)已知反应NaClO+H O+H SO →ClO ↑+Na SO +H O+O↑ (未配平)。
3 2 2 2 4 2 2 4 2 2
设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A． 的NaClO 溶液中含 数为0.1N
3 A
B．3.4gH O 中含质子数为1.8N
2 2 A
C．0.1 molH O中含极性共价键的数目为0.1N
2 A
D．每生成2.24L(标准状况下)O 转移电子数为0.1N
2 A
【答案】B
【解析】A项，只给出了溶液的浓度，无体积，无法计算，A项错误；B项，每个HO 分子含18个质
2 2
子，3.4gH O 为0.1mol，含质子数为1.8N ，B项正确；C项，0.1 molH O中含极性共价键的数目为
2 2 A 2
0.2N ，C项错误；D项，该反应是HO 两个-1价的氧原子被氧化，每生成标准状况下2.24LO 转移电子数
A 2 2 2
为0.2N ，D项错误；故选B。
A
7．(2025·山西省三晋名校高三联考)设N 为阿伏加德罗常数的值。关于反应4BF+2
A 3
NaCO+2H O=3NaBF+Na[B(OH) ]+2CO↑，下列叙述正确的是( )
2 3 2 4 4 2
A．0.1molBF 中B原子最外层电子数为0.8N
3 A
B．10.6gNaCO 固体含CO2-数为0.1N
2 3 3 A
C．标准状况下，4.48LCO 含 键数为0.8N
2 A
D．1mol Na[B(OH) ]含配位键数为4N
4 A
【答案】B
【解析】A项，三氟化硼分子中硼原子的最外层电子数为6，则0.1mol三氟化硼分子中硼原子最外层
电子数为0.1mol×6×N mol—1=0.6N ，故A错误；B项，10.6g碳酸钠固体中含有的碳酸根离子数目为
A A
×1×N mol—1=0.1N ，故B正确；C项，二氧化碳的结构式为O=C=O，分子中碳氧双键含有1个σ
A A
键，标准状况下，4.48L二氧化碳中含有σ键的数目为 ×2×N mol—1=0.4N ，故C错误；D项，四
A A
羟基合硼酸钠中含有1个配位键，则1mol四羟基合硼酸钠中含有的配位键数目为1mol×1×N mol—1=N ，故
A AD错误；故选B。
8．[新考法](2025·广西邕衡教育名校联盟高三适应性检测)某工厂利用烟气处理含NaCr O 的废水，在
2 2 7
脱硫的同时制备Cr O，具体流程如下图所示。N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
2 3 A
A．1L含0.2mol·L-1NaCr O 的废水中，Cr O2-的数目为0.2N
2 2 7 2 7 A
B．每处理0.1molCr O2-，消耗SO 的体积为6.72L
2 7 2
C．1molSO 中σ键的数目为2N
2 A
D．每生成Cr O，转移电子数为3N
2 3 A
【答案】C
【解析】A项，1L含0.2mol·L-1NaCr O 的废水中，Cr O2-会部分变成CrO2-，无法计算Cr O2-的个数，
2 2 7 2 7 4 2 7
故A错误；B项，由于题中未交代是否为标准状况，无法计算每处理0.1molCr O2-时消耗的SO 体积，故
2 7 2
B错误；C项，一个二氧化硫分子含有两个σ键，N=nN ，1molSO 中含有σ键的数目为2N ，故C正确；
A 2 A
项，每生成1mol Cr O，铬元素由+6价降为+3价，一个Cr O2-转化为Cr O 得到6个电子，每生成Cr O，
2 3 2 7 2 3 2 3
转移6mol电子、转移电子数为N=nN =6N ，故D错误；故选C。
A A
9．[新考法](2025·江西省上进联考高三)设N 为阿伏加德罗常数的值，部分含氮的物质有如图转化关
A
系。下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，2.24LN 含原子数为0.2N
2 A
B．3.7gNHF固体含离子总数为0.1N
4 A
C．反应①中，生成0.1mol还原产物，则需要HNO 分子数为0.3N
2 A
D．3.2gN H 中含极性键总数为0.5N
2 4 A
【答案】C
【解析】A项，常温常压下，气体摩尔体积 ，2.24LN 的物质的量不是0.1mol，A错
2
误；B项，3.7gNHF固体的物质的量为0.1mol，NH F是离子化合物，含阴、阳两种离子，B错误；C项，
4 4
反应①为3NH+3HNO =HN(还原产物)+2HN(氧化产物)+6H O，生成0.1mol还原产物，需要0.3mol
2 4 2 3 3 2HNO，C正确；D项，1个NH 分子中有4个N—H键和1个N—N键，3.2gN H(0.1mol)含极性共价键数
2 2 4 2 4
目为0.4N ，D错误；故选C。
A
10．[新考法](2025·山西省三晋卓越联盟高三质量检测)硫及其化合物部分转化关系如图。设N 为阿伏
A
加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2LSO 中质子总数为16 N
2 A
B．1mol·L-1的NaS溶液中，含S微粒总数目为N
2 A
C．反应①每生成9.6gS，转移电子数目为0.6 N
A
D．反应②每生成 还原产物，则溶液中阴离子的数目减少1.5 N
A
【答案】A
【解析】A项，SO 中含有32个质子，标准状况下，11.2LSO 的物质的量为0.5mol，所含质子数为
2 2
，A正确；B项，无溶液体积，无法计算含S微粒总数目，B错误；C项，反应
①中SO 的S元素由+4价下降到0价，HS的S元素由-2价上升到0价，化学方程式为
2 2
SO +2H S=3S+2H O，9.6gS的物质的量为 ，每生成0.3mol S，消耗0.1mol SO ，转移电子
2 2 2 2
数目为 ，C错误；D项，反应②中S由0价下降到-2价被还原生成S2-，又由0价上升到
+4价被氧化为SO 2-，离子方程式为 ，每生成1molS2-消耗3mol OH-，同时生
3
成0.5mol SO 2-，但由于S2-和SO 2-会水解，则溶液中阴离子减少的数目小于1.5N ，D错误；故选A。
3 3 A
题型二 一定物质的量浓度溶液的配制
1．(2024·甘肃卷，6，3分)下列实验操作对应的装置不正确的是( )A B C D
灼烧海带制海带 准确量取15.00mL稀 配制一定浓度的 使用电石和饱和食
灰 盐酸 NaCl溶液 盐水制备C H
2 2
【答案】A
【解析】A项，灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉
网或陶土网，A项错误；B项，稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，B项正确；C项，
配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容
量瓶中，C项正确；D项，电石的主要成分CaC 与水发生反应CaC +2H O→Ca(OH) +CH≡CH↑制取C H，
2 2 2 2 2 2
该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D项正
确；故选A。
2．(2024·北京卷，6，3分)下列实验的对应操作中，不合理的是( )
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用 标准溶液滴定 溶液 B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的 溶液获得 晶体 D．配制一定物质的量浓度的 溶液
【答案】D
【解析】A项，用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的
变化从而判断滴定终点，A项合理；B项，浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理；C项，NaCl的溶解
度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理；D项，配制一
定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约
1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理；故选D。
3．(2024·江苏卷，3，3分)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是( )
A B C D
配制NaOH溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌
【答案】A
【解析】A项，配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶
解，A不正确；B项，油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油
和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在NaOH溶液中加热后可以除去其表面的油污，B正确；C项，铁锈的主
要成分是Fe O·nH O，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C正确；D项，
2 3 2
该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为 ZnCl 溶液，
2
因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D正确；故选A。
4．(2023•全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制 的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必
须用到的有( )
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
【答案】D
【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁
离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、
漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；
用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、
容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒
精灯，故选D。
5．(2024·湖北卷，18节选)(1)配制1.00mol·L-1的CoSO 溶液，需要用到下列仪器中的 (填标号)。
4a． b． c． d．
【答案】(1)bc
【解析】(1)配制1.00 mol·L-1的CoSO 溶液，需要用到容量瓶、胶头滴管等等，因此选bc。
4
6．(2024·全国甲卷，9节选)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容
后还需要的操作为 。
【答案】(4)避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀
【解析】(4)操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后
应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
溶液配制过程中的“四个数据”
数据 要求或解释
药吕的质量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数
据时只能保留小数点后一位数字。如所需 NaCl的质量为 14.6 g，不能写为
14.60 g
容量瓶的规格 (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需配制 480 mL某
溶液，则应该选择500 mL容量瓶； (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶
的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”
洗涤烧杯和玻璃棒 移液时洗涤烧杯和玻璃棒2~3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导
2~3次 致溶液浓度偏低
液面距容量瓶刻度线 定容时，当液面距容量瓶刻度线1~2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易
1~2 cm 导致液体体积超过刻度线，使溶液浓度偏低
1. 配制一定物质的量浓度溶液操作
以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例：【易错提醒】
1．做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步
所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。
2．容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。
3．所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。
2 ．配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
(1)判断配制实验误差模板
(2)误差分析的思维流程(3)对于定容时俯视、仰视对结果的影响，要学会画线分析(如图)
考向 1 配制一定物质的量浓度溶液操作
1．(2025·重庆市长寿中学高三质检)用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液的过程中，下列图示对
应的操作不规范的是( )
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A项，天平称量固体药品时需左物右码，固体药品要用钥匙取用，接近刻度时轻磕手腕，故
A正确；B项，称量的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解，故B正确；C项，烧杯中溶液沿玻璃棒引流注入
容量瓶中，玻璃棒下端应伸入刻度线以下，故C错误；D项，定容时，当液面接近刻度线以下1-2cm时，
改用胶头滴管滴加，故D正确；故选C。
2．(2025·湖南省邵阳市高三第一次联考)配制420mL0.10mol·L-1的NaCl溶液，操作过程如下图所示。下列说法中正确的是( )
A．“操作1”前需用托盘天平称取2.5gNaCl固体
B．“操作3”中烧杯、玻璃棒需用自来水洗涤2 3次
C．“操作4”中若仰视容量瓶刻度线，会使NaC∼l溶液浓度偏低
D．“操作5”中摇匀后发现液面低于刻度线，使用胶头滴管定容
【答案】C
【解析】A项，420mL0.10mol·L-1的NaCl溶液，需要NaCl的质量为
，A错误；B项，“操作3”中烧杯、玻璃棒需用蒸馏水洗涤
2 3次，B错误；C项，“操作4”中若仰视容量瓶刻度线，导致加水偏多，V偏大，所以NaCl溶液浓度偏
低∼，C正确；D项，摇匀后发现液面低于刻度线，属于正常情况，不应该再补加蒸馏水，D错误；故选
C。
3．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是(
)
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
【答案】C
【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验不需要托盘天平，
B项错误；根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C项正确；
不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。
4．用密度为1.84 g·mL-1、质量分数为98%的浓硫酸配制100 mL 3 mol·L-1稀硫酸。下列各步骤中操作
正确的是( )
A．计算、量取：用10 mL量筒量取16.3 mL浓硫酸
B．溶解、稀释：先将浓硫酸倒入烧杯，再直接倒入30 mL左右的蒸馏水，搅拌，静置
C．转移、洗涤：待溶液冷却后，将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入
容量瓶，重复2～3次
D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，在容量瓶上贴上标签，写上溶液成分及
浓度【答案】C
【解析】A 项，密度为 1．84 g·mL-1、质量分数为 98%的浓硫酸的物质的量浓度为 c=
1 000×1．84×98%
mol·L-1=18.4 mol·L-1，配 100 mL 3 mol·L-1稀硫酸时所需浓硫酸的体积为 V =
浓
98
0.1×3
L≈0.016 3 L=16.3 mL，应用25 mL的量筒量取16.3 mL浓硫酸，A错误；B项，浓硫酸稀释时，
18.4
将浓硫酸倒入蒸馏水中，并且不断搅拌，B错误；D项，容量瓶不可贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液
倒入试剂瓶并贴上标签，注明溶液成分及浓度，D错误。
考向 2 配制一定物质的量浓度溶液误差分析
5．(2025·黑龙江省实验中学高三月考)实验室用氢氧化钠固体配制0.1mol/L、500mL的氢氧化钠溶液，
下列说法错误的是( )
A．称量氢氧化钠固体要用小烧杯，不能直接放到滤纸上称量
B．如果把氢氧化钠和砝码放反了，会导致所配溶液浓度偏低
C．如果没有冷却至室温就进行定容，会导致所配溶液浓度偏高
D．某同学仰视定容，会导致所配溶液浓度偏低
【答案】B
【解析】A项，氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，为防止氢氧化钠变质，称量氢氧化钠固
体时，要用小烧杯称量，不能直接放到滤纸上称量，故A正确；B项，配制0.1mol/L、500mL的氢氧化钠
溶液需要氢氧化钠的质量为0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，则称量氢氧化钠固体时，不需要用到游码，所
以砝码和物品的位置放反，对结果没有影响，故B错误；C项，如果没有冷却至室温就进行定容会使溶液
的体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故C正确；D项，仰视定容会使溶液的体积偏大，导致所配溶液浓
度偏低，故D正确；故选B。
6．(2025·山西省部分学校高三联考)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列情况会使所配制的硫酸
溶液浓度偏高的是( )
A．用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视刻度线
B．硫酸溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
C．俯视容量瓶颈部的刻度线定容
D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
【答案】C
【解析】A项，配制硫酸溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，量取的浓硫酸的体积偏少，会使所
配制的硫酸溶液浓度偏低，故A项错误；B项，硫酸溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，
会使所配制的硫酸溶液浓度偏低，故B项错误；C项，俯视容量瓶颈部的刻度线定容，则所加水的量偏少，会使所配制的硫酸溶液浓度偏高，故C项正确；D项，定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新
达到刻度线，则所加水的量偏多，会使所配制的硫酸溶液浓度偏低，故D项错误；故选C。
7．(2025·江苏省盐城市高三第一阶段检测)配制一定物质的量浓度的NaCO 溶液时，下列操作使配制
2 3
溶液浓度偏高的是( )
A．溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
B．溶解后未经冷却就移液
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
【答案】B
【解析】A项，溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，则有一部分溶质滞留在烧
杯内，容量瓶内溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，A不符合题意；B项，溶解后未经冷却就移
液，定容后冷却，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，B符合题意；C项，定容时如果加水超过了刻
度线，用胶头滴管直接吸出多余部分，将造成溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，C不符合题意；
D项，容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响，所配
溶液的浓度不受影响，D不符合题意；故选B。
8．(2024•宁夏石嘴山市期末)用溶质质量分数为 的浓硫酸(ρ=1.84g· cm-3)配制 稀
硫酸，下列操作正确的是( )
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必须用到的定量仪器有200mL容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为20.0mL
D．量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大
【答案】D
【解析】A项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌至冷却，
A错误；B项，实验室没有200mL容量瓶，则配制200ml1.84mol/L稀硫酸时，必须用到的定量仪器为
250mL容量瓶和量筒，B错误；C项，由c= 可知，浓硫酸的浓度为 mol/
L=18.4mol/L，由稀释定律可知，量取浓硫酸的体积为 ×103mL/L=25.0mL，C错误；D项，
量取浓硫酸时仰视会使硫酸的物质的量增大，导致所配硫酸溶液浓度偏大，定容时俯视会使溶液的体积偏
小，导致所配硫酸溶液浓度偏大，D正确；故选D。
