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主题二 元素及其化合物
(考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cr-52 Mn-55
Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷(选择题 共42 分)
一、选择题(本题共14 个小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的)
1．下列关于物质制备原理说法错误的是( )
A．工业制备金属钠：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑
B．工业生产铁：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
C．湿法炼铜：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
D．以S 为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：2S＋3O22SO3
2．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
3．实验室常用KSCN 溶液检验Fe3+，可用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+，现象为产生深蓝色沉淀。下列说
法正确的是( )
A．KSCN 与K3[Fe(CN)6]中C 的化合价均为+4
B．上述元素中，金属性最强和非金属性最强的分别是K、N
C．若溶液中含有Fe3+，滴加KSCN 溶液后会产生血红色沉淀
D．H2S 的相对分子质量大于H2O 的，因此熔沸点：H2S>H2O
4．Na2CO3 和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢
钠的说法中，不正确的是( )
A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症
1
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B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀
5．利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是( )
A．提取食盐后母液――→含Br2的液体――→――→粗溴――→纯溴
B．石英砂――→粗硅――→粗四氯化硅――→――→高纯硅
C．FeS2――→SO2――→H2SO3――→H2SO4
D．铝土矿――→NaAlO2溶液――→Al(OH)3――→Al2O3――→铝
6．下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当X 无论是强酸还是强碱
时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当X 是强碱时， B 能使湿润的红色石蕊试
纸变蓝。下列说法中不正确的是( )
O2
A．当X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是H2SO4
B．当X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是HNO3
C．B 和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X 是强酸时，C 在常温下是气态单质
7．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图(反应条件及其他产物已略去)。
下列说法不正确的是( )
A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH 溶液 B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2
C．若丁是CO2，则甲可能为Mg D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16
8．无氧条件下，锌还原亚硫酸氢钠可以得到连二亚硫酸钠(Na2S2O4)。造纸工业中Na2S2O4用作漂白剂，
可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。下列关于Na2S2O4的性质推测不合理的是( )
A．Na2S2O4具有较强的还原性
B．Na2S2O4与盐酸反应可能生成S 和SO2
C．Na2S2O4的漂白原理与NaClO 不相同
D．Na2S2O4的水溶液久置于空气中，溶液呈碱性
9．关于化合物(NH4)2Cr2O7的性质，下列推测合理的是( )
A．(NH4)2Cr2O7固体受热分解产物可能为CrO3、NH3、N2和H2O
B．在(NH4)2Cr2O7溶液中滴加足量浓KOH 溶液时只发生离子反应：NH4
++OH-=NH3↑+H2O
2
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C．若一定条件下(NH4)2Cr2O7溶液与H2O2反应生成CrO5(Cr 为+6 价)，推测CrO5可能具有分子稳定性
差，易分解的性质
D．用浓盐酸酸化(NH4)2Cr2O7溶液，会使平衡Cr2O7
2-+H2O
2CrO4
2-+2H+逆向移动，溶液由黄色
(或橙黄色)变为橙色
10．下列“类比”合理的是( )
A．由O2+2H2S=S+2H2O，说明非金属性O＞S，推测：高温下2C+ SiO2= Si+2CO，非金属性C＞Si
B．由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO 推测：SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．Fe 与S 在加热条件下反应生成FeS，推测：Cu 与S 在加热条件下生成CuS
D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推测：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
11．已知氯磺酸(ClSO3H)是极易水解的一元强酸，下列推测不合理的是( )
A．ClSO3H 与足量氢氧化钠溶液反应能生成两种盐
B．相同条件下，ClSO3H 比FSO3H 更容易水解
C．ClSO3H 的制备可以用HCl 与SO3反应，也可用浓盐酸和浓H2SO4反应制得
D．相同条件下，等物质的量的ClSO3H 和HCl 分别溶于水制成1L 溶液，两者pH 不同
12．中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O(未配平，条件略去)。下列叙述不正确的是( )
A．若a 是铁，b 是稀硝酸(过量)，且a 可溶于c 溶液中。则a 与b 反应的离子方程式为Fe+4H++NO3
-
=Fe3++NO↑+2H2O
B．若c、d 均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过
程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO4
2-+2Br-
C．若a 是造成温室效应的主要气体之一，c、d 均为钠盐，参加反应的a、b 物质的量之比为4：5，则
上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO3
2-+3HCO3
-+H2O
D．若c 是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c 气体得平均
摩尔质量为20g•mol-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约
为0.056mol•L-1
13．某兴趣小组将过量Cu 与FeCl3溶液充分及应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN 溶液滴加到
清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知：
①CuCl2+Cu=2CuCl↓(白色)——该反应速率很慢
②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl——该反应速率很快
③(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似
下列说法正确的是( )
A．用KSCN 溶液检验Fe3+时，Cu2+的存在不会对检验产生干扰
3
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B．局部出现红色主要是因为溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+，Fe3+与KSCN 反应生成Fe(SCN)3
C．白色沉淀是CuCl，是溶液中CuCl2与Cu 反应生成的
D．红色迅速褪去的原因是振荡试管时Cu2+与SCN-发生反应，从而使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆移
14．在探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分含量的过程中，进行了如下实验，下列说法错误的是(
)
A．反应②中铁粉过量，V=2240
B．固体中有铁粉和铜粉，m=0.68
C．原混合物中FeSO4和Cu(NO3)2的物质的量之比为5：1
D．①发生的反应为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，n=0.02
第II 卷(非选择题 共58 分)
二、填空题(本题共4 小题，共58 分)
15．(14 分)氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，研究它们的性质及用途对生产，生活、科研具
有重要意义。
(1)一氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释水消毒剂，工业上可利用反应NHI3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备。
①一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解反应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质，该物质的
电子式为___________。
②氨气也是工业上制备硝酸的主要原料，制备硝酸的过程中涉及NO2与水的反应。该反应中氧化剂与
还原剂的物质的量之比为___________。
(2)SO2、NO2两种气体都能对大气造成污染，需要对其进行吸收处理。用氨水吸收SO2能得到含
(NH4)2SO3和NH4HSO3的吸收液，写出生成(NH4)2SO3的离子方程式：___________。若向吸收液中通入过
量NO2，NH4HSO3能与NO2发生反应生成N2和(NH4)2SO4，写出该反应的离子方程式：___________。
(3)Cl2与NaOH 溶液反应可制取“84”消毒液。用过量的冷NaOH 溶液吸收氯气，制得NaClO 溶液(不
含NaClO3，)，此时ClO-的浓度为c0 mol/L；加热时NaClO 能转化为NaClO3，测得t 时刻溶液中ClO-的浓
度为c1 mol/L (不考虑加热前后溶液体积的变化)。
①写出溶液中NaClO 分解生成NaClO3的化学方程式：___________。
②t 时刻溶液中c(Cl-)=___________mol/L(用含c0、c1的代数式表示)。
(4)S4N4(S 是＋2 价)具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质NH3通入
4
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S2Cl2的CCl4浓液中，可制得该物质：6 S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl (已知S8是硫单质中最稳定的)。
①上述制备反应中被氧化的元素是_______(填元素符号)，物质NH3体现的性质有_______。
S
②
4N4在常温下较稳定，但撞击或加热时会引起爆炸，生成非常稳定的单质产物，该爆炸反应的化学
方程式是_______。
16．(14 分)利用下图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。图中甲～辛均含氮元素。回
答下列问题：
(1)下列给出的图中物质之间的转化可以一步实现的是__________。
A．甲→丁 B．乙→丁 C．丁→戊 D．戊→丙
(2)下列说法正确的是____________。
A．丙和丁在一定条件下都能生成戊，属于酸性氧化物
B．“甲→乙→丙→丁→戊”就是工业制戊的转化过程
C．己和辛在一定条件下都可与固体NaOH 作用生成乙，其生成乙的原理相同
D．如果庚和辛为同种物质，则可由乙和戊反应制得
(3)氯碱工业生产中常用乙检查氯气管道是否泄漏，其现象为______________________。已知反应过程
中还有甲生成，该反应的化学方程式为______________________________。
(4)已知铁与过量戊的溶液反应，其反应的化学方程式为：Fe+戊→丙+丁+庚+H2O(方程式未配平)。若
产物中丙和丁的物质的量之比为1：3，则铁与戊的物质的量之比为_________。若检验庚中铁元素的价态，
可选用的试剂为_________，反应的离子方程式为___________。
17．(15 分)有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2 (含SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了
如下实验：
5
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Ⅰ．称取研细的黄铁矿样品0.230g 煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO 和SO2气体，实验后取d 中溶液的
置于锥形瓶中，用
标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如图所示。完
成下列填空：
(1)装置c 的作用是___________，上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
___________。
(2)滴定时，标准碘溶液所耗体积为___________。用化学方程式表示滴定的原理___________。
(3)计算该黄铜矿的纯度___________。
Ⅱ．工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备绿矾FeSO4·7H2O 晶体。
(4)选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN 溶液KMnO4
溶液和NaOH 溶液。所选试剂为___________。证明炉渣中含有FeO 的实验现象为___________。
(5)将炉渣溶解在足量NaOH 溶液中，过滤，取滤渣加入足量稀硫酸和铁屑，过滤后，将滤液
___________、___________、过滤、低温烘干得到绿矾(填写实验操作名称)。
18．(15 分) 用零价铁(
)去除含氮废水中的硝酸盐(NO3
-)是环境修复的重要方法。一种去除NO3
-的过
程如下。
(1)Ⅱ中充分反应后，分离混合物的方法是_______。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是_______。
(3)实验发现，在Ⅱ中补充一定量的
可以明显提高NO3
-的去除率。向两份含氮废水[n(NO3
-)=8.1×10-
5mol]中均加入足量
粉，做对比研究。
实验序号
ⅰ
ⅱ
6
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所加试剂
Fe 粉
Fe 粉、FeCl2 (3.6×10-5mol)
NO3
-的去除率
≈50%
≈100%
分析ⅱ中NO3
-的去除率提高的原因：
A．
直接还原NO3
-了。
通过计算说明电子得、失数量关系：_______，证明该原因不合理。
B．研究发现：Fe3O4 (导电)覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生
(不导电)，它覆盖在
Fe3O4表面，形成钝化层，阻碍电子传输。
C． Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。
用
57FeCl2做同位素示踪实验，证明该原因合理。
D． Cl-破坏钝化层。
将ⅱ中的FeCl2替换为_______，NO3
-的去除率约为50%，证明该原因不合理。
(4)ⅰ、ⅱ中均能发生Fe+2H+=Fe2++H2↑。该反应明显有助于ⅰ中NO3
-的去除，结合方程式解释原因：
_______。
(5)测定NO3
-含量
步骤1.取vmL 含氮(NO3
-)水样，加入催化剂、v 1mLc1mol·L-1FeSO4标准溶液(过量)，再加入稀H2SO4。
步骤2.用c2mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+ ( Cr2O7
2-被还原为Cr3+)，终点时消耗v 2mL。
已知：3Fe2++NO3
-+4H+=3Fe2++NO↑+2H2O
①水样中NO3
-的含量为_______
。
②溶液中O2影响测定。向步骤1 中加入适量NaHCO3，产生CO2驱赶O2，否则会使测定结果
_______(填“偏大”或“偏小”)。
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